2014年巢湖一中高一化学必修2期末试卷(附答案)

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14—15学年下学期高一期末考试化学(附答案)

2014——2015学年度第二学期高一年级期末化学试卷考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4 页。

满分100分，考试用时80分钟。

考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。

2．答题前，请您务必将自己的考号、班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。

3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。

4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Cl 35.5 Zn 65第I卷一、单选题（每空2分，共48分）1、把①蔗糖，②淀粉，③纤维素，④乙酸乙酯在稀硫酸存在下分别进行水解，最终产物只有1种的是A．①和②B．只有③C．只有④D．只有②和③2、下列变化不是化学变化的是A．在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出B．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色C．在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有沉淀析出D．用稀释的福尔马林溶液浸泡植物种子3、下列关于常见有机物的说法不正确的是A．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别4、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

其先后顺序正确的是A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①5、下列有关工业生产的叙述不正确的是A．用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴B．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂C ．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱D ．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁 6、有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：A. a>b>c>dB. b>c>d>aC. d>a>b>cD. a>b>d>c 7、下列叙述中正确的是( )A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B ．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素D ．碱金属元素是指IA 族的所有元素8．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是( ) A ．卤素单质的最外层电子数都是7B ．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C ．从F 到I 原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D ．卤素单质与H 2化合的容易程度为F 2<Cl 2<Br 2<I 29、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe ＋2H 2O ＋O 2===2Fe(OH)2。

高中2014年高一第二学期化学期末试题答案

高中2014年高一第二学期化学期末试题答案摘要高中频道的编辑就为您准备了高中2014年高一第二学期化学期末试题答案一、选择题(每题1分，共10题，共10分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B A C B B C C B B B二、选择题(每题2分，共40题，共80分)题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C D A C C D A B A A题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30答案 B B D C D A C B D B题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40答案 D D A B C C D B D A题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50答案 D C B B A B B A C A三、双选题(每题2分，选一个对的得1分，全对得2分，其它错误不得分，共10分)题号 51 52 53 54 55答案 BC BD CD AD AB四、双选题(每题4分，选一个对的得2分，全对得4分，其它错误不得分，共12分)题号 56 57 58答案 CD AB AD五、填空题(38分)(原题59题10分、61题11分，现调整为59题9分，61题12分)59. (9分)(1)羟基、羧基(2分)(2)CH3CHO(1分)(3)加成反应、取代(2分)(4)① CH2=CH2 + Cl2 rarr; CH2ClCH2Cl(2分)② HOCH2CH2OH +2CH3COOH CH3COOCH2CH2OO CCH+2H2O(2分)(缺条件与没有配平共扣1分)② 其他条件不变，升高反应温度，H2O2分解速率加快(或其他条件不变，使用合适的催化剂，H2O2分解速率加快等合理答案)(2分)。

(2)① (2分，缺条件未配平共扣1分)② 催化剂的聚集状态(或催化剂的表面积)(1分)61.(12分)(1)① 第三周期第ⅦA族(1分，只答周期或第ⅦA族不给分)② MnO2 + 2Cl- + 4H+ ==== Mn2++2H2O +Cl2uarr;(2分，缺条件未配平共扣1分)③ 吸收多余的Cl2(尾气处理)(1分);④ 不合理，没有事先证明干燥的氯气有无漂白性(2分);⑤ 不合理，制取的氯气中含HCl气体，其溶于水能与NaHCO3粉末反应产生气泡(2分)(2)淀粉碘化钾溶液(1分)(3)① Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2uarr;+2H2O(2分，未配平扣1分)② 丁中气体的红棕色(颜色)变深(1分)62. (10分)(1)过滤(1分)、玻璃棒(1分)(2)不可行，因为用硝酸钡代替氯化钡会引入硝酸钾杂质(2分);(3) (2分);(4)(各1分)BaSO4 ;K2CO3KCl、KBr、K2CO3三种全才得分);蒸发浓缩、冷却结晶(或蒸发结晶)。

高一化学必修2期末测试题及答案[1]

高一化学必修2期末测试题及答案[1]高一化学必修2期末测试题及答案制卷人：习丽英第ⅰ卷选择题(共44分)一、单项选择题（共22小题，每小题2分后，共44分后）1．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）。

a．47b．175c．61d．572．下列化学用语的书写正确的是（）a．乙酸的分子式：c2h4o2b．乙醇的结构简式：c2h6oc．f原子结构示意图：d．四氯化碳的电子式：3．下列物质中属于天然高分子化合物的是（）。

a．纤维素b．蔗糖c．油脂d．麦芽糖4．下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使kmno4酸性溶液退色的就是（）a．乙烷b．苯c．乙烯d．乙醇5.以下各组金属最适宜用h2或co把它从化合物中还原成出的就是（）a.ca、mgb.al、fec.fe、cud.hg、ag6．以下混合物能用分液法拆分的就是（）a．乙醇与乙酸b．苯和溴苯c．乙酸乙酯和na2co3溶液d．葡萄糖与果糖混合液7、x元素的阳离子和y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（）a.原子序数x＜yb.原子半径x＜yc.离子半径x＞yd.原子最外层电子数x＜y8、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）a.酸性：hclo4＞hbro4＞hiob.碱性：naoh＞mg(oh)2＞al(oh)3c.稳定性：ph3＞h2s＞hcld.非金属性：f＞o＞s9．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最低化合价为＋3②ⅶa族元素就是同周期中非金属性最强大的元素③第二周期ⅳa族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅱa族a．①②b．①③c．②④d．③④10．未知反应x+y=m+n为吸热反应，对这个反应的以下观点中恰当的就是（）a、x的能量一定低于m的，y的能量一定低于n的b、因为该反应为吸热反应，故一定必须冷却反应就可以展开c、毁坏反应物中的化学键所稀释的能量大于构成生成物中化学键所释出的能量d、x和y的总能量一定高于m和n的总能量11．反应3x(g)+y(g)2z(g)+2w(g)在2l密闭容器中进行，5min后y增加了0.5mol，则此反应的平均速率v为（）a．v(x)=0.05moll-1min-1b．v(y)=0.10moll-1min-1c．v(z)=0.10moll-1min-1d．v(w)=0.05moll-1s-112、把a、b、c、d四块金属浸在叶唇柱h2so4中，用导线两两相连可以共同组成各种原电池。

