福建省福州八中2015_2016学年高一化学上学期期末试卷(含解析)

2015-2016学年福建省福州八中高一（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下列有关物质的分类正确的是（）A．混合物：空气、矿泉水、水银B．酸性氧化物：、CO2、SO2、COC．盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱D．弱电解质：CH3COOH、H2O、NH32．下列说法不正确的是（）A．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nmC．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因D．醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO﹣等微粒，故醋酸是弱电解质3．鉴定NaCl的最佳方法是（）A．焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀B．焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀C．焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀D．焰色反应呈紫色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀4．下列说法不正确的是（）A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C．漂白粉是混合物，其有效成分是氯化钙D．漂白粉应密封保存5．国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血．”这里的铁是指（）A．铁单质B．铁元素C．四氧化三铁D．硫酸铁6．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与12C是同一种核素C．15N与14N互为同位素D．15N的相对原子质量为157．向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（）A．Fe3+、Fe2+B．Fe2+、Cu2+C．Cu2+、Fe3+D．Cu+、Cu2+8．下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2﹣﹣做消毒剂②AgBr﹣﹣制胶卷，感光纸③AgI﹣﹣人工降雨④碘﹣﹣预防甲状腺肿大⑤淀粉﹣﹣检验I2的存在⑥NaClO﹣﹣漂白纺织物．A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部9．在碱性溶液中能大量共存的离子组是（）A．K+、CH3COO﹣、Na+、Cl﹣B．Na+、NO3﹣、NH4+、SO42﹣C．Fe2+、NO3﹣、Na+、SO42﹣D．Na+、HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣10．下列关于铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中，正确的是（）A．都有H2O生成B．反应后铝元素主要以AlO2﹣的形式存在C．都有H2生成D．反应后铝元素主要以Al3+的形式存在11．对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是（）A． B．C．D．12．用下列图示所示装置和仪器能达到实验目的是（）A．甲用装置所示仪器可以蒸发、结晶制取粗盐B．用装置乙加热分离碘单质和氯化钠的混合固体C．用装置丙除去CO2中的少量HClD．用装置丁进行萃取、分液13．下列离子方程式正确的是（）A．氯气与水反应：Cl2+H2O═Cl﹣+ClO﹣+2H+B．铁与盐酸反应：2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+C．硫酸与氢氧化钡混合：2H++SO42﹣+Ba2++2OH¯═Ba SO4↓+2 H2OD．向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓14．可以用离子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑来表示的化学反应是（）A．硝酸和碳酸氢钠溶液的反应B．稀硫酸和碳酸钾溶液的反应C．醋酸和碳酸钠溶液的反应D．盐酸和碳酸钡溶液的反应15．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法A NaOH（Na2CO3）盐酸﹣B Na2CO3粉末（NaHCO3）﹣加热C Fe （Al）稀硫酸过滤D NaHCO3溶液（Na2CO3）CaCl2溶液过滤A．A B．B C．C D．D16．下列五种物质：①Na2O ②NaCl③Na2CO3溶液④NaOH⑤Mg，其中不能与CO2反应的是（）A．⑤B．④C．③D．②17．NaH中的氢元素为﹣1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是NaH+H2O═NaOH+H2↑．则下列说法正确的是（）A．NaOH是氧化产物B．当1molNaH发生反应时，该反应转移电子的物质的量为2molC．NaH为还原剂D．H2O既是还原剂又是氧化剂18．如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图．下列说法中错误的是（）A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 molL﹣1B．操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C．操作4如果仰视，结果配得溶液浓度偏低D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐19．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b 可能为（）离子Na+Al3+Cl﹣X个数2a a a bA．NO3﹣、2a B．SO42﹣、2a C．OH﹣、2a D．SO42﹣、4a20．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用I表示）可近似地用下图中的曲线表示的是（）A．A B．B C．C D．D二、填空题（共40分）21．