第二章生命与空气总复习课件
八年级科学下册《第二章空气与生命》浙教版PPT课件
镁＋氧气 点 燃 氧化镁
氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素 是氧元素的化合物
氧气是一种化学性质比较活泼的气体
实验室制取氧气 方法一： 利用双氧水在二氧化锰的催化下制取氧气 方法二： 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 方法三： 加热高锰酸钾制取氧气
1、实验装置和操作原理 2、如何收集气体
He is quick and eager to learn. Learning is learni ng and asking.
18
结束语
感谢参与本课程，也感激大家对我们工作的支 持与积极的参与。课程后会发放课程满意度评 估表，如果对我们课程或者工作有什么建议和
意见，也请写在上边
19
感谢聆听
The user can demonstrate on a projector or computer, or print the presentation and make it into a film
7）排水收集时导管不能太长
①② ⑦
四、制取操作步骤
1、检查气密性 2、装入ห้องสมุดไป่ตู้品 3、固定装置 4、点燃酒精灯加热 5、收集 6、将导管移离出水面 7、熄灭酒精灯
五、氧气的收集方法
1、排水法
2、向上排空气法
茶查
庄装 定定 点点 收收 利离
息熄
六、氧气的检验
1、验证方法：带火星的木条伸入瓶中，
如果复燃，证明是氧气
整体概述
概况一
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概况二
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概况三
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八年级下第二章空气与生命 复习
第二章复习地球的“外衣”----大气复习目标：1．掌握大气的垂直分层，气温、气压的观测，大气压存在及气体和液体的流速与压强的关系。
2．掌握气压对天气的影响。
3．物质比热的概念，季风的形成及对降水的影响。
4．了解人类活动对气候的影响。
、知识要点：27、大气温度在垂直方向上的变化是我们对大气进行分层的主要依据；根据大气的温度、密度和物质组成等特点，把大气层分为五层：对流层、平流层、中间层、暖层和外层。
28、对流层的特点：1）在大气的最底层，在赤道和两极的厚度不同，赤道厚度为17—18千米，两极为8—9千米。
2）显著的对流运动和充足的水汽，使对流层的天气现象复杂多变；29、短时间内近地面的大气温度、湿度、气压等要素的综合状况称为天气。
刮风、下雨、雷电等都是天气现象。
30、空气的温度叫气温，描述当地空气的冷热程度。
是构成天气的基本要素之一。
31、测量工具：温度计，单位：摄氏度（℃）。
32、为什么将温度计放在百叶箱内：1）百叶箱内的气温比箱外低；2）百叶箱内的温度波动比较小，所以更能反映真实的气温。
33、一般情况下：一天中温度最高出现在午后2点，最低气温出现在日出前后。
34、马得堡半球实验证明大气压的存在，并且很大。
35、大气压的大小随着高度的增加而减小。
原因：大气的密度随高度的增加而减小。
36、1标准大气压=1.01×105帕=76厘米汞柱=760毫米汞柱=10.3米高水柱37、气体的压强随流速的增大而减少，液体也与之相同。
38、大气压的特点：1）大气压随高度的增大而减小；2）在同一高度的不同区域，大气压的数值也不一定相同3）在同一地点的不同时间，大气压也会不同。
39、大气压对天气的影响：高气压控制多晴燥天气；低气压控制多阴雨天气。
40、液体的沸点与气压有关：当气压增大时，液体的沸点升高；当气压减小时，液体的沸点会降低。