化学必修二期末试卷(含答案)

2013-2014学年第二学期高一年级化学学科期中试卷时间：90分钟总分：100分题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案题号21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案原子量：C:12 O:16 H:1一．选择题（只有一个答案正确30×2分=60分）1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说B．发现元素周期律C．提出分子学说D．发现氧气2．元素的种类和原子的种类（）A．前者大B．后者大C．相同D．无法确定3、对于同一周期从左到右的主族元素，下列说法中正确的是。

A.原子半径逐渐减小B.元素的金属性逐渐增强C.最高正化合价逐渐增大D.单质的熔沸点逐渐降低4．下列各元素不属于短周期元素的是A．氢B．氮C．钠D．碘5．Si 元素位于周期表中A．三周期IV A 族B．二周期IV A 族C．三周期VIA 族D．二周期VIA 族6.铷（Rb）的叙述说法正确的是A.它位于周期表的第四周期，第Ⅳ族B.氢氧化铷是弱碱C.在钠，钾，铷3种单质中，铷的熔点最高D.硝酸铷是离子化合物7.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱B．砹（At）的氢化物不稳定C．硒（Se）化氢比硫化氢稳定D．氢氧化锶（Sr(OH)2）比氢氧化钙的碱性强8下列关于物质性质的比较，不正确的是A.酸性强弱：HClO4＞HBrO4＞HIO4B.原子半径大小：Na＞S＞OC.碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D金属性强弱：Al ＞Mg＞Na9下列物质中,只含有非极性共价键的是A.NaOHB.NaClC.H2D.H2S10.下列关于F.CI.Br.I性质的比较，不正确的是A 它们的原子核外电子层数核电荷的增加而增多B被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷的增加而增大C它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D 单质的颜色随核电荷数的增加而加深11、某短周期元素原子最外层有2个电子，则（）A.一定是ⅡA族元素B.其最外层电子已形成了稳定结构C.一定是镁元素D. 可能是氦元素或ⅡA 族元素12、下列各组元素性质的递变错误的是（）A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高C.B、C、N、O、F原子半径依次增大D. Be、Mg、Ca、Sr、Ba的失电子能力依次增强13.下列说法中，错误的是（）A.化学反应必然伴随发生能量变化B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D.能量变化是化学反应的基本特征之一14．右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将电能转变为化学能15.下列物质属于烃类化合物的是A CH4 B. CH3Cl C. CCl4 D CHCl316有机物种类繁多的主要原因是（）A自然界存在着多种形式的大量的有机物B碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键C有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素D有机物分子结构十分复杂17乙烯与溴的四氯化碳溶液可发生反应：CH2==CH2+Br2 CH2Br—CH2Br该反应属于A．取代反应B．消去反应C．加成反应D．聚合反应18下列关于葡萄糖和蔗糖的说法中，错误的是A 它们的分子式不同 B它们的分子结构不同C 它们不是同分异构体，但属同系物 D蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖19.下列物质中，水解的最终产物中不含葡萄糖的是A 蔗糖B 淀粉C 纤维素D蛋白质20.通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志的是A 石油的年产量B 乙烯的年产量C 合成纤维的年产量D 硫酸的年产量21下列关于苯的性质的说法不正确的是A 苯是无色带有特殊气味的液体B常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体C苯在一定条件下能与溴发生取代反应D苯不具有典型的双键故不能发生加成反应AB22下列物质与水混合后静置，不出现分层的是Ａ三氯甲烷Ｂ乙醇Ｃ苯Ｄ四氯化碳 23.能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾褪色的是Ａ苯Ｂ乙烷Ｃ乙烯Ｄ氯化铁 24. .下列有关甲烷性质的叙述，正确的是.A 甲烷是一种无色、有臭味的气体B 甲烷易溶于水C 甲烷是一种混合物D 甲烷与氯气在光照条件下能发生反应 25 烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是A 形成四对共用电子对B 通过非极性键C 通过两个共价键D 通过离子键和共价键 26下列试剂中能用于检验酒精中是否含有水的是（）A.CuSO 4.5H 2OB.无水硫酸铜C.浓硫酸D.金属钠 27.向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是 A.钠块始终沉在乙醇液面下面 B.钠块熔成小球Ｃ.钠块在乙醇液面上游动 D.钠块表面有气泡产生 28.下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是A. 金属钠B.溴水C.碳酸钠溶液D.紫色石蕊溶液 29．相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中pH 最小的是 A 乙醇 B.乙酸 C. 碳酸钠 D. 碳酸 30下列物质中不属于天然高分子化合物的是A 纤维素Ｂ．蛋白质Ｃ．蔗糖Ｄ．淀粉二填空题31、反应物的总能量大于生成物的总能量时，发生的反应为_____ 热反应，中和反应都是_____ 热反应，煅烧石灰石是_____ 热反应。

