江苏省南通市启东中学2013-2014学年高二(上)第一次质检化学试卷(理科)(10月份)

合集下载

江苏省启东市高二化学上学期期中考试(选修)

高二化学试卷（理科）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分120分，时间100分钟。

注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号、座位号填写在答题纸上。

2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

3、考生必须保持答题纸的整洁，考试结束后，将答题卡、答题纸一并交回。

第Ⅰ卷（选择题共40分）本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl－35.5 K－39 Ca—40 Fe—56 Cu—64一、选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。

）1．判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS>0 C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS<0 2．在一密闭容器进行反应：2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)。

已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。

当反应达平衡时，可能存在的数据是A．SO2为0.25mol/L B．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L3．在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB 混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率V D=0.2mol/(L·min)，下列说法正确的是：A．A和B的转化率均是20%；B．x = 4；C．平衡时A的物质的量为2.8mol；D．平衡时气体压强比原来减小。

4．下列图示关系不正确的是A B C D 5．在一定温度下，反应A2（g）+B2（g） 2AB（g）达到平衡的标志是(N A代表阿伏加德罗常数) A．单位时间生成N A的A2同时生成N A的ABB．容器内的总压不随时间变化C．单位时间生成2N A的AB同时生成N A的B2D．单位时间生成N A的A2同时生成N A的B26．下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D ．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率7．下列热化学方程式正确的是（注：△H 的数值均正确）A ．C 2H 5OH(l)+3O 2(g)==2CO 2(g) +3H 2O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol （燃烧热）B ．NaOH(aq) +CH 3COOH(aq)==CH 3COONa(aq)+H 2O(l)；△H =—57.3kJ/mol （中和热）C ．S(s) + O 2(g) == SO 2(g)；△H= —269.8kJ/mol （反应热）D ．2NO 2==O 2+2NO ；△H= +116.2kJ/mol（反应热） 8．将X 和Y 以1︰2的体积比混合后置于密闭容器中，加压到3×107Pa ，发生如下反应：X （g ）＋2Y （g ）2Z （g ），达到平衡状态时，测得反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等，有关数据如图，则反应对应的温度是A ．100℃B ．200℃ C．300℃ D．不能确定 9．某温度下，已知反应m X(g)+ n Y(g)q Z(g) △H = +Q kJ·mol —1（Q>0），下列叙述正确的是 A ．反应速率υ正(X) =nmυ正(Y) B ．反应达到最大限度时，加入X ，反应的△H 增大C ．在一定条件下向容器中放入m molX 和n mol Y ，充分反应吸收Q kJ 的能量D ．降低温度，反应的速率值变大，平衡向逆反应方向移动 10．在一定条件下，可逆反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)；△H ＜0．达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是A ．加催化剂v(正)v(逆)都发生变化，而且变化的倍数相等B ．加压v(正)v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数C ．降温，v(正)v(逆)都减小，且v(正)减小的倍数小于v(逆)减小的倍数D ．加入氩气，v(正)v(逆)都增大且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数二、选择题：（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分）11．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。

江苏省南通市启东市中学高二化学上学期第一次月考试卷

2012-2013学年江苏省南通市启东市中学高二（上）第一次月考化学试卷（必修）一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分，每题只有一个最佳答案）2．（3分）（2011•鸡冠区校级二模）短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10．A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电13155．（3分）（2013春•珠海期末）我国成功研制的铯（133Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒．已知该铯原子的核外电子数为55，7．（3分）（2013春•工农区校级期中）以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③与O2反应均可得到多种氧化物④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤其单质的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性依次增强．8．（3分）（2013秋•启东市校级月考）短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述9．（3分）（2006•四川学业考试）X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3，则11．（3分）（2011春•中山期末）某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说14．（3分）（2013秋•启东市校级月考）下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物15．（3分）（2013秋•南县期末）已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正R R R R16．（3分）（2013春•濉溪县期末）下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是（）17．（3分）（2014春•越秀区期末）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，个中子的碳原子 C，20．（3分）（2013春•海珠区校级期末）X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（）21．（3分）（2015春•南安市校级期中）今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层23．（3分）（2012春•皇姑区校级期末）已知短周期元素的离子．a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有二、填空题（每空2分，本题共31分）24．（8分）（2013春•湖北期中）在下列化合物中：H2O、Na2O、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2、H2O2、CH4、N2，请填空：（1）只由非金属组成的离子化合物的化学式是．（2）两种含有极性共价键的离子化合物溶于水后共热，其离子方程式为：．（3）只含有非极性共价键的分子的结构式为．（4）既有离子键又有非极性键的化合物的电子式为．25．（8分）（2013秋•启东市校级月考）（1）X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为，其气态氢化物的化学式为，最高价氧化物的化学式为，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为．（2）用“＞”或“＜”回答下列问题：酸性：H2CO3H2SiO3，H2SiO3 H3PO4．碱性：Mg（OH）2 Al（OH）3．气态氢化物稳定性：PH3 H2S．26．（15分）（2015春•雅安校级期末）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：（填具体元素符号，下同）．（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是，碱性最强的化合物的电子式是：．（3）最高价氧化是两性氧化物的元素是；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式．（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物．（5）表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由（填“极性”“非极性”下同）键形成的．2012-2013学年江苏省南通市启东市中学高二（上）第一次月考化学试卷（必修）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分，每题只有一个最佳答案）2．（3分）（2011•鸡冠区校级二模）短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10．A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电13155．（3分）（2013春•珠海期末）我国成功研制的铯（133Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒．已知该铯原子的核外电子数为55，7．（3分）（2013春•工农区校级期中）以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③与O2反应均可得到多种氧化物④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤其单质的还原性依次增强8．（3分）（2013秋•启东市校级月考）短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述9．（3分）（2006•四川学业考试）X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3，则11．（3分）（2011春•中山期末）某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说14．（3分）（2013秋•启东市校级月考）下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物15．（3分）（2013秋•南县期末）已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正R R R R17．（3分）（2014春•越秀区期末）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，个中子的碳原子 C，电子式为20．（3分）（2013春•海珠区校级期末）X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（）21．（3分）（2015春•南安市校级期中）今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层23．（3分）（2012春•皇姑区校级期末）已知短周期元素的离子．a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有二、填空题（每空2分，本题共31分）24．（8分）（2013春•湖北期中）在下列化合物中：H2O、Na2O、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2、H2O2、CH4、N2，请填空：（1）只由非金属组成的离子化合物的化学式是NH4Cl ．（2）两种含有极性共价键的离子化合物溶于水后共热，其离子方程式为：NH4++OH﹣NH3↑+H2O ．（3）只含有非极性共价键的分子的结构式为N≡N．（4）既有离子键又有非极性键的化合物的电子式为．﹣NH﹣NH形成非极性共价键，符合条件的物质是过氧化钠，其电子式为故答案为：25．（8分）（2013秋•启东市校级月考）（1）X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为第二周期第VA族，其气态氢化物的化学式为NH3，最高价氧化物的化学式为N2O5，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3．（2）用“＞”或“＜”回答下列问题：酸性：H2CO3＞H2SiO3，H2SiO3＜ H3PO4．碱性：Mg（OH）2＞ Al（OH）3．气态氢化物稳定性：PH3＜ H2S．26．（15分）（2015春•雅安校级期末）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar （填具体元素符号，下同）（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：．（3）最高价氧化是两性氧化物的元素是Al ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O ．（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：合物．（5）表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由极性共价键（填“极性”“非极性”下同）键形成的．；；，故答案为：；电子式为：故答案为：。

江苏省启东中学高二化学上学期质量检测

江苏省启东市中学2009～2010学年度第一学期质量检测高二化学试卷时间：100分钟分值：120分一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.下列对化学反应的认识错误的是（）A ．会引起化学键的变化B ．会产生新的物质C ．必然引起物质状态的变化D ．必然伴随着能量的变化 2.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响．．．氢气产生速率的因素是（） A ．盐酸的浓度 B ．铝条的表面积 C ．溶液的温度 D ．加少量Na 2SO 4固体3.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(1) ⊿H=－57.3kJ ／mol 。

向1L0.5mol ／L 的NaOH 溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H 1、⊿H 2、⊿H 3的关系正确的是（）A.⊿H 1>⊿H 2>⊿H 3B.⊿H 1<⊿H 3<⊿H 2C.⊿H 1<⊿H 2<⊿H 3D.⊿H 1>⊿H 3>⊿H 24.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2+S↓+H 2O ，下列各组实验反应温度/℃Na 2S 2O 3溶液稀H 2SO 4 H 2O V /mL c /mol·L —1 V /mL c /mol·L —1 V /mL A25 5 0.1 10 0.1 5 B25 5 0.2 5 0.2 10 C35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 105.对于处于化学平衡状态的反应C(s) + H 2O(g)CO(g) + H 2(g) △H >0，既要提高反应速率又要提高H 2O 的转化率，下列措施中可行的是（）A ．增大H 2O(g)的浓度B ．降低压强C ．升温D ．使用合适的催化剂6.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A.HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g) ＝2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝+(2×283.0)kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是( )A. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H 1B. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H 2C. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H 3D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H 48．S （单斜）和S （正交）是硫的两种同素异形体。

江苏省启东市2013届高三上学期期中调研测试化学试题Word版含答案

2012-2013学年第一学期期中调研测试高三化学试题可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Ag:108 I:127 Ba:137第I卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

