吉林省长春市市第三中学2018年高一化学期末试卷含解析

吉林省长春市市第三中学2018年高一化学期末试卷含
解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 硫酸铵在强热条件下分解生成NH3、SO2、N2和水的反应中氧化产物和还原产物的
物质的量之比是
A．2:3 B． 4:3 C． 1:1 D． 1:3
参考答案：
A
略
2. 在2L密闭容器中充有2molSO2和0.5molO2，发生下列反应：2SO2+O22SO3,假设反应过程中温度不变，当反应进行2min时，测得SO2的浓度为0.6mol/L，则反应进行4min时，SO2的物质的量a为
A．1.0mol<a<1.2mol B．0.5mol<a<0.6mol
C．等于0.4mol D．略大于0.4mol
参考答案：
A
3. 下列物质中属于电解质的是
A. 乙醇
B. CO2
C. 烧碱
D. 金属铁
参考答案：
C
【详解】电解质是指在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物。

A. 乙醇为有机物，在水溶液和熔化状态下都不能导电，属于非电解质； B. CO2水溶液能导电，是因为生成碳酸，
碳酸发生电离的原因，故CO2属于非电解质；C. 烧碱的水溶液能导电，属于电解质；D. 金属铁是单质，不属于电解质。

答案：C。

4. 下列反应符合如图所示的反应是( )
A. CO2与炽热的炭反应生成CO
B. 石灰石分解
C. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体混合
D. 食物因氧化而腐败
参考答案：
D
分析：根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，据此解答。

详解：A. CO2与炽热的炭反应生成CO，属于吸热反应，A错误；
B. 石灰石分解生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热反应，B错误；
C. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体混合属于吸热反应，C错误；
D. 食物因氧化而腐败而变质，属于放热反应，D正确。

答案选D。

5. 能用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3的是
A.硝酸银
B.稀硫酸
C.稀盐酸
D.稀硝酸
参考答案：
B
略
6. 下列离子检验的方法正确的是( )
A．某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
C．某溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋
D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32-
参考答案：
C
0.5L 1.0mol?L﹣1FeCl3溶液与0.2L 1.0mol?L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度之比为（）
A．1：1 B．3：2 C．15：4 D．5：2
参考答案：
B
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【分析】氯离子浓度=电解质浓度×化学式中氯离子数目，与溶液体积无关，据此计算解答．
【解答】解：0.5L 1.0mol?L﹣1FeCl3溶液Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，
0.2L 1.0mol?L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L×2=2mol/L，
故二者溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为3mol/L：2mol/L=3：2，
故选B．
8. 下图是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图。

下列说法正确的是()
A．CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构
B．CH4、CCl4都是正四面体结构
C．CH4和CCl4中的化学键完全相同
D．CH4、CCl4的结构相同，性质也相同
参考答案：
B
略
9. 海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程，其方法较多，如反渗透法、电渗析法、离子交换法等，下列方法中也是用来进行海水淡化的是( )
A．过滤法B．蒸馏法C．分液法D．萃取法
参考答案：
B
海水淡化，常用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故选项B正确。

