有机化学-第一章-有机化合物的结构与性质

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有机化学基础第1章第一节

所有有机物命名：选主链-定编号-写名称

作业：基础训练P1-8
练习:命名下列烯烃或炔烃
CH3—CH = C—CH2—CH3 CH3 CH 2=CH—CH—CH—CH3 CH3 C2H5
3－甲基－2－戊烯
CH3—CH—CH2—C =CH2 C 2 H5 CH3
3，4－二甲基－1－己烯
CH3—CH2—CH—CH—CH2—CH3 CH3 C CH
2，4－二甲基－1－己烯
性质，被称为官能团。
类型烷烃烯烃
C C
官能团
类型醚醛
官能团 R—O—R（醚键） —CHO（醛基） >C=O （羰基）
无
（碳碳双键）
炔烃
卤代烃醇（酚）
—C≡C—（碳碳三键）酮 —X （卤素原子）羧酸
—COOH （羧基）
—COOR（酯基）
—OH（羟基）
酯
代表物 H2C=CH2 HC≡CH CH3CH2Br CH3CH2OH OH CH3CHO
1.选主链：主链有几个碳就叫“某烷”
最长原则：应选最长的碳链做主链
最多原则：如存在多条最长碳链时，选择含支链最多的碳链为主链 2.编号：最近原则：从距离支链最近一端给主链上的碳原子编号最小原则：两端距离第一个支链一样近时，编号要让所有支链的位序之和最小
3. 写名称：取代基的位号-取代基数目及名称某烷
（1）取代基的位号必须用阿拉伯数字“1、2、3等”表示。（2）相同取代基的个数.必须用中文数字“二、三等”表示（3）位号2，3，4等相邻时，必须用逗号“，”隔开。（4）名称凡阿拉伯字与汉字相邻时.必须用短线“—”隔开。
（5）如有多种取代基，不管其位号大小如何，都必须把

徐寿昌主编《有机化学》(第二版)-课后1-13章习题答案

(6)聚丙烯腈
(7)环氧氯丙烷
11．某烯烃催化加氢得2－甲基丁烷，加氯化氢可得2－甲基－2－氯丁烷，如果经臭氧化并在锌纷存在下水解只得丙酮和乙醛，写出给烯烃的结构式以及各步反应式:
解：由题意得：
则物质A为：
12．某化合物分子式为C8H16,它可以使溴水褪色，也可以溶于浓硫酸，经臭氧化，锌纷存在下水解只得一种产物丁酮，写出该烯烃可能的结构式。
顺，顺－2－4－庚二烯
（Z,Z）－2－4－庚二烯
顺，反－2－4－庚二烯
（Z,E）－2－4－庚二烯
反，顺－2－4－庚二烯
（E,Z）－2－4－庚二烯
反，反－2－4－庚二烯
（E,E）－2－4－庚二烯
6．3－甲基－2－戊烯分别在下列条件下发生反应，写出各反应式的主要产物：
7．乙烯、丙烯、异丁烯在酸催化下与水加成生成的活性中间体和稳定性及分别为：
14．解：低温反应，为动力学控制反应，由中间体的稳定性决定反应主要产物，为1，2－加成为主。高温时反应为热力学控制反应，由产物的稳定性决定主要产物，1，4－加成产物比1，2－加成稳定。
15．解：10mg样品为0.125mmol，8.40mL氢气为0.375mmole。可见化合物分子中有三个双键或一个双键，一个叁键。但是根据臭氧化反应产物，确定化合物分子式为：CH2=CHCH=CHCH=CH2；分子式：C6H8；1，3，5－己三烯。
3-己烯
有顺反异构
2－甲基－1－戊烯
有顺反异构
2－甲基－2－戊烯Fra bibliotek有顺反异构4－甲基－2－戊烯
有顺反异构
4－甲基－1－戊烯
3－甲基－1－戊烯
有顺反异构
3－甲基－2－戊烯
有顺反异构
2，3－二甲基－1－丁烯