高一化学必修二期末试题及参考答案

高一化学必修二期末试题及参考答案第一部分：选择题（每小题2分，共30分）1. 对于化学反应速率的影响，以下说法正确的是：A.温度升高会使化学反应速率降低B.浓度越大反应速率越慢C.反应物颗粒小，反应速率越大D.加入催化剂会使反应速率变慢参考答案：C2. 下列化合物中不属于酸性氧化物的是：A.二氧化硫B.氧气C.四氧化三铁D.三氧化二锰参考答案：B3. 以下关于酸和碱的判断中，错误的是：A.酸和碱形成的盐都可以是中性的B.碱感觉滑嫩可用来清洗玻璃窗C.高田氏试剂的颜色可以用来检验物质是否为酸性物质D.酸和碱混合可以产生中和反应参考答案：A4. 非晶体的特征不包括：A.无规则结构B.有序排列C.无长程周期性D.结晶度低参考答案：B5. 以下物质中可以与水反应的是：A.硫化氢B.一氧化碳C.二氧化氮D.硫酸参考答案：A6. 下列化学反应中，表示发生共轭酸碱对的是：A. HClO4 → H2O + ClO4-B. H2O + NH3 → NH4+ + OH-C. NaOH + HCl → NaCl + H2OD. 2H2 + O2 → 2H2O参考答案：B7. 下列叙述中正确的是：A.饱和溶液的溶度与温度无关B. 差别大的两种物质反应速率一定也不同C. 金属的氧化物是碱性氧化物D.电子亲和能越大的元素，获得电子越难参考答案：C8. 在NaOH溶液中下列离子/化合物中，具有最高浓度的是：A. Na+B. OH-C. H2OD. NaCl参考答案：B9. 对于物质的性质，以下说法正确的是：A.比重是物质自身的一种性质B.明矾易溶于水，是明矾的化学性质C.一氧化碳有毒，是一氧化碳的物理性质D.多烯烃不稳定，是多烯烃的化学性质参考答案：A10. 下列关于气体的叙述中，错误的是：A.气体分子间的空隙非常小B.气体是可压缩的，所以可占有比其分子体积小得多的空间C.气体有压力，但没有固定形状D.气体分子间相互作用力比固体分子间相互作用力弱得多参考答案：A11. 燃烧是氧化还原反应中的一种，对于燃烧反应，下列说法不正确的是：A. 燃烧反应是一种氧化还原反应B. 燃烧反应需满足足量定律C. 燃烧反应是一种放热反应D. 燃烧反应需有温度、氧气和燃料参考答案：B12. NaCl固体与水分子的作用形成了一个具有三种不同类型的离子作为结构单元的晶体，这种晶体叫做：A. 非晶体B. 分子固体C. 金属晶体D. 离子晶体参考答案：D13. 以下物质不具有可燃性的是：A. 丙烯酰胺B. 甲苯C. 乙二醇D. 乙酸乙酯参考答案：C14. 以下说法中正确的是：A. 二氧化碳和氧气的化学性质相同B. 异构体的存在，使得物质不能单一划分为化合物或元素C. 化学式中，大写字母表示原子种类，小写字母代表该种原子个数D. 化学平衡时，化学反应终止参考答案：B15. 关于物质的密度，以下说法错误的是：A. 两种物质的密度相等，说明它们具有相同的化学性质B. 某种物质的密度是1.5g/cm3，可以说明这种物质比水重C. 在标准大气压下，铁的密度比水的密度小D. 一般情况下，密度的单位是g/cm3参考答案：A第二部分：填空题（每小题2分，共20分）16. 氨是一种_________性质的物质。

