实验五酸碱滴定液的配制和标定
氢氧化钠滴定液的配制和标定原理
氢氧化钠滴定液的配制和标定原理氢氧化钠滴定液是一种常用的酸碱滴定试剂，广泛应用于化学分析、环境监测、食品加工等领域。
为了保证滴定结果的准确性和可靠性，需要对氢氧化钠滴定液进行配制和标定。
本文将介绍氢氧化钠滴定液的配制和标定原理，以及实验操作步骤和注意事项。
二、配制氢氧化钠滴定液的原理氢氧化钠滴定液是一种饱和度很高的溶液，其浓度通常为0.1mol/L。
其配制原理是通过向蒸馏水中逐渐加入氢氧化钠固体，使其溶解至饱和，最终得到所需浓度的氢氧化钠溶液。
三、配制氢氧化钠滴定液的实验操作步骤1、准备所需试剂和仪器：氢氧化钠固体、蒸馏水、烧杯、磁力搅拌器、滴定管、酚酞指示剂等。
2、称取所需的氢氧化钠固体，并加入烧杯中。
3、向烧杯中加入适量的蒸馏水，并用磁力搅拌器搅拌，使氢氧化钠固体充分溶解。
4、逐渐加入氢氧化钠固体，继续搅拌，直至氢氧化钠固体无法溶解为止。
5、将所得溶液转移至滴定瓶中，并用蒸馏水稀释至所需浓度。
四、标定氢氧化钠滴定液的原理标定氢氧化钠滴定液的原理是通过酸溶液和氢氧化钠滴定液的反应，确定氢氧化钠滴定液的浓度。
一般采用硫酸和氢氧化钠滴定液进行标定，反应方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O由此可知，每1mol的硫酸需要2mol的氢氧化钠滴定液完全中和。
五、标定氢氧化钠滴定液的实验操作步骤1、准备所需试剂和仪器：硫酸溶液、氢氧化钠滴定液、酚酞指示剂、滴定管等。
2、取一定量的硫酸溶液，加入滴定瓶中。
3、加入适量的酚酞指示剂，溶解均匀。
4、用氢氧化钠滴定液滴定硫酸溶液，并记录滴定液滴定的体积。
5、重复上述实验步骤，至少进行三次滴定，求出氢氧化钠滴定液的平均浓度。
六、注意事项1、在配制和标定氢氧化钠滴定液时，应尽量使用纯净的蒸馏水和试剂，以避免杂质的影响。
2、在滴定过程中，应注意滴定液的滴定速度，避免过快或过慢。
3、标定氢氧化钠滴定液时，应至少进行三次滴定，求出平均值，以提高滴定结果的准确性。
酸碱标准溶液的标定
酸碱标准溶液的标定酸碱标准溶液的标定是化学实验中常见的操作，它是确定溶液中酸碱浓度的重要方法之一。
正确的标定操作可以保证实验结果的准确性，因此掌握好酸碱标准溶液的标定方法对于化学实验至关重要。
首先，我们需要准备好所需的试剂和仪器。
通常情况下，我们会用到酸碱指示剂、标定瓶、移液管、PH计等实验器材。
在进行标定之前，要确保这些器材都是干净的，并且已经进行了适当的预处理。
接下来，我们将开始进行酸碱标准溶液的标定操作。
首先，我们需要准备一定体积的未知浓度酸碱溶液，并将其放入标定瓶中。
然后，加入适量的酸碱指示剂，这样可以在标定过程中更加清晰地观察溶液的颜色变化。
接着，使用标定瓶中的溶液，通过移液管将一定体积的溶液移入烧杯中。
在标定酸碱溶液时，我们需要注意移液管的使用方法，以及溶液移入烧杯时的技巧，确保移液的准确性和稳定性。
随后，我们将使用标定溶液进行滴定。
在进行滴定时，需要缓慢滴加标定溶液，并不断搅拌烧杯中的溶液。
当溶液的颜色发生明显变化时，停止滴定，并记录下所需的滴定体积。
这个体积将会用于计算未知溶液的浓度。
在进行酸碱标准溶液的标定操作时，我们需要注意一些细节。
首先，要确保实验操作的精准性，尽量减小误差的产生。
其次，要注意溶液的混合均匀性，确保滴定结果的准确性。
最后，要及时记录实验数据，并进行数据处理和分析，得出准确的标定结果。
总的来说，酸碱标准溶液的标定是一项重要的化学实验操作，它需要我们严谨的实验态度和精准的操作技巧。
只有掌握好标定的方法和注意事项，才能保证实验结果的准确性和可靠性。
希望通过本文的介绍，能够帮助大家更好地掌握酸碱标准溶液的标定方法，提高化学实验的操作水平和实验数据的准确性。
滴定液(标准液)配制、标定、使用管理规程
滴定液(标准液)配制、标定、使用管理规程.doc滴定液（标准液）配制、标定、使用管理规程第一章总则第一条目的为确保实验室滴定液（标准液）的准确性和稳定性，特制定本管理规程。
第二条适用范围本规程适用于实验室内所有滴定液（标准液）的配制、标定及使用管理。
