最新福建省六校高二下学期期中联考试题化学word版有答案

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福建高二高中化学期中考试带答案解析

福建高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.有机物丁香油酚的结构简式为：，按官能团分类它不属于A．烯类B．酚类C．醚类D．醇类2.下列说法不正确的是A．CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同B．与互为同系物C．下列物质的沸点按由低到高顺序为：(CH3) 2CHCH3＜(CH3) 4C＜(CH3)2CHCH2CH3＜CH3(CH2)3CH3 D．等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小3.下列各化合物的命名正确的是A．CH2=CH—CH=CH2 1，3—二丁烯B． 1，3，4-三甲苯C．CH3CH2CH（OH）CH32―丁醇D． 2-甲基-3-丁炔4.下列说法中，正确的是A．卤代烃在NaOH的醇溶液中共热均能发生消去反应生成烯烃B．凡是能发生银镜反应的物质都属于醛类C．能与FeCl3溶液作用显紫色的有机物一般含有酚羟基D．酯类水解均能生成含相同碳原子数的羧酸和醇5.下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是A．CH3—O—CH3B．HC≡CHC．C6H5—CH＝CH—CHO D．CF2＝CF26.下列醇中既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是7.结构为的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质①②③④生成这四种有机物的反应类型依次为A．酯化、取代、缩聚、取代B．取代、取代、加聚、消去C．取代、缩聚、酯化、消去D．取代、加成、酯化、消去8.下列有关说法中正确的是A．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明蛋白质发生变性B．苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成2,4,6-三溴苯酚，再过滤除去C．用溴水检验CH2===CH—CHO中是否含有碳碳双键D．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应9.已知某有机物X 的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是A ．X 的化学式为C 10H 10O 6B ．X 在一定条件下能与FeCl 3溶液发生显色反应C ．X 在一定条件下能发生消去反应和酯化反应D ．1 mol X 分别与足量的Na 、NaOH 溶液、NaHCO 3溶液反应，消耗Na 、NaOH 、NaHCO 3的物质的量分别为3 mol 、4 mol 、1 mol10.玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤 ②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤 ③做完银镜反应后试管内壁上的银，用稀氨水洗涤 ④沾附在试管内壁上的油脂，用热的纯碱液洗涤 A ．①②④ B ．②③④ C ．①②③④ D ．①③④11.下列物质：①丙氨酸 ②醋酸 ③蛋白质 ④小苏打 ⑤Al(OH)3 ⑥苯酚钠 ⑦(NH 4)2SO 3。

福建高二高中化学期中考试带答案解析

福建高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.已知反应2A+3B==5C+D 在某段时间内以A 的浓度变化表示的反应速率为1 mol•L -1•min -1，则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为（）A ．2.5 mol•L -1•min -1B ．1 mol•L -1•min -1C ．2 mol•L -1•min -1D ．3mol•L -1•min -12.对于：2C 4H 10(g) + 13O 2(g) ="=" 8CO 2(g) + 10H 2O(l)；△H=－5800kJ/mol 的叙述不正确的是（） A ．该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol ，是放热反应； B ．该反应的△H 与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C ．该式的含义为：25℃、101kPa 下，2mol C 4H 10气体完全燃烧生成CO 2和液态水时放出热量5800kJ ；D ．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol 。

3.设C ＋CO 22CO (吸热反应)反应速率为u 1，N 2＋3H 22NH 3 (放热反应)反应速率为u 2，对于上述反应，当温度升高时，u 1和u 2的变化情况为（） A ．同时增大 B ．同时减小 C ．增大，减小 D ．减小，增大4.下列各变化中，属于原电池反应的是（） A ．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B ．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C ．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D ．浓硝酸比稀硝酸更容易氧化金属铜5.如图1所示，U 形管中装入含有紫色石蕊的试液，通直流电，一段时间后U 形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是：（）A ．蓝、紫、红B ．红、蓝、紫C ．红、紫、蓝D ．蓝、红、紫6.用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是（） A ．加热 B ．不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸 C ．滴加少量硫酸铜溶液 D ．不用铁片，改用铁粉7.下列热化学方程式书写正确的是（） A ．2SO 2+ O 22SO 3；△H=－196.6kJ/mol B ．N 2(g) + 2O 2(g) ="=" 2NO 2(g)；△H= +67.7kJ/mol C ．C(s) + O 2(g) ="=" CO 2(g)；△H=" +393.5kJ/mol" D ．H 2O(l) ="=" H 2(g)↑+ 1/2O 2(g)↑；△H= +285.8kJ/mol8.下列描述中，不符合生产实际的是（） A ．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B ．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C ．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D ．在镀件上电镀锌，用锌作阳极9.有两只串联的电解池（Pt 为电极），甲池盛有足量的CuSO 4溶液，乙池盛有足量的某硝酸盐的稀溶液。

