溶液的计算
溶液的计算
4、溶质质量分数为10％的氢氧化 钠溶液100g欲将其溶质质量分数增 大一倍，可采用的方法有那些？
5、用洗涤剂洗过的衣服“拧干”后 还残留有洗涤剂，需要用清水漂洗。 一般较薄的衣服经过“拧干”，湿 衣服尚留有100g“水分”。若第一 次“拧干”后湿衣服的“水分”中 洗涤剂的质量分数为1％，欲用 4500g清水漂洗掉这件湿衣服的洗 涤剂，请通过计算回答：是用这些 清水一次漂洗好；还是将这些清水 均匀分成三等份后份三次漂洗好？
第 六 章
有 关 溶 质 质 量 分 数 的 计 算
溶液的溶质质量分数计算公式：
溶质的质量 溶液中溶质 ＝ ×100％ 的质量分数 溶液的质量 ＝ ×100％ 溶质的质量＋溶剂的质量 溶质的质量
注意在计算过程中： 质量能相加减，而体积不能相加减
一、简单计算
例1：94mL稀硫酸(密度为1.28g/mL) 中含纯硫酸45g，该稀硫酸中溶质的 质量分数？
例2：100g，20％的蔗糖溶液中溶 质和溶剂的质量分别为多少？ 1、求在例2的蔗糖溶液中再加入10g 蔗糖后所得溶液溶质质量分数？ 2、求在例2的蔗糖溶液中再加入 20g水后所得溶液溶质质量分数？ 3、求在例2的蔗糖溶液中再加入 200g，5％的蔗糖溶液后所得溶液 溶质质量分数？
在溶液的稀释过程中： 溶质的质量不发生改变 即： m(浓)×w(浓)=m(稀)×w(稀) 例3：把100g质量分数为98％的浓 硫酸稀释成质量分数为20％的稀硫 酸，能得到稀硫酸的质量为多少？ 需要加水多少？
例3：100g，16％的NaOH的溶液 能与多少克16％的CuSO4恰好完全 反应？生成的溶液的质量分数？
例4：把6.5g锌粒投入100g稀硫酸中 恰好完全反应。 求(1)产生的氢气为多少？ (2)所用稀硫酸的溶质质量分数？ (3)反应后所得的溶液的溶质质量 分数？
中考化学有关溶液的计算
课时训练
3.把500 g 30% 的氢氧化钠溶液稀释成 20% 的溶液，需 加水 ( B ) A.200 g B.250 g C.300 g D.350 g 4. 把 10 g 某固体物质投入 100 g 水中，振荡、溶解， 所得溶液中溶质质量分数的计算式是 ( D ) 10 g A. 10 g 100 g 100% B. C. D.
典型例题解析
【例5】 工人师傅要用98%的浓硫酸(ρ =1.84 g/cm3)稀释成 15%的稀硫酸来清洗钢铁表面的铁锈(水的密度约为1 g/cm3)。问： (1)500 mL溶质质量分数为 98%的浓硫酸的质量为 g， 其中溶质的质量为 g。 (2) 将 500 mL 98% 的浓硫酸稀释成 15% 的稀硫酸，约需加水 mL(计算结果保留1位小数)。 (3)稀释浓硫酸的操作方法为 。
典型例题解析
【例3】 一份溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液蒸发掉40 g 水后，其溶质的质量分数变为 10% ，则原溶液中溶质的质 量为 ( A ) A.1 g B.2 g C.5 g D.8 g 【例 4】 4℃时，将150 L 氯化氢气体溶解在 1 L 水里，所得 盐酸中溶质的质量分数为 19.65% (氯化氢的密度4℃时约 为1.63 g/L，水的密度为1 g/cm3)
典型例题解析
【例1】 氯化钠在20℃时的溶解度为36 g，该温度下，氯化 钠溶液中溶质的质量分数不可能为 D ) ( A.20% B.26.5% C.25% D.30%
【例2】将下列物质各10 g分别投入到90 g水中，最终所得溶 液中溶质的质量分数为10%的是 ( C ) A.Na2O B.CaO C.NaCl D.SO3
典型例题解析
【答案】 (1)500 mL 浓硫酸的质量 =500 mL×1.84 g/cm3=920 g， 其中含H2SO4的质量=920 g×98%=901.6 g (2)设稀释后溶液质量为x 500 mL×1.84 g/cm3×98%=x·15% x=6010.7 g 加水的质量=6010.7 g-920 g=5090.7 g 加水的体积 =5090.7 g÷1 g/cm3=5090.7 cm3=5090.7 mL (3)将500 mL 98%的浓硫酸沿器壁慢慢注入5090.7 mL 水中，并用玻璃棒不断搅动。
溶液的浓度的计算公式6篇
溶液的浓度的计算公式6篇溶液的浓度的计算公式6篇第一是，溶液百分比浓度计算公式：溶质质量/溶液质量×100%。
第二是，溶质质量+溶剂质量=溶液质量。
第三是，摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数/溶液体积（升）。
第四是，当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）。
第五是，质量-体积浓度=溶质的质量数（克或毫克）/溶液的体积（立方米或升）。