第三条管理原则滴定液（标准液）的配制、标定及使用应遵循准确性、稳定性、安全性和可追溯性原则。
第二章配制管理第四条配制环境配制滴定液（标准液）应在清洁、干燥、无尘的实验室环境中进行。
第五条配制设备使用校准合格的量器、天平、磁力搅拌器等设备进行配制。
第六条配制材料使用分析纯或更高纯度的化学试剂，去离子水或蒸馏水。
第七条配制方法按照标准操作程序（SOP）进行配制，确保配制过程的准确性。
第八条配制记录详细记录配制日期、试剂批号、配制浓度、配制人等信息。
第三章标定管理第九条标定目的通过标定确保滴定液（标准液）的准确浓度。
第十条标定方法采用标准物质或已知浓度的标准液进行标定。
第十一条标定频率根据使用频率和稳定性要求，定期进行标定。
第十二条标定记录记录标定日期、标定结果、标定人等信息，并进行数据分析。
第四章使用管理第十三条使用条件滴定液（标准液）应在规定的条件下储存和使用。
第十四条使用方法严格按照操作规程使用滴定液（标准液），避免污染和误差。
第十五条使用记录记录使用日期、使用量、使用人等信息。
第十六条异常处理发现滴定液（标准液）异常时，应立即停止使用，并进行调查处理。
第五章储存管理第十七条储存条件滴定液（标准液）应储存在干燥、阴凉、避光的环境中。
第十八条储存期限根据滴定液（标准液）的稳定性，设定合理的储存期限。
第十九条储存记录记录储存日期、储存条件、有效期等信息。
第六章质量控制第二十条质量标准制定滴定液（标准液）的质量标准，并进行定期审核。
第二十一条质量检测定期对滴定液（标准液）进行质量检测，确保其稳定性和准确性。
第二十二条质量记录记录质量检测结果，并进行数据分析。
酸碱标准溶液的配制和标定
酸碱标准溶液的配制和标定酸碱标准溶液的配制和标定⼀、实验⽬的1.掌握滴定管的操作⽅法和学会正确判断终点；2.学会配制HCl和NaOH标准溶液和⽤基准物质标定溶液。
⼆、基本原理1.⽐较：以甲基橙为指⽰剂，⽤0.1 mol/LHCl滴定0.1 mol/L NaOH当指⽰剂由黄⾊变为橙⾊时，即表⽰已到达终点，计算氢氧化钠和盐酸溶液的体积⽐，V NaOH/V HCl。
2.标定：以碳酸钠作为基准物质，以甲基橙为指⽰剂，测定HCl溶液的浓度，从⽽计算出氢氧化钠溶液的浓度。
2HCl＋ Na2CO3＝＝ 2NaCl＋ CO2 ↑＋H2O三、主要试剂：HCl 0.1 mol/L（待标）NaOH 0.1 mol/L（待标）甲基橙 0.2％⽔溶液邻苯⼆甲酸氢钾固体（基准）四、实验步骤1.盐酸与氢氧化钠溶液浓度的⽐较⼀⽀酸式滴定管⽤洗涤液、⾃来⽔、蒸馏⽔洗⼲净后，⽤0.1 mol/L HCl溶液荡洗酸式滴定管2~3次，每次⼩于10mL，均从滴定管两端分别流出，弃去，然后再装满滴定管，取碱式滴定管⽤上述⽅法装⼊NaOH 溶液，赶去管尖⽓泡调节滴定管内溶液的弯⽉凹⾯恰在“0”刻度之下，管内溶液静⽌⼀分钟准确读数，并记录在报告本上。
由滴定管放出约25mL的碱液于250ml锥形瓶中，静⽌⼀分钟后准确读数，加⼊约50ml蒸馏⽔稀释，加甲基橙1～2滴，此时溶液呈黄⾊，⽤HCl滴定碱液。
近终点时，⽤洗瓶吹洗锥形瓶内壁，再继续滴定，直⾄溶液在加下半滴HCl后溶液由黄⾊变为橙⾊，此时即为终点。
准确读滴定管中HCl体积数（准确读⾄⼩数后两位有效数）终读数与初读数之差，即为与NaOH中和所消耗的体积数。
重新把⼆⽀滴定管装满溶液，依上法再滴定⼀次，每次滴定最好⽤滴定管的同⼀段体积，计算氢氧化钠与盐酸的体积⽐。
两次测定结果的相对偏差不应⼤于0.2％。
2.盐酸溶液浓度的标定⽤差减法准确称取⽆⽔碳酸钠⼆份，每份约为0.15～0.2克，分别放在250ml锥形瓶内，加⽔30毫升溶解，⼩⼼搅拌均匀，加指⽰剂1~2滴，然后⽤盐酸溶液滴定⾄溶液由黄⾊变为橙⾊，即为终点，由碳酸钠的重量及实际消耗的盐酸的体积计算溶液的物质的量浓度HClCO Na CO Na HCl V M W C 32322000′=式中Ｗ（Na 2CO 3）—碳酸钠的质量（g ），M （Na 2CO 3）－碳酸钠的物质的量（106.0 g/mol)，V HCl —盐酸溶液的体积（ml ）。
酸碱标准溶液的配制及浓度的标定 (3学时 韩山师.
