福建省连城一中2017-2018学年高一上学期第一次联考(10月)试卷化学 Word版含答案
福建省长汀一中、连城一中等六校2017-2018学年高一上学期期中联考化学试卷含答案
“长汀、连城、上杭、武平、漳平、永定一中”六校联考2017—2018学年第一学期半期考高一化学试题（考试时间：90分钟总分：100分)本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题）两部分第Ⅰ卷(选择题,共46分）有关相对原子质量：H—1 C—12 N-14 O—16 Na-23 S—32 Cl-35。
5 Fe-56 Cu—64一、选择题。
(每小题只有一个正确答案，1-14每小题2分，15-20每小题3分，共46分）1。
下列物质的分类合理的是（)A。
氧化物: CO2、NO、H2O B。
碱：NaOH、Ba （OH）2、纯碱C.铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2OD.碱性氧化物:MgO、Na2O、Mn2O72．下列叙述正确的是( )A．摩尔是七个基本物理量之一B．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子C．非标准状况下, 1 mol气体体积也可能为22。
4 LD．摩尔是物质量的单位3．向含有c（FeCl3）=0.2mol·L-1、c（FeCl2)=0。
1mol·L—1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）A.该分散系的分散质为Fe2O3B.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离C.在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D。
当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”4.下列叙述正确的是（)A。
含金属元素的离子不一定都是阳离子B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D. 金属阳离子被还原，一定得到金属单质5．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( ）A．2L 0。
1 mol•L﹣1K2SO4溶液中含氧原子数0.8 N AB．18g水所含的电子数为N AC．常温常压下，48gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为3N AD．1molNa2O2与足量水反应中转移电子数为2 N A6。
2025届福建省连城县第一中学高一化学第一学期期中复习检测模拟试题含解析
2025届福建省连城县第一中学高一化学第一学期期中复习检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、可以用离子方程式H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．硫酸和Ca(OH)2溶液的反应B．盐酸和Cu(OH)2的反应C．醋酸和NaOH溶液的反应D．硫酸氢钠溶液和KOH溶液的反应2、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c（H+）=0.1 mol•L﹣1，c（K+）=0.6 mol•L﹣1，c（SO42﹣）=0.8 mol•L ﹣1，则c（Al3+）为A．0.1 mol•L﹣1B．0.3 mol•L﹣1C．0.6 mol•L﹣1D．0.9 mol•L﹣13、对下列现象或事实的解释不正确的是现象或事实解释A CO2气体缓缓通入包裹有Na2O2粉末的棉花，棉花很快燃烧起来Na2O2与CO2 反应放出热量B 将Na2O2、Na2O 分别溶于水，再往其中滴入酚酞，最终溶液均变红色Na2O2、Na2O 都是碱性氧化物C Na 投入水中会熔成光亮的小球Na 与水反应放热且钠的熔点低D 工业上常用钠冶炼金属钛：4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl Na 具有强还原性A．A B．B C．C D．D 4、以下对比不正确的是A．热稳定性：H2O>H2S B．原子半径：Na>Mg C．阴离子的还原性：I->Cl-D．失电子能力：Na > K 5、下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是A．CuO＋H2Cu＋H2O B．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3C．3Fe＋2O2Fe3O4D．NH4HS NH3↑＋H2S↑6、下列各组物质的转化，一定要加入氧化剂才能完成的是A．Cl2→ NaCl B．H2O2→ O2C．Fe → FeCl3D．K2CO3→ KOH7、氯元素的相对原子质量为35.5，由23Na、35Cl、37Cl构成的10g氯化钠中，含37Cl的质量为（）A．1.49g B．1.50g C．1.55g D．1.58g8、下列溶液中含Cl—浓度最大的是（）A．20mL0.1mol/L的CaCl2溶液B．150mL0.2mol/L的AlCl3溶液C．50mL0.5mol/L的KCl溶液D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液9、下列物质中属于弱电解质的是（）A．CO2B．纯盐酸C．HF D．碱石灰10、下列叙述正确的是A．1 mol CO2的质量为44g·mol－1B．CO2的摩尔质量为44gC．6.02×1022个CO2分子的质量为4.4gD．1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量11、《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶…… ”文中未涉及下列操作原理的是A．溶解B．萃取C．蒸馏D．过滤12、下列化学变化中，不需要另外加入氧化剂就可以实现的是A．H2O2→O2B．KI→I2C．Cu→CuO D．CH4→CO213、若某氧原子的质量是a g，12C原子的质量为b g，用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．