第六是，物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液体积。
溶液浓度可分为质量浓度（如质量百分浓度）、体积浓度（如摩尔浓度、当量浓度）和质量-体积浓度三类。
质量百分比浓度：溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号%表示。
例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。
体积浓度：（1）摩尔浓度：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符号mol/L表示，例如1升浓硫酸中含18.4摩尔的硫酸，则浓度为18.4mol。
（2）当量浓度(N)：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。
质量-体积浓度：用单位体积（1立方米或1升）溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度，以符号g/m或mg/L表示。
例如，1升含铬废水中含六价铬质量为2毫克，则六价铬的浓度为2毫克/升（mg/L）。
日常生活中，常见的白糖、盐巴、味精等物质，在水、酒等液体中能溶解，象白糖这样能溶于水或其它液体中的纯净物质叫做溶质；象水、酒这样能溶解物质的纯净（不含杂质）液体称为溶剂，溶质与溶剂的混和物（如糖水、盐水等）叫溶液，溶质在溶液中所占的百分比叫做浓度，又叫百分比浓度，它在生产和生活中应用很广泛。
计算浓度时，所用的数量关系有：例 1 把 50 克纯净白糖溶于 450 克水中得到浓度多大的糖水？解溶液量 =50+450=500 （克），答：糖水的浓度为 10 ％。
例 2 小明家要配制浓度为 5 ％的盐水 50 千克给水稻浸种，怎样配制？解溶液中盐的含量为（ 50 × 5 ％ = ） 2.5 （千克），水的含量为（ 50-2.5= ） 47.5 （千克）。
标准溶液浓度计算公式
标准溶液浓度计算公式
标准溶液浓度计算公式为：溶液(容量）×浓度=稀溶液(容量）×稀浓度（因为溶质不变），即：V1×M1 = V2×M2，V =V2 -V1。
V1 = 稀释前体积n，V2 = 稀释后体积，M1 = 前稀释浓度，M2 =稀释后浓度，V = 合计溶剂稀释。
浓度稀释计算公式：溶液(容量）×浓度=稀溶液(容量）×稀浓度（因为溶质不变），即：V1×M1 = V2×M2，V =V2 -V1。
V1 = 稀释前体积n，V2 = 稀释后体积，M1 = 前稀释浓度，M2 =稀释后浓度，V = 合计溶剂稀释。
浓度稀释倍数
稀释倍数就是稀释前溶液浓度除以稀释后的溶液浓度所得的商，要想知道如何配置稀释液，需要知道你原液的浓度。
稀释倍数=原液浓度/（原液浓度×移取体积/定容体积）。
如果把固体颗粒看作看作质量分数是100%，那么稀释倍数=（100+g）/g，可以把这种稀释倍数称为质量稀释倍数，可是这种稀释倍数并不常用。
浓度稀释实验的注意事项
不能直接配制成准确浓度的标准溶液，可先配制成溶液，然后选择基准物质标定。
在标定溶液的整个过程中，一切操作要求严格、准确。
称量基准物质要求使用分析天平，称准至小数点后四位有效数字。
所要标定溶液的体积，如要参加浓度计算的均要用容量瓶、移液管、滴定管准确操作，不能马虎。
溶液的浓度计算方法
溶液的浓度计算方法溶液的浓度是指在一定体积的溶液中所含溶质的量。
在化学实验和工业生产中，我们常常需要计算溶液的浓度以便控制反应的进行或满足特定要求。
本文将介绍几种常用的溶液浓度计算方法。
1. 质量浓度（Mass Concentration）质量浓度是指溶质质量与溶液体积之比。
计算公式为：质量浓度（g/L）= 溶质质量（g）/ 溶液体积（L）。
该计算方法适用于固体溶于液体的情况。
2. 体积浓度（Volume Concentration）体积浓度是指溶质体积与溶液体积之比。
计算公式为：体积浓度（V/V）= 溶质体积（mL）/ 溶液体积（mL）或者体积浓度（V/V）= 溶质体积（L）/ 溶液体积（L）。
该计算方法适用于液体溶于液体的情况。
3. 摩尔浓度（Molar Concentration）摩尔浓度是指溶质的物质量与溶液的体积之比。
计算公式为：摩尔浓度（mol/L）= 溶质物质量（mol）/ 溶液体积（L）。
该计算方法适用于溶质为晶体或液体的情况。
4. 摩尔分数（Mole Fraction）摩尔分数是指溶质的物质量与溶液中所有组分物质量之和的比值。
计算公式为：摩尔分数 = 溶质物质量（mol）/ 总物质量（mol）。
该计算方法适用于多组分溶液的情况，如溶液中同时含有溶质A和溶质B。
5. 百分比浓度（Percent Concentration）百分比浓度是指溶质的质量与溶液总质量的百分比。
