化学实验：铝热反应生成物成分鉴定
铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝
铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝【摘要】铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝是一种常见的化学反应。
在这个反应中，铝与氢氧化钠反应，生成氢氧化铝。
反应过程是铝与氢氧化钠生成氢氧化铝和氢气。
生成物的性质是固体的氢氧化铝和气体的氢气。
实验条件通常是在室温下进行，反应较为剧烈。
可能的应用包括制备氢氧化铝和制备氢气等。
实验数据显示产物的量与反应物的量成正比。
通过实验结果可以确定铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝的化学方程式和生成物的性质。
【关键词】铝、氢氧化钠、氢氧化铝、反应过程、生成物性质、实验条件、可能的应用、实验数据、实验结果1. 引言1.1 铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝是一种常见的化学反应。
在这个反应中，铝与氢氧化钠发生化学反应，产生氢氧化铝作为生成物。
这个反应通常发生在水的存在下，因为氢氧化钠是一种强碱，可以在水中完全电离成氢氧化根离子和氢氧化钠离子，而铝则能够与氢氧化钠反应生成氢氧化铝并放出氢气。
这个反应过程可以描述为：2Al(s) + 2NaOH(aq) + 6H2O(l) → 2Na[Al(OH)4](aq) + 3H2(g)在这个反应中，铝从固体状态转化为氢氧化铝的离子形式，同时放出氢气气体。
所以在实验室中进行这个反应时，会观察到气泡产生并且溶液中形成白色沉淀，即氢氧化铝。
这种生成物具有一定的物理和化学性质，可以在实验条件下进行进一步的分析和研究。
铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝的实验条件可以根据需要进行调整，以控制反应的速率和产物的纯度。
这种反应在实验室中有着广泛的应用，可以用于制备氢氧化铝以及其他铝相关化合物。
通过分析实验数据，可以得出结论并验证这个反应的产物和反应过程。
2. 正文2.1 反应过程铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝的反应过程是一个重要的化学反应，其化学方程式为：2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑在这个反应过程中，铝和氢氧化钠在水的存在下发生置换反应，生成氢氧化铝和氢气。
第四章玩转铝及其化合物(附带答案解析)-2023年高考化学一轮复习重难点突破讲义
备战2023高考《常见无机物及其应用》第四章玩转《铝及其化合物》第一部分：复述——整合——凝练【核心补充1】【重要的实验】1、铝热反应①在下面方框中画出简易装置图并指出所用试剂的用途 ② 在下面方框中写出实验现象③铝热反应的用途：注：Al 和某些金属氧化物在高温下进行,反应迅速并放出大量的热,新生成的金属单质呈熔融态且易与Al 2O 3分离重要的实验】2、离子检验问题写出检验Al 3＋写出检验AlO －2【核心补充2】【Al 的工业冶炼方法】从铝土矿(主要成分是Al 2O 3、含SiO 2、Fe 2O 3、MgO 等杂质)中冶炼铝的两种工艺:要求：1.补全主要微粒或添加的试剂的化学式 2.写出步骤1—5中含铝物质发生反应的离子方程式步骤1： 步骤2： 步骤3： 步骤4： 步骤5： 注：冶炼Al 时只能电解熔融Al 2O 3而不能电解熔融AlCl 3,原因是AlCl 3是共价化合物,熔融态不导电;加入冰晶石(Na 3AlF 6)的目的是降低Al 2O 3的熔化温度。
【核心补充3】【基本图像问题】1.可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像：偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像：2.总结：Al3＋、Al(OH)、AlO－2相互转化的比例关系二、一图在手融汇贯通之铝及其化合物连线。
用箭头表示出价类二维图中各物质之间可能存在的转化线，并标清楚反应条件。
+3 Al 2O 3 Al(OH)3 Al Cl 3NaAl O 20 Al单质氧化物氢氧化物盐三、Al 及其化合物易错点全掌控1、结合必要的化学用语解释明矾能净水的原因：2、注意反应的先后顺序当溶液中有多种离子H +、NH 4 +、Mg 2+、Al 3+存在时，向溶液中逐滴加入NaOH 溶液，与NaOH 反应的微粒的先后顺序是： 。
3、离子共存问题 画图连线，标记出微粒间不能大量共存的原因4、从分类观角度总结 既能与酸反应，又能与碱反应的物质 (1)无机物：①金属 如：Al 等 ②两性氧化物 如：Al 2O 3等 ③两性氢氧化物 如：Al(OH)3等④多元弱酸的酸式盐 如：NaHCO 3、KHS 、KHSO 3等⑤弱碱弱酸盐 如：CH 3COONH 4、(NH 4)2CO 3等。
铝热反应类型
铝热反应类型铝热反应是指铝与其他元素或化合物在高温条件下发生的化学反应。
由于铝具有较高的反应活性和热稳定性，使其在工业生产和实验室研究中广泛应用于各种热反应类型中。
本文将详细介绍铝热反应的几种常见类型及其特点。
一、铝氧化反应铝与氧气在高温条件下发生热反应，生成氧化铝。
这是铝最常见的热反应类型之一。
一般情况下，铝氧化反应需提供起点温度，例如将火焰、点燃火柴或应用化学引发剂等。
在铝氧化反应中，铝的表面会产生氧化铝的薄层，这层氧化膜能保护铝的内部不被进一步氧化。
氧化铝的生成过程是放热反应，同时也会产生灼烧的火花，使反应变得更加引人注目。
二、铝硝化反应铝与硝酸或亚硝酸盐类发生反应，通常称为铝硝化反应。
这种反应是放热反应，产物为相应的硝酸盐或亚硝酸盐以及氮气。
铝硝化反应可用于工业制备硝酸铝和亚硝酸铝盐等化合物，并在火药、炸药和爆炸物的制备过程中发挥重要作用。
此外，铝硝化反应也可以用于实验室中的化学分析和有机合成过程。
三、铝卤化物反应铝与卤素（氯、溴、碘等）发生反应，产生对应的铝卤化物。
铝卤化物反应属于放热反应，往往需要在高温条件下进行。
其中，铝氯化反应是最常见的类型，也是实验室中常用的铝热反应之一。
该反应通常利用铝与硫酸铜和盐酸反应生成氯气，进一步与铝反应生成氯化铝。
四、铝硫反应铝与硫粉末或硫化物发生反应时会生成相应的硫化铝。
铝硫反应一般发生在高温条件下，属于放热反应。
硫化铝有广泛的应用，可用作催化剂、防腐剂和制备特定化合物的中间体。
