中考化学常考易错点专题六盐化学肥料
初中化学盐和化肥知识点梳理归纳!
千里之行，始于足下。
初中化学盐和化肥知识点梳理归纳!化学知识点梳理：1. 盐的成分和性质：- 盐是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的化合物。
- 盐可以是无机盐或有机盐。
- 盐的性质包括晶体结构、熔点和沸点、溶解性等。
2. 盐的制备方法：- 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水。
- 金属与非金属元素反应：金属与非金属元素发生反应生成盐。
- 氧化物与酸反应：氧化物与酸反应生成盐和水。
3. 盐的用途：- 食盐：食盐是人们日常饮食中常用的调味品，也是人体必需的微量元素来源之一。
- 药盐：盐在医药领域有广泛应用，如制备药剂。
- 工业用盐：用于制备化工原料和制冷剂等。
化肥知识点梳理：1. 化肥的种类：- 有机肥：由动植物残体经过微生物分解而形成的肥料，含有丰富的有机物质和营养元素。
- 无机肥：化学工业合成的肥料，主要包括氮肥、磷肥和钾肥等。
- 复合肥：由多种元素组合而成的肥料，可以提供多种营养元素。
第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
2. 化肥的成分和作用：- 氮肥：含有丰富的氮元素，可以促进植物生长和加速叶片生长。
- 磷肥：含有丰富的磷元素，可以促进植物的生殖生长和果实的发育。
- 钾肥：含有丰富的钾元素，可以增强植物的抗逆性和对病虫害的抵抗能力。
- 微量元素肥：含有微量元素如锌、铜、锰等，可以促进植物的生长和养分吸收。
3. 化肥的使用注意事项：- 控制用量：避免施肥过量造成土壤污染和养分浪费。
- 合理施肥时间：根据作物生长的需求，在合适的生长阶段施肥。
- 施肥方式：可以采用直接施肥、基肥、追肥等方式。
总结：化学盐和化肥是化学领域重要的知识点。
盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，有不同的制备方法和用途。
化肥可以分为有机肥、无机肥和复合肥，含有不同的营养元素，可以满足植物生长的需求。
在使用化肥时，需要注意合理的用量和施肥时间，以及施肥方式的选择。
初中化学易错题专题六盐 化学肥料
专题六盐化学肥料易错清单1. 审题不清。
【例1】(2014·辽宁沈阳)下列各组物质在pH=11的溶液中,可能大量存在的是( )。
A. Na2SO4KClB. HCl K2CO3C. CuCl2KNO3D. NaCl NH4Cl【解析】pH=11溶液中存在大量的氢氧根离子,能与氢氧根离子反应的,或物质间两两反应的则在溶液中不能共存。
而判断能否与氢氧根离子反应,或能否两两反应,则是看离子交换时能否组成沉淀、水或气体。
A. 两种物质不会发生反应,也不会和氢氧根离子反应,所以在溶液中可以共存,故A选项正确;B. K2CO3中的碳酸根离子和HCl中的H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳,HCl中的H+和溶液中的OH—会结合生成水,不能大量共存,故B选项错误;C. 氯化铜中的铜离子和氢氧根离子会结合生成氢氧化铜沉淀,不能大量共存,故C选项错误;D. NH4Cl中的铵根离子和溶液中的氢氧根离子会生成氨气而不能共存,故D选项错误;综上所述,选A。
【答案】 A【误区纠错】本题题设条件为:pH=11的溶液中,即溶液中存在大量的氢氧根离子。
判断时,物质除彼此之间不能生成沉淀、气体和水,还须不与氢氧根离子反应。
审题时学生往往忽视pH=11这一条件,没有把隐含离子氢氧根离子考虑在内而出错。
2. 对概念或物质的性质掌握不准确。
【例2】(2013·广西柳州)下列说法中,正确的是( )。
A. 常温下,碱溶液的pH一定大于7,盐溶液的pH一定等于7B. 向某溶液中滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定有Ag+C. 区别NH4Cl和KCl粉末,可用分别加熟石灰研磨并闻气味的方法。
D. Na2CO3俗称纯碱,它的水溶液呈碱性,属于碱类【解析】 A. 碱溶液的pH一定大于7,但盐溶液的pH不一定等于7,例如碳酸钠溶液属于盐溶液,但pH大于7,故说法错误;B. 向某溶液中滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,白色沉淀可能是氯化银沉淀或钡盐沉淀或两者都有,因此该溶液中不一定有Ag+,故说法错误;C. 氯化铵加熟石灰研磨有刺激性气味产生,而氯化钾加熟石灰研磨没有刺激性气味产生,故说法正确;D. Na2CO3俗称纯碱,它的水溶液呈碱性,但它是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物,属于盐,故说法错误;故选C。
中考考点_盐 化肥知识点汇总(全)
项说法错误。
5．向 CuCl2 溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣．取滤渣少许，向 其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生．根据上述实验作出的下列推断不 正确的是（ ） A．金属活动性：Fe＞Cu B．滤渣含有铁和铜 C．滤液中不含 Cu2+
