吉林省2020-2021版高二上学期期中化学试卷B卷

吉林省2020-2021版高二上学期期中化学试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共17题；共35分)
1. （2分） (2019高二上·武威期末) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分） (2016高二上·莆田期中) 下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是（）
A . 生成物总能量不一定低于反应物总能量
B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同
3. （2分） (2016高二上·西湖期中) 下列说法正确的是（）
A . 热化学方程式中，如没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据
B . 物质发生化学变化不一定伴随着能量变化
C . 发生碰撞的分子只要具有足够的能量，就能够发生有效碰撞
D . 化学反应速率可通过实验测定，比如可以测量在一定温度和压强下释放出的气体的体积，或者可以用比色
的方法测定溶液颜色的深浅进行换算
4. （2分） (2016高二上·琼海期中) 可逆反应 A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下，测得有下列四个反应速率，其反应速率最快的是（）
A . v（A）=0.15mol•L﹣1•s﹣1
B . v（B）=0.6mol•L﹣1•s﹣1
C . v（C）=0.5mol•L﹣1•s﹣1
D . v（D）=0.4mol•L﹣1•s﹣1
5. （2分）下列说法中错误的是（）
A . 测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据
B . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C . 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
D . 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热
6. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 下列溶液中能大量共存的微粒的是（）
A . 无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、S2﹣、Cl﹣
B . 酸性溶液中可能大量存在：I﹣、ClO﹣、SO42﹣、Na+
C . 中性溶液中可能大量存在：SO42﹣、K+、Fe3+、Cl﹣
D . 弱碱性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
7. （2分）已知热化学方程式：
H2O（g）═H2（g）+ O2（g）△H=+241.8kJ/mol
H2（g）+ O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）
A . 吸热44kJ
B . 吸热2.44KJ
C . 放热44kJ
D . 放热2.44KJ
8. （2分） (2018高二上·成都期中) 已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2 ，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。

则下列说法正确的是（）
A . 反应①的平衡常数K1＝c(CO2)c(Cu)/c(CO)c(CuO)
B . 反应③的平衡常数K＝k1/K2
C . 对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值
D . 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
9. （2分） (2016高二上·简阳期中) 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（）
①X,Y,Z的物质的量之比为1：2：2
②X,Y,Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．
A . ①②
B . ①④
C . ②③
D . ③④
10. （2分） (2015高二上·南昌期末) 在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）△H=﹣213.5kJ mol﹣1 ，达到平衡时的数据如下：
温度/℃n（活性炭）/mol n（CO2）/mol
T10.70
T20.25
下列说法不正确的是（）
A . 上述信息可推知：T1＜T2
B . T1℃时，该反应的平衡常数K=
C . T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小
D . T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N2）：c（NO）不变
11. （2分）升高温度能加快反应速率的主要原因是（）
A . 活化分子的能量明显增加
B . 降低了反应的活化能
C . 增加了活化分子的百分数
D . 改变了化学反应的能量变化
12. （2分） (2016高一下·吉林期末) 已知断开1molH﹣H键，1mol O=O键和1molH﹣O键所吸收的能量分别为436kJ，497kJ，462kJ，则4g H2完全燃烧，该过程中的能量变化为（）
A . 吸收471kJ能量
B . 放出479kJ能量
C . 吸收479kJ能量
D . 放出445kJ能量
13. （2分）(2017·遂宁模拟) 下列说法不正确的是（）
A . 将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸
B . 相同温度相同pH的CH3COONa、NaAlO2和NaHCO3三种溶液的物质的量浓度大小为：c（NaAlO2）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa）
C . 0.1 mol/L的NaA溶液和0.1 mol/L的HA溶液等体积混合pH=4.75，则溶液：c （HA）+2c（H+）=2c（OH ﹣）+c（A﹣）
D . 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
14. （2分） (2016高二上·南昌期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（）
A . 图甲可以判断出反应A（g）+B（g）⇌若2C（g）的△H＜0，T2＞T1
B . 图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响．乙的压强比甲的压强大
C . 依据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+ ，可向溶液中加入适量CuO，调节pH≈4
D . 图丁表示25℃时，用0.1 mol/L叫盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化
15. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g）2Z （g）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图所示．则图中阴影部分面积表示（）
A . X的浓度的减少
B . Y物质的量的减少
C . Z的浓度的增加
D . X物质的量的减少
16. （3分）(2018·南通模拟) 在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g) 2NO2(g)＋S(s)。