计算公式为：百分比浓度（%）= 溶质质量（g）/ 溶液总质量（g）× 100%。
该计算方法适用于固体溶于液体的情况。
6. 摩尔质量浓度（Molality）摩尔质量浓度是指溶质的物质量与溶剂的质量之比。
计算公式为：摩尔质量浓度（mol/kg）= 溶质物质量（mol）/ 溶剂质量（kg）。
该计算方法适用于液体溶于液体的情况。
每种溶液浓度计算方法都有其适用的情况，根据实际需求选择合适的方法进行计算。
同时，在实际操作中需注意以下几点：1. 温度与浓度的关系：溶液的浓度与温度有一定的关系，通常情况下，溶液的浓度随温度的升高而减小。
中考化学有关溶液的计算
典型例题解析
【例6】 现有24%的硝酸钾溶液、2%的硝酸钾溶液、硝酸钾 固体和水。请选用上述不同物质配制 10%的硝酸钾溶液， 将用量的最简整数比填入下表中相应的位置。 24%硝酸 钾溶液 4 2%硝酸 钾溶液 7 硝酸钾 固体
水
示例 方案1
1
9
方案2
方案3
5
45 4
7 课Leabharlann 训练1. 从 100 g 10% 的 NaCl 溶液中取出 10 g，那么剩下的 90 g NaCl溶液的质量分数是 ( C ) A.1% B.90% C.10% D.11.1% 2.t℃时，氯化铵的溶解度为40 g。在该温度下，将50 g氯 化铵加入100 g水中，所得氯化铵饱和溶液中溶质的质量分数 是 ( D ) A.50% B.40% C.33.3% D.28.6%
100 g 100% 10 g 100 g
10 g 100% 100 g
无法确定
课时训练
5. 将 m g A物质放入 n g 足量的水中，充分搅拌后完全 溶解。设所得溶液中溶质的质量分数为 x。下列关于x 值 D ) 的判断中肯定不正确的是 ( m m x A. x B. C.
典型例题解析
【例3】 一份溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液蒸发掉40 g 水后，其溶质的质量分数变为 10% ，则原溶液中溶质的质 量为 ( A ) A.1 g B.2 g C.5 g D.8 g 【例 4】 4℃时，将150 L 氯化氢气体溶解在 1 L 水里，所得 盐酸中溶质的质量分数为 19.65% (氯化氢的密度4℃时约 为1.63 g/L，水的密度为1 g/cm3)
典型例题解析
【答案】 (1)500 mL 浓硫酸的质量 =500 mL×1.84 g/cm3=920 g， 其中含H2SO4的质量=920 g×98%=901.6 g (2)设稀释后溶液质量为x 500 mL×1.84 g/cm3×98%=x·15% x=6010.7 g 加水的质量=6010.7 g-920 g=5090.7 g 加水的体积 =5090.7 g÷1 g/cm3=5090.7 cm3=5090.7 mL (3)将500 mL 98%的浓硫酸沿器壁慢慢注入5090.7 mL 水中，并用玻璃棒不断搅动。
初三化学有关溶液的计算)
初三化学有关溶液的计算)work Information Technology Company.2020YEAR■溶解度曲线（1）曲线上方区域点表示在该温度下已经达到饱和状态并有溶质析出，即没有全部溶解，如图中点a（2）曲线点表示在该温度下恰好达到饱和状态，没有溶质析出也不能继续溶解，如图中点b（3）曲线下方区域点表示在该温度下是不饱和状态，即溶质全部溶解且还能继续溶解，如图中点c【练习题】1．求某温度下，溶解度为20g/100g水的物质a的饱和溶液的溶质质量百分含量（物质a与水不反应）2．已知某温度下，物质a的溶解度为50g/100g水，则在该温度下，含a物质30%的200g溶液中，需要加多少克物质a才能达到饱和状态或者加热蒸发多少克水后，恢复到原温度下达到饱和状态（物质a与水不反应）3．30℃时，一定量的CuSO4溶液，保持温度不变，加入25g胆矾或去掉55g水后均可以得到该温度时的饱和溶液。
则30℃时CuSO4的溶解度为。
4．将5.6g氧化钙投入94.4g水中，充分反应后，无沉淀生成。
求此时溶液的溶质质量分数9．右图为硝酸钠的溶解度曲线。
实验室现有62.5g20%硝酸钠溶液，其中含有硝酸钠___________g。
若要使该溶液在20℃时变成饱和溶液，则需要加____________g硝酸钠。
在配制过程中，若不小心将硝酸钠溶液溅在煤气灯火焰上，火焰呈_________色。