酸碱标准溶液的配制及浓度的标定（3学时）一、目的要求1．练习滴定分析操作技术，初步掌握准确地确定终点的方法2．学会正确的使用酚酞、甲基橙指示剂判断滴定终点3．能熟练的使用分析天平，准确快速的称取基准物（要求用递减称量法）4．学会滴定分析数据的记录与处理方法，掌握酸碱标准溶液的标定原理与方法二、实验原理浓盐酸易挥发，固体氢氧化钠易吸收空气中水分和二氧化碳，因此不能直接配制成准确浓度的标准溶液，只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。
酸碱指示剂具有一定的变色范围。
强酸与强碱的滴定反应，突跃范围pH约为4～10，在这一范围内可采用甲基橙（变色范围pH为3.1～4.4）、酚酞（变色范围pH为8.0～10.0）、甲基红（变色范围pH为4.4～6.2）等指示剂来指示反应的终点。
1．碱标准溶液的标定标定NaOH标准溶液可用基准试剂有邻苯二甲酸氢钾、苯甲酸、草酸等，最常用是邻苯二甲酸氢钾。
KHC8H4O4基准物容易获得纯品，不吸湿，不含结晶水，容易干燥且相对分子质量大。
使用时，一般要在105～110℃下干燥，保存在干燥器中。
KHC8H4O4基准物标定反应为：KHC8H4O4+NaOH==KNaC8H4O4+H2O该反应是强碱滴定酸式盐，反应产物为（KNaC8H4O4+H2O），化学计量点时pH为9.26，可选酚酞为指示剂，用标准NaOH溶液滴定到溶液呈现粉红色且半分钟不褪色，即为终点，变色很敏锐。
2．酸标准溶液的标定标定HCl酸标准溶液可用基准试剂无水碳酸钠或硼砂。
无水Na2CO3基准物容易获得纯品且价格便宜，但容易吸收空气中水分，使用前必须在275～280℃下充分干燥，并保存在干燥器中。
Na2CO3基准物标定反应为：Na2CO3+2HCl==H2CO3+2NaCl该反应是强酸滴定弱碱，反应产物为（H2CO3+NaCl），化学计量点时pH为3.8～3.9，可选甲基橙为指示剂，由黄色转变为橙色即为终点，但变色不太敏锐。
溶液配制与滴定操作实验报告
溶液配制与滴定操作实验报告（文章一）：实验报告_酸碱标准溶液的配制和标定实验一酸碱标准溶液的配制和标定实验目的1. 掌握标准溶液的配制方法。
2. 掌握滴定法定量测定溶液浓度的原理，熟悉滴定管、移液管的准备、使用及滴定操作。
3. 熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的确定。
实验原理酸碱滴定法是化学定量分析中最基本的分析方法。
一般能与酸或碱直接（或间接）发生酸碱反应的物质大多可用酸碱滴定法测定他们的浓度。
按酸碱反应方程式中的化学计量系数之比，酸与碱完全中和时的pH值称为化学计量点，达到化学计量点时，应满足如下基本关系：cA V A ?cBVB ?A?B 式中，cA、V A、?A分别为酸的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数；cB、VB、?B分别为碱的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数。
其中，酸、碱的化学计量系数由酸碱反应方程式决定。
由于酸、碱的强弱程度不同，因此酸碱滴定的化学计量点不一定在pH=7处。
通常，酸碱溶液为无色，酸碱中和是否完全，需用指示剂的变色来判断。
指示剂往往是一些有机的弱酸或弱碱，它们在不同pH值条件下颜色不同。
用作指示剂时，其变色点（在化学计量点附近）的pH值称为滴定终点。
选用指示剂要注意：①变色点与化学计量点尽量一致；②颜色变化明显；③指示剂用量适当。
酸碱滴定中常用HCl和NaOH溶液作为标准溶液，但由于浓HCl容易挥发，NaOH固体容易吸收空气中的H2O和CO2，直接配成的溶液其浓度不能达到标准溶液的精度，只能用标定法加以标定。
基准物质H2C2O4的分子式确定，化学性质稳定，不易脱水或吸水，可以准确称量，所以，本实验采用（H2C2O4·2H2O，摩尔质量为126.07g·mol-1）为基准物质，配成H2C2O4标准溶液。
以酚酞为指示剂，用H2C2O4标准溶液标定NaOH溶液；再以甲基橙为指示剂，用标定后的NaOH标准溶液滴定HCl溶液，从而得到HCl标准溶液。
实验五 HCl标准溶液的配制、浓度标定及混合碱的分析
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三、试剂
