2024年新世纪版九年级化学上册月考试卷77

2024年新世纪版九年级化学上册月考试卷77
考试试卷
考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟
学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______
总分栏
题号一二三四五六总分
得分
评卷人得分
一、选择题(共9题，共18分)
1、下列化学方程式中，书写正确的是（）
A. 2Al+O22AlO
B. 3Fe+2O2═Fe3O4
C. H2O2H2O+O2↑
D. CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
2、下列与化学有关的知识内容完全正确的一组是（）
A
①食品包装填充氧气--防止变质；变形。

②食品包装放入生石灰--防止受潮B
①油锅着火时用锅盖盖灭--隔绝空气。

②墙内开花墙外香--分子获得能量，不断运动
C
①稀盐酸和水--滴加无色酚酞试液可以区分。

②除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3--滴加CaCl2溶液
至不再产生沉淀，过滤
D
①K2Cr2O7中Cr的化合价为+6价。

②铜丝在空气中加热后质量会增加，该反应不
遵守质量守恒定律
B. B
C. C
D. D
3、下列属于化学变化的是（）
A. 冰雪融化
B. 铁锅生锈
C. 香水挥发
D. 矿石粉碎
4、区别下列各组物质所选择的方法（或试剂）不正确的是（）
A. 酱油和食醋--闻气味
B. 呼出气体和吸入空气--澄清的石灰水
C. 汞（水银）和氧化汞--看颜色
D. 氮气和二氧化碳--燃着的木条
5、实验室制取氧气过程中，大致分为以下六个主要操作：①点燃酒精灯，给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④将高锰酸钾装入试管中，试管口放一小团棉花，再用带导管的胶塞塞紧，并将它固定在铁架台上；⑤用排水法收集氧气；⑥将导管从水面下取出。

正确的操作顺序是（）
A. ③④①⑤②⑥；
B. ③④①⑤⑥②；
C. ④①③⑤②⑥；
D. ④①③⑤⑥②。

6、
当夜来香花开时，从花旁走过能闻到花香，这一现象说明rm{(}rm{)}A. 分子是可分的
B. 分子能发生化学变化
C. 分子间的间隔不变
D. 分子是在不断运动的
7、分子和原子的主要区别是（）
A. 分子大、原子小
B. 在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分
C. 分子间有间隔，原子间没有间隔
D. 分子在不停运动，原子不运动
8、在AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的铁粉；充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的金属离子有（）
A. Fe2+
B. Fe2+、Al3+
C. Fe2+、Cu2+、Ag2+
D. Fe2+、Al3+、Cu2+、Ag2+
9、（2010•福州）尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，它属于（）
A. 氮肥
B. 磷肥
C. 钾肥
D. 复合肥料
二、多选题(共9题，共18分)
10、一块不纯的铁，质量为5.6克，与足量的稀硫酸反应放出0.2克H2，已知所含杂质是二种，下列各组杂质不可能的是（）
A. 铝、铜
B. 铜、锌
C. 碳、锌
D. 铜、镁
11、下列物质的用途与化学性质有关的是（）
A. 用生铁制铁锅
B. 氧气供给呼吸
C. 用木炭除去鞋柜、冰箱内的异味
D. 用氮气作食品包装袋的填充气
12、石墨烯（C60）是首个发现的二维空间材料，从石墨材料中剥离制得．金刚石、石墨、和C60都是由碳元素组成的单质；下列关于三种碳单质的叙述错误的是（）
A. 都是黑色固体。

