新课程人教版高中化学选修5第二章 烃和卤代烃(复习课)
高中化学人教选修5第二章烃和卤代烃章末复习课课件
应用实践·提升素养
卤代烃在生产生活中具有广泛的应用,回答下列问题: (1)多卤代甲烷常作为有机溶剂,其中最常见分子结构为正四面体的是______ __________。工业上分离这些多卤代甲烷的方法是________________。 (2)三氟氯溴乙烷(CF3CHClBr)是一种麻醉剂,写出其所有同分异构体的结构式 ____________________________________(不考虑立体异构)。
(2)乙烯基乙炔分子能否使酸性KMnO4溶液褪色?1 mol乙烯基乙炔最多能与几 摩尔Br2发生加成反应?乙烯基乙炔分子内含有几种官能团?等质量的乙炔与乙 烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量是否相同? 提示:能 3 2 相同。乙烯基乙炔分子内含有碳碳三键和碳碳双键,能被酸 性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色,最多可与3 mol Br2发生加成反 应;乙烯基乙炔分子与乙炔分子最简式相同,故等质量的乙炔与乙烯基乙炔完 全燃烧时的耗氧量相同。
(3)有机物A是1,8-萜二烯的同分异构体,分子中含有“
”结构,A可能
的结构为________________(用键线式表示)。
(4)写出
和Cl2发生1,4-加成反应的化学方程式:_________________。
【解析】(1)1个1,8-萜二烯分子中含有2个
,故1 mol 1,8-萜二烯最
多能与2 mol H2发生加成反应。 (2)1,8-萜二烯与等物质的量的Br2加成,只与其中的某一个双键发生加成反
(3)你能写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式吗?
高中化学选修5第二章_烃和卤代烃(复习课)
催化剂
＋ 3H2
Δ
H2 C H2 C C H2
CH2 CH2
3、消去反应：有机物在一定条件下，从一个分子 中脱去一个小分子（如：H2O、HX、NH3等）生 成不饱和化合物的反应（消去小分子）。
C2H5Br + NaOH
CH2=CH2 + NaBr +H2O
2012-9-11 34
反应：
NaOH CH3CH2Br + HOH △ CH3CH2OH + HBr
NaOH+HBr=NaBr+H2O
CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr 水解反应 AgNO3+NaBr=AgBr↓+NaNO3 取代反应
△
C2H5Br与NaOH的醇溶液共热实验的注意事项： 1.反应物： 溴乙烷+氢氧化钠的醇溶液； 2.反应条件：共热 3.反应方程式
2.各类烃及卤代烃的结构特点和化学性质
分类 烷烃 烯烃（环烷烃） 通式 官能团 特点： C—C 一个C＝C 化学性质
CnH2n+2 CnH2n (n≥2)
稳定，取代、氧化、 裂化
加成、加聚、氧化
炔烃（二烯烃）
苯及其同系物
CnH2n-2
(n≥2) CnH2n-6 (n≥6)
CnH2n+1X
一个C≡C
1、烃的物理性质： ①密度：所有烃的密度都比水小 ②状态：常温下，碳原子数小于等于4的气态 ③熔沸点：碳原子数越多，熔、沸点越高 ； 碳原子数相同，支链越多，熔沸点越低； ④含碳量规律： 烷烃＜烯烃＜炔烃＜苯的同系物 烷烃（CnH2n+2）：随n值增大，含碳量增大 烯烃（CnH2n） ：n值增大，碳的含量为定值； 炔烃（CnH2n-2） ：随n值增大，含碳量减小 苯及其同系物：（CnH2n-6）：随n值增大含碳量减小
高三化学选修5知识点复习课件6(第二章_烃和卤代烃)
高中化学课件
2.乙炔: (1)组成和结构:
C2H2
H-C≡C-H HC≡CH
高中化学课件
(2)物理性质:_无__色_无__味的气体,密度比空气_略__小__,_微__溶于水, 易溶于_有__机__溶__剂__。 (3)乙炔的实验室制法。 ①药品:电石(CaC2)、饱和食盐水。 ②反应原理: ___________________________。 ③Ca实C2验+2装H2O置→:C固a(体OH+)液2+体CH气≡体CH。↑ ④收集:_________法。
光照