41、利用大气压工作的生活用品：真空压缩保存袋、吸尘器和离心式水泵。
材料：吸尘器工作原理（起尘、吸尘和滤尘）吸尘器靠电动机高速驱动风机叶轮旋转，使空气高速排出，而风机前端吸尘部分的空气不断地补充风机中的空气，致使吸尘器内部产生瞬时真空，和外界大气压形成负压差。
第二章 空气与生命 复习
科学八年级下第二章第4-6节复习课一、教材分析1、教学内容：本章强调了探究学习方式的运用，在知识内容处理上，力求以探究形式呈现出来。
复习过程中，特别注意突出实验环节，调动学生的感性认识和理性思考，培养学生观察、思维和动手能力。
通过这一节课的复习，拓展深化知识，引导学生进行知识整合，建构知识体系，并为探索新知识做好铺垫。
2、复习目标：（1）了解人体呼吸系统的结构和气体交换过程。
（2）了解动植物的呼吸。
（3）了解绿色植物的光合作用的条件、原料、产物及其重要意义（4）了解二氧化碳的重要性质和用途。
（5）了解光合作用和呼吸作用的区别和联系。
（6）知道自然界的氧循环和碳循环，认识自然界的物质间的转化。
(7) 知道臭氧层的作用及其保护。
（8）知道温室效应的成因和利弊，树立环保意识。
3、教学重点：（1）建立模型概念，借助模型认识自然界的事物，从而建构知识系统。
（2）自然界的碳循环和氧循环的过程4、教学难点：建立自然界中碳和氧的循环与转化的模型5、教学准备：课件二、过程设计（一）复习导入课件材料１：大气中氧浓度呈下降趋势澳大利亚研究人员测量发现，在过去20年中，空气中的氧浓度正在呈略微下降的趋势。
研究人员发现，滞留在大气中的二氧化碳，有近一半是因矿物燃料燃烧后所释放的。
矿物燃料在燃烧过程中不仅要耗费掉一定数量的氧气，而且还会释放出大量二氧化碳。
在过去的20年里，砍伐森林是造成大气中二氧化碳浓度快速上升的主要原因之一，好在植物的光合作用能够产生一定量的氧气，抵消了部分耗损氧气，这便是为什么空气中氧气的耗损量比人们预料的要少的原因。
设计意图：通过提问激发学生原有知识，使学生带着问题走进课堂，由生活问题过渡为科学问题，从而产生探究的欲望。
（二）复习知识，建构知识系统1、自然界中的氧循环讨论：在大自然中，消耗氧气的途径主要有哪些？消耗氧气的途径主要有：（1）各种燃料的燃烧（2）生物的呼吸（3）微生物氧化分解有机物（１）人体的呼吸：问题：人体的呼吸系统由哪些器官构成？课件：呼吸运动模型，学生表述人体的呼吸过程。
初三化学空气和生命单元复习 浙教版名师精编课件
F.它能跟盐酸、胆矾等多种物质发生反应
上述材料中叙述物理性质的有 A B D ，
叙述化学性质的有 E F ，
氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂是因为 D
，
固体氢氧化钠应 密封保存，其原因是 D E
。
9、把盛有水的纸盒放在火上烧，水烧 开了，纸盒仍不会烧着，这是因为（ B ）
A、水能够灭火 B、纸的着火点高于水的沸点 C、火焰的温度低于纸的着火点 D、水善于将热迅速向外散发
3、为什么要在集气瓶底部预先放些水或细沙?
防止生成的熔化物溅落而炸裂瓶底.
4、如何用化学式表示上述变化过程呢?
3Fe
＋
点燃 2O2
Fe3O4
一起回忆
三、木炭在氧气中燃烧
木炭在氧气中燃烧更旺,发出_白___光__,放出热量, 生成一种_使___澄__清___石__灰__水___变__浑__浊___的气体.
B、油锅着火时，加上锅盖灭火。（ 3 ）
C、房屋着火时，喷洒大量冷水。（1 ） D打、出草一原条着防火火时道，。常（在燃）烧）2的草场周围割除 草，
8、阅读材料:
A.纯净的氢氧化钠是一种白色固体
B.氢氧化钠固体极易溶于水
C 它又叫火碱、烧碱和苛性钠
D.它暴露在空气中易吸收水分而潮解
E.它还能跟空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水
点燃
C ＋ O2
CO2
四、红磷在氧气中燃烧 红磷在氧气中燃烧,冒出白___烟__ , 放出热量.