有机化学知识的基本概念第一节有机化合物的组成和结构

弱极性键：如C—H键，一般比较稳定，在一定的条件下可以发生化学反应。
强极性键：如C—O、O—H、C—X等键，一般性质活泼，较易断裂而发生化学反应。
三、结构与性质的关系：
1、结构与物理性质：（1）熔、沸点：分子量越大；分子中支链越少；分子极
性越大的熔沸点越高。（2）、溶—解C性H：O只等有官分能子团中的含低有级—化O合H物、可—溶N于H2水、。—其CO余O的H
反应基团：C=C、C=O、C≡C、苯环上的键等
C=O + H—H → H—C—O—H (加氢)
C=C + H—CN → H—C—C—CN (加氢氰酸)
C=C + H—X → H—C—C—X (加卤化氢) C=C + H—OH → H—C—C—OH (加水)
加成反应的规律
. 1mol双键需1molH2 ; 1mol叁键需2molH2 .加成反应发生后，碳链结构不变，一般碳原子数目不变，但加氢氰酸(HCN)后，碳原子数增加一个。
单体分子中一般应含有至少两个可以发
缩
生缩合反应的官能团
聚特反应通常发生在官能团上
反点高分子链中一般要通过氧、氮等原子相
·能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐
有机物燃烧的规律： ⑴ N→有N机2、物X燃→烧H时X，各元素的最终产物：C→CO2、H→H2O、 ⑵烃和烃的含氧衍生物完全燃烧后，产物均为CO2和H2O ⑶烃的含氧衍生物燃烧的耗氧量可转化为烃燃烧的耗氧量
⑷1molC消耗1molO2，4molH消耗1molO2 ⑸ Cn符H2合nO通z的式有C机nH物2nO完z全的燃有烧机，物其完产全物燃C烧O规2和律H:2O(符g)合的通体式积相等。 ⑹100℃以上，有机物完全燃烧前后气体体积不变化的规律。

有机化学-第一章-有机化合物的结构和性质

1、离子键的形成和特性正、负离子通过静电引力而联系起来的化学键叫做离子键。由离子键形成的化合物叫做离子化合物。
离子键的本质是静电作用力。有极性的。没有方向性、
没有饱和性。
2、共价键的形成与特性共价键：成键的两个原子各提供一个电子，通过共用一对电子相互结合的化学键。配位键：是一种特殊的共价键，它的特点是：形成共价键的一对电子是由一个原子提供的。有机化合物中绝大多数化学键是共价键。
H—Cl
μ=1.03D
CH3—Cl
μ=1.87D
H—CC—H
μ=0
共价键的分类
1、按共用电子对的数目分，有单键、双键、叁键等。 2、按共用电子对是否偏移分类，有极性键和非极性键 3、按提供电子对的方式分类，有正常的共价键和配位键。 4、按电子云重叠方式分，有σ键。和π键。
有机化合物中的共价键
(1) 路易斯结构式: 用共用电子的点来表示共价键的结构
有机化学中的酸碱概念布伦斯特和路易斯酸碱定义 (1) 布伦斯特(B)酸碱
凡是能给出质子的叫酸,凡是能与质子结合的叫碱.在有机化学中的酸碱一般指此类.
HCl
HSO4-
Cl-
(共轭酸碱)
(既是酸,也是碱)
• 强酸的共轭碱必是弱碱（如：HCl和Cl-） • 弱酸（CH3COOH）的共轭碱是强碱（CH3COO -） • 酸碱的概念是相对的：如H• + CH3—I • ••
CH3—OH + I-
有机化合物的分类
按基本骨架分类 (1) 脂肪族化合物：分子中碳原子相互结合成碳链或碳环。 (2) 芳香族化合物：碳原子连接成特殊的芳香环。
(3) 杂环化合物：这类化合物具有环状结构，但是组成