• • • • 0.1mol/LHCl标准溶液 基准Na2CO3 甲基橙1g.L-1 酚酞2g.L-1 270-300℃干燥1h，干 燥器中把保存备用。
水溶液 90%的乙醇溶液
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四、实验步骤
1、HCl的配制与标定 参见实验教材“实验2 实验3 p60 p64”
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注意事项 4. 第一终点前： 第一终点前：防止局部过浓引起误差 防止局部过浓引起误差。 误差。 NaHCO3＋HCl ＝＝ NaCl＋CO2↑＋H2O ⑴ 不能滴定过快或太慢； 不能滴定过快或太慢； ⑵ 临近终点要滴一滴多摇， 临近终点要滴一滴多摇，尽快摇匀。 尽快摇匀。否则V1偏大。 偏大。 ⑶ 第一终点最好用NaHCO3的酚酞溶液(浓度相当)对照。 对照。 ⑷ 第一个终点用酚酞指示剂， 第一个终点用酚酞指示剂，终点时红色慢慢褪至无色， 终点时红色慢慢褪至无色， 由于肉眼观察这种变化不灵敏。 由于肉眼观察这种变化不灵敏 。 如 ： 改用百里酚蓝和甲酚 红混合指示剂， 红混合指示剂，变色点pH＝8.3，从蓝色到微红色为终点， 从蓝色到微红色为终点， 变化较灵敏； 变化较灵敏；
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(2)、Na2CO3与NaOH • NaOH+HCl=NaCl+H2O • Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl （消耗HClV1ml） • (pH=8.31 酚酞作指示剂， 酚酞作指示剂，终点为： 终点为：红色→近无色) • NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （又消耗HClV2ml） • (pH=3.89 甲基橙作指示剂， 甲基橙作指示剂，终点为： 终点为：黄色→橙红色) V1 V2
实验5 盐酸标准溶液的配制和标定
实验五盐酸标准溶液的配制和标定一、实验目的1. 掌握减量法准确称取基准物的方法。
2. 掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。
3. 学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。
二、实验原理由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2 +H2O滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿-甲基红混合液或甲基橙作指示剂。
三、仪器及试剂仪器：25ml酸式滴定管、烧杯、锥形瓶、玻璃棒、250ml容量瓶试剂：浓盐酸（密度1.19）、无水Na2CO3、甲基橙或者溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂：量取30mL溴甲酚绿乙醇溶液（2g/L），加入20mL甲基红乙醇溶液（1g/L），混匀。
四、实验内容（一）0.1mol·L-1盐酸标准溶液的配制：量取2.2ml浓盐酸，注入250 mL水中，摇匀。
装入试剂瓶中，贴上标签。
（二）盐酸标准溶液的标定：准确称取0.19~0.21克于270—300℃灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至0.0002 g，（至少二份）。
溶于50mL水中，加2~3滴甲基橙作指示剂，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记下盐酸溶液所消耗的体积。
同时作空白试验。
(空白试验即不加无水碳酸钠的情况下重复上述操作。
)五、数据记录与处理 1.数据记录2. 盐酸标准溶液的浓度计算式：1000106)()(2)(032⨯⋅-=V V CO Na m HCl c l HC式中：c （HCl ）——盐酸标准溶液之物质的量浓度，mol/L ；m ——无水碳酸钠之质量，g V ——盐酸溶液之用量，mLV 0——空白试验盐酸溶液之用量，mL 106——无水碳酸钠的摩尔质量，g/ mol 。
溶液的配制与酸碱滴定实验报告