1.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。

下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A．研发易降解的生物农药B. 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用C. 研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物(PM2.5)的产生D. 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药2.下列有关化学用语表示正确的是个A. NH3的电子式：B．次氯酸的结构式:H—Cl—OD．CSO的电子式：S C OC. S2－的结构示意图：3. 常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A. c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－B. 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－C. 含有0.1 mol·L-1 Ca2＋溶液在中：Na＋、、K＋、CO32－、Cl－D. 澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、AlO2—4. 反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A B C D5.下列有关物质的性质与应用相对应的是A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B. 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. K2FeO4具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D. 浓硫酸具有吸水性,可用于干燥氨气、二氧化碳等气体6. 下列有关实验原理或实验操作正确的是A. 用水湿润pH试纸测量某溶液的pHB. 用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气D. 盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶7.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是A.B.C.D.8. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。

启东中学高二化学上学期第一次质量检测试卷文新人教版

江苏省启东中学2013—2014学年第一学期第一次质量检测高二化学试题（必修科目）测验时间：60分钟，满分100分注意事项：选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

1、填空题填写在答题纸上。

2、必须保持答题纸的整洁，考试结束后，将答题卡、答题纸一并交回。

第Ⅰ卷（选择题共69分）可能用到的原子量 H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 K:39 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 S:32一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分，每题只有一个最佳答案）1．对发现元素周期律贡献最大的化学家是（）A．牛顿B．道尔顿 C．阿佛加德罗D．门捷列夫2．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C 同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是( ) A．原子半径A＜B＜C B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物C．A的氧化物熔点比B的氧化物高 D．A与C可形成离子化合物3．某元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素（）A. 一定是金属元素B. 可能是金属元素，也可能不是金属元素C. 一定是ⅠA族元素D. 一定是非主族元素4．下面有关13C、15N的叙述正确的是（）A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同位素C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同5．我国成功研制的铯(133Cs)原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1 秒提高到600万年不差1秒。

已知铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为（）A．23 B．55 C．78 D．1337.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯③与O2反应均可得到多种氧化物④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤其单质的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性依次增强A. ①③⑤B. ②④⑥C. ②③④⑥D. ①⑤8.短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是（）A ．X 与Y 可能形成共价化合物XY B. X 与Y 一定位于同一周期 C ．X 与Y 不可能位于同一主族 D. X 与Y 不可能形成离子化合物XY 9.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H 2XO 3，此元素的气态氢化物的化学式是（）A ．HXB ．H 2XC ．XH 3D ．XH 4 10．下列比较中正确的是( )A ．金属性：Mg ＞ Al ＞ NaB ．原子半径：S ＞ O ＞ FC ．碱性：KOH ＞ Mg(OH)2 ＞ NaOHD ．氢化物稳定性：HBr ＞ HCl ＞ PH 311．某课外活动小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是（）A ．它们都是金属元素B ．它们的原子半径相差不大C ．它们的最外层电子数相同D ．它们的最高化合价相同12．下列说法中错误．．的是（） A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B ．在共价化合物中一定含有共价键 C ．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D ．离子化合物中可能含有共价键 13.下列叙述正确的是( )A ．40 K 和40Ca 原子中的质子数和中子数都相等 B ．某元素最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA 族元素C ．任何原子或离子的组成中都含有质子D ．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同14．下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是（）A ．9和11B ．14和17C ．11和1D ．12和1715．已知R 2＋有b 个中子，核外有a 个电子，表示R 原子符号正确的是( )A.b a RB.a ＋b －2 a －2RC.a ＋b ＋2a ＋2R D ．a ＋b a －2R 16. 下列叙述中能肯定说明金属A 比金属B 的活泼的是（）A ．A 原子最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 B ．A 原子电子层数比B 原子的电子层数多C ．1molA 从酸中置换生成的H 2比1mol B 从酸中置换生成的H 2多D ．常温时，A 能从酸中置换出氢，而B 不能17．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A ．左、下方区域的金属元素B ．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C ．右、上方区域的非金属元素D ．稀有气体元素18.下列关于化学用语的表述正确的是（）A．原子核内有8个中子的碳原子 B．铁红的化学式：FeOC．HClO的结构式为H-O-ClD．Ca2+的结构示意图为，，NH4Cl的电子式为19.下列叙述中正确的是（）A．周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B．O2－2与S2－的具有相同的质子数和电子数C．所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等D．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT 的化学性质不同20．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（）A．化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D．一定条件下，X2与Al反应得到AlX21. 有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍；A和B分别为（）A.硅原子和钠原子B.硼原子和氦原子C.氯原子和碳原子D.碳原子和铝原子22．下列各组物质中，化学键类型相同的是( )A．NaCl和HNO3 B．H2O和NH3C.HCl和NaCl D．CCl4和Na2O23．已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C2－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A. 原子半径: A＞B＞D＞CB. 原子序数: d＞c＞b＞aC. 离子半径: C＞D＞B＞AD. 单质的还原性: A＞B＞D＞C第Ⅱ卷（非选择题，共31分）二、填空题（每空2分，本题共31分）24．（8分）在下列化合物中：H2O、Na2O、、、NaCl、、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2、H 2O2、CH4、N2，请填空：（1）只由非金属组成的离子化合物是；（2）两种含有极性共价键的离子化合物溶于水后共热，其离子方程式为：；（3）只含有非极性共价键的物质的结构式为；（4）既有离子键又有非极性键的化合物的电为。

启东中学高二化学上学期第一次质量检测试卷理新人教版

江苏省启东中学2013-2014学年度第一学期第一次质量检测高二（理科）化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 P—31 N—14 Fe—56第Ⅰ卷(选择题共52分)一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．2009年哥本哈根气候大会，是被称作“人类拯救地球的最后一次机会”的联合国气候变化大会。

下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是①回收再利用废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃等资源②发展低碳经济、循环经济，开发推广太阳能、水能、风能等能源，减少煤、石油等化石燃料的使用③使用填埋法处理未经分类的生活垃圾④推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染⑤研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染A．①②④⑤B．①②⑤C．①②③④D．③④⑤2．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)C．3v(W)＝2v(X) D．2v(X)＝v(Y)3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1B．已知C(石墨，s) ===C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ·mol－1D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 4．一定温度下，反应N2＋O22NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He5．下列有关化学反应速率的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B．100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢7．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) ==2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1其中正确的是D ．测定酸碱中和反应的中和热A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④ 8．下列实验不能达到目的的是9．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) △H 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③ 10．某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E 1 表示正反应的活化能，E 2 表示逆反应的活化能)。

9 化学-启东中学2013-2014学年高二上学期期中考试试题化学(选修)

启东中学2013-2014学年度第一学期期中考试高二化学试题(选修)命题人：谢忠本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 O-16 Na- 23 K-39 N-14 S- 32 Cu-64 Zn-65 Fe-56一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是A．用已脱硫的煤作燃料B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径2．下列说法正确的是A．化学反应不一定伴随着能量的变化B．氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) 2H2O(g); △H=571.6kJ·mol-1C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行3．下列说法正确的是A、反应2CO(g) ＝2C(s) + O2(g) ΔH＞0可以自发进行B、放热反应在常温条件下一定很容易进行C、化学反应是放热还是吸热，由反应物和生成物所含能量的相对大小决定D、化学反应中都有能量变化，这种能量变化的形式全都表现为热量的变化4. 某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述正确的是A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能5．使反应4NH3（g）+3O2(g)=2N2(g)+6H20(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了O.6mol。

此反应的平均速率v(X)为A. v（NH3）=0.04mol·L-1·s-1B. v（O2）=0.015mol·L-1·s-1C. v（N2）=0.02mol·L-1·s-1D. v（H2O）=0.02mol·L-1·s-16．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A、收集氯气用排饱和食盐水的方法B、加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3C、可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D、加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO37．用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。