五、铝硫酸盐反应铝与硫酸盐类发生反应，产生相应的硫酸盐及铝盐。
这种反应不仅在实验室有应用，还在工业上用于铝的回收和废水处理。
例如，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝，可用于控制废水中的重金属离子浓度。
六、铝铁氧化反应铝与铁氧化物发生反应，生成氧化铝和金属铁。
这种反应需要较高的温度，例如铝与氧化铁在高温条件下反应，能生成铝铁合金。
铝铁合金具有良好的力学性能和耐高温性，可广泛应用于航天、汽车和船舶等领域。
人教版高中化学必修一《铝及其化合物》
点燃 铝及其化合物 知识点一. 铝单质的性质1.物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。
在空气中具有很好的耐腐蚀性。
2.化学性质：（1）与非金属单质反应：A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。
4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。
（2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO 4 ＝3Cu+Al 2(SO 4)3（3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3 铝热剂是Al 和 Fe 2O 3（4）与沸水微弱反应：2Al+6H 2O Δ 2Al （OH ）3 + 3H 2↑（5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H2↑2Al+3H 2SO 4 ====== Al 2(SO 4)3+ 3H2↑注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。
（6）与碱反应: 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑反应的实质:分两步进行:②Al(OH)3+NaOH ======== NaAlO 2+2H 2O知识点二. 铝的重要化合物1. 氧化铝（Al 2O 3）化合价降低，被还原，得6e —①2Al+6H 2O ====== 2Al(OH)3 + 3H 2↑化合价升高，被氧化，失6e —2Al+6H 2O+2NaOH = 2NaAlO 2+3H 2↑+4H 2O失2×3 e —得6×e —(1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。
常作耐火材料。
刚玉的主要成分是Al 2O 3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。
高三化学高考备考一轮复习训练—铝及其化合物(一)
2022届高三化学高考备考一轮复习训练—铝及其化合物（一）【原卷部分】一、单选题（共26题）1.铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al 粉与34Fe O 发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确的是( ) A.反应①产生的气体是2H B.反应②为2322Al O 2OH 2AlO H O --++C.反应③的白色沉淀是3Al(OH)D.黑色固体中不含Al 和34Fe O2.以下为探究铝片（未打磨）与23Na CO 溶液的反应。
①加热前，铝片表面产生细小气泡；A.23Na CO 溶液中存在水解平衡：23223CO 2H O H CO 2OH --++B.推测出现白色浑浊的原因为23232AlO HCO H OAl(OH)CO --++↓+↑C.对比Ⅰ、Ⅱ，说明23Na CO 溶液能破坏铝表面的氧化膜D.加热和2H 逸出对23CO -水解平衡移动方向的影响是相反的3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A. ()()()Na 2H3O AlCl aq Al s aq NaAlO −−−→−−−→电解B. ()()()()22MgCl aq Mg OH s MgO s −−−→−−−→石灰乳煅烧C. ()()2Cl Al322O s Fe e Cl F s Fe −−−→−−−→高温点燃D. ()()2223MgCl Mg a OH CO q Mg −−−→−−−→盐酸电解4.有关铝及其化合物的说法错误的是( ) A.氧化铝熔点较高，是一种优良的耐火材料 B.可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水 C.铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼 D.氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药5.某学生探究0.25moI/L Al 2(SO 4)3溶液与0.5mol/L Na 2CO 3溶液的反应,实验如下: 实验1实验2A.实验I 中,白色沉淀a 是Al(OH)3B.实验2中,白色沉淀b 含有2-3COC.实验1,2中,白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH 无关D.检验白色沉淀a 、b 是否洗涤干净,均可用盐酸酸化的BaCl 2溶液 6.向等物质的量浓度的HCl 、AlCl 3、NH 4Cl 、MgCl 2混合溶液中逐滴加入1mol·L -1的NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。
高中化学实验大全
高中化学实验大全在高中化学的学习中，化学方程式扮演着至关重要的角色。
它们是化学反应的理论基础，是理解化学现象、掌握化学知识的关键工具。
以下，我们将以主题分类的方式，整理并解析一些高中阶段常见的化学方程式。
一、氧化还原反应氧化还原反应是高中化学的核心内容之一，它涵盖了大量的基础化学反应。
例如：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO这个反应属于氧化还原反应，其中镁被氧化，氧气被还原。
二、酸碱反应酸碱反应是化学中常见的反应类型，其典型反应方程式如下：1、盐酸NaOH + HCl → NaCl + H2O这是一个中和反应，酸碱互相作用生成盐和水。
三、置换反应置换反应是一种特殊的氧化还原反应，其中一种元素从化合物中释放出来，与另一种元素化合，生成新的化合物。
