吉林省吉林市中考化学复习练习量气装置3(无答案)新人教版(2021年整理)

吉林省吉林市中考化学复习练习量气装置3（无答案）新人教版
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量气装置3
1、某校化学兴趣小组的同学利用下图所示装置进行实
验．
实验目的:①粗略测定加热2g高锰酸钾样品所收集到的氧气体积．
②用制取的氧气,进行细铁丝在氧气中燃烧的性质实验．
（1）仪器认识：写出仪器①②的名称：①______；②______．
（2）反应原理：（用化学方程式表示）
高锰酸钾制氧气:______ K2MnO4+MnO2+O2↑
2、轻质碳酸镁2•4H2O)是制取氧化镁、颜料、油漆、日用化妆品的工业原料．【制取轻质碳酸镁】工业上可利用工业副产品氢氧化镁悬浮液（含有的硫酸钠等物质均不与二氧化碳气体反应）采用碳化法制取轻质碳酸镁．
（1）氢氧化镁悬浮液和二氧化碳在一定条件下生成MgCO3•3H2O沉淀，经过
滤、洗涤获得纯净的MgCO3•3H2O，该反应的化学方程式为:______，最后加热
MgCO3•3H2O分解生成轻质碳酸镁，化学方程式为
5MgCO3•3H2O4MgCO3•Mg（OH)2•4H2O+CO2↑+10H2O．
（2）过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、______和______，MgCO3•3H2O沉淀的洗涤干净的标准是取最后一次洗涤液，滴加3滴氯化钡溶液，______，说明已洗净．
【测定轻质碳酸镁的纯度】轻质碳酸镁与稀盐酸反应生成CO2等物质并放出热量，关系式为 4MgCO3•Mg(OH）2•4H2O～4CO2．如图是实验室测定产品中轻质碳酸镁含量的装置．
（3)检查装置气密性，其中检查图Ⅱ装置气密性的具体操作方法是将水注入图Ⅱ中，弹簧夹夹紧橡胶管，提升量气管高度形成液差，一段时间后，液差______，说明装置气密性良好．
（4）称量2.5g样品装入试管2，在试管1中加入足量的稀盐酸．向图Ⅱ装置中放入水和油，调节左右液面相平,读取量气管的刻度为10ml;将试管1中稀盐酸加到试管2中的具体操作方法是______，待观察试管2中不再产生时，读取量气管的刻度为54mL．
（5）读取量气管内最终液面刻度前，需要进行的操作是______．
（6）实验中量气管的最佳规格是______ml（填“50"、“100”或“150"）（7）计算样品中4MgCO3•Mg（OH）2•4H2O的质量分数．2•4H2O的相对分子质量为466，常温下CO2的密度约为2。

0g/L，要求计算过程，计算结果保留一位小数，）
【交流讨论】
(8）图Ⅰ装置橡胶管A的作用是______,图Ⅱ装置食用油的作用是______；（9）下列会影响测量结果的事项是______．
A．未冷却就读取量气管中液面刻度
B．原装置中的空气
C．试管1中稀盐酸的体积．
某校化学兴趣小组的同学对敞口放置的固体烧碱的变质程度开展了探究．写出烧碱发生变质反应的化学方程式______．为确定固体混合物中碳酸钠的质量分数，他们设计了如下几种不同的实验方案：
[方案一]气体分析法．
（1）若用图甲中的收集装置，则所测CO2气体的体积______（填“偏大”、
“偏小”、“不变”）,理由是______,你的改进措施是______．
（2)若用乙装置测定CO2的质量(碱石灰是CaO和NaOH的混合物）．该实验设计中的缺陷是______（答一点即可）．
［方案二]沉淀分析法．
资料：部分碱和盐的溶解性表（20℃）
OH—Cl—CO32-SO42-
Ca2+微溶不微
Mg2+不溶不溶
Fe3+不溶-溶
Cu2+不溶不溶
发生反应的化学方程式是______，溶液M中的溶质是______．
3、我国青海湖地区素有“夏天晒盐,冬天捞碱”之说，其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物．小王同学以捞出的碱作为样品，并用以下一套装置对样品进行分析,根据量筒中收集到的液体的体积（相当于二氧化碳的体积）来计算样品中碳酸钠的含量．(已知：HCl+NaHCO3═NaCl+CO2↑+H2O；CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小）
（1）在A和B 两套装置中，哪一套装置更合理______（选填“A”或“B”）．(2）准确读取量筒内液体体积的方法是______．
（3）锥形瓶中原有的空气对实验结果是否有明显影响？______（填“有”或“没有”）．
（4）若实验中用的盐酸是浓盐酸，则测得的样品中碳酸钠的含量与实际值相比会______(填“偏大”或“偏小”或“不变”）．
4、含镁3%一5%的镁铝合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料．现有一块质量为W 9的镁铝合金，某研究性学习小组欲测定其中镁的质量分数．
查阅资料：溶液反应生成易溶于水的偏铝酸钠（NaAlO2）和H2,化学方程式为：2A1+2NaOH+2H20=2NaAlO2+3H2↑;镁不与NaOH溶液反应．氢氧化铝能与氢氧化钠溶液发生反应生成易溶于水的偏铝酸钠（NaAlO2）和H20，化学方程式为:A1（OH)3+NaOH=NaAlO2+2H20；氢氧化镁不与氢氧化钠溶液反应．
提出猜想：利用镁铝与酸、铝与碱、氢氧化铝与碱反应的化学性质来测定合金中镁的质量分数．
设计方案:研究小组设计了不同的实验方案．
方案l:镁铝合金与过量盐酸反应测定生成气体在标准状况下的体积为v1L；
方案2：镁铝合金与过量NaOH溶液充分反应后,过滤、洗涤、干燥、称量剩余固
体的质量为w1g；
方案3：镁铝合金与过量盐酸溶液反应后再与过量NaOH溶液反应,过滤、洗涤、
干燥、称量沉淀的质量为w2g．
问题讨论：请你参与研究小组的研究过程，并回答有关问题:
（1）研究小组利用上图所示实验装置,按照方案1进行了实验．
①装置中仪器a的名称是______．
②实验装置中有一处明显错误，请指出______
(2）方案2中剩余固体是______;若按方案2进行实验，测得镁的质量分数为______．
（3）方案3中“过滤”得到的沉淀是______．
（4）某同学又设计了与上述方案原理不同的方案4,也能测得镁的质量分数．请你在横线上填写合适的内容，将该方案补充完整．
方案4:镁铝合金与______反应测定生成气体在标准状况下的体积为v2L．
方案评价；
（5)在实验方案1—4中，你认为最佳的实验方案是______．。