有机化合物的结构和性质

：
洪德规则(Hund's rule) 洪德规则
洪德在总结大量光谱和电离势数据的基础上提出：电子在简并轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行[5]。对于同一个电子亚层，当电子排布处于全满（s^2、p^6、d^10、f^14）半满（s^1、p^3、d^5、f^7）全空（s^0、p^0、d^0、f^0）时比较稳定。
示例 H：1s^1 F：1s^2∣2s^2,2p^5 ∣ S：1s^2∣2s^2,2p^6∣3s^2,3p^4 ∣ ∣ Cr： 1s^2∣2s^2,2p^6∣3s^2,3p^6,3d^5∣4s^1（注 ∣ ∣ ∣ 意加粗数字，是3d^5,4s^1而不是3d^4,4s^2，因为d轨道上，5个电子是半充满状态，这里体现了洪德规则）。
•
1874年范荷夫和勒贝尔建立分子的立体概念, 说明了对映异构和顺反异构现象. • *碳原子总是四价的,碳原子自相结合成键, 构造和构造式 • 分子中原子的连接顺序和方式称为分子的构造.表示分子中各原子的连接顺序和 • 方式的化学式叫构造式(结构式).用两小点表示一对共用电子对的构造式叫电子式,用短横线(-)表示共价键的构造式叫价键式.有时可用只表达官能团结构特点的化学式,既结构简式.
电子排布
综述
电子在原子轨道的运动遵循三个基本定理： 1、能量最低原理 2、泡利不相容原理 3、洪德定则
能量最低原理能量最低原理
定义：核外电子在运动时，总是优先占据
能量更低的轨道，使整个体系处于能量最低的状态。
泡利不相容原理
物理学家泡利在总结了众多事实的基础上提出：不可能有完全相同的两个费米子同时拥有样的量子物理态。泡利不相容原理应用在电子排布上，可表述为：同一轨道上最多容纳两个自旋相反的电子。该原理有三个推论 ①若两电子处于同一轨道，其自旋方向一定不同； ②若两个电子自旋相同，它们一定不在同一轨道； ③每个轨道最多容纳两个电子。

大学有机化学-各章重点

H3C H
CH3 H
H3C H
H CH3
顺-2-丁烯反-2-丁烯两个相同原子或基团处于双键同侧者为顺式，处于异侧者为反式。顺反异构产生的条件： (1) 结构中存在限制旋转的因素（π 键或环）。 (2) 双键碳上分别连有不同基团
a
即在
b
中当 a ≠ d，b ≠ c 时存在几何异构。当双键的两个碳上若没有相同原子或
第二章烷烃
2.1 基本要求
1. 2. 3. 4. 掌握烷烃碳原子的杂化状态及分子结构特点。掌握烷烃的系统命名法和普通命名法。掌握烷烃构象的概念及构象的写法。掌握烷烃的卤代反应及其自由基反应的机理。
2.2 基本内容
1. 命名烷烃的命名常用的有普通命名法和系统命名法两种方法。 (1)普通命名法简单的烷烃根据碳原子的总数称为某烷 C1~C10 用甲、乙、丙……壬癸表示，从 C11 开始用中文大写数字表示。不含支链的称 “正” 某烷，链的一端第二个碳上有一个甲基并再无其它取代基的称为 “异” 某烷，有二个甲基并再无其它取代基的称为“新”某烷。（2）系统命名法系统命名法的基本点是确定主链和取代基的位次，描述一个烷烃结构实际上就是描写主链（母体）和取代基的具体情况。 2. 烷烃的分子结构 (1) 碳原子的 sp3 杂化和 σ 键的特点由一个 s 轨道和三个 p 轨道“混合” ，并“重新组合”形成四个相同的新轨道的杂化方 3 3 式称 sp 杂化。饱和烃中碳原子均为 sp 杂化，饱和烃中所有的键均为 σ 键，因为饱和碳上形成的键都是沿着轨道对称轴方向相互重叠而形成，这是 σ 键的特征。 (2) 碳链异构和碳氢类型分子式相同，分子中碳原子连接顺序不同而产生的异构称碳链异构。在各种不同结构的碳链中，由于碳原子所处的地位不同可以分为伯(一级 1º)、仲(二级 2º)、叔(三级 3º)、季(四级 4º)四种类型。 (3) 烷烃的构象异构烷烃分子中各原子均以单键(σ 键)相连。从乙烷开始，由于 C-C σ 键的自由旋转，使分子中的原子或基团在空间上存在不同的排列方式，称为烷烃的构象。乙烷有交叉式和重叠式两种极端构象式。由于交叉式构象中两个碳原子上的氢原子距离较远，斥力较小，内能最低，称为优势构象式。分子的热运动提供的能量足可以使不同构象间以极快的速度转化，所以在室温下不能分离构象异构体。 (4) 化学性质烷烃的化学性质较稳定，但在光照或高温加热下可以发生卤代反应。卤代反应是共价键的均裂产生自由基引起的，所以属于自由基取代反应历程。以外，在一定条件下，烷烃还能发生氧化与燃烧、热裂等反应。