江苏省南通市启东中学2013-2014学年高二上学期第一次质检化学试卷(实验班)(10月份)Word版含解析

2013-2014学年江苏省南通市启东中学高二（上）第一次质检化学试卷（实验班）（10月份）一、单项选择题（本题包括28小题，每小题1分，共28分．）527．（1分）（2010•灵璧县校级模拟）下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最底状D8．（1分）（2013秋•启东市校级月考）第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未RO RO RO RO9．（1分）（2013秋•启东市校级月考）对于最外层电子排布为（n+1）s n（n+1）p（n+1）的元素11．（1分）（2013•广东模拟）简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）14．（1分）（2013秋•成都期中）用R代表短周期元素，R原子最外层的p亚层上的未成对电15．（1分）（2014秋•涪城区校级期末）若a A m+与b B n﹣的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（）16．（1分）（2014秋•邛崃市校级月考）某主族元素R的第五电子层上只有一个电子，下列描17．（1分）（2013秋•城东区校级月考）原子的电子排布式为1s22s22p4的元素易与下列哪一种18．（1分）（2013春•福州校级期末）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是19．（1分）（2013春•涟水县校级期末）有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序20．（1分）（2011春•兖州市期中）元素X的基态原子最外层电子排布为ns n﹣1np n+2，则X元21．（1分）（2013秋•桃城区校级月考）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数和中子数均为奇数的原子核有NMR现象．试23．（1分）（2013秋•启东市校级月考）三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三24．（1分）（2014春•新疆校级期末）下列各元素，最易形成离子化合物的是（）①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子③2p轨道为半满的元27．（1分）（2013秋•金牛区校级期中）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为σs，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为σp﹣p，请你指出下列分﹣s二、多项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．）30．（2分）（2013秋•启东市校级月考）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2++4Cl﹣⇌[CuCl4]2﹣+4H2O蓝色绿色32．（2分）（2014•上海模拟）R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的含氧酸根离子有：①R2O42﹣，②RO42﹣，③R2O32﹣，④RO32﹣，下列叙33．（2分）（2015春•启东市校级期中）人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．以下有三、填空题（共3小题，满分16分）（1）元素T的原子最外层共有种不同运动状态的电子．元素X的一种同位素可用来测定文物年代，这种同位素的符号是．（2）元素Y与氢元素形成一种离子，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）．（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填序号）．a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异是获取新知的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是，理由是．35．（6分）（2013秋•启东市校级月考）指出下列中心原子的杂化轨道类型．（1）CO2（直线形）；（2）SiF4（正四面体）；（3）BCl3（平面三角形）；（4）NF3（三角锥形）；（5）（V形）；（6）N2H4（N﹣N单键，非平面形）：．36．（3分）（2013秋•启东市校级月考）已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键．（1）根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是．（2）判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？A．Mg3N2；B．BeCl2；C．AlCl3；D．SiC．①属于离子化合物的是；②属于共价化合物的是．四、解答题（共1小题，满分6分）37．（6分）（2013秋•启东市校级月考）下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素．（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界．（2）元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多个，元素③氢化物的电子式为．（3）元素④一般在化合物中显价，但与形成化合物时，所显示的价态则恰好相反．（4）在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是．A．元素①的单质；B．元素②的单质；C．元素①②形成的合金；D．无法判断．五、填空题（共9小题，满分60分）38．（8分）（2015春•建瓯市校级期中）C、H、Cl、O、Na五种元素可互相结合，在由其中两种元素组成的化合物中，共价化合物有（写四种）、、、．在由其中三种元素组成的化合物中，共价化合物有（写四种）、、、．39．（6分）（2013秋•启东市校级期中）氮可以形成多种离子，如N3﹣、NH2﹣、N3﹣、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质．（1）NH2﹣的电子式为．（2）N3﹣有个电子．（3）写出两种由多个原子组成的含有与N3﹣电子数相同的物质的化学式、．（4）等电子数的粒子往往具有相似的结构，试预测N3﹣的构型．（5）据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月2日合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形．如果5个N结合后都达到8个电子结构，且含有2个氮氮三键，则“N5”分子碎片所带电荷是．40．（3分）（2013秋•启东市校级月考）无机化合物甲、乙分别由三种元素组成．组成甲、乙化合物的元素原子的特征排布都可表示如下：as a、bs b bp b、cs c cp2c．甲是一种溶解度较小的盐类化合物．由此可知甲、乙的化学式分别是、；甲溶于乙的水溶液的化学方程式为．41．（6分）（2013秋•启东市校级月考）根据周期表对角线规则，金属铍与铝的单质及其化合物性质相似，又已知氯化铝的熔、沸点较低，易升化．回答下列问题：（1）写出铍与氢氧化钠反应的离子方程式．（2）氢氧化铍与氢氧化镁可用鉴别，其离子方程式是．氯化铍属于（填“离子”或“共价”）化合物．（3）锂和镁据对角线规则，性质也相似．锂在空气中燃烧主要产物的电子式是，同时还有少量的生成．42．（5分）（2013秋•启东市校级月考）已知砷（As）元素原子的最外层电子排布是4s24p3．在元素周期表里，砷元素位于第周期第族，最高价氧化物的化学式是，砷酸钠的化学式是．砷酸钠在酸性条件下能把碘化钾氧化为单质碘，同时生成亚砷酸钠（Na3AsO3）和水，该反应的离子方程式为．43．（4分）（2014春•迎泽区校级月考）用元素符号填空：（1）原子半径最小的元素是．（2）第一电离能最大的元素是．（3）电负性最大的元素是．（4）第四周期中，第一电离能最小的元素是．44．（6分）（2012•河北校级学业考试）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物．请回答：（1）X元素的名称是；Y元素的名称是；Z元素的名称是：．（2）XZ3化合物的分子式是，电子式是．（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式、．45．（7分）（2013秋•启东市校级月考）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小．（1）B形成的双原子分子中，共价键的类型有，化合物A2B中B原子采用杂化．（2）A2B和A2D的沸点较高者是（填化学式），其原因是．（3）E原子的电子排布式为．（4）写出分别由A、B、C、D四种元素组成的两物质的浓溶液发生反应的离子方程式：．①，⑥⑦，⑪．（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是（用元素符号表示）．（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是（以上均用化学式表示）写出三者之间相互反应的化学方程式：，，．（4）在这些元素中，原子半径最小的是，原子半径最大的是（用元素符号表示）．2013-2014学年江苏省南通市启东中学高二（上）第一次质检化学试卷（实验班）（10月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括28小题，每小题1分，共28分．）527．（1分）（2010•灵璧县校级模拟）下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最底状D8．（1分）（2013秋•启东市校级月考）第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未RO RO RO RO9．（1分）（2013秋•启东市校级月考）对于最外层电子排布为（n+1）s n（n+1）p（n+1）的元素11．（1分）（2013•广东模拟）简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）14．（1分）（2013秋•成都期中）用R代表短周期元素，R原子最外层的p亚层上的未成对电15．（1分）（2014秋•涪城区校级期末）若a A m+与b B n﹣的核外电子排布相同，则下列关系不16．（1分）（2014秋•邛崃市校级月考）某主族元素R的第五电子层上只有一个电子，下列描17．（1分）（2013秋•城东区校级月考）原子的电子排布式为1s22s22p4的元素易与下列哪一种18．（1分）（2013春•福州校级期末）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是19．（1分）（2013春•涟水县校级期末）有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序20．（1分）（2011春•兖州市期中）元素X的基态原子最外层电子排布为ns n﹣1np n+2，则X元21．（1分）（2013秋•桃城区校级月考）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数和中子数均为奇数的原子核有NMR现象．试23．（1分）（2013秋•启东市校级月考）三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三24．（1分）（2014春•新疆校级期末）下列各元素，最易形成离子化合物的是（）①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子③2p轨道为半满的元27．（1分）（2013秋•金牛区校级期中）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为σs ，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为σp﹣p，请你指出下列分﹣s二、多项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．）30．（2分）（2013秋•启东市校级月考）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2++4Cl﹣⇌[CuCl4]2﹣+4H2O蓝色绿色32．（2分）（2014•上海模拟）R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的含氧酸根离子有：①R2O42﹣，②RO42﹣，③R2O32﹣，④RO32﹣，下列叙其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，若33．（2分）（2015春•启东市校级期中）人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．以下有三、填空题（共3小题，满分16分）（1）元素T的原子最外层共有6种不同运动状态的电子．元素X的一种同位素可用来测定文物年代，这种同位素的符号是614C．（2）元素Y与氢元素形成一种离子，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）．（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b（填序号）．a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异是获取新知的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是H2CO3，理由是H2CO3是弱酸，其余均为强酸．对共用电子对，电子式为：，故答案为：35．（6分）（2013秋•启东市校级月考）指出下列中心原子的杂化轨道类型．（1）CO2（直线形）sp；（2）SiF4（正四面体）sp3；（3）BCl3（平面三角形）sp2；（4）NF3（三角锥形）sp3；（5）（V形）sp2；（6）N2H4（N﹣N单键，非平面形）：sp3．==2+层电子对个数的计算方法，知道36．（3分）（2013秋•启东市校级月考）已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的时，形成共价键．（1）根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是在同一周期中，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，并呈周期性变化．（2）判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？A．Mg3N2；B．BeCl2；C．AlCl3；D．SiC．①属于离子化合物的是A；②属于共价化合物的是B、C、D．四、解答题（共1小题，满分6分）37．（6分）（2013秋•启东市校级月考）下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素．（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界．（2）元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多1个，元素③氢化物的电子式为．（3）元素④一般在化合物中显﹣2价，但与氟形成化合物时，所显示的价态则恰好相反．（4）在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是C．A．元素①的单质；B．元素②的单质；C．元素①②形成的合金；D．无法判断．元素周期表边界为：，故答案为：；电子式为：，；五、填空题（共9小题，满分60分）38．（8分）（2015春•建瓯市校级期中）C、H、Cl、O、Na五种元素可互相结合，在由其中两种元素组成的化合物中，共价化合物有（写四种）HCl、H2O、CH4、CO2．在由其中三种元素组成的化合物中，共价化合物有（写四种）HClO、HClO2、HClO3、HClO4．39．（6分）（2013秋•启东市校级期中）氮可以形成多种离子，如N3﹣、NH2﹣、N3﹣、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质．（1）NH2﹣的电子式为．（2）N3﹣有22个电子．（3）写出两种由多个原子组成的含有与N3﹣电子数相同的物质的化学式CO2、N2O．（4）等电子数的粒子往往具有相似的结构，试预测N3﹣的构型直线形．（5）据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月2日合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形．如果5个N结合后都达到8个电子结构，且含有2个氮氮三键，则“N5”分子碎片所带电荷是+1．的电子式为：键，满足条件的结构为：的电子式为：，故答案为：键，满足条件的结构为：40．（3分）（2013秋•启东市校级月考）无机化合物甲、乙分别由三种元素组成．组成甲、乙化合物的元素原子的特征排布都可表示如下：as a、bs b bp b、cs c cp2c．甲是一种溶解度较小的盐类化合物．由此可知甲、乙的化学式分别是BeCO3、H2CO3；甲溶于乙的水溶液的化学方程式为BeCO3+H2CO3=Be（HCO3）2．41．（6分）（2013秋•启东市校级月考）根据周期表对角线规则，金属铍与铝的单质及其化合物性质相似，又已知氯化铝的熔、沸点较低，易升化．回答下列问题：（1）写出铍与氢氧化钠反应的离子方程式Be+2OH﹣═BeO22﹣+H2↑．（2）氢氧化铍与氢氧化镁可用NaOH溶液鉴别，其离子方程式是Be（OH）2+2OH﹣═BeO22﹣+2H2O．氯化铍属于共价（填“离子”或“共价”）化合物．（3）锂和镁据对角线规则，性质也相似．锂在空气中燃烧主要产物的电子式是，同时还有少量的Li3N生成．氧化锂的电子式为，故答案为：；42．（5分）（2013秋•启东市校级月考）已知砷（As）元素原子的最外层电子排布是4s24p3．在元素周期表里，砷元素位于第四周期第ⅤA族，最高价氧化物的化学式是As2O5，砷酸钠的化学式是Na3AsO4．砷酸钠在酸性条件下能把碘化钾氧化为单质碘，同时生成亚砷酸钠（Na3AsO3）和水，该反应的离子方程式为AsO43﹣+2I﹣+2H+═AsO33﹣+H2O+I2．43．（4分）（2014春•迎泽区校级月考）用元素符号填空：（1）原子半径最小的元素是H．（2）第一电离能最大的元素是He．（3）电负性最大的元素是F．（4）第四周期中，第一电离能最小的元素是K．44．（6分）（2012•河北校级学业考试）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z 可以形成XZ3的化合物．请回答：（1）X元素的名称是氮；Y元素的名称是碳；Z元素的名称是：氢．（2）XZ3化合物的分子式是NH3，电子式是．（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式HNO3、H2CO3．其电子式为：45．（7分）（2013秋•启东市校级月考）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小．（1）B形成的双原子分子中，共价键的类型有σ键和π键，化合物A2B中B原子采用sp3杂化．（2）A2B和A2D的沸点较高者是H2O（填化学式），其原因是H2O分子间存在氢键而H2S分子间不存在氢键．（3）E原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5．（4）写出分别由A、B、C、D四种元素组成的两物质的浓溶液发生反应的离子方程式：H++HSO3﹣=H2O+SO2↑．（①N，⑥Si⑦S，⑪Ca．（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar（用元素符号表示）．（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3（以上均用化学式表示）写出三者之间相互反应的化学方程式：3HClO4+Al（OH）3═Al（ClO4）3+3H2O，HClO4+KOH═KClO4+H2O，KOH+Al（OH）3═KAlO2+2H2O．（4）在这些元素中，原子半径最小的是F，原子半径最大的是K（用元素符号表示）．。