福建省福州2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学含答案

福州2023-2024学年第二学期半期考试高二年级化学试卷（答案在最后）(全卷共8页；二大题；24小题；满分100分；时间：75分钟)注意事项：1.答题前，考生务必在试题卷，答题卡规定的地方填涂自己的准考证号，姓名。

考生要认真核对答题卡上的准考证号，姓名与考生本人准考证号，姓名是否一致。

2.选择题，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动。

用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。

非选择题，用0.5毫米照射签字笔，在答题卡上规定的范围内书写作答。

请不要错位，越界答题。

3.考试结束，考生请将答题卡交回。

选择题(每题3分，共48分)一、单选题1.由中国近代化学启蒙者徐寿确认译名的下列元素中，属于d区元素的是A.CaB.CoC.ID.Ga2.以下性质的比较中，正确的是A.沸点高低：HCl<HBr<HI<HFB.晶格能大小：NaI>NaBr>NaCl>NaFC.共价键的键长：C-C>C-Si>Si-SiD.单质的熔点：Li<Na<K<Rbns np+，则其原子序数为3.已知元素X的原子最外层电子排布式为n n3A.9B.10C.17D.184.下列属于同分异构体的是A.和B.和C.HOOCCH2CH3和CH3CH2COOHD.和5.下列化学用语使用正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.质量数为2的氢核素：21HC.乙醇的结构简式：CH3CH3OHD.Cl-结构示意图：6.我国科学家发现，苯硼酸药物具有抗肿瘤功效。

苯硼酸的结构简式如图所示。

下列说法错误的是A.苯硼酸分子间能形成氢键B.苯硼酸稳定性由分子间作用力决定C.苯硼酸分子中所有原子可能共平面D.苯硼酸分子含极性键和非极性键7.碳、硫、氧、氮是中学常见元素，下列说法不正确的是A.2CO 、2SO 、3NH 都是直线形分子B.2CO 、3NH 、2H S 的键角依次减小C.22H O 、24N H 分子的中心原子都是3sp 化D.C 、N 、F 元素的电负性依次增大8.下列关于有机物的说法正确的是A.异丁烷也可命名为2-甲基丁烷B.C 3H 6和C 4H 8一定互为同系物C.的名称是2，4-二甲基-2-乙基戊烷D.分子中的所有碳原子共面9.下列说法中错误的是A.卤化氢中，HF 的沸点最高，是由于HF 分子间存在氢键B.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低C.H 2O 的沸点比HF 的沸点高，是由于水中氢键键能大D.氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关10.下列化合物的核磁共振氢谱图中出现信号最少的是A.乙醇B.正戊烷C.D.11.关于化学式[TiCl(H 2O)5]Cl 2·H 2O 的配合物的下列说法中正确的是A.配位体是Cl -和H 2O ，配位数是8B.中心离子是Ti 4+，配离子是[TiCl (H 2O )5]2+C.内界和外界中的Cl -的数目比是1：2D.在1mol 该配合物中加入足量AgNO 3溶液，可以得到3molAgCl 沉淀12.具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如图，它属于①芳香族化合物②脂肪族化合物③有机高分子化合物④有机羧酸⑤芳香烃A.①④B.②④C.①③D.④⑤13.Li2O的Born-Haber循环如图所示，下列说法正确的是A.金属锂的原子化热为318kJ/molB.Li的第一电离能为1040kJ/molLi O的晶格能为2908kJ/molC.O=O键的键能为249kJ/molD.214.下列说法中不正确．．．的是A.图1氧化镍晶体的化学式为NiOB.图1距O最近的Ni构成正八面体C.图3团簇分子的化学式为A3BD.图2氧化钠晶体化学式为Na2OPt NH Cl有顺铂和反铂两种同分异构体。

福建省2022-学年高二化学下学期期中试题(含解析)

福建省福清市华侨中学2021-2021学年高二化学下学期期中试题〔含解析〕考前须知：1．答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。

2．每题选出答案后，填入答案卷中。

3．考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保存。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56第一卷〔选择题，48分〕一、选择题〔本大题共16小题，每题3分，共计48分。