第一章有机化合物的结构与性质

9
3 共价键的断裂
R R X R+ R-
+ + +
X XX+
(均裂) 游离基反应 (异裂) 离子型反应 (异裂) 离子型反应
10
二、有机化合物分子结构与性能 1 分子结构与物理性质分子结构与一些物理性质的关系
物理性质
分子量
分子极性
分子对称性范德华引力
C
δ
C
δ
Cl
γ
α
●诱导效应通过化学键传递时，随着传递的化学键增多，诱导效应迅速减弱。 ●诱导效应是一种永久效应，它影响化合物的分子极性。 ●诱导效应的比较标准是氢原子。 * 原子或基团的电负性小于氢的，叫给电子基，用“＋I”表示；反之叫吸电子基，用“－I”表示。 * 常见的吸电子基有：卤素，—NO2，—CN，－COOH，－CF3 －SO3H等。 * 烷基可能是吸电子基，也可能是供电子基，当与不饱和碳原子或电负性比碳原子大的原子相连时，烷基为供电子基；当与饱和碳原子相连时，烷基表现为较弱的吸电子基.
同分异构现象: 分子式相同而结构相异，因而其性质也各异的不同化合物,称为同分异构体. 这种现象叫同分异构现象. 有构造异构和立体异构 (详见第二章).
3
四、有机化学的研究内容和任务 1、研究内容天然产物的研究 (分离、提纯有机化合物）有机化合物的结构测定（化学、物理方法）有机合成（结构测定后，找方法: 原料易得）反应机理的研究（优化条件、提高合成效率; 研究构效关系） 2、有机化学的任务在人们认识自然，改造自然的过程中发挥有机化学的作用工业（基因工程，工具）、农业（杂交水稻，农药）、国防（隐身材料）、民用（衣食住行、医疗）等领域。
4
五、研究有机化合物的一般步骤

有机化学ppt课件完整版

重排反应通常发生在含有不稳定结构或官能团的化合物中，需要加热或加入催化剂。在重排过程中，分子的骨架结构可能发生变化。
重排反应在有机合成中具有重要的应用价值，可以用于合成具有特定结构或官能团的有机化合物。同时，重排反应也是研究有机化合物结构和性质的重要手段之一。
08
有机化学在生活中的应用
定义
特点
加成反应在有机合成中具有重要的应用价值，可以用于合成各种烯烃、醇、醛、酮等有机化合物。
应用
加成反应通常发生在分子中的不饱和键上，需要一定的反应条件和催化剂。
消除反应
定义
消除反应是指有机化合物分子中失去一个小分子（如水、卤化氢
等），形成不饱和键的反应。
种类
包括脱水消除、脱卤化氢消除、热消除等。
反应。此外，醇还可以与酸反应生成酯，是重要的有机合成原料。
酚类化合物结构与性质
结构特点酚类化合物的分子中含有苯环和羟基（-OH）官能团，通式为Ar-OH，其中Ar为苯基或其衍生物。
物理性质酚类化合物一般为无色或淡黄色的固体或液体，具有特殊的气味和较强的毒性。酚的熔点和沸点较高，易溶于有机溶剂。
化学性质
03
可发生加成、氧化、还原等反应，如与氢气加成生成醇，被弱
氧化剂氧化成酸。
酮类化合物结构与性质
结构特点
羰基(C=O)两侧连接烃基或芳基，无双键性质。
物理性质
沸点较高、难溶于水、易溶于有机溶剂。
化学性质
主要发生加成和还原反应，如与氢气加成生成醇，被还原剂还原成仲醇。
醌类化合物结构与性质
结构特点
04
醇、酚、醚类化合物
醇类化合物结构与性质
01
结构特点