4P ＋ 5O2 点燃 2P2O5
氧气是一种化学性质比较活泼的气体,许多 物质能在氧气中燃烧. （助燃性）
氧 化 反 应
S ＋ O2 点燃 SO2
3Fe ＋ 2O2 点燃 点燃
七年级生物下册第二章人的生活需要空气复习课课件济南版
目
CONTENCT
录
• 人的生活需要空气概述 • 空气污染对人体健康的影响 • 呼吸系统的保健与疾病预防 • 实验：探究空气中氧气的含量 • 课堂活动与互动环节
01
人的生活需要空气概述
空气的组成与功能
空气的组成
空气主要由氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等组成，其中氮气约 占78%，氧气约占21%。
呼吸系统的功能
呼吸系统的主要功能是进行气体交换，即吸入氧气并排出二 氧化碳。在呼吸过程中，空气中的氧气通过呼吸膜进入血液 ，与红细胞中的血红蛋白结合，形成氧合血红蛋白，然后输 送到全身各组织细胞进行氧化代谢。
氧气在人体内的运输和利用
氧气的运输
氧气在血液中的运输主要依靠红细胞。红细胞中的血红蛋白在肺部与氧气结合形 成氧合血红蛋白，然后通过血液循环输送到全身各组织细胞。
讨论主题
围绕“人的生活需要空气 ”这一主题，分享学习过
程中的心得和体会。
讨论时间
分享方式
每组讨论时间10-15分 钟。
每组选派1-2名代表，向 全班分享小组讨论成果。
提问环节：解答学生疑问和困惑
01
02
03
04
提问方式
学生举手提问或老师点名提问 。
问题范围
围绕“人的生活需要空气”这 一主题，提出自己在学习过程
预防呼吸道传染病的措施
接种疫苗
及时接种流感、肺炎等呼吸道 传染病的疫苗，提高身体免疫
力。
注意个人卫生
保持双手清洁，勤洗手，避免 用手触摸口鼻眼等部位。
避免接触传染源
尽量避免与患有呼吸道传染病 的人密切接触，减少感染风险 。
增强免疫力
科学浙教版八年级下第二章《空气与生命复习课》课件一
氦气：气球
氦气和氩气：电灯泡－防
止钨丝氧化
霓红灯
氖气－红光；氦气－粉红 色光；氩气－紫蓝色光
氧气的用途 氧气 氧气的性质
氧气的制取
氧气的性质:
1、物理性质:（色、态、味、密度、溶解性等）
无 色____ 无 味的气体；不易 氧气是一种_____ ____溶于水, 略大 ；液态氧呈 淡蓝色 ；固态氧 密度比空气____ 呈 蓝色 。
点燃
SO2
P＋ O2
点燃
P2O5
点燃 点燃 SO2 2Mg+O2====2MgO S ＋ O2 点燃 点燃 3Fe+2O2=====Fe3O4 C ＋ O2 CO2 点燃 2P O 4P ＋ 5O2 2 5
以上反应有什么共同点？
氧化反应：物质与氧发生的化学反应。
思考：CO2、P2O5、SO2、Fe3O4等物质的组成有何规律?
左反应、右生成；化学式、须正确； 系数平、原子等；等号连、条件清； 生成气体和沉淀，上下箭头来标明。
你知道下式代表什么意义吗？
4P + 5O2 124 160
点燃
2P2O5 284
1、表示磷和氧气参加反应，结果生成五氧化二磷。 2、表示反应在点燃的条件下进行 3、表示反应物中磷原子、氧分子和生成物 中五氧化二磷分子的个数比为4∶5∶2。 4、表示124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成 284份质量的五氧化二磷。质量比为31∶40∶71
降温
物理变化
一定压力下 膜分离技术 空气
氧气的制取
实验室用的少量氧气的制取和收集
方法一：分解 双氧水法
方法二：加热高锰 酸钾(氯酸钾)法
方法1：分解过氧化氢（双氧水）（H2O2）法
空气与生命(空气、氧气复习)PPT课件(初中科学)
3.镁带燃烧的现象 _发__出__耀__眼__的__白__光__、__放__出__热___ _量__、__产__生__白__烟__或__白__色__固__体__。_ ____________________
4.铁丝在氧气中燃烧 实验的现象 _铁__丝__剧__烈__燃__烧__，__火__星__四_ _射__，__生__成__一__种__黑__色__固__体_ 。
②减少污染
变式：
红 磷
5 4 3 2 1
活 塞
白
沸
磷
水
铜粉
氧气的制取和性质：
①分离液态空气
②KMnO4
③H2O2 ④H2O
O2
⑤光合作用
⑥其它
C、S、P、Fe、Mg、 H2燃、烧CO（、剧CH烈4 氧化）
共同点： 都是氧化反应， 都要放出热量。
缓慢氧化
金属生锈、呼吸作用
1、氧气的制备：
（1）工业上制取氧气：分离液态空气法
空气和氧气
知识体系：
空气的 组成和
氮气 (N2) 78% 氧气 (O2) 21% 稀有气体(氦气He、氖气Ne、氩气Ar)0.94%
作用
空
二氧化碳 (CO2) 0.03% 其它(H2O等) 0.03%
气
原理、装置
和
体积分数
氧
的测定 方案评价和误差分析
气 氧气 制法：工业制法、实验室制法
高锰酸钾 氯酸钾
变式：
该实验中若用木炭（或硫粉） 代替红磷，能不能成功？