在每题列出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求〕1.以下做法不利于．．．环境保护的是〔〕A. 为减少温室气体排放，应减少燃煤，大力开展新能源，如核能、风能、太阳能B. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气C. 为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋D. 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水2.俄罗斯用“质子〞号运载火箭成功将“光线〞号卫星送入预定轨道，发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，：如图：以下说法正确的选项是A. 2mol 与1mol 所具有的总能量比所具有的总能量低B. 火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：C. 氢气的燃烧热为D. 变成的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量3.在以下各说法中，正确的选项是〔〕A. 需要加热才能发生的反响一定是吸热反响B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反响生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D. 1 mol H2与0.5 mol O2反响放出的热就是H2的燃烧热4.以下说法正确的选项是〔〕A. 反响NH4HCO3(s)＝NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57 kJ•mol﹣1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向B. 能自发进行的反响一定能迅速发生C. 因为焓变和熵变都与反响的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反响能否自发进行的判据D. CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) △H＞0，△S＞0，不管在何种条件下都可能自发进行5.一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如下图。

福建高二高中化学期中考试带答案解析

福建高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.CO(g)与H 2O(g)反应过程的能量变化如下图所示，有关两者反应说法正确的是( )A ．该反应为吸热反应B ．CO(g)和H 2O(g)所具有的总能量大于CO 2(g)和H 2(g)具有的总能量C ．反应的热化学方程式：CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g)；ΔH ＝＋41kJ·mol －1D ．1mol CO 2(g)和1mol H 2(g)反应生成1mol CO(g)和H 2O(g)要放出41kJ 的热量2.下列说法正确的是（）A ．反应NH 4HCO 3（s ）=NH 3（g ）＋H 2O （g ）＋CO 2（g ）ΔH ＝185.57 kJ·mol －1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向 B ．能自发进行的反应一定能迅速发生C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据D ．CaCO 3（s ）=CaO （s ）+CO 2（g ） △ H>0, △ S>0,不论在何种条件下都可能自发3.下列关于右图装置的说法正确的是A ．银电极是负极B ．铜电极上发生的反应为Cu-2e -=Cu 2＋ C ．外电路中的电子是从银电极流向铜电极。

D ．该装置能将电能转化为化学能4.已知：①Zn(s)＋O 2(g)＝ZnO(s)ΔH ＝－348.3kJ·mol －1 ②2Ag(s)＋O 2(g)＝Ag 2O(s)ΔH ＝－31.0kJ·mol －1则Zn 与Ag 2O 反应生成ZnO 和Ag 的热化学方程式为A ．Zn(s)＋Ag 2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH ＝＋317.3kJ·mol －1B ．Zn ＋Ag 2O="==ZnO ＋2Ag" ΔH ＝＋317.3kJ·mol －1 C ．Zn(s)＋Ag 2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH ＝－317.3kJD ．2Zn(s)＋2Ag 2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH ＝－634.6 kJ·mol －15.SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F 键。

福建高二高中化学期中考试带答案解析

福建高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列能将化学能转化为电能的装置是2.已知反应A ＋B ＝C ＋D 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 A ．A 的能量一定高于C B ．B 的能量一定高于DC ．A 和B 的总能量一定高于C 和D 的总能量 D ．该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生3.下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是 A ．铜片、石墨棒，稀硫酸 B ．铜片、石墨棒，硝酸银溶液 C ．锌片、铜片，稀盐酸D ．铜片、银片，FeCl 3溶液4.下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序正确的是A ．③①②④B ．④①③②C ．①③②④D ．②④①③5.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A ．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B ．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C ．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D ．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀6.据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH ＝3.5。

在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是A ．Fe －2e -＝Fe 2+B ．2H 2O ＋O 2＋4e -＝4OH -C ．2H +＋2e -＝H 2↑D ．4OH -－4e -＝2H 2O ＋O 2↑7.NO 和CO 都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N 2和CO 2，对此反应下列叙述正确的 A ．使用催化剂并不能改变反应速率 B ．使用催化剂可以加快反应速率 C ．降低压强能加快反应速率 D ．降温可以加快反应速率8.100mL6mol/LH 2SO 4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。

加入下列物质不能达到上述目的的是 A ．把锌粉改为锌粒 B ．水 C ．碳酸钠（固体） D ．降低反应体系温度9.反应A(s)＋2B(g)2C(g)在一密闭容器中进行，当改变下列条件之一时，一定能增大反应速率的是 A ．增加A 物质的量 B ．降低温度C ．压缩反应容器体积D ．消耗掉部分B 物质10.设C+CO 2 = 2CO(正反应吸热)，反应速率为v1；N 2+3H 2 =2NH 3（正反应放热），反应速率为v 2。