1,1 有机化合物的分类

羧酸类的是 BCD 酯类的是 E
3、下列化合物不属于烃类的是 AB
A.NH4HCO3 C.C4H10 B.C2H4O2 D.C20H40
4.根据官能团的不同对下列有机物进行分类 CH3CH=CH2 烯烃炔烃
C H C H H C C 2 3
CH 3 O H
酚醛
酯
O CH 3 C H O HC O C H C H 2 3
第一章有机化合物
第一章认识有机化合物
第一节有机化合物的分类
第二章分子结构与性质
一、有机化合物（简称有机物）：
绝大多数含碳的化合物称为有机物. 1、定义:__________________ 但不是所有含碳的化合物都是有机物。
例如:(1)碳的氧化物(CO,CO2)， (2)碳酸及其盐(H2CO3,Na2CO3,NaHCO3） (3)氰化物(HCN、NaCN), (4)硫氰化物（KSCN）, (5)简单的碳化物（SiC）等。 (6)金属碳化物（ CaC2 ）等 *(7)氰酸盐（ NH4CNO ）等，尽管含有碳，但
羰基>C=O
酯
酯基-COOR
碳氧双键上的碳一端必须与氧相连。
P5表1-1
醚：
区别下列物质及其官能团
两个醇分子之间脱掉一个水分子得到的。乙醚：两个乙醇分子之间脱掉一个水分子得到的。
R-O-R,醚键。
小结：有机化合物的分类方法：按碳的骨架分类
链状化合物环状化合物烃
烷烃、烯烃炔烃、芳香烃卤代烃、醇
标志性成果维生素B12 牛胰岛素
我们学过的分类法有哪些？树状分类法，交叉分类法。
碳氢化合物（烃）定义及分类：仅含碳和氢两种元素 ___________________的有机物称为碳氢

高中化学有机化学基础第一章有机化合物的组成、结构与性质知识点难点重点考点汇总高考复习必备

选修5 有机化学基础第1章有机化合物的组成、结构与性质考纲要求：1.了解常见有机化合物的分类与结构。

了解常见有机物中的官能团，能正确表示简单有机物的结构。

2.了解有机物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。

3.能根据有机化合物的命名规则命名简单的有机化合物。

4.能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。

5.了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。

6.能列举事实说明有机物分子中官能团。

【知识梳理】一、有机化合物的分类1.按碳骨架分类：2.按官能团分类：(1)官能团：决定化合物特殊性质的_____________。

【微点拨】(1)官能团的书写必须注意规范性，常出现的错误有把“”错写成“C ＝C ”，“—CHO ”错写成“CHO —”或“—COH ”。

(2)苯环不属于官能团，但是芳香化合物与链状有机物或脂环有机物相比，有明显不同的化学特性，这是由苯环的特殊结构所决定的。

3)醇类和酚类物质的官能团都是羟基(—OH)，二者的差别是羟基是否直接连在苯环上，羟基直接连在苯环上的是酚类，如，羟基不直接连在苯环上的是醇类，如。

二、有机化合物的结构特点 1.有机物中碳原子的成键特点：(1)成键种类：单键、双键或叁键。

(2)成键数目：每个碳原子可形成__个共价键。

(3)连接方式：碳原子可相互连接成_____或碳环。

2.有机化合物的同分异构现象：同分异构现象化合物具有相同的_______，但_____不同，而产生性质差异的现象同分异构体具有_____________的化合物互为同分异构体类型碳链异构链骨架不同：如CH 3—CH 2—CH 2—CH 3和_________________位置异构官能团位置不同:如CH 2＝CH —CH 2—CH 3和________________ 官能团异构官能团种类不同：如CH 3CH 2OH 和___________3.同系物：结构相似、分子组成上相差一个或若干个___原子团的化合物互称同系物。