江苏省启东市2014届高三化学期中考试试题化学试题(含答案)

启东市2013～2014学年度第一学期高三期中考试化学试题可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Ag:108 I:127 Ba:137第I 卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

1.2013年世界环境日中国主题为“同呼吸·共奋斗”，其中防治PM2.5是重点。

PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧，下列与PM2.5相关的说法不正确的是 ( ) A ．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量 B ．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖 C ．吸烟也会造成室内PM2.5污染D ．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2.下列有关化学用语表示不正确的是 ( )A ．P 原子的结构示意图：B ．NaCl 的电子式为：C ．HCN 分子的结构式：H —C ≡ND ．含78个中子的碘的放射性核素：I 131533.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 ( )A ．澄清透明的溶液中：Cu 2＋、Mg 2＋、SO 42－、Cl －B ．c (Fe 3＋)=0.1mol·L ˉ1的溶液中：Na ＋、NH 4＋、SCN －、SO 42－C ．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH 4＋、Fe 2＋、SO 42－、NO 3－D ．0.1mol·L ˉ1NaHCO 3溶液中：K ＋、Ba 2＋、OH －、Cl －4.I 2(g)＋H 2(g)2HI(g) △H ＜0，在其他条件不变的情况下正确说法是（）A ．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H 也随之改变B ．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C ．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D ．若在原电池中进行，反应放出的热量不变 5.对下列物质用途的解释不正确．．．的是（）6.用下列装置进行相应实验，能达到目的的是（）7.下列各组物质，不能按照关系“X→Y→Z→X”（→表示一步完成)相互转化的是( )8.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1molN2与0.3molH2在密闭容器催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2N A B．标准状况下，11.2L甲醛气体中电子数为8N AC．常温常压下，7.8g苯中含有单键的数目为0.9N AD．1L浓度为1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32－9.下列反应的离子方程式正确的是（）A．FeCl3溶液腐蚀铜板电路：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋B．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓10.下列有关说法不正确的是（）A．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)低温下能自发进行，说明该反应的△H<0B．常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)增大C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应D．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

江苏省南通市启东中学高二化学上学期第一次月考试题(选修)(含解析)苏教版

江苏省南通市启东中学2014-2015学年上学期第一次月考高二化学试卷（选修）一、选择题（共16小题，每小题4分，满分64分）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同考点：化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算．.分析：化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关．解答：解：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A 错；B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D、根据△H=生成物的焓﹣反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故D错．故选：C．点评：本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆．2．（4分）对热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1最准确的理解是（）A．碳和水反应吸收131.3 kJ热量B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量C．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ考点：反应热和焓变．.专题：化学反应中的能量变化．分析：A、反应的热量变化和反应物、生成物物质的量、聚集状态有关；B、反应吸热，不是放热反应；C、据热化学方程式的含义解答；D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量．解答：解：A、碳与水反应吸收131.3 kJ的热量，未指明物质的量和聚集状态，故A错误；B、1mol碳和1mol水反应吸收131.3 kJ的热量，故B错误；C、1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131.3 kJ的热量，故C正确；D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，故D错误；故选C．点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和表达意义，注意物质聚集状态、物质的量和焓变对应，题目较简单．3．（4分）研究表明，化学反应中的能量变化其本质是化学键的生成或断裂过程中分别会释放与吸收能量．如图表示反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化，下列有关说法中错误的是（）4．（4分）下列说法正确的是（）①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度④不管什么反应，增大浓度，或加热5．（4分）在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2+O2═2N0，7．（4分）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是（））9．（4分）（2012•潍坊一模）用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N210．（4分）一定条件下的密闭容器中有如下反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）11．（4分）（2012•潍坊一模）反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=57kJ•mol﹣1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）12．（4分）某温度下，在一个2L的密闭容器中加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（s）+D（g），反应2min后达到平衡，测得生成1.6mol C，下列说法正确的是计算13．（4分）（2012•洛阳模拟）将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见表．下列说法正确的是（）14．（4分）已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ•mol﹣1②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H2=﹣92.4kJ•mol﹣1③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=﹣483.6kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）15．（4分）在恒温、恒压下，a mol A和b molB在一个容积可变的容器中发生反应：A（g）16．（4分）对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，下列研究结果和示意图相二、填空题（共6小题，每小题8分，满分56分）17．（8分）研究NO2、SO2、等大气污染气体的处理具有重要意义．（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为3NO2+H2O=NO+2HNO3 ．利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 6.72 L．（2）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣12NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1则反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的△H=﹣41.8 kJ•mol﹣1．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 b ．a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K= ．SO318．（8分）过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图1是1mol NO2与1mol CO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图．（1）试写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=﹣234kJ•mol﹣1 ．该反应的活化能是134 kJ•mol﹣1．（2）在密闭容器中进行的上述反应是可逆反应，则其逆反应的热化学方程式为NO（g）+CO2（g）═NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ•mol﹣1 ，该反应的活化能为368 kJ•mol﹣1．（3）图2是某学生模仿图1画出的NO（g）+CO2（g）═NO2（g）+CO（g）的能量变化示意图．则图中E3= 368 kJ•mol﹣1，E4= 234 kJ•mol﹣1．19．（12分）（1）在容积为2L的密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO 和O2混合发生反应：2NO+O2⇌2NO2，其中NO的物质的量（n）随时间（t）的变化关系如图所示．请回答下列问题．①图象中曲线Ⅰ（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示NO2的变化．②若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n（NO）=n（NO2），则该反应是放热反应（选填“吸”或“放”）．③在800℃时，若缩小容器的体积，达新平衡时n（NO）＜（选填“＞”、“=”或“＜”）0.07mol，NO的转化率增大（选填“增大”、“不变”或“减小”）．（2）一定条件下，体积为1L的密闭容器中发生如下反应：SiF4（g）+2H2O（g）⇌SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ•mol﹣1．①下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是bcd （填字母序号）．a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）b．容器内气体压强不再变化c．容器内气体的总质量不再变化d．HF的体积分数不再变化②反应过程中测定的部分数据如下表（表中t2＞t1）所示．通过a或b的值及化学平衡原．20．（10分）在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）．其中CO2、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化关系如图所示．（1）反应在1min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2g．用CO2的浓度变化表示的反应速率v（CO2）= 0.1mol•L﹣1•min﹣1 ．（2）反应进行至2min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3min时再次达到平衡，则△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）5min时再充入一定量的CO（g），平衡发生移动．下列说法正确的是 c （填写编号）．a．v正先增大后减小 b．v正先减小后增大c．v逆先增大后减小 d．v逆先减小后增大表示n（CO2）变化的曲线是 b （填写图中曲线的字母编号）．（4）请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：固体总质量保持不变．=0.1mol•L﹣1•min﹣21．（10分）已知合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ•mol﹣1．Ⅰ．在体积为5L的恒温、恒容密闭容器甲中，起始时投入2mol N2、3mol H2，经过10s达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8mol．Ⅱ．在容器乙中，起始时投入3mol N2、b mol H2，维持恒温、恒压达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2mol．此时与容器甲中平衡状态温度相同，相同组分的体积分数都相同．（1）容器甲10s内用H2表示的平均反应速率v（H2）= 0.024mol•L﹣1•s﹣1 ，达平衡时N2的转化率= 20% ．（2）甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是升高了温度、增大了氨的浓度（填写两项）．（3）下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态ACD （填字母）．A．容器乙中的气体密度不再变化B．氨气的生成速率等于氮气的消耗速率的2倍C．断裂1mol N≡N键同时断裂6mol N﹣H键D．容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化．=×100%=20%，22．（8分）在一密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，△H＜0达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是ACDF （填选项）．A．t0～t1 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6（2）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是 A （填选项）．A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6（3）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线．（4）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为5：6 ．，==。

江苏省南通市启东中学高二化学上学期10月第一次质检试卷(实验班,含解析)