例如：1、铁与稀硫酸反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑在这个反应中，铁从硫酸中置换出氢气。
四、分解反应分解反应是一种化学反应，其中化合物分解成两个或更多的元素或化合物。
例如：1、碳酸钙受热分解：CaCO3高温CaO + CO2↑在这个反应中，碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳。
以上就是高中阶段一些常见的化学方程式。
理解和掌握这些方程式，不仅能帮助我们更好地理解化学现象，也能提高我们的解题能力和实验技能。
一、引言有机化学是高中化学课程中的重要组成部分，它涉及的实验内容丰富多样，从基本原理到复杂反应都有涵盖。
通过这些实验，我们可以深入理解有机化学的基本概念，观察化学反应的实质，提高我们的实践操作能力。
以下是对高中有机化学实验的全面解析。
二、实验部分1、有机物的基本性质实验这个实验主要是为了让学生了解有机物的物理性质，如颜色、状态、气味等，以及它们的化学性质，如燃烧性、氧化还原性等。
通过这个实验，学生可以更深入地理解有机物的性质及其与无机物的区别。
2、有机物的分离和提纯实验这个实验主要教授学生如何通过蒸馏、萃取、重结晶等方法对有机物进行分离和提纯。
铝热反应氧化铁
铝热反应氧化铁全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：铝热反应氧化铁，是一种极为重要的化学反应过程。
在这个过程中，铁氧化物与铝粉发生反应，产生热量并形成铝氧化物和铁的混合物。
这一反应不仅在实际生产中有着广泛的应用，还在化学教学中起到了重要的作用。
本文将从原理、应用及实验等方面介绍铝热反应氧化铁的相关知识。
让我们来了解一下铝热反应氧化铁的原理。
在这个反应中，铁氧化物是指Fe2O3，也就是我们常见的红色氧化铁。
铝粉则是一种银白色的金属粉末，具有良好的导电性和导热性。
当铁氧化物与铝粉混合后，施加外部能量（通常是点燃）时，铝与氧化铁发生还原反应，生成铝氧化物和铁。
铝在还原过程中释放大量的热量，这种热反应称为铝热反应。
通常情况下，反应的起始温度约为660℃。
铝热反应氧化铁是一种放热反应，因此反应过程中会有火花和火焰产生。
在实际生产中，这种反应通常用于熔化金属和合金、焊接、热煤气生产等领域。
铝热反应氧化铁的应用非常广泛。
最常见的应用之一就是用于熔炼金属和合金。
在生产过程中，通常需要将金属或合金加热至一定温度后才能达到熔点。
铝热反应氧化铁的发热速度快，可以快速将金属熔化，大大提高了生产效率。
铝热反应还可用于焊接金属构件，因为在高温下，反应生成的铝氧化物可以很好地填充焊缝，提高焊接质量。
除了工业应用外，铝热反应氧化铁在化学教学中也有着重要的意义。
通过实验室展示这一反应过程，可以帮助学生理解还原反应的概念，并掌握实验操作技巧。
在实验室中，学生通常会将铁氧化物和铝粉混合后，点燃并观察反应产生的现象。
这样的实验不仅可以让学生亲身感受到反应释放的热量和产生的火花，还可以培养学生的实验操作能力和科学精神。
在进行铝热反应氧化铁实验时，需要特别注意安全问题。
由于反应产生的热量很大，易引起火灾，因此实验过程中需要保持谨慎，并做好防护措施。
实验中产生的气体也可能有毒，要注意通风，避免吸入有害气体。
铝热反应氧化铁是一种重要的化学反应过程，广泛应用于工业生产和化学教学领域。
高一化学知识点总结必修一铝金属材料
铝 金属材料一、铝：1、物理性质：银白色金属, 硬度和密度小,具有良好的导电、导热性和延展性.其导电性在银铜金之后 2、化学性质： 1 与非金属单质反应： 2Al+3Cl 22AlCl 3 4Al+3O 2 2Al 2O 3常温也可以反应,生成致密氧化膜,常用来解释为什么铝不容易生锈2 与酸反应：A 、与非氧化性酸反应盐酸,稀硫酸等,生成氢气 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑2Al+3H 2SO 4===Al 2SO 43+3H 2↑ 2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑B 、与氧化性酸反应,发生钝化,即铝、铁在冷的浓硫酸,浓硝酸中发生钝化注意: ① 如果是稀硫酸或者是稀硝酸,则不会发生钝化② 如果是热的浓硫酸或者是热的浓硝酸,也不会发生钝化 3 与碱反应：生成四羟基合铝酸钠 2Al+2NaOH+6H 2O===2NaAlOH 4+3H 2↑2Al+2OH –+6H 2O=2AlOH 4–+3H 2↑4 与盐反应：按照金属活动性顺序,发生置换反应 2Al+3Cu 2+===3Cu+2Al 3+5 与氧化物反应：发生铝热反应 2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe注意事项：① 反应物铝和金属氧化物统称铝热剂② 铝热反应的实验现象为：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成.③ 铝热反应常用于焊接铁轨和冶炼金属 二、氧化铝1、存在形式：氧化铝主要存在刚玉中,刚玉的主要成分是Al 2O 3 , A 、其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石； B 、含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石.2、物理性质：白色固体、不溶于水、熔沸点高.3、化学性质：1 电解反应：电解氧化铝用于制取金属铝2Al 2O 3 ========= 2Al + 3 O 2 ↑ 2 两性氧化物即能与酸反应,也能与碱反应 A 、氧化铝与酸反应： Al 2O 3＋6HCl ＝AlCl 3＋3H 2O B 、氧化铝与碱反应： Al 2O 3＋2NaOH+3H 2O ＝2NaAlOH 4 三、氢氧化铝 1、物理性质：白色胶状物质, 不溶于水,强吸附性,可以吸附水中的悬浮物和各种色素. 