第一章有机化合物的结构与性质烃知识点总结高二化学人教版选择性必修3

第1章有机化合物的结构与性质烃第1节认识有机化学一、有机化学的发展(1)萌发和形成阶段①有机化学萌发于17世纪。

19世纪初,瑞典化学家贝采里乌斯首先提出了“有机化合物”和“有机化学”这两个概念。

②1828年,贝采里乌斯的学生维勒首次在实验室里用无机物合成了尿素[CO(NH2)2]这种有机化合物。

③1830年,李比希创立了有机化合物的定量分析方法。

④1848~1874年,关于碳的价键、碳原子的空间结构等理论相继被提出,之后研究有机化合物的官能团体系又被建立起来,使有机化学成为一门较为完整的学科。

(2)发展和走向辉煌时期①有机结构理论的建立和有机反应机理的研究,使人们对有机化学反应有了新的掌控能力。

②红外光谱(IR)、核磁共振(NMR)、质谱(MS)和X射线衍射(XRD)等物理方法的引入,使有机分析达到了微量、高效、准确的程度。

③随着逆合成分析法设计思想的诞生以及有机合成路线设计实现程序化并进入计算机设计时代,新的有机化合物的合成速度大大提高。

二、有机化合物的分类交流研讨：下面列出了16 种有机化合物的结构简式，请尝试从不同角度对它们所代表的物质进行分类。

3、根据官能团分类有机化合物中，决定化合物特殊性质的原子或原子团可分为烷烃、烯烃、快烃、芳香烃、卤代烃、醇、醚、酚、醛、酮、羧酸、酯、胺和酰胺等（烃的衍生物）注意：烷烃基、苯环均不属于官能团表111 有机化合物的一些主要类别及其所含的主要官能团类别官能团的结构及名称有机化合物举例烃烷烃____烯烃碳碳双键炔烃碳碳三键乙炔2丁炔芳香烃___苯甲苯萘烃的衍生物卤代烃_X卤素原子（碳卤键）碳甲烷溴乙烷醇—OH(醇)羟基乙醇丙三醇（甘油）醚醚键乙醚苯甲醚烃的衍生物酚—OH (酚)羟基苯酚萘酚醛醛基甲醛乙醛酮酮羰基丙酮环己酮羧酸羧基乙酸乙二酸酯酯基乙酸乙酯硬脂酸甘油酯胺_NH2氨基1，2乙二胺酰胺酰胺基乙酰胺碳酰胺（尿素）如何区分醇和酚1、羟基与苯环直接相连为酚，如2、羟基与苯环不直接相连则为醇同系物：结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称为同系物。

有机化学(叶孟兆编)第一章结构与性质(课件)

第一章结构与性质
1. 有机化学 2.有机化学与农业科学 3.有机化合物的特性 4.有机化合物的结构 5.有机酸碱概念
主要参考书:
1、邢其毅、徐瑞秋、周政、裴伟伟，《基础有机化学》第二版，上、下册，高等教育出版社。
2、于敬海主编，《有机化学》第一版，科学技术出版社。 3、曾昭琼主编，《有机化学》第三版，上、下册，高等教育出版社。 4、胡宏纹主编，《有机化学》第二版，上、下册，高等教育出版社。
四、共价键的属性
键长：成键原子的核间距离键角：两共价键之间的夹角决定分子空间构型 → 化学键强度
键能：离解能或平均离解能
键的极性: 成键原子间的电荷分布 → 影响理化性质
几种共价键的键长、键角、键能 C—H C—C C=C C ≡C
键长 // pm 键长 nm
109 0.109
． CH3 ．． CH2 ．． CH2 ＋． H ＋ 443.5 kJ· mol -1 ． -1 ．． H 443.5 kJ· mol ＋ CH ＋．
-1
．． CH ．
．．．． 338.9 kJ·· mol-1
对于同种原子形成的共价键，公用电子由两个原子核均等“享用”：
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三、碳的杂化轨道
价键理论揭示了共价键的本质，但它无法解释甲烷分子(CH4)中4个碳氢键的键角相同，均为 109°28´的事实。1931 年鲍林在价键理论的基础上，提出了杂化轨道理论 (orbital hybridization theory)：原子在形成分子时，由于原子间的相互影响，同一个原子内的不同类型、能量相近的原子轨道可以重新组合成能量、形状和空间方向与原来轨道完全不同的新的原子轨道。这种重新组合过程称为杂化，所形成的新的原子轨道称为杂化轨道（hybridization orbitals）。

