安徽省池州市东至三中2025届化学高二上期中考试模拟试题含解析

安徽省池州市东至三中2025届化学高二上期中考试模拟试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是
A．具有相似的化学性质B．具有相同的物理性质
C．分子具有相同的空间结构D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同
2、反应3A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，经3min，B的浓度减少0.6mol·L－1。

对此反应速率的表示正确的是A．用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1
B．分别用B、C、D表示的反应速率之比是3:2:1
C．在3min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L-1·min-1
D．在3min内的反应速率，用C表示是0.3mol·L-1·min-1
3、以下气体中因与人体血液中的血红蛋白作用而引起中毒的是
A．CO B．NO2C．H2O D．SO2
4、下列药品中不属于天然药物的是
A．板蓝根冲剂B．麻黄碱
C．青霉素D．牛黄解毒丸
5、能说明醋酸是弱电解质的事实是（）
A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳
C．c（H+）相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大
D．浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH
6、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为
A．1：1
B．1：2
C．2：1
D．3：1
7、下表中物质的分类组合正确的是
A B C D
强电解质NaCl H2SO4CaCO3HNO3
弱电解质HF BaSO4HClO HI
非电解质C2H5OH CS2Cl2SO2
A．A B．B C．C D．D
8、为了改善食品的色、香、味，我们经常在食物中加入某些食品添加剂。

下列食品添加剂的使用不合理的是
A．在烹饪食物时，加入适量食盐
B．在饮料制作中，常加入适量的天然色素
C．在火腿制作中，加入大量亚硝酸钠作为防腐剂
D．在烹饪鱼类食物时，加入适量食醋
9、氯仿(CHCl3)可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化生成光气(COCl2)：2CHCl3＋O22COCl2＋2HCl。

COCl2易爆炸，为防止事故，使用前先检验是否变质，你认为检验用的最佳试剂是
A．烧碱溶液B．溴水C．AgNO3溶液D．淀粉-KI试剂
10、制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。

用以上两种方法都可制得的氯化物是( )
A．AlCl3B．FeCl3C．FeCl2D．CuCl2
11、航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。

已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。

下列说法中错误的是( )
A．该反应中肼作还原剂
B．液态肼的燃烧热为－20.05 kJ·mol－1
C．该动力源的突出优点之一是生成物对环境无污染
D．肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－1
12、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量盐酸
B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
C．往醋酸溶液中加少量碱，有利于CH3COO-的增多
D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深
13、下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是
A．灼热的炭与CO2反应B．甲烷与O2的燃烧反应
C．铝与稀盐酸D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
14、25℃时将pH=9的Ba（OH）2溶液加水稀释到500倍，则稀释后的c平（Ba2+）与c平（H+）的比值为（）
A．1
2
B．
1
10
C．
1
100
D．
1
1000
15、一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了n g，且n＞m，符合此要求的物质是（）
①H2②HCHO ③CH4④HCOOCH3 ⑤CH3CHO
A．①②B．③⑤C．①②③④⑤D．④
16、根据下图中的两个图象，选出符合题意的反应方程式
A．X+2Y Z＞0
B．X+2Y Z＜0
C．5X+3Y4Z＜0
D．X+2Y3Z＜0
二、非选择题（本题包括5小题）
17、X、Y、Z、W、Q是五种气态烃，其中X、Y、Z能使溴水褪色，1molZ与2mol氯气完全加成，生成物分子中每个碳原子上都连有氢原子和氯原子。

X与Z、Y与Q分别有相同的分子通式，X在催化剂存在下与氢气反应可得到Y，在同温同压下Y与氮气的密度相同，W是最简单的有机物，Q没有同类的异构体，则五种气态烃的名称分别是：X：___，Y：___，Z：___，W：___，Q：___。

18、下表列出了A ~ R 10 种元素在周期表中的位置：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 E G
3 A C D F H I R
4 B
（1）这10 种元素中化学性质最不活泼的是______（填元素符号）。

