宁江区外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

宁江区外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，其工作原理如图所示，
电池反应为2Li+nS Li2Sn。

下列说法错误的是
A. 放电时，Li+向正极移动
B. 充电时，a电极连接直流电源的正极
C. 充电时，每生成nmolS，外电路中流过2nmol电子
D. 放电时，正极上可发生反应2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2
2．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H>0。

当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是
A．升高温度B．再加入2n mol H2
C．再加入n mol CO和n mol H2O D．再加入2n mol CO2和2n mol H2
3．某有机物的分子式为C5H10O2,该有机物能发生银镜反应，但不能与钠反应产生氢气，也不能发生水解反应，则该有机物可能的结构有
A．8种B．9种C．10种D．11种
4．下列叙述正确的是（）
A．常温下由水电离的c（H+）=10-4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸
B．pH相同的NaOH 溶液和Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者pH 较大
C．pH=5 的CH3COOH 溶液和pH=5 的NH4Cl 溶液中，c（H+）不相等
D．NH4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w均减小
5．用铜锌合金制成假元宝欺骗行人事件屡有发生。

下列不易区别其真伪的方法是（）
A、测定密度
B、放入硝酸中
C、放入盐酸中
D、观察外观
6．下列离子方程式中正确的是（）
A．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O
C ．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu 2++H 2S=CuS ↓+2H +
D ．FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl -
7． 已知反应：①101kPa 时，2C （s ） + O 2（g ） == 2CO （g ）；ΔH = -221 kJ/mol ②稀溶液中，H +（aq ） + OHˉ（aq ） == H 2O （l ）；ΔH = -57.3 kJ/mol 下列结论正确的是
A ．碳的燃烧热等于110.5 kJ/mol
B ．①的反应热为221 kJ/mol
C ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热ΔH 为-57.3 kJ/mol
D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量
8． 【黑龙江省大庆市第十中学2018届高三第一次教学质量检测】下列有机化学反应方程式及反应类型均正CH 2
＋Br 2
＋HBr
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D 9． 下列解释事实的方程式不正确．．．
的是 A ．焊接铁轨： 2Fe + Al 2O 3 2Al + Fe 2O 3
B ．工业固氮： N 2 + 3H 2 2NH 3
C ．用纯碱除油污：CO 32-+H 2O HCO 3-+ OH -
D ．用湿润的淀粉KI 试纸检验Cl 2Cl 2 + 2I - 2Cl -+I 2 10．Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2的反应类型是 A ．化合反应
B ．置换反应
C ．氧化还原反应
D ．复分解反应
11． 设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．常温下100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01N A
B ．1molNa 与足量O 2反应生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物共失去N A 个电子
C ．已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl 在乙醇中形成的胶体含有0.1N A 个胶粒
D ．7.8 gNa 2O 2的固体中含有的阴离子数0.2N A
高温、高压
高温
催化剂
12．有等体积、等pH 的Ba （OH ）2、NaOH 和NH 3·H 2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V 1、V 2、V 3，则三者的大小关系正确的是
A ． V 3>V 2>V 1
B ．V 3=V 2=V 1
C ．V 3>V 2=V 1
D ．V 1=V 2>V 3 13．等物质的量的X （g ）与Y （g ）在密闭容器中进行可逆反应：X （g ）＋Y （g ） 2Z （g ）＋W （s ）
ΔH<0，下列叙述正确的是
A ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
B ．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
C ．达到平衡时，反应速率v 正（X ）＝2v 逆（Z ）
D ．平衡常数K 值越大，X 的转化率越大
14．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是 A. 反应混和物的浓度 B. 反应物的转化率 C. 正、逆反应速率 D. 反应混和物的压强
15．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】某有机物可用于合成一种常见药物达菲，其结构简式如下图，下列关于该有机物的说法正确的是（ ）
A ．分子式为C 7H 6O 5
B ．可发生加成和取代反应
C ．分子中含有两种官能团
D ．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H ＋ 16．下列离子方程式中，正确的是 A ．石灰石与盐酸反应： 23
22CO 2H CO H O -
++=↑+
B ．铜和硝酸银溶液反应： 2Cu Ag Cu Ag +
+
+=+
C ．向
NaHSO 4
溶液中滴加()2Ba OH 溶液至24SO -离子恰好沉淀完全：
22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O +-+-+++=↓+
D ．43NH HCO 溶液与过量HCl 溶液混合： 322HCO H CO H O -
+
+=↑+
17．下列各组物质中，互为同系物的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
18．已知是比还弱的酸，氯水中存在下列平衡：、
，达到平衡后，要使的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质
A. B. C. D.
19．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。

下列说法不正确的是
已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性：Ni2＋（高浓度）>H＋>Ni2＋（低浓度）
A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O
B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
20
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
21．粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是燃煤发电过程中产生的废渣，粉煤灰的综合利用具有很大的价值。

Ⅰ．研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究。

（1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离。

①写出硫酸溶液与Fe 2O 3反应的离子方程式 。

②初步分离得到的滤渣主要成分是 。

（2）向（1）分离所得的滤液中加入还原剂使Fe 3+转化为Fe 2+，结合下表分析其原因 。

物质 Fe （OH ）2
Fe （OH ）3 Al （OH ）3 沉淀区间（pH ）
7.06 ~ 8.95
1.94 ~ 3.20
3.69 ~
4.8
（3）使用碱性较弱的氨水为pH 调节剂，进行分离实验。

①氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为 。

②反应终点的pH 对铝和铁分离效果的影响如下图。

根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH 的范围是 ，选择该范围的理由是 。

Ⅱ．NH 4HSO 4和H 粉煤灰中Al 2O 3Al 2O 3。

②280℃时分解。

（1）依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是 。

（2）煅烧NH 4Al （SO 4）2同时得到混合气体（NH 3、N 2、SO 2、SO 3、H 2O ）。

若16 mol 混合气体按如下装置被完全吸收制得浸取液，请将下图中试剂及其物质的量补充完整。

22．蛋壳的主要成分是CaCO 3，含有少量的SiO 2、MgCO 3及色素等杂质，测定蛋壳中钙含量的操作步骤如图
混合气体：
试剂X 及其物质的量： N 2 90 80 70 60 50
40 30 20
10 0 反应终点pH
沉淀率%
所示:
已知：CaC2O4、MgC2O4都难溶于水。

回答下列问题：
（1）样品溶于盐酸后得到的滤渣主要是________________________________。

（2）①②操作时，加入饱和（NH4）2C2O4溶液和氨水的作用是_______________________。

（3）洗涤最好选用_____（填“冰水”或“0．lmol/L草酸铵溶液”），其目的是____________________。

（4）在一定温度下，向2L的密闭容器中放入足量的草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应: CaC204（s）CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min 内生成CaO 的质量为11.2g，则该段时间内v（CO）=_______。

（5）滴定操作是用标准酸性高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，可间接求出钙的含量。

步骤1:将溶液A加蒸馏水稀释至250mL。

步骤2:取稀释后的溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化。

步骤3:用0.0190 mol·L-1KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消粍KMnO4溶液V1mL。

步骤4
①KMnO4
②滴定终点的现象是________________________________________。

③该蛋壳中CaCO3的质量分数=_______%，则此法求得的钙含量_________实际值（填“>”“=”或“<”）23．【浙江省宁波市十校2018届高三9月联考】乙酸乙酯有四种常见的合成方法。

己知A是一种单糖，广泛
存在于带甜味的水果中，B是一种生活中常见的含氧有机物且式量为46，E是一种石油裂解产物，能做水果的催熟剂。

它们之间的转化关系如下图：
请回答：
（1）有机物E中含有的官能团名称是________________ 。

（2）反应④的反应类型是__________________ 。

（3）有机物B在催化剂的作用下可直接转化为乙酸乙酯和另外一种常见气体，请写出该反应的化学方程式___________。

（4）下列说法正确的是___________。

A．有机物A不能使碘水变蓝
B．反应⑤是同分异构体之间的相互转换
C．有机物B、D和乙酸乙酯都是挥发性无色液体，可以通过闻气味进行鉴别
D．等质量的有机物A、D和乙酸乙酯充分燃烧，消耗氧气的质量也相等
24．在KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质，为了提纯KNO3并分离得到BaCl2，进行如下实验操作：
（1）加入过量K2CO3所发生反应的离子方程式为_________________________________；
（2）结合下图各物质的溶解度曲线可知操作③的名称是_________________；
（3）有人认为操作③之前无需加入过量的酸b，也能得到纯净的固体1，你认为该观点是否正确？并做出解释______________________________________。

（4）用制得的KNO3固体配制200 mL0.2mol/L KNO3 溶液。

①本实验用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有_______________；
②下列情况会使所配制的KNO3 溶液的浓度偏高的是______________（填字母）。

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
C．定容时仰视刻度线D．定容时俯视刻度线
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
宁江区外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）
一、选择题
21．
Ⅰ（1）①6H＋＋Fe2O32Fe3＋＋3H2O（2分）②SiO2（1分）
（2）Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀的pH相近，不易通过沉淀分离。

（2分）
（3）①3NH3·H2O＋Al3+Al（OH）3＋3NH4+（2分）
②略小于5 （答案在4.5~5之间均可）
铝元素沉淀较多，铁元素还没有开始大量的沉淀（2分）
Ⅱ（1）冷却、结晶（2分，各1分）
（2）试剂Y：O2（1分，合理给分）
试剂X及其物质的量：含2mol溶质的氨水（2分）
22．SiO2保持较大的C2O42-浓度，使Ca2+沉淀完全（合理答案均可给分）0.1mol/L草酸铵溶液减少草酸钙固体的溶解0.02 mol·L-1·min-12MnO4-+6H++5H2C2O4==2Mn2++10CO2↑+8H2O 当加入最后1滴高锰酸钾溶液时，溶液颜色由无色变成紫红色，且30S 内不褪色95.00 ＞
23．碳碳双键氧化反应2CH3CH2OH CH3CH2OOCCH3+2H2AC
24．CO32-+Ba2+=BaCO3↓蒸发浓缩，冷却结晶正确，由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量硝酸钾晶体析出，而碳酸钾溶解度很大，因而不会结晶析出250mL容量瓶 D。