巢湖一中2014-2015学年高一上学期期末化学试题及答案

安徽省巢湖一中2014-2015学年高一上学期期末化学试卷一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．分离菜籽油与水混合物的实验方法是( )A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：分液可以将互不相溶的两层液体分离，以此来分析物质的溶解性即可．解答：解：A、过滤用来分离不溶性固体与液体，故A不选；B、蒸馏是对相互溶解的液体，利用沸点的差异来分离，故B不选；C、因菜籽油和水是互不相溶的液体，可用分液的方法，故C选；D、萃取是对相互溶解的液体，利用溶解性的差异来分离，故D不选；故选C．点评：本题考查了物质分离方法中的分液法，熟记物质的溶解性是解题的关键所在，难度不大．2．某同学在配制500mL 0.5mol/L NaOH溶液的实验过程中，除用到玻璃棒、烧杯、500mL 容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有( )A．天平B．温度计C．蒸发皿D．酒精灯考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器来解答．解答：解：配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故选A．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的步骤和仪器的选择，难度不大，掌握步骤即可完成．3．某同学将一小块金属钠和一块铁片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性．该学生采用的研究方法是( )①假说法②实验法③分类法④比较法．A．①②B．①③C．②③D．②④考点：化学研究基本方法及作用．专题：化学应用．分析：假说法是以客观事实材料和科学理论为依据，对未知事实或规律所提出的一种推测性说明；实验法是通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法；分类法是指运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性与特性；比较法是运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质间的内在联系，促进对物质性质的理解与记忆．解答：解：①假说法是以客观事实材料和科学理论为依据，对未知事实或规律所提出的一种推测性说明，题目未提出推测性说明，故①错误；②通过两金属暴露于空气中，以实验研究它们在空气中的稳定性，故②正确；③没有分门别类地对物质及其变化进行研究，故③错误；④金属钠和铁片分别盛在表面皿中，采取对比方法来研究它们在空气中的稳定性，故④正确．所以采取的方法为实验法、比较法．故选D．点评：本题考查研究物质性质及变化的基本方法，难度不大，理解常用的基本方法．4．下列各组气体中，均能形成酸雨的是( )A．Cl2、CO B．CO2、CO C．CO2、SO2D．NO2、SO2考点：二氧化硫的污染及治理；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：氧族元素；氮族元素．分析：酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6．解答：解：大气中的二氧化硫、二氧化氮溶于水后形成酸性溶液，随雨降下，就可能形成酸雨．二氧化硫、二氧化氮溶于水后形成酸性溶液pH小于5.6．故选D．点评：本题考查二氧化硫对环境的污染，题目难度不大，注意酸雨形成的原因．5．除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是( )A．盐酸B．NaOH溶液C．氨水D．稀硝酸考点：铝的化学性质；物质的分离、提纯和除杂．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据金属混合物中铁粉、铝粉性质的差异性进行分析、考虑，从而得出正确的结论．解答：解：铁粉和铝粉都是金属，都具有金属的通性，都能和酸反应和弱碱不反应；但铝粉和铁粉的不同化学性质是：铝粉能和强碱反应生成盐和氢气，而铁粉和强碱不反应，故选B．点评：本题考查了金属的通性和特性，难度不大，注意：铝是高中化学中唯一能和强酸、强碱反应的金属，可据此性质进行混合物的除杂．6．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤．在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角．下面几种物质中含有硅单质的是( )A．玛瑙B．光导纤维C．太阳能电池板D．水晶考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：玛瑙、光导纤维以及水晶的主要成分是二氧化硅，太阳能电池板的主要成分是硅单质．解答：解：A．玛瑙的主要成分是二氧化硅，故A错误；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误；C．太阳能电池板的主要成分是硅单质，故C正确；D．水晶的主要成分是二氧化硅，故D错误．故选C．点评：本题考查硅及二氧化硅的用途，题目较为简单，注意积累常见物质的组成和用途．8．下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是( )A．Ag+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、NH4+、CO32﹣、OH﹣C．Na+、Cl﹣、AlO2﹣、OH﹣D．H+、K+、CO32﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、弱电解质、气体、水等，则离子能大量共存．解答：解：A、因Ag+、Cl﹣能结合生成氯化银沉淀，则不能大量共存，故A错误；B、因NH4+、OH﹣能结合生成弱电解质一水合氨，则不能大量共存，故B错误；C、因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故C正确；D、因H+、CO32﹣能结合生成水和二氧化碳，则不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存问题，较简单，明确常见离子的性质、物质的溶解性、复分解反应发生的条件即可解答．9．下列对氢氧化铁胶体性质的叙述不正确的是( )A．能产生电泳现象B．能产生丁达尔现象C．能全部通过滤纸D．氢氧化铁胶体带正电荷考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体的性质有：能产生电泳现象；能产生丁达尔现象；能通过滤纸．解答：解：A．胶体微粒带有电荷，所以能产生电泳现象，故A正确．B、胶体的微粒直径在1﹣100nm之间，所以能产生丁达尔现象，故B正确．C、胶体的微粒直径在1﹣100nm之间，能通过滤纸但不能通过半透膜，故C正确．D、胶体本身不带电荷，但胶体具有吸附性，吸附离子致使胶体微粒带有电荷，故D错误．点评：本题考查了胶体的性质，难度不大，根据教材基础知识解答，要注意D选项，胶体本身不带电荷，但胶体具有吸附性，吸附离子致使胶体微粒带有电荷，10．联氨（N2H4）可作火箭的燃料，燃烧时反应为2N2H4+2NO2=3N2+4H2O．下列说法错误的是( )A．此反应是氧化还原反应B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C．N2H4的摩尔质量为32g/molD．此反应中N2H4作氧化剂考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A、根据化合价是否变化判断；B、根据化学反应与能量变化的关系判断；C、根据分子量判断摩尔质量；D、根据得失电子判断．解答：解：A、此反应中N元素有化合价的变化，所以是氧化还原反应，故A正确；B、该反应是一个放热反应，反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭进行，故B正确；C、N2H4的分子量是32，所以其摩尔质量为32g/mol，故C正确；D、该反应2N2H4+2NO2=3N2+4H2O中，N2H4→N2，N元素由﹣2价→0价，失电子，所以N2H4作还原剂，故D错误．故选D．点评：本题考查了氧化还原反应，根据化合价是否变化判断是否是氧化还原反应，要注意的是：无论氧化剂还是还原剂都是反应物不是产物．11．对于下列事实的解释错误的是( )A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性考点：硝酸的化学性质；氨的化学性质；浓硫酸的性质．专题：氧族元素；氮族元素．分析：A、浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，即脱水性，据此分析；B、根据浓硝酸的不稳定性分析；C、根据铝与浓硝酸的钝化现象分析；D、根据酚酞的性质判断氨水溶液的酸碱性；解答：解：A、浓硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素，生成C，使蔗糖出现发黑现象，此现象证明浓硫酸具有脱水性，故A正确．B、浓硝酸在光照条件下分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮溶于硝酸使溶液呈黄色，故B正确．