2024届江西省南昌市新建二中化学高一上期末联考试题含解析

2024届江西省南昌市新建二中化学高一上期末联考试题
请考生注意：
1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度或反应物用量改变)，不会引起产物种类改变的是( ) A ．Na 2O 2和CO 2 B ．Na 2CO 3和HCl
C ．Na 和O 2
D ．NaHSO 4和Ba(OH)2
2、能证明只含Fe 2＋而不含Fe 3＋的实验及现象是
A ．只需滴加KSCN 溶液，溶液不显红色
B ．先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显红色
C ．先滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失
D ．先滴加KSCN 溶液，溶液不显红色，再滴加氯水后显红色
3、下列反应属于非氧化还原反应的是( )
A ．10Al +3V 2O 5高温6V+5Al 2O 3
B ．2Mg +CO 2点燃
2MgO +C
C ．N 2+3H 2Δ催化剂2NH 3
D ．SiO 2+CaO 高温CaSiO 3
4、下列仪器中一般不用作反应容器的是 (
) A ．试管 B ．烧瓶 C ．烧杯 D ．量筒
5、下列电离方程式中，正确的是
A ．Na 2SO 4=2Na ++SO 4-2
B ．Ba(OH)2=Ba 2++OH 2-
C ．Al 2(SO 4)3=2Al 3++3SO 42-
D ．Ca(NO 3)2=Ca 2++2(NO 3)2-
6、下列关于硅及其化合物的叙述正确的是
A ．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品
B ．硅晶体可用于制造光导纤维
C ．二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料
D ．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物
7、关于铝热反应2Al ＋Fe 2O 3→2Fe ＋Al 2O 3的说法正确的是
A ．Al 发生氧化反应
B ．Fe 2O 3被氧化
C．Fe是还原剂D．Al2O3是还原产物
8、下列说法正确的是( )
A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应
B．铝在空气中很容易燃烧
C．铝表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属
D．铁锈的主要成分是Fe3O4
9、下列除去杂质的实验方法正确的是（）
A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体
B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
D．除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体
10、在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是（）A．Fe Fe2O3Fe(OH)3B．Mg(OH)2MgCl2溶液Mg C．NH3NO NO2D．SO2(NH4)2SO4BaSO4 11、下列有关金属的说法正确的是()
A．Na久置于空气中最终生成NaHCO3
B．Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2
C．水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成
D．多数合金比各成分金属熔点低，硬度大
12、化学与人类的发展密不可分，以下不属于
．．．化学对人类贡献的是（）
A．药物和保健品的研制
B．指南针的发明与应用
C．新型高分子化合物的合成
D．合金材料的生产
13、在生产和生活中应用的化学知识正确的是
A．玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品
B．晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料
C．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
14、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）
A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4B．原子半径大小：Na>S>O
C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．金属性强弱：Na>Mg>Al
15、氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。

NaH用作生氢剂时的化学反应原理为:NaH+H2O＝NaOH+H2↑。

下列有关该反应的说法中，正确的是
A．该反应属于置换反应B．该反应属于复分解反应
C．NaH被氧化，作还原剂D．H2O中的氢元素都被还原
16、32 g某气体的分子数目与22 g 二氧化碳的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为( )
A．32 g B．32 g·mol－1C．64 g·mol－1D．64 g
17、在含有大量Ba2＋、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是
A．HCO3－B．NO3－C．H＋D．Fe3＋
18、下列物质属于纯净物的是
A．漂白粉B．盐酸C．氯水D．液氯
19、从氧化还原的角度看，与水反应时过氧化铜(CuO2)和过氧化钠性质相似。

将适量的过氧化铜投入过量稀硫酸中，可以观察到的现象是
A．无明显变化
B．最终生成蓝色沉淀
C．最终得到无色溶液
D．有无色无味气体生成
20、能证明硅酸的酸性弱于碳酸的实验事实是
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B．CO2通入可溶性硅酸盐溶液中析出硅酸沉淀
C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
21、在标准状况下，三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥纯净的氨气、含有部分空气的氯化氢气体、体积比为4∶10的二氧化氮与氧气的混合气体。

分别做喷泉实验，最终三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度(假设溶液不外渗)之比为( )
A．2∶1∶2B．5∶5∶4C．1∶1∶1D．无法确定
22、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，23g NO2含有N A个氧原子
B．标准状况下，22.4L H2O含有N A个H2O分子
C．1mol N2含2N A个N2分子
D．0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中OH－的个数为0.2N A个
二、非选择题(共84分)
23、（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A原子核内无中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电
子数的3
4
，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下
列问题：
（1）C元素在元素周期表中的位置是___；C、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺序为：___(用离子符号表示)。