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福建高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.有机物A 、B 、C 、D 、E 都是常见的有机物，能发生如图所示的转化，已知A 的分子式为C 10H 20O 2，则符合此转化关系的A 的可能结构有A ．2种 B.3种 C.4种 D.5种2.某有机物含有C 、H 、O 三种元素，其球棍模型如图所示。

该有机物可能发生的反应有①水解 ②加聚 ③取代 ④消去 ⑤银镜 A ．①②③④⑤ B ．①③④⑤ C ．①③④ D ．①④⑤3.胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C 25H 46O 。

已知某种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C 32H 50O 2。

则生成这种胆固醇酯的酸是 A ．C 6H 13COOH B ．C 6H 5COOH C ．C 7H 15COOH D ．C 6H 5CH 2COOH4.有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（）A ．分离、提纯→确定化学式→确定最简式→确定结构式B ．分离、提纯→确定最简式→确定化学式→确定结构式C ．分离、提纯→确定结构式→确定最简式→确定化学式D ．确定化学式→确定最简式→确定结构式→分离、提纯5.已知C —C 键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是A ．该烃苯环上的一氯取代物最多有4种B ．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上C ．分子中至少有16个碳原子处于同一平面上D ．该烃属于苯的同系物6.苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为。

下列关于苯佐卡因的叙述正确的是 A ．分子式为C 9H 14NO 2B ．苯环上有2个取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分异构体有9种C ．1mol 该化合物最多与4mol 氢气发生加成反应D ．分子中将氨基转化成硝基的反应为氧化反应7.4-AFMF是一种探测物质的荧光素，其结构简式如下图。

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福建高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下图是用球棍模型表示的某有机反应的过程，则该反应的有机反应类型是 ( )A ．取代反应B ．加成反应C ．聚合反应D ．酯化反应2.下列有机物命名正确的是 ( )3.下列有机物的命名中，正确的是 ( ) A ．3，3-二甲基-4-乙基戊烷B ．2，5，5-三甲基己烷C ．2，3-二甲基丁烯D ．3-甲基-1-戊炔4.下列物质中，因发生化学反应既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 ①CH 3(CH 2)4CH 3 ②CH 3CH 2CH===CH 2 ③A ．②B ．③④C ．①③D ．②④5.对于苯乙烯的下列叙述：①能使酸性KMnO 4溶液褪色，②可发生加聚反应，③可溶于水，④可溶于苯中，⑤苯环能与溴水发生取代反应，⑥所有的原子可能共面。

其中完全正确的组合是 ( ) A ．①②④⑤ B ．①②④⑥ C ．①②④⑤⑥ D ．①②③④⑤⑥6.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法是 ( ) A ．与酸性KMnO 4溶液反应 B ．通入足量溴水中 C ．在一定条件下通入氢气 D ．分别进行燃烧7.若1 mol 某气态烃C x H y 完全燃烧，需用3 mol O 2,则 ( ) A ．x =2,y =2 B ．x =2,y =4 C ．x =3,y =6D ．x =3,y =88.相同质量的下列各烃，完全燃烧后消耗氧气最多的是 ( ) A ．甲烷 B ．乙烷 C ．乙烯D ．乙炔9.下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是 ( ) A ．甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯 B ．甲苯能使酸性KMnO 4溶液褪色C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰D．1 mol甲苯与3 mol H2发生加成反应溶液，振荡后褪色，正确的解释为 ( )10.在苯的同系物中加入少量酸性KMnO4A．苯的同系物分子中的碳原子数比苯分子中的碳原子数多B．苯环受侧链影响易被氧化C．侧链受苯环影响易被氧化D．由于苯环和侧链的相互影响均易被氧化11.已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目有 ( )A．两种B．三种C．四种D．五种12.只含一个不饱和键的链烃A加氢后的产物的结构简式为，此不饱和链烃A可能的结构简式有 ( )A．4种B．5种C．6种D．7种中充分燃烧，得液态水和体积为35 mL的混合气体(所有气体体积在同温同压下测13.10 mL某种烃，在50 mL O2定)，则该烃是 ( )A．乙烷B．丙烷C．丙炔D．1,3-丁二烯14.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是 ( )A．2，2，3，3-四甲基丁烷B．2，3，4-三甲基戊烷C．3，4-二甲基己烷D．2，5-二甲基己烷15.下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3︰2的是 ( )16.有一种有机物,因其酷似奥林匹克旗中的五环(如图所示),科学家称其为“奥林匹克烃”。