C、铝和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了进一步的反应，故C错误．D、使酚酞试液变红的物质是碱，氨水可使酚酞试剂变为红色，所以氨水呈碱性，故D正确．故选C．点评：本题考查了元素化合物的性质，难度不大，需要注意的是钝化现象不是物质间不反应，而是物质间反应生成致密的氧化物薄膜，阻止了进一步的反应．12．下列离子方程式的书写正确的是( )A．向AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓B．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=H2↑+Fe2+C．铝片与硝酸银溶液反应：Al+Ag+=Al3++AgD．氢氧化钡溶液与稀盐酸混合：OH﹣+H+=H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、氢氧化铝不能溶解在氨水中；B、稀硝酸具有强氧化性，与金属反应生成NO；C、不遵循电荷守恒；D、强酸与强碱反应的实质为氢离子与氢氧根离子反应．解答：解：A、氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）+，故A错误；3↓+3NH4B、铁和足量稀硝酸反应的离子反应为3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；C、铝片与硝酸银溶液反应的离子反应为Al+3Ag+=Al3++3Ag，故C错误；D、氢氧化钡溶液与稀盐酸混合后的离子反应为OH﹣+H+=H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式的书写，应注意遵循质量守恒定律和电荷守恒及离子方程式的书写注意事项来解答．13．N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5N AB．6.72LNO2与足量H2O反应，转移的电子数为0.1N AC．0.1mol/L的NaOH溶液中含钠离子数为0.1N AD．0.30molFe粉与足量水蒸气反应生成H2的物质的量为0.4N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、N（N2）=nN A=N A计算．B、22.4L/mol的使用条件是标况，根据气体摩尔体积的使用条件分析．C、根据n=CV计算．D、物质的量的单位是mol．解答：解：A、N（N2）=nN A=N A=N A=0.5N A，故A正确．B、22.4L/mol的使用条件是标况，该题未标明是否是标况下，所以无法计算，故B错误．C、未标明溶液的体积，所以无法计算钠离子的个数，故C错误．D、铁和水蒸气的反应方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，根据反应方程式知，0.30molFe粉与足量水蒸气反应生成H2的物质的量为0.4mol，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用范围和使用条件，明确各物理量之间的关系．14．下列离子的检验不能达到预期目的是( )A．向待测液里加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口变蓝，则待测液中肯定含有NH4+B．向待测液里加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸白色沉淀不溶解，则表明待测液中肯定含有SO42﹣C．向待测液里加入过量硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若无沉淀生成，则表明待测液中肯定不含Cl﹣D．用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有Na+考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：A、根据铵根离子及氨气的性质判断；B、根据与氯化钡反应生成白色沉淀的离子分析；C、根据氯离子的检验方法判断；D、根据钠元素的焰色反应判断．解答：解：A．铵根离子与氢氧化钠在加热条件下能反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，这是氨气的特征反应，故A正确；B．钡离子和硫酸根离子反应生成白色沉淀，氯离子和银离子反应生成白色沉淀，向待测液里加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸白色沉淀不溶解，无法确定原溶液中存在银离子还是硫酸根离子，故B错误．C．氯离子与银离子反应生成白色沉淀；向待测液里加入过量硝酸无现象，排除了其它离子的干扰，再加入硝酸银溶液，若无沉淀生成，则表明待测液中肯定不含Cl﹣，故C正确；D．焰色反应是元素的性质，钠元素的焰色反应是黄色，在溶液中钠元素以离子存在，故D 正确；故选B．点评：本题考查了常见离子的检验，可根据它们各自的特征反应检验，要注意的是：焰色反应是元素的性质不是单质的性质．15．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置．现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气．下列说法中错误的是( )A．紫色石蕊溶液变蓝色 B．品红溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅考点：二氧化硫的化学性质．专题：氧族元素．分析：A、根据二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，使得溶液呈酸性；B、根据二氧化硫的漂白性，能使品红溶液褪色；C、根据二氧化硫的还原性，能使溴水、高锰酸钾溶液褪色；D、根据二氧化硫能与碱反应，溶液碱性减弱，溶液红色变浅；解答：解：A、二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，紫色石蕊溶液变红色，故A错误；B、因为二氧化硫有漂白性，所以品红褪色，故B正确；C、因二氧化硫具有还原性，能与溴水发生反应：Br2+SO2+2H20=2HBr+H2SO4，所以溴水褪色，故C正确；D、因二氧化硫能与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，溶液碱性减弱，所以溶液红色变浅，故D正确；故选：A．点评：在解此类题时，首先分析考查的问题，然后结合题中的知识和学过的知识进行分析解答．16．研究表明：多种海产品体内含有+5价的砷（As）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As2O3，有剧毒；青菜中含有维生素C．专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒．下面有关解释不正确的是( )A．As2O3中As元素为+3价B．致人中毒过程中砷发生氧化反应C．维生素C能将+5价砷还原成As2O3D．维生素C具有还原性考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：根据+5价的砷（As）元素与维生素C的性质分析判断．A、根据化合物中元素的化合价代数和为0判断；B、根据砷元素的化合价变化判断；C、反应维生素C的性质判断；D、根据+5价砷元素的性质判断维生素C的性质；解答：解：5价的砷（As）元素有氧化性，维生素C有还原性，5价的砷（As）元素与维生素C能发生氧化还原反应生成As2O3，所以不要同时大量食用海鲜和青菜．A、根据化合物中元素的化合价代数和为0判断，As2O3中As元素为+3价，故A正确．B、砷元素由+5价变为+3价，得电子发生还原反应，故B错误．C、砷元素由+5价变为+3价，得电子的物质是氧化剂，氧化剂被还原，所以C正确．D、该反应中砷元素由+5价变为+3价，得电子的物质是氧化剂，所以维生素C是还原剂，还原剂具有还原性，故D正确．故选B．点评：本题考查了氧化还原反应在日常生活中的应用，指导人们从化学视角认识、分析、解决生产、生活实际，学以致用，才是学习化学的根本目的．二、填空题（本大题包括2小题，共26分）17．漂白粉是日常生活中最常用一种漂白剂和消毒剂．（1）写出工业上用氯气与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式：2Cl2 +2Ca（OH）2=Ca（ClO）2 +CaCl2 +2H2O．此反应中氧化剂是Cl2，1mol氯气完全反应转移电子的物质的量是1mol．发生氧化反应的物质是Cl2，（2）漂白粉在酸性条件下可增强漂白效果．写出漂白粉与稀盐酸反应的化学方程式：Ca （ClO）2 +2HCl=2HClO+CaCl2．（3）漂白粉需要密封避光保存于阴凉处的原因是：Ca（ClO）2能和空气中CO2、H2O发生反应，以及反应生成的HClO光照或受热会发生分解．考点：氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：（1）氯气与熟石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，利用元素的化合价来分析氧化剂及转移的电子数；（2）HClO的漂白性强，漂白粉与稀盐酸反应生成次氯酸和氯化钙；（3）根据漂白粉的性质及HClO的性质来分析漂白粉需要密封避光保存于阴凉处的原因．