溶液的配制与酸碱滴定实验报告实验目的：1.了解溶液的配制方法。
2.学习酸碱滴定实验方法。
3.理解酸碱反应的基本概念和原理。
实验原理：1.溶液的配制溶液的配制有两种方法：直接称量和稀释法。
直接称量法是指将所需量的试剂直接称入容器中，加入少量水使其溶解后，再加入所需的水稀释至刻度线；稀释法是指先称量所需的浓溶液，然后加入适量的水稀释至刻度线。
2.酸碱滴定酸碱滴定是指在滴定过程中，以一种已知浓度的酸或碱溶液滴定另一种未知浓度的酸或碱溶液，以达到中和的目的，从而确定未知溶液的浓度。
实验操作：1.溶液的配制（1）直接称量法将0.1 mol/L NaOH 溶液10mL加入50mL锥形瓶中，然后加入3-4滴酚酞指示剂，再用盐酸溶液（0.1 mol/L）滴定，以此测定NaOH溶液的浓度。
（2）稀释法称取5g NaOH 加适量水，并用容量瓶溶解，然后需要用到时再用0.1 mol/L HCl 溶液稀释至100mL，稀释后的溶液为0.1 mol/L NaOH 溶液。
2.酸碱滴定将2.0mL未知浓度HCl 溶液放入100mL锥形瓶中，加入50mL水和3-4滴酚酞指示剂。
用0.1 mol/L NaOH 滴定至红色→黄色转变为止，记录所需的NaOH溶液的滴量，可求出HCl 溶液的浓度。
实验结果和误差分析：（1）溶液的配制结果如下：直接称量法：NaOH溶液浓度为0.1038mol/L；稀释法：NaOH 溶液浓度为0.1000mol/L。
对比两种方法，稀释法更为准确。
（2）酸碱滴定结果如下：HCl 溶液浓度为0.086mol/L。
由于操作中可能存在滴定不准确或测量误差等人为因素，故所得的结果可能会与实际结果有所偏差。
实验结论：通过实验，我们了解到了溶液的配制方法和酸碱滴定实验方法。
同时，我们也学习了酸碱反应的基本概念和原理，如酸碱指示剂的正确使用和滴定终点的判断等。
通过本次实验，我们增加了实际动手操作的能力，训练了科学实验的思维和逻辑能力。
酸碱溶液的配制和标定实验报告
酸碱溶液的配制和标定实验报告一、实验目的本实验旨在掌握酸碱溶液的配制和标定方法，了解酸碱溶液的性质及其对生活和工业的应用。
二、实验原理1. 酸碱溶液的定义：酸是指能够与碱反应而形成盐和水的化合物；碱是指能够与酸反应而形成盐和水的化合物。
2. 酸碱度（pH）：用于表示溶液中氢离子（H+）浓度的负对数。
pH 值越小，表示溶液越酸；pH值越大，表示溶液越碱；pH值为7时，表示溶液为中性。
3. 配制酸碱溶液：根据所需浓度和体积计算出所需质量或体积的试剂，加入适量去离子水搅拌均匀即可。
4. 标定酸碱溶液：将标准试剂称取一定量后加入待测试剂中，通过滴定法计算出待测试剂中酸或碱含量。
三、实验步骤1. 配制0.1mol/L NaOH 溶液：称取4g NaOH 固体，加入100ml 去离子水中，搅拌至溶解。
2. 配制0.1mol/L HCl 溶液：称取3.65ml 37% HCl 溶液，加入100ml 去离子水中，搅拌均匀。
3. 标定NaOH 溶液：取一定量的NaOH 溶液置于滴定瓶中，加入几滴酚酞指示剂后滴加HCl 溶液直至溶液颜色由粉红变为无色。
记录下消耗的HCl 体积V1(ml)。
4. 标定HCl 溶液：取一定量的HCl 溶液置于滴定瓶中，加入几滴甲基橙指示剂后滴加NaOH 溶液直至溶液颜色由红变为黄。
记录下消耗的NaOH 体积V2(ml)。
五、实验结果根据所得数据计算出NaOH 和HCl 的浓度如下：NaOH 浓度：C(NaOH) = n(NaOH) / V(NaOH)其中n(NaOH)为NaOH 的摩尔数，V(NaOH)为NaOH 的体积（L），计算得到C(NaOH)=0.099mol/L。
HCl 浓度：C(HCl) = n(HCl) / V(HCl)其中n(HCl)为HCl 的摩尔数，V(HCl)为 HCl 的体积（L），计算得到C(HCl)=0.103mol/L。
六、实验分析通过实验可知，酸碱溶液的配制和标定是化学分析中常用的方法之一。
《分析化学》课件——任务五 EDTA标准溶液的配制与标定
• 乙二胺四乙酸难溶于水，实际工作中通常用它的二钠盐 (Na2H2Y·2H2O)配制标准溶液。乙二胺四乙酸二钠盐(也简称EDTA) 是白色微晶粉末，易溶于水，经提纯后可作基准物质直接配制标 准滴定溶液，但提纯方法较复杂。配制溶液时，由于蒸馏水的质 量不高也会引入杂质，因此实验室中使用的标准滴定溶液一般采 用间接法配制。