（2）写出分别由A、D与C形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式___、___。

（3）A与C、E间分别形成甲、乙两种共价化合物，且甲有10个电子，乙有18个电子，则沸点较高的是___ (填化学式)。

（4）F含有的化学键类型是___、___。

（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该反应的离子方程式为___。

24、（12分）已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：
试回答：
（1）写出B的化学式_______，D的化学式______。

（2）写出由E转变成F的化学方程式______。

（3）检验G溶液中阳离子的试剂为______，写出发生反应的离子方程式______。

（4）向G溶液加入A的有关离子反应方程式______。

（5）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式______，______。

25、
（12分）用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀盐酸。

现实验室仅需要这种盐酸220mL。

请回答下列问题:
(1)配制稀盐酸时，应选用容量为____mL的容量瓶；
(2)经计算需要量取______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的______。

(填字母)
A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作:
①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1~2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸餾水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

⑤配制完后,应将容量瓶中的稀盐酸转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。

上述操作中，正确的顺序是(填序号)__________________。

(4)在上述配制过程中，用刚刚用蒸馏水洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

若定容时，俯视刻度线，则配制的稀盐酸浓度是_______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

26、（10分）二氧化硫是常见的有刺激性气味的硫氧化物，是大气主要污染物之一。

某学习兴趣小组设计如下所示装置制取SO2并探究其性质。

(1)仪器a的名称是________，装置B中观察到的现象是________。

(2)装置C中氯水褪色，证明SO2具有________(填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。

(3)装置D中出现淡黄色沉淀，发生反应的化学方程式为________。

(4)某同学认为在A、B间应增加F装置，该装置的作用是________。

(5)装置E能否证明SO2是酸性氧化物________(填“能”或“不能”)，理由是________。

(6)硫的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。

某小组采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次样品pH，得数据如下：
时间开始8h 16h 24h 32h 40h 48h
pH 5.0 4.8 4.6 4.3 4.2 4.0 4.0
酸雨样品pH变小的主要原因是________(用发生反应的化学方程式解释)。

某同学在48h后偶然测得样品的pH又减小到3.9，导致样品pH再次减小的原因可能是________。

27、（12分）现实验室需要450 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液和500 mL 0.2 mol/L的H2SO4溶液。

请回答下列问题：
Ⅰ.配制NaOH溶液
1．根据计算，用托盘天平称取NaOH固体的质量应为_____g。

A．0.9 B．9.0 C．10 D．10.0
Ⅱ.配制稀H2SO4
某同学欲用质量分数为98%的浓硫酸(密度ρ=1.84 g/cm3)配制所需的稀H2SO4。

可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒；⑤500 mL容量瓶；⑥圆底烧瓶
2．以上仪器中不需要的是
A．①B．②C．③D．⑥
3．用量筒量取所需浓硫酸的体积应为_______mL。

A．5.4 B．5.5 C．18.4 D．27.2
4．如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用_______mL量筒量取。

A．10 B．20 C．50 D．以上都可以
5．下列操作会使所配制的溶液浓度偏高的是
A．容量瓶中原来有少量蒸馏水未作处理
B．定容时仰视容量瓶刻度线
C．用量筒量取浓硫酸时仰视读数
D．定容时，不慎加水超过刻度线，又用滴管将多出部分吸出
28、（14分）“84”消毒液是一种以NaClO为主的消毒剂，广泛应用于医院、食品加工、家庭等的卫生消毒。

（1）“84”消毒液中通入CO2能增强消毒效果，写出向“84”消毒液中通入过量
．．CO2的离子方程式：
___________________。

（2）测定“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度的方法如下：
①配制100.00mL 0.5000 mol·L－1的Na2S2O3溶液。

配制过程中需准确称取Na2S2O3固体___________________g，需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、___________________。

②准确量取10.00 mL消毒液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，充分反应后向溶液中滴加Na2S2O3溶液，完全反应时消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。

反应过程中的相关离子方程式为：
2CH3COOH+2I—+ClO—=I2+Cl—+2CH3COO—+H2O，I2+2S2O=2I—+S4O
通过计算求出该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度。

（写出计算过程）__________
29、（10分）根据《本草纲目》有关记载：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以盐、(明)矾而为轻粉(Hg2Cl2)，
加以硫磺升而为银朱(HgS)”。