解答：解：（1）氯气与熟石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学反应为2Cl2 +2Ca（OH）2=Ca（ClO）2 +CaCl2 +2H2O，该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，则氯气既是氧化剂又是还原剂，2molCl2反应转移的电子为2mol，则1mol氯气完全反应转移电子的物质的量是1mol，氯气作还原剂时被氧化，发生氧化反应，故答案为：2Cl2 +2Ca（OH）2=Ca（ClO）2 +CaCl2 +2H2O；Cl2；1mol；Cl2；（2）HClO的漂白性强，漂白粉与稀盐酸反应生成次氯酸和氯化钙，反应为Ca（ClO）2+2HCl=2HClO+CaCl2，故答案为：Ca（ClO）2 +2HCl=2HClO+CaCl2；（3）因碳酸的酸性大于次氯酸，则Ca（ClO）2能和空气中CO2、H2O发生反应生成HClO，且HClO光照或受热会发生分解，则漂白粉需要密封避光保存于阴凉处，故答案为：Ca（ClO）2能和空气中CO2、H2O发生反应，以及反应生成的HClO光照或受热会发生分解．点评：本题考查氯气的性质、漂白粉的性质，明确发生的化学反应是解答的关键，并注意化学与生活的联系来分析解答．18．A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示．请回答：（1）写出B物质的化学式：Cl2；F的化学名称：氯化亚铁．（2）写出第③步反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．（3）第④步反应中D溶液颜色的变化溶液由黄色变为浅绿色；写出第④步反应的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是先生成灰白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红褐色．考点：无机物的推断．分析：A是用途最广的金属，为Fe，B、C是两种常见气体单质，二者反应生成E，E溶液为常见强酸，B、C为H2、Cl2，E为HCl，B与Fe反应生成D，B为Cl2，C为H2，D为FeCl3，FeCl3溶液中滴加KSCN溶液显红色，符合题意，A（Fe）与FeCl3溶液反应生成F，F为FeCl2，A（Fe）与E溶液（盐酸）反应生成FeCl2、H2，符合转化关系．解答：解：A是用途最广的金属，为Fe，B、C是两种常见气体单质，二者反应生成E，E溶液为常见强酸，B、C为H2、Cl2，E为HCl，B与Fe反应生成D，B为Cl2，C为H2，D为FeCl3，FeCl3溶液中滴加KSCN溶液显红色，符合题意，A（Fe）与FeCl3溶液反应生成F，F为FeCl2，A（Fe）与E溶液（盐酸）反应生成FeCl2、H2，符转化关系，（1）由上述分析可知，B为Cl2；F为氯化亚铁；故答案为：Cl2；氯化亚铁；（2）第③步反应是铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；（3）第④步反应是：2Fe3++Fe=3Fe2+，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+；故答案为：溶液由黄色变为浅绿色，2Fe3++Fe=3Fe2+；（4）FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色的Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定，被氧化为Fe（OH）3，立即变成灰绿色，最后变成红褐色，故产生的实验现象是：先生成灰白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红褐色；故答案为：先生成灰白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红褐色．点评：本题为框图型物质推断题，旨在考查元素单质及其化合物的性质，难度中等，完成此类题目，可以依据题干提供的信息，结合框图，找准解题的突破口，直接得出物质，然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质．三、实验题（本大题包括2小题，共18分）19．为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体．（1）打开止水夹，推动针筒活塞，使O2进入平底烧瓶．关上止水夹，首先观察到烧瓶中的现象：烧瓶中气体由无色变为红棕色，产生此现象的化学反应方程式为：2NO+O2=2NO2．（2）轻轻摇动平底烧瓶，观察到烧瓶中的现象为：①烧杯中红棕色气体又变为无色；②烧杯中水倒吸到烧瓶中．产生此现象的化学反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：氮族元素．分析：（1）根据NO能与O2反应产生红棕色的NO2；（2）根据3NO2+H2O=2HNO3+NO，烧瓶内气体压强减少，液面上升；解答：解：（1）无色的NO能与O2反应产生红棕色的NO2，故答案为：烧瓶中气体由无色变为红棕色；2NO+O2=2NO2．（2）轻轻摇动平底烧瓶，使得NO2与水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以烧杯中红棕色气体又变为无色，烧瓶中液面上升，故答案为：烧杯中红棕色气体又变为无色；烧杯中水倒吸到烧瓶中（或烧瓶中液面上升）（合理答案同样给分）；3NO2+H2O=2HNO3+NO．点评：本题主要考查了NO和NO2的性质，根据化学性质得出实验现象，实验实验用化学性质去解释．20．已知过氧化钠与水的反应分两步进行，第一步是过氧化钠与水反应生成过氧化氢和氢氧化钠；第二步是过氧化氢分解生成水和氧气．某校合作学习探究小组对过氧化钠与水的反应进行了再探究．将过氧化钠与一定量的水反应，有气泡放出，将所得的浓溶液分成四份，分别进行实验探究：序号实验内容实验现象A 取第一份溶液，向其中滴加几滴酚酞试液，反复振荡．溶液不变红色B 取第二份溶液，先加水稀释，再加少量的二氧化锰，有气泡放出，反复振荡，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，反复振荡．溶液变红色C 取第三份溶液，向其中先加少量的二氧化锰，有气泡放出，反复振荡，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，反复振荡．溶液也不变红色D 取第四份溶液，先加水稀释，再滴加几滴酚酞试液，反复振荡．溶液也不变红色试回答：（1）按要求写出下列反应的化学方程式：①过氧化钠与水反应生成过氧化氢和氢氧化钠：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2．②在二氧化锰作用下过氧化氢发生分解反应：2H2O22H2O2+O2↑．（2）根据B、D两个实验，回答D实验中酚酞试液不变红的原因是H2O2有漂白性（或强氧化性）．（3）综合考虑，回答A实验中酚酞试液不变红的原因可能是：①H2O2有漂白性（或强氧化性）；②NaOH的浓度大或OH﹣的浓度大．．考点：探究过氧化钠与水的反应．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：（1）①过氧化钠和水反应生成过氧化氢和氢氧化钠．②在二氧化锰作催化剂条件下，双氧水分解生成水和氧气．（2）先比较两个实验的不同点，二氧化锰有催化作用，能加速双氧水的分解．（3）双氧水有漂白性，酚酞在强碱性溶液中呈无色．解答：解：（1）①过氧化钠和水反应生成过氧化氢和氢氧化钠，反应方程式为：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2．②在二氧化锰作催化剂条件下，双氧水分解生成水和氧气2H2O22H2O2+O2↑故答案为：①Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2②2H2O22H2O2+O2↑（2）两个实验中的不同点是，B中加入了二氧化锰，促进了双氧水的分解，由此看出双氧水有漂白性．故答案为：H2O2有漂白性（或强氧化性）．（3）通过4个实验比较知，A溶液中有双氧水，双氧水具有漂白性；氢氧化钠的浓度较大，酚酞在碱中变红是因为生成红色的醌式或醌式酸盐，酚酞的醌式或醌式酸盐在碱性介质中很不稳定，它会慢慢转化为无色羧酸盐，遇到较浓的碱液会立即转变成无色的羧酸盐，所以酚酞试液滴入浓碱液时充分振荡没有红色出现．故答案为：H2O2有漂白性（或强氧化性）；NaOH的浓度大或OH﹣的浓度大．点评：本题考查了过氧化钠和水的探究实验，难度较大，注意酚酞的醌式或醌式酸盐在碱性介质中很不稳定，它会慢慢转化为无色的羧酸盐式，由此作氢氧化钠使酚酞变色实验时，要用氢氧化钠稀溶液而不能用氢氧化钠浓溶液．四、计算题（本题只有1小题，8分）21．把一定量的碳酸氢钠固体加入到50mL稀硫酸中，恰好完全反应．将生成的气体全部通入到足量澄清石灰水中，得到沉淀25克．（1）写出碳酸氢钠跟稀硫酸反应的化学方程式：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑．（2）生成的气体在标准状况下体积为5.6L．（3）原稀硫酸的物质的量浓度为2.5mol/L．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：所发生反应有：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，根据反应的方程式结合有关物质的量计算．。