（2）A、B、C 三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为____。

（3）A 的过氧化物与水反应的化学方程式为_______；在该反应中，还原剂是________。

（4）D 的最高价氧化物对应的水化物与NaOH 溶液发生反应，其离子方程式为___________。

（5）E 元素和F 元素两者核电荷数之差是____。

19、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol·L-1NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。

取20.00mL 待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。

重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

完成下列填空：
实验编号待测盐酸的体积（mL）
NaOH溶液的浓度
（mol·L-1）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）
1 20.00 0.10 24.18
2 20.00 0.10 23.06
3 20.00 0.10 22.96
I.（1）滴定达到终点的标志是___。

（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__（保留小数点后3位）。

（3）排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用__操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有__。

A．用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解
D．滴定终点读数时俯视
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
II.硼酸（H3BO3）是生产其它硼化物的基本原料。

已知H3BO3的电离常数为5.8×10-10，H2CO3的电离常数为K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。

向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，__（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。

已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程
，写出硼酸在水溶液中的电离方程式__。

式为H3BO3+OH-=B（OH）
4
20、某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。

①取水样10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)(发生的反应为：Cl2＋2KI=I2＋2KCl)滴入指示剂2～3滴。

②取一只碱式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.010 mol·L－1 Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。

试回答下列问题：
(1)步骤①加入的指示剂是________。

(2)滴定时，眼睛应注视______________ ，
(3)步骤③当待测液由 ________色变为_______色且半分钟不变化即达终点。

若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，则废水中
Cl2的物质的量浓度为_____。

(4)实验中，Cl2的实际浓度比所测浓度偏小，造成误差的原因是：______________。

(5)下列操作中可能使所测游离态氯的浓度数值偏低的是(选填字母)___。

A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入Na2S2O3标准溶液
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入水样待测液
C．装有Na2S2O3标准溶液的碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取Na2S2O3溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定。

21、将1mol N2O4气体充入容积为10L的密闭容器中，回答下列问题：
（1）100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。

在0~60 s时段，反应速率v(N2O4)为________________；反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数K为___________。

（2）当反应达到平衡时，对于反应N2O4(g)2NO2(g)，改变某一条件后，下列说法中，一定能说明化学平衡向正
反应方向移动的是____________。

①气体颜色加深
②N2O4的体积分数增加
③恒温恒压充入He
④单位时间内消耗N2O4和NO2的物质的量之比等于1：2
（3）若起始时充入1molNO2气体，建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，测得NO2的转化率为a%，在温度、体积不变时，再充入1molNO2气体，重新达到平衡时，测得NO2的转化率为b%，则a______b（填“>”、“<”或“=”）；若恒温恒压时，充入1molNO2气体，反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量的NO2气体，重新达到平衡时，NO2的体积分数_________（填“不变”、“增大”或“减小”）。

（4）如下图a所示，连通的玻璃瓶中充入NO2气体，建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，已知Fe3+对H2O2的分解具有催化作用，根据图b、c中的信息，推测A瓶中气体颜色比B瓶中的____________（填“深”或“浅”）。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【详解】同分异构体的定义是分子式相同而结构不同的化合物，正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，正丁烷为直链结构，异丁烷有支链，故结构不同；二者互为同分异构体。

答案选D。

2、B
【解析】经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v（B）=0.6/
2
mol L
min
=0.3mol•（L•min）-1。

【详解】A．A物质为纯固体，浓度不变，不能表示反应速率，故A错误；
B．反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1，故B正确；
C．3min末的反应速率为即时速率，则在3min内的反应速率，用B表示是0.3mol•（L•min）-1，是3min内的平均
速率，不是即时速率，故C 错误； D ．3min 内v （C ）=2
3
v （B ）=0.2 mol •（L •min ）-1，故D 错误； 故选B 。