10．根据右图判断，以下说法错误的是……………………（）A、20℃时，20gNaCl加入到50g水中，搅拌后将全部溶解B、NaCl和NH4Cl的溶解度都随温度升高而增大C、t℃时，NH4Cl和NaCl的溶解度相等D、将20℃时，NH4Cl的饱和溶液降温到0℃，其溶质质量分数减小了11．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）30℃时A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是（填写序号）；（2）30℃时，要配制45克A物质的饱和溶液，需A物质克；（3）30℃时，取等质量A、B、C三种物质的饱和溶液，温度降至10℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为（填写序号）。
溶液的计算
溶液的计算内容梳理1.溶质质量分数与溶液中各组分质量的相互求算溶质的质量分数是表示溶液浓度的一种方法。
有关公式如下：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数＝溶液质量－溶剂质量。
溶液质量=溶质质量+溶剂质量＝溶质质量÷溶质的质量分数。
饱和溶液中溶质的质量分数=(S为对应温度下，该物质的溶解度)2.有关溶液浓缩、稀释的计算溶液浓缩、稀释的计算依据都是变化前后溶质的质量不变。
计算公式：浓溶液质量×浓溶液的质量分数＝稀溶液质量×稀溶液的质量分数。
3.溶质质量分数与化学方程式相关的综合计算在根据化学方程式列出有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，将纯净物的质量代入方程式，而不能直接用溶液质量或体积列比例，在溶液中，溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数。
求反应后所得溶液质量一般用以下方法求得：（1）根据溶液的组成来求。
溶液质量＝溶质质量+溶剂质量，其中溶质为反应后的生成物，一定是可以溶解的(有时所带杂质与生成的溶质相同)；溶剂水根据不同题目通常有两种情况：原溶液中的水或反应后生成的水。
（2）根据质量守恒定律来求。
反应后溶液的总质量是将反应前所有物质质量相加(包括可溶性杂质)，再减去反应后放出气体或生成沉淀的质量。
题型一:溶质质量分数与溶液中各组分质量的相互求算典型例题1 . 40 g 15%的NaCl溶液和40g 5%的NaCl溶液混合后，则所得混合溶液的溶质质量分数为( )A．10% B．5% C．15% D．20%【答案】A【解析】40 g 15%的NaCl溶液中溶质的质量="40" g× 15%=6g；40g 5%的NaCl溶液中溶质质量="40g"×5%=2g；混合后溶质质量分数=×100％=10％。
故选A。
及时训练2 . 按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（）A．称取5.0g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌B．称取5.0g氢氧化钙，倒入95mL水中，充分搅拌C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌【答案】A【解析】【详解】A、氯化钾能溶解于水，5.0g氯化钾，溶解在95mL．水中计算溶质质量分数为5g÷（5g+95g）=5%，故A正确；B、熟石灰微溶于水，故B错误；C、5.0mL浓盐酸是溶液的体积不能得出溶质氯化氢的质量，故不能求得溶质质量分数，故C错误；D 、碳酸钙不溶于水，得不到溶液，故D错误。
溶液的计算
溶液的有关计算考点说明1．掌握溶液质量、体积、密度、溶质质量分数之间的计算；2．掌握溶液的稀释与浓缩，相同溶质的不同溶液相混合等过程中的计算。
知识整理1．溶质的质量分数表示溶质在溶液里的相对含量。
当溶液的质量一定时，溶质的质量越大，溶质的质量分数也越大；当溶质的质量一定时，溶液的质量越大，溶质的质量分数就越小。
计算时的注意点：（1）溶质的质量分数是质量比而不是体积比，若是体积，必须先用物理公式ρ＝m/v进行换算，然后计算；（2）在运算过程中，质量的单位要统一；（3）因为通常溶液均为水溶液，所以溶质应为无水的物质；能与水反应的物质，其溶质应是反应后的生成物，而不是原来加入的物质，因此计算时应先算出反应后的生成物的质量。
2．溶液的稀释与浓缩的计算溶液中溶质质量分数增大的方法有两种：一是加溶质，另一种是蒸发溶剂（即浓缩）。
溶液稀释的方法是加溶剂。
经典例题例1.将100mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）缓缓倒入100mL水中，搅拌均匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。
【分析】该题是将浓溶液稀释成稀溶液，可根据稀释前后溶质质量不变的原则进行计算。
应注意先将溶液体积换算成溶液的质量。
浓硫酸的质量＝100mL×1.84g/mL=184g浓硫酸中溶质的质量＝184g×98%=180.32g稀硫酸的质量是浓硫酸质量加上水的质量184g+100mL×1g/mL=284gω(H2SO4)=(180.32g/284g)×100%=63.5%【答案】稀释后浓硫酸溶液中硫酸的质量分数为63.5%。
