《常见的酸和碱》复习课课件
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常见的酸和碱复习PPT课件
写出下列物质的化学式，并指出它们各属 于哪一类化合物： 硝酸 氯化亚铁 熟石灰 硫酸 硫酸铁 HNO3 FeCl2 Ca(OH)2 H2SO4 Fe2(SO4) 酸 盐 碱 酸 盐 氧化铁 纯碱 烧碱 氯化银 硝酸钡 Fe2O3 Na2CO3 NaOH AgCl 氧化物 碱 盐 盐 Ba(NO3盐 )2
学 会 归 纳 2
1．复分解反应能不能发生，要考 虑生成物中是否有沉淀、气体或 水生成。 2.盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物 必须是可溶的。
两 个 “表”
1 .金属活动顺序表.
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
2 . 酸碱盐溶解性表
钾钠铵硝溶
盐酸盐不溶为Ag
鉴别
9、不用试剂鉴别稀盐酸、 Na2CO3、 KCl和 Ca(NO3)2四种无色溶液 A HCl A B KCl ——
Na2C CO3
↑
D 3)2 Ca(NO ——
B
C
——
↑ ——
—— —— ↓
——
↓
D
——
10.有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2CO3、BaCl2、 KNO3、Na2SO4、CaCl2、FeCl3中的一种或者是几种组成， 为了确定其成分做了以下实验。 (1)将该白色粉末溶于足量的水中搅拌过滤，得到白 色沉淀和无色滤液。 (2)向白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，并放 出大量的气泡。 (3)向（1）中的无色滤液中加入硝酸银和足量稀硝 酸，产生了白色沉淀。
C 答案：_____
物质的性质
2、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠
固体干燥的是（ B、E） A：CO2 B： H2 C：SO2 D：HCl E:NH3
常见的酸和碱复习课件
• * 食醋：用于调味，增加食物口感 • * 柠檬酸：食品添加剂，用于饮料、糖果等 • * 苹果酸：存在于苹果中，具有保健作用
• 碱在日常生活中的应用： * 肥皂：含有碱性物质，用于清洁皮肤和衣物 * 苏打（碳 酸钠）：用于清洁剂、发酵剂等 * 氢氧化铝：中和胃酸，用于治疗胃酸过多 以上内 容仅供参考，具体应用可能因个人需求和实际情况而有所不同。
酸的定义：在水溶液中电离 出的阳离子全部是氢离子的 化合物
酸的分类：强酸、弱酸、一 元酸、二元酸等
碱的定义：在水溶液中电离 出的阴离子全部是氢氧根离 子的化合物
碱的分类：强碱、弱碱、一 元碱、二元碱等
酸能使紫色石蕊溶液变红 酸能与活泼金属反应生成氢气 酸能与金属氧化物反应生成盐和水
酸能与碱反应生成盐和水
• * 氢氧化钙是强碱，对皮肤、织物有腐蚀作用 • * 用作中和酸性废水，改良酸性土壤 • * 中和酸性废水或中和酸性废气 • * 中和酸性废水，改良酸性土壤
• 酸在日常生活中的应用： * 食醋：用于调味，增加食物口感 * 柠檬酸：食品添加剂， 用于饮料、糖果等 * 苹果酸：存在于苹果中，具有保健作用
碱的化学式：如 NaOH、KOH等
碱的离子符号： OH-
碱的电子式：如 Na+ [OH]-
碱的化学符号及 其意义：如H2O 、NH3等
酸碱中和反应的 化学方程式书写 原则
酸碱中和反应的 化学方程式书写 步骤
酸碱中和反应的 化学方程式书写 注意事项
酸碱中和反应的 化学方程式书写 示例
常见碱的种类和性质
实验室常用制备方法：如氢氧 化钠、氢氧化钙等
制备过程中的注意事项和安全 措施
制备后的保存和使用方法
酸碱的制备原理 酸碱的分离方法 酸碱的提纯方法 注意事项
• 碱在日常生活中的应用： * 肥皂：含有碱性物质，用于清洁皮肤和衣物 * 苏打（碳 酸钠）：用于清洁剂、发酵剂等 * 氢氧化铝：中和胃酸，用于治疗胃酸过多 以上内 容仅供参考，具体应用可能因个人需求和实际情况而有所不同。