【点晴】
有关化学反应速率的计算，应该紧扣v =
t
c
进行分析计算，同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比。

3、A
【详解】A ．一氧化碳有毒，它能与血液中的血红蛋白结合，从而导致体内组织器官严重缺氧而死亡，故A 符合题意； B ．二氧化氮的毒副作用主要是损害呼吸道，故B 不符合题意； C ．H 2O 无毒，故C 不符合题意
D ．二氧化硫对眼和呼吸道有强烈刺激作用，吸入高浓度二氧化硫可引起喉水肿、肺水肿、声带水肿及(或)痉挛导致窒息；SO 2还会导致糖及蛋白质的代谢障碍，从而引起脑、肝、脾等组织发生退行性变，故D 不符合题意； 答案选A 。

4、C
【解析】A. 板蓝根是一种中药材,属于天然药物,故A 不选;B.麻黄碱是一种生物碱,多种麻黄科的植物含有,属于天然药物,故B 不选; C.青霉素自然界中不含有,是通过化学合成得到,属于合成药物,故C 选; D.是由牛黄、黄连、黄芩、黄柏、大黄、银花、连翘等中药研细末加炼蜜而制成的丸剂,自然界中都含有,属于天然药物,故D 不选; 答案：C 。

【点睛】
合成药物是用化学合成或生物合成等方法制成的药物;天然药物是指动物、植物、和矿物等自然界中存在的有药理活性的天然产物,据此解答。

5、B
【分析】电解质的强弱判断依据是该电解质的电离子程度。

【详解】A 、醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不能表明醋酸完全电离与否，错误；
B 、醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳，只能表明醋酸电离子出氢离子的能力比碳酸强，但不能说明是完全电离与否，错误；
C 、c(H +)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大，表明盐酸的电离程度比醋酸的大，盐酸完全电离，而醋酸就只能是部分电离，正确；
D 、物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH ，说明盐酸跟醋酸能提供等量的氢离子，但不能说明是完全电离与否，错误。

答案选C 。

6、B
【分析】首先发生反应Mg2＋+2OH－═Mg（OH）2↓、Al3＋+3OH－═Al（OH）3↓，然后发生反应Al（OH）3+OH－═AlO2－+2H2O，由图可知，溶解Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3＋+3OH－═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3＋消耗的氢氧化钠溶液的体积，沉淀Mg2＋、Al3＋总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2＋消耗的氢氧化钠溶液的体积，据此确定溶液中n（Mg2＋）：n（Al3＋），据此计算解答．
【详解】首先发生反应Mg2＋+2OH－═Mg（OH）2↓、Al3＋+3OH－═Al（OH）3↓，然后发生反应Al（OH）3+OH－═AlO2－+2H2O，由图可知，溶解Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3＋+3OH－═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3＋消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL×3=30mL，沉淀Mg2＋、Al3＋总共消耗氢氧化钠溶液50mL，则沉
淀Mg2＋消耗的氢氧化钠溶液的体积为50mL-30mL=20mL，则n（Mg2＋）：n（Al3＋）=1
2
×20mL：
1
3
×30mL=1：1，
原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量之比为1
2
：1=1：2，由于在同一溶液中，物质的量浓度之比等于物
质的量之比，所以原混合液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为1：2，
故选B。

【点睛】
本题考查了离子方程式的计算，明确图象曲线变化对应反应原理为解答关键，注意掌握氢氧化铝的化学性质，首先明确发生的反应，由图可知，溶解Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3＋+3OH－═Al（OH）3
↓可知，沉淀Al3＋消耗的氢氧化钠溶液的体积，沉淀Mg2＋、Al3＋总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2＋消耗的氢氧化钠溶液的体积。