氧元素的相对原子质量一定是12a/baN gB．该氧原子的摩尔质量是AW/aN molC．W g该氧原子的物质的量一定是()AD．W g该氧原子所含的质子数是W/a个14、下列各组物质，在水溶液中不能．．发生下列离子反应的是：HCO3-+H+=CO2↑+H2OA．NaHCO3+CH3COOH B．KHSO4+NaHCO3C．Mg（HCO3）2+H2SO4D．NaHCO3+HNO315、N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A．常温常压下，48g O3所含的原子数为3N AB．1mol NH3所含有的原子数为N AC．标准状况下，22.4L水中所含原子数为3 N AD．0.1mol/L NaC1溶液中所含Na＋数目为0.1 N A16、下列有关化学用语表示正确的是O B．氯原子的结构示意图：A．中子数为10的氧原子：188C．电离方程式：HClO=H++Cl－+O2－D．水的摩尔质量为1817、下列各组物质相互反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是A．Na和O2B．NaOH和CO2C．C和CO2D．Na2CO3和HCl18、下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是A．CuCl2＋Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓＋BaCl2 Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓B．NH4HCO3＋HCl＝NH4Cl＋CO2↑＋H2O HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OC．CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2O H＋＋OH－＝H2OD．2FeCl3＋Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+19、向分别盛有100mL水、100mL 0.1 mol·L-1盐酸、100mL 0.01mol·L-1CuSO4溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05mol Na。
2025届福建省龙岩市连城县第一中学高一化学第一学期期末质量跟踪监视试题含解析
2025届福建省龙岩市连城县第一中学高一化学第一学期期末质量跟踪监视试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质对应的化学式不正确的是( )A．刚玉——Al2O3B．干冰——CO2C．小苏打——NaHCO3D．烧碱——Na2CO32、N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，2.8g 由CO与CO2组成的混合物中含有的质子总数为1.4N AB．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为N AC．2.3g Na与100 mL 0.1mol·L－1盐酸反应，转移的电子数为0.01N AD．1L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为N A3、CuH不稳定，易跟盐酸反应：2CuH+2HCl CuCl2+2H2↑+Cu。
下列说法正确的是A．CuH中H的化合价为+1 B．CuH在反应中只被还原C．在反应中HCl失去电子D．Cu是反应的还原产物4、下列叙述不正确的是( )A．氨易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，稀硝酸氧化性强于浓硝酸C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀硝酸和活泼金属反应时得不到氢气5、科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步。
下列说法正确的是（）A．使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热B．催化剂的作用是通过改变反应的活化能来影响反应速率C．该反应的原理是：2H2O2H2↑+O2↑D．每产生氢气44.8L，转移电子数目为4N A6、下列离子方程式书写不正确的是（）A．氯气通入氯化亚铁溶液Fe2++Cl2=Cl-+Fe3+B．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-=H2OC．碳酸钡溶于盐酸BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑7、下列说法中正确的是（）A．Cl-和Cl2都有毒B．液氯和氯水都有漂白性C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D．含Cl-的溶液和氯水一样均呈黄绿色8、在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z－+2XO-4=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B－③2B－+Z2=B2+2Z－同一反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，还原剂还原性大于还原产物还原性。
福建省连城第一中学2021学年上学期高一年级月考(一)化学试卷