D．滤液质量比原溶液质量大 【答案】D 【解析】 试题分析：铁的活动性比铜强，会置换出氯化铜中的铜，取滤渣少许，向其中加入足量稀 盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，所以铁是过量的，得到的滤液中含有氯化亚铁， 滤渣中含有铁和铜，所以 A、铁会与氯化铜反应，所以金属活动性：Fe＞Cu，故 A 正确； B、取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，所以滤渣含有 铁和铜，故 B 正确；C、通过分析可知铁是过量的，所以滤液中不含铜离子，故 C 正确； D、每 56 份质量的铁会生成 64 份质量的铜，所以反应后溶液质量减轻，故 D 错误．故选 D 考点：金属的化学性质
这些小袋中的物质应该是（ ）
A．蔗糖和无水硫酸铜
B．食盐和生石灰
C．还原铁粉和生石灰
D．烧碱和生石灰
【答案】C
【解析】
A．无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故 A 错误；B．生石灰能防止食
品受潮，但食盐不能防止食物被氧化，故 B 错误；C．还原铁粉能吸收氧气并发生反应，
生石灰则能吸收水分，故 C 正确；D．烧碱与生石灰都能吸收水分，但不能防止食物被氧
境。
【详解】
A、植树造林，增大绿化面积，可以改善环境，故 A 选项说法正确；
B、滥用化肥可以污染水资源，应适当使用化肥和农药，故 B 选项说法错误；
C、利用地热和太阳能，减少化石燃料的使用，保护环境，故 C 选项说法正确；
九年级化学《盐和化肥_》知识点总结_人教新课标版
盐和化肥考点1 生活中常见的盐1、概念：电离时产生金属离子（包括NH 4+）和酸根离子的化合物叫盐。
简单的判断方法：不是有机化合物、氧化物、酸、碱，就是盐。
如：NaCl 、Na 2CO 3、CuSO 4等。
2、常见的盐盐和化肥⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧ 盐的性质⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质碳酸盐的检验粗盐的提纯复分解反应发生的条件化肥⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧氮肥：NH 3·H 2O 、NH 4HCO 3、CO (NH 2)2等磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等钾肥：K 2SO 4、KCl 等复合肥：KNO 3、NH 4H 2PO 4等[注意]食盐(NaCl)只是盐的一种，而盐是由金属(或铵根)离子和酸根离子构成的一类化合物；纯碱(Na2CO3)不是碱，而是一种碳酸盐。
考点2粗盐的提纯1．粗盐的初步提纯(1)仪器：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳。
(2)步骤：①__溶解__；②_过滤_；③___蒸发___；④__计算产率_。
(3)玻璃棒的作用：①____________________________；②________；③________________；④转移固体。
2．用化学方法除去粗盐中的MgCl2、CaCl2(1)先向粗盐溶液中加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，把Mg2＋、Ca2＋转化为Mg(OH)2、CaCO3沉淀；(2)过滤除去Mg(OH)2、CaCO3沉淀及其他不溶性杂质；(3)向滤液中加入适量稀盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，将它们转化为NaCl。
考点3酸、碱、盐的溶解性1．酸：大多数都可溶。
2．碱：只有氨水、氢氧化钾、____________、__________可溶于水，________微溶于水，其余均为沉淀。
3．盐：钾盐、______盐、______盐、______盐都可溶；氯化物除________难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除________难溶，________、________微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
初三化学盐和化肥知识点归纳
千里之行，始于足下。
初三化学盐和化肥知识点归纳化学盐知识点归纳：1. 盐的定义：盐是由阳离子和阴离子组成的结晶质固体，其阴离子可以是酸根离子或者非金属离子。
2. 盐的命名：盐的命名通常采用离子式，以阳离子和阴离子的名称组合而成。
3. 阳离子的命名：阳离子通常来自于金属元素，在命名时需要注意到金属元素的不同价态，以及不同价态的命名规则。
4. 阴离子的命名：阴离子可以是非金属元素的离子也可以是酸根离子。
非金属元素的命名通常以元素名称并加上后缀“-化”的形式命名，如氯离子（Cl-）的化学式为Cl-，称为氯化物离子。
酸根离子的命名通常采用“酸名称去掉末尾的酸后加上后缀“-酸”的形式，如硫酸根离子（SO42-）的化学式为SO42-，称为硫酸根离子。
5. 盐的性质：盐通常具有固定的结晶形态、可以导电、可溶于水、有一定的熔点和沸点等性质。
6. 盐的制备：盐的制备通常包括火法和湿法两种方法。
火法是指通过矿石的高温熔融来制备盐；湿法是指通过原料溶解和晶体的析出来制备盐。
常见的盐的制备方法有溶液的蒸发结晶法、酸碱中和法、氯化法等。
化肥知识点归纳：第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
1. 化肥的定义：化肥是指通过工业生产的方式生产出来的供植物吸收的一类肥料。
2. 化肥的分类：化肥可以分为无机肥和有机肥两大类。
无机肥又可分为氮肥、磷肥和钾肥等。
有机肥则是指以动植物的残体和粪便等为主要原料制成的肥料。