B. 碳原子的排列方式不同。

C. 在氧气中充分燃烧都能生成二氧化碳。

D. 将石墨剥离制成石墨烯发生了物理变化。

13、分别将下列各组物质同时加入水中；能共存且得到无色透明溶液的是（）
A. HCl、Na2SO4；KCl
B. KCl、HCl、Ba（OH）2
C. NaCl、BaCO3、KNO3
D. CuSO4；KOH、NaCl
14、
下列是五种粒子的结构示意图，关于这五种粒子说法正确的是rm{(}rm{)}
A.rm{垄脵垄脷垄脹垄脻}所属的元素在周期表中属于同一周期
B.rm{垄脵垄脹}能形成rm{AB_{2}}型化合物
C.rm{垄脵垄脺}所属元素的化学性质相似
D.rm{垄脷垄脹垄脻}都是稳定结构，都属于阳离子
15、下列关于化学反应“3A2+B2═2C”的叙述错误的是（）
A. C的化学式为A3B
B. 若mg A2和ngB2恰好完全反应，则生成（m+n）g C
C. 若A2和B2的相对分子质量分别为X和Y，则C的相对分子质量为（X+Y）
D. 若ag A2完全反应生成bg C，则同时消耗（a-b）g B2
16、如图为某化工企业生产流程示意图，有关说法正确的是（）
A. ③中氩气（Ar）作保护气
B. 钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+3价
C. ②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为7：1
D. ①中反应为2FeTiO3+6C+7Cl22x+2TiCl4+6CO，则x为FeCl2
17、在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯；在两只烧杯里分别加入等质量；等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡．然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁，反应物之间恰好完全反应．欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入（）
A. 8.4g铝。

B. 8.4g氧化钙。

C. 8.4g镁。

D. 8.4g碳酸镁。

18、科学研究发现：金星大气层的成分之一是三氧化二碳（C2O3）；实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似．依据一氧化碳的性质下列关于三氧化二碳的推测中，合理的是（）
A. C2O3能使氢氧化钠溶液反应。

B. C2O3在O2中充分燃烧的产物为CO2
C. C2O3能够引起温室效应。

D. C2O3中碳的化合价为+3价。

评卷人得分
三、填空题(共8题，共16分)
19、空气；水、二氧化碳是人类赖以生存的自然资源；根据你掌握的知识回答下列问题：
（1）①空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，是一种____（填物质类别）．
②人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能____．
（2）①天然水中含有许多杂质，将天然水变成纯水的方法是____．
②地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，爱护水资源是每个公民的责任和义务．下列行为属于节约用水的是____（填序号）A．公共场所不用随手关水龙头 B．洗完菜的水用来浇花 C．不间断放水刷牙．
20、如图分别是钠、氧在元素周期表中的有关信息和原子（或离子）结构示意图．请你回答：
（1）钠元素的相对原子质量为____；
（2）钠、氧两种元素的最本质区别是____；
（3）氧原子的结构示意图是____（填序号）；
（4）钠原子的化学反应中容易____电子达到稳定结构．
21、王强家菜地里的蔬菜叶色发黄．周日，爸爸叫王强去买化肥硝酸铵（NH4NO3）；当他赶到商场时，硝酸铵刚好卖完．
（1）根据所学的化学知识，你建议他购买____（填序号）；也能起到与硝酸铵相同的作用．
①氯化钾KCl ②尿素 CO（NH2）2③磷矿粉Ca3（PO4）2
（2）硝酸铵是含氮量较高的化肥，硝酸铵中氮元素的质量分数为____．
（3）硝酸铵不能与碱性物质混合施用的原因是____．
（4）尿素属____．（填“有机物”或“无机物”）
22、“水是生命之源”，饮用酸碱性太大或硬度太大的水都不利于人体健康．可用____________测定水的酸碱度；生活中可通过的____________方法来降低水的硬度．
23、
化学符号有的可以rm{垄脵}表示一种元素rm{垄脷}表示一个原子rm{垄脹}表示一种单质rm{.}下列符号不具有上述三种意义的是。