完成下列问题（1）医疗上，用碳酸氢钠治疗胃酸过多的原理（用离子方程式表示）；（2）氯碱工业的反应原理（又为氯气的工业制法）（用化学方程式表示）：；（3）用过氧化钠作为呼吸面具的供氧剂与二氧化碳反应的原理（用化学方程式表示）；（4）写出用铜与氯化铁反应印刷电路板的原理（用离子方程式表示）；该反应中是氧化剂（填写化学式），氧化产物为（填写化学式），当反应中转移4mol电子时，溶液质量增加g．（5）配平下列反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目：SO2+ H2S═S↓+H2O．22．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失．请回答下列问题：（1）写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：、、．（2）氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？．（3）在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么；为此，改进方法是．三、选择题（每小题只有1个选项符合题意、每小题3分共15分．）23．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①（NH4）2CO3②Al（OH）3③NaHCO3④Al2O3⑤Fe（NO3）2．A．①②③④B．②③④C．②④⑤D．全部24．用FeSO4还原MnO4﹣，若还原5×10﹣3mol MnO4﹣，消耗10mL 2.5molL﹣1FeSO4溶液，则Mn 元素在还原产物中的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+4 D．+525．60mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和20mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A．10.0 mol/L B．15 mol/L C．1.2 mol/L D．0.9 mol/L26．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣，可加入的试剂是（）A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl27．现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入0.1mol/L 的NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl﹣与SO42﹣的物质的量之比为（）A．2：1 B．2：3 C．6：1 D．3：1四、实验题（共35分）28．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2，再用Cl2和Ca（OH）2反应制少量漂白粉，已知用Cl2和Ca（OH）2制漂白粉的反应是放热反应，温度稍高时发生副反应：6Cl2+6Ca（OH）2═Ca （ClO3）2+5CaCl2+6H2O 现有三位同学设计的三套装置如图1所示（U形管中放有玻璃纤维，可使气体顺利通过）：（1）请对上述丙装置的缺点进行评价：．（2）请从甲、乙、丙各套装置中选取合理的部分，按气体从左至右的流向组成一套较合理的装置（填各部分仪器的字母编号）．（3）部分学生认为上述组装装置仍存在缺点，他们指出在前两个仪器之间应增加如图2所示装置，你认为H洗气瓶中所盛液体是，其作用是，若无此装置，对制漂白粉的不利影响是（结合化学方程式加以说明）．洗气瓶Ⅰ（填“有”或“无”）必要，理由是．29．某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：已知：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O探究一设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验．（1）反应前A中投放碎瓷片的目的是．（2）装置E中发生反应的方程式为．装置E中的实验现象为．探究二设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分．待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于盐酸后，将所得溶液分成两份．（3）一份滴加几滴KSCN溶液．若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为（选填序号，下同）；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为．①一定有Fe3O4，可能有单质铁②一定有Fe③只有Fe3O4④只有Fe（4）另一份加入溶液，加入的溶液褪色，可以证明溶液中存在Fe2+．探究三设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数．（5）写出加入过量氯水时反应的离子方程式：．（6）试剂b的化学式是．（7）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为．2015-2016学年福建省福州八中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下列有关物质的分类正确的是（）A．混合物：空气、矿泉水、水银B．酸性氧化物：、CO2、SO2、COC．盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱D．弱电解质：CH3COOH、H2O、NH3【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】A．一种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物；B．和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；C．盐是电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物；D．在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质．【解答】解：A．水银是汞单质，是纯净物，故A错误；B．CO既不能与酸反应，又不能与碱反应，是不成盐氧化物，故B错误；C．醋酸钠、氯化铵、纯碱能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子，属于盐类，故C 正确；D．