河南省周口市高三上学期化学开学考试试卷

河南省周口市高三上学期化学开学考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2015高二上·山西月考) 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）
A . 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法
D . 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
2. （2分）下列化学用语正确的是（）
A . H2S的电子式：
B . S2-结构示意图：
C . Na2O2的电子式：
D . CCl4的电子式：
3. （2分） (2015高三上·衡阳期中) 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论
A用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色待测液不含钾元素
B AgBr沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgBr更难溶
C铁丝插入稀硝酸中有无色气体产生生成氢气
D向NaCN溶液中滴加无色酚酞试液溶液变红HCN是弱电解质
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分） (2020高一下·衢州期末) 下列说法不正确的是（）
A . 2H和3H互为同位素
B . O2和O3互为同素异形体
C . CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
D . C2H2和C6H6互为同系物
5. （2分） (2018高一下·齐齐哈尔期末) 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。

旧|法合成的反应是：
①(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN
②(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4
新法合成的反应是:③CH3C≡CH+CO+CH3OH CH2=C(CH3)COOCH3
下列说法错误的是（）
A . 反应②中CH3OH是CH2OHCH2OH(乙二醇)的同系物
B . 反应③符合绿色化学思想
C . 甲基丙烯酸甲酯有两种官能团
D . 反应①是加成反应
6. （2分） (2016高一上·汉中期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）
A . 1mol•L﹣1NaCl溶液中含有NA个Na+
B . 25℃，101kPa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C . 在常温常压下，22.4LCl2含有的分子数为NA
D . 标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA
7. （2分）下列叙述中，错误的是（）
A . 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯
B . 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C . 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷
D . 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯
8. （2分） (2016高二下·娄底期末) 已知HCN的电离常数K=6.2×10﹣10 ．用物质的量都是0.1mol的HCN 和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性．则下列关系式正确的是（）
A . c（CN﹣）＞c（Na+）
B . c（CN﹣）＞c（HCN）
C . c（HCN）+c（CN﹣）=0.2mol•L﹣1
D . c（CN﹣）+c（OH﹣）=0.1 mol•L﹣1
9. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 短周期元素X，Y，Z，其中X，Y位于同一主族，Y，Z位于同一周期．X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列比较正确的是（）
A . 元素非金属性：Z＞Y＞X
B . 最高价氧化物水化物酸性：Z＞Y
C . 原子半径：Z＜Y＜X
D . 气态氢化物的稳定性：Z＜Y＜X
10. （2分） (2018高二上·和平期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）
A . 向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小
B . 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH).c(OH-)]增大
C . 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中[c(NH4+)/c(Cl-)]>1
D . 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3 ，溶液中c(Cl-)/c(Br-)不变
11. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 下列对应化学反应的离子方程式中正确的是（）
A . 氧化钠投入水中：O2- +H2O =2OH-
B . FeCl3溶液与KI溶液反应：2Fe3+ +2KI= 2Fe2+ +I2 +2K+
C . 过量硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ +2OH- +SO42- +2H+ =BaSO4↓+2 H2O
D . 铜片投入稀硝酸：Cu +4H+ +NO3-= Cu2+ +NO2 ↑+2H2O
12. （2分） (2016高一上·绵阳期中) 根据下列实验方法和现象，得出结论正确的是（）
A . 某溶液生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl﹣
B . 某溶液生成白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42﹣
C . 某溶液有气体产生，则原溶液中一定含有H+
D . 某溶液有气体产生，则原溶液中一定含有CO32﹣
13. （2分）燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质通常是KOH溶液，则下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是（）
A . 负极反应式为：CH4＋6OH－－8e－=CO32－＋5H2O
B . 正极反应式为：O2＋4H＋＋4e－=2H2O
C . 该电池的总反应与甲烷燃烧的反应方程式相同，反应式为：CH4＋2O2=CO2＋2H2O
D . 随着反应地进行，KOH溶液物质的量浓度减小
14. （2分）把500mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成两等份,向其中一份中加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;向另一份中加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀.则该混合溶液中钾离子浓度为（）
A . 0.25(b-2a)mol/L
B . 4(2a-b)mol/L
C . 2(b-2a)mol/L
D . 4(b-2a)mol/L
15. （2分）有关下列化学用语表达不正确的是（）
A . 向NaOH溶液中滴加少量的Al2（SO4）3溶液时，发生的反应的化学方程式：Al2（SO4）3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O
B . 向铝粉中滴加少量的NaOH溶液时，发生的反应的离子方程式：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2-+3H2↑
C . 若乙醇的燃烧热为1367.0kJ/mol，则表示乙醇的燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ•mol﹣1
D . 用电子式表示镁在氯气中燃烧生成氯化镁的过程：
16. （2分） (2016高一下·泰安期末) 如图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于（）
A . 用浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2
B . 用浓硝酸与铜反应制取NO2
C . 用过氧化钠固体和水反应制取O2
D . 用浓氨水和生石灰反应制取NH3
17. （2分） (2018高一上·邯郸期中) 工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。