A.rm{Cu}rm{
B.N}rm{
C.S}rm{D}．______ ．
24、如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请你回答：
（1）氟元素的相对原子质量为____，钙原子的质子数____，D中的X为____，钙元素与氟元素形成化合物的化学式____．
（2）①②中不同种元素最本质的区别是____．
（3）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似____（填字母）．
25、能源是人类生存和发展的重要支撑因素；请回答下列有关能源的问题：
（1）人类目前所利用的能量大部分来源于太阳能，捕获太阳能的生物主要是绿色植物，绿色植物通过光合作用把水和二氧化碳转化为葡萄糖的同时，将太阳能转化为____能储存起来．
（2）许多植物的茎、叶的主要成分是纤维素[化学式为（C6H10O5）n．]，在某种细菌的作用下可发生如下反应：（C6H10O5）n+nH2O3nCO2+3nCH4+能量．请你设想出这一反应的一种实际意义____．
26、某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2．为了减少废液对环境的污染；并回收银和铜，某化学小组同学设计了如图所示方案进行实验：
试回答：
（1）加入的固体a是（写化学式）____．
（2）固体乙的成分有____
（3）步骤①中将滤液1与固体甲分离的操作名称是____
（4）写出步骤②中发生反应的化学方程式____．
评卷人得分
四、判断题(共1题，共3分)
27、物质能发生热胀冷缩现象，是因为构成物质的分子或原子之间有间隙．____（判断对错）
评卷人得分五、简答题(共1题，共9分)
28、
rm{2016}年rm{1}月rm{29}日rm{隆露}科技日报
rm{隆路}报道；研究人员利用金属钉催化剂将从空
气中捕获的二氧化碳转化为甲醇，该反应的微观示
意图如下：
rm{(1)}该反应中单质与有机物的质量比为 ______
rm{(2)}取rm{4.8g}的甲醇和rm{6.4gO_{2}}在密闭容器中点燃，恰好完全反应，生成rm{4.4gCO_{2}}rm{5.4gH_{2}O}和物质rm{X.}请写出该反应的化学方程式 ______ ．
评卷人得分
六、计算题(共2题，共20分)
29、“世上湖山；天下常熟”常熟作为文化历史名城，景色非常的秀丽，而尚湖更是常熟的一颗明珠．周末，同学们在尚湖边野炊，请你用所学的化学知识解释野炊活动中遇到的一些问题．
（1）清澈的尚湖湖水是______．A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物。

（2）烧火时；小赵同学将木柴架空一些，这是为了______；做饭结束时，为了防止发生火灾，小钱同学往柴火灰烬上______．
（3）小李同学要检验尚湖水是硬水还是软水；他向水样中加______来检验．
（4）小周同学认为，垒灶使用的石灰岩（主要成分碳酸钙）在烧火做饭时极可能发生化学反应，该反应的化学方程式是：______ CaO+CO2↑
30、油价的持续“高烧”；引发人们对未来能源供需及价格的深切关注，并且促使人们寻求石油的替代品．（1）下列说法正确的是______（填字母）．
A．我们应珍惜化石燃料；因为它们既是燃料，又是重要的化工原料，且不可再生。

