2018年全国各省市模拟试题汇编—9—化学反应原理
2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(九)答案
2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(九)答案1．A【解析】丹砂为硫化汞，常温下汞易与硫发生反应，不与氧气反应，硫化汞受热易分解，炼丹术是早期氧化还原反应的应用，推动了金属的冶炼和四大发明火药的出现。
2．D【解析】A项，铁和氧气、氯气、硫这三种物质反应分别生成四氧化三铁、氯化铁、硫化亚铁，铁的价态不同，故转移电子数不同；B项，葡萄糖和冰醋酸的最简式相同，30 g 二者的混合物含有1 mol“CH2O”，故含有氢原子数为2N A；C项，石墨烯中一个碳2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(二)答案1．D【解析】地沟油属于酯类，遇氢氧化钠溶液水解，但是不分层，矿物油是烃的混合物，与氢氧化钠溶液不反应，分层，A正确；光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅能与碱反应，B正确；氢能、太阳能都为清洁能源，无污染，C正确；铝与氧化铁反应虽然在高温下进行，但为放热反应，D错误。
2．C【解析】常温下，碳与浓硝酸不反应，A不符合题意；SiO2与HF反应得到的SiF4不是盐，故SiO2不是碱性氧化物，是酸性氧化物，B不符合题意；新制的氯水中含有的次氯酸具有漂白性，能使蓝色石蕊试纸变白，C符合题意；SO2可使滴加酚酞的NaOH 溶液褪色是因为SO2是酸性气体，D不符合题意。
3．C【解析】该有机物中含有醇羟基、碳碳双键，A正确；该有机物中含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；1 mol该有机物与1 mol HBr发生加成反应生成的产物有4种，C错误；该有机物中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，含有—CH2OH，可以发生催化氧化反应，D正确。
4．B【解析】由Y、Z的单质之间的反应及题干信息可知，Y为O，Z为Na，由X、W均N-、2O-、Na+离子结构相同，但核电能形成含氧强酸知，X是N，W是S或Cl。
3荷数不同，而2S-或Cl-比上述三种离子多一个电子层，A正确；N和O中因氧元素的非金属性较强，故气态氢化物的热稳定性较强的是水，B错误；Q、M分别是Na2O、Na2O2，二者的阴阳离子个数比均为1：2，但Na2O2含有共价键，Na2O不含共价键，C 正确；S或Cl能与Na形成硫化钠或氯化钠，D正确。
2018年普通高等学校招生全国统一考试仿真卷理科综合(九)解析版知识讲解
2018年普通高等学校招生全国统一考试仿真卷理科综合(九)解析版2018年普通高等学校招生全国统一考试仿真卷理科综合能力测试（九）本试卷共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。
1. 细胞是生物体的结构和功能的基本单位，下列有关细胞结构与功能的叙述中班级 姓名 准考证号 考场号 座位号错误的是A. 核糖体上合成的物质一般不作为携带遗传信息的物质B. 线粒体内膜蛋白质的种类与含量均比其外膜的高C. 吞噬细胞的溶酶体能合成多种水解酶，这与其功能相适应D. 神经元内突触小泡的形成与高尔基体密切相关【答案】C【解析】核糖体上合成的物质是蛋白质，不具有携带遗传信息的功能，A正确；线粒体内膜向内折叠形成的脊是有氧呼吸第三阶段发生的场所，故线粒体内膜蛋白质的种类与含量均比其外膜的高，B正确；吞噬细胞的溶酶体内含有多种水解酶，这些水解酶是在核糖体合成的，C错误；神经元内突触小泡来自于高尔基体的出芽，D正确。
北京市2018届高三各城区一模化学试题分类汇编——化学反应原理word版含答案
32 2 23 4 4北京市 2018 届高三各城区一模化学试题分类汇编—化学反应原理（海淀）25.(12 分)化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。
(1)硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一，是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。
①气溶胶属于胶体分散系。
当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到效应。
②大气中的SO2 转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是(填字母序号)。
a.O2b.H2Sc.NH3d.O3③有研究者发现特定条件下，大气中的NO x 会成为氧化SO2 的主要物质，于是认为，当城市大气中的可吸入颗粒物严重超标时，应采取汽车限行措施。
原因是。
(2)燃煤烟气中含有NO x 和SO2。
工业上常用亚氯酸钠(NaClO2)对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。
已知: 酸性条件下，ClO -会转化成ClO 和Cl-。
ClO 是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，可氧化NO x 或SO2。
I.在实验室模拟脱硝过程:调节NaClO2 吸收液的pH 为5，向其中通入含NO 的模拟烟气。
①测得脱硝反应后，溶液中的阴离子为NO -和Cl-，则脱硝反应的离子方程式为。
②测得脱硝效率(即NO 的吸收率)随温度变化的曲线如下图所示。
结合已知信息分析，温度大于50℃时，随温度升高脱硝效率下降的原因是。
Ⅱ.在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程: 调节NaClO2 吸收液的pH 为5，向其中通入含SO2 和NO (体积比2 :1)的模拟烟气。
③测得脱硝、脱硫反应后，溶液中的阴离子为NO -、SO 2- 和Cl-，其中c(SO 2-)= a mol/L，c(Cl-)=bmol/L，已知脱硫效率为100%，计算脱硝效率为。
2 7 2（朝阳）26.（12 分）久置的 FeSO 4 溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。
某研究小组对转化过程进行研究。
（1）甲同学认为在酸性条件下Fe 2+易被氧化：4Fe 2+ + O 2 + 4H + ⇌ 4Fe 3+ + 2H 2O 。
-2018年高考全国卷化学反应原理题汇总
2016-2018年高考全-CAL-FENGHAI-(2O2OYEAR-YICAI)_JINGBIAN1.[2018 •全国卷I ]采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。
回答下列问题：(1)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。
该反应的氧化产物是一种气体，英分子式为—。
(2) F.Daniels等曽利用测压法在刚性反应器中研究了25 °C时N2O5(g)的分解反应：2N2Os(g) ~*4NO2(g)+O2(g)Jf2N2O4(g)英中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。