3. 化肥的成分：化肥的主要成分是提供作物所需养分的化学物质，如氮肥中的亚硝酸盐、硝酸盐等；磷肥中的磷酸盐等；钾肥中的氯化钾、硫酸钾等。
4. 化肥的作用：化肥主要作用于土壤，通过提供作物所需的养分，促进植物的生长和发育。
例如，氮肥可以促进植物的叶片生长；磷肥可以促进植物的根系发达；钾肥可以提高植物的抗逆性等。
5. 化肥的使用注意事项：化肥的使用需要根据不同作物的需求量和生长期来确定适宜的用量和施肥时间。
过量使用化肥可能会对土壤和环境带来负面影响，如污染地下水、土壤酸化等。
九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结及习题
千里之行，始于足下。
九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结及习题盐化肥的知识点总结：1. 盐化肥的定义：盐化肥是指由无机化合物制成的肥料，主要是以盐酸、硫酸、磷酸等无机酸与氨、氮肥、磷肥等无机化合物反应得到。
2. 盐化肥的分类：- 氮肥盐化肥：如硫酸铵、尿素磷铵等。
- 磷肥盐化肥：如磷酸二铵、磷酸铵等。
- 钾肥盐化肥：如氯化钾、硫酸钾等。
- 复合肥：包含多种养分，如氮、磷、钾等。
3. 盐化肥的优点：- 养分含量高，能迅速提供作物所需养分。
- 适用范围广，可以满足不同作物和土壤的需求。
- 便于携带和施用，易于控制肥料的用量和施肥方式。
4. 盐化肥的缺点：- 长期过量施用会造成土壤质量下降，导致土壤微生物的减少和土壤酸化。
- 容易挥发和淋溶，造成肥料的浪费和环境污染。
- 不能提供有机质，对土壤生态环境的修复有限。
5. 盐化肥的施用方法：- 基本原则：根据作物的需求和土壤的养分状况，合理选择肥料种类和施肥量。
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- 施肥时间：一般在作物生长旺盛期和需要养分的时期进行施肥。
- 施肥方式：包括根部追施、撒播施肥、叶面喷施等多种方式。
习题：1. 下列哪种是氮肥盐化肥？A. 硫酸铵B. 磷酸二铵C. 氯化钾D. 硫酸钾2. 盐化肥的主要优点是什么？A. 养分含量高B. 适用范围广C. 便于携带和施用D. 全部都是3. 盐化肥的主要缺点是什么？A. 长期过量施用会造成土壤质量下降B. 容易挥发和淋溶C. 不能提供有机质D. 所有都是4. 盐化肥的施用方法包括：A. 根部追施B. 撒播施肥C. 叶面喷施D. 全部都是答案：千里之行，始于足下。
1. A. 硫酸铵2. D. 全部都是3. D. 所有都是4. D. 全部都是第3页/共3页。
中考化学易错点--盐化学肥料(新人教版)
一、选择题1.下列做法错误的是( )。
A. 食酸奶能促进食物消化B. 用灯帽盖熄酒精灯火焰C. 用钛镍合金制卫星天线D. 工业上不可以用食盐为原料来制取碳酸钠D2.下列各组溶液,只用一种试剂不能鉴别的是( )。
A. Na2SO4、CuSO4、NaClB. NaCl、Na2CO3、Na2SO4C. FeCl2、NaNO3、Na2SO4D. (NH4)2SO4、NH4Cl、NaClB3.一包不纯的Na2CO3固体,杂质可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一种或几种。
现取该样品溶于水得到澄清溶液;另取样品10.6g,加入100g稀盐酸恰好完全反应,产生气体4g,则下列判断不正确的是( )。
A. 加水得澄清溶液,样品中一定没有CaCl2B. 样品中一定含有NaCl,可能含有NaHCO3C. 样品中一定含有NaHCO3,可能含有NaClD. 所加的稀盐酸溶质质量分数小于7.3%C4.在pH=13的溶液中,大量存在的离子组不可能是( )。
A. Na+、N、K+、Ba2+B. Cl-、Ba2+、Ca2+、NC. S、Cl-、K+、Na+D. Na+、K+、C、Cl-B5.下列说法正确的是( )。
A. 某地雨水的pH等于5.8,说明该雨水为酸雨B. 某固体中滴加稀盐酸时有气泡产生,说明该固体组成中一定含有碳酸根离子C. 某溶液能使酚酞试液变红,说明该溶液一定是碱性溶液D. 燃着的木条伸入某无色气体中很快熄灭,说明该气体一定是二氧化碳C6.为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况,同学们进行如下图所示的实验。
下列分析和结论正确的是( )。
A. 若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象,则说明样品一定完全变质B. 若D为白色固体,则溶液A是Na2CO3溶液C. 若D为气体,则加入甲溶液的目的是证明样品已变质D. 若D为白色固体、且溶液C为红色,则样品一定是部分变质C7.下列对一些事实解释错误的是( )。
A. 墙内开花墙外香,是因为分子在不断运动B. 用洗涤剂除去油污,是因为洗涤剂能将油污溶解形成溶液C. 把铅加入锡中制成合金焊锡,结果是降低了熔点D. 铵盐与某物质混合施用,会降低肥效,该物质可能是熟石灰B8.下列各组变化中,每一转化在一定条件下均能一步实现的是( )。
备战2020中考化学：专题六《盐 化学肥料》(知识梳理+例题)(PDF版)
氮 肥
碳
酸
氢
铵 色浓绿，提高植 ２Ｈ２ Ｏ＋ＣａＳＯ４
（ ＮＨ４ ＨＣＯ３ ）
物 蛋 白 质 的 碳酸氢铵受热分解：
氨水（ ＮＨ３ ·Ｈ２ Ｏ） 尿素［ ＣＯ（ ＮＨ２ ） ２ ］
含量
△ ＮＨ４ＨＣＯ３ ������������ ＮＨ３↑＋ Ｈ２ Ｏ＋ＣＯ２ ↑
续表
常用的肥料
主要作用
性质
磷矿粉（ 磷酸钙）
专题六 盐 化学肥料
考点一 盐 复分解反应
１．生活中几种常见的盐
化学名称
主要性质
主要用途
氯化钠 （ ＮａＣｌ）