高中化学第一章有机化合物的结构与性质1.3.3苯及其同系物的化学性质课件鲁科版选修50829224

双键的交替,而是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键,苯分
子中这种比较稳定的碳碳键不能使酸性高锰酸钾溶液退色。
第十一页，共39页。
探究(tànjiū)
一
探究(tànjiū)
二
名师精讲
一、从以下几方面理解苯分子的结构
表示苯分子结构的形式又叫作“键线式”。它以
或
1.以
线段表示碳碳键,每个线段的拐点或终点均表示一个碳原子,碳、氢元素符
烷烃不易被氧化,但苯环上的烷基易被氧化。苯的同系物中,如果与苯
环直接连接的碳原子上连有氢原子,该苯的同系物就能使酸性高锰酸钾溶
液退色,与苯环相连的烷基通常被氧化为羧基;而苯不能使酸性高锰酸钾溶
液退色。
用此法可鉴别苯和苯的同系物(
第二十五页，共39页。
)
探究(tànjiū)
一
探究(tànjiū)
二
二、判断芳香烃同分异构体的方法及技巧
B.反应②为氧化反应,反应现象是火焰明亮并带有浓烟
C.反应③为取代反应,有机产物是一种烃
D.反应④中 1 mol 苯最多与 3 mol H2 发生加成反应,是因为苯分子含有
三个碳碳双键
第二十一页，共39页。
探究
(tànjiū)一
探究(tànjiū)
二
解析:苯与液溴发生取代反应,生成溴苯,溴苯的密度比水的大,所以与
色。除去溴苯中溶解的溴的方法是用 NaOH 溶液洗涤,然后用分液漏斗分
液得到溴苯。
注意:溴水和苯混合后苯层变为橙色是由于苯将溴从溴水中萃取出来
的结果。
第十四页，共39页。
探究(tànjiū)
一
探究
(tànjiū)二
2.苯的硝化反应

化学：1..1..1 认识有机化学教案

第一章有机化合物的结构与性质烃第1节认识有机化学【教材分析】本节教材是学生在学完《化学2<必修）》中有机化学知识的基础上，向他们展示有机化学发展历程、研究领域；系统介绍了有机化合物的分类和命名方法。

有机化合物的分类和命名方法是学生学习有机化学有机化学的基础。

本节还介绍了许多有机化学的概念，如烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃、官能团、同系物等，对这些概念的理解和掌握对后续化学课的学习具有重要的意义。

vChODhh5lp第一课时有机化学的发展有机化合物的分类【基本要求】知识与技能要求：<1）知道有机化学的发展，了解有机化学的研究领域。

<2）掌握有机物的三种分类方法，建立烃和烃的衍生物的分类框架。

<3）理解同系物和官能团的概念。

过程与方法要求：(1>通过对有机化合物分类方法的研究，能够对有机化合物结构从多角度进行分析、。

对比和归类。

(2>通过对典型实例的分析培养学生归纳整理知识，应用知识解决问题的能力。

情感与价值观要求：通过有机化学发展史的教育，体会科学研究的艰辛和喜悦，感受有机化学世界的奇妙与丰富，激发学生的学习兴趣，为学习后续的新、相关内容做好准备。

vChODhh5lp【重、难点】本课时的重点是有机物的分类。

难点是官能团的认识几同系物的判断。

【学案导学】1．有机化学就是以有机物为研究对象的学科，它的研究范围包括有机物的_______________________________________________________。

有机化学萌发于___________，创立并成熟于_________，进入__________是有机化学发展和走向辉煌的时期，21世纪，有机化学进入崭新的发展阶段。

vChODhh5lp2．有机化合物的分类通常有三种方法，根据组成元素的种类可分为_____________和___________；根据分子中碳架不同可分为_________和_______两类；根据所含官能团的不同，烃的衍生物可分为_______________vChODhh5lp____________________等。