福建省连城第一中学2020-2021学年上学期高一年级月考（一）化学试卷满分100分考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 ol青蒿素的质量为D．青蒿素的摩尔质量为282g6．下图分别表示四种操作，其中有两个明显错误的是A．B．C．D．7．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（）A．过氧化钠——漂白剂B．次氯酸钠——消毒剂C．纯碱——治疗胃酸过多D．小苏打——制作馒头和面包的膨松剂8．将5 mol·L－1的MgNO32溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3—的物质的量浓度为A．5abmol·L－1B．10abmol·L－1C．5bamol·L－1D．abmol·L－19．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．含BaCl2的溶液中Cl－数为B．22gCO2所含有的分子数为C．所含有的分子数为D．常温下N A个Cl2分子所占有的体积为10．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①密度比为16∶11②密度比为11∶16③体积比为16∶11④体积比为11∶16A．①③B．①④C．②③D．②④11．某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。
分解方程式为2A错误!L 2 mol·L-1 MgCl2溶液②1 000 mL 3 mol·L-1 NaClO溶液③300 mL 2 mol·L-1 KCl溶液④250 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液A①④③②B④①②③C②①④③D③④②①13．Na与水、氧气、氯气等均能反应，下列说法中正确的是（）A．将Na投入盐酸中，Na先与水反应，生成的NaOH再与HCl反应B．Na与氧气在常温下反应生成Na2O2，加热时二者反应生成Na2OC．Na虽然能与氯气反应生成NaCl，但不能在氯气中燃烧D．常温下，Na可以与水反应，证明Na比Fe更活泼14．下列关于氯气和氯水的说法中正确的是A．氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2C．新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌D．氯水放置数天后酸性增强15．已知两瓶气体，分别是HCl和Cl2，可以区别它们的方法或试剂是①观察颜色②打开瓶盖看有无白雾③硝酸银溶液④湿润的红色石蕊试纸⑤湿润的蓝色石蕊试纸A．①②③④B．①②⑤C．①②④⑤D．①②④16．已知FeOH3为红褐色，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是（）17．9分如图，A为一种常见的单质，B、C、D是含有A元素的常见化合物。
连城县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(1)
连城县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，甲、乙均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是A．甲为阳离子交换膜，通电后中间隔室的Na+离子向正极迁移B．通电后，同温同压下得到的气体a与气体b的体积比约为2:1C．通电后，得到的产品c是NaOH，产品d是H2SO4D．负极区发生的电极反应为2H2O +2e－＝2OH－+H2↑，负极区溶液pH增大2．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。
因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能知道其正确与否。
下列几种类推结论中正确的是A．金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭，则金属钠失火也不能用二氧化碳灭火B．碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大，所以碳酸钙的溶解度也比碳酸氢钙的大C．铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜，所以钠也可以置换出氯化铜溶液中的铜D．铁制器皿在潮湿的空气中迅速生锈，所以家庭用的铝制品也要经过防腐蚀处理3．山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是A．展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有SiO2B．墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料C．陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5（OH）4],也可以表示为Al2O3·SiO2·H20D．展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸4．向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO 4并充入2molCO，发生反应：MgSO4（s）+ CO（g）MgO （s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。
测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确的是A ．0 ～2min 内平均反应速率v （SO 2）= 0.3 mol·l -1 ·min -1B ．2 ～4min 内容器内气体的密度没有变化C ．该温度下，反应的平衡常数为1.8D ．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO 4和1.00 molCO ，反应达到平衡时，n （CO 2）> 0.60 mol5． 有等体积、等pH 的Ba （OH ）2、NaOH 和NH 3·H 2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V 1、V 2、V 3，则三者的大小关系正确的是A ． V 3>V 2>V 1B ．V 3=V 2=V 1C ．V 3>V 2=V 1D ．V 1=V 2>V 36． 常温时，用0.1000mol/L NaOH 溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L 某一元酸HX 溶液，滴定过程中pH 变化曲线如下图所示。