7、A
【解析】A项，NaCl属于强电解质，HF为弱酸属于弱电解质，C2H5OH溶于水和熔融状态都不能导电，属于非电解质，正确；B项，H2SO4属于强电解质，BaSO4虽然难溶于水，但溶于水的BaSO4完全电离，BaSO4属于强电解质，CS2属于非电解质，错误；C项，CaCO3属于强电解质，HClO为弱酸属于弱电解质，Cl2为单质，Cl2既不是电解质也不是非电解质，错误；D项，HNO3、HI都是强酸，HNO3、HI都属于强电解质，SO2属于非电解质，错误；答案选A。

点睛：本题考查强电解质、弱电解质和非电解质的判断。

必须注意：（1）电解质和非电解质都必须是化合物，单质（如Cl2）、混合物既不是电解质也不是非电解质；（2）电解质溶于水或熔融状态导电的离子必须是电解质自身电离的，如SO2的水溶液能导电，但导电离子是H2SO3电离的，不是SO2电离的，SO2属于非电解质；（3）电解质按电离程度不同分成强电解质和弱电解质，与物质的溶解性无关，如BaSO4、CaCO3虽然难溶于水，但溶于水的完全电离，BaSO4、CaCO3属于强电解质。

8、C
【详解】A. 食盐有咸味，可做调味剂，故A正确；
B. 天然色素可做着色剂，使食物更漂亮，故B正确；
C. 亚硝酸钠有毒，应按规定添加，故C错误；
D. 醋有酸味，可做调味剂，故D正确；
答案选C。

9、C
【详解】A．氯仿在NaOH溶液中发生水解，不能鉴别是否生成HCl，则不能鉴别是否变质，故A错误；
B．溴水和HCl不反应，无法鉴别是否变质，故B错误；
C．如氯仿变质会生成HCl，加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，可鉴别，故C正确；
D．氯仿和HCl等与KI淀粉溶液都不反应，不能鉴别是否变质，故D错误。

故选C。

【点睛】
本题考查物质的鉴别，注意根据反应的生成物的性质选择实验方案。

10、A
【详解】A.铝和盐酸或铝和氯气反应均生成AlCl3，A选；
B.铁和氯气反应生成FeCl3，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，B不选；
C.铁和氯气反应生成FeCl3，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，C不选；
D.铜和氯气反应生成CuCl2，铜和盐酸不反应，D不选；
答案选A。

11、B
【解析】A项，N2H4中N元素的化合价是-2价，反应后生成N2为0价，所以N元素化合价升高，因此肼作还原剂，故A正确；B项，燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义，肼中的N元素生成了N2而不是N的稳定氧化物，因此无法计算肼的燃烧热，而且1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，则1mol肼反应放出的热量为32×20.05=641.60KJ，根据上述两项分析，所以－20.05 kJ·mol－1不是液态肼的燃烧热，故B错误；C项，液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，对环境无污染，故C正确；D项，1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，则1mol肼反应放出的热量为32×20.05=641.60KJ，所以肼和足量液态过氧化氢反应反应的热化学方程式是：
N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－1，故D正确。

此题答案选B。

点睛：反应热的有关计算
（1）根据热化学方程式计算：反应热与反应物的物质的量成正比。

（2）根据盖斯定律求算
（3）根据物质燃烧放热的数值计算：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|
（4）根据能量或键能计算
ΔH ＝生成物的总能量－反应物的总能量 ΔH ＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和 12、D
【解析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，据此判断。

【详解】A ．FeCl 3溶液水解呈酸性，为可逆过程，加入稀盐酸可抑制铁离子的水解，可用勒夏特列原理解释，故A 不选；
B ．氯气在水中发生Cl 2+H 2O HCl +HClO ，在饱和食盐水中，Cl -浓度较大，可降低氯气的溶解度，可用勒夏特列
原理解释，故B 不选；
C ．醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH
CH 3COO －+H +，往醋酸溶液中加少量碱，中和氢离子平衡向右移动，有
利于CH 3COO －的增多，能用勒夏特列原理解释，故C 不选； D ．H 2、I 2、HI 存在平衡关系：H 2+I 2
2HI ，反应前后体积不变，平衡时的混合气体加压后平衡不移动，颜色变深
是因为单质碘的浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，故D 选。