体系的总压强p随时间r的变化如下表所示时,N2o5(g)完全分解]:t/min 0 40 80 160 260 13001700 oop/kPa35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62363.1①已知:2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) A//i=-4.4 kJ • mol12NO2(g)=N2O4(g) AH2=-55.3 kJ • mol1则反应N2O5(g)― NO2(g)+k)2(g)的AH= ______ k J ・ mol」。
②研究表明NOHg)分解的反应速率^2xlO 3x PN^(kPa • mi『).=62 min时，测得体系中P°2=2.9 kP比则此时的P N2°5= _______ kPa,v= ________ kPa • min"。
③若提髙反应温度至35 °C,则N2O5(g)完全分解后体系压强皿(35 °C) ________ (填“大于”“等于”或“小于”)63.1 kPa.原因是_____________________ °④25 °C时N2CMg)=2NO2(g)反应的平衡常数K P=________ kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。
2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟化学试题及答案
2018年普通高等学校招生全国统一考试化学模拟注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-557．化学与生产、生活相关，下列有关说法正确的是A．汽车用压缩天然气代替燃油可减少NO x和PM2.5的排放B．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C．“天宫二号”中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料D．用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，二氧化硫可作食品漂白剂【答案】A8．化合物a、b、c 的分子式均为C8H8，其结构如下所示，下列说法正确的是A．b的同分异构体可与苯互为同系物B．c苯环上的二氯代物有10种C．a能与溴水发生取代反应D．c中所有原子可以处于同一平面【答案】D9．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1N AB．1LpH=12的氨水中加入足量盐酸，生成NH4+数为0.01N AC．100g 34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2N AD．0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯分子数为0.1 N A【答案】A10．2017年5月18日，我国海域天然气水合物试采成功，下列分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。
下列有关叙述正确的是A．该分析仪工作时，电极a为正极B．电极a的反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2OC．当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4molD．该分析仪可用于分析空气中的天然气的含量【答案】D11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X2－与Y的简单离子的核外电子排布相同。
2018届高三模拟综合测试 化学(含答案)
微信公众号：上海试卷2017-2018学年高三模拟卷（综合测试）高三化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
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可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 I-127 W-184第Ⅰ卷（选择题 共 50 分）一、选择题（每题2分，共10小题，共20分，每道题只有一个最符合题意的选项。
）1．下列说法中正确的是A ．溶解度大的化合物一定是强电解质B ．胶体与溶液的本质区别是分散剂粒子大小的不同C ．物质在发生化学反应的过程中，都伴随着能量的变化D ．金属的冶炼必须在高温下进行2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．4.2g 聚乙烯中含有的碳原子数目为0.3N AB ．25℃时，pH ＝1的H 2SO 4溶液中含有的H +数目为0.1N AC ．7.8gNa 2O 2与足量的水反应，转移的电子总数为0.2N AD ．在有浓硫酸并加热的条件下，1mol 乙酸和1mol 乙醇充分反应生成N A 个乙酸乙酯分子 3．10mL 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成体积的是A ．浓硫酸B ．CuSO 4C ．CH 3COONaD ．Na 2CO 3 4．对于合成氨反应（放热），达到平衡后，以下分析正确的是 A ．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B ．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C ．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D ．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大5． 在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－ ② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－ ④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤6．在可逆反应2A(g)＋3B(g) x C(g)＋D(g)中，已知：反应开始加的物质只有A 、B ，起始浓度A 为5 mol·L －1，B 为3 mol·L －1，前2 min C 的平均速率为0.5 mol·L －1·min －1。
2018年全国各地高考化学试题汇编打印版(含答案)