福建高二高中化学期中考试带答案解析

福建高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.CO(g)与H 2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法中正确的是A ．该反应为吸热反应B ．CO(g)和H 2O(g)所具有的总能量小于CO 2(g)和H 2(g)所具有的总能量C ．反应的热化学方程式：CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g) ΔH ＝+41 kJ·mol －1D ．1 mol CO 2(g)和1 mol H 2(g)反应生成1 mol CO(g)和H 2O(g)要吸收41 kJ 的热量2.已知：H 2(g)＋F 2(g)==="2HF(g)" ΔH ＝－270 kJ·mol －1，下列说法正确的是 A ．2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气与1 L 氟气吸收270 kJ 热量B ．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJC ．在相同条件下，断裂反应物分子中的化学键吸收的总能量小于形成生成物分子中的化学键放出的总能量D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ 热量3.工业生产硫酸过程中，SO 2在接触室中被催化氧化为SO 3气体，已知该反应为放热反应。

现将2 mol SO 2、1 mol O 2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ ，此时测得SO 2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是A ．2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1B ．2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＝－98.3 kJ·mol －1C ．SO 2(g)＋O 2(g)SO 3(g) ΔH ＝+98.3 kJ·mol－1D ．SO 2(g)＋O 2(g)SO 3(g) ΔH ＝－196.6 kJ·mol－14.①4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2834.9 kJ·mol －1②4Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－3119.1 kJ·mol －1 由此得出的正确结论是A ．等质量的O 2比O 3能量高，由O 2变为O 3为放热反应B ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变为O 3为吸热反应C ．O 3比O 2稳定，由O 2变为O 3为吸热反应D ．O 2比O 3稳定，由O 2变为O 3为放热反应5.下列热化学方程式中ΔH 的数值表示可燃物燃烧热的是A ．N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2 (g)+ 2H 2O(g)ΔH ＝－534.4 kJ·mol －1B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1D ．CO(g)＋O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－283 kJ·mol－16.对于反应A 2(g)+ 3B 2(g)2C(g)，以下表示其化学反应速率最快的是 A ．v(A 2) =0.4mol/(L•s) B ．v(B 2) =0.8mol/(L•s)C ．v(C) =0.6mol/(L•s)D ．v(B 2) =4.2mol/(L•min)7.有关下图装置的说法中正确的是A ．若两电极直接连接，a 是食盐水，则发生析氢腐蚀B ．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a 是稀H 2SO 4溶液，电解一段时间后溶液的pH 增大C ．若两电极直接连接，则电子从铁流向石墨D ．若铁接电源正极，石墨接电源负极，a 是氯化铜溶液，阴离子向石墨电极移动8.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。

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福建高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（）A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p2.下列原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Na+：1s22s22p6B．O2-：1s22s22p4C．F：1s22s22p5D．Ne：1s22s22p63.下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（）A．O B．B C．C D．N4.下列说法正确的是（）A．共价化合物中一定不含离子键B．离子化合物中一定不含共价键C．金属离子一定满足最外层电子数为2或8D．分子晶体中的分子内一定有共价键5.下列各组粒子不能互称为等电子体的是（）A．CO和N2B．O3和SO2C．CO2和N2O D．N2H4和 C2H46.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（）A．晶体硅B．食盐晶体C．固体碘D．金属钾7.某元素的3p轨道上有两个未成对电子，则下列说法正确的是（）A．第三电子层上有4个电子B．最高正价为+2C．最高正价为+4D．第二电子层没有未成对电子8.下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是A．1与6B．2与8C．9与11D．8与149.已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是（）A．IB B．IIA C．IIB D．VIII10.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（）A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CF4C．K2O>Na2O>O2>N2D．干冰 >二氧化硅>氯化钠>钠11.下列叙述中正确的是（）A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性由强到弱B．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强C．金属的熔点和沸点都很高D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致12.下列说法错误的是（）A．1.5g CH3+中含有的电子数为0.8N A B．Cu元素在元素周期表的ds区C．s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形D．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的13.下列说法中错误的是（）A ．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B ．P 4和CH 4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ C ．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D ．在H 3O +和NH 4+中都存在配位键14.根据键能数据估算CH 4 (g ）+4F 2 (g) ＝CF 4+4HF(g ）的反应热ΔH 为（）A ．–1940 kJ · mol －1 B ．1940 kJ · mol －1 C ．–485 kJ · mol －1 D ．485 kJ · mol －115.已知X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（）A ．ZXY 3B ．ZX 2Y 6C ．ZX 4Y 8D ．ZX 8Y 1216.用价层电子对互斥理论（VSEPR ）预测H 2S 和COCl 2的立体结构，两个结论都正确的是 ( ) A ．直线形；三角锥形 B ．V 形；三角锥形 C ．直线形；平面三角形 D ．V 形；平面三角形17.已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论错误的是（） A ．氯化铝是电解质 B ．固体氯化铝是分子晶体 C ．可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝 D ．氯化铝为非极性分子18.两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1:3，若两种元素的原子序数分别为a 和b ，则a 和b 的关系可能是（）① a=b+5 ② a+b=8 ③ a+b=30 ④ a=b+8 A ．①②③④ B ．②③④ C ．②③ D ．③④19.如图是元素周期表的一部分，关于元素X 、Y 、Z 的叙述正确的是（）①X 的气态氢化物与Y 的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；② Z 的单质常温下是液体，可与铁粉反应；③ Z 的原子序数比Y 大19；④Z 所在的周期中含有32种元素。

