高三总复习专题2 常用化学计量高考模拟试题

专题2常用化学计量
基础集训
考点一物质的量、气体摩尔体积
1.(2019湖南长郡中学月考二,5)室温下,抽去如图所示装置中的玻璃片,使两种气体充分反应。

下列说法正确的是(设N A表示阿伏加德罗常数的值)()
A.气体反应物的总体积为0.448L
B.装置中氢元素的总质量为0.04g
C.生成物中含有0.01N A个分子
D.生成物完全溶于水后所得溶液中含有0.01N A个N H4+
答案B
2.(2020届湖南长郡中学月考二,7)若用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.2.4g镁在足量的O2中燃烧,转移的电子数为0.1N A
B.标准状况下,5.6L CO2气体中含有的氧原子数为0.5N A
C.氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的电子数为1.6N A
D.0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05N A
答案B
3.(2020届湖南长沙一中月考二,3)设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()
A.常温常压下,28g乙烯和丙烯的混合物中含有的C—H键数目为4N A
B.常温下,5.6g Fe与足量浓硝酸充分反应,转移电子的数目为0.3N A
C.标准状况下,22.4L HCl中含有的H+数目为N A
D.常温常压下,18g羟基(—O2H)中所含的中子数为8N A
答案A
4.(2020届安徽六校素质测试一,2)设阿伏加德罗常数的值为N A,下列有关叙述不正确的是()
A.密闭容器中,0.2mol NO和0.1mol O2充分反应后,分子总数为0.2N A
B.室温下,1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1N A
C.7.8g Na2S和7.8g Na2O2中含有阴、阳离子总数均为0.3N A
D.1.0L1.0mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数大于N A
答案A
考点二物质的量浓度
5.(2018湖南长郡中学月考二,7)用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84g·cm-3)配制240mL1.84mol·L-1稀硫酸,下列操作正确的是()
A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中,并不断搅拌至冷却
B.必需的定量仪器有100mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平
C.量取浓硫酸的体积为25.0mL
D.先在容量瓶中加入适量水,将量好的浓硫酸注入容量瓶,加水定容
答案C
6.(2019江西铅山三校联考,12)有五瓶溶液,分别是:①10mL0.60mol/L NaOH水溶液②20mL0.50mol/L H2SO4水溶液③30mL0.40mol/L HCl水溶液④40mL0.30mol/L CH3COOH水溶液⑤50mL0.20 mol/L蔗糖水溶液。

以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是()
A.①>②>③>④>⑤
B.②>①>③>④>⑤
C.⑤>④>③>②>①
D.②>③>④>①>⑤
答案C
7.(2019湖北石首一中一调,18)实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240mL。

(1)配制溶液时,一般经过以下几个步骤:
①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤并转移⑦定容⑧冷却⑨摇动
其正确的操作顺序为。

本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、。

(2)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图所示。

烧杯的实际质量为g。

要完成本实验该同学应称出g NaOH。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是。

(4)在配制过程中,其他操作都是正确的(按烧杯的实际质量),下列操作会引起所配溶液中溶质物质的量浓度偏低的是。

A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B.定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
C.称量时药品和砝码位置放反
答案(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④250mL容量瓶、胶头滴管
(2)27.410.0(3)检漏(4)ABC
综合集训
宏观辨识阿伏加德罗定律及配制溶液时的误差分析
1.(2018湖南长郡中学月考二,3)常温常压下,两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体,打开开关a,使两烧瓶内的气体相通,最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是()
编号①②③④
气体X HI NH3H2NO
气体Y Cl2HCl Cl2O2
A.②>③>①>④
B.③>①=④>②
C.③>①>④>②
D.④>①>②>③
答案C
2.(2019黑龙江哈尔滨三中高三上一调,2)同温同压下,a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶2,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述不正确的是()
A.同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1
B.甲与乙的相对分子质量之比为1∶1
C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1
D.等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1
答案D
3.(2019湖北黄冈9月质检,15)在两个密闭容器甲、乙中,依次充入氧原子数目相同的O2、O3两种气体,若它们的温度和密度均相同。

下列说法正确的是()
A.气体体积:甲>乙
B.气体的质量:甲<乙
C.气体的分子数:甲<乙
D.气体的压强:甲>乙
答案D
4.(2019天津七校高三上联考,9)配制一定物质的量浓度的稀硫酸,下列情况会使配制结果偏大的是()
①溶解后未冷却即转移、定容
②定容时仰视容量瓶刻度线
③用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视
④将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2~3次,转移至容量瓶
A.①②
B.②③
C.①④
D.②③④
答案C
微观探析深究“阿伏加德罗常数”
5.(2019湖南六校联考,9)设阿伏加德罗常数的数值为N A。