2、化学性质：1 不稳定性：氢氧化铝不稳定,受热易分解.2AlOH 3 ===== Al 2O 3＋2H 2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法.2 两性氢氧化物：A 、与酸反应：AlOH 3 + 3HCl= AlCl 3 + 3H 2OB 、与碱反应：AlOH 3 + NaOH ＝NaAlOH 43、制取：实验室一般用铝盐跟氨水反应制取氢氧化铝 AlCl 3+3NH 3·H 2O === AlOH 3↓+3NH 4Cl电解△Al3+ + 3NH3·H2O === AlOH3↓+3NH4+注意：弱酸比如碳酸,弱碱比如氢氧化钠均不能使氢氧化钠溶解4、知识补充：四羟基合铝酸盐{AlOH4– }的性质：AlOH4–可以看成AlOH4–= AlOH3+OH–(1)与不能共存的离子：只要不能与氢氧根共存的离子,都不能与AlOH4–共存,比如：铁离子、铝离子、碳酸氢根等(2)铝盐可以跟四羟基合铝酸盐反应,生成氢氧化铝Al3+ + 3AlOH4–=4 AlOH3↓(3)四羟基合铝酸盐也可以和酸反应,比如实验室也可以利用四羟基合铝酸盐跟二氧化碳反应来制取氢氧化铝A、当CO2不足时,2AlOH4–+ CO2 = 2 AlOH3↓+H2O+CO32-B、当CO2过量时,AlOH4–+ CO2 = AlOH3↓+ HCO3-四、铝合金：1、合金的概念：金属跟金属,或者金属跟非金属通过加热融合而形成的混合物.2、合金的特征：两大一小1 合金的硬度一般比组成它的金属大2 合金的熔点一般比组成它的金属低3 合金的抗腐蚀性一般比组成它的金属强3、铝合金的优点：密度小、强度高、塑性好、易于成型等优点4、铝合金的用途：经常用于制造飞机构件,建筑业及电子行业等.五、金属材料：1、分类：分为黑色金属材料和有色金属材料1 黑色金属：黑色金属是指铁、锰、铬以及它们的合金2 有色金属：除黑色金属外所有的金属材料统称有色金属注意事项：① 黑色金属只是一种称呼,并不是说黑色金属都是黑色的② 黑色金属材料是人类使用最广泛的金属材料2、黑色金属—钢铁：1 铁的合金主要包括钢铁和生铁,其中生铁的含碳量比较高2 铁的使用经历了一个“铁—普通钢—不锈钢等特种钢”的演变3 不锈钢主要是在普通钢的基础上加入铬、镍等元素,不锈钢有很多类型,但是有一个共同的特征是：其含铬量一般都大于12%.3、有色金属材料—金、银、铜1 金银铜的三性导电性、导热性、延展性导电性：银>铜>金 导热性：银>铜>金 延展性：金>银>铜2 物理性质：金是黄色金属、银是银白色金属、铜是紫红色金属 其中铜是人类最早使用的金属.3 化学性质：金：金的化学性质很稳定,基本不与任何物质反应.银：银的化学性质也很稳定,除了跟硝酸、浓硫酸等少数氧化剂反应外,也基本不与其它物质反应铜：铜的化学性质相对比较活泼(1) 常温下,铜在干燥的空气中性质稳定,但是在潮湿的空气中容易被腐蚀,生成绿色的铜锈或者铜绿,方程式为： 2Cu+O 2+H 2O+CO 2====Cu 2OH 2CO 3(2) 铜在加热或者点燃的条件下,能与许多非金属反应：2Cu+O 2====2CuO 2Cu+S====Cu 2S(3) 铜及其化合物之间可以相互转化,而且转化时常伴着颜色变化4 CuO ======2Cu 2O + O 2↑ CuSO 4·5H 2O====CuSO 4+5H 2O ↑△ △△高温六、铝的图象问题总结：1、铝盐与氨水的反应由于产物氢氧化铝不溶于氨水,因此无论是铝盐里面加入氨水,还是氨水里面加入铝盐,反应都是一样的,因此图像也应该相同,具体如下所示：A、实验现象：加入试剂后,生成沉淀,沉淀不消失B、离子方程式：Al3+ + 3NH3·H2O === AlOH3↓+3NH4+1mol 3molC、图像：1 铝盐里面加入氨水：2 氨水中加入铝盐2、铝盐与强碱以氢氧化钠为例因为产物氢氧化铝溶于氢氧化钠,因此往铝盐里面加入氢氧化钠,跟氢氧化钠里面加入铝盐,反应情况应该是有所不同的,图像也应该是有所不同的,具体如下所示：1 铝盐里面加入氢氧化钠A、实验现象：①先生成沉淀铝盐里面Al3+较多,加入OH-后生成AlOH3沉淀②沉淀消失AlOH3与OH-继续反应,生成〔AlOH4〕-B、离子方程式：① Al3+ + 3OH - = AlOH3↓ 1mol 3mol② AlOH3 + OH- = 〔AlOH4〕-1mol 1mol C、图像：D、习题：例1. 向30毫升1 mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的 NaOH 溶液,若产生白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为A. 3mLB.C. 15mLD.例2 向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液,生成沉淀的物质的量可能是1a mol 2b mol 3 a/3 mol4b/3 mol 50 mol 64a-bmolA. 12456B. 1456C. 12356D. 135总结：a mol AlCl3与b mol NaOH反应,沉淀的物质的量的讨论情况：A、 b≤3a 时,先写离子方程式,计算沉淀时,要以不足的量来计算Al 3+ + 3 OH-==== AlOH3↓ａmol 3ａmol ａmol∨ｂmol b/3 mol所以当b≤3a 时,即氢氧化钠不足时,沉淀的物质的量为b/3molB、 3a<b<4a时,同样写离子方程式,然后判断哪个反应物不足,要以不足的物质来计算沉淀的质量.① Al 3+ + 3 OH-==== AlOH3↓ａmol 3ａmol ａmol∧即AlCl3不足ｂmol ａmol 此时沉淀应该以AlCl3来算②AlOH3 + OH- = 〔AlOH4〕-ａmol ａmolb-3ａmol b-3ａmol b-3ａmol 则生成的沉淀为a-b-3a=4a-bmol所以当3a<b<4a 时,此时沉淀的物质的量为4a-bmol C 、 当b ≥4a 时,沉淀的物质的量为02 往氢氧化钠溶液里面加入铝盐 A 、实验现象：① NaOH 溶液中出现沉淀,沉淀立即消失氢氧化钠溶液里面OH -较多,加入Al 3+后生成AlOH 3沉淀,沉淀马上又跟OH -反应② 继续滴加Al 3+后沉淀突然增多后不变Al 3+与〔AlOH 4〕-反应生成AlOH 3后,AlOH 3不消失 B 、离子方程式：① Al 3+ + 3OH - = AlOH 3↓ ,AlOH 3 + OH - = 〔AlOH 4〕- 1mol 1mol 1mol 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 即第一步发生 Al 3+ + 4OH - = 〔AlOH 4〕- ② Al 3+ + 3 〔AlOH 4〕- = 4 AlOH 3↓1mol 3 mol即加入的Al 3+要先花3mol 去跟OH -反应形成1mol 〔AlOH 4〕-,然后1mol Al 3+再跟1mol 〔AlOH 4〕-反应形成沉淀. C 、图像：3、Na〔AlOH4〕与CO2的反应：由于产物氢氧化铝不溶于碳酸,因此无论是Na〔AlOH4〕里面加入CO2,因此生成的沉淀应该不会消失,具体如下所示：A、实验现象：加入试剂后,生成沉淀,沉淀不消失B、离子方程式：当CO2不足时,2AlOH4–+ CO2 = 2 AlOH3↓+H2O+CO32-当CO2过量时,AlOH4–+ CO2 = AlOH3↓+ HCO3-C、图像：4、Na〔AlOH4〕与HCl的反应：因为产物氢氧化铝溶于盐酸,因此往Na〔AlOH4〕里面加入HCl,跟往HCl里面加入Na〔AlOH4〕,反应情况应该是有所不同的,图像也应该是有所不同的,具体如下所示：1 往Na〔AlOH4〕里面加入HClA、实验现象：① Na〔AlOH4〕溶液出现沉淀②继续滴加HCl,沉淀消失B、离子方程式：①〔AlOH4〕-+ H+ = AlOH3↓+H2O1mol 1mol② AlOH3+ 3H+ = Al3+ +3H2O1mol 3mol C、图像：2 往HCl 里面加入Na 〔AlOH 4〕: A 、实验现象：① HCl 溶液先出现沉淀,沉淀迅速消失 ② 继续滴加Na 〔AlOH 4〕,沉淀不变 B 、离子方程式：① 〔AlOH 4〕-+ H + = AlOH 3↓+H 2O AlOH 3+ 3H + = Al 3+ +3H 2O 即第一步的总反应为：〔AlOH 4〕-+ 4H + = Al 3+ +3H 2O ② Al 3+ + 3AlOH 4–=4 AlOH 3↓ C 、图像：5、向AlCl 3、MgCl 2溶液中滴加NaOH 溶液1实验现象：溶液中先出现白色沉淀,达最大值后继续滴加NaOH溶液沉淀部分溶解.2离子方程式： Al 3++3OH －=AlOH 3↓ Mg 2++2OH － =MgOH 2↓ AlOH 3+OH －=〔AlOH 4〕－ 3 图像：。
2022化学第四单元材料家族中的元素第2节铝及其重要化合物学案
第2节铝及其重要化合物备考要点素养要求1。
了解铝及其重要化合物的制备方法。
2。
掌握铝单质及其重要化合物的主要性质及其应用。
1。
宏观辨识与微观探析：认识铝及其化合物的两性,能从铝化合物的多样性，理解铝及其化合物的性质。
2.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的有关铝及其化合物性质的探究方案,进行实验探究.考点一铝单质的性质及制备必备知识自主预诊知识梳理1。
铝的原子结构和在自然界中的存在铝的原子结构示意图为。
铝位于元素周期表,自然界中的铝全部以态存在。
2。
金属铝的物理性质铝是色、具有金属光泽的固体,硬度，具有良好的、导热性和延展性。
3。
铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:①Al形成致密的氧化膜，②③④离子方程式:⑤微点拨（1)Al与MgO不能发生铝热反应，原因是Mg 的活泼性强于Al。
（2)铝是活泼金属，但抗腐蚀性能强，原因是常温下Al与O2反应生成一层致密的氧化物薄膜而防止内部金属进一步被氧化.4。
铝的制备工业上利用电解熔融氧化铝的方法制备铝单质：(写化学方程式)。
微点拨工业上冶炼Al用电解熔融Al2O3的方法而不用AlCl3作原料的原因是AlCl3是共价化合物,熔融态不导电.5。
铝热反应（1)实验原理：高温下铝将较不活泼的金属从其氧化物中还原出来。
(2)实验装置：铝粉还原氧化铁的实验装置如图所示。
（3)引燃剂和铝热剂:a.引燃剂：镁条、氯酸钾。
b。
铝热剂：铝粉和金属氧化物(Fe2O3、Cr2O3、V2O5等)组成的混合物。
（4)铝热反应的应用:a。
该反应为放热反应,铝在高温下还原出了金属单质。
在冶金工业上常利用这一原理制取熔点较高的金属，如3MnO2+4Al 2Al2O3+3Mn等。
b.该反应原理可以应用在生产上,如焊接钢轨等。
自我诊断1.在做铝的燃烧实验时,用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至其熔化，看到的现象是铝箔熔化，失去光泽,但熔化的铝并不滴落。
原因是什么？2。
中学化学实验中常用药品介绍
中学化学实验中常用药品介绍一、常用的金属单质1．钾化学式：K。
密度：0.86。
熔点：63.56℃。
沸点：776℃。
银白色蜡状金属。
遇水剧烈作用。
大块钾投入水中能起火燃烧至猛烈爆炸。
在空气中氧化极速，燃烧时呈紫色火焰。
用作还原剂。
用于有机合成、光电管制造等。
一级遇水燃烧物品。
勿与水接触，远离有机物、易燃物。
煤油中密封保存。
教学中勇于同周期、同主族元素性质递变规律的实验；与水反应的实验。
2．钠化学式：Na。
熔点：97.7℃。
沸点：883℃。
银白色金属。
新切面发光，在空气中氧化转变为暗灰色，燃烧时呈黄色火焰。
质软而轻，有延展性。
常温下石蜡状，低温时变脆。
遇水起剧烈作用并产生热量。
溶于液氨时成蓝色溶液。
能还原许多氧化物成元素状态。
用于钠的化合物制造、有机合成、光电池等。
一级遇水燃烧物品。
密封保存于煤油中，勿与水接触。
教学中用于与氯气反应的实验；与氧气反应的实验；遇水反应的实验；与乙醇反应的实验；碱金属及其化合物的实验；同周期同主族元素性质递变的实验。
3．镁化学式：Mg。
密度：1.74。
熔点：651℃。
沸点：1110℃。
银白色有光泽金属。
湿空气中被氧化成暗膜。
燃烧时发出炫目的白光，生成白色氧化镁粉末。
溶于酸。
与氯剧烈反应。
用作还原剂。
用于制造闪光粉、冶金中的去硫剂、有机合成等。
二级易燃固体。
远离火源密封保存。
教学中用于镁带在空气中燃烧的实验；元素的金属性和非金属性的实验；与氧化物反应的实验；铝热反应的实验。
4．铝化学式：Al。
密度：2.70（20℃）。
熔点：660.4℃。
沸点：1800℃。
银白色有光泽的轻金属，有延展性，电和热的良导体。
在空气中，表面形成致密的氧化物薄膜，能保护内层铝不致进一步同氧化物作用。
既溶于酸又溶于碱，纯度越高，在酸中的反应越慢，在浓硫酸和浓硝酸中由于表面钝化而不发生作用。
铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧，并发出炫目的白色火焰。
对水、硫化物、浓硝酸、任何浓度的醋酸和其他一切有机酸类都有耐腐蚀性。
高中化学 (必修1)：最易拿分考点10 铝金属及其化合物的性质实验
考点10 铝金属及其化合物的性质实验【考点定位】本考点考查铝金属及其化合物的性质实验，涉及铝及其氧化物、氢氧化物的两性实验，铝热反应的原理与操作要点，以及氢氧化铝的制备和性质探究等，明确含铝及其化合物的混合物分离提纯方法。
【精确解读】 一、铝的燃烧实验探究 实验原理：4Al+3O22Al 2O 3实验步骤：将铝片剪成长5～8 cm 、宽0.2～0.3 cm 的铝条，绕成螺旋状，一端绕紧一根火柴．实验时，用坩埚钳夹紧铝条的另一端，点燃铝条上的火柴，待火柴快要燃烧完时，将铝条伸入盛有氧气的集气瓶(瓶底盛有少量水)中，观察到的现象是发出耀眼的白光，有少量白烟。
