电化学基础第一节原电池 PPT
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《原电池》PPT课件
Cu2++2e- =Cu 内电路
2e-
电极反应总式： Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu 原电池反应本质：化学能 氧化还原反应 电能
6、原电池的设计
（1）电解质溶液一般要能够与负极发生反应。但若是两个半反 应分别在两个烧杯中进行，则左右两个烧杯中的电解质溶液应 与电极材料具有相同的阳离子。
Fe3+被还原 C. 电流计读数为零时，反应达到
化学平衡状态 D. 电流计读数为零后，在甲中溶
入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极
7、原电池的表示方法：
(-) Zn|Zn2+ (C1) ‖ Cu2+ (C2)|Cu (+)
“|”表示液-固相有一界面；“‖”表示盐桥。 在有气体参加的电池中还要表明气体的压力，
（2）银电极为电池的 正 极，
发生的电极反应为
；
X电极上发生的电极反应为 ；
（3）外电路中的电子是从 X 电极
流向 Ag 电极。
3.控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-
⇌ 2Fe2++I2 设计成如右图所示的原 电池。下列判断不正确的是 D
A. 反应开始时，乙中石墨电极上 发生氧化反应
B. 反应开始时，甲中石墨电极上
CuSO4 溶液
思考：如何才能得到持续稳定的电流？
实验探究
在原有实验基础上进行改进，设计成一个能 产生持续稳定电流的原电池。
导线
锌铜原电池装置示意图
装置特点：
由两个半电池组成，锌 和锌盐组成锌半电池，铜和 铜盐组成铜半电池；每个半 电池中的电极与电解质溶液 互不反应，中间通过盐桥连接 形成闭合回路。
第一节-原电池课件
①每消耗1molCH4可以向外电路提供 8mole②负极上CH4失去电子，电极反应式： CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O ③负极上是O2获得电子，电极反应式为： O2+2H2O+4e-=4OH④电池放电后，溶液PH不断升高 A.①② B.①③ C.①④ D.③④
5、(99理综)熔融盐燃料电池具有高的发电效 率 融,盐因混而合受物到用重电视解.可质用,CLOi2为CO阳3和极N燃a气2C,O空3的气熔与 C工O作2的的混燃合料气电为池阴,完极成助有燃关气的,制电得池在反6应50式0℃: 下
1.一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu,
该反应的的原电池正确组合是（ C ）
正极 负极
A
B
C
D
Zn
Cu
Cu Fe
Cu
Zn
Zn Zn
电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 HCl
思考：
1．实验室制取氢气，用锌与 稀硫酸反应。锌用纯锌好，还 是用粗锌好（杂质为碳）？为 什么？实验室只有纯的锌粒， 怎么办？
两极上进行,产生电流.
实验探究形成原电池的条件
（可以） （不可以）
（可以）
（可以）
形成条件一： 活泼性不同的两个电极
负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等
实验探究形成原电池的条件
（可以）
（不可以）
形成条件二：电极需插进电解质溶液中；
实验探究形成原电池的条件
可以
（不可以）
形成条件三：必须形成闭合回路
C逐渐变大
D.逐渐变小
3.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线
5、(99理综)熔融盐燃料电池具有高的发电效 率 融,盐因混而合受物到用重电视解.可质用,CLOi2为CO阳3和极N燃a气2C,O空3的气熔与 C工O作2的的混燃合料气电为池阴,完极成助有燃关气的,制电得池在反6应50式0℃: 下
1.一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu,
该反应的的原电池正确组合是（ C ）
正极 负极
A
B
C
D
Zn
Cu
Cu Fe
Cu
Zn
Zn Zn
电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 HCl
思考：
1．实验室制取氢气，用锌与 稀硫酸反应。锌用纯锌好，还 是用粗锌好（杂质为碳）？为 什么？实验室只有纯的锌粒， 怎么办？
两极上进行,产生电流.