2013-2014学年江苏省南通市启东中学高二（上）第一次质检化学试卷（实验班）（10月份）一、单项选择题（本题包括28小题，每小题1分，共28分．）527．（1分）（2010•灵璧县校级模拟）下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最底D8．（1分）（2013秋•启东市校级月考）第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是（）9．（1分）（2013秋•启东市校级月考）对于最外层电子排布为（n+1）s n（n+1）p（n+1）的元11．（1分）（2013•广东模拟）简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）14．（1分）（2013秋•成都期中）用R代表短周期元素，R原子最外层的p亚层上的未成对15．（1分）（2014秋•涪城区校级期末）若a A m+与b B n﹣的核外电子排布相同，则下列关系不正16．（1分）（2014秋•邛崃市校级月考）某主族元素R的第五电子层上只有一个电子，下列17．（1分）（2013秋•城东区校级月考）原子的电子排布式为1s22s22p4的元素易与下列哪一18．（1分）（2013春•福州校级期末）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是19．（1分）（2013春•涟水县校级期末）有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序20．（1分）（2011春•兖州市期中）元素X的基态原子最外层电子排布为ns n﹣1np n+2，则X元21．（1分）（2013秋•桃城区校级月考）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数和中子数均为奇数的原子核有NMR现象．试23．（1分）（2013秋•启东市校级月考）三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正24．（1分）（2014春•新疆校级期末）下列各元素，最易形成离子化合物的是（）①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子③2p轨道为半满的元27．（1分）（2013秋•金牛区校级期中）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为σs﹣s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为σp﹣p，请你指二、多项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．）30．（2分）（2013秋•启东市校级月考）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2++4Cl﹣⇌[CuCl4]2﹣+4H2O蓝色绿色32．（2分）（2014•上海模拟）R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的含氧酸根离子有：①R2O42﹣，②RO42﹣，③R2O32﹣，④RO32﹣，下列叙述判断33．（2分）（2015春•启东市校级期中）人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电三、填空题（共3小题，满分16分）（1）元素T的原子最外层共有种不同运动状态的电子．元素X的一种同位素可用来测定文物年代，这种同位素的符号是．（2）元素Y与氢元素形成一种离子，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）．（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填序号）．a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异是获取新知的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是，理由是．35．（6分）（2013秋•启东市校级月考）指出下列中心原子的杂化轨道类型．（1）CO2（直线形）；（2）SiF4（正四面体）；（3）BCl3（平面三角形）；（4）NF3（三角锥形）；（5）（V形）；（6）N2H4（N﹣N单键，非平面形）：．36．（3分）（2013秋•启东市校级月考）已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素1.7时，形成共价键．（1）根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是．（2）判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？A．Mg3N2；B．BeCl2；C．AlCl3；D．SiC．①属于离子化合物的是；②属于共价化合物的是．四、解答题（共1小题，满分6分）37．（6分）（2013秋•启东市校级月考）下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素．（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界．（2）元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多个，元素③氢化物的电子式为．（3）元素④一般在化合物中显价，但与形成化合物时，所显示的价态则恰好相反．（4）在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是．A．元素①的单质；B．元素②的单质；C．元素①②形成的合金；D．无法判断．五、填空题（共9小题，满分60分）38．（8分）（2015春•建瓯市校级期中）C、H、Cl、O、Na五种元素可互相结合，在由其中两种元素组成的化合物中，共价化合物有（写四种）、、、．在由其中三种元素组成的化合物中，共价化合物有（写四种）、、、．39．（6分）（2013秋•启东市校级期中）氮可以形成多种离子，如N3﹣、NH2﹣、N3﹣、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质．（1）NH2﹣的电子式为．（2）N3﹣有个电子．（3）写出两种由多个原子组成的含有与N3﹣电子数相同的物质的化学式、．（4）等电子数的粒子往往具有相似的结构，试预测N3﹣的构型．（5）据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月2日合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形．如果5个N结合后都达到8个电子结构，且含有2个氮氮三键，则“N5”分子碎片所带电荷是．40．（3分）（2013秋•启东市校级月考）无机化合物甲、乙分别由三种元素组成．组成甲、乙化合物的元素原子的特征排布都可表示如下：as a、bs b bp b、cs c cp2c．甲是一种溶解度较小的盐类化合物．由此可知甲、乙的化学式分别是、；甲溶于乙的水溶液的化学方程式为．41．（6分）（2013秋•启东市校级月考）根据周期表对角线规则，金属铍与铝的单质及其化合物性质相似，又已知氯化铝的熔、沸点较低，易升化．回答下列问题：（1）写出铍与氢氧化钠反应的离子方程式．（2）氢氧化铍与氢氧化镁可用鉴别，其离子方程式是．氯化铍属于（填“离子”或“共价”）化合物．（3）锂和镁据对角线规则，性质也相似．锂在空气中燃烧主要产物的电子式是，同时还有少量的生成．42．（5分）（2013秋•启东市校级月考）已知砷（As）元素原子的最外层电子排布是 4s24p3．在元素周期表里，砷元素位于第周期第族，最高价氧化物的化学式是，砷酸钠的化学式是．砷酸钠在酸性条件下能把碘化钾氧化为单质碘，同时生成亚砷酸钠（Na3AsO3）和水，该反应的离子方程式为．43．（4分）（2014春•迎泽区校级月考）用元素符号填空：（1）原子半径最小的元素是．（2）第一电离能最大的元素是．（3）电负性最大的元素是．（4）第四周期中，第一电离能最小的元素是．44．（6分）（2012•河北校级学业考试）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z 可以形成XZ3的化合物．请回答：（1）X元素的名称是；Y元素的名称是；Z元素的名称是：．（2）XZ3化合物的分子式是，电子式是．（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式、．45．（7分）（2013秋•启东市校级月考）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小．（1）B形成的双原子分子中，共价键的类型有，化合物A2B中B原子采用杂化．（2）A2B和A2D的沸点较高者是（填化学式），其原因是．（3）E原子的电子排布式为．（4）写出分别由A、B、C、D四种元素组成的两物质的浓溶液发生反应的离子方程式：．）写出下列元素符号：①，⑥⑦，⑪．（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是（用元素符号表示）．（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是（以上均用化学式表示）写出三者之间相互反应的化学方程式：，，．（4）在这些元素中，原子半径最小的是，原子半径最大的是（用元素符号表示）．2013-2014学年江苏省南通市启东中学高二（上）第一次质检化学试卷（实验班）（10月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括28小题，每小题1分，共28分．）527．（1分）（2010•灵璧县校级模拟）下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最底D8．（1分）（2013秋•启东市校级月考）第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未9．（1分）（2013秋•启东市校级月考）对于最外层电子排布为（n+1）s n（n+1）p（n+1）的元11．（1分）（2013•广东模拟）简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）14．（1分）（2013秋•成都期中）用R代表短周期元素，R原子最外层的p亚层上的未成对15．（1分）（2014秋•涪城区校级期末）若a A m+与b B n﹣的核外电子排布相同，则下列关系不正16．（1分）（2014秋•邛崃市校级月考）某主族元素R的第五电子层上只有一个电子，下列17．（1分）（2013秋•城东区校级月考）原子的电子排布式为1s22s22p4的元素易与下列哪一18．（1分）（2013春•福州校级期末）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是19．（1分）（2013春•涟水县校级期末）有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序20．（1分）（2011春•兖州市期中）元素X的基态原子最外层电子排布为ns n﹣1np n+2，则X元21．（1分）（2013秋•桃城区校级月考）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数和中子数均为奇数的原子核有NMR现象．试23．（1分）（2013秋•启东市校级月考）三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正24．（1分）（2014春•新疆校级期末）下列各元素，最易形成离子化合物的是（）①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子③2p轨道为半满的元27．（1分）（2013秋•金牛区校级期中）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为σs﹣s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为σp﹣p，请你指二、多项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．）30．（2分）（2013秋•启东市校级月考）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2++4Cl﹣⇌[CuCl4]2﹣+4H2O蓝色绿色32．（2分）（2014•上海模拟）R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的含氧酸根离子有：①R2O42﹣，②RO42﹣，③R2O32﹣，④RO32﹣，下列叙述判断其原子所具有的电子层数为最外层电子数的号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，若33．（2分）（2015春•启东市校级期中）人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电三、填空题（共3小题，满分16分）（1）元素T的原子最外层共有 6 种不同运动状态的电子．元素X的一种同位素可用来测定文物年代，这种同位素的符号是614C ．（2）元素Y与氢元素形成一种离子，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）．（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 b （填序号）．a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异是获取新知的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是H2CO3，理由是H2CO3是弱酸，其余均为强酸．对共用电子对，电子式为：，故答案为：35．（6分）（2013秋•启东市校级月考）指出下列中心原子的杂化轨道类型．（1）CO2（直线形）sp ；（2）SiF4（正四面体）sp3；（3）BCl3（平面三角形）sp2；（4）NF3（三角锥形）sp3；（5）（V形）sp2；（6）N2H4（N﹣N单键，非平面形）：sp3．=×（价层电子对个数的计算方法，知道36．（3分）（2013秋•启东市校级月考）已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素1.7时，形成共价键．（1）根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是在同一周期中，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，并呈周期性变化．（2）判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？A．Mg3N2；B．BeCl2；C．AlCl3；D．SiC．①属于离子化合物的是 A ；②属于共价化合物的是B、C、D ．四、解答题（共1小题，满分6分）37．（6分）（2013秋•启东市校级月考）下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素．（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界．（2）元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多 1 个，元素③氢化物的电子式为．（3）元素④一般在化合物中显﹣2 价，但与氟形成化合物时，所显示的价态则恰好相反．（4）在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是C ．A．元素①的单质；B．元素②的单质；C．元素①②形成的合金；D．无法判断．故答案为：电子式为：，；五、填空题（共9小题，满分60分）38．（8分）（2015春•建瓯市校级期中）C、H、Cl、O、Na五种元素可互相结合，在由其中两种元素组成的化合物中，共价化合物有（写四种）HCl 、H2O 、CH4、CO2．在由其中三种元素组成的化合物中，共价化合物有（写四种）HClO 、HClO2、HClO3、HClO4．39．（6分）（2013秋•启东市校级期中）氮可以形成多种离子，如N3﹣、NH2﹣、N3﹣、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质．（1）NH2﹣的电子式为．（2）N3﹣有22 个电子．（3）写出两种由多个原子组成的含有与N3﹣电子数相同的物质的化学式CO2、N2O ．（4）等电子数的粒子往往具有相似的结构，试预测N3﹣的构型直线形．（5）据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月2日合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形．如果5个N结合后都达到8个电子结构，且含有2个氮氮三键，则“N5”分子碎片所带电荷是+1 ．的电子式为：满足条件的结构为：，故答案为：满足条件的结构为：40．（3分）（2013秋•启东市校级月考）无机化合物甲、乙分别由三种元素组成．组成甲、乙化合物的元素原子的特征排布都可表示如下：as a、bs b bp b、cs c cp2c．甲是一种溶解度较小的盐类化合物．由此可知甲、乙的化学式分别是BeCO3、H2CO3；甲溶于乙的水溶液的化学方程式为BeCO3+H2CO3=Be（HCO3）2．41．（6分）（2013秋•启东市校级月考）根据周期表对角线规则，金属铍与铝的单质及其化合物性质相似，又已知氯化铝的熔、沸点较低，易升化．回答下列问题：（1）写出铍与氢氧化钠反应的离子方程式Be+2OH﹣═BeO22﹣+H2↑．（2）氢氧化铍与氢氧化镁可用NaOH溶液鉴别，其离子方程式是Be（OH）2+2OH﹣═BeO22﹣+2H2O ．氯化铍属于共价（填“离子”或“共价”）化合物．（3）锂和镁据对角线规则，性质也相似．锂在空气中燃烧主要产物的电子式是，同时还有少量的Li3N 生成．氧化锂的电子式为，故答案为：；42．（5分）（2013秋•启东市校级月考）已知砷（As）元素原子的最外层电子排布是 4s24p3．在元素周期表里，砷元素位于第四周期第ⅤA族，最高价氧化物的化学式是As2O5，砷酸钠的化学式是Na3AsO4．砷酸钠在酸性条件下能把碘化钾氧化为单质碘，同时生成亚砷酸钠（Na3AsO3）和水，该反应的离子方程式为AsO43﹣+2I﹣+2H+═AsO33﹣+H2O+I2．43．（4分）（2014春•迎泽区校级月考）用元素符号填空：（1）原子半径最小的元素是H ．（2）第一电离能最大的元素是He ．（3）电负性最大的元素是 F ．（4）第四周期中，第一电离能最小的元素是K ．44．（6分）（2012•河北校级学业考试）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z 可以形成XZ3的化合物．请回答：（1）X元素的名称是氮；Y元素的名称是碳；Z元素的名称是：氢．（2）XZ3化合物的分子式是NH3，电子式是．（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式HNO3、H2CO3．45．（7分）（2013秋•启东市校级月考）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小．（1）B形成的双原子分子中，共价键的类型有σ键和π键，化合物A2B中B原子采用sp3杂化．（2）A2B和A2D的沸点较高者是H2O （填化学式），其原因是H2O分子间存在氢键而H2S 分子间不存在氢键．（3）E原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5．（4）写出分别由A、B、C、D四种元素组成的两物质的浓溶液发生反应的离子方程式：H++HSO3﹣=H2O+SO2↑．=2+）写出下列元素符号：①N ，⑥Si ⑦S ，⑪Ca ．（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K ，最活泼的非金属元素是 F ，最不活泼的元素是Ar （用元素符号表示）．（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH ，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3（以上均用化学式表示）写出三者之间相互反应的化学方程式：3HClO4+Al（OH）3═Al（ClO4）3+3H2O ，HClO4+KOH═KClO4+H2O ，KOH+Al （OH）3═KAlO2+2H2O ．（4）在这些元素中，原子半径最小的是 F ，原子半径最大的是K （用元素符号表示）．。