要使实验成功，可将水换成 NaOH溶液，其方程式为： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
某同学对实验进行反思后，提出了 改进方法（如图所示 ），你认为改进后 的优点是：
浙教版八年级下第二章空气与生命1-3节复习课教学课件共28张PPT
疑惑二：氧气有怎样的物理 性质呢？
疑惑三：氧立得里的氧气到 底是怎么产生的？
制取氧气的方法有哪些？看看谁说的最多
方法一：分解双氧水 装置1 适用于液体与液体或者液体和固
实 验 室 制 法
↑ ↑ 方 方22KH法法M2二三On2：：O4加加M热热n请测产可O△高氯2 你一生能锰酸2H酸钾帮下氧是K2O2钾小氧气利Mn＋林立 的 用装装O置置4猜得有了22O＋体适2的用M反于n应固O体2加热＋ O2
愉快的一天结束了，在大家的帮助 下小林觉得学到了很多东西。
下图所示为两套测空气成分的装置图。 当红磷、蜡烛自然熄灭后，分别打开止水夹，A烧杯 内液面高度比B烧杯内液面高度 (填“高”、“低” 或“相等”)___________。试分析原因。
———————————————————— ———————————————————。
（2）将足量红磷点燃后伸进甲瓶中发现产生大量的白烟，再 将甲瓶倒放入水中，结果流入的水约占1/10。说明 _竹__子__中__氧__气__的__体__积__约__占__整__个__竹__子__气__体__体__积__的__1_/_1_0__
（3）另往乙瓶中倒入澄清石灰水，发现马上变浑浊。这个实 验能说明竹子里的气体中含有大__量__的__二__氧__化碳
白磷，试回答下列问题：
氮气78% (2)检验氧气是否收集满的方法__________________________
二氧化碳 0.
氙气
（1）他先将一节竹子浸在水里，钻个小孔，把装满水的集气瓶倒放在水中，让瓶口对准小孔，一串串气泡进入瓶内，他收集到了甲、乙两瓶气体。
二氧化碳 休息完后小林一家又开始向前行进，来到了休息亭，此时他们都感觉到饥肠辘辘，于是以家人决定在这里烧烤。
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霓虹灯的颜色
灯色
大红 深红 金黄 蓝 绿 紫
气
体
氖 氖 氦 体积分数：氩80% 氖20 % 体积分数：氩80% 氖20 % 体积分数：氩5% 氖50 %
玻璃管的 颜色
无 淡红 淡红 淡蓝 淡黄
无
我学，我知道
一、氧气物理性质
（1）在通常情况下氧气的色、态、味？
无色无味的气体
（2）氧气在水中的溶解能力？你的依据是什么?
灭火
制
饮
人工降雨
料
二氧化碳
干冰 致冷剂
氧气
二氧化碳是植物 光合作用原料。
氮气具有广泛用途，它是制硝酸和化肥的重要 原料；由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保 护气，如焊接金属时常用氮作保护气，灯泡中充氮 以延长使用寿命，食品包装时充氮以防腐；医疗上 可在液氮冷冻麻醉条件下做手术；超导材料在液氮 的低温环境下能显示超导性能。
（2）为什么烧杯内的水会进入到集气瓶内?
红磷和氧气发生反应， P2O5溶于水，使瓶内气体压强减小， 打开止水夹后，大气压把水压入集气瓶中，直至内外压强相等
（3）集气瓶内的水面为什么只上升了大约1/5？这说明什么问题？
说明瓶内气体的体积减少了1/5
说明氧气的体积约占空气体积的1/5
（4）实验发现测定的氧气体积分数小于1/5，试分析原因。
1、铁是_银____白___色的金属
2、铁丝在纯氧中剧__烈__燃___烧__,_火__星__四__，射放出_热__量__,生成 一种__黑___色的固体四氧化三铁(化学式为__F_e_3O__4_).
3、想一想:集气瓶底部预放些水有什么作用?
防止高温的生成物或熔融的铁溅落而炸裂瓶底
4、如何用化学式表示上述变化过程呢?
第二章空气与生命复习
空气中有哪些成分？ 建立假设：空气中有氧气。
设计实验：把一根燃烧的木条放入一瓶空气中
把一根燃烧的木条放入一瓶氧气中（对比）
实验现象：木条在空气中继续燃烧
木条在氧气中燃烧得更剧烈
结论：空气中含有氧气
空气中的氧气被其它气体稀释了
空气中有哪些成分？
建立假设：空气中有二氧化碳。
设计实验：用大针筒把空气压进澄清石灰水中
用嘴向澄清石灰水中吹气（对比）
实验现象：澄清石灰水变浑浊 但速度比较慢 结论：空气中含有二氧化碳 含量较少
注意：能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳
CO2 ＋ Ca(OH)2
CaCO3 ＋ H2O
空气中有哪些成分？
提出假设：空气中有水。 设计实验：把干燥的表面皿盖在放有冰块的
的烧杯口，过一会儿，在表面皿 上加一些无水硫酸铜 把一滴水滴在无水硫酸铜粉末上（对比）
不易溶于水
30ml/L
（3）已知氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.29
克/升，你从中得到什么结论？如何证明?