改变容器I的反应温度，平衡时c(NO2)与温度的关系如下图所示。

下列说法正确的是（）
A . 该反应的ΔH<0
B . T1时，该反应的平衡常数为
C . 容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2
D . 若T2<T1 ，达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于40%
17. （2分）将1gH2和4gO2混合点燃，充分反应，放出71.45kJ热量，同样条件下1molH2在O2中完全燃烧放出的热量是（）
A . 71.45kJ
B . 142.9kJ
C . 571.6kJ
D . 285.8kJ
二、非选择题 (共6题；共34分)
18. （7分） (2016高二下·南充月考) 反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是________反应（填“吸热”“放热”）；
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________（填“增大”“减小”“不变”），原因是________；
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？________，原因是________；
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1________，E2________（填“增大”“减小、”“不变”）．
19. （4分） (2017高二上·新疆期末) 能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化．请回答以下问题：
（1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程．已知反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣93kJ•mol﹣1．试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为________kJ/mol．
化学键H﹣H N﹣H N≡N
键能/kJ•mol﹣1436a945
（2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．已知在常压下有如下变化：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=a kJ/mol
②H2O（g）═H2O（l）△H=b kJ/mol
写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：________．
（3）已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=﹣12.1kJ•mol﹣1； HCl（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=﹣55.6kJ•mol﹣1．则HCN在水溶液中电离的焓变△H等于________．
（4）已知：H2（g）+ O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.83kJ•mol﹣1
CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.9kJ•mol﹣1；
若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4g H2O（l），并放出114.3kJ的热量，则混合气中CO的物质的量为________（计算结果保留一位小数）
20. （8分） (2016高二上·洛阳期中) 将1.0mol I2 （g）和2.4mcl H2置于某2L密闭容器中，在某一温度下发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，并达平衡，12的转化率a（I2）随时间变化如图曲线Ⅱ所示
（1）若改变反应条件，在某条件下a（I2）的变化如曲线（I ）所示，则该条件可能是：________（填序号）
①恒容条件下，升高温度
②恒温条件下，缩小反应容器体积
③恒温条件下，扩大反应容器体积
④恒温、恒容条件下，加入适当催化剂
（2）该温度下此化学反应的化学平衡常数为________．
（3）在图基础上画出恒容条件下，降低温度，I2的转化率a（I2）随时间变化的曲线________．
（4）若在原平衡的基础上，保持体系温度不变，再往体系中通入1.4mol I2（g）和0.6mol HI（g），计算再次达到平衡时I2（g）的物质的量．（写出计算过程，已知最后结果保留2位有效数字）
21. （4分）一定温度下将6mol A及6mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）═xC （g）+2D（g），经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60%，C的平均反应速率是0.36mol/（L•min）．求：（1）平衡时D的浓度=________．
（2） B的平均反应速率υ（B）=________．
（3） x=________．
（4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为________（化为最简整数比）．
22. （5分） (2018高二上·安平期中) 下表是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。

化学式CH3COOH HClO H2CO3H2C2O4
Ka Ka＝1.8×10－5Ka＝3.0×10－8
Ka1＝4.1×10－7
Ka2＝5.6×10－11Ka1＝5.9×10－2 Ka2＝6.4×10－5
（1） H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。

（2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此时溶液pH＝________。

（3）向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为________。

（4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则c（Na+）-c（CH3COO－）=________mol·L－1（填精确计算结果）。

（5）将CH3COOH溶液与大理石反应所产生的标况下44.8L气体全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________。

23. （6分） (2017高二下·新津开学考) 现有常温下的下列五种溶液：[已知：Ka（CH3COOH）=Kb（NH3•H2O）]．
①pH=2的CH3COOH溶液；
②pH=2的HCl溶液；
③0.01mol•L﹣1的氨水；
④0.01mol•L﹣1的NaOH溶液；
⑤0.01mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.01mol•L﹣1的氨水等体积混合后所得溶液．
（1）将溶液稀释相同倍数后，溶液pH：①________②（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②________③（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）上述五种溶液中，水的电离程度最大的是________（填序号），该溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________．
（4）取①、②溶液各10mL分别加入质量不等的Zn粒，反应完全后产生等量H2，则：________（填序号）溶液中所放入Zn的质量较大．
（5）若改变温度后，测得④溶液pH=10．在该温度下，将①、④混合后，测得溶液pH=7，则所得溶液中c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=________mol•L﹣1（填精确值）．
参考答案一、选择题 (共17题；共35分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
二、非选择题 (共6题；共34分) 18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21、答案：略22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、。