10.NA 是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.16.25gFeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1NA B.22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为 18NA C.92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0NA D.1.0molCH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA 11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（ ）是最简单的一种。下列关于该化 合物的说法错误的是 A.与环戊烯互为同分异构体 B.二氯代物超过两种 C.所有碳原子均处同一平面 D.生成 1molC5H12 至少需要 2molH2 12.主族元素 W 、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均大于 20。W 、X、Z 最外层电子数之和为 10；W 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A.常温常压下 X 的单质为气态 B.Z 的氢化物为离子化合物 C.Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W 与 Y 具有相同的最高化合价 13.最近我国科学家设计了一种 CO2+H2S 协同转化装置，实现对天然气中 CO2 和 H2S 的高效除去。示意图如有所示，其中电极分别为 ZnO@ 石墨烯（石墨烯包 裹的 ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA-Fe2+—e- = EDTA-Fe3+ ②2EDTA-Fe3+ + H2S = 2H+ + S + 2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是 A.阴极的电极反应：CO2 + 2H+ + 2e- = CO + H2O
理科综合能力测试（化学部分）
[适用地区：广东、河南、河北、山西、江西、湖北、湖南、安徽、福建、山东]
全国各地高考模拟试卷化学分类：化学反应原理综合考查综合题汇编含详细答案
全国各地高考模拟试卷化学分类：化学反应原理综合考查综合题汇编含详细答案一、化学反应原理综合考查1．丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列问题：(1)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：①C3H6(g)+NH3(g)+32O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH=-515kJ/mol①C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH=-353kJ/mol两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是________。
(2)图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。
低于460℃时，丙烯腈的产率________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是________；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________（双选，填标号）A．催化剂活性降低B．平衡常数变大C．副反应增多D．反应活化能增大(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。
由图可知，最佳n （氨）/n（丙烯）约为1理由是_______________。
进料氨、空气、丙烯的理论体积约为________。
【答案】两个反应均为放热量大的反应降低温度,降低压强,催化剂不是该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低 AC 1 该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低 1：7.5：1【解析】【分析】(1)依据热化学方程式方向可知，两个反应均放热量大，即反应物和生成物的能量差大，因此热力学趋势大；有利于提高丙烯腈平衡产率需要改变条件使平衡正向进行，提高丙烯腈反应选择性的关键因素是催化剂；(2)因为该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低，即低于460℃时，对应温度下的平衡转化率曲线应该是下降的，但实际曲线是上升的，因此判断低于460℃时，丙烯腈的产率不是对应温度下的平衡转化率；产率降低主要从产率的影响因素进行考虑；(3)根据图像可知，当n（氨）/n（丙烯）约为1时，该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低，根据化学反应氨气、氧气、丙烯按1：1.5：1的体积比加入反应达到最佳状态，依据氧气在空气中约占20%计算条件比。
【三年高考】-2018年化学试题分项解析：专题09-电化学基本原理(含答案)
专题09电化学基本原理1．【2018新课标1卷】最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-＝CO+H2OB．协同转化总反应：CO2+H2S＝CO+H2O+SC．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性【答案】C【解析】考点定位：考查电化学原理的应用、电极反应式书写、铁盐与亚铁盐的性质等【试题点评】准确判断出阴阳极是解答的关键，注意从元素化合价变化的角度去分析氧化反应和还原反应，进而得出阴阳极。
电势高低的判断是解答的难点，注意从物理学的角度借助于阳极与电源的正极相连去分析。
2．【2018新课标2卷】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。
下列说法错误的是A．放电时，ClO4－向负极移动B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2C．放电时，正极反应为：3CO2+4e−＝2CO32－+CD．充电时，正极反应为：Na++e−＝Na【答案】D【解析】考点定位：考查新型二次电池，涉及电极反应式书写、离子移动方向判断等【试题点评】本题以我国科学家发表在化学顶级刊物上的“一种室温下可呼吸的钠、二氧化碳二次电池”为载体考查了原电池和电解池的工作原理，掌握原电池和电解池的工作原理是解答的关键，注意充电与发电关系的理解。
本题很好的弘扬了社会主义核心价值观个人层面的爱国精神，落实了立德树人的教育根本任务。
2018北京市高三各城区一模化学试题分类汇编—化学反应原理
2018北京市高三各城区一模化学试题分类汇编—化学反应原理化学家格哈德·厄尔特尔在哈勃研究所证实了氢和氮在固体催化剂表面合成氨的反应过程。
示意图如下:ab c 5/9d eNH3质量分数/% 100 80 60 40 20 0.1 10 20 30 60 100ab m q n c压力/MPa分别代表N2、H2和NH3e表示生成的NH3离开催化剂表面，b和c的含义分别为和催化剂也常用于(3)有机反应某一反应的原理如下图所示。
写下这个反应的化学方程式(石景山)27。
(14分)硒及其化合物在工农业生产中有重要用途。
硒也是人体必需的微量元素。
(1)硒(34Se)位于元素周期表中的硫之下，其原子结构图如下所示_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)氧元素可以与H2反应生成H2X。