答案选D 。

【点睛】
本题考查了勒夏特列原理的使用条件，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应。

选项D 是解答的易错点，注意该可逆反应的特点。

13、A
【分析】常见的吸热反应有：Ba(OH)2 ▪8H 2O 与 NH 4Cl 反应、大多数分解反应等，在化学反应中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，以此来解答。

【详解】A.灼热的炭与CO 2反应为吸热反应且该反应中碳元素的化合价发生变化则属于氧化还原反应，A 正确； B. 甲烷与O 2的燃烧反应为放热反应，D 错误；
C. 铝与稀盐酸反应是氧化还原反应又是放热反应，C 错误；
D.氯化铵与氢氧化钡晶体反应是非氧化还原反应，D 错误； 故选A 。

14、B
【详解】pH 为9的溶液中氢离子浓度为c(H +)=1×10-9mol/L ，c(OH -)=1×10-5mol/L ，钡离子的浓度为
c(Ba 2+)=
12c(OH -)=1
2
×1×10-5mol/L ，溶液稀释500倍后，溶液接近中性，c(H +)无限接近1×10-7mol/L ，而钡离子浓度为c(Ba 2+)=1
2×1×10-5mol/L ×
1500
=1×10-8mol/L ，所以稀释后溶液中c 平（Ba 2+）与c 平（H +）的比值近似为-8-7
110mol/L 110mol/L ⨯⨯=110。

故选B。

15、B
【解析】分析：由2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量，因此只要是CO或H2或它们的混合气体或化学组成符合（CO）m·（H2）n时就一定满足m=n，若n＞m，则不符合（CO）m·（H2）n，以此来解答。

详解：由上述分析可知n＞m时，不符合（CO）m·（H2）n，根据化学式可知①②④均符合（CO）m·（H2）n；③CH4化学式改写为C•（H2）2，氧原子不足，因此燃烧后生成物与足量的过氧化钠完全反应，过氧化钠增加的质量大于原物质的质量，即n＞m；⑤CH3CHO化学式改写为CO•（H2）2·C，氧原子不足，因此燃烧后生成物与足量的过氧化钠完全反应，过氧化钠增加的质量大于原物质的质量，即n＞m；
答案选B。

16、B
【分析】
【详解】根据图1，X、Y是反应物，Z是生成物，系数之比等于化学反应速率之比等于浓度的变化之比，即(6－5)：(5－3)：(4－3)=1:2:1，因此选项C、D错误；图2中T1先拐，说明反应速率快，T1>T2，随温度降低，Z的含量增加，说明平衡向正反应方向，根据勒夏特列原理，正反应方向为放热反应，故选项B正确。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、乙炔乙烯1，3－丁二烯甲烷环丙烷
【分析】根据同温同压下，密度相同则相对分子质量相同进行分析；能使溴水褪色说明结构中含有碳碳不饱和建。

最简单有机物为甲烷。

据此分析。

【详解】X、Y、Z、W、Q是五种气态烃，即碳原子数小于等于4,其中X、Y、Z能使溴水褪色，说明有碳碳不饱和键,其他物质中应都是单键, 在同温同压下Y与氮气的密度相同,说明其相对分子质量为28,是乙烯；Y与Q分别有相同的分子通式，Q没有同类的异构体，说明其为环丙烷；X在催化剂存在下与氢气反应可得到Y，说明X为乙炔；W 是最简单的有机物，为甲烷；1molZ与2mol氯气完全加成，生成物分子中每个碳原子上都连有氢原子和氯原子，X与Z有相同的分子通式，则Z为1，3－丁二烯。