发生的主要化学反应方程式如下：
①HgS+O2 === Hg+SO2
②Hg+ NaCl+ KAl(SO4)2+ O2 === Hg2Cl2+ Na2SO4+ Al2O3+ K2SO4
③ Hg+S === HgS
请回答下列问题：
（1）在①的方程式中，HgS是做_______
a.氧化剂
b.还原剂
c.既做氧化剂又做还原剂
d.既不做氧化剂又不做还原剂
（2）配平②的化学方程式___________________________________________
（3）实验室制备SO2一般选用浓硫酸与Na2SO3反应。

实验室制取SO2并检验其性质的装置与过程如下图：
a. 实验开始前检验气体发生装置气密性的方法为____________________(说明操作方法、现象和结论)
b. 分析下列装置中的现象分别为
①_________②__________
③_________④__________
c.⑤的作用为_______________，所涉及的化学反应方程式为：____________________
d.若在制备SO2时改为用稀盐酸与Na2SO3反应，则可能产生的影响为______________
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解题分析】
A.Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，与反应条件无关，A符合题意；
B.Na2CO3和HCl反应时，二者的物质的量不同，反应不同，少量HCl与Na2CO3反应产生NaCl、NaHCO3，足量HCl
与Na2CO3反应产生NaCl、H2O、CO2，B不符合题意；
C.Na和O2反应的温度不同，产物不同，常温下生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，B不符合题意；
D.NaHSO4和Ba(OH)2反应时，二者的物质的量不同，反应不同，若NaHSO4少量，反应产生BaSO4、H2O、NaOH；若Ba(OH)2少量，反应产生BaSO4、H2O、Na2SO4，D不符合题意。

故合理选项是A。

2、D
【解题分析】
A、滴加KSCN溶液，溶液不显红色，只能说明溶液中不含有Fe3＋，无法证明其中含有Fe2＋，故A不符合题意；
B、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，只能证明加入氯水后，溶液中含有Fe3＋，无法证明原溶液中含有Fe2＋或Fe3＋，故B不符合题意；
C、先滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe3＋，再加足量铁粉红色消失，说明原溶液中含有Fe3＋，与题意要求不符，故C不符合题意；
D、先滴加KSCN溶液，溶液不显红色，说明原溶液中不含Fe3＋，再滴加氯水后显红色，说明原溶液中含有Fe2＋，与题意要求相符，故D符合题意；
故答案为D。

【题目点拨】
用氯水和KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe2＋，需注意排除Fe3＋干扰，且试剂加入顺序不能颠倒；若需要检验含Fe3＋的溶液中的Fe2+，则用氯水和KSCN溶液无法校验，可用酸性高锰酸钾溶液进行检验，不过需要注意排除Cl-等还原性微粒的干扰。

3、D
【解题分析】
A、该反应属于置换反应，有化合价的变化，一定是氧化还原反应，A不符合题意；
B、该反应属于置换反应，有化合价的变化，一定是氧化还原反应，B不符合题意；
C、该反应是有单质参加的化合反应，有化合价的变化，是氧化还原反应，C不符合题意；
D、该反应不涉及化合价的变化，是非氧化还原反应，D符合题意；
故选D。

【题目点拨】
氧化还原反应的特征是化合价的变化，本质是电子的转移。

在四大基本反应类型中，只有置换反应一定是氧化还原反应，化合反应和分解反应，不全是氧化还原反应，比如题中的D选项、碳酸的分解，而复分解反应不涉及化合价的变化，一定是非氧化还原反应。

4、D
【解题分析】
A．试管可用于少量物质的反应容器，故A不选；
B．烧瓶可用于固液或液液的反应容器，也可用于加热，故B不选；
C．烧杯可用于需要较大量溶液的反应的反应容器，故C不选；
D．量筒用于一定体积溶液的量取，不可用于反应容器，故D选；
故答案选D。

5、C
【解题分析】
A．SO42-书写错误，错误；
B．Ba(OH)2=Ba2++2OH-，错误；
C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，正确；
D．Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-，错误；
故选C。

6、A
【解题分析】
A、玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，都属于硅酸盐产品，故A正确；
B、二氧化硅晶体可用于制造光导纤维，故B错误；
C、晶体硅是半导体的材料，不是二氧化硅，故C错误；
D、二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但二氧化硅和HF反应生成的四氟化硅不是盐，所以它是酸性氧化物而不是两性氧化物，故D错误；
故选A。