原子结构用于解释_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3) 298K、1.01×10pa、O2、s、Se和Te分别与H2组合的反应热数据如图1所示写出硒和H2结合的热化学反应方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)可以从电解精炼铜的阳极泥中提取硒，通过化学过程可以得到亚硒酸钠等含硒物质在常温下，硒(ⅳ)溶液中各组分含量随pH的变化曲线如图2所示-5(1)向亚硒酸溶液中加入氢氧化钠溶液，直至酸碱度=5，离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _②在pH c(H2SeO3)④常温下，第二步H2SeO3的电离平衡常数为K2，k2 = _ _ _ _ _7/92-2-+化学测试答案(海淀)25。
(共12分，每个空位2分)(1)①Dindar ②ad③汽车尾气中的氮氧化物，可将SO2氧化为硫酸盐。
从而增加大气中可吸入颗粒物的含量(2)(1 2)①5NO+3Cl 2+4H2O(或4NO+3Cl 2+2H2O-5NO 3+3Cl+8H--+4 NO3+3Cl+4H)②吸收液的酸碱度为5氯化钠转化为二氧化氯。
全国各地高考模拟试卷化学分类：化学反应原理综合题汇编附答案
全国各地高考模拟试卷化学分类：化学反应原理综合题汇编附答案一、化学反应原理1．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2实验I：Na2S2O3的制备。
工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：(1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。
b中利用质量分数为70%〜80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。
c中试剂为_______(2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条)(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。
资料：Fe3++3S2O32-⇌Fe(S2O3)33-(紫黑色)装置试剂X实验现象Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s 后几乎变为无色(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。
从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：_______实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g∙mol-1)0.5880g。
平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol∙L-1【答案】分液漏斗 蒸馏烧瓶 24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑ 硫化钠和碳酸钠的混合液 调节酸的滴加速度 若 SO 2过量，溶液显酸性．产物会发生分解 加入铁氰化钾溶液．产生蓝色沉淀 开始生成 Fe(S 2O 3)33-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，但Fe 3+与S 2O 32- 氧化还原反应的程度大，导致Fe 3++3S 2O 32-⇌Fe(S 2O 3)33-(紫黑色)平衡向逆反应方向移动，最终溶液几乎变为无色 0.1600 【解析】 【分析】 【详解】(1)a 的名称即为分液漏斗，b 的名称即为蒸馏烧瓶；b 中是通过浓硫酸和Na 2SO 3反应生成SO 2，所以方程式为：24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑；c 中是制备硫代硫酸钠的反应，SO 2由装置b 提供，所以c 中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液； (2)从反应速率影响因素分析，控制SO 2生成速率可以调节酸的滴加速度或者调节酸的浓度，或者改变反应温度；(3)题干中指出，硫代硫酸钠在酸性溶液中会分解，如果通过量的SO 2，会使溶液酸性增强，对制备产物不利，所以原因是：SO 2过量，溶液显酸性，产物会发生分解； (4)检验Fe 2+常用试剂是铁氰化钾，所以加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀即证明有Fe 2+生成；解释原因时一定要注意题干要求，体现出反应速率和平衡两个角度，所以解释为：开始阶段，生成3233Fe(S O )-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，所以有紫黑色出现，随着Fe 3+的量逐渐增加，氧化还原反应的程度变大，导致平衡逆向移动，紫黑色逐渐消失，最终溶液几乎变为无色；(5)间接碘量法滴定过程中涉及两个反应：①2327226I Cr O 14H =3I 2Cr7H O --++++++；②2222346=I 2S O 2I S O ---++；反应①I -被氧化成I 2，反应②中第一步所得的I 2又被还原成I -，所以①与②电子转移数相同，那么滴定过程中消耗的227Cr O -得电子总数就与消耗的223S O -失电子总数相同 ；在做计算时，不要忽略取的基准物质重铬酸钾分成了三份进行的滴定。
普通高等学校2018年招生全国统一考试临考卷九+理综化学Word版含解析
普通高等学校2018年招生全国统一考试临考冲刺卷(九)理科综合化学能力测试注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Al 27 P31 Cl35.5 Ga70 As75第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．《天工开物》膏液篇，关于提取油脂有如下的叙述，“若水煮法，则并用两釜。
将蓖麻、苏麻子碾碎，入一釜中，注水滚煎，其上浮沫即油”。
此文中涉及到的下列操作是A．分液B．蒸发C．升华D．蒸馏【答案】A【解析】文中叙述的方法是：水煮法提取油脂，使用两个锅，将蓖麻、苏麻子碾碎，放进一个锅里，加水煮至沸腾，浮在上面的是油，将上层的油和下层水分离开用分液法，答案选A。
8．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．8g CH4O 中含有的C-H 键数目为N AB．25℃时，100mL pH=8 的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8N AC．56g Fe 和64g Cu 分别与1mol S 反应转移的电子数均为2 N AD．标准状况下，2.24 LCl2 溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2 N A【答案】B【解析】A、8g CH4O(即0.25mol甲醇)，所含有的C-H 键数目为0.75N A，故A错误；B、25℃时，pH=8 的氨水中c(H+)水=1.0×10-8mol/L=c(OH-)水，由K w可求得溶液中的c(OH-)总=1.0×10-6mol/L，则由NH3·H2O电离出的c(OH-)一水合氨=c(OH-)总-c(OH-)水=1.0×10-6mol/L-1.0×10-8mol/L=9.9×10-7mol/L=c(NH4+)，则NH4+的数目为9.9×10-7mol/L×0.1L×N A=9.9×10-8N A，所以B正确；C、由于S的氧化能力弱，所以铁和铜与S反应时都生成低价化合物，即铁显+2价，铜显+1价，所以56g Fe (即1mol）与1mol S 恰好完全反应生成FeS，则转移的电子数为2 N A，64g Cu (即1mol)与1mol S 反应生成0.5molCu2S，S过量，则转移的电子数为N A，故C错误；D、标准状况下，2.24 LCl2(即0.1mol)溶于水后仍有部分以Cl2的形式存在于水中，则所得氯水中含氯的微粒总数小于0.2 N A，则D 错误。
