山东省临沭县东盘中学九年级化学学业水平考试模拟试题

2015年山东省临沭县东盘中学初中学业水平考试化学模拟试题
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，总分100分，考试时间90分钟。

答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

2.答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。

第Ⅰ卷（选择题共36分）
可能用到的相对原子质量：H:1 S:32 C:12 Cu:64 O:16 Zn:65
一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。

每小题只有一个正确答案）
1.民以食为天，下列过程中发生化学变化的是
A.淘米
B.洗菜
C.苹果榨汁
D.葡萄酿酒
2.列实验操作正确是
A．熄灭酒精灯 B．过滤 C．稀释浓硫酸 D．将固体药品装入试管中3月29日是本年度的“地球一小时”(Earth Hour)活动日，主题为“蓝天自造”，旨在呼吁每一位公民从自身开始，采取实际行动，应对当前中国最紧迫、最受关注的环境议题——
雾霾。

作为一名中学生，下列做法不符合
．．．这一主题的是（）
A、选择自行车和公交车作为出行工具
B、让衣服自然晾干，节约用纸，不使用一次性塑料袋
C、将废纸、汽水瓶等收集起来，一次性焚烧
D、拒绝一次性使用一次性木筷，用电子贺卡代替纸制贺卡
4.临近中考，小明制定的食谱单是“主食——米饭、馒头；菜谱——烧鸡块、红烧鱼；乳品——牛奶”，为使营养均衡，你认为需补充的食物是（）
A.煎豆腐
B.炸大虾
C.凉拌黄瓜
D.蛋糕
5．稀土元素铕(Eu)是激光及原子能应用的重要的材料。

已知氯化铕的化学式为EuCl3，则
氧化铕的化学式为（）
A．EuO B．Eu2O3 C．Eu3O2 D．EuO3
6.大蒜中含有一种有效成分辣素“硫化丙烯”，其化学式为C3H6S，能杀菌，具有一定的抗病功能和食疗价值。

下列关于硫化丙烯的说法中正确的是( )
A．1个硫化丙烯分子中含有3个氢分子
B．1个硫化丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成
C．由碳、氢、氧三种元素构成
D．分子中C、H、S元素原子质量比为3︰6︰1
7．如图，将等质量的锌和铁分别入入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是（）
A．右试管中溶液为浅蓝色B．两试管中所得溶液的质量相等
C．U型管中液面左升右降D．U型管中液面仍相平
8．下列关于溶液的说法中正确的是（）
A．水可以溶解任何物质 B．物质溶于水时都放出热量
C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体 D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液9.下列除去杂质的方法中，合理的是（）
选项物质杂质除杂方法
A CO2水蒸气通入浓硫酸中
B NaCl溶液NaOH溶液加入适量BaCl2溶液，过滤
C 铁粉铜粉加入足量的稀硫酸，过滤
D CaO CaCO3加入适量稀盐酸，过滤
10.新的交通法加大了对“酒后驾车”的处罚力度。

交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器，检测司机是否酒后驾车。

重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素的化合价是（）
A.+3
B.+5
C.+6
D.+7
11.类推是化学学习中常用的思维方法。

现有以下类推结果，其中正确的是（）
A.酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B.氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C.碱的溶液PH﹥7，则PH﹥7的溶液一定是碱的溶液
D.可燃性气体和O2混合点燃可能会爆炸，因此点燃CH4和O2的混合气体也可能爆炸
12.右表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色：
颜色红橙绿蓝紫pH范围1～3 4～5 6～7 8～10 11～14 向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是（）A．由红变紫 B．由蓝变绿 C．由绿变橙 D．由蓝变紫13．下列各组离子在水中能大量共存的是（）
A．Na+、Ba2+、SO42- B．H+、Cu2+、OH-
C．K+、NO3-、Cl- D．H+、CO32-、Cl
14.小敏同学的化学复习笔记本上有如下记录，你认为不正确的是（）
A.化学反应发生时不一定能观察到明显的现象
B.从元素周期表中可以查出元素的相对原子质量
C.配平化学方程式的依据是质量守恒定律
D.一定温度下，向溶液中加入溶质都会使其浓度增大
15.朝核危机”引起全球瞩目,铀浓缩技术是国际社会禁止扩散的敏感技术。