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福建高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是()A．碳原子B．P原子价电子轨道表示式C．Cr原子的价电子排布式3d44s1D．Fe2＋价电子排布式3d44s22.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低3.下列晶体分类中正确的一组是()4.物质的下列性质不能用键能来解释的是()A．氮气的化学性质没有氯气活泼B．HF比HCl稳定C．金刚石的熔点比晶体硅高D．常温下溴呈液态，碘呈固态5.下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是 ()A．C2H4、C2H2、CO2B．CH4、CHCl3、CO2C．Cl2、H2、N2D．NH3、H2O、SO26.下列关于金属及金属键的说法正确的是()A．金属键具有方向性和饱和性B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光7.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A．热稳定性： NH3＞PH3＞SiH4B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．氢键的作用能F—H…F ＞O—H…O＞N—H…ND ．电负性： F ＞N ＞O ＞C8.下列说法正确的是(N A 为阿伏加德罗常数) ( ) A ．124 g P 4含有P —P 键的个数为4N A B ．12 g 石墨中含有C —C 键的个数为3N A C ．12 g 金刚石中含有C —C 键的个数为2N A D ．60gSiO 2中含Si —O 键的个数为2N A9.共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：①Na 2O 2；②SiO 2； ③石墨；④金刚石；⑤CaCl 2；⑥白磷，含有上述结合力中的两种的组合是（） A ．①③⑤⑥ B ．①③⑥ C ．②④⑥ D ．①②③⑥10.下列物质的熔点或液化温度由高到低顺序的是（） A ．金刚石＞晶体硅＞碳化硅 B ．CF 4>CCl 4>CBr 4 C ．NH 3>N 2>H 2 D ．纯镁>镁铝合金>纯铝11.拆开1 mol 化学键所吸收的能量是该化学键的键能，它的大小可以衡量化学键的强弱。

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福建高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.据《新华每日电讯》报道：韩国一研究小组从植物当归中成功地提取并大量生产出一种对治疗白血病有奇效的“紫花前胡素”A （一种复杂的有机物）。

从当归中提取A 所用的方法最可能是（） A ．水洗 B ．过滤 C ．蒸发结晶 D ．萃取分液2.下列物质互为同分异构体的是（） A ．1—丁烯和1，3—丁二烯 B ．2—丙醇和丙二醇（HO(CH 2)3OH ） C ．己烷和环己烷D ．乙苯和间二甲苯3.下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（） A ．己烯、苯、四氯化碳 B ．苯、己炔、己烯 C ．己烷、苯、环己烷 D ．甲苯、己烷、己烯4.下列分子中所有原子一定处于同一平面的是（） A ．CH 3CH 2CH=CH 2B ．C ．CH 2=CH-C≡CHD ．CH 3CH=CH 25.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。

下列各项的事实不能说明上述观点的是（）A ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离H +的能力不及H 2O C ．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应D ．苯酚中的羟基氢能与NaOH 溶液反应，而醇羟基氢不能与NaOH 溶液反应6.用硫酸酸化的CrO 3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后驾车。

反应的化学方程式如下，此反应的氧化剂是（）2CrO 3+3C 2H 5OH+3H 2SO 4== Cr 2(SO 4)3+3CH 3CHO+6H 2O A ．H 2SO 4 B ．CrO 3 C ．Cr 2(SO 4)3 D ．C 2H 5OH7.某有机物X （C 4H 6O 5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂为多，该化合物具有如下性质：①X 与金属钠反应产生氢气；②X 与醇或羧酸在浓硫酸并加热的条件下，均生成有香味的产物；③X 分子内脱水的产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应。

