杭州市2020年高一上学期期中化学试卷

杭州市2020年高一上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2016高三上·友谊期中) 提出元素周期律并根据元素周期律编制第一个元素周期表的科学家是（）
A . 道尔顿
B . 普利斯特里
C . 门捷列夫
D . 阿伏伽德罗
2. （2分） 11.9g金属锡（Sn）跟100mL 12mol•L﹣1 HNO3共热一段时间．完全反应后测定溶液中c（H+）为8mol•L﹣1 ，溶液体积仍为100mL．产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol．由此推断氧化产物可能是（）
A . SnO2•4H2O
B . Sn（NO3）4
C . Sn（NO3）2
D . Sn（NO3）2和Sn（NO3）4
3. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 某实验需要0.2mol NaOH固体，用托盘天平称取时，托盘天平的读数为（）
A . 等于8.0 g
B . 等于8.00 g
C . 大于8.0 g
D . 大于8.00 g
4. （2分） (2019高一上·南山期中) 下列关于胶体的认识及应用正确的是（）
A . 胶体具有电泳现象，是因为胶体带有正电荷或负电荷
B . 纳米材料的粒子直径一般为几纳米或几十纳米(1 nm＝10－9m)，因此纳米材料属于胶体
C . 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，先产生沉淀然后沉淀逐渐溶解
D . 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，原因是烟尘粒子的直径比较小
5. （2分）胶体区别于其它分散系的本质特征是（）
A . 胶体的分散质能透过滤纸
B . 胶体能产生丁达尔现象
C . 胶体的分散质粒子直径在1～100mm之间
D . 胶体是纯净物,其它分散系是混合物
6. （2分）向盛有碘化钾溶液的试管中加入适量溴水用力振荡，再加入四氯化碳充分振荡，现象（）
A . 溶液呈紫色
B . 溶液呈黄色
C . 上层溶液接近无色，下层溶液呈紫红色
D . 上层溶液呈紫红色，下层溶液呈无色
7. （2分）下列实验操作不正确的是（）
A . 盛放NaOH溶液时，不能使用带玻璃塞的磨口瓶
B . 向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”的现象
C . 向石蕊试液中滴加氯水溶液先变红后褪色
D . 做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象
8. （2分） (2016高一上·武清期中) 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）
A . 甲的分子数比乙的分子数多
B . 甲的物质的量比乙的物质的量小
C . 气体摩尔体积：甲＜乙
D . 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
9. （2分）下列离子方程式中，不正确的是
A . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3+ + 3H2 ↑
B . 钠与水反应：2Na+2H2O = 2Na+ + 2OH－+H2 ↑
C . 碳酸钠与足量稀盐酸反应：CO32- + 2H+ =CO2 ↑ + H2O
D . 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2OH－=SiO32－ + H2O
10. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 下列离子方程式错误的是（）
A . 硅酸钠溶液中通入CO2气体：SiO32﹣+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32﹣
B . 硫酸铝与氨水反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C . 氯气与氢氧化钾溶液反应：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+2H2O
D . 小苏打溶液与稀盐酸反应：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑
11. （2分）某同学选择恰当的试剂和方法除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质），下列各项中不正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 除去甲烷中混有的乙烯（）
A . 酸性高锰酸钾溶液
B . 溴水
C . 溴的四氯化碳溶液
D . 氢氧化钠溶液
13. （2分） 1 mol/L FeCl3和1 mol/L KCl溶液中，Cl－物质的量浓度之比是（）
A . 1∶1
B . 2∶1
C . 3∶1
D . 1∶3
14. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；
②天然气是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体．上述说法正确的是（）
A . ①②③④
B . ①②⑤⑥
C . ③⑤⑥⑦
D . ①③④⑦
15. （2分） (2016高一上·忻州期末) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，正确的是（）
A . ⑤②④①③
B . ④①②⑤③
C . ①④②⑤③
D . ②④⑤①③
16. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 下列电离方程式书写正确的是（）
A . KClO3═K++Cl5﹣+3O2﹣
B . HNO3═H++NO3﹣
C . Na2CO3═Na2++CO32﹣
D . CaCl2═Ca2++Cl﹣
17. （2分） (2018高一上·抚顺期末) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . 能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、AlO2-
B . 在酸性溶液中：Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
C . 加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+
D . 澄清透明溶液中：K+、Fe3+、SO42﹣、SCN﹣
18. （2分） (2016高一上·万全期中) 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）
A . 胶体通直流电胶粒向两极移动，非电解质溶液通直流电溶质不移动
B . 溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸
C . 溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带
D . 溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀
19. （2分）下列对NaHCO3采用不同标准的分类中正确的是（）
A . NaHCO3是碱
B . NaHCO3是酸
C . NaHCO3是盐
D . NaHCO3是一元酸
20. （2分） (2016高一上·上饶期中) 下列有关物质的分类正确的是（）
A . 混合物：空气、矿泉水、水银
B . 酸性氧化物：、CO2、SO2、CO
C . 盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱
D . 弱电解质：CH3COOH，H2O，NH3
21. （2分） (2020高一上·鄂州期末) 下列说法错误的是（）
A . 加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液可能含有Al3+
B . 滴入淀粉液无明显现象，滴入H2O2溶液和稀硫酸，溶液变蓝，原溶液中一定有I-
C . 通入品红溶液，品红褪色，则原气体一定是SO2气体
D . 加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+
22. （2分） (2016高一上·吉安期中) 已知W2、X2、Y2、Z2四种物质的氧化能力Z2＞X2＞W2＞Y2 ，判断下列氧化还原反应能发生的是（）
A . 2W﹣+Z2→2z﹣+W2
B . 2X﹣+W2→2W﹣+X2
C . 2X﹣+Y2→2Y﹣+X2
D . 2Z﹣+X2→2X﹣+Z2
23. （2分） (2018高一上·包头期中) 分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗相同物质的量浓度为AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则KCl、CaCl2、AlCl3溶液的体积之比为（）
A . 6：3：2
B . 9：3：1
C . 1：1：1
D . 3：2：1
24. （2分） (2016高一上·宁德期中) 设NA为阿伏加德罗常数值．下列说法中正确的是（）
A . 122.5 g KClO 3中含Cl﹣数目为NA
B . 1 mol/L的NaOH溶液中含Na+数目为NA
C . 标准状况下，22.4 L水中含氢原子数目为2NA
D . 常温常压下，32 g S03中含氧原子数目为1.2NA
25. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 1mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数大于6.02×1023
B . 1mol•L-1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2NA
C . 标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NA
D . 1 mol Cl2与足量的铁完全反应时得到的电子数目是2 NA
二、解答题 (共5题；共27分)
26. （5分） (2018高二上·北京期中) 通常状况下，下列物质中①硫酸钡②醋酸③氯化氢④三氧化硫⑤氯气⑥碳酸钠⑦铜⑧硫酸溶液⑨氢氧化钾⑩乙醇（下列各空填序号）
（1）属于强电解质的是：________。

