13常见的酸(第2课时)分层练习2024-2025学年浙教版九年级上册科学(原卷版)

1.3 常见的酸（第2课时）分层练习
科学观念：会写锌、氧化铁、氧化铜、氢氧化铜、氯化钡与硫酸反应的化学方程式；会归纳总结酸的通性，知道酸具有通性的原因；知道浓硫酸的性质。

科学思维：学习研究物质变化规律的科学方法；能用性质其解释相关的实验现象，推测用途。

探究实践：能用实验研究硫酸的化学性质和物理性质，正确进行实验操作；会检验硫酸根离子。

态度责任：由酸在生活中是普遍存在的，体会到科学来源于生活，又应用于生活。

通过酸的通性，体会物质的结构决定其性质。

01 硫酸的化学性质
1．化学使世界变得绚丽多彩。

如图是物质之间发生化学反应时的颜色变化。

下列所加物质符合图示要求的是（）
A．①酚酞试剂B．②铁C．③氧化锌D．④氢氧化镁
第1题图第2题图
2．如图是小科以稀硫酸为主题绘制的“多彩酸世界”思维导图，下列说法正确的是（）A．实验①中酚酞试液滴入稀硫酸中可使溶液变成红色
B．实验②中稀硫酸与CuCl2溶液反应可得到蓝色溶液
C．实验③中稀硫酸与铁钉反应还可观察到有气泡生成
D．实验⑤中稀硫酸与Na2CO3溶液反应可产生白色沉淀
3．如图是为了验证稀硫酸的化学性质所做的三个实验，请回答下列问题。

（1）甲实验最终能观察到的现象是。

（2）乙实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是。

（3）欲证明丙实验后硫酸过量，可在试管中加入少量，可观察到的现象是。

02 浓硫酸的特性及稀释
1．硫酸是一种常见的酸，下列不属于浓硫酸性质的是（）
A．挥发性B．脱水性C．腐蚀性D．吸水性2．下列关于硫酸的说法错误的是（）
A．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
B．浓硫酸有强烈的腐蚀性
C．稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色
D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
3．操作的规范性、安全性是实验成功的关键，下列实验操作正确的是（）
A．称量NaOH固体B．测定空气中氧气含量C．测定溶液的pH D．稀释浓硫酸
4．浓硫酸具有脱水性，可理解为：能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。

（1）用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是。

（2）在蔗糖（C12H22O11）分子中，氢、氧原子个数比是。

如果蔗糖完全脱水，则生成C和H2O的质量比是。

03 酸的通性
1．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（）
A．B．C．D．
2．在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（）
A．①②③④B．①②③C．①③④D．②③④3．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同性质．下列有关叙述正确的是（）A．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈B．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气C．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
04 硫酸的用途
1．物质的性质决定用途，下列关于硫酸的用途中，主要利用了其物理性质的是（）A．用稀硫酸中和碱性废液B．用稀硫酸制氢气
C．用稀硫酸去除铁锈D．用浓硫酸干燥气体
2．硫酸是一种常见的酸。

下列关于硫酸的说法中，正确的是（）
A．组成：硫酸溶液中有H+和SO42两种微粒，且数目相同
B．性质：能与碱、多种金属和CO2、SO3等非金属氧化物反应
C．用途：可用于清除铁表面的氧化铁和生产化肥硫酸铵
D．检验：滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解
1．稀硫酸、稀盐酸具有相似的化学性质，主要原因是它们都含有（）A．H2O B．H C．H2D．H+
2．将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们共同的变化是（）
A．颜色发生改变B．发生化学变化C．溶液质量减少D．溶质的质量分数变小
3．下列反应中，不能体现酸的通性的是（）
A．Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑B．AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3
C．Ca(OH)2+2HNO3＝Ca(NO3)2+2H2O D．MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O
4．下列关于硫酸的说法错误的是（）
A．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
B．浓硫酸有强烈的腐蚀性
C．稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色
D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
5．将浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间，此过程中两种溶液的溶质质量分数的变化图像正确的是（）
A．B． c C．
D．
6．下列有关硫酸的说法，正确的是（）
A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用干布拭去再用大量的水冲洗，然后小苏打溶液冲洗C．实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳
D．人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化
7．如图表示化学反应中溶液的颜色变化。

下列叙述不正确
的是（）
A．若X是稀盐酸，a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀盐酸，b可能是氧化物
C．若X是稀硫酸，c不可能是单质
D．若X是稀硫酸，d不一定是碱类物质
8．硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。

下列有关说法正确的是（）
①它们都能使紫色石蕊溶液变红
②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动
③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小
④稀硫酸和氯化钡溶液发生反应生成盐酸
A．①②③④B．①②④C．①②③D．①③
9．用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小到的现象火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。