CHCl3+Cl2 CCl4+HCl 不论以何种光比照例混合,产物是含有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 等的混合物。
高中化学课件
2.问题思考: (1)取代反应和置换反应有何区别? 分析:我们应从反应物、生成物是否有单质;决定反应能否进行 的影响因素;反应是否可逆等方面来比较。 ①取代反应不一定有单质参加或生成;而置换反应中一定有单质 参加或生成。 ②取代反应能否进行,一般受温度、光照、催化剂等影响较大。 ③取代反应逐步进行,一般都为可逆的;置换反应一般单向进行。
排水集气
高中化学课件
(4)乙炔的化学性质。
火焰明亮，并且冒出浓烟
2C2H2 5O2 点燃4CO2 2H2O
褪色 褪色 CH≡CH+2Br2 CHBr2CHBr2
CH CH HCl 催化剂CH2＝CHCl
高中化学课件
四、脂肪烃的来源及其应用
来源 石油 天然气
煤
条件 _常__压__分__馏__ _减__压__分__馏__ 催化裂化、裂解[2] 催化重整
(4)石油分馏可得大量烯烃。 ( × ) 分析:石油主要是烷烃的混合物,石油常压分馏得石油气、汽油、 煤油等,减压分馏得润滑油、石蜡等,石油的催化裂化、裂解可 得小分子的烷烃(轻质油)和烯烃。
高中化学选修五：第2章《烃和卤代烃》章末复习课件
大家好
3
(2)共面分析。 ①在同一条直线上的原子在同一平面上； ②双键碳原子及与其直接相连的原子在同一平面上； ③苯环中的碳原子及与其直接相连的原子在同一平面上。 (3)注意事项：共价单键可以绕键轴旋转；共价双键和三键不 能绕键轴旋转。
大家好
4
典例精析 [例 1] (2015·河北石家庄高二检测)
分层 高锰酸钾酸性溶液
褪色
大家好
33
典例精析 [例6] (2015·山东淄博高二检测)有机物的结构可用键线式表
示
(略去结构中碳、氢原子)，某烃的键线式结构
如图所示，下列关于该烃的叙述正确的是( )
A．该烃属于不饱和烃，其分子式为C11H18 B．该烃只能发生加成反应
C．该烃与Br2按物质的量之比1：1加成时，所得产物有5种
大家好
11
3．烃的溶解性规律 烃类物质，如烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物、汽油等一 般难溶于水，易溶于有机溶剂，密度比水小。 4．烃的构成规律 烃分子中的氢原子数均为偶数。 5．烃的相对分子质量规律 烃的相对分子质量均为偶数。
大家好
12
6．烃分子中C、H含量的规律 (1)烷烃(CnH2n＋2)：n越大，C的质量分数越大，H的质量分数 越小。
卤素、卤化氢、水等反应，如： R—CH===CH2＋H2催――化→剂R—CH2—CH3； R—C≡CH＋HCl催―― △化→剂R—CH===CHCl。
大家好
29
(3)消去反应： ①定义：有机物分子中脱去小分子(H2O、HX等)生成不饱和 化合物的反应。 ②特征：A.化合物“少变多”；B.化合物不饱和程度增大。 ③常见消去反应：卤代烃分子内脱卤化氢生成烯，如
大家好
17
典例精析
人教版高中化学选修五第二章章末复习教案
—(JI, + HCl— 1 r Cl~(2 )氧化反应j j cC,H4+3O, 2CO, + 2H.O ①燃烧:燃烧现象：明亮火焰；黑烟。
②氧化：被酸性高锰酸钾溶液氧化。
反应现象：酸性高锰酸钾溶液褪色。
(3 )加聚反应：生成高分子化合物三、乙炔1 •分子组成与结构液反应，烷烃基被氧化成羧基。
/、MfL KMii<>4iff5ft /、”―- < < Hi五、卤代烃1 •溴乙烷（1）分子结构分子式：C2H5Br，结构简式：CH3CH2Br，官能团：一Br。
（2）物理性质（3）化学性质①水解反应C2H5Br在碱性条件下易水解，反应的化学方程式为：€田出『+星0 1* CH5CH:OH+HBr②消去反应a •消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子（如H2O、HX等），而生成含不饱和键（如双键或三键）化合物的反应。
b •溴乙烷在NaOH的醇溶液中发生消去反应的化学方程式为：乙醇++ NaOH ——] + AJuB* + H.O■ A " " ■2•卤代烃（1）概念：烃分子里的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物。
