江苏省苏州市高二化学学业水平测试模拟卷(一)

江苏省苏州市2018年高二化学学业水平测试模拟卷（一）
本卷满分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)
1. 运输乙醇或汽油的车辆，贴有的危险化学品标志是( )
A B C D
2. 下列物质属于纯净物的是( )
A. 氢氧化铝胶体
B. 汽油
C. 液氨
D. 深岩层饮用水
3. 下列互为同分异构体的是( )
A. 16O和18O
B. 乙醇和乙醛
C. 金刚石和石墨
D. 正丁烷和异丁烷
4. 下列诗句中不．涉及化学反应的是( )
A. 南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中
B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
5. 在下列物质中，所含化学键类型相同的一组是( )
A. CCl4、CH4
B. Na2S、SO2
C. NaOH、H2O
D. NH4Cl、HCl
6. 下列化学用语表示正确的是( )
A. 中子数为20的氯原子：2017Cl
B. Al3＋的结构示意图：
C. NaOH的电子式：
D. 乙烯的结构简式：CH2CH2
7. 下列物质的名称、化学式、用途叙述不．正确的是( )
A. 纯碱：Na2CO3，可用于制玻璃
B. 胆矾：Na2SO4·1OH2O，可用于生产农药
C. 绿矾：FeSO4·7H2O，可用于治疗缺铁性贫血
D. 明矾：KAl(SO4)2·12H2O，可用作净水剂
8. 下列实验室制取NH3并进行干燥、收集验满和尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )
A. 制取NH3
B. 干燥NH3
C. 收集NH3并验满
D. 吸收多余NH3
9. 当其他条件不变时，下列说法正确的是( )
A. 使用催化剂不会影响化学反应速率
B. 用锌粉代替锌粒与稀硫酸反应能加快反应速率
C. 当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应已经达到平衡状态
D. 在合成氨反应中，增大N2浓度可以使H2的转化率达到100%
10. 在强酸性溶液中，下列离子能大量共存的是( )
A. Na＋、K＋、NO－3、SO2－4
B. K＋、Fe3＋、Cl－、OH－
C. NH＋4、Cu2＋、SO2－4、CH3COO－
D. K＋、Na＋、CO2－3、SO2－4
11. 下列判断正确的是( )
A. 常温常压下，44 g CO2中含有的氧原子数目为2×6.02×1023
B. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数目为6.02×1023
C．1 mol·L－1 K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2×6.02×1023
D．1 mol Fe在足量的Cl2中完全燃烧，转移的电子数目为2×6.02×1023
12. 下列说法不．正确的是( )
A. 乙酸的酸性比碳酸强
B. 乙醇可与金属钠反应
C. 苯分子中无碳碳双键，苯不能发生加成反应
D. 蛋白质主要由C、H、O、N元素组成
13. 下列反应中，属于吸热反应的是( )
A. 金属跟酸反应
B. 镁条燃烧
C. 酸碱中和反应
D. 石灰石高温分解
14. 酸性KMnO4溶液可与NaNO2溶液发生如下反应：
2KMnO4＋5NaNO2＋3H2SO4===2MnSO4＋5NaNO3＋K2SO4＋3H2O。

有关该反应的下列说法正确的是( )
A. KMnO4是还原剂
B. NaNO2在反应中得到电子
C. 氮元素被氧化
D. KMnO4发生氧化反应
15. 下列实验中，所选装置不．合理的是( )
①②③④
A. 用①装置除去KCl中的KNO3
B. 用②装置从食盐水中获得食盐
C. 用③装置以自来水制取蒸馏水
D. 用④装置分离苯和水
16. 下列有关实验的叙述正确的是( )
A. 用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体
B. 将KSCN溶液滴入FeCl2溶液中，溶液变为血红色
C. 用NaOH溶液除去CO2气体中含有的少量HCl杂质
D. 用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应”
17. 下列离子方程式书写不．正确的是( )
A. 钠投入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B. 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3
C. 铜跟稀HNO3反应：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D. 向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
18. 下列实验方法不．能达到实验目的的是( )
A. 用焰色反应鉴别NaCl和KCl
B. 用灼烧并闻气味的方法鉴别羊毛和纯棉织品
C. 配制0.100 mol·L－1的Na2CO3溶液，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管将多余的液体吸出
D. 常温下，将铁片浸入浓硫酸中片刻，取出洗净，再浸入CuSO4溶液中无明显现象，证明铁被浓硫酸钝化
19. 某干电池的工作原理如右图所示，总反应为：Zn＋2NH＋4===Zn2＋＋2NH3↑＋H2↑，下列说法正确的是( )
A. 石墨为电池的负极
B. 电池工作时Zn逐渐被消耗
C. 电子由石墨电极经外电路流向Zn电极
D. 反应2NH＋4＋2e－===2NH3↑＋H2↑在负极上发生
20. 下列有关含硫物质的说法中不．正确的是( )
A. 浓硫酸能与红热的碳反应，说明浓硫酸有强氧化性
B. 浓硫酸能使蔗糖炭化，说明浓硫酸有脱水性
C. 把工厂烟囱造高可减少硫酸型酸雨的产生
D. 向某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有SO2－4
21. 下列物质转化常通过氧化反应实现的是( )
A. CH3CH2OH―→CH3COOCH2CH3
B. CH3CH2OH―→CH3CHO
C.
D. CH2===CH2―→CH3CH2Br
22. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层比内层多3个电子，Y、W同主族且W的质子数是Y的两倍，Z在短周期元素中金属性最强。