例2.常温下将10g下列固体与90g水充分混合，所得溶液的溶质质量分数最小的是A.胆矾B.氧化钙C.氧化钠D.硝酸钾（）【分析】计算溶液中溶质的质量分数关键在于判断溶液中溶质是什么，同时求出溶质和溶液的质量各是多少。
物质溶解在水中有下列几种情况需要考虑：①物质在溶解时没有生成新物质且该不含有结晶水，溶质为物质本身，如KNO3,其质量分数等于[10g/(10g+90g)]×100%=10%；②结晶水合物溶于水，溶质应为无水物，结晶水成为溶剂的一部分，如CuSO4·5H2O,这种情况溶质的质量减少了，故溶质质量分数小于10％；③物质溶解时发生化学变化，生成了新物质，溶质为生成物，如Na2O溶于水，溶质质量为NaOH，溶质的质量分数>10％；④溶质质量分数还受溶解度的影响，如常温下将10g氧化钙溶于90g水充分混合，虽然CaO 与水混合后溶液中溶质为Ca(OH)2,但其质量分数却比胆矾溶液水所得溶液得溶质质量分数小，这是因为CaO溶于水生成的Ca(OH)2微溶于水，只有极少量的Ca(OH)2溶解于水。
溶液配制计算公式
2、用液体试剂配制：根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2ω1：稀释浓度ρ1：密度V1：欲配溶液体积ω2：浓溶液浓度ρ2：密度V2：需用浓溶液体积例：要配制20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的浓硫酸多少毫升？查表知：20%时ρ1 =1.139g/ml；96%时ρ2=1.836g/ml代入公式：20%×1.139×1000=96%×1.836×V2V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml二、物质的量浓度溶液的配制1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：C1V1=C2V2C1: 稀释前的浓度V1：稀释前体积C2：稀释后的浓度V2：稀释后体积例：用18mol/L的浓硫酸配制500ml，3mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸多少毫升？代入公式：C1V1=C2V2=18mol/L×V1=3mol/L×500mlV1= 3mol/L×500ml/18mol/L=83.3ml取83.3ml18mol/L的硫酸，在不断搅拌下倒入适量水中，冷却后稀释至500ml。
2、用固体试剂配制公式：m=C×V×M/1000m:需称取的质量C：欲配溶液浓度V：欲配溶液体积M：摩尔质量例：欲配制0.5mol/L的碳酸钠溶液500ml，该称取NaCO3多少克？MNaCO3=80g/mol代入公式：m=0.5mol/L×500ml×80g/mol/1000=20g称取20克碳酸钠溶于水中稀释至500ml。
3、用液体试剂配制公式：V1×d×a%=C×V×M/1000例：欲配制2.0mol/L的硫酸溶液500ml，应量取重量百分浓度为98%，d=1.84g/ml的硫酸多少毫升？M硫酸=98.07g/mol代入公式：V1×1.84×98%=2.0×500×98.07/1000V1=2.0×500×98.07/1000/1.84×98%=54ml。
溶液配备的计算公式
溶液配备的计算公式在化学实验中，溶液的配备是非常常见的实验操作。
溶液的配备需要根据实验要求精确地计算出所需的溶质和溶剂的质量或体积。
在配备溶液时，我们通常会使用一些计算公式来帮助我们准确地计算出所需的溶质和溶剂的量。
本文将介绍一些常见的溶液配备计算公式，并且给出一些实际的例子来帮助读者更好地理解这些计算公式的应用。
1. 摩尔浓度计算公式。
摩尔浓度是溶液中溶质的摩尔数与溶液的体积的比值，通常用符号“M”表示。
摩尔浓度的计算公式如下：摩尔浓度 (M) = 溶质的摩尔数 (mol) / 溶液的体积 (L)。
例如，如果我们需要配备 0.5 mol/L 的盐酸溶液，而已知盐酸的摩尔质量为36.46 g/mol，我们可以使用以下步骤来计算所需的盐酸的质量：首先，我们需要确定所需的溶质的摩尔数。
根据摩尔浓度的定义，我们知道 1L 的 0.5 mol/L 的盐酸溶液中含有 0.5 mol 的盐酸。
然后，我们可以使用盐酸的摩尔质量来计算出所需的盐酸的质量。
根据盐酸的摩尔质量，我们知道 1 mol 的盐酸的质量为 36.46 g，所以 0.5 mol 的盐酸的质量为0.5 mol × 36.46 g/mol = 18.23 g。
因此，我们需要配备 1 L 的 0.5 mol/L 的盐酸溶液时，需要将 18.23 g 的盐酸溶解在足够的水中，使得总体积为 1 L。
2. 质量分数计算公式。