（2）分类：①根据分子里所含卤素原子的不同，卤代烃分为氟代烃（如仁叫）、氯代烃（如W）、溴代烃（如（川」川」斤）、碘代烃（如（川QS 1）；②根据分子中所含卤素原子个数，卤代烃分为一卤代烃、二卤代烃等。
渤（3）物理性质①沸点：比同碳原子数的烷烃分子沸点要高；②溶解性：水中难溶，有机溶剂中易溶；③密度：一氯代烃比水小，其余比水大。
(4) 化学性质(用R—X表示卤代烃)>E I-L "宀R 、+ I ["鼻----------- ---- I { <>11 H- JI①水解反应：②消去反应卄「、、-乙醉........................B—JL—t；H.—\ + \ldOII - —CH =(；H, + N.A + HJ) - - A' -(5) 对环境的污染氟氯烃在平流层中会破坏臭氧层，是造成臭氧空洞的主要原因。
有机化学基础复习课件3(高二选修五_第二章_烃和卤代烃)
C．④⑤⑧
D．③④⑤⑦⑧
解析：所给物质④⑤⑧中含有碳碳双键或碳碳 三键，可以发生氧化反应与加成反应。
(3)相同。
高中化学课件
1．苯
(式1)为组成平和面，结正分六构边子：形构苯型的是分子式共平为面C6H6，，结1构2 简个
原正子六边形
，其中六个碳12原0°子构
成
，所以苯分子中键角是
，
苯分子中的碳碳键是介于单液键、双键之间的一 种独特的键。 小
(2)物理性质：通常情况下，苯为 态，有特 殊气味，有毒，不溶于水，密度比水 ，挥
CH2Cl2＋Cl2―光―照→CHCl3＋HCl
___C_H_C_l_3＋__C_l2_―光_―_照→__C_C_l4_＋_H_C__l _______
_____________________________
高中化学课件
②反应特点 CH4分子中的氢1 m原ol子逐步被氯原子替代，每
[提示](1)不能，在 R—X 中无 X－。 (2)不一定，若与卤原子相连的碳上无 H 则不能发生消 去反应，如
。
高中化学课件
1．概念 烃分子中的氢原子 卤被素原子
成的化合物称为卤化烃。
取代后生
2．物理性质 (1)溶解性：难 溶于水易， 溶于有机溶剂。
(2)状态、密度：通常只有CH3Cl为气体，大多 为液体或固体，一氯代烃密度比水小，其余比 水大。
选修部分
选修五 有机化学基础 第二章 烃和卤代烃
高中化学课件
考纲展示
1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较 它们在组成、结构、性质上的差异。
2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分 及应用。
3.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点 以及它们与其他有机物的相互联系。
新人教版高中化学选修5第二章 烃和卤代烃教案
本章内容的选取也注意了联系生活实际，并对学生进行环境教育和健康教育。例如，通过“实践活动”了解苯、苯的同系物以及卤代烃等在生产、生活中的应用，以及不合理使用对健康的危害。
关于章图和节背景图的说明：①本章章图由一幅主图和三幅小图组成，主图为铺设于灌木丛林中的输油管线；三幅小图分别是：采油机、燃烧的蜡烛和乙炔及苯分子的比例模型。
②节背景图为炼油厂厂景。
3内容结构在本章教学中应注意运用灵活多样的教学策略。如通过形象生动的实物、模型、课件、图片及生活中的化学等创设问题，通过情景激发学生的学习兴趣和学习欲望；要注意充分体现有机化学的基本思想──“结构决定性质，性质反映结构”；要注意学习自然科学基本思维方法──“归纳推理、演绎推理、类比推理”；要注意充分发挥学生在课堂学习活动中的主体性，让学生“在做中学”，给予学生更多的活动、研究、讨论的时间和空间。
在芳香烃中，通过“思考与交流”让学生自主学习苯的化学性质，并让学生自主设计制备溴苯和硝基苯的实验方案。选择甲苯作为苯的同系物的代表物，比较苯和苯的同系物的性质差异，并以此通过“学与问”让学生领悟有机化合物分子中基团之间存在相互影响。
学习烃的知识不可避免地涉及到卤代烃的内容，所以教科书将烃和卤代烃安排在同一章。
第二章烃和卤代烃
一、教学目标
1了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。