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福建高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在300mL 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO 气体，一定条件下发生反应： Ni （s ）+4CO （g ）Ni(CO) 4（g ），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：下列说法不正确的是A ．上述生成Ni （CO ）4（g ）的反应为放热反应B ．25℃时反应Ni （CO ）4（g ）Ni （s ）+4CO （g ）的平衡常数为2×10-5C ．在80℃时，测得某时刻，Ni （CO ）4（g ）、CO 浓度均为0.5mol/L ，则此时v （正）>v （逆）D ．80℃达到平衡时，测得n （CO ）=0.15mol ，则Ni （CO ）4的平衡浓度为0.125mol/L2.关于下列各图像的说法中正确的是A ．图①表示将SO 2气体通入溴水中B ．图②表示反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＜0的平衡常数K 随温度的变化C ．图③中阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1∶1D ．图④中的ΔH 1＜ΔH 23.已知还原性：SO 32->I -。

某溶液X 可能含有NH 4+、Na +、Ba 2+、Fe 3+、I -、SO 32-、SO 42-中的几种，为确定其组成，某同学进行如下实验：下列说法正确的是A ．溶液X 肯定只存在NH 4+、SO 42-B ．溶液X 一定不含有Ba 2+、Fe 3+，可能含有I -C ．为确定可能存在的阴离子，可另取试液滴加足量盐酸、BaCl 2溶液D ．为确定可能存在的阳离子，可用经过稀硫酸洗过的铂丝蘸取溶液X 在酒精灯火焰上灼烧4.下列离子方程式中，属于水解反应的是A ．HS －＋H 2O H 3O ＋＋S 2－B ．CO 2＋2H 2O HCO 3－＋H 3O +C ．NH 4＋＋2H 2O NH 3·H 2O ＋H 3O ＋D ．HCO 3－＋OH－CO 32－＋H 2O5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A ．对平衡体系H 2（g ）＋I 2（g ）2HI （g ）加压后，混合气体的颜色加深 B ．用稀盐酸洗涤AgCl 沉淀比用等体积的蒸馏水洗涤损失的AgCl 少 C ．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D ．工业合成三氧化硫的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率6.T ℃时，向10L 容积不变的密闭容器中加入1.0molNH 2COONH 4，发生反应NH 2COONH 4（s ）CO 2（g ）＋2NH 3（g ） ΔH ＞0。

2020年福建省六校高二下学期期中联考试卷化学word版有详细答案

“长汀、连城、上杭、武平、漳平、永定一中”六校联考第二学期半期考高二化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

请选择一个最佳选项．．．．作答）1.下列现象和应用与电子跃迁无关的是（）A．激光 B．焰色反应 C．燃烧放热D．霓虹灯2.下列表达方式或说法正确的是（）A.标况下，22.4LC2H2中所含的π键数和 18g 冰中所含的氢键数均为2N AB.次氯酸的电子式C.NH4+与H3O+均为10电子粒子，它们互为等电子体D.下列物质中都存在离子键、极性键和配位键: 氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠3.下列物质的分子中，既有σ键又有π键的是（）A．C2H6B．H2O2C．CF4 D．CO4.下列分子中每个原子均满足8e-稳定结构的是（）A. CH4B. NO2C. N2D. PCl55.氰气的分子式为(CN)2，结构式为N C-C N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是( )A. 分子中四原子共直线，是非极性分子B. N C 键的键长大于C C键的键长C. 分子中含有2个σ键和4个π键D. 氰气不和氢氧化钠溶液发生反应6.短周期元素A的第一至第六电离能数据如下：I1=578KJ•mol-1, I2=1817KJ•mol-1,I3=2745KJ•mol-1, I4=11575KJ•mol-1, I5=14830KJ•mol-1, I6=18376KJ•mol-1,以下说法正确的是（）A. A原子核外有3个未成对电子B. A原子的最外层只有一个电子C．元素A常见化合价为+3 D. 元素A最高价氧化物的水化物为强碱7.下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是A．HCl中H—Cl键的极性和HF中H—F的极性B．乙烯CH2=CH2中碳碳σ键的键能和碳碳π键的键能C．1mol金刚石晶体中C-C键数目和1mol SiO2晶体Si—O键数目D．AlCl3晶体的熔点与MgCl2晶体的熔点8.下列对一些实验事实的理论解释不正确．．．的是选项客观事实理论解释A．2Na(s)＋2H2O(l)=2NaOH(aq)＋H2(g)ΔH1＝-368 kJ·mol－1在常温下能自发进行该反应为放热且熵增的化学反应B．酸性：HClO<H 2CO 3 非金属：C>ClC ．原子半径：Cl<SCl 、S 原子电子层数相同，但氯原子核电荷数较硫多，对核外电子吸引能力比硫强D ．水分子比H 2S 分子稳定H-O 键比H-S 键稳定9. a 、b 、c 、d 是四种短周期元素。