高一化学必修二期末考试题(含答案)

高一化学必修二期末考试题(含答案)高一化学必修二期末考试题可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共50分）一、单项选择题（每小题2分，共20分。

在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。

）1.决定元素种类的因素是核电荷数。

2.下列物质之间的相互关系错误的是干冰和冰为同一种物质。

3.下列各组顺序的排列不正确的是酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4.4.将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是CO2.5.下列热化学方程式中，正确的是HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol-1.6.相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2.1.元素种类的决定因素是核电荷数。

2.错误的是干冰和冰为同一种物质。

3.不正确的是酸性强弱的顺序：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4.4.将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是CO2.5.正确的是___和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol-1.6.在相同的条件下，三个烧瓶的容积相同，分别充满干燥的NH3、HCl、NO2.2Na(s) + O2(s) → 2Na2O(s) ΔH = -317 kJ/mol1.正确叙述：原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键。

2.正确叙述：向煤中加入生石灰可减少对大气的污染。

3.错误叙述：完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物。

4.正确叙述：由氮气为原料合成氨是氮的固定。

镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳。

其中一种镁电池的反应为 xMg + Mo3S4 充电 2+ 放电 MgxMo3S4.以下哪项说法是错误的？A。

《化学必修2》高一下期期末试卷(附答案)

《化学必修2》高一下期期末试卷化学试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分，第一部分1至4页，第二部分5至8页，共100分。

考试时间90分钟。

考生务必将答案填写在答题卡上相应区域内，在试卷上作答无效。

考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Br 80第一部分（选择题，共50分）一．在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题2分，共50分） 1. 结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，化学式为C 10H 9O 2Cl 3。

它属于A ．无机物B ．有机物C ．单质D ．混合物2. S 是元素周期表中第16号元素，下列正确表示硫原子结构示意图的是A ．B ．C ．D ．3. 第ⅡA 族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的A ．原子半径B ．电子层数C ．核外电子数D ．最外层电子数4. 下列元素中，原子半径最大的是A ．ClB ．NaC ．OD ．Al5. 盛放汽油的试剂瓶上贴有的危险化学品标志是6. 化学反应速率受很多因素影响。

下列措施主要是从降低反应速率的角度考虑的是A ．将食物置于冰箱中冷藏保存B ．将FeCl 3加入H 2O 2溶液中制备O 2C ．将洗衣粉溶于温水后洗涤衣服D ．将CaCO 3固体研磨后再与稀HCl 反应 7. 下列实验中，所选装置不合理．．．的是A B CDA ．用排空气法收集Cl 2，选①B ．从食盐水中获得食盐，选②C ．用自来水制取蒸馏水，选③D ．分离乙醇与乙酸，选④8. 在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是A ．用海水制盐B ．从海水中提取镁C ．从海水中提取溴D ．从海带中提取碘9. 通常是用加热分解的方法冶炼的金属是A ．NaB ． MgC ．AgD ．Fe10. 化合物UF 6在原子能工业有重要作用，其中元素U 的化合价是A ．－6B ．＋2C ．＋3D ．＋611. 具有9个质子和10个电子的微粒是A ．Na ＋B ．－2OC ．－FD ．Ne12. 科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕。

2014--2015学年度第二学期期末调研考试高一化学(必修2)试卷(含答案)

2014--2015学年度第二学期期末调研考试高一化学（必修2）试卷（含答案）说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1至第16题，第Ⅱ卷第17至第21题，满分100分，考试时间90分钟。

2、考生须将答案填写在答题卡相应的答题区内。

考试结束，考生须交答题卡。

3．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Zn—65 Cu—64第Ⅰ部分选择题（共52分）一、选择题（本小题包括12小题，每小题3分，共36分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列表示物质结构的化学用语正确的是A．8个中子的碳原子的核素符号：14C B．HF的电子式：C．Cl－离子的结构示意图： D.氧化铝的化学式：AlO2. 下列说法不正确的是A. 煤、石油、天然气都是化石燃料，都是非再生能源，都是一级能源B．电能、水煤气、氢气都是二级能源，要靠其他能源才能制取C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D．凡含有食品添加剂的食物对人体均有害，不可食用3．已知：X、Y、Z均为主族元素，分析下列表格，判断下列说法正确的是A. X与Y位于同一主族，且X在Y的上一周期B．X与Y位于同一主族，且Y在X的上一周期C．X与Z位于同一周期，且X的原子序数小于Z的原子序数D．X与Z位于同一主族，且X的原子序数小于Z的原子序数4．X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2- 的核外电子层结构相同。

下列说法不正确的是A．原子序数：Y > X > ZB．碱性：XOH > Y(OH)3C．单质的还原性：X > YD．离子半径：X+ > Y3+ > Z2-5.对化学反应限度的叙述，错误的是A．化学反应的限度是不可改变的B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关D．任何可逆反应都有一定的限度6．下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华 B．二氧化氮被木炭吸附C．HCl气体溶于水 D．酒精溶于水7．下列物质中含有相同的化学键类型的是A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O38．氢氧燃料电池是一种新能源。

高一化学必修二期末考试题(含答案)[001]

高一化学必修二期末考试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共50分）一、单项选择题（每小题2分，共20分。

在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。

）1. 决定元素种类的因素是( )A．核外电子数 B．最外层电子数 C．核电荷数 D．中子数2. 下列物质之间的相互关系错误．．的是( )A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B．干冰和冰为同一种物质C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D．O2和O3互为同素异形体3、下列各组顺序的排列不正确．．．的是( )A．原子半径：Na ＞ Mg ＞ Al ＞ H B．热稳定性： HC l ＜ H2S ＜ PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜ H2CO3＜ H3PO4D．氧化性：K+ ＜ Na+ ＜ Mg2+ ＜ Al3+4、将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无．沉淀产生，则通入的气体可能是（）A. NH3 B. Cl2C. CO2D. NO25.下列热化学方程式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890．3 kJ·mol-1B．500℃、30MPa 下，将 0．5mol N2（g）和 1．5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g）放热 19．3 kJ，其热化学方程式为：N 2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H = -38．6 kJ·mol-1C．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H = -57.3 kJ·mol-1，则 H2SO4和 Ca（OH）2反应的中和热△H = 2×（-57．3）kJ·mol -1D．在 101 kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出 285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H = -571．6 kJ·mol-16. 相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为( )A．3∶3∶2 B．2∶2∶3 C．1∶1∶1 D．无法确定7．下列措施对增大反应速率明显有效的是( ) A．Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．将炭块磨成炭粉用于燃烧8．核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，原子核内质子数为(2n2一1)。