故X为乙炔，Y为乙烯，Z为1，3－丁二烯，W为甲烷，Q为环丙烷。

+ 2H2O 8 18、Ar K ＞Na ＞Mg 2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2↑Na2O2Al(OH)3 + OH- =AlO-
2
【分析】由元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、R分别为Na、K、Mg、Al、C、Si、O、S、Cl、Ar。

【详解】（1）这10 种元素中化学性质最不活泼的是稀有气体Ar。

（2）同一主族的元素从上到下，原子半径依次增大，同一周期的元素从左到右，原子半径依次减小，因此，A、B、C 三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为K ＞Na ＞Mg 。

（3）A 的过氧化物为Na 2O 2，其与水反应生成NaOH 和 O 2，该反应的化学方程式为2Na 2O 2 + 2H 2O =4NaOH + O 2↑；在该反应中化合价升高的元素是Na 2O 2中的O 元素，还原剂是Na 2O 2。

（4）D 的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，其为两性氢氧化物，其与 NaOH 溶液发生反应生成偏铝酸钠和水，该反应的离子方程式为Al(OH)3 + OH - =AlO -
2 + 2H 2O 。

（5）E 元素和 F 元素分别为C 和Si ，两者核电荷数之差是14-6=8。

【点睛】
根据元素在周期表中的位置确定元素的名称，这是高中学生的基本功，根据元素周期律结合常见元素的基本性质进行有关性质的比较和推断，也是学生的基本功，要求学生要在这些方面打好基础。

19、最后一滴NaOH 溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色 0.115mol/L 丙 CE 不能 H 3BO 3＋H 2O B （OH ）4-+H + 【分析】根据酸碱滴定操作要求回答问题。

【详解】I 、（1）用NaOH 滴定HCl ，用酚酞作指示剂，即滴定到终点的标志：滴入最后一定NaOH 溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；
（2）第1组数据与另外2组相差较多，删去，消耗NaOH 的平均体积为(23.06＋22.96)/2mL=23.01mL ，根据V 酸×
c 酸=V 碱×c 碱，20×10－3×c 酸=23.01×10－3×0.10，解得c 酸=0.115mol·L －1；
（3）排除碱式滴定管尖嘴中气泡采用丙操作；
（4）根据V 酸×
c 酸=V 碱×c 碱，A 、量取盐酸时，未用盐酸润洗酸式滴定管，直接盛装盐酸，造成盐酸的浓度降低，消耗NaOH 的体积减小，测定结果偏低，故A 不符合题意；
B 、锥形瓶是否干燥，对实验测的结果无影响，故B 不符合题意；
C 、称量NaOH ，有小部分NaOH 潮解，所配NaOH 浓度偏低，消耗NaOH 体积增多，所测结果偏高，故C 符合题意；
D 、滴定终点时俯视读数，读出消耗NaOH 的体积偏低，所测结果偏低，故D 不符合题意；
E 、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，消耗NaOH 体积增多，所测结果偏高，故E 符合题意；
答案为CE 。

II 、根据题意：强酸制备弱酸规律，H 3BO 3的电离常数为5.8×10－10，而K 1=4.4×10－7、碳酸的酸性大于硼酸，所以不能观察到气泡。

H 3BO 3与足量NaOH 溶液反应的离子方程式为H 3BO 3+OH －=B （OH ）4－信息，说明，H 3BO 3为一元弱酸，电离方程式：H 3BO 3＋H 2O B （OH ）4-
+H +。

20、淀粉 锥形瓶内颜色的变化 蓝 无 10.01mol L -⋅ 碘离子有强的还原性，空气中氧气可能会氧化
碘离子 DE
【分析】(1)有单质碘存在一般用淀粉检验。