从工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如图所示。

（）
下列说法正确的是
A . 试剂X为铁粉
B . 操作①为过滤；操作②为分液
C . 溶液1和溶液2的溶质完全相同
D . 试剂Y为硫酸铜
18. （2分） (2017高一上·武汉期中) 下列实验操作不正确的是（）
A . 用量筒量取25.0mL蒸馏水
B . 用分液漏斗分离乙醇和水
C . 用烧杯溶解FeCl3固体试样
D . 用托盘天平称量NaCl固体5.8g
二、实验题 (共2题；共12分)
19. （4分）某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。

（1）装置B中发生反应的化学方程式是________。

（2）装置E中的现象是________。

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。

简述检验滤液中Fe3＋的操作方法：________。

（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下
步骤Ⅰ中加入新制氯水的作用是________。

20. （8分） (2017高二下·和平期中) 某化学小组准备用环己醇制备环己烯，查得相关资料如下．反应原理：
反应物与产物的物理性质：
密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性
环己醇0.9625161能溶于水
环己烯0.81﹣10383难溶于水
（1）实验过程中可能发生的有机副反应的方程式为________．
（2）根据上述资料，装置（A，B，C）________最适宜用来完成本次制备实验．
（3）制备粗产品
将5mL________加入试管A中，再加入10m________，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全．
（4）粗产品提纯
①环己烯粗产品中含有环己醇和少量酸性杂质等．粗产品需依次经过水洗、加碳酸钠溶液洗涤以及第二次水洗．在此过程中加入碳酸钠溶液的目的是________；分液时，环己烯应从分液漏斗的________（填“上”或“下”）口取出．
②向水洗后的环己烯中加入少量的无水氯化钙，再将混合物放入图D所示装置的________（填仪器名称）中，进行蒸馏，收集产品时，温度计显示的温度应为________．
三、填空题 (共2题；共18分)
21. （8分） (2018高一上·北京期末) 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以形式存在。

化学课外小组将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质（已知可以氧化）：
（1）指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：③________⑤________。

（2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是__________（填字母代号）。

A . 酒精
B .
C . 醋酸
（3）步骤④中每消耗转移电子，生成，则发生反应的离子方程式为________。

（4）为实现步骤⑤的转化，实验室里有烧杯、玻璃棒、量简以及必要的夹持仪器、物品。

尚缺少的玻璃仪器是________。

（5）多次通过步骤⑤操作，可获取较高浓度的含碘有机溶液。

若从中再提取，可以加入的溶液，将转化成可溶于水的含碘化合物：。

经操作I分离得到含碘化合物的水溶液，再向其中加入过量的45％的硫酸溶液，生成沉淀，经操作II获得碘单质。

则操作I的名称是________，操作II的名称是________（填字母）。

A．过滤
B. 蒸发
C. 蒸馏
D. 分液
22. （10分） (2019高三上·山西期末) 氮及其化合物与人们的生活生产密切相关。

回答下列问题：
（1）微生物作用下，废水中的NH4+可转化为NO3－，该反应分两步反应：
I步：2NH4+(aq)+3O2(g)= 2NO2－(aq)+4H+(aq)+2H2O(l) △H=－546 kJ/mol
Ⅱ步：2NO2－(aq)+O2(g)= 2NO3－(aq) △H=－146 kJ/mol。

则低浓度氨氮废水中的NH4+(aq)氧化生成NO3－(aq)的热化学方程式为NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+H2 O(1)+NO3－(aq) △H=________ kJ/mol。

（2）氮与氧能形成多种二元化合物，这些化合物往往不稳定，其中NO2比较稳定。

①N2O5分解生成NO2和另外一种氮的氧化物，生成1 moI NO2时，转移1mol电子，则该反应的化学方程式是________。

②已知可逆反应N2O4g) 2NO2(g) △H >0。

在恒容密闭容器中充入一定量的N2O4 ，发生上述反应。

测得N2O4的平衡转化率[α(N2O4)]随温度的变化如下图某条曲线：
α(N2O4)随温度的变化的正确曲线是________(填“i”或“ii”)。

若容器中通入N2O4的起始压强为102kPa，则a点温度下的平衡常数Kp=________(用平衡分压代替平衡浓度计算，P分=P总×物质的量分数)。

（3）机动车尾气是造成雾霾的主要因素之一，CO、NO在催化剂作用下可转化为无害气体：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H<0。

已知甲、乙两个恒温恒容容器，容积均为1L，两个容器中加入的CO的物质的量及CO 随反应时间的变化如下表：
则反应温度高的容器是________(填“甲”或“乙”)；甲容器中，0~120min的速率v(N2)=________mol/(L·min)，达到化学平衡后，乙容器中各物质均加倍，则平衡向________(“正反应”或“逆反应”)方向移动。

（4）已知：25℃时，电离常数Kb(NH3·H2O)=2.0×10－5 ，Ka1(H2CO3)=4.0×10－7、Ka2(H2CO3)=5.0×10－11
①判断0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液使pH试纸________(填“变蓝”“不变色”或“变红”)，该溶液中c(CO32
－)、c(HCO3－)、c(NH4+)的浓度大小关系是________。

②0.50mol/L的Na2CO3溶液的pH=________。

(不考虑CO32－第二步水解和H2O的电离)
参考答案一、单选题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、实验题 (共2题；共12分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
三、填空题 (共2题；共18分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、22-1、
22-2、22-3、22-4、。