南昌市高一上学期化学期中考试试卷(I)卷

南昌市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共26题；共55分)
1. （2分） (2018高一下·静海开学考) 要鉴别浓H2SO4和浓HNO3两种溶液，不能选用的试剂是（）
A . BaCl2溶液
B . 蔗糖
C . 铜片
D . Al2O3粉末
2. （2分）在反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物的质量之比为（）
A . 2：1
B . 8：3
C . 1：2
D . 3：8
3. （2分） (2018高三上·长春期中) 下列关于胶体的说法中正确的是（）
A . 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
B . 胶体具有介稳性，是因为胶体带电荷
C . 长江入海口附近形成泥沙三角洲是因为河水中的土壤胶体粒子聚沉导致
D . 向鸡蛋清胶体中加入硫酸铜溶液，可使其中的蛋白质盐析。

4. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 32g O2气体含有的氧原子数为NA
B . 2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含有Na＋为0.6NA
C . 27g铝完全反应后失去的电子数为3NA
D . 11.2L氮气所含的分子数为0.5NA
5. （2分） (2019高一上·辽宁期中) 下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）
A . 豆浆
B . 硫酸铜溶液
C . 淀粉溶液
D . 雾
6. （2分） (2018高一上·辽源期中) 胶体的本质是（）
A . 胶体粒子直径在1－100nm之间
B . 胶体粒子带电荷
C . 胶体粒子不能穿过半透膜
D . 胶体粒子能够发生布朗运动
7. （2分） (2019高一上·齐齐哈尔期中) 标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6 g 硫化氢④0.2 mol NH3。

下列对这四种气体的关系从小到大表示错误的是（）
A . 体积：④<①<②<③
B . 密度：①<④<③<②
C . 质量：④<①<③<②
D . 氢原子数：②<④<③<①
8. （2分） (2016高一上·涞水期中) 下列属于电解质并能导电的物质是（）
A . 熔融的NaCl
B . KNO3溶液
C . Na
D . 酒精
9. （2分） (2018高一上·和平期中) NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。