NH3为化合物，其水溶液能导电，但其本身不发生电离，则属于非电解质，故D错误．故选C．【点评】本题考查混合物、非电解质、酸性氧化物、盐等概念，难度不大，注意这几个概念的区别．2．下列说法不正确的是（）A．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nmC．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因D．醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO﹣等微粒，故醋酸是弱电解质【考点】电解质在水溶液中的电离；电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．酸碱盐在水溶液中电离时是在水分子作用下电离的；B．胶体微粒直径在1﹣100nm之间；C．含有自由移动离子或电子的物质能导电；D．部分电离的电解质是弱电解质，完全电离的电解质是强电解质．【解答】解：A．酸碱盐在水溶液中电离时是在水分子作用下电离的，不需要外加电源，故A错误；B．胶体微粒直径在1﹣100nm之间，胶体具有丁达尔效应，不能透过半透膜，故B正确；C．含有自由移动离子或电子的物质能导电，所以含有自由移动离子的电解质溶液能导电，故C正确；D．部分电离的电解质是弱电解质，完全电离的电解质是强电解质，根据溶液中存在的微粒知，醋酸部分电离，所以醋酸的弱电解质，故D正确；故选A．【点评】本题考查电解质的电离、电解质强弱判断、电解质导电性原理、胶体等知识点，明确基本概念及基本原理是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意电解质与导电性的关系，易错选项是A．3．鉴定NaCl的最佳方法是（）A．焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀B．焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀C．焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀D．焰色反应呈紫色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】焰色反应可检验钠离子，利用硝酸银检验氯离子，以此来解答．【解答】解：Na的焰色反应为黄色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀，说明含氯离子，则该物质为NaCl，不能用盐酸酸化，引入氯离子干扰实验，故选A．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握常见离子的检验方法为解答的关键，注意焰色反应及离子检验的试剂选择，题目难度不大．4．下列说法不正确的是（）A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C．漂白粉是混合物，其有效成分是氯化钙D．漂白粉应密封保存【考点】氯气的化学性质．【分析】A、氢气在氯气中安静的燃烧，产生苍白色的火焰；B、氯水中含有HClO，具有强氧化性和漂白性；C、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，有效成分为次氯酸钙；D、漂白粉有效成分为次氯酸钙，能够与空气中的二氧化碳反应而导致变质．【解答】解：A、氢气在氯气中安静的燃烧，产生苍白色的火焰，故A正确；B、氯水中含有HClO，具有强氧化性而漂白性，故B正确；C、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，有效成分为次氯酸钙，可与酸反应生成具有漂白性的次氯酸，故C错误；D、漂白粉有效成分为次氯酸钙，能够与空气中的二氧化碳反应而导致变质，所以漂白粉应密封保存，故D正确；故选C．【点评】本题考查卤素单质以及化合物的性质及应用，题目难度不大，注意相关知识的积累．5．国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血．”这里的铁是指（）A．铁单质B．铁元素C．四氧化三铁D．硫酸铁【考点】微量元素对人体健康的重要作用．【专题】化学计算．【分析】根据人体中铁元素的存在形式判断，铁在人体中是以化合态的形式存在的．【解答】解：人体中的铁元素主要是以血红蛋白形式存在的，这里的铁是指铁元素，不是铁原子和铁单质，更没有铁分子．故选B．【点评】食品、药品、饮料中的某些成分大都是指的元素，它们以化合物的形式存在，常用其质量分数表示含量6．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与12C是同一种核素C．15N与14N互为同位素D．15N的相对原子质量为15【考点】同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】13C、15N的质量数分别为13、15，质子数分别为6、7，利用质子数=电子数，质子数+中子数=质量数及同位素的概念来解答．【解答】解：A．13C与15N的中子数分别为7、8，故A错误；B．13C与12C中子数不相同，不是同一种核素，故B错误；C．15N与14N为质子数都是7，但中子数不同的原子，则互为同位素，故C正确；D．相对原子质量=（各同位素相对原子质量×丰度）的和，不知道丰度，无法求出，故D错误；故选C．【点评】本题考查原子的构成及原子中的数量关系，较简单，熟悉同位素、同素异形体的概念及判断可解答．7．向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（）A．Fe3+、Fe2+B．Fe2+、Cu2+C．Cu2+、Fe3+D．Cu+、Cu2+【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】铁离子具有强氧化性，铁离子能够与过量的铜反应生成氯化铜与氯化亚铁，所以反应后溶液中存在亚铁离子、铜离子，据此进行解答．【解答】解：向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，会发生化学反应：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子为：Cu2+、Fe2+，故选B．【点评】本题考查了铁离子的化学性质，题目难度不大，注意明确铁离子具有氧化性，能够与金属铜发生氧化还原反应生成铜离子和亚铁离子．8．下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2﹣﹣做消毒剂②AgBr﹣﹣制胶卷，感光纸③AgI﹣﹣人工降雨④碘﹣﹣预防甲状腺肿大⑤淀粉﹣﹣检验I2的存在⑥NaClO﹣﹣漂白纺织物．