右图是铀元素在元素周期表中的信息图，从中可以获得的信息是
A．该元素属于非金属元素 B．该元素的原子序数为238
C．一个铀原子的核外有92个质子 D．该元素的相对原子质量为92
16.生活中—些物质物质的pH值如下图所示,以下说法错误的是( )
A.西瓜汁显酸性
B.胃酸过多的人不宜吃橘子
C.肥皂水可以使紫色石蕊变红
D.草木灰可改良酸性土壤
17.若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是( )
（提示：MnSO4溶于水）
A.Mn＋2HCl＝MnCl2＋H2↑
B.Fe＋MnSO4＝FeSO4＋Mn
C.2Al＋3MnSO4＝Al2(SO4)3＋3Mn
D.Mg＋MnSO4＝MgSO4＋Mn
18.现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种。

根据下表中它们两两之间相互反应的实验现象记录，推断a、b、c、d的顺序正确的是( )
a b c d
b 无明显现象有气体生成有沉淀生成
c 有气体生成有气体生成有沉淀生成
A．H2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl B．HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2
C．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 D．BaCl2、Na2CO3、HCl、H2SO4
第Ⅱ卷（非选择题共64分）
可能用到的相对原子质量：H:1 S:32 C:12 Cu:64 O:16 Zn:65
二、填空与简答题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共40分）
19. 从C、H、O、Na、Ca、Fe等6种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式等化学用语按下列要求填空：
（1）两个亚铁离子；（2）焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一是；
（3）标出氧化铁中金属元素的化合价；（4）最简单的有机物；
（5）可用于中和酸性土壤的一种碱；（6）大理石的主要成分。

20.水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。

（1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用来区分硬水和软水；
（2）自然界的水中都含有杂质，利用沉淀、过滤和蒸馏等方法可以净化水，还可以利用活性炭的性净化水
(3) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂．高铁酸钾受热时发生的反
应为4K 2FeO4 2R+4K2O+3O2↑，则R是（填化学式）
（4）右图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），
该反应的化学方程式为；
从能量变化角度看，该反应将能转化为化学能。

(5)请举一例生活中节约用水的具体措施．
21.右图是A、B的溶解度曲线。

（1）A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而，
其中溶解度受温度影响较大的是。

（2）分别将t3℃时100gA、B的饱和溶液降温至t1℃，
析出两种固体的质量关系为：A B（填“＞”、“＜”或“＝”）
（3）t1℃时，在分别盛有50g水的两个小烧杯中各加入足量的A、B，所得溶液的质量
关系为：A B （填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）M 点表示在t 2℃时两物质的溶解度关系为：A B （填“＞”、“＜”或“＝”） 22. 乙图中A ～H 都是初中化学中常见的物质，已知A 、B 为黑色固体，D 为红色
固体单质，F 为红色粉末，它们的转化关系如图所示．请回答：
(1)写出E+F→G 的化学方程式______________
(2)写出一个能实现G+H→D 的化学方程式
______________________,该反应属于__________反应
（写出其基本反应类型）
(3) ）C+A →E ，该反应_________热量（“吸收”或“放出”）
23．下图中A 、B 、C 、D 是四种粒子的结构示意图，请据图回答下列问题：
（1）若A 粒子为某原子的结构示意图，则X 的值为___________；
（2）若B 粒子的符号可表示为B 3＋，则Y 的值为_________； （3）C 和D 属于同种元素的原因是______________________________________，它们
的化学性质不同的主要原因是___________________________。

24．构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系。

请分析如右图知识网络，回答有关问题： （1）图中的X 填写____________（填物质的类别）；
（2）若图中的盐为碳酸钠，请你写出它与盐酸反应的
化学方程式_________________________________________，
该反应的基本反应类型为______________反应。

25. 在3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2X↑+4H 2O 反应中：
（1）X 的化学式为 ；（2）HNO 3中N 元素的化合价为 ；
（3）Cu(NO 3)2中铜元素、氧元素的质量比为 ；
（4）该反应涉及的物质中，直接由原子构成的是 ；
（5）水分子由 构成。