酸性 KMnO4溶液与 NaNO2。

的反应方程式是MnO4-+NO2-+□→Mn2++NO3-+H2O。

下列叙述中正确的是（）
A . 该反应中 NO2-被还原
B . 反应过程中溶液的pH 减小
C . 生成1 mol NaNO3需消耗 0.4mol KMnO4
D . □中的粒子是 OH-
10. （2分） (2016高一上·沭阳期中) 下列说法中，正确的是（）
A . Bi 和 Bi都含有83个中子
B . 同位素：H2、D2、T2
C . H2O和NH3分子中具有相同的质子数和电子数
D . 稀有气体的原子最外层都达到8电子稳定结构，故都不能与别的物质发生反应
11. （2分） (2016高一上·莆田期中) 对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系中正确的是（）
A . 含氧原子的个数比为2：3
B . 含硫元素的质量比为5：4
C . 含氧元素的质量比为6：5
D . 含硫原子的个数比为1：1
12. （2分） (2016高三上·烟台期中) 向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起．上述实验过程中没有发生的离子反应是（）
A . Al3++4OH﹣→[Al（OH）4]﹣
B . Al2O3+2OH﹣+3H2O=2[Al（OH）4]﹣
C . CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O
D . 2Al+2OH﹣+6H2O=2[Al（OH）4]﹣+3H2↑
13. （2分）某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（）
A . 该反应中共有三种元素
B . 图中反应物都是化合物
C . 该反应的本质是原子的重新组合
D . 该反应前后分子的种类发生改变
14. （3分） (2017高一上·汕头期中) 在常温下，发生下列几种反应：
①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B﹣
③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣
根据上述反应，判断下列结论错误的是（）
A . ①中X2+是氧化产物
B . 还原性强弱的顺序为：Z﹣＞A2+
C . 氧化性强弱的顺序为：XO4﹣＞B2
D . 溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z﹣
15. （2分） (2016高二上·天津期中) 下列说法正确的是（）
A . 室温下用广范pH试纸测得某氯水的pH=4
B . 将稀氯化铁溶液和稀硫氰化钾溶液混合，溶液呈浅红色，无论向其中加入浓氯化铁溶液还是浓硫氰化钾溶液，红色都会加深
C . 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致待测碱液浓度结果偏高
D . 实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同
16. （2分） (2018高一上·吉林期中) 1 mol/L FeCl2和1 mol/L KCl溶液中，Cl- 物质的量浓度之比是（）
A . 1∶1
B . 2∶1
C . 3∶1
D . 1∶3
17. （2分） (2016高一下·鹿邑月考) 氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH．下列叙述中，不正确的是（）
A . NaH的电子式为Na+[：H]﹣
B . NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C . 微粒半径H﹣＜Li+
D . NaH与H2O反应时，水作氧化剂
18. （2分） (2018高一上·惠州期末) 用20g氢氧化钠固体配成1 mol·L﹣1的NaOH溶液，所得溶液的体积是（）
A . 1000 mL
B . 500 mL
C . 100 mL
D . 50 mL
19. （2分）(2016·弥勒模拟) 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）
A . 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO 、Fe3+
B . 常温下=0.1mol•L﹣1的溶液：K+、Na+、SiO 、NO
C . 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、MnO 、Cl﹣
D . 澄清透明溶液：Al3+、Na+、SO 、HCO3﹣
20. （2分）下列中和反应对应的离子方程式能以“H+ + OH-==H2O”表示的是（）
A . 醋酸和氢氧化钠溶液反应
B . 氢氧化镁和盐酸反应
C . 氢氧化钡和稀硫酸反应
D . 澄清石灰水和硝酸反应
21. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 由乙醇制取环乙二酸乙二酯时，最简便的流程需要下列哪些反应，其正确的顺序是：①取代；②加成；③氧化；④还原；⑤消去；⑥酯化；⑦中和（）
A . ①②③⑤⑦
B . ⑤②①③⑥
C . ⑤②①④⑦
D . ①②⑤③⑥
22. （2分） (2016高一上·新疆期中) 某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO3﹣、SO42﹣、NH4+、CO32﹣（不考虑溶液中少量的H+和OH﹣），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：
实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g．
下列说法正确的是（）
A . 该溶液中可能含K+
B . 该溶液中肯定含有NO3﹣、SO42﹣、NH4+、CO32﹣
C . 该溶液中一定不含NO3﹣
D . 该溶液中一定含K+ ，且c（K+）≥0.1mol/L
23. （2分） (2016高三上·兰州开学考) 用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe2O3+3Na2O2═2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（）
A . Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B . Fe2O3在反应中得到电子
C . 3 mol Na2O2发生反应，有12mol电子转移
D . Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性
24. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，至少需要1mol/L 盐酸的体积为（）
A . 0.1L
B . 0.2L
C . 0.5L
D . 1.0L
25. （3分） (2017高一上·荆州期中) 下列说法正确的是（）
A . 瓦斯中甲烷和氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为1：2
B . 欲配制1.00 L1.00 mol•L﹣1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
C . 22.4LN2和H2的混合气体中含NA个原子
D . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ，得到8NA个电子
26. （3分） (2018高一上·鸡泽期中) Na、Mg、Al各1mol分别与50mL2mol/L的硫酸溶液反应，下列说法正确的是（）
A . 镁铝产生的氢气一样多
B . 钠放出氢气最多
C . 铝最终产生氢气最多
D . 产生氢气的量无法比较
二、非选择题 (共5题；共28分)
27. （7分） (2016高一上·新疆期中) 有以下物质：
①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；
⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体．
（1）其中能导电的是________；属于非电解质的是________；属于强电解质的是________；属于弱电解质的是________．
（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：________．
（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：________．
（4）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：________．
28. （5分） A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣的某一种．
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四只试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出．
根据①、②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）A、________ ；B、________ ；C、________ ；D、________ ；
（2）写出D与盐酸反应的离子方程式：________ ．
29. （6分） (2016高一上·集宁期中) 按要求填空
（1）相同物质的量的O2和O3的质量比________，分子个数比为________，所含氧原子的个数比为________．（2）在200mL 2mol/L MgCl2溶液中，溶质的质量为________ g．此溶液中Mg2+的物质的量浓度为________ mol/L，Cl﹣的物质的量浓度为________ mol/L．
30. （6分） (2017高一上·安庆期中) 根据要求回答下列问题：
如图为实验室某浓硫酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）
该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为________
（2）
某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.4mol•L﹣1的稀硫酸，该学生需要量取________上述浓硫酸进行配制．
（3）
为配制（2）中的稀硫酸，下列可供选用的仪器中，一定用到的是________（填编号），配制过程中还缺少的仪器是________（填写仪器名称）
①玻璃棒；②胶头滴管；③量筒；④药匙；⑤圆底烧瓶；⑥天平；⑦烧杯；⑧普通漏斗
（4）
取上述配制好的硫酸溶液50mL与足量的铝反应，所得溶液中c（Al3+）=________（忽略溶液体积的变化），检验溶液中SO42﹣存在的方法：________．
31. （4分） (2016高三上·晋江期中) 根据题意解答
（1） 2007年2月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1401包．这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌．NaNO2有像食盐一样的咸味．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O
①上述反应中氧化剂是________，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是________ mol．
②某厂废切削液中，含2%﹣5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂________（填序号）能使NaNO2转化为N2不引起二次污染的．
A、NaCl
B、NH4Cl
C、H2O2
D、浓H2SO4
（2）某反应体系中的物质有：Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O．
已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强．
请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（要求配平）________
参考答案一、选择题 (共26题；共55分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
二、非选择题 (共5题；共28分)
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
28-1、29-1、29-2、30-1、30-2、30-3、30-4、31-1、31-2、。