下列说法正确的是()
A.1L1mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3N A
B.2.24L CO2与足量的Na2O2反应,转移电子数为0.1N A
C.常温下,2.7g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3N A
D.5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8N A
答案D
6.(2019湖南长郡中学月考二,9)设N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述不正确的是()
A.11.5g金属钠投入200mL1mol/L盐酸中,产生氢气分子的个数为0.1N A
B.水蒸气通过Na2O2使其增重2g时,反应中转移的电子数为N A
C.1mol NaBH4与足量水反应[NaBH4+H2O NaBO2+H2↑(未配平)]时转移的电子数为4N A
D.80g CuO和Cu2S的混合物中,所含铜原子数为N A
答案A
7.(2020届宁夏银川一中月考二,8)N A表示阿伏加德罗常数,下列说法错误的是()
A.钾在空气中燃烧可生成K2O、K2O2、KO2等多种氧化物,则39g钾在空气中燃烧时转移的电子数为N A
B.向含FeI2的溶液中通入适量氯气,当有1mol Fe2+被氧化时,该反应转移的电子数目至少为3N A
C.一定条件下,5.6g铁与过量的硫反应,转移的电子数目为0.3N A
D.将含有1mol FeCl3溶质的饱和溶液加入沸水制得的胶体中胶粒数目小于N A
答案C
8.(2019湖南炎德英才大联考四,8)设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()
A.30g丙醇中存在的共价键总数为5N A
B.9.3g MnO2与500mL0.8mol/L盐酸充分反应,至少失去约1.204×1023个电子
C.3.6g CaO2与KHS的固体混合物中含有的阴离子的数目为0.05N A
D.容器中2mol NO与1mol O2充分反应,产物的分子数为2N A
答案C
9.(2019湖南雅礼中学月考五,2)N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述错误的是()
①18g金刚石中,碳碳共价键数为3N A
②1mol铜与足量硫蒸气反应,转移的电子数为N A
③常温常压下,S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2N A
④一定温度下,1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中的N H4+的数目均少于0.5N A,且前者更少
⑤电解法精炼铜时,当阳极质量减少64g时,电路中通过的电子数一定为2N A
A.②
B.②④⑤
C.④⑤
D.②④
答案C
10.(2020届江西南昌高三上摸底,5)N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述错误的是()
A.1mol月球表面的氦-3(3He)含有质子2N A
B.1L pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1N A个H+
C.标准状况下,22.4L CCl4中所含分子数为N A
D.标准状况下,1mol金刚石中含有的C—C键数目为2N A
答案C
应用集训
1.(2019湖南长郡中学月考三,14)某温度下,物质X2SO4的饱和溶液的密度为ρg·mL-1,c(X+)=c mol·L-1,溶质的质量分数为a%,溶质的摩尔质量为M g·mol-1,溶解度为S g。

下列表达式正确的是()
A.S100cM
2 000ρ-cM = B.c=200ρa
M
C.a%=c
2 000ρ
D.S=a%
1−a%
答案A
2.(20195·3原创冲刺卷四,10)N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.17g H2O2分子中极性共价键的数目为N A
B.NH5常温下为无色晶体,3.8g NH5中共用电子对数为N A
C.标准状况下,a L容器中通入46b
N A g NO2气体,则容器中NO2的浓度为b
aN A
mol/L
D.用惰性电极电解CuSO4溶液,两极均产生5.6L(标准状况)气体时,电路中转移电子数为0.5N A 答案A
模拟提升
一、选择题(每小题5分,共50分)
1.(2020届安徽皖南八校一联,6)已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.18g18O含有的中子数为8N A
B.0.1mol H2C2O4被氧化为CO2转移的电子数为0.1N A
C.32g乙醇和14g二甲醚(H3C—O—CH3)的混合物中共价键数目为8N A
D.常温下,6.4g铜片投入到足量的浓硫酸中,生成的SO2分子数为0.1N A
答案C
2.(2020届湖南师大附中月考三,3)设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是()
A.46g C2H5OH含有的共价键数目为8N A
B.4.48L(标准状况)H2和CO的混合气体完全燃烧消耗O2分子数为0.1N A
C.1L0.5mol/L的Na2S溶液中含S的粒子数目等于0.5N A
D.电解精炼铜时,阴极质量增重128g,则转移电子数目大于4N A
答案D
3.(2020届河南天一联考一,9)N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.10.6g Na2CO3溶于水后水解出的OH-数多于0.1N A
B.22.4L(标准状况)NH3含有的质子数为10N A
C.90g草酸(乙二酸)中含有的羧基数为N A
D.1mol C2H5OH与1mol CH3COOH在浓硫酸、加热下反应生成的CH3COOC2H5分子数为N A
答案B
4.(2020届湖北名师联盟月考一,2)设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中一定正确的是()
A.在1mol NaHSO4晶体中,含阳离子数为2N A
B.1mol C4H10分子中共价键总数为13N A
C.0.5mol·L-1Ba(NO3)2溶液中,N O3-的数目为N A
D.任何条件下,20L N2含有的分子数都不可能为N A
答案B
5.(2020届辽宁沈阳铁路实验学校开学考,16)设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()
A.密闭容器中,1mol N2和3mol H2催化反应后分子总数为2N A
B.100g98%的浓H2SO4与过量的Cu反应后,电子转移数为N A
C.标准状况下,11.2L氧气和二氧化碳混合物中含氧原子数目为N A
D.1L1mol/L Na2CO3溶液中所含阴离子数目小于N A
答案C
易错警示本题易错选项为B、D,B中要注意稀硫酸与铜不反应,D中要注意根据碳酸根离子的水解分析阴离子数目的变化。