B．在合理使用化石燃料的同时；我们应努力寻求开发新能源。

C．国家决定推广乙醇汽油的应用；乙醇汽油是一种新型化合物。

D．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放。

（2）某同学对乙醇溶液呈现酸碱性产生了疑惑；请参与讨论：
[提出问题]乙醇化学式为C2H5OH；含有“氢氧根”，所以猜测它的水溶液应该显碱性．
[实验设计及操作1]取乙醇溶液少量于试管中；滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液为______色，则说明乙醇溶液不显碱性．
为什么乙醇溶液不呈现碱性呢？
[解释与结论]通过乙醇溶液的导电性实验；可知乙醇溶液几乎不导电．说明乙醇溶液中不含带电的离子，即不含______（写出离子符号），所以乙醇溶液不显碱性．
（3）I．乙醇燃烧时如果氧气量不足，可能还有CO生成．用以下装置确证乙醇燃烧产物有CO和CO2；应将乙醇燃烧后的产物依次通过（按气流从左至右顺序填装置编号）______，正确连接后的装置仍存在不足，请指出其不足之处______．
II．装置②中A；B两瓶均盛有澄清的石灰水；其作用分别是______，______；
写出装置①中所盛溶液名称是______；其溶液的作用______．
III．与乙醇结构相似的化合物还有甲醇（CH3OH）、丙醇（C3H7OH）、丁醇（C4H9OH）等；这类物质称为醇类，则含8个碳原子的醇的化学式为______．
参考答案
一、选择题(共9题，共18分)
1、D
【分析】
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解析】
【解答】解：A、该化学方程式氧化铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为
4Al+3O22Al2O3↑．
B、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为3Fe+2O2Fe3O4．
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式为：
2H2O22H2O+O2↑．
D；该化学方程式书写完全正确．
故选：D．
2、B
【分析】
【分析】A；根据氧气能供给呼吸；生石灰能水反应生成氢氧化钙，进行分析判断．
B；灭火原理：①清除或隔离可燃物；②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下；闻到气味，可用分子是在不断的运动的进行分析解释．
C；无色酚酞试液遇酸性溶液不变色；遇碱性溶液变红；除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
D、根据在化合物中正负化合价代数和为零，任何化学变化均遵守质量守恒定律，进行分析判断．
【解析】
【解答】解：A；氧气能供给呼吸；利于微生物、细菌的繁殖，不能用于食品包装填充的气体；生石灰能水反应生成氢氧化钙，能防止食品受潮；故选项与化学有关的知识内容有错误．
B；油锅着火时用锅盖盖灭；是利用；隔绝氧气的灭火原理；墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香；故选项与化学有关的知识内容完全正确．
C、稀盐酸显酸性，水显中性，均不能使无色酚酞试液变色，不能鉴别；Na2CO3与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；至不再产生沉淀，过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；故选项与化学有关的知识内容有错误．
D；钾元素显+1价；氧元素显-2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价；铜丝在空气中加热生成氧化铜，属于化学变化，任何化学变化均遵守质量守恒定律；故选项与化学有关的知识内容有错误．
故选：B．
3、B
【分析】
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成．
【解析】
【解答】解：A；冰雪融化过程中；水由固体变成液体，没有生成新物质，属于物理变化；
B；铁锅生锈的过程中生成了新物质铁锈；属于化学变化；
C；香水挥发过程中；香水由液体变成气体，没有生成新物质，属于物理变化．
D；矿石粉碎的过程中；只是形状和大小的变化，没有生成新物质，属于物理变化；
故选：B．
4、D
【分析】
【分析】区别两种物质，要求根据两种物质性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到达到区别两种物质的目的进行分析．
【解析】
【解答】解：A；依据生活经验酱油和食醋具有不同的气味；酱油有酱香味，而食醋有酸的味道，因此可以通过闻气味区别两种物质，故方法正确；
B；呼出的气体中含有较多的二氧化碳；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，因此通过澄清的石灰水能区分呼出气体和吸入空气，故方法正确；
C；水银是银白色的金属；而氧化汞是红色粉末，因此通过看颜色能够区分两种物质，故方法正确；
D；氮气和二氧化碳都不能支持木条的燃烧；因此用点燃的木条不能区分氮气和二氧化碳，故方法错误；
故选项为：D．
5、B
【分析】
【解答】实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意点分别是：连（连接仪器；组装实验装置)→查（检查装置的气密性)→装（装入固体药品；注意用高锰酸钾时，在试管口放一团棉花)→定（用铁架台固定仪器装置)→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热)→收（收集氧气)→移（把导管移出水面)→熄（熄灭酒精灯)，可得题中正确的操作顺序是：③④①⑤⑥②．
故选B．
【分析】根据加热高锰酸钾分解制取氧气时的操作步骤为：查、装、定、点、收、移、熄，据此进行分析解答．本题难度不大，掌握制取氧气的步骤的口诀（“查、装、定、点、收、移、熄”，谐音“茶庄定点收利息”)是正确解答本题的关键．
6、D
【分析】
解：当夜来香花开时；从花旁走过能闻到花香，是因为夜来香花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到夜来香花香．
A；由分子的性质可知；从花旁走过能闻到花香的气味的主要原因与分子是否可分无关，故选项错误．
B；由分子的性质可知；从花旁走过能闻到花香的主要原因与分子能发生化学变化无关，故选项错误．
C；由分子的性质可知；从花旁走过能闻到花香的主要原因与分子之间有间隔无关，故选项错误．
D；由于分子是在不断的运动的；这是造成从花旁走过能闻到花香的主要原因，故选项正确．
故选：rm{D}．
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同；不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
【解析】
rm{D}
7、B
【分析】
【分析】分子、原子都是构成物质的粒子，它们的质量都很小，分子在化学变化中可以分成原子，而原子不能再分；分子与原子的本质区别是在化学变化中是否可分，进行分析判断．
【解析】
【解答】解：分子；原子都是构成物质的粒子；在化学变化中，分子变为原子，原子再重新结合，故它们的根本区别是在化学变化中，分子可分，原子不可分．
A；分子与原子的根本区别是在化学变化中；分子可分，原子不可分；而不是分子大，原子小，且分子不一定比原子大，故选项错误．
B；分子与原子的根本区别是在化学变化中；分子可分，原子不可分，故选项正确．
C；分子与原子的根本区别是在化学变化中；分子可分，原子不可分；分子、间、原子间均存在间隔，故选项错误．
D；分子与原子的根本区别是在化学变化中；分子可分，原子不可分；分子、原子均是在不停运动的，故选项错误．
故选B．
8、B
【分析】
因为向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有AgNO3、Cu（NO3）2，则滤出的固体中一定含有Ag、Cu、Fe；因为铁和AgNO3、Cu（NO3）2反应时生成的是Fe（NO3）2，所以滤液肯定中有Fe（NO3）2；又因为铁不能从Al（NO3）3液中置换出铝，所以滤液中肯定含有Al（NO3）3．故选B
【解析】
【答案】金属活动性顺序锌铝＞铁＞铜＞银，向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Al（NO3）3混合溶液中加入一定量的铁粉；铁粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应而不能与硝酸铝发生反应；过滤向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有铁，即加入的铁粉过量，据此分析解答．
9、A
【分析】
尿素中只含有营养元素氮元素；属于氮肥．
故选A．
【解析】
【答案】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮；磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
二、多选题(共9题，共18分)
10、BC
【分析】
【分析】假设这5.6 g全部为铁，根据方程式计算出生成氢气为0.2g，所以剩余的金属中必须假设都是5.6g时产生氢气的质量必须有比0.2g大的，有比0.2g小的．再进行进一步分析即可．
【解析】
【解答】解：假设这5.6 g全部为铁；设生成氢气质量为X则：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
5.6g X
解得X=0.2g
若5.6g是铝或镁则生成氢气质量都大于0.2g；
若5.6g是锌则生成氢气质量小于0.2g；
若5.6g是碳或铜不能和酸反应生成氢气；故生成氢气质量小于0.2g；为零。