实验探究形成原电池的条件
（可以） （不可以）
（可以）
（可以）
形成条件一： 活泼性不同的两个电极
负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等
实验探究形成原电池的条件
（可以）
（不可以）
形成条件二：电极需插进电解质溶液中；
实验探究形成原电池的条件
可以
（不可以）
形成条件三：必须形成闭合回路
C逐渐变大
D.逐渐变小
3.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线
高一化学_必修2_优质课_原电池 PPT课件 图文
在《通往财富自由之路》中，笑来先生有一段对财富的精彩描述：人类真正认识市场的好处不过两三百年，而真正研究经济的运作规律迄今也不过300年，而人类对投资理财的探索，只不过200多年才开始的，对于概率和复利这样认知和应用也不到100年左右。根本称不上经验丰富。
谢谢欣赏 很多人还在使用老祖先遗留下来的模型，什么都要及时获取。那些通过赌博想要一夜暴富的人，那些把买彩票当成改变自己命运的人，那些刚起步就想一蹶而就的人，那些一直寻找武功秘籍、一旦习得、功力大涨、想要天下无敌的人。 人们太想一瞬间以弱变强，以一个成功者的形象出现在人们面前，灼灼生辉，光芒四射，受万人敬仰。
我看过一本专门写日本木匠的书，叫《匠人精神》。很多人可能知道出自日本家具职人的精品家具“秋山木工”，但并不知道一个家具职人是如何修炼出来。
在大多数人眼里，好像木匠没什么好学的，是一个虽带技术却传统古老的行业，可创始人秋山利辉，不但为家具行业培养出杰出的人才，也成为各行业企业管理的典范。
一个木匠，从进入“秋山木工”开始学艺，需要长达八年的学习时间，期间还要经过这样那样的锻炼和筛选。就像秋山利辉说的：“想做事先要做人”。整整八年时间，秋山利辉用在修人上的时间95%，花在传授技艺上的时间是5%。这完全和现代人“短”、“平”、“快”的思想，形成强烈的反差。
拥有这种心态和思想的人有两类：一类如巨婴、妈宝男、或者即将退休的体制内工人；一类如赌徒、异想天开、或者走投无路的人。无论如何，我不能把“工资高一点”、“一步到位”这样的词，和一名名牌大学生联系在一起。
我只是觉得，人的改变是需要一个过程。甚至有些过程是我们成事成功的必经之路。无论是增长见识也好，还是作为试错也好，都是人生最最宝贝的财富。最后这些经历都会刻在我们的记忆里，会让我们越走越快，越干越轻松，毕竟很多坑已经踩过。
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在大多数人眼里，好像木匠没什么好学的，是一个虽带技术却传统古老的行业，可创始人秋山利辉，不但为家具行业培养出杰出的人才，也成为各行业企业管理的典范。
一个木匠，从进入“秋山木工”开始学艺，需要长达八年的学习时间，期间还要经过这样那样的锻炼和筛选。就像秋山利辉说的：“想做事先要做人”。整整八年时间，秋山利辉用在修人上的时间95%，花在传授技艺上的时间是5%。这完全和现代人“短”、“平”、“快”的思想，形成强烈的反差。
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我只是觉得，人的改变是需要一个过程。甚至有些过程是我们成事成功的必经之路。无论是增长见识也好，还是作为试错也好，都是人生最最宝贝的财富。最后这些经历都会刻在我们的记忆里，会让我们越走越快，越干越轻松，毕竟很多坑已经踩过。
人教版高二化学选修4教学课件：第四章4.1 原电池(共12张PPT)
例：写出下列装置的电极反应式
二、设计原电池
设计思路
1. 写出电极反应式 将已知的氧化还原反应拆分为氧化反应和还原
反应两个半反应。 2. 确定电极材料
以两极反应原理为依据，确定电极材料。 如，发生氧化反应的物质为金属单质，可用该 金属直接作负极；用较不活泼的金属(或能导电的惰 性材料)作正极。 3. 确定电解质溶液 一般选用总反应式中的电解质溶液；若有盐桥 ，阳离子与电极相对应，电极不与电解质溶液反应
2. 工作原理
电极反Байду номын сангаас式的书写
(1)遵循离子方程式书写规则。 注意：生成难溶物沉积在电极上，不标“↓”。
(2)方法步骤 标变价→列物质→注得失→配守恒
负极：氧化反应，还原剂 − ne- ══ 氧化产物 正极：还原反应，氧化剂 + ne- ══ 还原产物 电池反应 = 负极反应式 + 正极反应式
注意：同时书写正负极反应式，以得失电子数 相等配平；书写单个电极反应式，化为最简整数比 。
第四章 电化学基础
第一节 原电池
一、原电池
−
+
1. 装置
盐桥：装有含琼胶的KCl饱和溶液 盐桥的作用： ① 构成闭合回路。 ② 平衡电荷。盐桥中的阴、阳离子定向迁移(溶液中的离子不能通过盐桥)，使电
解质溶液保持电中性，反应持续进行，能长时间稳定放电。 ③ 避免电极与电解质溶液直接反应，最大程度地将化学能转化为电能。
达标练习
教材 P73 习题
课后作业
学法 P105-106
这一 样个 的人 人所 才受 有的 学教 问育 。超
过 了 自 己 的 智 力 ，
You made my day!