白色固体，易溶于水，熔、沸点 高， 味 咸， 其 水 溶 液 呈 中 性 （ ｐＨ ＝ ７）
作调味品，腌制食品；配 制医 用 生 理 盐 水； 工 业 上用 来 制 取 碳 酸 钠、 氢 氧化钠、氯气和盐酸等； 农业上用氯化钠溶液来 选种
可作补钙剂，石灰石、大 理石 用 作 建 筑 材 料， 也 可用于实验室制取二氧 化碳
２．酸、碱、盐的溶解性规律 酸：初中范围内所学的酸全溶。 碱：钾、钠、钡、铵四碱易溶，Ｃａ（ ＯＨ） ２ 微溶，其余的全不溶。 盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶。 盐酸盐（ 含 Ｃｌ－ ） ：除氯化银不溶，其余的全溶。
酸与碱、酸 与 盐 反 应 时， 反 应 物 可 不 溶 于 水， 生成物一定要有沉淀或气体或水；碱与盐、盐 与盐反应时，反应物要全部溶于水，生成物中 一定要有沉淀或气体或水
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方法一 判断能否发生复分解反应的解题技巧
考点二 化学肥料
常见的肥料、主要作用及性质
常用的肥料
备战中考化学复习生活中常见的盐专项易错题附答案解析
备战中考化学复习生活中常见的盐专项易错题附答案解析一、初中化学生活中常见的盐1．下列化学肥料属于复合肥料的是()A．CO（NH2）2B．KClC．Ca3（PO4）2D．KNO3【答案】D【解析】【详解】A、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故A错。
B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故B错。
C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故C错。
KNO中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故D正确。
D、3故选：D。
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。
2．下列实验能观察到明显现象的是( )A．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中B．稀盐酸滴入硫酸钠溶液中C．硫酸钠溶液滴入碳酸钡中D．硝酸银溶液滴入氯化钡溶液中【答案】D【解析】【详解】A、氢氧化钠与氢氧化钡不反应，故无明显现象，故选项A错误；B、稀盐酸与硫酸钠不反应，故无明显现象，故选项B错误；C、硫酸钠与碳酸钡不反应，故无明显现象，故选项C错误；D、硝酸银与氯化钡反应生成氯化银白色沉淀，故现象明显，故D选项正确。
故选D。
3．下列化学用语书写正确的是A．钙离子：Ca+2B．纯碱：NaCO3C．3个氢原子：3H D．水中氧元素化合价：H2O-2【答案】C【解析】【分析】【详解】A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
钙离子应该是：Ca2+，故选项错误；B. 纯碱是碳酸钠，化学式为Na 2CO 3，故选项错误；C 、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
所以3个氢原子应该是：3H ，故选项正确；D 、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故水中氧元素的化合价可表示为22H O ，故选项错误。
【化学】中考化学初中化学《 盐 化肥》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
【化学】中考化学初中化学《盐化肥》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、选择题1．下列有关化肥、农药说法错误的是（）A．KNO3、KH2PO4都属于复合肥B．尿素（CO（NH2）2）不能和碱性物质混合使用C．化肥、农药使用不当，会对人畜和庄稼产生危害D．碳酸氢铵常温能分解，应该密封保存在阴凉地方【答案】B【解析】【详解】A．KNO3、KH2PO4都属于复合肥，故A正确；B．尿素【CO(NH2)2】不是铵盐，和碱性物质不能反应，可以和碱性物质混合使用，故B错误；C．化肥、农药要合理使用，当使用不当时会对人畜和庄稼产生危害，故C正确；D．碳酸氢铵常温能分解，所以应该密封保存在阴凉地方，故D正确。
故选B。
2．有碳酸钠、硝酸银、氯化钡及稀盐酸四瓶失去标签的溶液，为鉴别它们设计实验如下：用三支试管各取少量其中的三种溶液，再分别加入少量剩下的最后一种溶液。
下列推测的现象或结论中，错误的是A．若三支试管中都出现白色沉淀时，则最后加入的是硝酸银溶液B．若两支试管中出现气泡，一支试管中出现白色沉淀时，则最后加入的是碳酸钠溶液C．若三支试管中的观象分别为出现气泡、白色沉淀、无明显变化时，则最后加入的是稀盐酸D．若两支试管中出现白色沉淀，一支试管中无明显变化时，则最后加入的是氯化钡溶液【答案】B【解析】【分析】【详解】碳酸钠与硝酸银可生成碳酸银的白色沉淀、与氯化钡生成碳酸钡白色沉淀、与盐酸放出气体二氧化碳，硝酸银还可与氯化钡、盐酸也形成氯化银的白色沉淀，氯化钡降与碳酸钠、硝酸银形成白色沉淀而与盐酸不反应，盐酸与碳酸钠放出气体二氧化碳、与硝酸银产生白色沉淀、与氯化钡不反应而无现象；A、四种溶液中，只有硝酸银能与其它三种物质都形成白色沉淀，故A正确；B、四种溶液中，只有碳酸钠与盐酸混合才能产生气泡，因此不可能出现两支试管中出现气泡的现象，故B错误；C、四种溶液中，只有盐酸与其它三种物质反应能出现这样三种明显不同的现象，故C正确；D、四种溶液中，只有氯化钡能与其它三种物质中的两种物质都形成白色沉淀而与另一种物质不反应无明显变化，故D正确。