2025届福建省连城县一中化学高一第一学期期中联考模拟试题含解析
2025届福建省连城县一中化学高一第一学期期中联考模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式正确的是() A ．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：2332HCO Ca OH CaCO H O -+-++=↓+B ．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：224422H SO Ba 2OH BaSO 2H O +-+-+++=↓+C ．氧化铜与稀硫酸反应：222H O H O +-+=D ．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：2322CO 2H CO H O -++=↑+2、下列溶液的物质的量浓度是1．5 mol·L －1的是 A ．41 g NaOH 溶于1 L 水中 B ．58.5 g NaCl 溶于水制成1 L 溶液C ．28 g KOH 溶于水制成1 L 溶液D ．1 L 2％的NaOH 溶液3、下列无色溶液中，离子可以大量共存的一组是A ．H + Na + OH -B ．Na + 3NO - Cl -C ．K + H + ClO -D ．2Cu + 24SO - 3NO - 4、下列离子方程式书写正确．．的是 A ．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：-3HCO +OH -=2-3CO +H 2OB ．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe 3++S 2-=2Fe 2++S ↓C ．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca 2++2ClO -+H 2O+SO 2=CaSO 3↓+2HClOD ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe 2++4H ++-3NO =3Fe 3++2H 2O+NO ↑5、在NaCl 、MgCl 2、MgSO 4形成的混合溶液中，c(Na +)＝0.2mol·L －1，c(Mg 2＋)＝0.5mol·L －1， c(Cl －)＝0.4mol·L －1，则c(SO 42－)为（ ）A ．0.3mol·L －1B ．0.4mol·L －1C ．0.20mol·L －1D ．0.5mol·L －16、中国寓言故事蕴味深长。
福建省连城县高中高一化学上期半期考试题答案.doc
高一化学上期半期考试题答案第I卷（选择题，共48分）答卷题序 1 2 3 4 5 6 7 8选项 A C B C D D B A题序9 10 11 12 13 14 15 16选项 D C C B D B A B第I卷（非选择题，共52分）17、（1）加速溶解；引流；受热均匀（防止液体飞溅）（各1分，3分）（2）①有气泡产生；②盐酸酸化的氯化钡（各1分）；不严密（1分）；③碳酸根、硫酸根也会与银离子作用产生沉淀（2分）18、（1）2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O（2分，反应条件为加热）（2）用手握住试管，观察导气管末端是否有气泡产生（2分）（3）石灰水变浑浊（1分）；Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O（2分）（4）用氢氧化钠代替石灰水，通入气体一段时间后，往试管中加入盐酸，观察是否有气体产生；或设计如右所示的装置图。
，观察燃烧的蜡烛是否会熄灭。
（备注：其他合理答案也可以）（3分）19、（1）焰色反应（1分）；（2）Ba2++2OH-+2H++SO42—==BaSO4↓+2H2O（2分）；（3）取少量三种溶液；加入盐酸，有气体产生的是碳酸钾；另取两种未知液，滴入碳酸钾，有沉淀产生的是氢氧化钡（其余合理方案也可，3分）20、（1）还原剂（1分）；（2）(3分)（3）隔绝空气（或氧气），阻碍氧化还原反应的发生（2分）21、（1）与氧气接触，温度到达着火点；（各1分，2分）（2）增大氧气量，使甲烷充分燃烧，减少污染（2分）（3）资源丰富；容易制得（获得）；单位质量燃料放出的热量高；对环境无污染（答对一点给1分，对三点及以上给4分，其他合理答案也可）22、（1）碳酸氢钠；碳酸钠（各1分，2分）（2）HCO3-+OH-=H2O+CO32-；CO2+H2O+CO32-==2HCO3-（各1分，共2分）（3）溶液变浑浊（或有沉淀产生）（2分）23、（1）4.84g（3分）；（2）0.22g；（3分）；（3）8.40g（4分）美文欣赏1、走过春的田野，趟过夏的激流，来到秋天就是安静祥和的世界。
福建省连城县第一中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案
连城一中2017-2018学年上学期半期考高二化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cu:64第Ⅰ卷 (选择题共48分)一．选择题(计16题, 每小题3分，只有一个正确选项,不选、多选、错选均不得分)1、下列说法正确的是（）A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀C．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的正极反应不同D．从海水中可以制取NaCl，电解饱和NaCl溶液可以制金属Na2、CH3-CH3(g)→CH2=CH2(g)+H2(g)，有关化学键的键能如下：该反应的反应热为（）A．-125.6kJ/mol B．-46.1 kJ/mol C．+125.6kJ/mol D．+46.1 kJ/mol3、下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0kJ/molB．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57. 3)kJ/molC．由C（石墨）→C（金刚石）ΔH>0，可知等量金刚石和石墨完全燃烧，后者放出的热量多D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热4、将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是 ( )5、下列实验装置，其中按要求设计正确的是（）6、最近，科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统，实现了以CO2和H2O为原料制备CH4和O2。