下列说法正确的是( ) A，X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
B. Y元素在周期表中的位置是第2周期ⅣA族
C. 原子半径r(W)>r(Z)>r(Y)>r(x)
D. Z与Y形成的两种常见化合物中，阴、阳离子个数比均为1∶2
23. 工厂用FeCl3溶液腐蚀镀铜印刷电路板，发生反应：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，某学生活动小组为确定反应后的废液组成，进行如下实验：
①取100 mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀86.1 g。

②另取100 mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了2.56 g。

下列关于原废液组成的判断不正确的是( )
A. 原废液中含有的金属阳离子有：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋
B. c(Cl－)＝6 mol·L－1，c(Fe2＋)＝1.2 mol·L－1
C. c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝2∶1
D. c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)∶c(Fe3＋)＝2∶1∶1
二、非选择题(本部分3题，共31分)
24. (15分)本题为选做题，包括A、B两题。

选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。

若两题都作答，则以A 题计分。

A. 《化学与生活》
(1) (3分)保护环境是全人类的共识。

①下表是某地空气质量监测中心公布的某日该地区空气质量的部分信息。

则该地区当日的首要污染物是________(填字母)；
a. 可吸入颗粒物
b. 二氧化硫
c. 二氧化氮
②可吸入颗粒物与空气中SO2、O2接触时，SO2部分转化为SO3，该过程中可吸入颗粒物所起的主要作用是________(填字母)；
a. 氧化剂
b. 还原剂
c. 催化剂
③下列有关生活垃圾的处理合理的是________(填字母)。

a. 废旧塑料露天焚烧
b. 用厨余垃圾生产沼气
c. 废旧电池就地填埋
(2) (5分)了解并合理应用化学知识能预防疾病，提高生活质量。

①碘是公认的“智力元素”，加碘盐中含碘元素的物质是________。

②下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。

表中________(填元素符号)是人体所需的微量元素；油脂________(选“是”或“不是”)高分子化合物；糖类中的淀粉在酶的作用下水解成葡萄糖的化学方程式__________________。

(3) (7分)材料技术的创新发展推动人类社会的发展。

①家装中用到的瓷砖坚硬、耐磨、耐水，便于清洗，瓷砖属于________。

a. 合金材料
b. 无机非金属材料
c. 合成高分子材料
②钛(Ti)是航空、军工等方面的必需原料，其生产方法是：
第一步：将金红石(TiO2)、炭粉混合，在高温条件下通入Cl2得到TiCl4和一种可燃性气体。