10. 气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）
A．①②B．①③C．②③D．②④
参考答案：
C
【考点】阿伏加德罗定律及推论．
【分析】气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径；当粒子数相同时，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离．
【解答】解：气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离；相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，故选C．
11. 下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是( )
A．过氧化钠与水反应
B．氨水与稀硫酸的反应
C．灼热的炭与CO2反应
D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应
参考答案：
A
12. 下述实验操作中，正确的是
A ．配制硫酸溶液时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制
B ．用托盘天平称量药品时，将药品置于天平左盘
C ．将混合液蒸馏分离时，应使温度计水银球浸没在混合液中
D ．分液时，将上下层液体依次从分液漏斗下口分别流入两个烧杯中
参考答案： B 略
13. 下列实验操作不正确的是( )
参考答案：
D
14. 将NaClO 3和NaI 按物质的量之比1∶1混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaClO 3和NaI 恰好完全反应，生成 I 2、Na 2SO 4和H 2O ，并产生棕黄色的气体X ，则X 为( )
A. Cl 2
B. Cl 2O
C. Cl 2O 3
D. ClO 2
参考答案：
D
试题分析：根据转移电子数守恒得，1molNaI 中的碘元素由-1价生成单质碘，化合价升高转移1mol 电子，故NaClO 3中的氯元素化合价降低转移1mol 电子，故X 气体中氯元素的价态为+4价，答案选D.
15. 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ） A ．铍（Be ）的原子失电子能力比镁弱
B．砹（At）的氢化物不稳定
C．硒（Se）化氢比硫化氢稳定
D．氢氧化锶[（Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强
参考答案：
C
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【分析】A、同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强；
B、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱；
C、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱；
D、同主族元素的原子，从上到下其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强．
【解答】解：A、同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强，所以铍（Be）的原子失电子能力比镁弱，故A正确；
B、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，碘的氢化物不稳定，所以砹（At）的氢化物不稳定，故B正确；
C、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒（Se）化氢不如硫化氢稳定，故C错误；
D、同主族元素的原子，从上到下其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以氢氧化锶[（Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强，故D正确．
故选C．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 实验需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）实验中定容要用到mL的容量瓶．
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为g．
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
A．用50mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确量取所需的NaOH的质量，倒入烧杯中加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．加水至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管加水，使洛液凹面恰好与刻度相切
（4）对所配浓度影响的对应操作是（填写字母）
偏大的有
偏小的有
A．称量用了生锈的砝码
B．将NaOH放在纸张上称量
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．记容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
参考答案：
（1）500；
（2）2.0；
（3）BCAED；
（4）AC；BDEFH
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【分析】（1）实验室没有450mL容量瓶，根据“大而近”的原则，应选择500mL容量瓶；（2）依据配制溶液体积选择合适的容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；
（4）分析操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据C=进行误差分析，凡是使n增大或者使V减小的操作都会使溶液浓度偏高，反正溶液浓度偏低．
【解答】解：（1）根据“大而近”的原则，根据需要配制的溶液的体积为450mL，但由于无450mL容量瓶，故应选择500mL容量瓶，
故答案为：500；
（2）实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，而实验室没有450mL容量瓶，应选择500mL 容量瓶，实际配制500mL溶液，依据m=CVM可知需要氢氧化钠的质量
m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；
故答案为：2.0；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液，根据配制步骤是计算、称量、溶解（B）、冷却移液（C）、洗涤（A）、定容（E）、摇匀（D）、装瓶可知，正确的操作顺序是：BCAED，故答案为：BCAED；
（4）A．称量用了生锈的砝码，导致称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏大；
B．将NaOH放在纸张上称量，氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳，导致称取的固体中和含有溶质氢氧化钠的物质的量偏小，溶液浓度偏小；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，冷却后，液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏大；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；E．未洗涤溶解NaOH的烧杯，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；
F．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小；
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变；
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
所以：偏大的有AC；偏小的有BDEFH；无影响的有G；
故答案为：AC；BDEFH．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 化学兴趣小组根据反应Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(1 mol Mg置换出1 mol H2)，设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24 g。

镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0.25 L(已知此条件下H2的密度为0.08 g/L)。

(1)如何检查该装置的气密性？
(2)根据实验数据计算镁的摩尔质量。

(3)若将铜丝换成铁丝，会导致实验结果偏大、偏小还是不变？
参考答案：
(1) 两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。

(2)24 g/mol
(3)偏小
解析：(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。

(2)水的体积为0.25 L，说明生成的氢气的体积是0.25 L，氢气的质量为0.08 g/L×0.25 L＝0.02 g，氢气的物质的量是0.02 g÷2 g/mol＝0.01 mol，因为1 mol Mg置换出1 mol H2，所以参加反应的Mg的物质的量也是0.01 mol，故镁的摩尔质量为0.24 g÷0.01 mol＝24 g/mol。

(3)铜丝换成铁丝，则铁丝也会和硫酸反应生成氢气，所以生成的氢气偏多，故计算出的镁的摩尔质量就偏小。

18. 今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。

(1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。

(2)写出上述元素两两化合生成的常见化合物的化学式。

参考答案：
（1）A：氧（O） B：钙（Ca） C：钠（Na） D：氯（Cl）
（2）CaO，Na2O（或Na2O2）、 CaCl2、 NaCl
略
19.
写出下列变化的化学反应方程式
⑴(CH3)2CHCH2OH与浓硫酸加热(分子内脱水)
⑵CH3CHOHCH3与浓硫酸加热(分子间脱水)
⑶CH3CHOHCH3与O2、Ag加热
⑷(CH3)3CCl与CH3CHOH、NaOH混和加热
⑸(CH3)2CHCl与NaOH水溶液混和加热水溶液
⑹乙醇与硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)反应，生成乙醛、硫酸铬和水
参考答案：。