【题目点拨】
本题考查硅及其化合物的性质与用途，解题关键：注意在理解的基础上对基础知识的识记掌握。

易错点BC，二氧化硅和硅的用途容易混淆。

7、A
【解题分析】
A．Al失去电子被氧化，发生氧化反应，故A正确；
B．Fe2O3中Fe元素的化合价降低，Fe2O3被还原，故B错误；
C．Fe是生成物，是还原产物，不是还原剂，故C错误；
D．Al失去电子被氧化，生成的产物为Al2O3，则Al2O3是氧化产物，故D错误；
故答案为A。

8、A
【解题分析】
A. 钠易和水以及空气中的氧气反应，将钠保存在煤油中是钠沉在煤油的底部，可以隔绝空气，故A正确；
B. 铝表面有致密氧化膜，使铝不容易燃烧，故B错误；
C. 铝表面有一层致密的氧化物保护膜，能起保护内部金属的作用，故C错误；
D. 铁锈的主要成分应为三氧化二铁，故D错误。

故选：A。

9、D
【解题分析】
A．通过灼热的Cu网后，氧气可以和金属铜发生反应生成氧化铜，并且一氧化碳会和氧气反应生成二氧化碳，这样在一氧化碳中会引入二氧化碳，且影响被提纯物质，A错误；
B．NaHCO3分解生成碳酸钠，不能得到纯净的碳酸钾，B错误；
C．加入适量NaOH溶液生成NaCl，引入新杂质，C错误；
D．HCl和NaHCO3反应生成NaCl，可除去杂质，D正确，
答案选D。

【题目点拨】
本题考查混合物分离、提纯方法及选择，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，注意除杂的原则即可解答，选项A为易错点。

10、C
【解题分析】
A、铁在纯净的氧气中点燃反应生成黑色固体四氧化三铁，氧化铁不溶于水，故A错误；
B、氢氧化镁溶于盐酸得到氯化镁溶液，电极氯化镁溶液，阳极析出氯气，阴极析出氢气，溶液中得到氢氧化镁沉淀，不能得到金属镁，金属镁是电解熔融氯化镁得到，故B错误；
C、氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮常温下和氧气反应生成二氧化氮，物质间转化能一步实现，故C正确；
D、二氧化硫和氨水反应生成亚硫酸氨，亚硫酸氨被空气中氧气氧化得到硫酸铵，故D错误。

11、D
【解题分析】
A．Na久置于空气中最终生成Na2CO3，A错误；
B．Mg比Al活泼，但镁与NaOH溶液不反应，B错误；
C．水蒸气通过灼热的铁粉生成四氧化三铁和氢气，有黑色固体生成，C错误；
D．多数合金比各成分金属熔点低，硬度大，D正确；
答案选D。

12、B
【解题分析】
A. 药物的合成过程属于化学变化，为人类的健康作出了贡献，A属于化学对人类贡献；
B. 指南针的主要材料是磁铁，其磁性属于物理性质，故B不属于化学对人类贡献；
C. 新型高分子化合物的合成是化学变化，为人类生活中的很多方面都作出了贡献，C属于化学对人类贡献；
D. 合金材料的生产涉及冶金过程，属于化学变化，故D属于化学对人类贡献。

综上所述，不属于
．．．化学对人类贡献的是B。

13、D
【解题分析】
A．水晶成分为二氧化硅是氧化物，不属于硅酸盐，故A错误；
B．二氧化硅具有良好的光学特性，是制作光导纤维的主要原料，故B错误；
C.碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，可以用碳酸氢钠治疗，故C错误；
D．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，能使焙制出的糕点疏松多孔，常用于食品发酵剂，故D正确；
答案选D。

14、A
【解题分析】
A．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，则有酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4，故A错误；
B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Na＞S，原子核外电子层数越多，半径越大，O的原子核外有2个电子层，半径最小，则原子半径：Na＞S＞O，故B不选；
C．金属性：K＞Na＞Li，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则有碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C不选；
D．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则有金属性强弱：Na＞Mg＞Al，故D不选。

故答案选A。

15、C
【解题分析】
NaH中H元素显－1价，H2O中H元素显＋1价，H2中H元素的化合价为0，根据氧化还原反应的归中规律分析。

【题目详解】
A. 置换反应是单质+化合物→单质+化合物，根据该反应的特点，该反应不属于置换反应，故A错误；
B. 所有复分解反应不属于氧化还原反应，故B错误；
C. NaH中H元素显－1价，在反应中转化成0价，化合价升高被氧化，NaH为还原剂，故C正确；
D. H2O中部分H元素由＋1价→0价，化合价降低被还原，H2O中部分H被还原，故D错误；
答案：C。