中考化学一轮复习盐和化肥考点讲解含解析
盐和化肥一、盐1、盐定义：金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
2、盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类（1）根据阳离子的不同,盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等（如氯化钠为钠盐）。
（2）根据酸根的不同,盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等（如氯化钠为盐酸盐）。
3、盐的溶解性规律：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；②盐酸盐只有氯化银不可溶；③硫酸盐只有硫酸钡不可溶；④碳酸盐只溶钾、钠、铵,剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水,而且不溶于稀硝酸。
七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓4、几种常见的盐（1）、氯化钠（NaCl）1）氯化钠是食盐的主要成分。
白色固体,熔、沸点较高,易溶于水,其溶解度受温度的影响不大。
2）用途：调味、腌渍食品,生理盐水,制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。
在自然界中分布很广泛,海水中含有大量氯化钠。
（2）碳酸钠（Na2CO3）1）俗名：纯碱、苏打2）纯碱不是碱,是盐；白色粉末、易溶于水,水溶液显碱性。
我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面,作出了巨大贡献,创立侯氏制碱法（联合制碱法）。
3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
（3）、碳酸氢钠（NaHCO3）1）俗名：小苏打。
2）又称为酸式碳酸钠,白色粉末状晶体,能溶于水,受热易分解。
3）用途：焙制糕点发酵粉之一、治疗胃酸过多,灭火器里二氧化碳发生剂。
（4）、碳酸钙（CaCO3）1）大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分。
2）用途：建筑材料、补钙剂二、粗盐提纯1、除去粗盐中的难溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发。
2、过滤：过滤是把难溶性固体和液体分离的一种方法,操作的要点是一贴、二低、三靠。
一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁,中间不要留有气泡；二低：液面低于滤纸边缘,滤纸边缘低于漏斗边缘；三靠：烧杯口要紧靠玻璃棒,玻璃棒要紧靠3层滤纸,漏斗的末端靠在烧杯内壁。
化学中考总复习：盐 化学肥料(基础) 知识讲解及答案
中考总复习：盐化学肥料（基础）【考纲要求】1.掌握常见盐的性质和用途；学会用过滤等操作技能分离、提纯固体混合物。
2.掌握复分解反应发生条件的判断；掌握碳酸根离子的检验方法；学会鉴别常用的化肥。
3.掌握常见化肥的种类、作用；知道使用化肥、农药的利弊与合理使用。
【知识网络】食盐NaCl：化工原料、生理盐水等常见的盐纯碱Na2CO3：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等碳酸钙CaCO3：建筑材料、补钙剂等小苏打NaHCO3：用于发酵粉，治疗胃酸过多症等①与金属 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag②与碱 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH反应 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH化学性质③与酸 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3反应 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl④与盐 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl反应 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClCO32-的检验方法：加入稀盐酸，若产生使石灰水变浑浊的气体，则含 CO32-复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀，气体或水NH4Cl、NH4HCO3 、NH4NO3 、尿素CO（NH2）2氮肥 NH4＋的检验：往待测物质中加入碱液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3），则此物质含NH4＋促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿Ca3(PO4)2、过磷酸钙〖Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物〗化肥磷肥促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力K2SO4 、KCl钾肥促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力含有两种或两种以上营养元素的化肥复合肥 KNO3【考点梳理】考点一、盐1.