化学一模试题分类汇编——化学反应原理综合考查综合附详细答案
化学一模试题分类汇编——化学反应原理综合考查综合附详细答案一、化学反应原理综合考查1．近年全球气候变暖，造成北极冰川大面积融化，其罪魁之一就是CO2，如何吸收大气中的CO2，变废为宝，是当今化学研究的主题之一。
I.二甲醚可用作溶剂、冷冻剂喷雾剂等，科学家提出利用CO2和H2合成二甲醚，反应原理为2CO 2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ∆H（1）已知：①H 2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g) △H1=+42kJ/mol②CH 3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) ∆H2=+24.52kJ/mol③CH 3OH(g)CO(g)+2H2(g) ∆H3=+90.73kJ/mol则∆H=__kJ/mol。
（2）一定温度下，在一个2L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2发生上述反应，经过5min反应达到平衡，此时容器中压强与起始压强之比为3：4，则用CH3OCH3表示的平均反应速率为__，H2的转化率为___；此时若向体系中再加入2molCO2和1.5molH2O(g)，平衡__移动(填正向、逆向、不)。
（3）对于恒温恒容条件下进行的反应①，下列说法能说明反应已达平衡的是__。
A．混合气体密度不发生改变B．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变C．v(CO)正=v(H2)逆D．n(CO)与n(H2)的比值不变（4）一定温度下，密闭容器中进行的反应③，测得平衡时混合物中某物质的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示，则纵坐标表示的物质是__，压强P1_P2(填>、<)。
II.工业锅炉长期煮烧会形成锅垢(主要成分CaSO4、Mg(OH)2)，必须定期除去。
（5）CaSO4微溶于水和酸，可加入氢氧化钠并通入CO2使转化为CaCO3，然后加酸浸泡除去，反应的离子方程式为CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-，室温下，该反应的化学平衡常数为__(室温下，K sp(CaCO3)=3×10-9，K sp(CaSO4)=9×10-6)。
2018届高三化学模拟试卷(含答案)(K12教育文档)
2018届高三化学模拟试卷(含答案)(word版可编辑修改) 2018届高三化学模拟试卷(含答案)(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018届高三化学模拟试卷(含答案)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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12018届高三化学模拟卷7.在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A.聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料。
B。
制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。
C。
发展非燃油型新能源汽车,有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。
D。
KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂。
8。
N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A。
32gN2H4中含有共价键数5N AB。
37g37Cl2中含有中子数10N AC.11.2L臭氧中含有1。
5N A个氧原子D.1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1N A个NH4+9.原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2:5，Z和W位于同周期。
Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂,工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。
Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2。
下列说法正确的是A。
四种元素中至少有两种金属元素。
2018年高考试题反应原理部分 汇总
2018年高考试题反应原理部分汇总7. 磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（ D ）A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠13. 最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（C ）A. 阴极的电极反应：CO2+2H++2e-＝CO+H2OB. 协同转化总反应：CO2+H2S＝CO+H2O+SC. 石墨烯上的电势比ZnO石墨烯上的低D. 若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性27.(14分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题：(1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式__________。
(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液(写化学式)。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。
(3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。
阳极的电极反应式为_____________。
电解后，__________室的NaHSO3浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。
(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
全国各地高考模拟试卷化学分类：化学反应原理综合题汇编含答案