二、铝热反应实验探究 1．实验原理：铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法． 可简单认为是铝与某些金属氧化物(如Fe 2O 3、Fe 3O 4、Cr 2O 3、V 2O 5等)在高热条件下发生的反应．铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂．镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂．但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发金属氧化物和铝粉的反应。
2．实验步骤：①把少量氧化铁和少量铝粉充分混合；②少许的铝热剂与少量完全粉碎的氯酸钾充分混合．将它撒在铝热剂上面；③在铝热剂上插上一根镁条，以使镁带燃烧时产生足够的热量点燃铝热剂．点燃镁条后，戴好墨镜，以防闪光伤眼；④在铝热剂下放一些废铁，可以被铝热剂燃烧时产生大量的热量熔化，变成炙热、亮黄色的铁水，非常壮观．注意安全．⑤实验现象：镁条剧烈燃烧，放出大量热能，使氧化铁粉末和铝粉在高温下发生剧烈的氧化还原反应．最终生成液态的铁和氧化铝。
三、氢氧化铝的制备和性质探究点燃试管中产生白色絮状沉淀 Al 2(SO 4)3+6NH 3•H 2O═2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4试管中白色沉淀溶解 Al(OH)3+3HCl═AlCl 3+3H 2O试管中白色沉淀溶解Al(OH)3+NaOH═NaAlO 2+2H 2O【精细剖析】1．铝与酸、碱反应生成H 2的量的关系铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑、2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。
实验化学铝及其化合物的性质
化”，铝表面形成致密的氧化物薄膜，阻止了 内部铝与浓HNO3的进一步反应。
3．氧化铝和氢氧化铝的两性 两性 化合物，它们既能 氧化铝和氢氧化铝都是_____ 与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。氧化铝 和氢氧化铝分别与强酸反应的离子方程式是： ＋ ＋ 3＋ Al O ＋ 6H ===2Al ＋ 3H O 、 Al(OH) ＋ 3H 2 3 2 3 __________________________________________ _______________ ===Al ＋3H2O ；氧化铝和氢氧化铝分别与强
[探究三]实验方案：称量5.4 g铝镁合金粉末， 放在如图所示装置的惰性电热板上，通电 使其充分灼烧。
问题讨论： (1)欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的 数据是________。 (2) 若用空气代替 O2 进行实验，对测定结果是否 有影响？________(填“是”或“否”)。 【思路点拨】 解答本题要注意以下两点： (1) 镁只具有较强的金属性而铝及其部分化合物 具有两性。 (2)量气管的正确使用。
4．培养明矾晶体 (1)向250 mL烧杯中加入120 mL比室温高10～ 20 ℃的水，分批加入明矾晶体，用玻璃棒搅拌， 至晶体不再溶解为止。待溶液自然冷却到比室 温高3～5 ℃，将溶液倒入另一只烧杯中，用硬 纸板盖好，静置过夜。 (2)从烧杯中选取2粒形状规则的小晶体作为晶 核，将所选的晶核用细线轻轻系好。
铝热反应实验现象
铝热反应实验现象铝热反应是一种常见的化学反应，通常会在高中化学实验中进行演示。
在该实验中，铝粉会与氢氧化钠（NaOH）或氯化铜（CuCl2）等化合物反应，产生燃烧、放热与气体生成等现象。
本文将会详细介绍铝热反应实验的过程、现象以及相关原理。
一、实验过程铝热反应实验过程如下：1.将适量铝粉放入试管中。
2.向试管中加入氢氧化钠或氯化铜等化合物，注意不要加得太多。
3.将试管放在架子上，使用酒精灯或热板加热。
4.观察试管内的现象。
二、实验现象铝热反应的实验现象主要包括燃烧、放热以及气体生成。
1.燃烧：在氢氧化钠或氯化铜等化合物的作用下，铝粉会进行燃烧反应。
该反应产生的热量能够让铝粉高温燃烧，形成火花、光线以及烟雾。
2.放热：在铝粉和化合物反应过程中，产生了大量的化学能，因此反应会释放出大量的热量。
当实验者手握试管时，可以感觉到试管表面变得非常热。
3.气体生成：在铝热反应中，实验者可以看到试管中的气体产生了明显的变化。
气泡产生并慢慢上升，一些气体可以通过热力学法进行检测。
例如，当氢氧化钠与铝粉反应时，会生成氢气。
三、相关原理铝热反应的原理与氧化还原化学以及放热反应有关。
1.氧化还原反应铝热反应是一种氧化还原反应。
铝粉放入氢氧化钠中后，铝释放出电子，氢离子接受这些电子变成氢气，并剩余的铝离子化合成氧化铝。
因此，铝粉在反应中发生了氧化。
2.放热反应由于铝热反应的产物比原料更稳定，因此反应会释放出大量的能量。
当铝粉和氢氧化钠或氯化铜等化合物反应时，该反应会释放出大量的热量，让实验者可以看到明显的放热现象。
3.氢气产生在铝热反应中，铝粉可以和氢离子结合，生成氢气。
反应式如下：2Al(s) + 2NaOH(aq) + 6H2O(l) → 2Na[Al(OH)4](aq) + 3H2(g)4.其他反应铝热反应亦可产生其他的反应。
例如，如果将铝粉和氯化铜放在一起，可以观察到铝粉会和氯化铜反应，生成氯化铝和铜。
2Al(s) + 3CuCl2(aq) → 2AlCl3(aq) + 3Cu(s)四、安全注意事项在进行铝热反应实验时，需要注意以下安全事项：1.实验者应当穿戴适当的实验室安全装备，包括实验手套、防护眼镜等。
铝热反应氧化铜
铝热反应氧化铜引言铝热反应氧化铜是一种常见的化学反应。
在这个反应中，铝与氧化铜发生反应，生成铝氧化物和铜。
这个反应在许多工业上有着广泛的应用，同时也被用于教学和实验室研究。
反应机制铝热反应氧化铜的反应机制可以描述如下： 1. 铝与氧化铜发生热反应。
2. 铝先被氧化铜中的氧气氧化，生成氧化铝和铜。
3. 反应过程中，铝不断与氧化铜反应，最终完全消耗氧化铜。
实验条件进行铝热反应氧化铜实验时，需要准备以下材料和条件： - 氧化铜粉末 - 铝箔 - 火把或明火燃烧器 - 实验室通风条件 - 安全操作措施，如穿戴手套、护目镜等实验步骤1.将适量的氧化铜粉末放置在实验器皿中。