2能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃和卤代烃等有机化合物的化学性质。
3能根据有机化学反应原理，初步学习实验方案的设计、评价、优选并完成实验。
4在实践活动中，体会有机化合物在日常生活中的重要应用，同时关注有机物的合理使用。
高中化学(人教版,选修5) 第二章烃和卤代烃 章末复习课
章末复习课知识点1烃、卤代烃的主要性质1．下列关于有机化合物的说法正确的是()A．甲烷和乙烯都可以与氯气反应B．酸性高锰酸钾可以氧化苯和甲苯C．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成D．溴乙烷在NaOH的醇溶液中充分反应可得到乙醇2．下列有机反应中，都属于取代反应的是()A．苯、乙烯分别使溴水褪色B．溴乙烷分别在NaOH的水溶液、NaOH的醇溶液中反应C．乙烯、甲苯使酸性KMnO4溶液褪色D．苯、甲苯在一定条件下与混酸反应3．下列各组物质中能用一种试剂鉴别的是()A．己烯、苯、己烷B．苯、己烯、四氯化碳C．甲烷、乙烯、乙烷D．乙炔、乙烯、乙烷知识点2烃的燃烧规律的应用4．1.01×105Pa、150℃时，将1 L C2H4、2 L C2H6与20 L O2混合并点燃，完全反应后O2有剩余。
当反应后的混合气体恢复至原条件时，气体体积为()A．15 L B．20 LC．23 L D．24 L5．下列各组化合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变的是()A．CH4、C2H6B．C2H6、C3H6C．C2H4、C3H6D．C3H4、C3H66．某混合烃由两种气态烃组成，取2.24 L该混合烃燃烧后，得到3.36 L CO2和3.6 g水，则下列关于该混合烃的组成判断正确的是(气体体积均在标准状况下测定)() A．可能含甲烷B．一定含乙烷C．一定是甲烷和乙烯的混合气体D．可能是甲烷和丙炔的混合气体知识点3有机物分子的共面、共线问题7．有机物分子中最多有多少个原子共面()A．12B．16C．20D．248．下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是()A．①②B．②③C．③④D．②④知识点4有关同分异构体的书写及判断9．分子式为C7H15Cl的某有机物发生消去反应时，得到三种烯烃，则该卤代烃的结构可能是()10．某液态烃的分子式为C8H10，实验证明它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色。
人教版化学选修五烃和卤代烃复习课
c反应后的产物为什么是褐色的油状液体？ 如何分离提纯？ ●这是因为生成的溴苯中混有少量的溴。 除去溴苯中的溴可加入NaOH溶液，振荡 ，再用分液漏斗分离。
人教版化学选修五烃和卤代烃复习课
人教版化学选修五烃和卤代烃复习课
d生成的HBr中常混有溴蒸气，如何除去 混在HBr中的溴蒸气？
消去反应
强碱(NaOH)的乙醇 溶液、加热
CH3CH2Br + NaOH → CH2=CH2↑+NaBr + H2O CH3CH2Br+NaOH →CH3CH2OH+NaBr
引入羟基一OH 引入碳碳双键C=C
［练习］2.写出下列反应的化学方程式，并注明 反应类型。
(1)1，2一二溴乙烷和NaOH水溶液混合加热
------按右图装置， 在烧瓶和锥形瓶之间 连接一个洗气瓶，并 在瓶中放入四氯化碳 吸收溴蒸气。
e导管口附近出现的白雾的原因
------是溴化氢遇空气中的水蒸气形成的 氢溴酸小液滴
人教版化学选修五烃和卤代烃复习课
人教版化学选修五烃和卤代烃复习课
3.硝基苯的制取实验 (1)反应原理
+ HNO3 H2SO4(浓)
d乙炔的收集方法-------排水集气法
人教版化学选修五烃和卤代烃复习课
人教版化学选修五烃和卤代烃复习课
2.溴苯的制取实验 (1)反应原理：
+ Br2 FeBr3
(2) 实验装置
Br + HBr
人教版化学选修五烃和卤代烃复习课
人教版化学选修五烃和卤代烃复习课
(3) 注意事项(熟记) a试剂的加入顺序怎样？目的是什么？各试 剂在反应中所起到的作用？ ●顺序：
人教版高中化学选修5知识点总结：第二章烃和卤代烃
第二章烃和卤代烃课标要求1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构和性质上的差异。