我们，还在路上……
高中化学人教版选修四 第四章 电化学基础 第一节 原电池 课件(共15张PPT)(共15张PPT)
反应
正极：还原反应 溶液中离子得电子
总反应：负极金属与电解液的离子反应
3、化学电池的反应本质
氧化还原反应
原电池将自发的氧化还原反应分割为 氧化、还原两个反应在负、正两极同 时不同地进行，正负两极上进出电子 总数相等。
根据电子守恒原Leabharlann 进行计算练习1、判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由； 若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.
Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4
⑥ (×)
负极： Zn－2e－＝Zn2＋
⑦
正极： Cu2＋＋2e－＝Cu
(∨)
总反应：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu
或 Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu
2、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬 在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入
CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是 ( D )
①两极： 正极：较不活泼的金属或非金属(如石墨) 负极：较活泼的金属 ②电解质溶液 ③形成闭合回路
下列装置中属于原电池的是
失e－,沿导线传递，有电流产生
氧化反应
负极 锌——铜 正极
Zn－2e－＝Zn2＋
原电池
电解质溶液
阴离子
阳离子
还原反应
2H＋＋2e－＝H2↑
电 负极： Zn－2e－＝Zn2＋ （氧化反应）
①
②
(×)
(×)
负极： Zn－2e＝Zn2＋
③
正极： 2H＋＋2e＝H2↑
(∨)
总反应： Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑
负极： Zn－2e－＝Zn2＋
④
正极： 2H＋＋2e－＝H2↑
(∨)
总反应：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑
第一节原电池PPT教学课件
原电池的正负极的判断方法
微观判断
电子流出的极——负极
（根据电子流动方向） 电子流入的极——正极
宏观判断：
①根据电极材料
较活泼的电极材料 ——负极 较不活泼的电极材料 ——正极
②根据电极反应
发生氧化反应的极 ——负极 发生还原反应的极 ——正极
③根据电极现象 质量增加的电极 ——正极
质量减少的电极 ——负极
示 （2）注明原电池的正极和负极；
与 要 求
（3）注明外电路中电子的流向； （4）写出两个电极上的电极反应。
2020/12/11
9
三、原电池原理的应用
（1）比较金属活动性强弱
例1. 下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的
是（ C ）
A. 甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解， 甲 上有H2气放出
B. 在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多 C. 将甲乙作电极组成原电池时甲是负极 D. 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
三、原电池原理的应用
（2）比较反应速率
例2. 下列制氢气的反应速率最快的是（ D ）
A. 纯锌和1mol/L 硫酸 B. 纯锌和18 mol/L 硫酸 C. 粗锌和 1mol/L 盐酸 D. 粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入少量CuSO4
袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会发现有