根据5.6g金属与酸反应产生氢气的质量必须有比0.2g大的；有比0.2g小的．
而选项中只有“BC”选项若5.6g是碳或铜或锌生成氢气质量都小于0.2g；故BC不符合事实。

故选BC．
11、BD
【分析】
【分析】物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．例如，颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点等．物质的化学性质是指通过化学变化表现出来的性质．例如，稳定性、氧化性、还原性、毒性、可燃性等，可以据此分析并完成解答．
【解析】
【解答】解：A；用生铁制成铁锅是利用了生铁的物理性质--具有良好的导热性．故A错误；
B；氧气供给呼吸时利用了氧气具有氧化性的性质；属于化学性质．故B正确；
C；用木炭吸附异味是利用了木炭的物理性质--具有吸附性．故C错误；
D；用氮气作食品包装袋的填充气是利用了氮气的稳定性；属于化学性质，故D正确．
故选BD．
12、AD
【分析】
A；金刚石属于无色透明的正八面体形状的固体；故A说法错误；
B；金刚石是自然界中最硬的物质；石墨是最软的矿物之一，都是由碳元素组成，为什么物理性质不同，主要是由于碳原子的排列方式不同，故B说法正确；
C、金刚石、石墨、和C60都是由碳元素组成；在氧气中完全燃烧都生成二氧化碳，故C说法正确；
D；石墨和石墨烯是由同种元素组成的不同单质；所以将石墨剥离制成石墨烯发生了化学变化，故D说法错误．
故选AD．
【解析】
【答案】A、根据金刚石、石墨、和C60的颜色考虑；B；根据三者物理性质不同的原因考虑；C、根据元素组成考虑燃烧的生成物；D、根据石墨和石墨烯的区别考虑．
13、AB
【分析】
物质加到水中得到无色澄清溶液；说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子．
A；三者之间不反应；符合无色透明的要求，故选项正确．
B、HCl、Ba（OH）2反应生成氯化钡和水；得到的溶液仍然是无色透明溶液，故此选项正确．
C、BaCO3不溶于水；溶液变浑浊，故选项错误．
D、NaOH和CuSO4反应生成蓝色沉淀氢氧化铜；溶液变浑浊，故选项错误．
故选AB．
【解析】
【答案】若物质之间相互交换成分；能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子；铁离子和亚铁离子等．
14、BC
【分析】
解：
A、周期数rm{=}电子层数，rm{垄脵垄脻}原子的核外有rm{2}个电子层，位于第二周期，
rm{垄脷垄脹}为阳离子，原子的核外有rm{3}个电子层；位于第三周期，故错误；
B、根据rm{垄脵}的结构示意图可知为氟原子：最外层电子数大于rm{4}个，在反应中易得到rm{1}个电子，形成阴离子，rm{垄脹}为镁离子，rm{垄脵垄脹}形成化合物的化学式为
rm{MgF_{2}}故正确。