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福建高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.以下符号正确的是A．2d1B．3f7C．6s3D．7p22.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p3.下列基态原子或离子的电子排布式错误的是A．K 1s22s22p63s23p64s1B．Mg2+ 1s22s22p6C．F- 1s22s22p5D．Br 1s22s22p63s23p63d104s24p54.某元素原子3d轨道上有5个电子，则该原子最外层电子的排布可能是A．4s1B．4s24p1C．4s24p3D．3s23p63d5 5.根据电子排布的特点，Br在周期表属于A．s区B．p区C．d 区D．ds区6.若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A．该元素位于周期表第5周期第IB族B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M层上共有8个电子7.下列原子中的未成对电子数最多的是A．氮B．硒C．铬D．铜8.下列电子式正确的是A．B．C．D．9.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb10.元素电负性随原子序数的递增而增强的是A．Li、Na、K B．N、P、As C．O、S、Se D．Si、P、Cl 11.下列关于化学键的说法正确的是A．离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键B．由金属元素和非金属元素组成的化学键一定是离子键C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．NH4Cl是一种共价化合物12.金属的下列性质中，与自由电子无关的是 A ．易导热 B ．容易导电C ．延展性好D ．密度大小13.金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。

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福建高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关有机物的说法中正确的是： A ．凡是含碳元素的化合物都属于有机物；B ．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物；C ．所有的有机物都很容易燃烧；D ．有机物所起的反应，一般比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生。

2.下列物质不属于醇类的是： A ．CH 3CH 2OH B ． C ．D ．3.下列分子中，所有原子都处在同一平面的是 A ．2—溴丙烷 B ．氯乙烯C ．丙炔D ．甲苯4.有机物的正确命名为A ．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷B ．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C ．3，3，4-三甲基已烷D ．2，3，3-三甲基已烷5.下列物质中，能使氯化铁溶液变紫色的是Ｃ．Ｃ2H 5－OH D ．Ｃ6H 5－Ｃl6.下列有关化学用语，表达正确的是 A ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OH B ．苯分子的比例模型： C ．乙炔的电子式：D ．溴苯的结构式：Ｃ6H 5Br7.下列物质中，既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 ①C 5H 12 ②CH 3C≡CCH 3 ③ ④ ⑤CH 2=CH 2 ⑥A ．①③④B ．②⑤⑥C ．①④⑤D ．①③8.下列反应的生成物为纯净物的是A 、1mol CH 4和 1molCl 2 光照B 、氯乙烯加加聚反应生成聚氯乙烯C 、 1mol 乙烯和1mol 氯化氢加成D 、乙醇和浓 H 2SO 4共热到 170 ℃ 9.下列说法正确的是A ．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷B ．丙烷比丁烷沸点高C ．乙醇的沸点远高于丙烷，碳原子数较多的醇水溶性较低D ．90%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒10.下列关于乙炔的说法不正确的是 A ．燃烧时有浓厚的黑烟B ．可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃C ．为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替D ．乙炔的收集方法可用排水法收集11.下列实验方案合理的是A ．鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯：分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟B ．检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰C ．制备氯乙烷（C 2H 5Cl ）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应D ．除去乙烷中的乙烯气体：将实验室制得的乙烯气体通入NaOH 溶液12.通过核磁共振氢谱可以推知(CH 3)3CCH 2CH 2OH 中有多少种化学环境的氢原子 A ．6 B ．5 C ．4D ．313.下列烯烃中存在顺反异构体的是 A ．丙烯 B ．1－丁烯C ．2－正戊烯D ．2－甲基－2－丁烯14.两种气态烃的混合气体共1mol ，在空气中燃烧得到1.5molCO ２和2molH 2O 关于该混合气体的说法正确的是 A ．一定含有甲烷，不含乙烷 B ．一定含乙烷，不含甲烷 C ．一定是甲烷和乙烯的混合气体 D ．一定含甲烷，但不含乙烯15.能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是 A ．在溴乙烷中直接加入AgNO 3溶液B ．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO 3溶液C ．加入NaOH 溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO 3溶液D ．加入NaOH 的乙醇溶液，加热后加入AgNO 3溶液16.1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。

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