比空气密度略大
（4）水有三态变化,那么氧气呢?如果条件 改变固态氧、液性质
见课本
1、观察一瓶氧气的颜色和状态
2、用手轻轻地在瓶口扇动，使 少量氧气飘进鼻孔，闻一闻它的 气味。
空
气
光合作用的原料、制冷剂、
是
灭火和工业原料等
一
供给植物生长所需、氮冷
种
冻剂、制化肥、炸药、食
重
品充氮防腐等
要
的
成
稀有气体
分
（0.94%）
稀有气体用于飞艇、闪 光灯、液氦冷冻机、霓 虹灯等
其他气体和杂质
天 然 资 源
（0.03%）
过去，人们曾把氧气叫做“养气”、这充分
说明了氧气的重要性。在通常情况下，人吸入空 气就可以了，但如潜水、医疗急救等时，则需要 用纯氧（或富氧空气）；燃料燃烧离不开氧气， 炼钢、气焊以及化工生产和宇宙航行等都要用到 氧气。
由于稀有气体有惰性，因此常用作保护气，如焊接金属时用稀有
气体来隔绝空气，灯泡中充稀有气体以使灯 泡耐用
在生产和科学研究中，稀有气体有广泛的用途。由于稀有
气体有惰性，因此常用作保护气，如焊接金属时用稀有气体 来隔绝空气，灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用；稀有气体在 通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如 航标灯、强照明灯、闪光灯，霓虹灯等；稀有气体还可用于 激光技术；氦可用于制造低温环境；氙可用于医疗麻醉。
点燃
铁 ＋ 氧气
四氧化三铁
点燃
Fe ＋ O2
Fe3O4
观察与描述
活动二:硫在氧气中燃烧
反应前 1、硫是_黄___色的固体粉末
2、硫在空气中燃烧发出_微__弱的淡色蓝火焰
红磷燃烧,发出黄光,冒出白烟 。
3、火焰熄灭后,振荡集气瓶,打开导管上的夹子,出现什么
现象? 水从烧杯倒吸入集气瓶内. ；
瓶内水位变化 水的体积约占瓶容积的1/5 ;
消耗的气体跟余下的气体的体积比为 1:4
。
实验结论：氧气约占空气体积的五分之一
（1）红磷燃烧后生成什么？“白烟”和“白雾”一样吗？
红磷燃烧后生成五氧化二磷（P2O5），且能溶解在水中 白烟是固体小颗粒，白雾是液体小液滴
装置的气密性不好,可能漏气。
红磷的量不足,没有充分消耗氧气。
没有将点燃的红磷迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞。
未等瓶内的气体冷却就打开夹子
……
（5）可不可以用蜡烛代替红磷来消耗氧气？
不可以，因为蜡烛燃烧生成的是气体二氧化碳和水，瓶内压强不会减小。
氮气（78％）
主要成分 （体积分数）
氧气（21％） 其他气体（1％）
能否用模型表示空气中各成份的体积分数?
氧气 21%
其他成分1%
氮气78%
氦气
稀有气体 0.94％
氩气
二氧化碳 0.03％ 氙气
其他气体和杂质 0.03 ％
空气的平均相对分子量为 29
一、空气里有什么？
二、空气的应用（阅读）
空
氧气 （21%）
气
二氧化碳
的
(0.03%)
组
氮气
成
（78%）
助燃、供呼吸等；
实验现象：无水硫酸铜由白色变成蓝色
结论： 空气中含有水
历史上对空气的认识: 1、很长一段时间内认为空气是一种单质 2、科学家拉瓦锡研究出空气由氮气和氧气组成
拉瓦锡
测定空气中氧气的含量
1、按图把装置连接，
先在集气瓶内加入少
实验方案： 量水，再把剩余的容
积用记号划成5等份。
2、点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，观察现象：
1.氧气是一种__无__色_无___味的气体。
我观察，我记忆,我思考
将一根带火星的木条伸入充满氧气 的集气瓶里，观察产生的现象。
氧气使带火星的木条复燃
在空气中呢? 请比较 一下看看!
?
没有什么变化，而且火星很快就会熄灭
可作为检验(鉴别 )氧气常用的一种方法
观察与描述 二、氧气化学性质
活动一:铁丝在氧气中燃烧