下列有关说法中正确的是( )A．该装置只有化学能转化为电能B．导线中经过4 mol的电子，氮化镓电极生成22.4LO2C．氮化镓电极是阴极D．铜电极表面的电极反应式：CO2+8e－+8H+=== CH4+2H2O7、用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如下图甲。
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连城一中2017-2018学年上学期第一次月考高一化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H:1 B:11 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32第Ⅰ卷 (选择题共48分)一．选择题(每小题只有一个正确选项,共计16题,48分)1、著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”。
下列对化学的认识不正确的是()A．英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生B．化学家可以制造出自然界不存在的物质C．化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学D．现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响2、下列说法正确的是（）A．为了提取电子垃圾中有用的金属，可将其进行焚烧B．模型一般可分为物体模型和思维模型C．某同学研究SO2性质的程序是分类（预测SO2的化学性质）→观察（得出SO2的物理性质）→实验→比较并得出结论D．科学实验能解决化学学科的所有问题3、下列反应中，因为反应条件的改变，反应产物不同的是( )A．稀盐酸和硝酸银溶液B．氢气在氯气中燃烧C．钠与氧气的反应D．一氧化碳在氧气中燃烧4、钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是( )A．钠的熔点低B．钠的密度比水的小C．钠有很强的活泼性D．钠的硬度小5、如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水，已知过氧化钠与水反应是放热的．将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将不会出现的现象是( )A．气球a被吹大B．试管b内有气泡冒出C．U形管内红色褪去D．U形管水位d高于c6、下列实验现象的描述正确的是()A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾B．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色C．铁丝在氯气中燃烧，产生红色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体7、下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是（）A．Al B．Cu C．Zn D．Fe8、自来水可以用氯气消毒，如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。
下列哪些药品不能用自来水配制( )A．Na2SO4B．AgNO3C．NaCl D．AlCl39、下列实验叙述正确的是（）A．新制氯水放置数天，溶液中的Cl2分子数目不变B．久置的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．钠长时间露置于空气中，最终得到Na2CO3粉末D．钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生10、下列叙述中正确的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98 B．2 mol NO中含2 mol氮和2 molO C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D．1 molO22-所的质量为34g11、下列各组物质中分子数相同的是（）A．2L CO和2L CO2B．9g H2O和标准状况下11.2LCO2C．标准状况下1mol O2和22.4L H2O D．0.2mol H2和4.48L HCl气体12、下列物质的体积最大的是()A．标况下，1mol的NH3 B．4 ℃时，18克水C．2 mol的Al(密度为2.7 g·cm－3) D．常温常压下1mol的CO2气体13、设N A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标况下，22.4L任何物质都含有约6.02×1023个分子B． NO的摩尔质量与6.02×1023个NO分子的质量相等C．标况下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积为11.2 LD．1molO2所含的分子数与12gC所含的原子数相等14、a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A．b/4a mol-1 B．a/4b mol-1C．a/b mol-1D．b/a mol-115、如图所示，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。