江苏省南通市2014届高三第一次调研测试化学试题含答案

江苏省南通市2014届高三第一次调研测试化学试题化学试题2014/2/14可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 K 39 Cu 64 Zn 65一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．2009年4月22日是第40个世界地球日，今年世界地球日的主题是“绿色世纪”。

下列行为不符．．合．这一主题的是A．分类回收、利用垃圾，减少资源浪费B．推广使用一次性木筷，减少疾病传染C．开发风能等洁净能源，减少使用化石燃料D．研究煤和石油脱硫新技术，减少酸雨发生2．下列比较正确的是①与冷水的反应速率：K＞Na＞Mg ②热稳定性：HF＞H2Se＞H2S③离子半径：Cl－＞O2－＞Al3＋④结合质子的能力：CH3CH2O－＞CH3COO－＞HCO3－A．②④B．②③C．①④D．①③3．下列因果关系成立的是A．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质B．因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C．因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOHD．因为Al能与强碱溶液反应，所以Al有一定的非金属性4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．常温常压下，4.6g乙醇中含有C－H键的个数为0.6N AB．一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5N AC ．1mol Cl 2和1mol H 2O 充分反应，生成的H ＋离子数为N AD ．标准状况下，11.2L 庚烷完全燃烧后生成的CO 2分子数为3.5N A5．取少量MgO 、A12O 3、SiO 2、Fe 2O 3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X 和滤液Y 。

下列叙述正确的是A ．上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强B ．向沉淀X 中加入氢氟酸，沉淀X 不溶解C ．溶液Y 中的阳离子主要是Mg 2＋、Al 3＋、Fe 3＋、H ＋D ．溶液Y 中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2 6．7．在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是A ．能与Na 反应生成H 2的溶液：Ca 2＋、NH 4＋、HCO 3－、Cl －B ．存在多量Fe 2＋的溶液：H ＋、Na ＋、NO 3－、SO 42－C ．由水电离出的c (H ＋)＝10－12mol/L 的溶液：Na ＋、K ＋、Cl －、NO 3－D ．c (H ＋)∶c (OH －)＝1∶2的溶液：K ＋、Ba 2＋、ClO －、CO 32—8．化合物A 为一种盐，元素分析表明A 中部分元素的质量分数为：Cu 39.50％、N 8. 64％，其余为H 、O 、S 。

江苏省南通市启东中学高二化学上学期期中试卷(选修,含解析)