（2）属于弱电解质的是：________。

（3）能导电的是：________。

（4）属于非电解质的是：________。

（5）碳酸钠溶液显碱性的原因________（用离子方程式表达）。

27. （4分） (2016高三下·信阳月考) A、B是两种常见的无机物，它们分别能与下图中周围4种物质在一定条件下反应：
请回答下列问题：
（1） A溶液与B溶液反应的离子方程式________．
（2）若A与其周围某物质在一定条件下反应，产物之一是B周围的一种，则此反应的离子方程式为________（3）请写出B溶液分别与Cl2、Al（OH）3反应的离子方程式：________
（4）在A、B周围的8种物质中，有些既能与A反应又能与B反应．则这些物质可能是：________．
28. （6分）(2015·龙岩模拟) 根据所学知识回答问题：
（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2═6SO2+Fe3O4，氧化产物为________，若有3molFeS2参加反应，转移________ mol电子．
（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为________（用离子方程表示）
（3） FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________
（4）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，并有气体逸出，请写出相应的离子方程式：________
（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3将一定量的铁红溶于160mL5mol•L﹣1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为________．
29. （4分） (2016高一上·赣州期末) 按要求填空：
（1）
0.4mol氨气和0.2mol硫化氢的质量之比为________，所含分子数之比为________．
（2）
现有NH3、H2S、HCl三种气体，它们分别都含有1mol氢原子，则三种气体的物质的量之比为________．（3）
以下物质：①碳酸钾②空气③二氧化碳④铜⑤食盐⑥氢氧化钠⑦硫酸铜溶液⑧酒精⑨蔗糖（C12H22O11）．其中属于电解质的是________（填序号）．
30. （8分） (2018高二上·长春月考) 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。

称量时，样品可放在________(填字母)称量。

A . 小烧杯中
B . 洁净纸片上
C . 托盘上
（2）0.200 0 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填字母)作指示剂。

A . 甲基橙
B . 石蕊
C . 酚酞
D . 甲基红
（3）滴定过程中，眼睛应注视________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是________。

（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________ mol·L－1，烧碱样品的纯度是________。

参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、解答题 (共5题；共27分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、30-4、。