16、C
【解题分析】
22gCO2的物质的量=22g÷44g/mol=0.5mol，32g该气体的分子数目与22gCO2的分子数目相同，二者物质的量相同，所以32g该气体的物质的量为0.5mol，该气体的摩尔质量=32g÷0.05mol=64g/mol，故答案C正确。

故选C。

【题目点拨】
注意摩尔质量是有单位的物理量，单位为g/mol。

17、B
【解题分析】
HCO3﹣与OH-反应，A不共存；H+与OH-反应，C不共存；Fe3+与OH-反应，D不共存，故可以共存的是NO3-，答案选B。

正确答案为B。

18、D
【解题分析】
A、漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，选项A不选；
B、盐酸是氯化氢溶于水得到的混合物，选项B不选；
C、氯水是氯气溶于水得到的混合物，选项C不选；
D、液氯是氯气的液态，是纯净物，选项D选。

答案选D。

19、D
【解题分析】
与水反应时过氧化铜(CuO2)和过氧化钠性质相似，则2CuO2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+O2↑，所以可以观察到溶液变蓝，有无色无味气体生成，D满足题意。

答案选D。

20、B
【解题分析】
A．酸的酸性强弱与酸酐及酸本身的溶解性无关，A错误；
B．CO2(少量)与硅酸钠溶液的反应为CO2＋H2O＋Na2SiO3=Na2CO3＋H2SiO3↓，符合强酸制弱酸的规律，B正确；C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2，不能证明硅酸和碳酸酸性的强弱，C错误；
D．只能证明盐酸的酸性比碳酸和硅酸强，不能证明碳酸与硅酸的酸性强弱，D错误；
答案为B
【题目点拨】
比较非金属的非金属性强弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；或利用强酸制弱酸原理证明。

21、B
【解题分析】
根据相同条件下，体积之比等于物质的量之比，判断氨气、氯化氢、二氧化氮的物质的量关系；氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，含一半空气的氯化氢，氯化氢溶于水，溶液体积大于HCl 的体积，二氧化氮和氧气（体积比为4：1）溶于水发生反应4NO 2+O 2+2H 2O═4HNO 3，溶液体积等于混合气体的体积，再根据c=n V 判断。

【题目详解】 假设NH 3、HCl 、NO 2的物质的量均为1mol ，氨气完全溶于水，氨气体积与氨水溶液体积相等，则溶液体积为22.4L ，故溶液浓度为
122.4 mol/L ；氯化氢气体完全溶于水，HCl 体积与形成盐酸体积相等，则溶液体积为22.4L ，故溶液浓度为122.4
mol/L ；体积比为4：1 NO 2与O 2的混合气体溶于水，发生反应：4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3，由方程式可知，二者恰好反应，形成硝酸溶液体积等于NO 2、O 2混合气体总体积，则溶液总体积为1mol×54 ×22.4L/mol=54
×22.4L ，则硝酸溶液浓度为522.44
1mol L ⨯=41522.4⨯ mol/L ，故三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为1：1：45 =5：4：4，故选B 。

【题目点拨】
本题考查物质的量浓度的计算，做题时要把握二氧化氮与水反应的性质，关键是明白溶液体积与气体体积的关系。

22、A
【解题分析】分析：A 、依据n=计算物质的量，再计算原子数；B 、水在标准状况下不是气体；C 、根据物质的量的定义分析判断；D 、依据物质的量浓度公式分析判断。

详解：A 、23g NO 2气体物质的量为0.5mol ，所含的氧原子数为N A ，故A 正确；B 、标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积公式进行计算，故B 错误；C 、1molN 2含有N A 个N 2分子，故C 错误；D 、不知道溶液的体积，无法求OH -的个数，故D 错误；故选A
点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。

本题的易错点为B ，使用气体摩尔体积需要注意：①对象是否为气体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③温度和压强是否为标准状况，22.4L/mol 是标准状态下的气体摩尔体积。

二、非选择题(共84分)
23、第二周期VIA族S2-> O2->Na+H2O 离子键极性共价键
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
【解题分析】
A原子核内无中子，则A为氢元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F，B为氮元素，F
为硝酸铵；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3
4
，则E为硫元素，在第三周期；D与A同主族，且与E
同周期，则D为钠元素；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，则C为氧元素。