26.碳及碳的化合物在生产生活中有着广泛的应用，请你回答下列问题：
（1）在冰箱中放入活性炭可除去冰箱中的异味，这是利用了活性炭的 性；
（2）工业炼铁过程中用一氧化碳还原氧化铁，该反应的化学方程式为
三、实验探究题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
27.下图为实验室制取气体的常用装置，请根据实验装置回答问题。

2 X +9 2 8 +Y 2 8 7 +17 2 8 8
+17 A B C D
酸碱指示剂
X 酸 金属氧化物 金属 盐
（1）图中标号仪器的名称是①②；
（2）若在实验室里制取二氧化碳，所选用的发生装置是收集装置是；
（3）将B和E组合，可以在实验室里制取氧气，反应的化学方程式为：。

28. 某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。

因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式_____________________________ 。

Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：＿＿＿【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

实验步骤实验现象实验结论
取少量烧杯内溶液于试管中，滴
入几滴酚酞溶液，振荡______________
____
猜想一不正确
另取少量烧杯内溶液于另一支
试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量______________
____ 猜想二不正确猜想三正确
【反思与拓展】
( 1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑___________________。

（2）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害。

要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的_________________________________
四、计算题（29小题3分，30小题9分，共12分）
29.2011年我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，获美国拉斯克奖。

请你根据青蒿素（C15H22O5）的化学式计算后填写：（1）青蒿素的相对分子质量为；
（2）青蒿素中氢元素的质量分数为 (保留一位小数)。

30.某化学兴趣小组使用如图所示装置，对某种锌铜合金的成分进行测量。

先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入15.0g合金样品开始计时，
并将电子天平的读数记录在下表中，完成下列计算：
空烧杯加入硫酸后
加入合金
后5分钟加入合金
后10分钟
加入合
金后30
分钟
读数（g ）21.3 169.7 184.6 184.3 184.3
（1）反应完全后产生氢气的质量是多少？
（2）锌铜合金中铜的质量是多少？
（3）反应完全后溶液中溶质的质量分数是多少？
参考答案：
一、选择题：
1.D
2.D
3.C
4.C
5.B
6.B
7.D
8.C
9.A 10.C 11.D 12.A 13.C 14.D 15.C 16.C 17.B 18.B
二填空与简答 +3
19.2Fe2+ NaHCO3 Fe2O3 CH4 Ca(OH)2 CaCO3
20.肥皂水吸附 Fe2O32NaCl+2H2O=(通电)=2NaOH+H2↑+C l2↑电能淘米水浇花等 21．增大 A > < =
22．3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
置换吸收
23. 7 13 质子数相同最外层电子数不同
24. 碱 Na2CO3 + 2 HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑复分解反应
25. NO +5 2:3 铜氢原子和氧原子
26. 吸附 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2
27．（1）酒精灯水槽（2）B C (3) 2H2O22H2O + O2↑
28. Ca(OH)2 + 2HCl==CaCl2+2H2O ； CaCl2和HCl ；溶液不变色；沉淀、气体生成
反应物是否过量碳酸钙
29. 282 7.8%
30.解（1）由表中的数据，反应完全后产生氢气的质量是：
（169.7+15-184.3）g=0.4 g ············（1分）
（2）设合金中Zn的质量为x，生成的ZnSO4质量为y
Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑
65 161 2
x y 0.4g
65x = 20.4g
························（1分） 161y = 20.4g
························（1分） 解得：x=13 g ························（1分） y=32.2g ························（1分）
锌铜合金中铜的质量为：15g-13g=2g ··················（1分）
（3）烧杯中溶液的质量为：184.3g-2g-21.3g=161g ··············（1分） 反应完全后溶液中溶质的质量分数为：g
g 1612.32g×100%=20%··········（1分） 答：（1）反应完全后产生氢气的质量是0.4g ；（2）锌铜合金中铜的质量是2g ；（3）反应完全后溶液中溶质的质量分数是20g。