酸的定义：在水溶液中电离 出的阳离子全部是氢离子的 化合物
酸的分类：强酸、弱酸、一 元酸、二元酸等
碱的定义：在水溶液中电离 出的阴离子全部是氢氧根离 子的化合物
碱的分类：强碱、弱碱、一 元碱、二元碱等
酸能使紫色石蕊溶液变红 酸能与活泼金属反应生成氢气 酸能与金属氧化物反应生成盐和水
酸能与碱反应生成盐和水
• * 氢氧化钙是强碱，对皮肤、织物有腐蚀作用 • * 用作中和酸性废水，改良酸性土壤 • * 中和酸性废水或中和酸性废气 • * 中和酸性废水，改良酸性土壤
• 酸在日常生活中的应用： * 食醋：用于调味，增加食物口感 * 柠檬酸：食品添加剂， 用于饮料、糖果等 * 苹果酸：存在于苹果中，具有保健作用
碱的化学式：如 NaOH、KOH等
碱的离子符号： OH-
碱的电子式：如 Na+ [OH]-
碱的化学符号及 其意义：如H2O 、NH3等
酸碱中和反应的 化学方程式书写 原则
酸碱中和反应的 化学方程式书写 步骤
酸碱中和反应的 化学方程式书写 注意事项
酸碱中和反应的 化学方程式书写 示例
常见碱的种类和性质
实验室常用制备方法：如氢氧 化钠、氢氧化钙等
制备过程中的注意事项和安全 措施
制备后的保存和使用方法
酸碱的制备原理 酸碱的分离方法 酸碱的提纯方法 注意事项
常见的酸和碱复习-完整版ppt课件
具有化学通性的原因：溶于水生成的阴离子全部是氢氧根离子
酸的通性
通性
规律性
举例
(1)
使紫色石蕊试液变
与酸碱指示剂反应 红，使无色酚酞试
液不变色
(2) 与活泼金属反应
一般规律：酸+ 金属→盐+氢气
H2SO4+Fe===FeSO4+H2↑
(3)
与金属氧化物反应
一般规律：酸+金 属氧化物→盐+水
(4) 与碱发生中和反应
一般规律：酸+ 碱→盐+水
(5) 与某些盐反应
一般规律：酸+ 盐→新酸+新盐
Fe2O3+6HCl=== 2FeCl3+3H2O
H2SO4+Mg(OH)2== MgSO4+2H2O
CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2↑
碱的通性
通性
规律性
举例
与酸碱指示剂 (1) 反应
使紫色石蕊试液变 蓝，使无色酚酞试 液变红
用途: 制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼
常见的碱
制石油等 俗称：熟石灰、消石灰
碱
氢氧化钙 物理性质：白色粉末、微溶于水、有腐蚀性
[Ca(OH)2] 用途：做建筑材料、制漂白粉、改良土壤、
处理污水等
碱的化学通性
溶液能使紫色石蕊试液变蓝、无色酚酞试液变红 碱+某些非金属氧化物→盐+水 碱+盐→新碱+新盐
溶液能使紫色石蕊试液变红、无色酚酞试液不变色 酸+活泼金属→盐+氢气 酸+碱→盐+水 酸+盐→新酸+新盐
常见的酸和碱课件复习 精品完整版
（2）洗发剂的pH应___>_____7（填“大
于”“小于”或“等于”，下同），而护发剂
的pH应__<______7，若某同学家中只有洗发剂
而无护发剂，他洗完头发后，想达到护发的目
的，则可以向清水中加适量的__食___醋___。
（3）洗发剂和护发剂不能混合，原因是 碱__性__的__洗__发。剂和酸性的护发剂发生反应，会降低作 用效果.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
前面的活泼金属 Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑
3.酸+金属氧化物=盐+水
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
4.酸+碱=盐+水（中和反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O
5. 酸+盐=新酸+新盐
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
.