2020版高考大一轮精讲：选修有机化学基础 1 第1节有机化合物的组成、结构与性质

或
。
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选修有机化学基础
(3)该有机物除苯环外还有 2 个碳原子、2 个氧原子及 1 个不饱和度，能发生银镜反应，能水解，且水解产物之一能与 FeCl3 溶液发生显色反应，说明存在甲酸酚酯结构：
；另外还有一个饱和碳原子、1 个苯环，
结合分子中有 6 种不同化学环境的氢原子可写出其结构简式。
有机
_脂__环__化合物(如
)
化合物环状化合物_芳__香__化合物(如
)
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选修有机化学基础
(3)按官能团分类 ①官能团：决定化合物特殊性质的_原__子__或__原__子__团__。
②有机物主要类别与其官能团
类别
官能团
代表物名称、结构简式
烷烃
—
甲烷 CH4
烯烃
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名称
有机物结构的表示方法
结构式
结构简式
键线式
丙烯
CH3—CH==CH2
乙醇
CH3CH2OH
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名称
结构式
乙酸
结构简式
键线式
CH3COOH
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题组二同分异构体的书写及判断
4．(1)写出同时满足下列条件的
的同分异构体的结构
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2．将下列有机物中所含的官能团用短线连接起来。
A．丙烯
①
B．乙酸乙酯
②—OH
C．苯酚
③
D．乙醛
④—COOH
E．醋酸
⑤—CHO
答案：A—③ B—① C—② D—⑤ E—④
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有机化学(考研复习)1-3章

第1章有机物结构和性质1-1（南开大学2008硕研究生入学考试试题）将下列化合物的碱性排序。

CD ENNH H 2NNH 2N H N解：此题涉及到含氮杂环化合物的碱性比较。

饱和杂环化合物具有正常脂肪胺的碱性，芳香杂环化合物碱性强弱顺序为：RNH 2NH3NH2NNH 2C=OC =OC=ONHN由此可知，化合物D 碱性最强，咪唑的碱性比嘧啶强。

碱性顺序为：D ﹥E ﹥C.1-2(南京航空航天大学2008硕士研究生入学考试试题)简要回答问题：(1)比较下列化合物的沸点：A.正丁烷B.2-丁酮C.1-丁醇D. 4-丁二醇（2）比较下列化合物的碱性：A.氢氧化四甲铵B.吡啶C.氢氧化钠D.氨 E 苯胺（3）比较下列化合物的酸性：A 苯甲酸B 邻硝基苯甲酸C 对硝基苯甲酸D 对甲氧基苯甲酸解：（1）分子间的氢键，偶极-偶极作用力，范德华力等分子间的作用力是决定物质沸点高低的重要因素。

分子间的作用力越大，物质的沸点越高。

对本题来说，C,D 分子间由于存在氢键，所以沸点最高，B 为极性分子，分子间存在偶极-偶极作用力，沸点次之，A 分子间仅存在范德华力，所以沸点最低。

因此，沸点比较为：D ﹥C ﹥B ﹥A 。

（2）在本题中，碱性的强弱可以考虑给出电子对的倾向和其共轭酸的稳定性，越易给出电子对碱性越强，共轭酸越稳定，碱性越强。

从这个角度出发对于脂肪胺的碱性强弱为：仲氨﹥伯胺﹥叔氨﹥氨：而对芳香胺的碱性强弱顺序为PhNH 2﹥Ph 2NH ﹥Ph 3N ,因此，本题答案为A ﹥C ﹥D ﹥B ﹥E 。

（3）本题涉及到羧酸酸性的比较，羧酸上所连的院子或电子效应对羧酸的影响很大，吸电子效应的院子或基团吸电子能力越强，数量越多，空间上距离羧基越近，酸性就越强。

邻硝基苯甲酸和对硝基苯甲酸的酸性都比苯甲酸的酸性强，这主要是电子效应和空间效应综合影响的结果。

而对硝基苯甲酸的酸性同时受诱导效应和共轭效应的影响，因此，本题答案：B ﹥C ﹥D ﹥A 。