（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的性，在这个过程中竹片发生了变化。

（填“物理”或“化学”）。

（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。

稀释时需要的玻璃仪器有烧杯和。

10．如图所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的两个实验，回答问题：（1）A实验中发生反应的化学方程式为、。

（2）欲证明B实验后硫酸过量，可在试管中加入少量，
可观察到的现象是。

11．学习了硫酸的化学性质后，小科进行了如下活动：
（1）取用浓硫酸时不小心沾到衣服上，使衣服“变焦”了。

这是由于浓硫酸具有。

（2）稀释浓硫酸时，小科应选择的操作是（选填“A”或“B”）。

（3）测定稀硫酸酸碱度时，使用湿润的pH试纸，则所测结果（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）。

12．硫酸、盐酸是工业上常用的两种酸。

（1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，可观察到瓶口有
的现象。

（2）对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。

常温下，10%的稀硫酸的pH(填“大于”、“小于”或“等于”)2%的稀硫酸的pH。

（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是(填编号)
①金属表面除锈②实验室制取二氧化碳③除去NaCl中的少量NaOH
（4）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的根本原因是都含有相同的离子(填离子符号)
13．如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应。

（1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是。

（2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的。

（3）硫酸与4种物质发生的化学反应中，没有体现酸的通性的方程式
是：。

14．盐酸、硫酸和硝酸都是量要的酸，下列是探究酸性质的实验。

（1）一定能区分稀盐酸和稀硫酸的是实验（选填“一”、“二”）。

（2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式
为。

（3）如图a是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”代表的离子是（填离子符号）。

（4）下列物质能证明实验一中稀盐酸有剩余的是（填序号）。

A．CuO B．AgNO3C．CaCl2D．pH试纸
15．在学习硫酸化学性质时，某科学兴趣小组用氢氧化钠、碳酸钠、镁条和另外一种不同类别的物质A进行实验。

请回答：
（1）稀硫酸加入到装有镁条的试管中，能观察到的现象
是；
（2）稀硫酸加入到装有物质A的试管中并微微加热，溶液由
无色变为蓝色，则物质A是；
（3）为确定试管②中无色溶液的溶质成分，只要取适量该溶液，
滴加，就能根据产生的现象推断出溶质的成分。

16．如图为某同学对硫酸性质的知识归纳，请你帮他梳理下列知识。

（1）若某些盐为BaCl2溶液，则反应现象为。

（2）若M为铁锈的主要成分（Fe2O3），可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质除去铁锈，请你写出反应方程式；此外M还可以为（填写物质类别）。

17．铜跟浓硫酸的反应原理是Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O。

某小组同学用图所示装置制取硫酸铜。

【查阅资料】二氧化硫气体有毒，且密度比空气大。

请回答以下问题：
（1）图中乙装置用来收集SO2，但未将导管画全，上图导管补画完整的图中，符合要求的是
（2）图中丙装置的作用是。

（3）充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后
实验1：用pH试纸测试滤液pH，其中pH约为1。

实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象。

能说明硫酸有剩余的是。

（选填“实验1”或“实验2”）
（4）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有。

18．（2023九上·安吉期中）科学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。

回答下列问题：
（1）将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是（填字母序号），要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是（填数字序号）。

①滴入酚酞溶液无明显现象②滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现
③测得试管中溶液的pH小于7④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现
（2）上述实验结束后，兴趣小组继续探究。

①步骤2得到的滤液中，一定含有的溶质是（填化学式）。

②步骤3中，产生的白色沉淀是（填化学式）。

19．用所学过的科学知识解释，在稀释浓硫酸时为什么要将浓硫酸倒入水中，还要不停地搅拌？
20．高纯度的MnO2主要用于制造干电池。

科学活动小组同学得到某MnO2样品(主要含有杂质MnCO3，其它杂质忽略不计)。

为了测定此样品中MnO2的含量，把10g MnO2样品放入烧杯中，将40g稀硫酸分4次加入与之充分反应，测得的数据如下表。

(已知烧杯中发生的反应为：MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑)
请根据图表数据回答下列问题：
（1）样品中MnO2的质量为克。

（2）稀硫酸有剩余的是第次实验。

（3）第2次加入稀硫酸反应后，所得溶液中溶质的质量分数为多少?(计算结果精确到0.1%)
21．联盟科学兴趣小组用15克镁条与稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，还有其它难溶性杂质且不与稀硫酸反应），试分析回答：
（1）刚开始加稀硫酸，溶液中未产生气体的原因是。

（2）当稀硫酸加至180克时，写出此时溶液中的溶质有（用化学式表示）。

（3）利用图中数据，计算所用稀硫酸溶液的溶质质量分数。