2013-2014学年江苏省南通市启东中学高二（上）期中化学试卷（选修）一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2012秋•启东市期末）“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（）A．用已脱硫的煤作燃料B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径2．（2分）（2013秋•启东市校级期中）下列说法正确的是（）A．化学反应不一定伴随着能量的变化B．氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=571.6kJ•mol﹣1C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行3．（2分）（2011•崇明县一模）下列说法正确的是（）A．需加热才能发生的反应必定是吸热反应B．放热反应在常温条件下一定很容易进行C．化学反应是放热还是吸热，由反应物和生成物所含能量的相对大小决定D．化学反应中都有能量变化，这种能量变化的形式全都表现为热量的变化4．（2分）（2012•江苏）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能5．（2分）（2013秋•二连浩特市校级期末）使反应4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H20（g）在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了O.6mol．此反应的平均速率v（X）为（）A．v（NH3）═0.04mol•L﹣1•s﹣1B．v（O2）═0.015mol•L﹣1•s﹣1C ．v（N 2）═0.02mol•L﹣1•s﹣1D．v（H2O）═0.02mol•L﹣1•s﹣16．（2分）（2013秋•启东市校级期中）下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）A．收集氯气用排饱和食盐水的方法B．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO37．（2分）（2011•宝山区一模）用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g），已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059．下列说法正确的是（）A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或COB．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂D．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义8．（2分）（2013•上海模拟）反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C （△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A．B．C．D．9．（2分）（2011•中山模拟）在常温常压下，已知：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H14Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H22Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）B．△H3=△H2﹣△H1A．△H3=（△H1+△H2）C．△H3=2（△H2+△H1）D．△H3=（△H2﹣△H1）10．（2分）（2013•天心区校级模拟）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．（4分）（2013秋•荆州期末）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0 50 150 250 350n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20下列说法正确的是（）A．反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol•L﹣1•s﹣1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol•L﹣1，则反应的△H＜0 C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%12．（4分）（2011•黄浦区一模）为探究温度、压强对可逆反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（s）的影响，在起始容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB．分别进行了如下各组实验，各组实验的起始状态相同，②③④组是在①的基础上作出的改变，测得不同条件下平衡时各物质浓度见下表．第①组：保持温度不变；第②组：只改变体系体积；第③组：只升高温度；第④组：某同学只改变某一种实验条件测得的实验数据．A B C①0.05mol•L﹣1amol•L﹣10.05mol•L﹣1②bmol•L﹣1bmol•L﹣10.122mol•L﹣1③0.06mol•L﹣10.06mol•L﹣10.04mol•L﹣1④0.07mol•L﹣10.07mol•L﹣10.098mol•L﹣1分析相关数据后，同学得出下列结论，其中正确的是（）A．第①组实验中a=0.05mol•L﹣1B．第②组实验中，b＜0.05mol•L﹣1C．由①与③组数据的比较，可判断出正反应是吸热反应D．由①与④组数据的比较，可判断该同学改变的条件不可能与温度有关13．（4分）（2013•江苏）一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（）A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C．容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多D．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于114．（4分）（2013秋•泉州校级期末）一定温度下，在4个容积均为1L的容器中分别进行反应（各容器中A都足量）A（s）+B（g）⇌C（g）+D（g）△H=+100kJ/mol某时刻测得部分数据如下表：容器编号n（B）/mol n（C）/mol n（D）/mol 反应时间/min 反应速率Ⅰ0.06 0.60 0.10 t1v（正）=v（逆）Ⅱ0.12 1.20 0.20 t2Ⅲ0.32 1.0 0 0Ⅳ0.12 0.30 v（正）=v（逆）下列说法正确的是（）A．容器Ⅰ中平均反应速率v（B）=mol/（L•min）B．t2时容器Ⅱ中v（正）＞v（逆）C．容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJD．容器Ⅳ中c（D）=0.4 mol/L15．（4分）（2012•江苏一模）在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：表1 平衡常数与温度的关系温度/℃25 80 230平衡常数5×104 2 1.9×10﹣5下列说法不正确的是（）A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应B．25℃时反应Ni（CO）4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5C．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＞v（逆）D．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2mol/L三、非选择题（80分）16．（12分）（2013秋•启东市校级期中）我国南海海底发现巨大的“可燃冰”带，能源总量估计相当于中国石油总量的一半；而我国东海“可燃冰”的蕴藏量也很可观…“可燃冰”的一种主要成分是一水合甲烷晶体（CH4•H2O）．请回答下列问题：（1）下列说法中正确的是（填序号）．A．CH4•H2O晶体中水是溶剂B．CH4•H2O的组成元素有3种C．CH4•H2O中CH4和H2O的质量比为1：1D．可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性（2）“可燃冰”属于化石燃料，另外还有两种化石燃料，它们的名称分别是，．（3）可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景．你认为能开发利用的新能源还有（至少填写二种），．（4）已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol﹣1CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=﹣247.4kJ•mol﹣12H2S（g）=2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ•mol﹣1以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为．17．（14分）（2013秋•启东市校级期中）（1）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）①该反应的△H0，△S0（填“＜”、“＞”或“=”）．②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是．A．升高温度 B．将CH3OH（g）从体系中分离C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1mol CO和3mol H2（2）以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．I：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol﹣1Ⅱ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣129.0kJ•mol﹣1CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为．（3）在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0．改变下列条件能加快化学反应速率的是．（a）保持容器容积不变，向其中加入1mol H2．（b）保持容器容积不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应）．（c）保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应）．（d）保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol H2（g）和1mol I2（g）．（e）提高起始的反应温度．18．（14分）（2013•广东模拟）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体．（1）4CO（g）+2NO2（g）═4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1 200kJ•mol﹣1对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是（填代号）．（2）汽车尾气中CO与H2O（g）在一定条件下可以发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0．820℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K=1.0．起始物质的量甲乙丙n（H2O）/mol 0.10 0.20 0.20n（CO）/mol 0.10 0.10 0.20①该反应的平衡常数表达式为．②平衡时，甲容器中CO的转化率是．比较下列容器中CO的转化率：乙甲；丙甲（填“＞”、“=”或“＜”）．③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，则温度（填“升高”或“降低”），平衡常数K （填“增大”、“减小”或“不变”）．19．（14分）（2012秋•启东市期末）（1）在其他条件不变的情况下，研究改变起始氢气物质的量[用n（H2）表示]对N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应的影响，实验结果可表示成如图1所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是．②若容器容积为1L，n=3mol，反应达到平衡时N2、H2的转化率均为60%，则在起始时体系中加入N2的物质的量为mol，此条件下（T2），反应的平衡常数K= ，当温度升高时该平衡常数将．③图象中T2和T1的关系是．（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）．（2）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图2）：4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，4NH3+3O2⇌2N2+6H2O温度较低时以生成为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是．20．（14分）（2013秋•启东市校级期中）水煤气转化反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）在一定温度下达到化学平衡．（1）写出该反应的平衡常数表达式K= ；（2）一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中发生上述反应，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是（填编号）；a．容器中的压强不变 b．1mol H﹣H键断裂的同时断裂2molH﹣O键c．v正（CO）=v逆（H2O） d．c（CO）=c（H2）（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据：实验组温度/℃起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/minH2O CO H2 CO1 6502 4 1.6 2.5432 900 1 2 0.4 1.6①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为；②该反应的逆反应为（填“吸”或“放”）热反应；③实验1的平衡常数K1实验2的平衡常数K2（填“大于”“小于”“等于”“不能确定”）．（4）如果要提高CO的平衡转化率可以采用；a．增加CO的用量 b．增加H2O（g）的用量c．增大压强 d．升高温度．21．（12分）（2012秋•启东市期末）（1）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1．某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图1所示（实线）．图中数据a（1，6）代表的意思是：在l min 时H2的物质的量是6mol．①下列时间段平均反应速率最大的是，最小的是．A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min②仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ对应的实验改变的条件是，曲线Ⅱ对应的实验改变的条件是．（2）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，等量的CO2和H2O（g）在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2所示．在0～30h内，CH4的平均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）和v（Ⅲ）从大到小的顺序为．反应开始后的12小时内，在第种催化剂的作用下，收集的CH4最多．2013-2014学年江苏省南通市启东中学高二（上）期中化学试卷（选修）参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2012秋•启东市期末）“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（）A．用已脱硫的煤作燃料B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：热点问题．分析：根据题意：“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐；据此进行分析判断即可．解答：解：A．用已脱硫的煤作燃料可减少二氧化硫的排放，符合主题，故A不选；B．开发太阳能、风能和氢能等洁净能源可减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，符合主题，故B不选；C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质可减少污染物的排放，符合主题，故C不选；D．缓解能源紧缺的途径很多，如开发太阳能，氢能，核能等，故D选．故选D．点评：本题考查环境保护，难度不大，注意缓解能源紧缺的途径很多，如开发太阳能，氢能，核能等．2．（2分）（2013秋•启东市校级期中）下列说法正确的是（）A．化学反应不一定伴随着能量的变化B．氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=571.6kJ•mol﹣1C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、化学反应一定有物质的变化和能量的变化；B、氢气的燃烧是放热的反应；C、食品的变质过程是发生化学反应的过程，化学反应速率和温度有关；D、有的放热反应需要在一定的条件下才能发生，有的吸热反应不需任何条件就能发生．解答：解：A、化学反应在发生物质变化的同时一定会伴随能量的变化，故A错误；B、氢气的燃烧是放热的反应，焓变应该是负值，故B错误；C、食品的变质过程是食物发生化学反应的过程，温度越低，化学反应速率越慢，放在冰箱中的食品保质期较长就是这个道理，故C正确；D、有的放热反应需要在一定的条件下才能发生，如铝热反应是放热的，但是高温下才能发生，故D错误．故选C．点评：本题涉及化学反应中的能量变化知识，注意反应热和焓变之间的关系以及物质的吸放热和焓变之间的关系，难度不大．3．（2分）（2011•崇明县一模）下列说法正确的是（）A．需加热才能发生的反应必定是吸热反应B．放热反应在常温条件下一定很容易进行C．化学反应是放热还是吸热，由反应物和生成物所含能量的相对大小决定D．化学反应中都有能量变化，这种能量变化的形式全都表现为热量的变化考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、某些放热反应也需要加热才能发生反应；B、有些放热反应需要一定条件下才能进行反应；C、反应物和生成物所含能量的相对大小决定反应吸热放热；D、化学反应一定伴随能量变化，主要以热量形式转化，可以转化为光能等；解答：解：A、某些放热反应也需要加热才能发生反应，需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如氢气和氧气常温下不反应，点燃发生反应，故A错误；B、有些放热反应需要一定条件下才能进行反应，故B错误；C、依据反应过程中能量守恒，反应热量变化依据反应物和生成物能量大小决定，故C正确；D、化学反应的能量变化有热量变化、光能变化等，能量变化的形式全不全是热量的变化，故D错误；故选C．点评：本题考查了反应能量变化的特征分析，反应吸热放热取决于奋发有为反应物和生成物能量高低判断，题目较简单．4．（2分）（2012•江苏）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能考点：化学反应中能量转化的原因；反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；B、催化剂改变速率不改变平衡；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；D、图象中分析判断；解答：解：A、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A错误；B、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故B错误；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故C正确；D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键．5．（2分）（2013秋•二连浩特市校级期末）使反应4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H20（g）在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了O.6mol．此反应的平均速率v（X）为（）A．v（NH3）═0.04mol•L﹣1•s﹣1B．v（O2）═0.015mol•L﹣1•s﹣1C．v（N2）═0.02mol•L﹣1•s﹣1D．v（H2O）═0.02mol•L﹣1•s﹣1考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：根据v=计算v（N2），再根据不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比计算判断．解答：解：半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol，则v（N2）==0.01mol•L﹣1•s﹣1，A．不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故v（NH3）=2v（N2）=0.02mol•L ﹣1•s﹣1，故A错误；B．不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故v（O2）=v（N2）=0.015mol•L﹣1•s﹣1，故B正确；C．v（N2）=0.01mo l•L﹣1•s﹣1，故C错误；D．不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故v（H2O）=3v（N2）=0.03mol•L ﹣1•s﹣1，故D错误，故选B．点评：本题考查化学反应速率的计算，难度不大，常用计算方法通常有定义法与化学计量数法，根据情况选择合适的方法．6．（2分）（2013秋•启东市校级期中）下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）A．收集氯气用排饱和食盐水的方法B．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3考点：化学平衡的影响因素；化学平衡移动原理．专题：化学平衡专题．分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．解答：解：A、氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸是化学平衡，饱和食盐水中氯离子浓度大，减小氯气的溶解度，收集氯气用排饱和食盐水的方法，能用化学平衡移动原理解释，故A不符合；B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3，不能用化学平衡移动原理解释，故B符合；C、浓氨水加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶解放热，使一水合氨分解生成氨气的，化学平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，逆向进行，能用化学平衡移动原理解释的，故C 不符合；D、二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行，能用化学平衡移动原理解释的，故D不符合；故选B．点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意把握影响平衡移动的因素以及使用勒夏特列原理的前提．7．（2分）（2011•宝山区一模）用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g），已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059．下列说法正确的是（）A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或COB．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂D．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义考点：化学反应速率的影响因素；催化剂的作用．专题：化学平衡专题；化学反应速率专题．分析：A．根据可逆反应的特点判断；B．尾气温度已经很高，再升高温度的意义不大；C．研制高效催化剂可提高反应速率；D.570K时该反应正向进行的程度很大，但反应速率极慢．解答：解：A．该反应为可逆反应，不能完全转化，排出的气体中一定含有NO或CO，故A 错误；B．尾气温度已经很高，再升高温度，反应速率提高有限，且消耗更多能源，意义不大，故B错误；C．研制高效催化剂可提高反应速率，解决反应极慢的问题，有利于尾气的转化，故C 正确；D.570K时该反应正向进行的程度很大，但反应速率极慢，既然升高温度不切实际，应从催化剂的角度考虑，故D错误．故选C．点评：本题考查化学反应速率问题，题目难度不大，注意把握题给信息，为解答该题的关键，答题时注意认真审题．8．（2分）（2013•上海模拟）反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C （△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A．B．C．D．考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）﹣E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题．解答：解：由反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X （△H ＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X 的能量大于C，图象B符合，故选B．点评：本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断．9．（2分）（2011•中山模拟）在常温常压下，已知：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H14Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H22Al（s）+Fe2O 3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）B．△H3=△H2﹣△H1A．△H3=（△H 1+△H2）C．△H3=2（△H2+△H1）D．△H3=（△H2﹣△H1）考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减，据此判断．解答：解：已知：（1）4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H1（2）4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H22Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H3由盖斯定律（2）﹣（1）得4Al（s）+2Fe2O3（s）=2Al2O3（s ）+4Fe（s）△H=△H2﹣△H1，即2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H3=（△H2﹣△H1）．故选D．点评：本题考查盖斯定律的利用，难度不大，明确已知反应与目标热化学方程式的关系是关键，注意基础知识的掌握与理解．10．（2分）（2013•天心区校级模拟）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：提高CO的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断．解答：解：提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可．A、增加压强，该平衡会不会发生移动，故A错误；B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故B正确；C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误．故选B．点评：本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识，属于基本知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．（4分）（2013秋•荆州期末）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0 50 150 250 350n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20下列说法正确的是（）A．反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol•L﹣1•s﹣1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol•L﹣1，则反应的△H＜0 C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、由表中数据可知50s内，△n（PCl3）=0.16mol，根据v=计算v（PCl3）；B、由表中数据可知，平衡时n（PCl3）=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol/L，则n′（PCl3）=0.22mol，根据平衡时n（PCl3），判断平衡移动方向，升高温度平衡向吸热反应方向移动；C、先求平衡常数K，再求浓度商（Qc），K＞Qc，说明平衡向正反应方向移动，K＜Qc，说明平衡向逆反应方向移动，K=Qc，说明平衡不移动，据此判断平衡移动；D、等效为起始加入2.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.4mol，参加反应的PCl3的物质的量大于1.6mol，据此判断．解答：解：A、由表中数据可知50s内，△n（PCl3）=0.16mol，v（PCl3）==0.0016mol/（L•s），故A错误；B、由表中数据可知，平衡时n（PCl3）=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol/L，则n′（PCl3）=0.11 mol/L×2L=0.22mol，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即△H＞O，故B错误；C、对于可逆反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g），开始（mol/L）：0.5 0 0变化（mol/L）：0.1 0.1 0.1平衡（mol/L）：0.4 0.1 0.1所以平衡常数k==0.025，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，起始时PCl5的浓度为0.5mol/L、PCl3的浓度为0.1mol/L、Cl2的浓度为0.1mol/L，浓度商Qc==0.02，Qc＜K，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前v（正）＞v（逆），故C正确；D、等效为起始加入2.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.4mol，参加反应的PCl3的物质的量大于1.6mol，故达到平衡时，PCl3的转化率高于=80%，故D错误；故选C．点评：本题考查反应速率、平衡常数计算、平衡移动、等效平衡等，难度中等，注意D中使用等效平衡思想分析，使问题简单化，也可以根据平衡常数计算，但比较麻烦．12．（4分）（2011•黄浦区一模）为探究温度、压强对可逆反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（s）的影响，在起始容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB．分别进行了如下各组实验，各组实验的起始状态相同，②③④组是在①的基础上作出的改变，测得不同条件下平衡时各物质浓度见下表．第①组：保持温度不变；第②组：只改变体系体积；第③组：只升高温度；第④组：某同学只改变某一种实验条件测得的实验数据．A B C①0.05mol•L﹣1amol•L﹣10.05mol•L﹣1。