3.标定方法
• 在pH=4～12时Zn2+均能与EDTA定量配 位，多采用如下方法：
• ①在pH=10的NH3-NH4Cl缓冲溶液中， 以铬黑T为指示剂，直接标定。
• ②在pH=5的六亚甲基四胺缓冲溶液中， 以二甲酚橙为指示剂，直接标定。
2.标定的条件
• 为了使测定结果具有较高的准确度，标定的条件与测定的条件应尽可能相同。在可能 的情况下，最好选用被测元素的纯金属或化合物为基准物质。这是因为不同的金属离 子EDTA反应完全的程度不同，允许的酸度不同，因而对结果的影响也不同。如Al3+与 EDTA的反应，在过量EDTA存在下控制酸度并加热，配位率也只能达到99％左右，因 此要准确测定Al3+含量最好采用纯铝或含铝标样标定EDTA溶液，使误差抵消。又如， 由实验用水中引入的杂质(如Ca2+、Pb2+)在不同条件下有不同影响，在碱性中滴定时两 者均会与EDTA配位，在酸性溶液中只有Pb2+与EDTA配位，在强酸溶液中则两者均不 与EDTA配位。因此，若在相同酸度下标定和测定，这种影响就可以被抵消。
实验目的：EDTA标准滴定溶液的配制
一、EDTA标 准滴定溶液
的配制
二、EDTA标 准滴定溶液
的标定
一、EDTA标准滴定溶 液的配制
1.配制方法
实验五 溶液的配制和酸碱中和滴定基本操作1
（二）滴定管使用和操作方法:
• U_XP1qRj0/ • /programs/view/7x2 VZB33Qbs/（常见玻璃仪器使用）
1、使用前先检查，看酸式滴定管的活塞是否灵活， 管内装满水，夹在滴定台上，放置 是否漏水；碱式滴定管的橡胶管弹性是否良好， 是否漏水。 2min，观观察有无水珠滴下或旋塞 2、洗涤滴定管：洗液自来水蒸馏水洗三遍。 两端的缝隙有无水渗出。然后，将旋 3、润洗: 510mL（一般是1/3量）标液洗23次，注意手势。 塞旋转180度，仍无漏水即可使用。 4、标准溶液的装入：直接从试剂瓶中倒入滴定管。 5、赶气泡：加液先加至0刻度以上2-3cm处，再放液赶走下 端尖嘴管中的气泡，让尖充满溶液，酸式滴定管和碱式滴定 管操作不同。 6、调节液面：在0.00mL处或稍下一点位置，读取初体积。 （最好在整mL的刻度处），滴定前最后一滴处理。 7、滴定操作 8、滴定后尖嘴管处悬挂的最后一滴溶液也要进入接受器内 （半滴法结束）。 9、读数：平视液面最凹处。 10、记录数据。 11、洗涤仪器并存放好。
③酸滴碱：
由碱式滴定管放出20mLNaOH溶液于锥形瓶中 加入甲基橙指示剂1～2滴 从酸式滴定管放出酸，滴定锥形瓶中的碱。 （同时不断摇锥形瓶，使溶液混匀，待接近终点时， 酸液应逐滴或半滴地加入锥形瓶中，挂在瓶壁上的 酸可用蒸馏水淋洗下去，直至被滴定溶液由黄色恰 变橙黄，示为滴定终点。） （如果颜色观察有疑问或终点已过， 可继续由碱式滴 定管加入少量NaOH溶液，被滴液呈黄色，再以HCl 滴定，当半滴酸液加入后被滴液恰现橙黄色为止 （如此可反复进行，直至能较为熟练地掌握滴定操 作和判断滴定终点）。 仔细读取酸、碱滴定管的最终读数，准确到0.01mL， 并记录和计算出VHCL /VNaOH 。
酸碱标准溶液的配制与标定实验报告
酸碱标准溶液的配制与标定实验报告一、实验目的1.了解酸碱标准溶液的概念和性质；2.掌握酸碱标准溶液的配制方法；3.掌握酸碱标准溶液的标定方法。
二、实验原理1.酸碱标准溶液的概念和性质酸碱标准溶液是指浓度已知、稳定、纯净的酸碱溶液，用于测定其他酸碱溶液的浓度。
酸碱标准溶液的性质应该符合以下要求：（1）浓度已知，误差小；（2）稳定性好，不易变质；（3）纯度高，不含杂质。
2.酸碱标准溶液的配制方法酸碱标准溶液的配制方法有两种：直接称量法和稀释法。
（1）直接称量法直接称量法是指将已知质量的纯物质溶解于一定体积的水中，制成一定浓度的酸碱标准溶液。
直接称量法的优点是操作简单，误差小，但需要使用纯净的物质。
（2）稀释法稀释法是指将已知浓度的酸碱溶液用水稀释到一定体积，制成一定浓度的酸碱标准溶液。
稀释法的优点是操作简单，适用范围广，但需要使用纯净的水。
3.酸碱标准溶液的标定方法酸碱标准溶液的标定方法有两种：酸碱滴定法和电位滴定法。
（1）酸碱滴定法酸碱滴定法是指用已知浓度的酸碱标准溶液滴定待测酸碱溶液，测定其浓度的方法。
酸碱滴定法的优点是操作简单，误差小，但需要使用纯净的酸碱标准溶液。
（2）电位滴定法电位滴定法是指用电位计测定待测酸碱溶液的电位变化，从而测定其浓度的方法。