(2)滴定时，要通过锥形瓶中颜色变化判断滴定终点。

(3)根据开始颜色和后来反应后颜色分析，根据Cl 2～I 2～2Na 2S 2O 3计算浓度。

(4)主要是空气中氧气会氧化碘离子。

(5)根据氧化还原反应滴定实验进行误差分析。

【详解】(1)碘遇淀粉变蓝；该滴定反应是单质碘与Na 2S 2O 3反应，单质碘显色一般用淀粉作指示剂；故答案为：淀粉。

(2)滴定时，要判断滴定终点，因此眼睛应注视锥形瓶内颜色的变化；故答案为：锥形瓶内颜色的变化。

(3)开始是单质碘中加入淀粉，溶液变蓝，滴定Na 2S 2O 3时，不断消耗单质碘，因此步骤③当待测液由蓝色变为无色且半分钟不变化即达终点。

若耗去Na 2S 2O 3溶液20.0mL ，根据Cl 2～I 2～2Na 2S 2O 3，因此n(Cl 2)＝
140.01mol L 0.02L=11102
mol --⋅⨯⨯⨯，则废水中Cl 2的物质的量浓度为41(aq)n 110mol =0.01mol L V 0.01L c --⨯==⋅；故答案为：蓝；无；10.01mol L -⋅。

(4)实验中，Cl 2的实际浓度比所测浓度偏小，造成误差的原因是：由于碘离子有强的还原性，空气中氧气可能会氧化碘离子；故答案为：碘离子有强的还原性，空气中氧气可能会氧化碘离子。

(5)A ．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入Na 2S 2O 3标准溶液，导致Na 2S 2O 3溶液浓度减小，反应等量的单质碘消耗的Na 2S 2O 3体积增大，所测浓度偏大；故A 不符合题意；
B ．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入水样待测液，所消耗的Na 2S 2O 3体积不变，对结果无影响，故B 不符合题意；
C ．装有Na 2S 2O 3标准溶液的碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读数数据偏大，所测结果偏大，故C 不符合题意；
D ．读取Na 2S 2O 3溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，读数数据偏小，所测结果偏低，故D 符合题意；
E ．若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，所测数据偏小，所测结果偏低，故E 符合题意；
综上所述；答案为：DE 。

【点睛】
碘离子具有强的还原性，易被氧化性的物质反应，在分析误差时，主要是分析标准液溶液读数偏大、偏小、还是无变化。

21、0.001mol/(L·
s) 0.36 ③ < 不变 浅 【详解】（1）由坐标图中数据可知：在0~60 s 时段，∆c(N 2O 4)＝（0.100 mol·
L －1－0.040 mol·L －1）÷60 s ＝0.001 mol·L
－1·S-1；反应进行至60s后，反应物的浓度保持不变，说明反应达到平衡状态，则反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常
数K=
2
2
24
()
()
c NO
c N O
=
2
0.120
0.04
=0.36，故答案为0.001mol/(L·s)；0.36；
（2）①若缩小体积使c(NO2)增大，气体颜色加深，但平衡此时向逆反应方向移动；
②在恒温恒容时，加入NO2可使平衡逆向移动，N2O4的体积分数增加，故N2O 4的体积分数增加不能说明平衡正向移动；
③恒温恒压充入He，体积增大，平衡向正反应方向移动；
④单位时间内消耗N2O4和NO2的物质的量之比等于1：2，说明此时正逆反应速率相等，反应处于平衡状态；
综上所述，符合题意的有：③，故答案为③；
（3）体积不变，达到平衡后，再充入1 mol NO2，相当于加压，平衡正向移动，转化率增大，故b%＞a%；在恒温恒压时，反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，再向容器内充入一定量的NO2，因体积可变，二者平衡等效，则N2O4的体积分数不变；故答案为<、不变；
（4）由图b知H2O2分解放热，则图a中B容器中温度较A容器高；由图c可知反应2NO2(g)N2O4(g)正反应为放热反应，升高温度，使平衡2NO2N2O4逆向移动，NO2的浓度增大，气体的颜色加深，因B中浓度较高，故其中气体的颜色较深，A中气体颜色较B中浅，故答案为浅。