复习：酸和碱的性质
分组考察知识 点，以小组为 单位。选出组 长。
。 掌握酸的通性、碱的通性及有关化学方程式。
一，酸的化学性质
酸的化学性质 •1、跟指示剂的反应 •2、跟活泼金属的反应 •3、跟金属氧化物的反应 •4、跟碱的反应 •5、跟某些盐反应
二，碱的化学性质
碱的化学性质 •1、跟指示剂的反应 •2、跟非金属氧化物的反应 •3、跟酸的反应 •4、跟某些盐反应
清石灰水、氢氧化钠溶液的是 （D ）
A．紫色石蕊试液
B．酚酞试液
C．碳酸钙粉末
D．碳酸钾溶液
2、下列物质不能和氢氧化
钠溶液反应生成盐和水的是 （C ） A：三氧化硫 B：二氧化碳 C：氧化铁 D：稀硫酸
于”“小于”或“等于”，下同），而护发剂
的pH应__<______7，若某同学家中只有洗发剂
而无护发剂，他洗完头发后，想达到护发的目
的，则可以向清水中加适量的__食___醋___。
（3）洗发剂和护发剂不能混合，原因是 碱__性__的__洗__发。剂和酸性的护发剂发生反应，会降低作 用效果.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
前面的活泼金属 Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑
3.酸+金属氧化物=盐+水
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
4.酸+碱=盐+水（中和反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O
5. 酸+盐=新酸+新盐
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
.
复习：酸和碱的性质
分组考察知识 点，以小组为 单位。选出组 长。
。 掌握酸的通性、碱的通性及有关化学方程式。
一，酸的化学性质
酸的化学性质 •1、跟指示剂的反应 •2、跟活泼金属的反应 •3、跟金属氧化物的反应 •4、跟碱的反应 •5、跟某些盐反应
二，碱的化学性质
碱的化学性质 •1、跟指示剂的反应 •2、跟非金属氧化物的反应 •3、跟酸的反应 •4、跟某些盐反应
清石灰水、氢氧化钠溶液的是 （D ）
A．紫色石蕊试液
B．酚酞试液
C．碳酸钙粉末
D．碳酸钾溶液
2、下列物质不能和氢氧化
钠溶液反应生成盐和水的是 （C ） A：三氧化硫 B：二氧化碳 C：氧化铁 D：稀硫酸
九年级化学下册《10.1 常见的酸和碱》复习课件
B.pH试纸
2021/12/11
第九页，共二十四页。
指示剂
活泼金属
酸
金属氧化物
指示剂 碱
盐
盐
CO2 SO2 SO3
2021/12/11
金属
第十页，共二十四页。
浓硫酸、浓盐酸(yán suān)、氢氧化钠、氢氧化钙这四 种物质露置于空气中会发生什么变化呢？
若想在上面四种物质中划去一个你会舍弃(shě qì)哪个？
2021/12/11
第十五页，共二十四页。
某化学兴趣小组查阅资料得知酸和碱反应时可以放出热 量，遂猜想可以利用酸和碱反应过程中的温度变化来寻 找测定酸和碱是否确实发生化学反应的依据(yījù)。于是 他们称了5.6g的氢氧化钠固体放入温度为20摄氏度的