【题目详解】
（1）C为氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期VIA族；Na+、O2-、S2-离子半径由大到小的顺序为S2-> O2->Na+，故答案为：第二周期VIA族；S2-> O2->Na+；
（2）由H、Na与O形成的原子个数比为1：1的化合物分别为H2O2、Na2O2，其电子式分别为、，故答案为：；
（3）H与O、S间分别形成H2O、H2S两种共价化合物，因为水分子间存在氢键，则沸点较高，故答案为：H2O；（4）F为硝酸铵，含有离子键和极性共价键，故答案为：离子键、极性共价键；
（5）过氧化钠与水反应能生成氧气，则该反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案为：
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。

【题目点拨】
比较离子半径可以用“先层后核再电子”进行比较，S2-有三个电子层，则半径最大，Na+、O2-有两个电子层，但氧的序数小于钠的序数，则O2-的离子半径大于Na+，所以S2-> O2->Na+。

24、FeCl2KCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3KSCN Fe3++3SCN-=Fe(SCN)32Fe3++Fe=3Fe2+
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
【解题分析】
白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F，所以E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，Fe(OH)3和盐酸反应生成的G为FeCl3；D溶液和AgNO3溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀H（AgCl）和含K+的溶液，所以D为KCl，则B和C分别为KOH和FeCl2中的一种；G(FeCl3)可以和A生成B，所以B为FeCl2，A为铁，铁和盐酸反应生成FeCl2和氢气。

【题目详解】
（1）B为FeCl2，D为KCl；
（2）由Fe(OH)2转变成Fe(OH)3的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
（3）可以用KSCN溶液检验FeCl3溶液中的Fe3+，两者反应生成红色物质，发生反应的离子方程式为
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；
（4）向FeCl3溶液加入Fe，发生氧化还原反应，离子反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；
（5）FeCl2中的Fe2+有还原性，可以被空气中的氧气氧化，生成的Fe3+可以氧化I-生成I2，所以把FeCl2溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，发生的离子方程式有4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O和
2Fe3++2I-=2Fe2++I2。

25、25021.6B③①④②⑤偏低偏高
【解题分析】(1)配制220mL稀盐酸时，应选用容量为250mL的容量瓶；(2)浓盐酸的浓度为100036.5% 1.16
36.5
⨯⨯
mol/L
＝11.6mol/L，所以需要量取浓盐酸的体积为0.251mol/
0.021621.6
11.6mol/
L L
L mL
L
⨯
==，因此在量取时宜选用25mL量
筒，答案选B；(3)配制一定物质的量浓度的溶液的一般操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故上述操作中，正确的顺序是③①④②⑤；(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，相当于稀释浓盐酸，所取盐酸的物质的量偏小，配得溶液的浓度偏低；若定容时，俯视刻度线，溶液体积减少，则配制的稀盐酸浓度是偏高。

26、分液漏斗品红溶液褪色还原性SO2+2H2S=3S↓+2H2O 安全瓶或防倒吸不能SO2与NaOH 反应无明显现象2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+O2+2H2O=2H2SO4水分蒸发使c(H+)浓度增大
【解题分析】
由实验装置分析可知，A为浓硫酸和Cu在加热的条件下制取SO2气体的装置，发生反应
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，B为验证SO2的漂白性的装置，C为验证SO2的还原性的装置，D为验证SO2氧化性的装置，E为尾气处理装置，据此分析解答。

【题目详解】
(1)根据仪器构造可知，仪器a为分液漏斗，根据上述分析可知，A装置制取SO2气体，由于SO2具有漂白性，因此SO2能使B装置中的品红溶液褪色，故答案为：分液漏斗；品红溶液褪色；
(2)装置C中氯水褪色，说明氯水中的Cl2被还原，证明SO2具有还原性，故答案为：还原性；
(3)SO2具有氧化性，可与H2S发生归中反应生成S单质，反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故答案为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；
(4)SO2易溶于水，为防止倒吸，应在A、B间应增加F装置，保证实验的安全性，故答案为：安全瓶或防倒吸；
(5)由于SO2与NaOH反应无明显现象，因此不能通过装置E来证明SO2是酸性氧化物，故答案为：不能；SO2与NaOH 反应无明显现象；
(6)由于SO2与水反应生成的H2SO3具有还原性，易被空气中的氧气氧化生成酸性更强的H2SO4，反应方程式为。