常见盐的主要性质和用途：2.部分盐的鉴别：（1）碳酸盐（CO32-）的鉴别：用盐酸和石灰水如：K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑ CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3↓+ H2O（2）铵盐（NH4+）的鉴别：用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨如： NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3↑2NH4Cl + Ca（OH）2 = CaCl 2+ 2H2O + 2NH3↑【要点诠释】1.粗盐提纯的主要步骤：溶解、过滤、蒸发。
【中考化学】盐和化肥知识点梳理归纳
【中考化学】盐和化肥知识点梳理归纳！1、盐的概念：由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子组成的化合物；或者能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。
（化学变化）Na2CO3·10H2O= Na2CO3+10H2O3、2Na H CO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑3、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
4、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1）、碳酸钙的化学性质：①与酸的反应：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑②高温分解：CaCO3CaO + CO2 ↑2）、碳酸钠的化学性质：（这两个反应可用于检验NaOH是否变）①与酸的反应： 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑②与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH3）、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑4）、检验溶液中存在CO32－的方法：⑴取样少许与试管中，加入稀HCl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则证明存在CO32－2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在CO32－Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH2HCl +CaCO3 = CaCl2+ H2O+CO2↑⑶加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaClCa(NO3)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2Na(NO3)25、盐的性质(1)盐的溶解性钾钠铵硝全可溶，碳酸钡钙银不溶；硫酸钡和氯化银，不溶水来不溶酸；镁铝亚铁和铁铜，五碱均不溶于水；氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢。
2019年版安徽中考化学专题六 盐 化肥.bak.bak
３．复分解反应
ìï定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化
ï 合物的反应
ï特点：仅互相交换成分，无元素化合价的变化，即双
钾肥 硫酸钾（ Ｋ２ ＳＯ４ ） 氯化钾（ ＫＣｌ）
能促 进 作 物 生 长， 增 强 抗 寒、 抗旱能力
具有 保 证 各 种 代谢 过 程 的 顺 利进行、促进植 物生长、增强抗 病虫 害 和 抗 倒 伏能力等功能
难溶于水，可以缓慢 溶于酸 难溶于水，较磷矿粉 易溶于酸性溶液
能溶于水
能溶于水，肥效高于 过磷酸钙
ＣａＣＯ３
高温 ������������ＣａＯ
＋
ＣＯ２
↑
发酵粉的 主 要 成 分 之 一，治 疗 胃 酸 过 多 症 的 药剂
可作补钙剂，石灰石、大 理石 用 作 建 筑 材 料， 也 可用于实验室制取二氧 化碳
２．盐的化学性质
（１）盐（可溶） ＋金属１ →金属２ ＋新盐（ 置换反应，金属１ 比金 属２ 活泼，Ｋ、Ｃａ、Ｎａ 除外） ，例如：Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ ������������ Ｃｕ＋ＦｅＳＯ４ 、Ｃｕ＋ ２ＡｇＮＯ３ ������������ Ｃｕ（ ＮＯ３ ） ２ ＋２Ａｇ。
专题六 盐 化肥 ３ １
考点清单
考点一 常见的盐
１．常见的盐
化学名称
主要性质
主要用途
氯化钠 （ ＮａＣｌ）
白色固体，易溶于水，熔、沸点 高，味咸，其水溶液呈中性（ 常 温下 ｐＨ ＝ ７）
作调味品，腌制食品；配 制医 用 生 理 盐 水； 工 业 上用 来 制 取 碳 酸 钠、 氢 氧化钠、氯气和盐酸等； 农业上用氯化钠溶液来 选种
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盐化学肥料易错清单1. 审题不清。
【例1】(2014·辽宁沈阳)下列各组物质在pH=11的溶液中,可能大量存在的是( )。
