新课标高考化学知识点详解第22讲弱电解质的电离电离平衡(K12教育文档)

新课标高考化学知识点详解第22讲弱电解质的电离电离平衡(word版可编辑修改)
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第22讲弱电解质的电离电离平衡
考点1 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念辨析
(1)电解质与非电解质
电解质是在水溶液中或熔化状态下的 ,而非电解质是在上述情况下都的化合物。

电解质与非电解质的相同点是研究对象都是，二者的主要不同是在溶于水或熔化状态下能否导电.
(2）强电解质与弱电解质
个别的盐：如HgCl2，HgBr2等。

水：是由强极性键构成的极弱的电解质。

A．电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程
B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
［解析］氯气和氨气的水溶液导电是因为生成了HCl、NH3·H2O等电解质,而氯气为单质，氨气为非电解质，故C错；
【答案】C
［规律总结］一定要注意：电解质和非电解质的对象是化合物.高考中也常考查电解质和非电解质的理解，他们不是一个全集。

考点2 常见强弱电解质电离方程式的书写
（1)强酸、强碱、正盐（个别情况除外如醋酸铅）在水溶液中，不写可逆符号：示例：H2SO4 = 2H+ + SO42- Ba（OH）2 = Ba2+ + 2OH-
(2）弱酸电离方程式的书写: ，每步可逆
示例:CH 3COOH CH3COO— +H+
H 3PO4H+ + H2PO4- H2PO4— H+ + HPO42—HPO42— H+ + PO43—
（3)弱碱电离方程式的书写（多元弱碱一步写完）:
示例：NH 3·H2O NH4+ + OH— Fe(OH）3 Fe3+ + 3OH—
(4)两性氢氧化物电离方程式的书写:双向电离,双向可逆
示例：H++AlO 2—+ H2O Al（OH）3 Al3+ +3OH-
(5)可溶性酸式盐电离方程式的书写：金属阳离子全部电离且不可逆，酸式酸根除HSO4-外全部分步电离，每步可逆
示例：NaHSO 4 = Na+ + H+ + SO4—完全电离； HSO3— H+ + SO3- 分步电离
［特别提醒］：弱电解质的电离书写经常出现在判断离子方程式书写正误
的一个要点，要会识别弱电解质。

[例2］下列电离方程式书写正确的是
A。

NaHCO 3 = Na++ H+ +CO32- B. H2S 2H+ + S2—
C. Na 2HPO4 = 2Na+ + HPO42- HPO42- H+ + PO43-
D. 2 H 2O H3O+ + OH-
［解析］根据电离方程式的书写规律,NaHCO3的电离分为两步，其中第二步是可逆的，而多元弱酸也是分步电离，且每一步都是可逆的，所以A、B都错了。

【答案】C、D
[规律总结]电离方程式的书写时，有人要么全部拆开，要么一步到位，要分清楚。

一般强电解质一步电离、完全电离；弱电解质分步电离、可逆电离。

参考答案
考点1 (1）能导电化合物不能导电化合物
(2）完全电离部分电离；不可逆可逆、存在电离平衡；
考点2 （1）完全电离; (2)分步电离。