电位滴定法的优点是操作简单，适用范围广，但需要使用精密的电位计。
三、实验步骤1.酸碱标准溶液的配制（1）直接称量法取出一定质量的纯物质，溶解于一定体积的水中，制成一定浓度的酸碱标准溶液。
（2）稀释法取出一定体积的已知浓度的酸碱溶液，用水稀释到一定体积，制成一定浓度的酸碱标准溶液。
2.酸碱标准溶液的标定（1）酸碱滴定法将待测酸碱溶液加入滴定瓶中，加入适量的指示剂，滴加已知浓度的酸碱标准溶液，直至指示剂变色。
记录滴定量，计算待测酸碱溶液的浓度。
（2）电位滴定法将待测酸碱溶液加入电位计中，记录电位变化，滴加已知浓度的酸碱标准溶液，直至电位变化到一定值。
溶液的配制与酸碱滴定实验报告
溶液的配制与酸碱滴定实验报告一、实验目的1、掌握溶液的配制方法和基本操作。
2、学习酸碱滴定的原理和操作技巧。
3、学会使用酸式滴定管和碱式滴定管。
4、掌握酸碱滴定中指示剂的选择和使用。
5、通过实验数据的处理，计算未知溶液的浓度。
二、实验原理1、溶液的配制直接法：对于基准物质，可以用直接法配制标准溶液。
准确称取一定量的基准物质，溶解后定量转移到容量瓶中，稀释至刻度，摇匀即可。
间接法：对于非基准物质，通常采用间接法配制。
先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质或已知准确浓度的标准溶液来标定其准确浓度。
2、酸碱滴定酸碱中和反应：酸和碱在溶液中发生中和反应，其反应的实质是氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）结合生成水。
滴定终点的判断：通过指示剂的颜色变化来判断滴定终点。
在酸碱滴定中，常用的指示剂有酚酞、甲基橙等。
当达到滴定终点时，指示剂的颜色发生明显变化。
三、实验仪器与试剂1、仪器分析天平容量瓶（250 mL、500 mL）移液管（25 mL、50 mL）酸式滴定管（50 mL）碱式滴定管（50 mL）锥形瓶（250 mL）玻璃棒烧杯（500 mL、250 mL）2、试剂浓盐酸（分析纯）氢氧化钠固体（分析纯）邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）酚酞指示剂（2 g/L 乙醇溶液）甲基橙指示剂（1 g/L 水溶液）四、实验步骤1、溶液的配制01 mol/L 盐酸溶液的配制用量筒量取约 9 mL 浓盐酸，倒入盛有适量水的 500 mL 烧杯中，搅拌均匀。
冷却后转移至 1000 mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
01 mol/L 氢氧化钠溶液的配制用天平称取 4 g 氢氧化钠固体，置于 250 mL 烧杯中，加入少量水溶解。
冷却后转移至 1000 mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
2、酸碱滴定盐酸溶液的标定用分析天平准确称取约 05 g 邻苯二甲酸氢钾基准试剂，置于 250 mL 锥形瓶中，加入 50 mL 蒸馏水溶解。
酸标准溶液的配制与标定实验报告
酸标准溶液的配制与标定实验报告一、实验目的1.学习并掌握酸标准溶液的配制方法。
2.学习并掌握酸标准溶液的标定方法。
3.培养严谨的实验态度和良好的实验习惯。
二、实验原理酸标准溶液是一种已知准确浓度的溶液，常用于化学分析和质量控制。
本实验采用已知质量的纯酸配制标准溶液，并通过滴定法标定其准确浓度。
三、实验步骤1.配制酸标准溶液（1）计算所需纯酸的质量。
（2）使用天平准确称取所需质量的纯酸，并将其转移至容量瓶中。
（3）加入去离子水至容量瓶刻度线，摇匀。
（4）将配制好的酸标准溶液转移至试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度和配制日期。
2.标定酸标准溶液（1）准确称取一定量的基准物质（如碳酸钠），溶解于去离子水中，制备成待测溶液。
（2）将待测溶液转移至滴定管中。
（3）使用已知浓度的氢氧化钠标准溶液进行滴定，记录滴定终点时消耗的标准溶液体积。
（4）根据消耗的标准溶液体积和已知浓度，计算待测溶液中基准物质的准确质量。
（5）根据基准物质的准确质量和待测溶液的体积，计算酸标准溶液的准确浓度。