质量分数是溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，通常用百分数表示。
质量分数的计算公式如下：质量分数 (%) = (溶质的质量 (g) / 溶液的总质量 (g)) × 100%。
例如，如果我们需要配备质量分数为 10% 的盐水溶液，而已知盐的质量分数为 99%，我们可以使用以下步骤来计算所需的盐水的质量：首先，我们需要确定所需的溶质的质量。
根据质量分数的定义，我们知道 100 g 的 10% 的盐水溶液中含有 10 g 的盐。
有关溶液的计算
有关溶液的计算——溶质质量分数的计算一. 知识点回顾1、常用的计算关系式：溶质质量分数＝溶质的质量/溶液的质量X100%注意：①该公式的变形有时候用处较大。
②溶液的质量等于溶质的质量与溶液的质量和。
2、溶液质量与体积之间的换算：溶液质量（克）＝溶液体积（毫升）×溶液密度（克/毫升）3、溶液的稀释：m浓溶液×a％＝m稀溶液×b％（a＞b）其中：m稀溶液＝m浓溶液＋m水4、溶液浓缩的计算m稀溶液×a％＝m浓溶液×b％（a〈b﹚(溶质不变)其中：m稀溶液- m水＝m浓溶液5、溶液的配制一般步骤为：计算、称量、溶解、装瓶存放需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒A：根据溶质质量分数的公式，分别算出需要溶质的质量和溶剂的质量，并把溶剂的质量化为溶剂的体积。
如果用浓溶液配制稀溶液，浓溶液也要化为体积。
B：称量注意托盘天平的使用和量筒的使用，要选择规格合适的计量仪器。
有腐蚀性药品和无腐蚀性药品的称量。
量筒的使用方法C：物质的溶解加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细D：如果需要可以装瓶存放。
6、关于化学式的计算：相对原子质量、相对分子质量。
某元素的质量分数=某元素的相对原子质量X原子个数/相对分子质量X100% 二、【典型例题】例 1. 有100克10％的食盐溶液，欲将其质量分数增大到15％，需蒸发掉克水或加入克食盐。
练习1：有100克10％的食盐溶液，欲将其质量分数增大到20％，需蒸发掉克水或加入克食盐。
结论：要使溶质的质量分数增大一倍，需要蒸发溶剂的质量等于；需要增加溶质的质量一定（大于、小于、等于）原溶液中溶质的质量。
例题2：实验室现有足量的20%的氢氧化钠溶液和蒸馏水，欲配制10%的氢氧化钠溶液100g，需要20%的氢氧化钠溶液和水各多少克？练习2：（威海市2008年中考试题）实验室要用以下试剂配制10%的硝酸钾溶液100克。
实验室现在可以提供的药品和试剂有：硝酸钾固体一瓶（500克）、5%的硝酸钾溶液50克、20%的硝酸钾溶液50克、蒸馏水。
溶液的计算
初二科学第4讲溶液的计算【知识要点】1、溶质质量分数计算：（1）已知溶质和溶剂质量，求溶质的质量分数；（2）计算配置一定溶质质量分数的溶液所需溶质和溶剂的质量（或体积）。
2、溶液的稀释计算原则：溶液在稀释前后溶质的质量保持不变有两种方法：（1）加水法进行稀释；（2）加入___________________的溶液。
3、溶液的浓缩计算三种方法：（1）补充溶质使溶液浓缩，__________不变；（2）蒸发溶剂使溶液浓缩，溶液质量__________，__________不变；（3）加入高浓度的同种溶质的溶液进行浓缩，。
4、溶解度与溶质质量分数的关系【典型例题】1、将7%的稀硫酸600g和98%的浓硫酸100g混合配制的硫酸溶液溶质质量分数是多少？2、将溶质质量分数为98%的浓硫酸50g稀释成20%的稀硫酸多少克？需加水多少毫升？3、现有500g5%的硝酸钾溶液，如果要使它变为10%。
（1）需要补充溶解多少克硝酸钾固体？（2）或者蒸发掉多少克水？（3）或者跟多少克35%的硝酸钾溶液混合？4、把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。
求20℃时硝酸钾的溶解度。
5、把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。
则：（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克?（2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克?6、现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，则在20℃时A物质的溶解度是多少？7、将425g含有A物质的溶液，蒸发掉300g水后，溶液恰好饱和。
若另取85g原溶液，加入25gA物质和40g水，充分搅拌后也恰好饱和。
求：（1）t℃时A物质的溶解度；（2）t℃时A物质饱和溶液中溶质的质量分数。