C、化学性质与最外层电子数有关，rm{垄脵垄脺}最外层电子数都为rm{7}化学性质相似，故正确；
D、rm{垄脷垄脹垄脻}的最外层电子数均为rm{8}均是稳定结构，但粒子rm{垄脻}的质子数
rm{=}核外电子数rm{=10}为原子，故错误。

故选：rm{BC}
A；根据电子层数决定周期数解答；
B；根据化合物化学式的写法解答；
C；根据化学性质与最外层电子数有关解答；
D、最外层电子数为rm{8}的结构通常是稳定结构。

rm{B}通常认为最外层有rm{8}个电子rm{(}
只有一个电子层的具有rm{2}个电子rm{)}的结构是一种稳定结构，当质子数rm{ > }核外电子数；为阳离子；据此进行分析判断。

本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的前提。

【解析】
rm{BC}
15、CD
【分析】
【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．
【解析】
【解答】解：A、当C的化学式是A3B时；符合质量守恒定律．正确；
B、若mg A2和ngB2恰好完全反应；根据质量守恒定律可知，能够生成（m+n）g C，正确；
C、若A2和B2的相对分子质量分别为X和Y，则C的相对分子质量为：．错误；
D、若agA2完全反应生成bgC，则同时消耗B2的质量为：（b-a）g．错误．
故选：CD．
16、AC
【分析】
【分析】A．根据氩气的化学性质来分析；
B．根据在化合物中正负化合价代数和为零考虑；
C．根据氢气和一氧化碳反应的方程式考虑质量比；
D．根据化学反应前后，原子的种类和数目均不改变来分析．
【解析】
【解答】解：A．氩气是一种稀有气体；化学性质稳定，在反应过程中作保护气，故A正确； B．设FeTiO3中Ti的化合价是x．FeTiO3中Fe的化合价是+2价；O的化合价是-2价，利用化合物中各元素的化合价的代数和为零的原则得到方程（+2）+x+（-2）×3=0．
解得，x=+4 所以钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价是+4价；故B错误；
C．根据从化学方程式2H2+CO═CH3OH
4 28
由此可知一氧化碳和氢气的质量比是：28：4=7：1；故C正确；
D．根据质量守恒定律，在反应前后各元素原子的个数不变．从
2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO看钛原子、氧原子、碳原子反应前后除物质x外个数已经相等，故x中无钛原子、氧原子、碳原子．铁反应前共有2个，反应后只有x有，所以2x中有2个，从而x中有1个；氯原子反应前有14个，反应后x除外有8个，所以2x中有6个，因此x中有3个，因此x的化学式是FeCl3；故D错误．
故选AC．
17、AC
【分析】
设与8.4g铁反应的硫酸的质量为X；生成氢气的质量为Y；
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98 2
8.4g X Y
==
X=14.7g；Y=0.3g．
由计算可知；当向左盘的烧杯中加入8.4g铁时，生成0.3g氢气，左盘中实际增加的质量为：8.4g-0.3g=8.1g；
A；当加入8.4g铝时；铝过量，应该以硫酸的质量计算生成氢气的质量；
【解析】
设加入8.4g铝时；生成氢气的质量为X；
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
294 6
14.7g X
=
X=0.3g；
由计算可知；当向右盘的烧杯中加入8.4g铝时，生成0.3g氢气，右盘中实际增加的质量为：。