2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。
3.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。
4.了解加成反应、取代反应和消去反应。
5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
要点精讲一、几类重要烃的代表物比较1.结构特点2、化学性质（1）甲烷化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO4）等一般不起反应。
①氧化反应甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。
其燃烧热为890kJ/mol，则燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890kJ/mol②取代反应：有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
甲烷与氯气的取代反应分四步进行： 第一步：CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl 第二步：CH 3Cl+ Cl 2CH 2Cl 2+HCl 第三步：CH 2Cl 2+ Cl 2CHCl 3+HCl 第四步：CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温下，只有CH 3Cl 是气态，其余均为液态，CHCl 3俗称氯仿，CCl 4又叫四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度比水大。
（2）乙烯①与卤素单质X 2加成 CH 2＝CH 2＋X 2→CH 2X —CH 2X ②与H 2加成CH 2＝CH 2＋H 2催化剂 △CH 3—CH 3③与卤化氢加成CH 2＝CH 2＋HX →CH 3—CH 2X ④与水加成CH 2＝CH 2＋H 2O −−→−催化剂CH 3CH 2OH ⑤氧化反应①常温下被氧化，如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。
⑥易燃烧CH 2＝CH 2＋3O 2−−→−点燃2CO 2+2H 2O 现象（火焰明亮，伴有黑烟） ⑦加聚反应二、烷烃、烯烃和炔烃 1．概念及通式（1）烷烃：分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃，其通式为：CnH2n ＋2（n ≥l ）。
人教版高中化学选修五第二章复习
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第二章烃和卤代烃复习复习目标：1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
2.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
3.依据有机化合物组成和结构的特点，认识加成、取代和消去反应。
课时划分：一课时复习过程：[ 归纳与整理 ]一、脂肪烃的物理性质随着分子中碳原子数的递加。
呈规律性变化。
请举例说明有那些规律变化。
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
二、下表中给出了芳香烃的通式，请归纳其他脂肪烃的通式。
烃的种类烷烃烯烃炔烃通式芳香烃C n H2n－6（ n≥6）三、不同样的烃拥有不同样的结构，所以也拥有不同样的化学性质。
依照你所学的知识填写下表。
结构特点取代反应加成反应聚合反应氧化反应（能 / 否）（能/否）（能/ 否）（能/否）燃烧高锰酸钾酸性溶液烷烃烯烃炔烃苯四、完成下表，归纳整理脂肪烃、芳香烃的本源与用途。
主要本源举例说明用途脂肪烃芳香烃五、芳香烃的代表物性质有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，主要化学性质为（用反应式表示）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