大量铁锈存在。 1)“热敷袋”是利用 铁被氧化 放出热量。
2) 2)炭粉的主要作用是与铁屑、氯化钠溶液构成原电池，
。
加速铁屑的氧化
氯化钠溶于水、
3)320)20加/12/1入1 氯化钠的主要作用是形成电解质溶液
13
➢拓展练习
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到
人教化学选修4第四章第一节 原 电 池(共21张PPT)
N a C l溶 液
Zn C u Zn Cu
Fe
Cu
Zn
Cu
√E
F
M
N
CCuu2SSOO 44
酒精
N a C l溶 液
H2SO4 H2SO4
三.简单原电池的工作原理：
外电路
负极
电子沿导线传递，产生电流 正极
活泼金属
A
失去电子 Zn-
不活泼金属或石墨
Cu 溶液中阳离子
氧化反应
得到电子
Zn- 2e－ = Zn2+
相同点：电极反应本质相同 不同点： 构造不同
优点： 1.有效避免了电极材料与电解质溶液的直接反应， 增加了原电池的使用寿命。
2.离子在盐桥中作定向移动，使离子移动更加有序， 电流持续稳定 ，提高了原电池的使用效率。
练习三
(高考真题）依据氧化还原反应： 2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)
第四章 电化学基础
第1节 原电池
• 实验:将锌片和铜片用导线连接（导线中间 接入一个电流表），平行插入盛有稀硫酸 的烧杯中，观察现象
[实验现象]：铜片上有气泡产生，锌片不断溶解 ，电流表的指针发生偏转。 [实验结论]：导线中有电流通过
为什么会出现上面的现象？
一、原电池： 是将化学能转化为电能的装置
1、构成原电池的条件 2、探究“单液电池”，寻找 改进方法—“双液电池” 3、具有盐桥原电池的反应原 理作用
二、原电池的构成条件
1.两种不同的金属 （或一种金属与石墨或金属氧化物） 做电极
2.用导线相连（或直接接触）形成闭合回路
3.电极插入电解质溶液里
新人教版高中化学选修4-第4章第1节《原电池》课件
A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的 金属。
B．在原电池的电解质溶液中，阳离子移向的电 极是正极。
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电 极被还原。
D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极。
问题3：你可以从那些方面来判断原电池的正负极？
电极材料、离子移动方向、电子流向、 电流方向、氧化还原方面、实验现象等 等
④ 现象：Zn棒变细，Cu棒 变粗，蓝色溶液变 浅
[问题切入]
问题8：人们发现，按此方法设计的原电池，如果用它做 电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此 不适合实际应用。这是什么原因造成的呢？
A
单液原电池
H2SO4 溶液 主要原因：负极与阳离子直接接触【说明】由于右图装置中Cu2+与 Zn直接接触，Zn失电子后， Cu2+可以直接在锌片上得到电子，所 以这种原电池的效率不高，电流在短时间内就会衰减。
＊根据组成原电池的两极材料判断：
一般活泼的金属为负极 活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极
＊根据原电池两极发生的变化来判断：
失电子发生氧化反应是负极， 得电子发生还原反应是正极。
＊根据电子移动方向或者电流的方向来判断：
电流是由正极流向负极； 电子流动方向是由负极流向正极。
1、已知反应 Cu ＋ 2FeCl3 = CuCl2 +2FeCl2 ， 请设计原电池，写出电极反应式。
强到弱的顺序为 (a>c>d>)b
有下列材料：Zn片（2片）、Cu片（2片）、导线、 水果 （西红柿、苹果等）、电流计，请设计一个装置
使电流计指针发生偏转，并画出设计草图。
用水果和现有的实验器材试做水果电池
你知道吗？ 2380块橙子能给一个手机充电
B．在原电池的电解质溶液中，阳离子移向的电 极是正极。
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电 极被还原。