A. Na2SO4KClB. HCl K2CO3C. CuCl2KNO3D. NaCl NH4Cl【解析】pH=11溶液中存在大量的氢氧根离子,能与氢氧根离子反应的,或物质间两两反应的则在溶液中不能共存。
而判断能否与氢氧根离子反应,或能否两两反应,则是看离子交换时能否组成沉淀、水或气体。
A. 两种物质不会发生反应,也不会和氢氧根离子反应,所以在溶液中可以共存,故A选项正确;B. K2CO3中的碳酸根离子和HCl中的H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳,HCl中的H+和溶液中的OH—会结合生成水,不能大量共存,故B选项错误;C. 氯化铜中的铜离子和氢氧根离子会结合生成氢氧化铜沉淀,不能大量共存,故C选项错误;D. NH4Cl中的铵根离子和溶液中的氢氧根离子会生成氨气而不能共存,故D选项错误;综上所述,选A。
【答案】 A【误区纠错】本题题设条件为:pH=11的溶液中,即溶液中存在大量的氢氧根离子。
判断时,物质除彼此之间不能生成沉淀、气体和水,还须不与氢氧根离子反应。
审题时学生往往忽视pH=11这一条件,没有把隐含离子氢氧根离子考虑在内而出错。
2. 对概念或物质的性质掌握不准确。
【例2】(2013·广西柳州)下列说法中,正确的是( )。
A. 常温下,碱溶液的pH一定大于7,盐溶液的pH一定等于7B. 向某溶液中滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定有Ag+C. 区别NH4Cl和KCl粉末,可用分别加熟石灰研磨并闻气味的方法。
D. Na2CO3俗称纯碱,它的水溶液呈碱性,属于碱类【解析】 A. 碱溶液的pH一定大于7,但盐溶液的pH不一定等于7,例如碳酸钠溶液属于盐溶液,但pH大于7,故说法错误;B. 向某溶液中滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,白色沉淀可能是氯化银沉淀或钡盐沉淀或两者都有,因此该溶液中不一定有Ag+,故说法错误;C. 氯化铵加熟石灰研磨有刺激性气味产生,而氯化钾加熟石灰研磨没有刺激性气味产生,故说法正确;D. Na2CO3俗称纯碱,它的水溶液呈碱性,但它是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物,属于盐,故说法错误;故选C。
【答案】 C【误区纠错】要注意:盐溶液的pH不一定等于7,水溶液呈碱性的化合物不一定属于碱。
名师点拨盐和化学肥料是初中化学的主要知识,是初中化学的核心内容之一,在中考命题中占有很大比重,并且常常与酸碱的知识结合在一起进行考查,命题涉及的内容如下:1. 常见的盐——食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙的性质及用途和复分解反应是常考内容。
2. 物质的提纯和分离及推断混合物中的成分(必考)。
3. 酸、碱、盐反应规律:复分解反应发生的条件为基础的酸、碱、盐性质的综合实验设计(必考),主要考查学生的归纳、演绎、逻辑推理、形象思维的能力。
4. 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系的综合题,主要考查学生归纳、演绎、逻辑推理、形象思维等能力。
提分策略1. 注重掌握复分解反应发生的条件和应用。
(1)条件:生成物中如果有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成,那么复分解反应就可以发生,否则不能发生。
(2)类型:酸、碱、盐之间发生的复分解反应有五类:①酸+碱盐+水②酸1+盐1酸2+盐2③碱1+盐1盐2+碱2④盐1+盐2盐3+盐4⑤碱性氧化物+酸盐+水注:第③④条中要求反应物必须可溶(3)判断:能否反应,离子共存①不参加复分解反应的盐:AgCl、BaSO4、KNO3、NaNO3。
②不共存的离子和反应:H++OH-H2OH++C H2O+CO2↑(能使石灰水变浑浊)N+OH-H2O+NH3↑(刺激性气味)Ba2++S BaSO4↓(白色)Ag++Cl-AgCl↓(白色)Ca2++C CaCO3↓(白色)Ba2++C BaCO3↓(白色)Mg2++OH-Mg(OH)2↓(白色)Cu2++OH-Cu(OH)2↓(蓝色)Fe3++OH-Fe(OH)3↓(红褐色)【例1】(2014·湖南永州)下列各组物质溶于足量的水中,充分搅拌,能得到无色透明溶液的是( )。
A. CuSO4、HCl、KClB. H2SO4、KNO3、BaCl2C. HCl、KNO3、BaCl2D. CaCl2、Na2CO3、NaOH【解析】物质加到水中得到无色澄清溶液,说明除彼此之间不能生成沉淀,还应不存在有色离子。
A. 三种物质不反应,溶液是透明的,但硫酸铜溶液为蓝色,故选项错误;B. 硫酸和氯化钡发生反应生成硫酸钡沉淀,难溶于水,溶液浑浊,故选项错误;C. 三种物质不反应,且不含有色离子,符合无色透明的要求,故选项正确;D. CaCl2和Na2CO3发生反应生成难溶于水的碳酸钙,溶液浑浊,故选项错误;故选C。
【答案】 C2. 掌握十类重要的反应。
(1)金属和酸;(2)金属和盐;(3)酸和碱性氧化物;(4)碱和酸性氧化物;(5)酸和碱;(6)酸和盐;(7)盐和碱;(8)盐和盐;(9)难溶性碱受热分解:2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O,Cu(OH)2CuO+H2O;(10)盐分解。
注:其中,(2)(6)(7)(8)(10)是盐的化学性质,(3)(5)(6)(7)(8)是初中化学中学到的五类复分解反应。