江苏省启东中学2013-2014学年高二上学期期中考试试题化学(必修)含答案

江苏省启东中学2013-2014学年度第一学期期中考试高二化学（必修）试卷命题人：倪汉斌（考试时间：75分钟，满分：100分）本卷可能用到的相对原子质量H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Mg ：24 S ：32C1：35.5 K ：39 Fe ：56 Cu ：64 Ba ：137一、单项选择题：在每题的4个选项中。

只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分。

共69分）。

1．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是（）A ．甲醛的含量B ．二氧化硫的含量C ．亚硝酸盐的含量D ．淀粉的含量2．下列有关物质的分类正确的是：（）A ．石油、煤、小苏打都是混合物B ．烧碱、纯碱、碱石灰都是碱C ．HNO 3、NaOH 、NaNO 3都是电解质D ．HCl 、H 2SO 4、NaOH 都是离子化合物3、海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。

下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（）A ．单质溴B ．单质镁C ．食盐D ．烧碱4．关于化学键的叙述中，正确的是（）A ．离子化合物可能含共价键B ．共价化合物可能含离子键C ．离子化合物中只含离子键D ．离子化合物中一定含有金属离子5．222 86Rn 具有放射性，从而对人体产生伤害。

该原子的中子数和质子数之差是 ( ) A ．136 B ．50 C ．86 D ．2226．现有b X n －和a Y m ＋两种离子，它们的电子层结构相同，则a 与下列式子有相等关系的( ) A ．b －m －n B ．b ＋m ＋n C ．b －m ＋n D ．b ＋m －n7．关于化学反应中的说法错误．．的是（） A ．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量B ．化学反应中有物质变化也有能量变化C ．右图所示的反应为放热反应D．需要加热的化学反应不一定是吸热反应8．16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．16O2与18O2互为同分异构体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1N A个氧原子9．雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。

江苏省启东市高二化学上学期期末(学业水平)考试试题苏

2012—2013学年度第一学期期终学生素质调研测试高二化学（学业水平测试）期终试题本卷可能用到的相对应的原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cr:52 Fe:56 Ba:137 Na:23 Cu:64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。

虾皮、海带和豆腐等食物含有丰富的钙，这里的钙应理解为（）A．单质 B．分子 C．元素 D．同位素2.鉴别胶体和溶液可以采取的方法是（）A．蒸发 B．从外观观察 C．稀释 D．利用丁达尔现象实验3. 氧化铁为红棕色粉末，用于油漆、油墨、橡胶等工业中的着色，是无机颜料，在涂料工业中用作防锈颜料，氧化铁属于（）A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物4．下列关于二氧化氮的说法错误的是（）A．无色无味 B．有毒 C．密度比空气大 D．氧化物5. 臭氧（分子中含有三个氧原子）主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中，它吸收对人体有害的短波紫外线。

下列元素与氧元素处于同一主族的是（）A．He B．S C．Si D．P6．下列各组物质互为同分异构体的是（）A．金刚石和石墨 B．CH3CH2CH2CH2CH3和C (CH3)4C．16O和18O D．乙醇和乙酸7.某溶液中存在大量的Cl－、SO42－、H＋。

该溶液中还可能大量存在的离子是（）A． Na＋ B．Ba2＋ C．OH－ D．Ag＋8. 下列物质不含有离子键的是（）A ．NaOH B．NaCl C．NH4Cl D．H2O9. 下列药品中，不需要密封保存的是（）A．烧碱 B．澄清石灰水 C．浓硫酸 D．氯化钠10. 2012年12月7日日本明治奶粉检测出放射性核素铯13755Cs而被召回，下列有关铯原子(13755Cs)的说法错误的是（）A．原子序数为55 B．电子数是55 C．中子数是137 D．质量数是137 11. 下列措施是为了降低化学反应速率的是（）A．合成氨工业中使用催化剂 B．用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气C．食品放在冰箱中贮藏 D．在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热12.下列离子方程式正确的是（）A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝CO2↑+ H2O加热B. 用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子：NH4＋ + OH－ NH3↑+ H2OC. 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓D. 氯气与NaOH溶液反应：Cl2 + OH－= Cl－+ ClO－+ H2O13. 关于化学反应中的说法错误．．的是（）A．右图所示的反应为放热反应B．化学反应中有物质变化也有能量变化C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量14.某物质在氧气中完全燃烧，产物只有二氧化碳和水，则该物质不可能是（）A.甲烷B. 乙醇C.蛋白质D.纤维素15. 取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是（）A．丙烷与氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应B．乙烯与水生成乙醇的反应C．乙烯与溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反应D．乙烯自身生成聚乙烯的反应16．下列有关实验原理或操作正确的是（）A.闻气体气味B. 稀释浓硫酸C. 转移溶液 D点燃酒精灯17. 过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。