A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部【考点】氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】①根据Cl2能与水反应生成次氯酸；②AgBr不稳定，易分解生成银；③AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核；④碘是预防甲状腺肿大的主要元素；⑤淀粉遇碘变蓝色；⑥NaClO与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纺织物．【解答】解：①Cl2能与水反应生成次氯酸，次氯酸可作消毒剂，用于杀菌消毒，故①正确；②AgBr不稳定，易分解生成银，可用来制胶卷、感光纸，故②正确；③AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核，有利水汽粒子的碰撞增大，从而形成雨，故③正确；④碘是预防甲状腺肿大的主要元素，故④正确；⑤淀粉遇碘变蓝色，可用来检验碘单质，故⑤正确；⑥NaClO与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纺织物，故⑥正确；故选D．【点评】本题考查常见物质的性质及应用，题目难度不大，注意常见相关基础知识的积累，性质决定用途．9．在碱性溶液中能大量共存的离子组是（）A．K+、CH3COO﹣、Na+、Cl﹣B．Na+、NO3﹣、NH4+、SO42﹣C．Fe2+、NO3﹣、Na+、SO42﹣D．Na+、HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】碱性溶液中含大量的氢氧根离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．碱性溶液中不能大量存在NH4+，故B错误；C．碱性溶液中不能大量存在Fe2+，故C错误；D．碱性溶液中不能大量存在HCO3﹣，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．10．下列关于铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中，正确的是（）A．都有H2O生成B．反应后铝元素主要以AlO2﹣的形式存在C．都有H2生成D．反应后铝元素主要以Al3+的形式存在【考点】铝的化学性质；镁、铝的重要化合物．【专题】金属概论与碱元素．【分析】若强碱为NaOH，Al与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，以此来解答．【解答】解：A．Al与强碱反应不生成水，故A不选；B．Al与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，均生成偏铝酸盐，则反应后铝元素主要以AlO2﹣的形式存在，故B选；C．氧化铝与碱反应不生成气体，故C不选；D．由选项B可知，反应后铝元素主要以AlO2﹣的形式存在，故D不选；故选B．【点评】本题考查Al及其化合物的性质，为高频考点，把握两性化合物与强碱的反应为解答本题的关键，明确发生的化学反应即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．11．对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是（）A． B．C．D．【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】A．氯水中的HClO见光分解生成氧气；B．氯水中的H+与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；C．氯水滴入NaBr溶液反应生成Br2和NaCl；D．氯水滴入Na2O2中会产生O2．【解答】解：A．氯水中的HClO见光分解生成氧气，生成气体，故A不选；B．氯水中的H+与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2，生成气体，故B不选；C．氯水滴入NaBr溶液反应生成Br2和NaCl，溴为液体，没有气体产生，故C选；D．氯水滴入Na2O2中会产生O2，有气体生成，故D不选．故选C．【点评】本题综合考查元素化合物知识，侧重于学生双基的考查，为高考高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．12．用下列图示所示装置和仪器能达到实验目的是（）A．甲用装置所示仪器可以蒸发、结晶制取粗盐B．用装置乙加热分离碘单质和氯化钠的混合固体C．用装置丙除去CO2中的少量HClD．用装置丁进行萃取、分液【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．蒸发时应用玻璃棒搅拌；B．直接加热会导致碘升华而损耗；C．二者都与碳酸钠溶液反应；D．碘易溶于四氯化碳，四氯化碳的密度比水大．【解答】解：A．题目缺少玻璃棒，蒸发时应用玻璃棒搅拌，防止局部过热，故A错误；B．直接加热会导致碘升华而损耗，一般用烧杯加热即可，且在烧杯上盖上玻璃片或圆底烧瓶，以回收碘，故B错误；C．二者都与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；D．碘易溶于四氯化碳，四氯化碳的密度比水大，可用题给装置萃取，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的除杂、混合物的分离提纯等，把握物质的性质及实验装置的作用为解答的关键，选项A、B为易错点，题目难度不大．13．下列离子方程式正确的是（）A．氯气与水反应：Cl2+H2O═Cl﹣+ClO﹣+2H+B．铁与盐酸反应：2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+C．硫酸与氢氧化钡混合：2H++SO42﹣+Ba2++2OH¯═Ba SO4↓+2 H2OD．向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．反应生成的HClO在离子反应中保留化学式；B．反应生成氯化亚铁和氢气；C．反应生成硫酸钡和水；D．反应生成偏铝酸钠和水．【解答】解：A．氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2O═Cl﹣+HClO﹣+H+，故A错误；B．铁与盐酸反应的离子反应为Fe+2H+═H2↑+Fe2+，故B错误；C．