该反应的化学方程式为________________________，其中做还原剂的是________(填化学式)。

第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。

写出反应的化学方程式：________________________。

③丙烯通过加聚反应可得聚丙烯，写出聚丙烯的结构简式：____________________。

B. 《有机化学基础》
(1) (3分)研究有机化合物的组成、结构、分类有利于人们认识有机物性质。

①下列有机化合物属于芳香烃的是________(填字母)。

②下列有机化合物不能与NaOH溶液反应的是________(填字母)。

a. 己烷
b. 苯酚
c. 甘氨酸
③下列有机物既能发生水解反应又能发生消去反应的是________(填字母)。

(2) (5分)香兰素的结构简式如右图所示。

①香兰素________(填“能”或“不能”)与溴水反应。

②香兰素暴露在空气中易变色，其原因是
________________。

③1 mol香兰素最多可与________mol H2发生加成反应。

(3) (7分)化合物D的合成路线如下：
①C→D的反应类型________。

②物质Y的化学式为C2H3O2Cl，则其结构简式为________。

③C中含氧官能团有________和________(填名称)。

④写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体E的结构简式：________。

Ⅰ. 能发生银镜反应：
Ⅱ. 能发生水解，水解产物之一能与FeCl3溶液显色；
Ⅲ. 分子中有4种不同化学环境的氢。

25. 中学化学中常见物质间反应关系的图示(部分生成物已略去)如下。

A的焰色反应呈黄色，反应①用于工业大量生产物质C；C、D是有刺激性气味的气体，常用品红溶液检验D；H是由两种元素组成的可燃性气体。

F为强酸，G为难溶于水和酸的白色固体，I由两种元素组成，工业上常用来制锌钡白。

(1) I的化学式为________________。

(2) C的电子式为________________。

(3) 写出反应①的离子方程式：________________________________。

(4) 写出反应②的化学方程式：________________________________。

26. 一种利用ClO 2生产NaClO 2并进行尾气处理的工艺如下：
(1) 写出“反应Ⅰ”中生成ClO 2的化学方程式：____________________________。

(2) “尾气吸收”是为了吸收未反应的ClO 2，除减少污染外，还能________。

(3) 实验室用右图所示装置模拟“尾气吸收”过程，发现温度较低时吸收效果好，但该反应为放热反应。

在不改变吸收液浓度和体积的条件下，欲使反应在0 ℃～5 ℃下进行，实验中可采取的措施有________、________。

(4) 为了测定获得产品中NaClO 2的纯度，进行如下实验：
①准确称取1.000 g 上述产品，溶于水配成100.00 mL 的溶液。

②取10.00 mL 待测液，加入过量的KI 溶液，在酸性条件下发生如下反应：
ClO －2＋4I －＋4H ＋===2H 2O ＋2I 2＋Cl －，杂质不与I －
反应。

③以淀粉作指示剂，再加入0.200 0 mol·L －1
Na 2S 2O 3溶液，恰好完全反应时消耗Na 2S 2O 3
溶液的体积为20.00 mL 。

(已知：I 2＋2S 2O 2－3===2I －＋S 4O 2－
6)。

计算该样品中NaClO 2的纯度。

2018届高二学业水平测试模拟卷(一)
化学参考答案
一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)
1. B
2. C
3. D
4. A
5. A
6. C
7. B
8. D
9. B 10. A 11. A 12. C 13. D 14. C 15. A 16. A 17. D 18. C 19. B 20. C 21. B 22. D 23. D
二、 非选择题(本部分3题，共31分) 24. (15分)
A. 《化学与生活》
(1) (3分)①a ②c ③b
(2) (5分)①KIO 3 ②Fe、Zn 不是
(3) (7分)①b
②TiO 2＋2C ＋2Cl 2=====高温
TiCl 4＋2CO C TiCl 4＋2Mg=====△
Ar Ti ＋2MgCl 2
B. 《有机化学基础》 (1) (3分)①b ②a ③b
(2) (5分)①能 ②酚羟基易被氧气氧化 ③4 (3) (7分)①取代反应(酯化反应) ②ClCH 2COOH
③羧基 醚键
25. (6分) (1) BaS(1分) (2)
(3) 2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －
＋Cl 2↑＋H 2↑(2分)
(4) Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl(2分) 26. (10分)
(1) 2NaClO 3＋SO 2＋H 2SO 4===2ClO 2＋2NaHSO 4(2分)
(2) 生成NaClO 2，提高NaClO 2的产率或提高ClO 2的利用率(2分) (3) 给装置加冰水浴、缓慢通入ClO 2(2分)
(4) I 2＋2S 2O 2－2===2I －＋S 4O 2－
6
n (I 2)＝
c （Na 2S 2O 3）·V （Na 2S 2O 3）
2
＝
0.200 0 mol ·L －1×20.00 mL×10－3 L ·mL －1
2
＝
2.000×10－3
mol
n (NaClO 2)＝12
n (I 2)＝1.000×10－3 mol
ω(NaClO 2)＝1.000×10－3 mol ×90.5 g ·mol －1
×
10010
1.000 g ×100%＝90.50%。