安徽省黄山市田家炳实验中学2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题(无答案)

相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 N:14 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Cu:64 第Ⅰ卷 (共42分)
一、选择题（每小题只有一个选项．．．．
是正确的，把正确的选项填在答题卡上。

每小题3分） 1．在运输浓硫酸的罐车上应该贴的危险品标志是
2．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）
A . 分液、萃取、蒸馏
B . 萃取、蒸馏、分液
C . 分液、蒸馏、萃取
D . 蒸馏、萃取、分液
3．100 mL 溶液中溶有0.1 mol NaCl 和 0.1 mol MgCl 2，此溶液中Cl －
的物质的量浓度为
A ．3 mol·L －1
B ．2 mol·L －1
C ．0.3 mol·L －1
D ．0.2 mol·L －
1 4．下列关于胶体的说法中正确的是
A ．胶体外观不均匀
B ．胶体不能通过半透膜
C ．胶体微粒做不停的无秩序运动
D ．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 5．下列实验操作不属于混合物分离方法的是
A ．搅拌
B ．分液
C ．过滤
D ．渗析 6．标准状况下，若v L 氢气含有的分子数．．．为N ，则阿伏加德罗常数可表示为
A ．
V N 4.22 mol —1 B ．4
.22VN
mol —1 C ．
2
.11VN
mol —1 D ．
V
N
2.11 mol —1 7．下列各组的两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是 A ．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸
B ．BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液；Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液
C ．Na 2CO 3溶液与硝酸溶液；CaCO 3溶液与硝酸溶液
D ．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
8．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A ．N A 个氢气分子所占的体积为22.4 L B ．N A 个二氧化碳分子的质量为88 g
C ．0.1mol/L 的NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为0.2N A
D ．17g NH 3中所含电子为10N A
9．某10% NaOH 溶液，加热蒸发掉100g 水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH 溶液的物
质的量浓度为A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L 10．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B．K+、Na+、HCO3-、NO3-
C．H+-、CO32-、Ca2+、Na+ D．Mg2+、Na+、OH-、NO3-
11．下列说法正确的是
A．标准状况下，1 mol 任何物质的体积都约为22.4L
B．22.4L O2中一定含有6.02×1023个分子
C．将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液的浓度为2 mol /L
D．在相同的温度、压强下，60mL O2与20mL CH4所含的分子数比为3∶1
12．下列关于电解质的说法正确的是( )
A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
C．金属铜能导电，所以铜是电解质
D．BaSO4在水溶液中难导电．但在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
13．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。

实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是：
A．盐酸B．氢氧化钠溶液C．氯化钡溶液D．硝酸
14．下列离子方程式正确的是
A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+＋3H2↑
B．铜片与氯化亚铁溶液反应：Fe2+＋Cu = Cu2+＋Fe
C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2＋2H+ = Mg2+＋2H2O
D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+= CO2↑+ H2O
一、选择题（本题有14小题，每题3分，共42分）
第II卷(共58分)
二、填空题（本题共48分）
17．（10分）实验室需要480 mL 0.1 mol / L的CuSO4溶液。

请回答下列问题：
⑴配制时应选用的_______mL的容量瓶。

⑵需要称量___________g CuSO4·5H2O。

⑶配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ___ _____
A．将称好的CuSO4·5H2O固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解。

B．根据计算结果，称量CuSO4·5H2O固体。

C．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也都注入容量瓶。

D．将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线下1~2 cm。

E．将烧杯中溶液注入容量瓶。

F．用胶头滴管滴加蒸馏水到液面与刻度线相切。

G．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

18．（6分）写出下列反应的离子方程式
氢氧化钠溶液与稀盐酸混合：
硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液混合：
碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液混合：
19．（10分）现有等质量的甲烷(CH4) 和二氧化硫(SO2)，请回答以下问题：
⑴SO2的摩尔质量为___________，1 mol SO2中氧原子个数为。

⑵CH4与SO2的分子数之比为___________，在相同温度相同压强时，CH4与SO2的密度之比为____________。

⑶在相同的温度时，将CH4与SO2分别充入相同体积的密闭容器中，则充入CH4的容器中的压强是充入SO2容器中压强的_________倍。

20．（6分）现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。

现进行如下实验：①溶于水得无色溶液②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀部分消失。

根据上述现象推断：（用化学式填空）
（1）一定不存在____________ _____。

（2）一定存在_____________________________。

（3）可能存在________________________________。

21、（16分）粗盐中含有不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐等。

⑴除去不溶性的泥沙的操作步骤是溶解、______、蒸发，蒸发时用到的仪器有：铁架台(带铁圈)、酒精灯、____________、____________。

⑵如要除去可溶性杂质，应该加入什么试剂？(请完成下表)：
⑶实际进行方案设计时，除要考虑所加试剂外，还要考虑加入试剂的先后顺序、试剂用量，以及试剂过量后如何处理等。

添加试剂及操作的合理顺序是______________(填上题表格中的序号)，3种试剂添加完以后后续操作是。

四、计算题:（10分）
22．15.8g KMnO4与100 mL密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5％的HCl混合后能发生反应产生Cl 2．反应方程式如下：2KMnO4 ＋16HCl ＝2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O
（1）HCl的物质的量浓度是多少？
（2）参加反应的HCl的物质的量是多少？
⑶产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？。