2.将铝箔剪成适当大小的片段，准备与氧化铜反应。
3.使用火把或明火燃烧器热处理铝箔片段，直到表面产生氧化层。
4.将热处理后的铝箔片段置于氧化铜粉末上方。
5.随着铝箔片段与氧化铜粉末接触，反应开始进行。
6.观察反应过程中的变化，例如颜色的变化、气体的生成等。
7.反应完成后，观察产物并记录观察结果。
反应结果与讨论铝热反应氧化铜的主要产物是氧化铝和铜。
正常情况下，铝箔反应后会被完全消耗，留下的产物是氧化铝和铜的混合物。
这个混合物可以进一步分离和纯化，得到纯净的氧化铝和铜。
反应过程中可能会产生一些气体，例如氧气和氮气，这些气体会通过观察反应器中的气泡来检测。
这个反应在工业上有着广泛的应用。
氧化铜是一种重要的材料，广泛应用于电子工业、建筑材料等领域。
铝热反应氧化铜是制备氧化铜的一种有效方法。
通过控制反应条件和材料比例，可以实现不同形态和纯度的氧化铜产物。
此外，铝热反应氧化铜也常用于教学和实验室研究。
这个反应可用于展示金属与氧化物反应的现象，同时也可以进行产物的分离和性质的检测。
通过这个实验，学生可以学习到关于化学反应、氧化还原反应等方面的知识。
应用领域铝热反应氧化铜在以下领域有着广泛的应用： 1. 电子工业：制备氧化铜用于电子元件的制造。
2. 建筑材料：氧化铜可以用于陶瓷、颜料等建筑材料的制备。
高三化学复习铝及其化合物的性质
NaHCO3
Al(OH)3
Cl2
AlO2- + H+ + H2O
NaHCO3 Na2S
Al3+ + 3OH-
AlCl3 Al(OH)3
铝热法是一种利用铝的还原性获得 高熔点金属单质的方法。 可简单认为 是铝与某些金属氧化物（如Fe₂O₃、 Fe₃O₄、Cr₂O₃、V₂O₅等）在高热条件下 发生的反应。铝热反应常用于冶炼高 熔点的金属，并且它是一个放热反应 其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。 镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化 剂。但插入混合物中的部分镁条燃烧 时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条 的继续燃烧，同时放出足够的热量引 发氧化铁和铝粉的反应。
后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是( A．1:1 C．3:4 B．9:8 D．4:3 )
C
例．甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol·L－1的盐酸 【例】 将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足 和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉， 量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的 反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙＝1:2，则加 入铝粉的质量为( ) 气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为( ) A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g A．3:2 B．2:1 C．3:4 D．4:3
二．Al3＋、Al(OH)3、AlO之间的定量转化关系（铝三角）
NaAlO2 Na2CO3 NaHCO3 Na2S
Al(OH)3 1H++1H2O
Al3+
1OH-
AlO2Al3+ + 3OH-
NaHCO3
1CO2+2H2O Al(OH)3
2019高一化学实验16铝热反应学案
实验16 铝热反应1．利用铝热反应可以焊接钢轨。
下列说法正确的是（）A．铝、氧化铝中铝元素微粒的半径r(Al3+)＜r(Al)B．工业上可用铝热反应的方法提取镁C．在铝热反应中化学能全部转化为光能D．在铝热反应中铁的还原性大于铝的还原性【答案】A【解析】A．铝离子含有2个电子层，铝原子含有3个电子层，则微粒的半径大小为：r(Al3+)＜r(Al)，故A正确；B．由于铝的还原性小于镁，无法通过铝热反应提取镁，工业上通常采用电解熔融氯化镁的方法获得镁，故B错误；C．在铝热反应中，化学能除了转化成光能，还转化为热能等能量，故C错误；D．铝热反应中，被置换出的金属的还原性必须小于Al的，如铁的还原性小于铝的还原性，故D错误；故选A。
2．下列关于铝热剂的有关叙述中正确的是（）A．利用铝热剂的反应，常用于冶炼高熔点的金属B．氧化铝和铁的混合物是铝热剂C．铝热剂发生的铝热反应需要用镁带和氯酸钾引燃，所以铝热反应是吸热反应D．工业上常用铝热反应来大量冶炼金属铁【答案】A【解析】铝热反应放出大量的热，利用铝热剂的反应，常用于冶炼高熔点的金属，故A 正确；铝和氧化铁的混合物是铝热剂，故B错误；铝热反应是放热反应，故C错误；工业上常用焦炭还原法大量冶炼金属铁，故D错误。
3．铝热反应原理可用于焊接铁轨。
下图是实验室进行铝热反应的实验装置图，点燃镁条就可以引发反应，在反应过程中没有涉及到的化学反应类型是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【答案】D【解析】A．镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，是化合反应，故A正确；B．氯酸钾在高温下分解生成氯化钾和氧气，是分解反应，故B正确；C．铝与氧化铁发生铝热反应生成铁和氧化铝的反应是置换反应，故C正确；D．反应过程中没有涉及到复分解反应，故D错误；答案为D。
4．可用铝热反应冶炼的金属是（）A．W B．Na C．Mg D．Hg【答案】A【解析】可用铝热反应冶炼难溶的金属，因此可以用冶炼金属W，答案选A。
2019高一化学实验16 铝热反应学案
2019高一化学实验16 铝热反应学案一、实验目的通过铝热反应，探究金属氧化物和金属之间的还原性和反应性，了解铝作为还原剂在化学反应中的应用。
二、实验原理铝热反应是指铝和金属氧化物在高温下反应产生金属和氧化铝的过程。
铝在高温下能够还原许多金属氧化物，如铁、铜、锌、锰等，同时发生氧化生成氧化铝，反应方程式如下所示：nAl(s) + mMO(s) → Al_n O_m (s) + mM(s)其中，n、m分别为反应物中铝和氧化物的化学计量数。
铝热反应在冶金、建筑和化工等领域中有着广泛的应用。