四、实验结果与分析1.实验数据记录：纯酸质量（g）容量瓶体积（mL）配制浓度（mol/L）基准物质质量（g）消耗标准溶液体积（mL）计算浓度（mol/L）相对误差（%）10.00 1000 1.000 5.000 25.00 1.005 0.52.结果分析：本次实验成功配制了浓度为1.000 mol/L的酸标准溶液，并通过滴定法标定了其准确浓度为1.005 mol/L。
相对误差为0.5%，符合实验要求。
这表明本次实验的操作过程较为准确，所得结果具有较高的可靠性。
五、实验结论通过本次实验，我们掌握了酸标准溶液的配制与标定方法，成功制备了浓度为1.000 mol/L的酸标准溶液，并通过滴定法标定了其准确浓度为1.005 mol/L。
实验结果表明，本次实验操作过程较为准确，所得结果具有较高的可靠性。
这将为我们后续的化学分析和质量控制提供重要的参考依据。
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实验五
酸碱滴定液的配制和标定
【实验目的】 1.掌握用无水碳酸钠作基准物质标定盐酸溶液的原理和方法。
2.掌握正确判断甲基红－溴甲酚绿混合指示剂滴定终点。
【仪器与试剂】
仪器： 酸式滴定管（50ml ）、锥形瓶（250ml ）、量筒（100ml ）、容量瓶（1000ml ）、电炉
试剂： 浓盐酸（A.R ）、无水碳酸钠、甲基红－溴甲酚绿混合指示剂
【方法提要】
市售浓盐酸为无色透明的氯化氢水溶液，HCl 含量36%～38％（g/g ），比重约1.18（g/cm 3），因此配制0.1mol/L HCl 滴定液需要用间接法配制。
标定酸用的基准物质很多，药典采用无水碳酸钠作基准物质，用甲基红－溴甲酚绿混合指示剂指示终点，终点颜色是溶液由绿色转变为暗紫色。
用Na 2CO 3标定HCl 时滴定反应为： （M Na2CO3 = 106.0）
Na 2CO 3 ＋2 HCl
2NaCl ＋H 2O ＋CO 2 ↑
【操作方法】
1．HCl 滴定液（0.1mol/L ）的配制 取盐酸9 ml 置容量瓶中，加水适量使成1000ml ，摇匀即得。
2．HCl 滴定液（0.1mol/L ）的标定
取在270℃～300℃干燥至恒重的无水碳酸钠约0.12g ，精密称定。
加水50ml 使溶解，加甲基红－溴甲酚绿混合指示液2～3滴，用HCl 滴定液（0.1mol/L ）滴定至溶液由绿色转变为紫红色，煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色转变为暗紫色。
盐酸滴定液（0.1mol/L ）的浓度按下式计算： C HCl =W V HCl 2000M Na 2CO 3Na 2CO 3×
3．甲基红－溴甲酚绿混合指示剂的配制 0.2％甲基红乙醇溶液与0.1％溴甲酚绿乙醇溶液（1:3）混合即得。
4．NaOH 标准溶液的配制
1）NaOH 饱和水溶液的配制： 称取氢氧化钠约120g 至烧杯中，加水100ml ，搅拌使溶解成饱和溶液。
冷却后，置于塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。
作为贮备液。
2）NaOH 滴定液（0.1mol/L ）的配制： 量取上层澄清的NaOH 饱和水溶液5.6ml ，加新沸过的冷纯化水至1000ml ，摇匀即得。
5．NaOH 滴定液（0.1mol/L ）的标定 精密称取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约0.6g ，加新沸过的冷水50ml ，小心振摇使其尽量溶解；加酚酞指示液2滴，用NaOH 滴定液（0.1mol/L ）滴定至溶液呈粉红色。
记录所消耗的NaOH 溶液体积。
每1ml NaOH 滴定液（0.1000mol/L ）相当于20.42mg 的邻苯二甲酸氢钾。
根据NaOH 滴定液（0.1mol/L ）的消耗量和邻苯二甲酸氢钾的取用量，计算出NaOH 滴定液（0.1mol/L ）的浓度，即得。
NaOH 滴定液（0.1mol/L ）的浓度按下式计算：（448O H KHC M = 204.2）
W M ×C NaOH V NaOH KHC 8H 4O 4KHC 8H 4O 41000=
【注意事项】 无水碳酸钠经过高温烘烤后，极易吸水，故称量瓶一定要盖严，并且快速称量，以免其吸水。
固体氢氧化钠应在表面皿上或在小烧杯中称量，不能在称量纸上称量。
注意要用碱式滴定管滴定。
滴定之前，应检查滴定管的橡皮管内和管尖处是否有气泡，如有气泡应予排除。