人教版高中化学选修四高二上学期期中考试(化学)

高中化学学习材料
金戈铁骑整理制作
2011——2012学年第一学期期中考试
高二化学试卷
第Ⅰ卷
一、选择题（每题有1—2个答案正确，每题3分，共54分，漏选得1分）
1、以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。

下列做法违背发展低碳经济的是：（）
A、尽量用纯液态有机物代替水作溶剂
B、限制塑料制品的使用
C、提高原子利用率，发展绿色化学
D、发展氢能和太阳能
2.已知：①H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)△H1 == a kJ．mol-1
②2H2(g)+ O2(g)===2H2O(g)△H2 == b kJ．mol-1
③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)△H3 == c kJ．mol-1
④2H2(g)+ O2(g)===2H2O(l)△H4 == d kJ．mol-1
下列关系式中正确的是：（）
A、a﹤c﹤0 B. b﹥d﹥0 C.2a == b﹤0 D. 2c== d﹥0
3.下列关于热化学反应的描述中正确的是：（）
A.HCl和NaOH 反应的中和热△H ==—57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H ==2×（—57.3）kJ/mol
B．CO的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)==2CO(g)+O2(g)反应的△H ==+2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热
4. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。

下列说法中不正确的是( )
A、由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＝Al3+
B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
C、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+
D 、由Al 、Cu 、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu －2e －＝Cu 2+
5.下列因素中，对反应Fe 3+
(aq)+3SCN —
(aq)
Fe(SCN)3(aq)的速率不产生显著影响的是（ ）
A 、浓度
B 、温度
C 、压强
D 、反应物的性质 6. 下列说法中正确的是 ( )
A 、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B 、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C 、熵增加且放热的反应一定是自发反应
D 、非自发反应在任何条件下都不能实现
7.某体积可变的密闭容器中盛有适量的N 2和H 2的混合气体，在一定条件下发生反应：N 2（g ）
+3 H 2 （g ）
2NH 3（g ）,若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L,其中NH 3的体积是0.1 V L 。

( ) A 、原混合气体的体积为1.2V L B 、原混合气体的体积为1.1VL C 、反应达平衡时N2消耗掉0.05 V L D 、反应达平衡时H2消耗掉0.5 V L
8.恒温、恒压下，将1molO 2和2molSO 2气体充入一个体积可变的容器中（状态Ⅰ） ，发生反应：2SO 2+O 2
2SO 3,状态Ⅱ时达平衡 ，则O 2得转化率为：（ ） A.40％ B.60％ C.80％ D.90％ 9.用惰性电极进行电解，下列说法正确的是：（ ）
A 、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH 不变
B 、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH —
，故溶液pH 减小
C 、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
D 、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1 10. 25℃时在一密闭烧瓶中，存在如下平衡：2NO 2（g ）
N 2O 4（g ）△H ＜0。

把烧瓶置于100℃的水中，
则下列几项性质中不会改变的是（ ）
①颜色 ②平均分子量 ③质量 ④压强 ⑤密度 A 、①和③ B 、②和④ C 、④和⑤ D 、③和⑤ 11．对水的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）
A ．H ∶Cl ∶
B ． 2311M
C ．
D ．+
⎡⎤
⎢⎥⎣
⎦ 12.已知CuSO 4溶液分别与Na 2CO 3溶液、Na 2S 溶液的反应情况如下：(1) CuSO 4 +Na 2CO 3
主要：Cu 2+ + CO 3
2─
+ H 2O = Cu(OH)2↓+ CO 2↑
次要：Cu 2+
+ CO 32─
= CuCO 3↓ (2) CuSO 4 +Na 2S 主要：Cu 2+
+ S
2─
= CuS ↓
·· ··
H —
N —H H
H
次要：Cu2+ + S2─+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 ( )
A、CuS <Cu(OH)2<CuCO3
B、CuS >Cu(OH)2>CuCO3
C、Cu(OH)2>CuCO3>CuS
D、Cu(OH)2<CuCO3<CuS
13.实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于l，0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：C（H+）/C（OH—）=10—12。

将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是( ) A、C（B+）>C(A—)>C(OH—)>C(H+) B、C(A—)>C(B+)>C(H+)>C(OH—)
C、C(B+)+C (H+)＝C(A—)+C(OH—)
D、C(B+)>C(A—)>C(H+)>c(OH—)
14.在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的( )
15．二元酸H2A在水中的电离情况是：H2A＝H＋+HA－和HA－H＋+A2－，对下列物质的水溶液中存
在的粒子及粒子浓度之间存在的关系判断错误
．．的是（）
A．NaHA：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H+) ＞c(OH－)
B．NaHA：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)
C．Na2A：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．H2A：c(H＋)＝c(HA－)＋2 c(A2－)＋c(OH－)
16、将1molCO和1 molNO2冲入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应：NO2（g）+CO（g）NO （g）+CO2（g）并达到化学平衡，发现有50％的CO 转化为CO2。

在其他条件不变的情况下，若将1molCO 和2 molNO2充入上述容器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的CO2的体积分数是：（）
A、1/9
B、1/6
C、2/9
D、1/3
17、相同温度下，将足量的AgCl分别放入下列溶液中：
①20mL0.1mol/L(NH4)2CO3溶液②40mL0.02 mol/LBaCl2溶液
③40mL0.03 mol/L盐酸④10 mL蒸馏水
⑤50 mL0.05mol/LAgNO3溶液。