全国各地高考模拟试卷化学分类：化学反应原理综合题汇编含答案一、化学反应原理1．某研究学习小组要制备一种在水中溶解度很小的黄色化合物()x 242y Fe C O zH O ⎡⎤⋅⎣⎦，并用滴定法测定其组成。
已知224H C O 在温度高于90℃时易发生分解。
实验操作如下： 步骤一：将图甲分液漏斗中的草酸溶液滴入锥形瓶内，可生成黄色沉淀；步骤二：称取黄色产物0.844g n 于锥形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加热至7085n ℃。
待固体全部溶解后，用胶头滴管吸出一滴溶液点在点滴板上，用铁氰化钾溶液检验，无蓝色沉淀产生；步骤三：用40.0800mol /LKMnO n 标准液滴定步骤二所得的溶液；步骤四：向步骤三滴定后的溶液中加足量的Zn 粉和硫酸溶液，几分钟后用胶头滴管吸出一滴点在点滴板上，用KSCN 溶液检验，若不显红色，过滤除去Zn 粉，并用稀硫酸洗涤Zn 粉，将洗涤液与滤液合并，用40.0800mol /LKMnO n 标准液滴定，用去高锰酸钾标准液10.00mL n 。
(1)步骤一中将沉淀从反应混合物中分离出来的操作名称是________。
(2)步骤二中水浴加热并控制温度7085n ℃的理由是________，加铁氰化钾溶液无蓝色沉淀产生，此操作的目的是________。
(3)步骤三盛装4KMnO 标准液的滴定管在滴定前后的液面如图乙所示，则消耗4KMnO 标准液的体积为________，该滴定管为________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
(4)步骤四中滴定时发生反的离子方程式为________。
若不合并洗涤液，则消耗4KMnO 标准液的体积将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
由以上数据计算黄色化合物的化学式为________。
【答案】过滤 加快固体溶解，防止草酸分解 证明溶液中无2Fe +存在，防止2Fe +干扰草酸的测定 25.00mL 酸式 232425Fe MnO 8H 5FeMn 4H O +-+++++=++ 减小 ()4242Fe C O 5?10H O【解析】【详解】(1)固液分离的方法为过滤，故答案为：过滤；(2)水浴加热可加快固体溶解，控制温度7085?C n ～可防止草酸分解；()x 242Fe C O y?zH O ⎡⎤⎣⎦中的铁元素可能含有2Fe +，2Fe +与4KMnO 反应，高锰酸钾滴定草酸时，需要排除2Fe +的干扰，故答案为：加快固体溶解，防止草酸分解；证明溶液中无2Fe +存在，防止2Fe +干扰草酸的测定；(3)滴定前读数为0.80mL n ，滴定后读数为25.80mL n ，则消耗4KMnO 溶液的体积为25.00mL n ；4KMnO 具有强氧化性，应用酸式滴定管，故答案为：25.00mL n ；酸式；(4)步骤四中滴定时发生反应的离子方程式为23225Fe 8H 5Fe Mn 4H O +++++=++，洗涤液中含有2Fe +，若不合并，消耗4KMnO 标准液的体积减小；根据方程式可知，()()234n Fe 5n MnO 50.0800mol /L 10mL 10+--==⨯⨯⨯n n 3L /mL 410-=⨯ mol ，()()33224455n H C O n MnO 0.0800mol /L 25mL 10L /mL 51022---==⨯⨯⨯=⨯n n mol ，()332g 0.844g 410mol 56510mol 88g /mol mol n H O 0.01mol 18g /mol---⨯⨯-⨯⨯==n n n n ，则()n Fe ：()224n C O -：()2n H O 4=：5：10，黄色化合物的化学式为()4242Fe C O 5?10H O ，故答案为：232425Fe MnO 8H 5FeMn 4H O +-+++++=++；减小；()4242Fe C O 5?10H O 。
2018年普通高等学校招生全国统一考试广东省理科综合模拟试卷化学部分含答案(K12教育文档)
2018年普通高等学校招生全国统一考试广东省理科综合模拟试卷化学部分含答案(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年普通高等学校招生全国统一考试广东省理科综合模拟试卷化学部分含答案(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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9。
短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。
W的单质是空气的主要成分之一,常用作粮食的保护气；Y是同周期所有元素中原子半径最小的元素；Z的最外层电子数等于其最内层电子数。
下列说法正确的是A.元素的非金属性：Y〉X>WB.WX与ZX中的化学键类型相同C.简单离子的半径:Z〉Y>XD.Y的氢化物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝A.盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应B.苯和棱晶烷的一氯代物均只有一种C。
上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯D。
上述三种物质中,只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内11.用氢氧化锂生产的锂基润滑脂可用作宇航设备的润滑剂.清华大学首创三室膜电解法制备LiOH，其工作原理如图所示。
下列有关说法不正确．．．的是A.X电极连接电源正极B。
M为阳离子交换膜13。
常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸,将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A 溶液中，溶液中H2A、HA-、A2—的物质的量分数（α)随溶液pH的变化关系如图所示。
下列说法错误的是A.常温下,H2A⇌HA—+H+的电离平衡常数K a1=10-3。
30B.当c（Na+）=2c（A2-)+c(HA-）时，溶液呈中性C.pH=6.27时,c(A2-）=c（HA-）〉c(H+)>c（OH—)D.V(NaOH溶液）∶V（H2A溶液)=3∶2时,2c(Na+)+c(OH-）=2c（H2A)+c(HA—)+c(H+）26.(15分）硫酰氯（SO2Cl2）可用作有机化学的氯化剂，在制取药物和染料时也有重要作用,其部分性质如下表所示.物质熔点/℃沸点/℃其他性质SO2Cl2-54。
2018-2020年化学反应原理真题汇编
2018-2020年化学反应原理真题汇编1．[2020新课标Ⅰ]硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+12O2(g)SO3(g) ΔH=−98 kJ·mol−1。
回答下列问题：（1）钒催化剂参与反应的能量变化如图(a)所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为：_________________。