D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极。
问题3：你可以从那些方面来判断原电池的正负极？
电极材料、离子移动方向、电子流向、 电流方向、氧化还原方面、实验现象等 等
④ 现象：Zn棒变细，Cu棒 变粗，蓝色溶液变 浅
[问题切入]
问题8：人们发现，按此方法设计的原电池，如果用它做 电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此 不适合实际应用。这是什么原因造成的呢？
A
单液原电池
H2SO4 溶液 主要原因：负极与阳离子直接接触【说明】由于右图装置中Cu2+与 Zn直接接触，Zn失电子后， Cu2+可以直接在锌片上得到电子，所 以这种原电池的效率不高，电流在短时间内就会衰减。
＊根据组成原电池的两极材料判断：
一般活泼的金属为负极 活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极
＊根据原电池两极发生的变化来判断：
失电子发生氧化反应是负极， 得电子发生还原反应是正极。
＊根据电子移动方向或者电流的方向来判断：
电流是由正极流向负极； 电子流动方向是由负极流向正极。
1、已知反应 Cu ＋ 2FeCl3 = CuCl2 +2FeCl2 ， 请设计原电池，写出电极反应式。
强到弱的顺序为 (a>c>d>)b
有下列材料：Zn片（2片）、Cu片（2片）、导线、 水果 （西红柿、苹果等）、电流计，请设计一个装置
使电流计指针发生偏转，并画出设计草图。
用水果和现有的实验器材试做水果电池
你知道吗？ 2380块橙子能给一个手机充电
第八章第1节 原电池 化学电源(共86张PPT)
2H2－4e－===4H＋ O2＋4H＋＋4e－ ===2H2O
碱性
2H2＋4OH－－4e－ ===4H2O O2＋2H2O＋4e－===4OH－
2H2＋O2===2H2O
[特别提醒] (1)化学电源的电极反应式一般 较为复杂。正、负极反应式的加和是总反应 式，总反应式减一极反应式可得另一极反应 式。 (2)可充电电池充电时，电池的正极接外接电 源的正极，电池的负极接外接电源的负极。 (3)可充电电池的放电反应和充电反应不互为 可逆反应。 (4)书写燃料电池的电极反应式时，一定要注 意溶液的酸碱性。
怎么考 纵观近几年的高考试题发现，高考主要围绕着原电池工作原理 及应用进行命题。考查原电池工作原理往往以新型能源电池或 燃料电池为载体，考查原电池正负极的判断、电极反应的书 写、电子或电流的方向及溶液pH的变化等；原电池的应用主要 考查原电池的设计、电化学腐蚀及解释某些化学现象等，主要 以选择题、填空题形式出现。
第八章 电化学基础
第1节 原电池 化学电源
高考地位：3年18考
预测指数：★★★★★
考什么 1．掌握原电池的形成条件、了解原电池的工作原理。 2．正确判断原电池的两极，正确书写电极反应及总反应。 3．了解常见的化学电源，能够认识和书写几种新型电池的电 极及电极反应。 4．利用原电池的知识判断金属活动性的强弱。
1．原理图示
2．原电池的判断方法 (1)先分析有无外接电源，有外接电源的为电 解池，无外接电源的可能为原电池。 (2)然后依据原电池的形成条件分析判断，主 要是“四看”：
↓ 溶液 —两极插入电解质溶液中 ↓
活泼性不同的金属或非金属电极燃料电池 电极 — 化还原反应发生。
===2MnOOH ＋2OH
－ － －
碱性
2H2＋4OH－－4e－ ===4H2O O2＋2H2O＋4e－===4OH－
2H2＋O2===2H2O
[特别提醒] (1)化学电源的电极反应式一般 较为复杂。正、负极反应式的加和是总反应 式，总反应式减一极反应式可得另一极反应 式。 (2)可充电电池充电时，电池的正极接外接电 源的正极，电池的负极接外接电源的负极。 (3)可充电电池的放电反应和充电反应不互为 可逆反应。 (4)书写燃料电池的电极反应式时，一定要注 意溶液的酸碱性。
怎么考 纵观近几年的高考试题发现，高考主要围绕着原电池工作原理 及应用进行命题。考查原电池工作原理往往以新型能源电池或 燃料电池为载体，考查原电池正负极的判断、电极反应的书 写、电子或电流的方向及溶液pH的变化等；原电池的应用主要 考查原电池的设计、电化学腐蚀及解释某些化学现象等，主要 以选择题、填空题形式出现。