100g的稀盐酸中，充分搅拌，测量温度，发现温度上升
H2O
Ca(OH)2
CO2
CaCO3
2021/12/11
第十三页，共二十四页。
五、酸碱中和反应
将稀盐酸滴加到氢氧化钠的溶液(róngyè)中， 有何现象？
到底(dào dǐ)有没有反应？
你有哪些(nǎxiē)方法可以证实其确实发生了反 应？
2021/12/11
第十四页，共二十四页。
1.借助指示剂的变色 2.借助pH值得变化 3.借助酸碱中和反应可以(kěyǐ)放出热量 4.。。。。
2021/12/11
第六页，共二十四页。
想一想
3.如何鉴别 氢氧化钠 和氢氧化 (qīnɡ yǎnɡ huà nà) 钙
都是固
体
看外观状态(zhuàngtài)
敞口露置于空气中 溶入水中
都是 液体
分别(fēnbié)通入二氧化碳 分别加入碳酸钠或碳酸钾等
2021/12/11
第九页，共二十四页。
指示剂
活泼金属
酸
金属氧化物
指示剂 碱
盐
盐
CO2 SO2 SO3
2021/12/11
金属
第十页，共二十四页。
浓硫酸、浓盐酸(yán suān)、氢氧化钠、氢氧化钙这四 种物质露置于空气中会发生什么变化呢？
若想在上面四种物质中划去一个你会舍弃(shě qì)哪个？
2021/12/11
第十五页，共二十四页。
某化学兴趣小组查阅资料得知酸和碱反应时可以放出热 量，遂猜想可以利用酸和碱反应过程中的温度变化来寻 找测定酸和碱是否确实发生化学反应的依据(yījù)。于是 他们称了5.6g的氢氧化钠固体放入温度为20摄氏度的
100g的稀盐酸中，充分搅拌，测量温度，发现温度上升
H2O
Ca(OH)2
CO2
CaCO3
2021/12/11
第十三页，共二十四页。
五、酸碱中和反应
将稀盐酸滴加到氢氧化钠的溶液(róngyè)中， 有何现象？
到底(dào dǐ)有没有反应？
你有哪些(nǎxiē)方法可以证实其确实发生了反 应？
2021/12/11
第十四页，共二十四页。
1.借助指示剂的变色 2.借助pH值得变化 3.借助酸碱中和反应可以(kěyǐ)放出热量 4.。。。。
2021/12/11
第六页，共二十四页。
想一想
3.如何鉴别 氢氧化钠 和氢氧化 (qīnɡ yǎnɡ huà nà) 钙
都是固
体
看外观状态(zhuàngtài)
敞口露置于空气中 溶入水中
都是 液体
分别(fēnbié)通入二氧化碳 分别加入碳酸钠或碳酸钾等
九年级化学下册 10.1 常见的酸和碱复习课课件
2021/12/11
第二页，共三十九页。
复习(fùxí)指导1（1分钟）
• 自学内容：盐酸、硫酸的性质 • 自学方法：复习(fùxí)相关知识(结合笔记）
• 自学要求：完成自学检测
学生自学，教师(jiàoshī)巡视1（3分钟）
2021/12/11
第三页，共三十九页。
思考题：酸物理性质(wùlǐ : xìngzhì)
自学(zìxué)检测3（4分钟）
1)如何证明(zhèngmíng)溶液呈酸性？（H+）
1.取样品(yàngpǐn)，滴加紫色石蕊试液，变红色 ，证明溶液呈酸性。
2.用活泼金属，如锌，铁等； 3.用金属氧化物，如氧化铁，氧化铜； 4.用碳酸盐，如碳酸钠，碳酸钙等； 5.用pH试纸测pH.