（2）当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa 和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图(b)所示。
反应在5.0MPa、550℃时的α=__________，判断的依据是__________。
影响α的因素有__________。
（3）将组成(物质的量分数)为2m% SO2(g)、m% O2(g)和q% N2(g)的气体通入反应器，在温度t、压强p 条件下进行反应。
平衡时，若SO2转化率为α，则SO3压强为___________，平衡常数K p=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
（4）研究表明，SO2催化氧化的反应速率方程为：v=k(αα'−1)0.8(1−nα')式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；α为SO2平衡转化率，α'为某时刻SO2转化率，n为常数。
在α'=0.90时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v~t曲线，如图（c）所示。
曲线上v 最大值所对应温度称为该α'下反应的最适宜温度t m 。
t <t m 时，v 逐渐提高；t >t m 后，v 逐渐下降。
原因是__________________________。
【答案】（1）2V 2O 5(s)+ 2SO 2(g)=2VOSO 4(s)+V 2O 4(s) ΔH =−351 kJ·mol −1（2）0.975 该反应气体分子数减少，增大压强，α提高。
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专题九化学反应原理1.钼(Mo)是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二。
钼及其合金在冶金，农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。
(l)Mo可被发烟硝酸氧化，产物MoOF4和MoO2F2物质的量比为1:1，完成下列方程式:Mo+ HF+ HNO3= MoO2F2+ MoOF4+ NO2↑+(2)己知:①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) ΔH1②MoS2(s)+2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) ΔH2③2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3则ΔH3= (用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)，在反应③中若有0.2mol MoS2参加反应，则转移电子 mol。
(3)密闭容器中用Na2CO3(s)作固硫剂，同时用一定量的氢气还原钼矿(MoS2)原理是:MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)=Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示①由图可知，该反应的ΔH 0 (填“>”或“<”)。
②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡，下列说法错误的是 (选填编号)。
A.V正(H2)=V逆(H2O)B.再加入MoS2，则H2转化率增大C.容器内气体的密度不变时，一定达平衡状态D.容器内压强不变时，一定达平衡状态③由图可知M点时氢气的平衡转化率为 (计算结果保留0.1%) 。
④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。
求图中M点的平衡常数K P= (MPa)22.Ⅰ：Mo基催化剂的耐硫甲烷化反应会涉及WGS或者RWGS反应，主要反应式如下：(1)CO和CO2甲烷化：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ΔH1=-206.2kJ/molCO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH2=-165.0kJ/mol写出CO与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式。
(2)CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH(3)现在容积均为1L的a、b、c、d、e 五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。
，①该反应的ΔH 0 (选填“<”、“>”或“=”)。
②在500℃条件下达平衡时CO 的转化率为。
③计算在300℃条件下达平衡时K= 。
④将容器d 中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有。
Ⅱ：某电解装置如图所示，X、Y 均为惰性电极：(4)若a溶液为滴有酚酞试液的NaNO3溶液，通电一段时间后X 电极及周围溶液的现象是：，Y 电极的电极反应式为。
(5)若a溶液为饱和CuCl2溶液，当电路中有0.2mol 的电子通过时，阴、阳两电极的质量之差是g。
3.采用科学技术减少氮氧化物、SO2等物质的排放，可促进社会主义生态文明建设。
(1)采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(含CO2、SO2、NO)可获得含CaCO3、CaSO4、Ca (NO2)2的副产品，工业流程如图1所示。
图1 图2①反应釜Ⅰ采用“气液逆流”接触吸收法(如图2)，其优点是。
②反应釜Ⅱ中CaSO3转化为CaSO4的化学反应方程式为。
图3(2)为研究“CO还原SO2”的新技术，在反应器中加入0.10mol SO2，改变加入CO的物质的量，反应后体系中产物随CO的变化如图3所示。
其中产物Y的化学式是。
(3)O2/CO2燃烧技术是指化石燃料在O2和CO2的混合气体中燃烧，通过该燃烧技术可收集到高纯度的CO2。
①与在空气中燃烧相比，利用O2/CO2燃烧技术时，烟气中NO x的排放量明显降低，其主要原因是。
②利用太阳能可实现反应：2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)，该反应能自发进行的原因是。
图4③ 700℃时，以NiMgO/γAl2O3作催化剂，向2 L密闭容器中通入CO2和CH4各3mol，发生反应：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。
当反应达平衡时测得CO的体积分数为40%，则CO2的转化率为。
④ CO2在新型钴基电催化剂作用下，转化为清洁燃料—甲酸。
其工作原理如图4所示，写出生成甲酸的电极反应式：。
4.废水废气对自然环境有严重的破坏作用，大气和水污染治理刻不容缓。
(1)某化工厂产生的废水中含有Fe2+、Mn2+等金属离子，可用过硫酸铵[(NH4)2S2O8]氧化除去。
①过硫酸铵与Mn2+反应生成MnO2的离子方程式为。
②温度与Fe2+、Mn2+氧化程度之间的关系如图1所示：图1实验过程中应将温度控制在。
Fe2+与Mn2+被氧化后形成胶体絮状粒子，常加入活性炭处理，加入活性炭的目的为。
③H2O2也有较强氧化性，在实际生产中不用H2O2氧化Mn2+的原因是。