8、某物质30℃时溶解度为100g，如果加水稀释30℃该物质的饱和溶液，配制质量分数为30%的溶液200g，问需要该物质的饱和溶液和水多少克？9、已知在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。
《溶液》计算及其知识点
《溶液》计算及其知识点溶质的质量分数说明：浓溶液，稀溶液知识粗略地表示溶液中溶质的多少，要准确地表示一定量的溶液里究竟含有多少溶质，即溶液的组成，常用溶质的质量分数或体积分数表示。
对于有色溶液来说，可以根据颜色的深浅来区分溶液的浓还是稀。
1、公式：溶质质量分数= × 100% 说明：（1）溶质质量指已溶解在溶剂里的溶质的质量，不一定等于加入的溶质质量（即没有溶解的部分不计入溶质质量）。
（2）两种溶液混合后，总质量等于混合前两种物质的质量之和，但总体积往往比混合前两种物质的体积之和小。
（3）溶质的质量分数是一个比值，最后的计算结果用百分数表示。
（4）溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质质量越多，溶液越浓。
2、在饱和溶液中：溶质质量分数C%= × 100%（C < S ） 3、溶质的质量分数与溶解度的比较固体物质的溶解度 溶质的质量分数 意义 物质溶解性的亮度，受外界条件影响表示溶液中溶质质量的多少， 不受外界条件的影响 溶剂量要求100g 无要求 量的关系表示溶质质量与溶剂质量的关系 表示溶质质量与溶液质量的关系 溶液是否饱和一定达到饱和 不一定 单位克没有单位联系溶质质量分数C%= × 100% (溶液饱和的前提下) 4、有关溶质质量分数的计算简单计算类型：（1）已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质的质量分数。
（2）计算配制一定量、一定溶质质量分数的溶液所需溶质溶剂的量。
可用：溶质质量 = 溶液质量 × 溶质的质量分数溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量（3）溶解度与同温度下饱和溶液中溶质的质量分数的换算。
溶质的质量溶液的质量 S100+S S 100+S（4）溶质质量、溶剂质量、溶液质量的判定A、结晶水合物溶与水时，其溶质为不含水的化合物，结晶水转为溶剂水。
如CuSO4•5H2O溶解于水，溶质是CuSO4而H2O转变成溶剂水。
B、有些化合物溶与水后，会与水发生化学反应。
九年级化学有关溶液计算
3．溶液加水稀释后，溶剂质量增加，溶液质 量增加，但溶质质量不变。进行溶液加水稀释的 计算时，抓住溶液稀释前后溶质质量相等，建立 相应的数学关质、溶剂 或溶液的质量关系是与物质的溶解度相联系的。 例如， 25°C 时，氯化钠的溶解度是 36g 。该温度 下， 50 g 氯化钠的饱和溶液中，氯化钠与水的质 量比是多少？根据溶解度的定义， 25°C时，不论 氯化钠的饱和溶液是多少，溶液中氯化钠与水的 质量比一定是36∶100（9∶25）。
9、有n g质量分数为12％的硫酸钠溶液，若想将其 质量分数降低到6％，应向此溶液中加水（ ） A．0.5n g C．2n g B． n g D．3n g
10、把a g Na2O放入b g水中，刚好形成t℃时 NaOH饱和溶液，则此溶液中溶质的质量分数为 （ ） A．a/（a+b）×100% B．100a/（a+b）×100% C．40a/31（a+b）×100% D．31a/40（a+b）×100%
复习导引 1．溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。溶质在 溶剂中全部溶解（在溶质的溶解度范围内）后， 溶液质量=溶质质量＋溶剂质量。
2．溶液中溶质的质量分数是溶质和溶液的质 量之比。 在进行溶液的质量与体积换算时要注意.当两 种溶液混合时，混合溶液的体积不一定等于两种 溶液的体积之和，只有同密度、同一种溶液，混 合后的溶液体积才能直接相加（对密度相近的溶 液近似处理除外）；溶液的质量与体积换算时， 密度单位一般用“g/cm3”，而体积单位一般用“毫 升”，换算关系为1 mL=1 cm3。
6.一定温度下，将a g某固体纯净物放入b g水中， 充分搅拌后完全形成透明溶液。假设所的溶液中 溶质的质量分数为c％，下列关系式肯定不正确的 是（ ） A．c% B．c% C．c% D．c% ＝ ＜ ＞ ≥ a/（a+b）×100% a/（a+b）×100% a/（a+b）×100% a/（a+b）×100%
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八年级科学辅导资料
1.0.05克某物质在20℃时溶于10克水中恰好饱和，这种物质属于（）
A.难溶物质
B.微溶物质
C. 可溶物质
D. 易溶物质