6.(2020届重庆南开中学理科综合3,8)设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是()
A.标准状况下,22.4L四氯化碳中含有C—Cl数目为4N A
B.1mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为N A
C.常温下,0.5mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为N A
D.常温常压下,5.6g丙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4N A
答案D
7.(2019湖南雅礼中学月考六,9)设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()
A.0.1mol SiO2晶体中含有的Si—O键的数目为0.2N A
B.18g H218O和D2O的混合物中,所含中子数为9N A
C.标准状况下,22.4L Cl2溶于水,转移的电子数为N A
D.56g铁粉与足量高温水蒸气完全反应,生成的H2数目为1.5N A
答案B
8.(2019湖南长沙一中一模,8)下列说法正确的是(设N A为阿伏加德罗常数的值)()
A.2N A个H2SO4的摩尔质量是196g/mol
B.12g石墨烯(单层石墨)中含有的六元环个数为0.5N A
C.常温下,1L0.5mol/L pH=7的CH3COONH4溶液中含有的N H4+数目为0.5N A
D.标准状况下,6.72L NO2通入足量水中充分反应,转移电子数为0.6N A
答案B
9.(2018湖南H11教育联盟联考,6)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是()
A.2.0g H218O与2.0g D2O中所含的中子数均为N A
B.14g分子式为C n H2n的烃中含有的碳碳双键数为N A/n
C.100g质量分数为17%的H2O2溶液中氢原子数为N A
D.常温下,将56g铁片投入足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为1.5N A
答案A
10.(2018湖南长郡中学月考三,20)现有一体积固定装有H2、CO、CO2混合气体的密闭容器,向其中加入过量的Na2O2,并不断用电火花点燃使其充分反应,反应结束后恢复至起始温度,测得容器内的压强(固体的体积忽略不计)是起始状态的1/4。

则原混合气体的平均摩尔质量可能是()
A.20g/mol
B.23g/mol
C.30g/mol
D.36g/mol
答案C
二、非选择题(10分)
11.(2020届江西抚州临川二中7月月考,17)(10分)产自我国西北某盐湖的“块碱”是一种Na2CO3和NaCl 的混合物。

可通过以下方法对“块碱”样品的组成和含量进行分析测定。

Ⅰ.定性测定NaCl的存在。

(1)取样品少许溶于水,加入足量稀硝酸充分反应后再滴加溶液,能观察到有产生,说明“块碱”中含有NaCl。

Ⅱ.定量测定Na2CO3的含量:准确称量w g样品置于如下装置中,向其中加入足量稀硫酸,通过测定生成气体的体积来求算Na2CO3的含量。

请回答下列相关问题:
(2)测定装置中,导管a的作用是。

(3)为提高测定的准确度,溶液b最宜选用。

①饱和食盐水②饱和NaHCO3溶液③澄清石灰水④酸性KMnO4溶液
(4)若根据所取样品的质量估计反应时产生的气体体积最多在30mL左右,则产生气体前对量气装置读数时,装置内的装液量和液面调节最为合理的是(填虚线框中对应的字母编号)。

(5)用你以上所选出的最为合理的读数为起点,若终点读数为17.60mL,则反应所产生的气体的测定体积为mL。

若实验温度下的气体摩尔体积为V mL/mol,由此可得出样品中Na2CO3的含量表达式
为。

答案(1)AgNO3白色沉淀
(2)平衡气压,便于液体能顺利流下
(3)②(4)C(5)22.40237 440
%
wV。