2021/12/11
第十九页，共三十九页。
2)如何证明某溶液(róngyè)呈碱性？（OH-）
1.取少量溶液于试管，滴加紫色石蕊试液或无 色(wú sè)酚酞溶液，溶液变蓝色或红色，证明 溶液呈碱性。
2.加CuSO4溶液（或FeCl3溶液），产生蓝色沉 淀（或红褐色沉淀）
3.取少量溶液，用pH试制测溶液的pH值。 pH＞7
能干燥
中性气体：H2、O2
酸性气体：CO2 、SO2、 HCl
H2、H2O
H2
2021/12/11
通入液面下
洗气瓶
第十页，共三十九页。
注意：长管进，短管出
（长进短出）
复习(fùxí)指导2（1分钟）
• 自学内容：氢氧化钠，氢氧化钙的性质 • 自学方法：复习相关(xiāngguān)知识（结合笔记）
）B
A：滴入酚酞(fēn 试液 tài)
B：滴入石蕊试液
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CO2+Ca（OH）2 — Ca（OH）2 + HCl—
学 性 质
酸
盐溶液 CuSO4+NaOH——
Na2CO3+Ca（OH）2——
二、氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较
氢氧化钠 氢氧化钙
俗称
物理 性质
指示 剂 非金 属氧 化 化物
火碱、烧碱、苛性钠 消石灰、熟石灰、石灰浆
1、白色块状固体， 1、白色粉末状固体， 2、易溶于水，放出热量， 2、微溶于水，水溶液俗称石灰水 3、易吸水而潮解，可以用作 3、也有腐蚀性 干燥剂 4、有腐蚀性
固体干燥的是（ A： CO2
B
） C： SO2 D： HCl
B： H2
3、下列物质长期露置在空气中，质量会减 少的是（ A ） A：浓盐酸
C：大理石
B：固体烧碱
D：浓硫酸
4、下列四种物质中，在一定条件下能与其
它三种物质发生反应的是（ A： CuSO4
C）
B：CO2
C：NaOH
D：H2SO4
2NaOH + CuSO4 ===Cu（OH）2 ↓ + Na2SO4
1、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别 开的最简单的方法是（ B ） A：滴入酚酞试液 B：滴入石蕊试液
C：滴入氯化钡溶液
D：通入二氧化碳气体
2、下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水 的是（ C ）
A：三氧化硫
C：氧化镁
B：二氧化碳
D：稀硫酸
C 答案：_____
2、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠
1.能使指示剂变色
使紫色的石蕊试液变——色，使无色的酚酞试液变——色
2.碱+非金属氧化物=盐+水
CO2+Ca(OH)2=CaCO 3↓ +H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O
3.碱+酸=盐+水（中和反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
铁锈溶解
铁溶解
溶解完全
“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少 量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然 Ｄ 后再加热，溶液颜色的变化是（ ） Ａ.先变蓝后变紫Ｂ.变红后颜色不再改变 Ｃ.先变无色后变红 Ｄ.先变红后变紫
提示： 雪碧中含碳酸H2CO3，它能使紫色石蕊 溶液变红色，但加热时碳酸分解： H2CO3==H2O+CO2↑ 所以石蕊溶液又变回原来的紫色．
6、下列各组物质混合后不产生沉淀和气体，能得 到无色溶液的是（ D ） A：氢氧化钡溶液和稀硫酸 H2SO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4↓ B：氧化铜和稀盐酸 CuO+2HCl==CuCl2+H2O C：大理石和稀盐酸 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ D：石灰水和稀盐酸 Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+H2O
总结：酸的通性
1.能使指示剂变色
酸能使石蕊变红, 能使酚酞变色 ,使PH试纸变棕--红色 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
2.酸+金属=盐+氢气
条件：(1)金属指排在H 前面的活泼金属
1、—色—状—体， 2、—溶于水，放出——， 3、易—而—可以用作— 4、有—性
氢氧化钙
消石灰、熟石灰、石灰浆
1、—色—状—体， 2、—溶于水，它的水溶液俗称— 3、也有—性
蓝 色， 使石蕊试液变—— 红色 使酚酞试液变——
蓝色 使石蕊试液变—— 红色 使酚酞试液变——
CO2+NaOH—— SO2+NaOH—— NaOH+HCl——
A： 镁 B：银 C：铁 D：铝
提示:
根据金属活动性顺序表知道: 镁>铝>铁>(氢)>银
银排在氢之后,所以它不能和稀硫酸反应.
８、“物质的组成与结构决定物质
的性质”是化学学科中的重要观点。按照 这一观点讨论：
酸→H++酸根离子 酸溶液具有一些共同的化学性质，是
因为酸溶液中都含有 都含有
OH
H+ ；碱溶液也具
苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐
剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性
质的推测，不合理的是（
C）
A、苯甲酸能使石蕊试液变红色
B、苯甲酸不能使酚酞变色 C、苯甲酸溶液的pH>7 D、苯甲酸溶液的pH<7
二、氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较
俗称
物理 性质
指示 剂 非金 属氧 化 化物 氢氧化钠 火碱、烧碱、苛性钠
常见的酸和碱
酸和碱的通性
思考问题：
1、什么叫酸？ 由氢离子和酸根离子构成的化合物叫酸.