[ 典型例题讲解 ][ 例 1] 以下说法中，正确的选项是A．乙烯分子里的碳碳双键的键长是乙烷分子里碳碳单键键长的二分之一B．乙烯分子里的碳碳双键的键能是乙烷分子里碳碳单键键能的 2 倍C．乙烯分子里的碳碳双键只需要较少的能量可使其中的一个键断裂D．苯中碳碳键的键能大于乙烯中碳碳双键的键能[ 解析 ] 乙烯分子中的碳碳双键，不等于两个碳碳单键。
乙烷分子中的碳碳单键是σ 键，能量较高；乙烯分子中的双键，有一个是键能较高的σ 键，另一个是键能小的π 键。
高中化学第二章烃和卤代烃章末复习课件选修5高二选修5化学课件
2021/12/11
第三十页，共四十一页。
五、卤代烃
2.卤代烃
②消去反应
（5）对环境的污染 氟氯烃在平流层中会破坏臭氧层，是造成臭氧空洞的
主要原因。
2021/12/11
第三十一页，共四十一页。
五、卤代烃
2.卤代烃 (6)卤代烃中卤原子的检验(jiǎnyàn)方法
2021/12/11
第三十二页，共四十一页。
2021/12/11
第七页，共四十一页。
一、甲烷(jiǎ
wán)
3．化学性质(huàxuéxìngzhì) （1）取代(qǔdài) 反应：
反应现象：容器内黄绿色变浅；容器内壁有无色油状物生成。
定量分析：取代1 mol氢原子，消耗1 mol氯分子。
2021/12/11
第八页，共四十一页。
一、甲烷(jiǎ
【习题(xítí)二】
柑橘中柠檬烯的结构可表示为 ，下列关于这种物质的说法中正确的是 A.与苯的结构相似，性质也相似 B.可使溴的四氯化碳溶液褪色 C.易发生取代反应，难发生加成反应 D.该物质极易溶于水
溴乙烷的基本结构和性质(xìngzhì)即可解决问题。
(diǎn
2021/12/11
第五页，共四十一页。
一、甲烷(jiǎ
wán)
1．分子组成与结构
第二章 烃 卤代烃
(1)分子组成：分子式为CH4；甲烷是组成最简单的烃， 是含碳质量分数最低的烃，是碳原子个数最少的烃，
是只含碳氢单键的烃。
(2)分子结构：正四面体，键角109°28′；结构简式为
第三十三页，共四十一页。
知识(zhī shi)网络
2021/12/11
第三十四页，共四十一页。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
7、酯化反应（属于取代反应）：酸（有机 羧酸、无机含氧酸）与醇作用生成酯和水的 反应。
8、水解反应：有机物在一定条件下跟水作用 生成两种或多种物质的反应。 水解反应包括卤代烃水解、酯水解、糖(除单 糖外)水解、蛋白质水解等。
9、裂化反应：在一定温度下，把相对分子 质量大、沸点高的长链烃断裂为相对分子质 量小、沸点低的短链烃的反应。
醇
CH2－CH2＋NaOH H Br
Δ
CH2＝CH2 ＋NaBr＋H2O
将产生的气体通入溴水或酸性高锰酸钾溶液 中，二者均褪色。 4.产物检验 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
KMnO4
CH2=CH2
褪色
乙炔的实验室制法:
1.发生装置:“固+液
2.收集方法:排水法;
气”的制取装置;
3.注意事项: (1)可用饱和食盐水代替水,以得到平稳气流.
(2)不能使用启普发生器, (3)产物气体中因含有AsH3,PH3而有特殊气味.
Hale Waihona Puke （二）、几个重要实验溴乙烷水解
与氢氧化钠溶液共热:
你认为哪一套装置更好？它的优点有哪些？
取代反应包括卤代、硝化、磺化、水解、酯化等反应类型。
例如：
CH3CH2Br + NaOH
△
CH3CH2OH + NaBr
2、加成反应：有机物分子中未饱和的碳原子 跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质 的反应。
加成反应试剂包括H2、X2（卤素）、 HX、HCN等。
例如：
H2 C
催化剂
＋3H2
Δ
H2 C H2 C C H2
三、有关实验内容
（一）、几种有机气体的制备
(1)甲烷的制备;
(2)乙烯的制备;
(3)乙炔的制备;
甲烷的实验室制法:
1.药品:无水醋酸钠(CH3COONa)和碱石灰; 2.发生和收集装置:
使用“固+固 气 ”型的物质制备发生装置.
(与实验室制氧气,氨气的装置相同)
由于甲烷不溶于水,可用排水法收集.