第八章 电化学基础
第1节 原电池 化学电源
高考地位：3年18考
预测指数：★★★★★
考什么 1．掌握原电池的形成条件、了解原电池的工作原理。 2．正确判断原电池的两极，正确书写电极反应及总反应。 3．了解常见的化学电源，能够认识和书写几种新型电池的电 极及电极反应。 4．利用原电池的知识判断金属活动性的强弱。
1．原理图示
2．原电池的判断方法 (1)先分析有无外接电源，有外接电源的为电 解池，无外接电源的可能为原电池。 (2)然后依据原电池的形成条件分析判断，主 要是“四看”：
↓ 溶液 —两极插入电解质溶液中 ↓
活泼性不同的金属或非金属电极燃料电池 电极 — 化还原反应发生。
===2MnOOH ＋2OH
－ － －
原电池优秀课件1
SO42-
Cu2+
Zn-Z2n+
Cu2+ Cu
Cu2+
SO42-
硫酸铜溶液
分析问题
AA
A
改进
稀硫酸
？ ZnSO4溶液
硫酸铜溶液
解决问题
A
改进
电解质溶液
A
？ ZnSO4溶液
丹尼尔电池
实验探究
K+向哪极移动 Cl-向哪极移动
锌
半
电
盐内桥电的路
池
作用？
负极：Zn －2e - = Zn 2+ 正极：Cu2+ + 2e - = Cu
化合价降低得2e-
（Cu+ 2 FeCl3 = CuCl2+ 2FeCl2）
装置图
Cu
C
CuCl2 FeCl3
离子方程式Cu+ 2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
由两个半电池组成原电池的工作原理
（1）把氧化反应和还原反应分开在不同区 域进行，再以适当方式连接，可以获得电流。
①在这类电池中，用还原性较强的物质作为 负极，负极向外电路提供电子；用氧化性较 强的物质作为正极，正极从外电路得到电子。 ②在原电池的内部，两极浸在电解质溶液中， 并通过阴阳离子的定向运动而形成内电路。
回味经典 夯实基础
A
Cu2+
SO42-
Zn-Z2n+
Cu2+ Cu
Cu2+
SO42-
硫酸铜溶液
Cu2+
小组实验1并讨论
通过观察实验现象，你看到的现象和你预 期的现象是一样的吗？
原电池(上课用)ppt课件
A
Mg
Al
NaOH溶液
2Al3+ + 8OH- =2AlO2- + 4H2O
负极总反应： 2Al +8OH- －6e－ ＝2AlO2- + 4H2O
正极：总反应－负极反应
6H2O ＋6e－ ＝6OH—＋ 3H2↑
20
2.燃料电池电极方程式的写法 总反应： 实际上就是燃料的完全燃烧。 负极（通入燃料）： 为燃料失去电子的氧化反应， 正极（通入氧化剂）： 为氧化剂得到电子的还原反应。
6
实验探究1
CuSO4 溶液 实验探究2
电流表指针发生偏转吗？两个电极上及溶液都有什么现象？ 换成H2SO4现象又如何？
指针偏转，锌片逐渐溶解，铜片质量增加， 溶液颜色变浅速度较快。
该装置是否构成原电池？电流表指针发生偏转吗？铜电极上 有什么现象？
是原电池，指针不偏转，铜极增重。
7
判断下列哪些装置能构成原电池。为什么？
（可以） （不可以）
（可以）
2.原电池的形成条件： （1）活泼性不同的两个电极
（可以）
负极：较活泼的金属。（一定吗？） 正极：较不活泼的金属、石墨等
8
（可以）
（可以） (2)电极需插进电解质溶液中； (3)必须形成闭合回路； (4)能自发发生氧化还原反应；
（不可以） （不可以）
9
CuSO4 溶液
率由慢到快的顺序是
(4) (2) (1) (3)
27
原电池原理应用：
(4)判断溶液pH值变化
例5：
在Cu-Zn原电池中，200mLH2SO4 溶液的浓度为0.125mol/L , 若工作一段时间后， 从装置中共收集到 0.168L升气体，则流过导线的电子为———— mol,溶液的pH
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总反应方程式：Zn + Cu2+ = Zn 2+ + Cu
二、原电池的设计 1.基本方法
以氧化还原反应为基础，确定原电池的正负 极，用还原性较强的物质作负极，向外电路提供 电子；不如负极活泼的金属或非金属导体作正极
2.电解质溶液的选择 电解质溶液一般要能够与负极发生反应。若为