【例2】(2013·山西)对于化学反应X+Na2CO32Y+CaCO3↓的分析错误的是( )。
A. 该反应属于复分解反应B. Y中一定含有钠元素C. X一定是熟石灰D. X中阴离子化合价是-1价【解析】复分解反应是指两种物质相互交换成分生成两种新的物质的反应,所以可以判断该反应是一种碱或盐与碳酸钠交换成分后而发生的反应,故属于复分解反应,故A分析正确;根据化学反应前后元素的种类不变可以知道,在Y中一定含有钠元素,故B分析正确;不仅仅氢氧化钙能够和碳酸钠反应生成碳酸钙,氯化钙等也可以和碳酸钠反应生成碳酸钙,故C分析错误;反应前钠原子有2个,而反应后出现在Y中,且其化学计量数为2,所以由钠元素的化合价为+1,可以判断在Y中的阴离子的化合价为-1价,故D分析正确。
故选C。
【答案】 C3. 注重知识的归纳和总结。
(1)建立起金属、氧化物、酸、碱、盐之间的关系图(如下图所示)。
(2)区分以下几种物质①酸性物质与碱性物质酸性物质是指其水溶液的pH小于7的物质,如硫酸、硫酸氢钠、硫酸铵等的水溶液都呈酸性,都能使紫色石蕊试液变红色。
可见酸性物质不一定是酸,但酸性物质包括酸。
碱性物质是指其水溶液的pH大于7的物质,如氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钾等的水溶液都呈碱性,都能使无色酚酞试液变红色。
可见碱性物质不一定是碱,但碱性物质包括碱。
②碱和纯碱碱是一类化合物的总称,这类化合物在水溶液中或熔融状态下解离出的阴离子全部是氢氧根离子,常见的碱有NaOH、KOH、Ca(OH)2等多种。
而纯碱是碳酸钠的俗称,其化学式为Na2CO3,从组成上看它属于盐类,但它的水溶液呈碱性,所以被称为纯碱,而它并不是碱。
③盐和食盐盐是一类化合物的总称,这类化合物是由金属阳离子和酸根阴离子组成的。
如:NH4NO3、Na2SO4、KNO3、CaCl2等都属于盐,生活中所谓的盐即食盐,专指氯化钠,食盐属于盐类,是由钠离子和氯离子组成的化合物,是一种具体的盐。
食盐是氯化钠的俗称。
误食工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)而发生中毒事件就是没弄清楚盐和食盐的关系,把亚硝酸钠当作了氯化钠。
【例3】(2013·内蒙古赤峰)推理是一种重要的学习方法。
下列推理中正确的是( )。
A. 置换反应的生成物为单质和化合物,所以有单质和化合物生成的反应一定为置换反应B. 单质是由一种元素组成的物质,则由一种元素组成的物质一定是单质C. 分子、原子都是不带电的微粒,但不带电的微粒不一定都是分子、原子D. 酸、碱、盐之间的复分解反应一定有盐生成,则有盐生成的反应一定是酸、碱、盐之间的复分解反应【解析】 A. 置换反应的反应物和生成物均是一种单质与一种化合物,但有单质和化合物生成的反应不一定为置换反应,如一氧化碳和氧化铜的反应等;B. 单质是含有一种元素的纯净物,但含有一种元素的物质不一定是纯净物,如氧气和臭氧的混合物中只含有氧元素,所以由一种元素组成的物质不一定是单质;C. 不带电的微粒主要有分子、原子和中子等,所以不带电的微粒不一定都是分子、原子;D. 酸、碱、盐之间的复分解反应一定有盐生成,但有盐生成的反应不一定是酸、碱、盐之间的复分解反应,如钠与氯气燃烧后生成氯化钠(属与盐类)是化合反应;故选C。
【答案】 C专项训练一、选择题1. (2014·黑龙江哈尔滨初三调研测试)下列做法错误的是( )。
A. 食酸奶能促进食物消化B. 用灯帽盖熄酒精灯火焰C. 用钛镍合金制卫星天线D. 工业上不可以用食盐为原料来制取碳酸钠2. [2014·山东日照市初中学业水平模拟测试(四)]下列各组溶液,只用一种试剂不能鉴别的是( )。
A. Na2SO4、CuSO4、NaClB. NaCl、Na2CO3、Na2SO4C. FeCl2、NaNO3、Na2SO4D. (NH4)2SO4、NH4Cl、NaCl3. (2014·北京东城区中考一模)一包不纯的Na2CO3固体,杂质可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一种或几种。
现取该样品溶于水得到澄清溶液;另取样品10.6g,加入100g稀盐酸恰好完全反应,产生气体4g,则下列判断不正确的是( )。
A. 加水得澄清溶液,样品中一定没有CaCl2B. 样品中一定含有NaCl,可能含有NaHCO3C. 样品中一定含有NaHCO3,可能含有NaClD. 所加的稀盐酸溶质质量分数小于7.3%4. (2014·江苏苏州中考模拟二)在pH=13的溶液中,大量存在的离子组不可能是( )。
A. Na+、N、K+、Ba2+B. Cl-、Ba2+、Ca2+、NC. S、Cl-、K+、Na+D. Na+、K+、C、Cl-5. (2013·江苏张家港·模拟)下列说法正确的是( )。
A. 某地雨水的pH等于5.8,说明该雨水为酸雨B. 某固体中滴加稀盐酸时有气泡产生,说明该固体组成中一定含有碳酸根离子C. 某溶液能使酚酞试液变红,说明该溶液一定是碱性溶液D. 燃着的木条伸入某无色气体中很快熄灭,说明该气体一定是二氧化碳6. (2013·北京西城区·中考二模)为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况,同学们进行如下图所示的实验。
下列分析和结论正确的是( )。
A. 若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象,则说明样品一定完全变质B. 若D为白色固体,则溶液A是Na2CO3溶液C. 若D为气体,则加入甲溶液的目的是证明样品已变质D. 若D为白色固体、且溶液C为红色,则样品一定是部分变质7. (2013·南京六合区·一模)下列对一些事实解释错误的是( )。