(2)利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中NO、NO2，其反应机理如图2所示。
A包含物质的化学式为N2和。
图2 图3(3)工业上废气中SO2可用Na2CO3溶液吸收，反应过程中溶液组成变化如图3所示。
①吸收初期(图中A点以前)反应的化学方程式为。
②C点高于B点的原因是。
5.碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用，如航天员呼吸产生的CO2用Sabatier反应处理，实现空间站中O2的循环利用。
Sabatier反应：CO 2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；水电解反应：2H2O(1)电解2H2(g) +O2(g)。
(1)将原料气按n(CO2):n(H2)=1：4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。
①该反应的平衡常数K随温度降低而 (填“增大”或“减小”)。
②在密闭恒温(高于100℃)恒容装置中进行该反应，下列能说明达到平衡状态的是。
A．混合气体密度不再改变 B．混合气体压强不再改变C．混合气体平均摩尔质量不再改变 D. n(CO2):n(H2)=1:2③200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数Kp的计算表达式为。
(不必化简，用平衡分，压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)(2)Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化率的是 (填标号)。
A．适当减压 B．合理控制反应器中气体的流速C.反应器前段加热，后段冷却D.提高原料气中CO2所占比例(3)一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+4H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。
①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为-394kJ/mol、-242kJ/mol，Bosch反应的△H=kJ/mol。
(生成焓指一定条件下由对应单质生成lmol化合物时的反应热)②一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是。
若使用催化剂，则在较低温度下就能启动。
③Bosch反应的优点是。
6. 缓冲和供氧是维持人体正常生理活动的两个重要平衡系统，回答下列问题：Ⅰ.人体血液中存在平衡：H 2CO 3(aq)H +(aq)+HCO 3-(aq) △H ，该平衡可使血液的pH 维持在一定范围内。
(1) 已知：CO 2(g)CO 2(aq) △H 1=akJ • mol -1；CO 2(aq)+H 2O(l)H 2CO 3 (aq) △H 2=bkJ • mol -1；HCO 3-(aq)H +(aq)+CO 32-(aq) △H 3=ckJ • mol -1；CO 2(g)+H 2O(l)2H +(aq)+CO 32-(aq) △H 4=dkJ • mol -1。
则上述电离方程式中△H= (用含a 、b 、c 、d 的代数式表示)。
(2) 若某人血液中c(HCO 3-)：c(H 2CO 3)=20：1，pK a1(H 2CO 3)=6.1，则该人血液的,pH 升高，则)()(332 HCO c CO H c = (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3) 当有少量酸性物质进入血液后，血液的pH 变化不大，用平衡移动原理解释上述现象： 。
Ⅱ.肌细胞石储存氧气和分配氧气时存在如下平衡：Mb(aq)+O 2(g)MbO 2(aq)。
肌红蛋白 氧合肌红蛋白(4) 经测定动物体温升高，氧气的结合度[α(MbO 2)，氧合肌红蛋白的浓度占肌红蛋白初始浓度的百分数]降低，则该反应的△H (填“>”或“<”)0。
(5) 温度为37 ℃时，氧气的结合度[α(MbO 2)与氧气的平衡分压[p(O 2)]关系如下图所示：①利用R 点所示数据，计算37℃时该反应的平衡常数K= (氧气的平衡浓度可用氧气的平衡分压代替求算)。
②已知37℃时，该反应的正反应速率v(正)=k 1c(Mb)×ρ(O 2)，逆反应速率v(逆)=k 2c(MbO 2)，若k 2=60s -1，则k 1= 。
7.I.硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：(1)下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是。
A.全球变暖B.酸雨C.水体富营养化(水华)D.白色污染(2)SO2的排放主要来自于煤的燃烧。
常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。
已知：CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2kJ/molSO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) △H=-402kJ/mol2CaSO3(s)+O2(g )=2CaSO4(s) △H=-234.2kJ/mol写出石灰石脱硫的热化学反应方程式。
Ⅱ.NO x的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2 和NO，有人提出用活性炭对NO x进行吸附，发生反应如下：反应a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=-34.0kJ/mol反应b：2C(s)+2NO 2(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-64.2kJ/mol(3)对于反应a，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：时间(min)0 10 20 30 40 50浓度(mol·L-1)NO 1.00 0. 58 0. 40 0. 40 0. 48 0. 48N20 0. 21 0.30 0. 30 0. 36 0. 36①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)= ，当升高反应温度，该反应的平衡常数K (选填“增大”、“减小”或“不变”)。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母)。
a.加入一定量的活性炭b.通入一定量的NOc.适当缩小容器的体积d.加入合适的催化剂(4)某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C 和一定量的NO2气体，维持温度为T2℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图请从动力学角度分析，1050kPa前，反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因；在1100kPa时，NO2的体积分数为。