如: 硫酸 H2SO4 碳酸 H2CO3 盐酸 HCl 硝酸 HNO3 醋酸 CH3COOH . .
2、什么叫碱？ 由金属离子和氢氧根离子构成的化合物叫碱。
如: 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca（OH）2 . 氨水 NH3 H2O .
蓝 色， 使石蕊试液变—— 红色 使酚酞试液变——
蓝色 使石蕊试液变—— 红色 使酚酞试液变——
CO2+NaOH—— SO2+NaOH—— NaOH+HCl——
CO2+Ca（OH）2 — Ca（OH）2 + HCl—
学 性 质
酸
盐溶液 CuSO4+NaOH——
Na2CO3+Ca（OH）2——
总结：碱的通性
A ）。
B、锌 D、氢氧化铜
下列四种物质中，能和其他三种物 质反应的是（ A、盐酸 C、硫酸铜
D ）。
B、二氧化碳 D、氢氧化钠
紫色石蕊
稀盐酸
NaOH 溶液
无色酚酞
NaOH 溶液 稀盐酸
一、稀盐酸、稀硫酸的化学性质：
1、酸 + 指示剂
pH试纸：
0——7——14
酸红—中黄—碱蓝
金属活动性顺序表（强到弱） K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
7、填空
氢氧化钠又名苛性钠，这是因为它 腐蚀性 。氢氧化钠必须密封 有强烈的_________ 水分 ， 保存，是因为它能吸收空气中的_____ 二氧化碳 并能跟空气中的_____________ 起反应。 2NaOH+ CO2=== Na2CO3 + H2O
5、下列物质与稀硫酸混合不能产生氢气 的是（ B ）
小明看见爸爸常常用稀盐酸 给铁制器皿除锈，他自己想亲自 试一试。于是，他找出一颗生锈 铁钉出来，放入足量稀盐酸中， 然后，美滋滋地去睡觉了…… 可是，当他醒来之后，发现铁钉 不见了，你知道为什么吗？用两 个化学方程式表示出来。
１、 ２、
生锈铁钉消失的原因 Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑
4.碱+盐=新碱+新盐
条件：(1)生成物中有↑ 或↓或水 (2)反应物均可溶 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaOH FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl NH4NO3 + NaOH = NH3 ↑ + H2O + NaNO3
复习：常见的酸和碱
1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质。
2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理和化学性 质 3、掌握酸的通性、碱的通性及有关化学方程 式。
一、盐酸、硫酸的性质比较
盐酸 硫酸
无色刺激性气味的液体, 无色无 味的 油 状液体, 脱水性和 有 挥发性 ,在空气中 有强 吸水性、 腐蚀 性，溶于水中放热. 形成 白雾 . 化 指示 1.使石蕊试液变 红 色. 1.使石蕊试液变 红 色. 学 剂 2.使酚酞试液变 无 色. 2.使酚酞试液变 无 色.
物理 性质
性 金属 质
Zn+ HCl=
Zn+ H2SO4= CuO+ H2SO4=
金属氧 Fe2O3 + HCl = 化物
碱
盐
NaOH+HCl=
AgNO3+HCl=
NaOH+H2SO4=
BaCl2+H2SO4=
一、盐酸、硫酸的性质比较
盐酸 硫酸
无色刺激性气味的液体, 无色无 味的 油 状液体, 脱水性和 有 挥发性 ,在空气中 有强 吸水性、 腐蚀 性，溶于水中放热. 形成 白雾 . 化 指示 1.使石蕊试液变 红 色. 1.使石蕊试液变 红 色. 学 剂 2.使酚酞试液变 无 色. 2.使酚酞试液变 无 色.
3.酸+金属氧化物=盐+水
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
4.酸+碱=盐+水（中和反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O
5. 酸+盐=新酸+新盐
条件：生成物中有↑ 或↓或水 AgNO3+HCl=AgCl ↓ + HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 ↓+ 2HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO 2↑