A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是（）16、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入a g氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法中不正确．．．的是( )A．析出的氢氧化钠的质量为大于40a/31B．单位体积溶液中OH－个数不变C．溶液中Na＋数目减少D．氧化钠与水反应生成了碱，所以溶质的质量分数变大第Ⅱ卷 (共52 分)二．填空题（共计52分）17、(4分)A，B，C，D是初中化学常见物质，它们之间的转化关系（反应的条件未标出）如图所示．已知A是一种碱，常用于改良酸性土壤，C是最常见溶剂．（1）若B是引起大气温室效应的主要气体，则D的化学式是，A，B，C，D中均含有的一种元素是（填元素符号）．（2）若B是人体胃酸中含有的酸，写出反应的化学方程式．18、(4分)“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
（1）请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号表示)：。
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有个。
19、(18分)目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融)=2Na＋Cl2↑。
已知物质A、B、C、D、E、F有如下图所示转化关系：(1)试根据上述变化写出A、E、F的化学式，C的俗称、D的名称：A_________C_________D_________E__________ ，F 。
(2)请写出反应的化学方程式。
①A―→C ______________________________________________________。
②C＋D―→NaCl________________________________________________________，③C―→E______________________________________________________。
④B―→D_____________________________________________________（3）某反应可用于工业上制取漂白粉，反应的方程式为________________________（4）漂白粉起作用的原因是（用方程式表示）___________________________________ （5）B物质的用途为20、(4分)有一化学式为B5H9五硼烷，则（1）96g五硼烷中含有个硼原子。
（2）含有4.214×1024个原子的五硼烷，其质量为g21、(8分)（1）322g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的质量是g，所含H2O分子的数目是______________个。
（2）等质量的SO2和SO3所含分子数目之比为，所含原子数目之比为22、(4分)标准状况下，①4 g氢气、②33.6 L甲烷(CH4)、③9.03×1023个水分子中，含分子数最多的是(填写序号，下同)________，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。
23、(6分)同温同压下的氧气和氢气，两种气体的密度比为________；若质量相等时，两种气体的体积比________；如果x g某气体中含有的分子数为y，则m g该气体在标准状况下的物质的量约是________。
24、(4分)右图是一组探究氯气性质的装置。
(1)现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条________；若溶液A为水，则有色布条________；若溶液A为饱和的纯碱溶液，则有色布条________。
(2)现打开K，溶液A为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，布条是干燥的，则有色布条________。
2015-2016学年上学期第一次月考高一化学答题卷（考试时间：90分钟总分：100分）一、选择题(16个小题，每小题3分，共48分)二、填空题(共52分)17、（4分）（1）（各1分）（2）（2分）18、（4分，每空各2分）（1）（2）19、（18分）（1）A C DE F （各1分）（2）①（2分）②（2分）③（2分）④（2分）19、（18分）（1）A C DE F （各1分）（2）①（2分）②（2分）③（2分）④（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（1分）20、（4分，每空各2分）（1）（2）；21、（8分，每空各2分）（1）；（2）；22、（4分，每空各1分）；；；23、（6分，每空各2分）；；24、（4分，每空各1分）（1）；；（2）；2015－2016学年上学期第一次月考高一化学试题参考答案二、填空题：（共52分）17、（共4分）（1）CaCO3 O （各1分）（2）Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+ 2H2O （2分）18、（共4分，每空各2分）（1）（2）219、（18分，方程式每空2分，其它每空1分）（1）A：Na C：烧碱（火碱或苛性钠）D：氯化铁E：Na2CO3F：CaCl2（2）①2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑②3 NaOH +FeCl3 == Fe(OH )3↓+ 3NaCl③2NaOH +CO2＝Na2CO3+H2O④3Cl2 +2Fe2FeCl3（3）2Cl2+2Ca(OH)2 == CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（4）Ca(ClO)2+H2O+CO2 == CaCO3↓+2HClO（5）杀菌、消毒、制造漂白粉或消毒液均可20、（共4分，每空各2分）（1）4.515×1024（2）3221、（共8分，每空各2分）（1）46 6.02×1024 （2）5∶415∶1622、（共4分，每空各1分）①②③③23、（共6分，每空各2分）16∶11∶16 m·y x·N A24、（共4分，每空各1分）（1）不褪色褪色不褪色（2）褪色。