反应：
NaOH CH3CH2Br + HOH △ CH3CH2OH + HBr
NaOH+HBr=NaBr+H2O
CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr 水解反应 AgNO3+NaBr=AgBr↓+NaNO3 取代反应
△
溴乙烷消去反应:
C2H5Br与NaOH的醇溶液共热实验的注意事项： 1.反应物： 溴乙烷+氢氧化钠的醇溶液； 2.反应条件：共热 3.反应方程式
O
催化剂 加热， 加压
＋ 3H2
C17 H35 C O O C17 H35C O O C17 H35 C O
CH2 CH CH2
6、聚合反应：单体间通过缩合反应生成高 分子化合物，同时生成小分子（H2O、NH3、 HX等）的反应。 (1)加聚反应：通过加成反应聚合成高分子化 合物的反应（加成聚合）。主要为含双键的 单体聚合。
卤代烃
—X
CH3CH2Br
CH3CH2OH
CH3CH3
CH2＝CH2
HC≡CH
CH2OHCH2OH
CH2BrCH2Br
二、有机化学的主要反应类型 1、取代反应 3、消去反应 5、还原反应 7、酯化反应
9、裂化反应
2、加成反应 4、氧化反应 6、聚合反应 8、水解反应
1、取代反应：有机物分子中某些原子或原子团 被其它原子或原子团所代替的反应。
2.各类烃及卤代烃的结构特点和化学性质
分类 烷烃 烯烃（环烷烃） 通式 官能团 特点： C—C 一个C＝C 化学性质
CnH2n+2 CnH2n
稳定，取代、氧化、 裂化
加成、加聚、氧化
炔烃（二烯烃） CnH2n-2
苯及其同系物 CnH2n-6
CnH2n+1X
一个C≡C
一个苯基
加成、加聚、氧化
取代、加成（H2）、 氧化 水解→醇 消去→烯烃
CH2 CH2
3、消去反应：有机物在一定条件下，从一个分子 中脱去一个小分子（如：H2O、HX、NH3等）生 成不饱和化合物的反应（消去小分子）。
C2H5Br + NaOH
CH2=CH2 + NaBr +H2O
4、氧化反应：有机物得氧或失氢的反应。
5、还原反应：有机物加氢或去氧的反应。
O C17 H33 C O O C17 H33C O O C17 H33C O CH2 CH CH2
3.碱石灰的作用:反应物,干燥
乙烯的实验室制法:
1. 发生装置及收集方法:
(1).选用“液+液
气”的物质制备装置.(与 实验室制氯气,氯化氢的装置相同) (2)用排水法收集. 2.实验注意事项:
(1).V(乙醇)/V(浓硫酸)=1:3; (2)烧瓶中加入啐瓷片防止爆沸; (3)迅速升温至170 0c.
新课标人教版高中化学选修5
第二章 烃和卤代烃
复习课
一、基础知识回顾
（一）知识模块
链烃 烃的分类：烃 不饱和链烃 芳香烃——苯及苯的同系物 烃 各类烃的结构特点———烷烃、烯烃、 和主要化学性质 炔烃、芳香烃 有机反应类型———取代反应、加成反应、 消去反应、加聚反应、 烃的来源 石油、天然气 煤 饱和链烃
溴乙烷与氢氧化钠共热实验的注意事项： 1.反应物： 溴乙烷+氢氧化钠溶液； 2.反应条件：共热 3.产物检验步骤 ①取水解后上层清液少许加入稀硝酸至酸性 ②再加入硝酸银溶液 ③因为Ag++OH—=AgOH（白色）↓ 2AgOH=Ag2O(褐色)+H2O； 褐色掩蔽AgBr的浅黄色，使产物检验实验失败。 所以必须用硝酸酸化！ 4.此反应叫做水解反应，属于取代反应！
（二）、烃的重要性质：
1、烃的物理性质： ①密度：所有烃的密度都比水小 ②状态：常温下，碳原子数小于等于4的气态 ③熔沸点：碳原子数越多，熔、沸点越高 ； 碳原子数相同，支链越多，熔沸点越低； ④含碳量规律： 烷烃＜烯烃＜炔烃＜苯的同系物 烷烃（CnH2n+2）：随n值增大，含碳量增大 烯烃（CnH2n） ：n值增大，碳的含量为定值； 炔烃（CnH2n-2） ：随n值增大，含碳量减小 苯及其同系物：（CnH2n-6）：随n值增大含碳量减小