浙江省台州市路桥区高中化学 专题二 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 2.4 离子反应学案

第二单元钠镁及其化合物
离子反应
【学习目标】
1.初步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式
2.用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，体会科学探究化学学习和研究中的重要性
【课前检测】在下列物质中：
1.①H2SO4②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2⑤AgCl ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩Fe
属于电解质的是_ ;属于非电解质的是__ _ 属于强电解质的是；属于弱电解质的是
在溶液中主要以离子形式存在的是_ 。

2.写出下列物质H2SO4 NaOH CH3COOH NH3·H2O的电离方程式：
【交流与讨论】
1.BaCl2溶液能与Na2SO4溶液反应而KCl溶液却不能，试分析原因。

2. BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质是什么？
【概念形成】
一、离子反应和离子反应方程式
1.离子反应：
电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应,这样的反应属于。

2．离子方程式
a．定义：用实际参加反应的表示离子反应的式子叫做离子方程式。

b．离子方程式的书写步骤：“一写、二拆、三删、四查”。

“写”化学方程式，必须根据实验事实；
“拆”反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水的强电解质写成离子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水（难电离物质）、氧化物等。

“删”两边相同的离子，
“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。

【概念运用】
写出下列反应的离子方程式：
（1）碳酸钙与盐酸反应：
（2）锌与稀硫酸反应：
（3）氧化铜粉末加入稀硫酸：
（4）在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液：
【问题探究】
根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式：
（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应：
（2）硫酸与氢氧化钾溶液的反应：
（3）碳酸钠与过量的醋酸溶液反应：
（4）大理石与盐酸反应：
【概念形成】
c．意义：既可表示反应，也可表示
d．离子反应发生的条件是：有、或生成，还可以是。

【概念运用】判断下列离子方程式是否正确
（1）铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑（）（2）醋酸和氢氧化钾溶液反应：H+ +OH- ==H2O （）（3）钠和水反应放出氢气： Na++H2O=Na++OH-- +H2↑（）（4）硫酸铵与氢氧化钡溶液反应： Ba2++ OH- +NH4++SO42-== BaSO4↓+ NH3•H2O（）
【概念拓展】
二、离子共存问题
1.概念：只要离子组内有两种或多种离子能相互反应，则这组离子就不能大量共存。

【知识应用】
1.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、H+、SO42-、OH- B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、H+、Cl-、CO32- D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
2. 在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是（）
A．H+、Na+、SO-2
4、Cl- B．Ba2+、NH+
4
、OH-、MnO4-
C．Al3+、H+、ClO—、Br— D．H+、Fe2+、SO-2
4
、Cl-
【归纳小结】
2.离子不能大量共存的条件：
【课外练习】
1、区别强弱电解质的根据是（）
A.化合物的导电能力
B.在水中的溶解度
C.化合物在水溶液中的电离程度
D.物质的质量
2、下列电离方程式中，书写正确的是（）
A. Na2SO4=2Na++SO4-2
B. H2SO4=H2++SO42-
C.NH4NO3=NH4++NO3+
D.Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-
3、电解质电离时，一定相等的是（）
A.阴阳离子总数
B.阳离子质量与阴离子质量
C.正电荷总数与负电荷总数
D.每个阳离子和阴离子所带电荷数
4、下列各对物质间的反应，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（）
A.锌与稀硫酸
B.盐酸与硝酸银溶液
C.氢气在氯气中燃烧
D.氧化钠溶于水
5、下列化学反应中，既是氧化还原反应，又可用离子方程式表示的是（）
A.铁粉放入硫酸铜溶液
B.CO2通入澄清石灰水中
C.大理石高温分解
D.KMnO4加热制O2
6、下列离子方程式正确的是（）
A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B.氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO42-=CuSO4
C.硫酸钠与氯化钡两溶液混合:SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D.盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
7、下列离子方程式正确的是（）
A.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+ Ca2++2H2O
B.铁与盐酸的反应 2Fe+6H 2Fe3++3H2↑
C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+ Cu2++Ag
D.大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O
8、下列反应中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4↓来表示的是（）
A.稀硫酸与硝酸钡溶液的反应
B.硫酸钾溶液与氯化钡溶液的反应
C.稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应
D.硫酸钠溶液与硝酸钡溶液的反应
9、下列各组离子能大量共存，且溶液无色的是（）
A.Cu2+、K+、NO3-、Cl-
B.Na+、K+、OH-、Cl-
C.Fe3+、Na+、OH-、SO42-
D.Ba2+、H+、CO32-、OH-
10、有下列物质: ⑴液氯⑵H2SO4 ⑶Cu ⑷石墨⑸SO2⑹NaCl ⑺KOH ⑻CaCO3⑼CH3CH2OH ⑽Br2⑾CCl4，属于电解质的是：，属于非电解质的是：，属于强电解质的是：。

（填序号）
11、写出下列反应的化学方程式，若属于离子反应的，直接用离子方程式表示；若属于氧化还原反应，请标出电子转移的方向和数目。

(1)K2CO3溶液与Ba(OH)2溶液反应
⑵氯化钠溶液和硝酸银溶液混合
(3)氢氧化钠溶液与硫酸溶液混合
⑷铁和硫酸铜溶液混合
⑸醋酸与NaOH溶液反应
12、根据质量守恒定律和溶液中阴、阳离子电荷总数相等的原理，判断在离子反应：
xR++yH++O2=mR3++nH2O中n的数值为。

m的数值为。

13、河道两旁有甲乙两厂,它们排放的工业废水中共含K＋、Fe3＋、Ag＋、NO3－、Cl－、OH－六种离子。

甲厂的废水明显显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_______________________。

乙厂的废水中含有另三种离子，如果加一定量___________________（选填：“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”），可以回收其中的金属__________________（填写元素符号）。

另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________________转化为沉淀，经过滤后的废水中主要含有_________________，可用来灌溉农田。

14、除去下列各物质中的杂质（括号内），写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式。

⑴SO42-(CO32-)，所加试剂是，离子方程式为；
⑵Cl-(SO4 2-)，所加试剂为，离子方程式为；
⑶Fe2+(Cu2+)，所加试剂为，离子方程式为。

15、请根据描述的实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式。

(1)往澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，出现浑浊。

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(2)往石灰乳中加入盐酸溶液变澄清Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O
(3)在氯化钙浓溶液中加入硫酸钠溶液产生白色沉淀。

CaCl2+Na2SO4= CaSO4↓+2N aCl。