2.某温度下，a克溶质溶解在a克水中恰好饱和，此溶质在该温度下的溶解度是（）
A.100克
B. a克
C. 2a克
D. 50克
3.要使100克10%的食盐水的溶质质量分数增加一倍，可采取的方法是（）
A.再加入10克食盐
B.蒸发掉50克水
C. 蒸发掉45克水
D. 再加入100克10%食盐水
4.可以证明烧杯中的硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是（）
A.蒸发掉1克水，有少量固体析出
B.降低温度，有少量固体析出
C. 加入少量硝酸钾固体，固体不溶解
D.加入少量水，没有固体析出
5.某温度下硝酸钾的溶解度为20克，则此温度下硝酸钾饱和溶液中溶质质量：溶剂质量=
，溶质质量：溶液质量= 。
6.一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，在温度不变的情况下，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有、、。
7.t℃将12克某物质溶于30克水中，恰好配制成该温度下的饱和溶液，则t℃时该物质的溶解度为克；现有该温度下该物质的饱和溶液210克，则含溶质克，溶剂克。
8.将30克某物质溶于270克水中配成溶液，则所得溶液的溶质质量分数为，欲使它的浓度增加一倍，可增加溶质克或蒸发溶剂克；欲使它的浓度变为5%，可加入水克。
9.配制50克10%的氯化钠溶液，需要氯化钠克、水克，配制的步骤是：（1）先用称量克氯化钠倒入烧杯中。
（2）再用量取水倒入盛氯化钠的烧杯中。
（3）用搅拌至即可得到50克10%的氯化钠溶液。
10.100克10%的氢氧化钠溶液中在加入5克氢氧化钠固体，全部溶解后，所得溶液的溶质质量分数为。
11.1000克20%的某溶液加水稀释为5%的溶液，稀释后溶液中的溶质质量为克，需要加水克。
12. t℃时某饱和溶液的溶质质量分数为20%，则该温度下该物质的溶解度为克；要使40克水配制成t℃该物质的饱和溶液，需要该物质克。
13.t℃时某硝酸钠溶液400克，在温度不变的情况下，第一次蒸发20克水，析出晶体4克；第二次又蒸发20克水，析出晶体6克。
则t℃时硝酸钠的溶解度为克。
14.一定温度下，在质量都是50克的五杯水中分别加入30克、40克、50克、60克、70克硝酸钾固体，充分搅拌后，虑去未溶解的硝酸钾。
加入的硝酸钾质量与相应所得溶液的质量
则该温度下硝酸钾的溶解度为克。
15.将一定质量质量分数为5%的氢氧化钠溶液，加热蒸发掉108克水变成质量分数为20%的氢氧化钠溶液30毫升（无固体析出）。
则（1）原氢氧化钠溶液质量为克，（2）原氢氧化钠溶液中水为克，（3）蒸发后所得溶液中氢氧化钠溶质为克，（4）蒸发后所得溶液的密度为克/厘米3
16.t℃5%的硝酸钾溶液200克，若蒸发掉150克水，恢复到t℃恰好变成饱和溶液，则t℃时硝酸钾的溶解度为克，该饱和溶液的质量分数为。
17.下表是不同温度时硝酸钾的溶解度：
50℃时，将10.5克硝酸钾溶于50克水中配成不饱和溶液，求：（1）该溶液的质量分数（2）欲使其变成饱和溶液，可采用哪些方法？请选用一种方法并加已计算说明。
18.t℃某物质的溶解度为50克，现有该温度下该物质的饱和溶液450克，求该饱和溶液中溶质和水的质量分别是多少克？
19.将80克某物质溶于920克水中配成不饱和溶液，求：（1）该溶液的溶质质量分数是多少？（2）欲使它的浓度增加到20%，需要蒸发掉多少克水？（3）欲使原溶液的浓度变成5%，则需要家水多少克？（4）若在原溶液加入380克该物质，恰好变成t℃的饱和溶液，则该温度下该物质的溶解度是多少克？
20.某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如下表所示。
他从瓶中倒出100毫升用于配制稀硫酸。
求：（1）这100毫升浓硫酸的质量是多少克？其中含溶质硫酸多少克？（2）若将这100毫升浓硫酸与500克水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少？（3
参考答案
1、C
2、A
3、B
4、C
5、1：5 1：6
6、蒸发溶剂增加溶质降低温度
7、40 60 150
8、10% 37.5 150 300
9、5 45 （1）天平 5 （2）量筒 45毫升（3）玻璃棒完全溶解
10、14.3% 11、200 3000 12、25 10 13、30 14、110
15、（1）144 （2）136.8 （3）7.2 （4）1.2 16、25 20%
17、（1）17.4% （2）蒸发溶剂（37.8克）增加溶质（32.5克）降低温度（到100C）
18、溶质150克水300克 19、（1）8% （2）600 （3）600 （4）50 20、（1）184 180.32 （2）26.4% （3）108.7 800。