两个半反应则：两个容器中的电解质溶液选择与 电极材料相同的阳离子的盐溶液。
负极材料：Fe
正极材料：Cu
电解质溶液：FeSO4 溶液和CuSO4 溶液
课堂小结： 1.原电池的原理： 2.原电池的设计：
课堂检测：
1.找出铜银原电池（盐桥）的正负极并写出电极
反应式 电极反应：
Cu 盐桥 Ag
负极：
Cu － 2e- = Cu2+
正极： 2Ag + +2e- =2Ag
总反应：
CuSO4溶液
触，铜在锌片表面析出，锌表
面也构成了原电池，进一步加
速铜在锌表面析出，致使向外
输出的电流强度减弱。当锌片
表面完全被铜覆盖后，不再构
CuSO4 溶液
成原电池，也就没有电流产生。
演示实验4-1
盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液
K+和Cl-在盐桥中能移动
观察实验现象，交流讨论完成下列问题 1、在盐桥插入之前，检流计指针是否发生偏转？ 2、在盐桥插入之后，检流计指针是否发生偏转？ 4、盐桥起什么作用？ 5、确定该原电池的正、负极，判断电子的流动路 线及溶液中阴、阳离子移动趋势？ 6、分析原电池的构造，并写出原电池中的两个电 极反应和电池反应方程式。
选修4 第四章 电化学基础
第一节 原电池
复习巩固 1、什么是原电池？
将化学能转化为电能的装置叫做原电池。 2、构成原电池的一般条件是什么？
（1）活泼性不同的两电极（金属与金属或一种 金属与石墨） （2）电极材料插入电解质溶液中 （3）形成闭合回路 （4）自发进行的氧化还原反应（本质）
3、什么是氧化反应？什么是还原反应？
3.电极材料的选择 （1）活泼性不同的两种金属。如锌铜原电池，锌 作负极，铜作正极。 （2）金属和非金属。如锌锰干电池，锌作负极， 石墨棒作正极。 （3）金属和化合物。如铅蓄电池，铅版作负极， PbO2作正极。 （4）惰性电极。如氢氧燃料电池中，两根电极均 可用Pt。
练习： 1.请根据离子反应： Fe + Cu2+＝ Fe2+ + Cu 设计一个带盐桥的原电池。
X电极上发生的电极反应为
Cu – 2e- = Cu2+ ；
（3）外电路中的电子是从 X 电极
流向 Ag 电极。
失电子的反应是氧化反应，得电子的反应式 还原反应。
4、如右图所示，组成的原电池： （Zn1电）极当是电_解_负_质_（溶填液“为正稀”H2或SO“4时负：”）极， 其电极反应为__Z_n_－__2_e_-__=__Z_n_2+_，该反应 是__氧__化__（填“氧化”或“还原”，下同）反应； Cu电极是___正___极，其电极反应为 __2_H_+ _+_2_e_-__=_H_2↑___,该反应是__还__原_____反应。
（极2是）_负_当_电_极解，质其溶电液极为反Cu应SO为4溶_Z_液n_－_时_2_：e_-__=Z_Zn_n电_2_+ ，
该反应是___氧__化___反应；Cu电极是__正__极， 其电极反应为__C_u_2+__+_2_e_-_=__C_u__,该反应 _还__原__反应.
由于锌片与硫酸铜溶液直接接
实验现象：
有盐桥存在时电流计指针发生偏转，即有 电流通过电路。
取出盐桥，电流计指针即回到零点，说 明没有电流通过。
盐桥的作用：沟通内电路，平衡电荷使溶液 呈电中性。
一、原电池工作原理
负极 Zn －2e - = Zn 2+
（氧化反应）
பைடு நூலகம்
正极 Cu2+ + 2e - = Cu （还原反应）
锌半电池
铜半电池
A．a＞b＞c＞d
BB．a＞c＞d＞b
C．c＞a＞b＞d
D．b＞d＞c＞a
3.点击高考
(高考真题）依据氧化还原反应： 2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)
设计的原电池如图所示，请回答下列问题： （1）电极X的材料是 Cu ； 电解质溶液Y是 AgNO3；
（2）银电极为电池的 正 极， 发生的电极反应为 2Ag+ + 2e- = 2 Ag
AgNO3溶液
Cu + 2Ag + = Cu2+ + 2Ag
2、6．把 a、b、c、d 四块金属浸泡在稀硫酸中，用导
线两两相连可以组成各种原电池．若 a、b 相连
时，a 为负极；c、d 相连时，c 为负极；a、c
相连时，c 为正极；b、d 相连时，b 为正极．则
这四种金属的活动性顺序由大到小为( B )