硫酸与氢氧化钡混合的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C正确；D．向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液的离子反应为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．14．可以用离子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑来表示的化学反应是（）A．硝酸和碳酸氢钠溶液的反应B．稀硫酸和碳酸钾溶液的反应C．醋酸和碳酸钠溶液的反应D．盐酸和碳酸钡溶液的反应【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】2H++CO32﹣=H2O+CO2↑表示强酸与可溶性碳酸盐反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应，以此来解答．【解答】解：A．硝酸和碳酸氢钠溶液的离子反应为H++HCO3﹣=H2O+CO2↑，故A不选；B．稀硫酸和碳酸钾溶液反应的离子反应为2H++CO32﹣=H2O+CO2↑，故B选；C．醋酸和碳酸钠溶液的离子反应为2CH3COOH+CO32﹣=H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故C不选；D．盐酸和碳酸钡溶液的离子反应为2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑，故D不选；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式的书写及意义，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．15．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法A NaOH（Na2CO3）盐酸﹣B Na2CO3粉末（NaHCO3）﹣加热C Fe （Al）稀硫酸过滤D NaHCO3溶液（Na2CO3）CaCl2溶液过滤A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．二者均与盐酸反应；B．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；C．二者均与硫酸反应；D．碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀和氯化钠．【解答】解：A．二者均与盐酸反应，不能除杂，应选氢氧化钙除杂，故A错误；B．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热可除杂，故B正确；C．二者均与硫酸反应，不能除杂，应选磁铁分离，故C错误；D．碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀和氯化钠，引入新杂质NaCl，故D错误；故选B．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．16．下列五种物质：①Na2O ②NaCl③Na2CO3溶液④NaOH⑤Mg，其中不能与CO2反应的是（）A．⑤B．④C．③D．②【考点】钠的重要化合物．【专题】金属概论与碱元素．【分析】二氧化碳是酸性氧化物，利用选项中的各物质的化学性质和二氧化碳的化学性质进行分析判断．【解答】解：①Na2O能和二氧化碳反应：Na2O+CO2=Na2CO3，故错误；②NaCl溶液不能和二氧化碳反应，故正确；③Na2CO3溶液能和二氧化碳反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故错误；④NaOH溶液能和二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3，故错误；⑤Mg和二氧化碳反应生成氧化镁和单质碳，故错误；故选D．【点评】本题考查了二氧化碳的化学性质，掌握酸性氧化物的性质、强酸制取弱酸的反应原理是解题的关键．17．NaH中的氢元素为﹣1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是NaH+H2O═NaOH+H2↑．则下列说法正确的是（）A．NaOH是氧化产物B．当1molNaH发生反应时，该反应转移电子的物质的量为2molC．NaH为还原剂D．H2O既是还原剂又是氧化剂【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】NaH+H2O═NaOH+H2↑中，H元素的化合价由﹣1价升高为0，由+1价降低为0，以此来解答．【解答】解：A．只有H元素的化合价变化，氢气为氧化产物也为还原产物，故A错误；B.1molNaH发生反应时，该反应转移电子的物质的量为1mol，故B错误；C．H元素的化合价由﹣1价升高为0，可知NaH为还原剂，故C正确；D．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念并把握物质的性质，难度不大．18．如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图．下列说法中错误的是（）A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 molL﹣1B．操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C．操作4如果仰视，结果配得溶液浓度偏低D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A、由图可知，所配溶液的体积为100mL，根据n=CV计算碳酸钠的物质的量，再根据c=计算所配溶液的浓度；B、溶解并放置至室温后再移液；C、操作4是定容，应滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐；D、定容摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至液面与刻度线平齐，导致所配溶液的体积偏大．【解答】解：A、由图可知，所配溶液的体积为100mL，4g氢氧化钠的物质的量为=0.1mol，所配碳酸钠溶液的浓度为=1mol/L，故A正确；B、溶解并放置至室温后再移液，故操作2是移液，故B正确；C、操作4是定容，应滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐，故C正确；。