高一第二学期化学(必修二)期末考试试卷含答案

高一第二学期化学（必修2）期末测试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。

考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 S -32第 I 卷（选择题共45分）选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意）1、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（）A．石油产量 B．乙烯的产量C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量2、下列有机物在常温下呈液态的是（）A．CH3(CH2)3CH3 B．CH3(CH2)16CH3C．CH3CH3 D．CH3Cl3、下列物质不．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．SO2B．苯C．乙烯D．乙醇4、下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是A．乙酸和水B．液溴和苯C．苯和水D．乙醇和水5、下列各组物质中，属于同系物的是（）A．⑴⑶ B．⑴⑷ C．⑵⑶ D．⑵⑷6、氟里昂（CCl 2F 2 ：二氟二氯甲烷）是常用的制冷剂，但近年的研究表明，它会破坏臭气层。

现科学家研究出它的一种替代品：CH 2F 2（二氟甲烷），关于二氟甲烷的叙述不正确的是 A ．它可能是甲烷与氟气发生取代的产物 B ．它有两种同分异构体 C ．它属于烃的衍生物 D ．它不存在同分异构现象7、下列反应中，属于取代反应的是（） A. 乙烯在空气中燃烧 B. 乙烷在空气中燃烧C. 乙烯使氯水褪色D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅8、交通警察检查司机是否酒后驾车的方法是让司机呼出的气体接触强氧化剂重铬酸钾，通过重铬酸钾颜色的变化来判断是否酒后驾车。

如果司机是酒后驾车，则酒精在仪器中发生了（）A ．氧化反应B ．还原反应C ．消去反应D ．酯化反应9、某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是 A ． SB ． CC ．SiD ． Cl10、在2L 密闭容器中，在一定条件下发生A+3B 2C ，在10秒内反应物A 的浓度由1mol/L 降到0.6mol/L ，则ν（C ）为A ．0.04mol/(L.s)B ．0.08mol/(L.s)C ．0.4mol/(L.s)D ．0.8mol/(L.s)11、决定化学反应速率的主要因素是A ．参加反应的物质本身的性质B ．催化剂C ．温度、压强以及反应物的接触面D ．反应物的浓度12、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸 C ．滴加少量硫酸铜溶液 D ．不用铁片，改用铁粉 13、已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH ――2e －＝ZnO+H 2O ；碳棒：21O 2+H 2O+2e －＝2OH －，据此判断，锌片是A ．正极，被还原B ．正极，被氧化C ．负极，被还原D ．负极，被氧化14、下列各图中，表示正反应是吸热反应过程的能量变化图是15、下列说法不正确．．．的是A．钠在氧气中燃烧生成淡黄色的固体Na2O2，可做为呼吸面具的供氧剂B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C．氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物（盐）D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸第II卷（非选择题共55分）16、（16分）乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。

14年高一第二学期化学期末考试试题答案-学习文档

14年高一第二学期化学期末考试试题答案注意事项：1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页、100分，考试时间为90分钟。

2.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有1个选项符合题意)1.下列反应中属于吸热反应的是A.炸药爆炸B.食物因氧化而腐败C.氢氧化钠与盐酸反应D.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应2.2019年3月11日，日本发生9级地震，引起核泄漏，放射性物质进入大气。

原子核内中子数是A.53B.78C.131D.1843.工业上冶炼金属铝，经常采用的方法是A.电解法B.热分解法C.热还原法D.热氧化法4.下列化学用语表示正确的是A.N2的电子式：N NB.乙酸的分子式：CH3COOHC.硫离子结构示意图：D.乙烷的结构式：CH3CH35.下列物质中，原子间全部是通过共价键形成的是A.NaOHB.NaClC.H2SO4D.(NH4)2SO46.关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是A.化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的B.对于可逆反应：aA(g)+bB(g) bC(g)+dD(g)，如果正反应是放热反应，逆反应一定是吸热反应C.氢气燃烧生成水是一个放热反应，说明1mol H2的能量高于1mol H2O的能量D.加热才能发生的反应，不一定是吸热反应7.绿色化学追求减少化工生产对环境造成的污染，下列物质可称为绿色氧化剂的是A.浓硫酸B.84消毒液C.漂白粉D.双氧水8.下列物质中，互为同位素的是A.H2O与D2OB. 与C.红磷和白磷D. 与C609.元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用。

下列说法中不正确的是A.在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料B.利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药C.在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D.在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法10.下列叙述正确的是A.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B.植物油属于油脂，它是一种高分子化合物C.蔗糖在稀硫酸的催化下，最终全部水解为葡萄糖D.红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯11.下列排列顺序不正确的是A.原子半径：KSB.离子半径：Na+O2-F-C.酸性：H2SO4H3PO4H2SiO3D.碱性：KOHCa(OH)2Mg(OH)212.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A.可以从海水中提取出铀和重水等核能开发中的重要原料B.利用潮汐发电是将化学能转化为电能C.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化D.海水中含有钾元素，只需通过物理变化就可以得到钾单质13.下列物质中互为同分异构体的是A. B.C.CH4和CH3CH3D.淀粉和纤维素14.已知HI为无色气体，在一定条件下，对于可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，下列叙述中能表明该反应已达到化学平衡状态的是A.HI的生成速率与H2的生成速率相等B.H2的生成速率与I2的生成速率相等C.混合物的颜色不再发生变化D.H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶215.下列除去杂质(括号内物质)的方法正确的是A.溴苯(溴)：加入CCl4后振荡，然后分液B.乙酸乙酯(乙酸)：加入乙醇和浓硫酸并加热C.乙烷(乙烯)：通过足量溴水D.NaCl溶液(淀粉)：过滤16.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示。

2014年高中高一下册化学期末测试题答案

2014年高中高一下册化学期末测试题答案
摘要聪明出于勤奋，天才在于积累。

我们要振作精神，下苦功学习。

高中频道小编准备了2014年高中高一下册化学期末测试题答案，希望能帮助到大家。

第Ⅰ卷(文理倾向都做)
第Ⅱ卷(理科倾向必做)
题号 18 19 20 21
答案 A D B C
22. (1)a：S; b：H2S; c：SO2; d：SO3; e：H2SO4
(2)a：N2; b：NH3; c：NO; d：NO2; e：HNO3
23.(1) 0.08 (2)776
24. (1) C H S N .
(2) ① 吸收水 ; 吸收二氧化硫
检验二氧化硫是否吸收完全 ; 检验二氧花碳
②保持F中液面和量筒中液面处在相同高度，根据连通器原理排出液体体积为气体体积，F气体的气压和外界气压相同。

2014年高中高一下册化学期末测试题答案，愿考生学业有成。

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