三、实验操作及步骤1. 实验器材：铁钳、碳棒、陶瓷钳、石棉网、烧杯、分析天平等。
2. 实验物品：铝粉、氧化铜粉、碱式碳酸钠。
3. 实验步骤：(1) 将铝粉称取0.5g，并与氧化铜粉按化学计量比适量混合。
(2) 将混合物放入试管中，在装有石棉网的试管架上方固定，并用烧杯覆盖。
(3) 预热烧杯至较高温度，直到等温。
(4) 用碳棒将试管底部堵塞。
(5) 用陶瓷钳夹住试管顶部，将试管翻转，将铝粉在试管底部倒入热化学反应中。
(6) 观察反应过程，记录生成的金属颜色和其他观察结果。
(7) 实验结束后，将反应物中生成的氧化铝过滤后称重计算化学反应过程和反应产物的理论产量和实际产量之间的差异。
四、实验注意事项1. 实验过程中，一定要保持试管内的氧化铜粉与铝粉混合均匀。
2. 实验中需要用到热温度较高的锅炉、烧杯等器材，要注意操作安全。
3. 在进行铝热反应时，需要注意，试管的倾斜角度和力度不宜过大。
五、实验结果与分析本实验中，铝粉与氧化铜粉按化学计量比适量混合，发生铝热反应后，生成的反应产物为金属铜和氧化铝，反应方程式如下所示：根据该化学反应的完全反应方程式，在化学计量下应该生成0.44g铝的反应产物，根据实验结果，最终生成0.38g反应产物，产率为86%。
实验结果表明，本实验中铝热反应生成反应产物的产率较高，同时观察到生成的金属为金属铜，反应比较明显。
【教材实验热点】12-铝热反应
【教材实验热点】12铝热反应专题12铝热反应【教材实验梳理】1.定义铝热剂在高温条件下发生剧烈反应并放出大量热的化学反应，称为铝热反应。
2.反应原理：2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3注意：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。
②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。
③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。
④KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替。
实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。
3.实验装置及实验现象在实验室按如图所示装置进行铝热反应，实验现象是当外露部分镁条刚刚燃烧完毕时，纸漏斗内混合物立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟。
纸漏斗被烧破，有红热状的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体(落下的是铁珠)。
4.应用(1)冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。
(2)焊接钢轨等大截面钢材部件。
(3)军事上可以制作铝热弹等强杀伤性武器。
【例题讲解】1．粉末状试样A是由MgO和Fe2O3组成的混合物。
进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20g A全部溶于0.15L6.0mol/L盐酸中，固体全部溶解，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L（标况）气体。
同时生成溶液D，还残留有固体物质B ；④用KSCN 溶液检查时，溶液D 不变色。
请填空：(1)①中引发铝热反应的实验操作是____________，产物中的单质B 是___________________。
(2)②中所发生反应的化学方程式是____________、____________。
(3)③中所发生反应的离子方程式是____________、____________。
(4)若溶液D 的体积仍视为0.15L ，则该溶液中()2+c Mg 为____________，()2+c Fe 为____________。
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探究实验：铝热反应生成物成分鉴定
实验目的：
1.利用铝热反应及常见物质的检验方法，检验该反应产物的成分；
2.巩固常见离子的检验方法；
3.提高实验设计、操作及分析问题解决问题的能力。
实验原理：铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。
可简单认为是铝与某些金属氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）
在高热条件下发生的反应。
铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它
是一个放热反应其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。
镁条在空气中可
以燃烧，氧气是氧化剂。
但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则
是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和
铝粉的反应
高温
2Al+Fe2O3==== Al2O3+2Fe
实验用品：
1仪器：圆形滤纸、酒精灯、坩埚钳、铁架台、铁圈、蒸发皿、试管、烧杯若干
2药品：氯酸钾、氧化铁、镁条、铝粉、细沙、磁铁、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸、硫氰化钾溶液、高锰酸钾溶液
实验步骤：
1.取一张圆形滤纸，倒入2勺炒干的氧化铁粉末，再倒入1勺铝粉。
2.将两者混合均匀。
用两张圆形滤纸，分别折叠成漏斗状，将其中一个取出，
在底部剪一个孔，用水润湿，再跟另一个漏斗套在一起，使四周都有四层。
3.架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿，把混合均匀的氧化铁粉末和铝粉
放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾，并在混合物中间插一根镁条，点燃镁条，观察发生的现象
4.将冷却后的反应熔融物与用水冲洗干净。
其中可能含有铁、氧化铁、铝、
氧化铝等四种物质。
5.
实验结论及拓展：
1.【你的实验结果】铝热反应产物的成分是：2．你在实验中有哪些新发现？
3.你通过该实验解决了哪些问题？
4.还有那些问题没有解决？。