则AgCl的溶解度大小顺序为：（）
A、①=②=③=④=⑤
B、①＞④＞③＞②＞⑤
C、⑤＞④＞①＞③＞②
D、④＞③＞⑤＞①＞②
18、向100 mL0.2mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下的CO2448 mL，则最终溶液中粒子间关系不正确的是：（）
A.C(Na+)+C(H+)==C(HCO3—)+C(CO32—)+C(OH—)
B．C(H+)+ C(H2CO3)—C(CO32—) == C(OH—)
C．C(Na+)＞C(HCO3—) ＞C(OH—) ＞C(H+)＞C(CO32—)
D．C(HCO3—) + C(CO32—) + C(H2CO3) == 0.2mol/L
第Ⅱ卷
二、填空题
19 （5分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示：
请回答下列问题：
①电极X的材料是；电解质溶液Y是；
②银电极为电池的极，发生的电极反应式为；
X电极上发生的电极反应式为；
20.（6分）在2L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：
2A（g）+B（g）2C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为0.4mol·L-1。

（1）温度不变，若缩小容器体积，则平衡移动（填“正向”、“逆向”、“不”）。

（2分）
（2）维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是0.4mol·L-1的是。

（4分）
A、4molA+2molB
B、2molC+1molD
C、2molA+1molB+2molC+1molD
D、1molA+0.5molB+1molC+0.5molD
21．（8分）某温度（t°C）时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw ＝．（2分）
在此温度下
．．．．．，将pH＝a的H2SO4溶液V a L与pH＝b的NaOH溶液V b L混合．
（1）若所得混合液为中性，且a＝2，b＝12，则V a∶V b＝；（3分）
（2）若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12，则V a∶V b＝。

（3分）
22.（5分）在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2(g) △H = a kJ．mol-1
进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：
温度T/K 303 313 323
NH3生成量/(10—6mol) 4.8 5.9 6.0
①该反应的a______0(填“＞”、“＜”或“＝”)（2分）
②已知：N2(g)+3H2(g) 3NH3(g) △H = —92.4 kJ．mol-1
2H2(g) + O2（g）==2H2O(l) △H = —571.6 kJ．mol-1
则2N2(g) + 6H2O(l) 4NH3(g) + 3O2（g）△H = _________。

（3分）
23.（8分）硫酸生产中，SO2催化氧化成SO3的热化学方程式为：
2 SO2 （g）+ O2（g） 2 SO3(g) △H = —196.0 kJ．mol-1
①容器体积不变时，为了提高SO2的转化率，可采用的措施是_____(填字母标号)。

（2分）
A、加入V2O5做催化剂
B、使用过量SO2
C、高温
D、通入过量空气
②某温度时，在一个容积为10L的密闭容器中充入4.0mol SO2和2.0molO2,半分钟后达到平衡，并放出352.8 kJ的热量。

此时SO2的转化率是_____,该温度下的平衡常数K===_____________。

（每空3分）24.（6分）（1）（2分）用水稀释0.1mol/L氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是_______(填字母)
（2）（4分）已知25℃时，Ksp(CaSO4)==7.10×10-5.向0.100L含CaSO4固体的溶液中加入2.22gCaCl2粉末充分搅拌，若溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO4固体的质量将______ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)， Ksp(CaSO4)将________。

三、计算题:
25．(8分)有PH为13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100mL，从中取出25mL用0.025mol/LH2SO4滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。

求：
（1）当滴到沉淀不再增加时，溶液的PH（设体积可以加和）(已知lg2==0.3)
（2）原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量浓度。

2011——2012学年第一学期期中考试
高二化学参考答案
第Ⅰ卷
1．A 2.C 3. B 4 . C 5. C 6. C 7. B 8. B 9 . D 10 . D 11. C 12. A 13. A C 14.A C 15 .B .16. C 17 . B 18 .A
第Ⅱ卷
19．（5分）
①Cu ；AgNO3溶液
②正极；Ag+ + e－== Ag
Cu－2e－== Cu2+
20、（1）正向（2）BD
21．（6分）Kw＝10-13 （1）10∶1（2）9∶1
22.①＞②1530.0 kJ．mol-1
23. ①D ② 90％ 4050
24.（1）BD (2) 增大不变
25、（1）12.4（２）0.025mol/L；0.05mol/L。

分析：pH=13,可知C(OH-)=0.1mol/L,V1=25mL,
C(硫酸)==0.025mol/L,C(H+)=0.05mol/L.
滴定终点所需硫酸的体积：V2=0.1×25/0.05=50mL.
其中25mL用于和Ba2+反应,和碱液的体积相等,
所以, C[Ba(OH)2] ==C(H2SO4) ==0.025mol/L .
氢氧化钡提供的C(OH-)==0.05mol/L .
由于总的C(OH-)==0.1mol/L,所以C(NaOH)==0.05mol/L.
即：
V(H2SO4)=c(OH—) ×V(OH—)/2c(H2SO4)==(0.1×25)/(2×0.025)==50ml.
C(SO42—)=c(Ba2+)=C[Ba(OH)2]=｛c(H2SO4) ×V(H2SO4)｝/V(OH—)
=0.025 mol/L.×25mL/25mL
=0.025mol/L
c(NaOH)=c(OH—)—2c(Ba2+)
=0.1 mol/L -0.025 mol/L×2=0.05mol/L . 当滴到沉淀不再增加时：溶液中只有NaOH提供的OH—，C(OH—)==0.05 mol/L×25mL/50 mL==0.025 mol/L
C(H+)==10—14/0.025 mol/L ==4×10—13 mol/L
PH==—lg4×10—13 mol/L==12.4。