盐类的水解盐类水解的应用人教版高中化学选修四教学课件
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人教版高中化学选修四课件---盐类的水解
TiO2·xH2O↓ +
四、盐类水解原理的应用
⒍泡沫灭火器工作原理
泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸 氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？
Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+
HCO3- + H2O
H2CO3 + OH-
混合时， H+ + OH-
H2O
两个平衡相互促进， Al(OH)3形成沉淀， H2CO3 分解为CO2，总反应为：
c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-) 练习:已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液
c呈(C酸H性3，CO写O出-)混>合c(溶N液a+中)>各c离(H子+浓)>度c大(O小H关-)系。
练习： 1、0.1mol/L下列溶液pH值由大到小的顺序是 ___⑨__>_③__>_②__>_⑥__>⑤__>_④>⑧>⑦>①
三、影响盐类水解的主要因素
⒈盐的组成： “越弱越水解”
盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解质（弱酸或弱 碱），生成弱电解质的倾向越大（生成的弱电解质越难 电离），对水电离平衡的影响越大，也就是水解程度越 大。 例：酸性：乙酸＞碳酸＞碳酸氢根离子 水解程度：乙酸钠＜碳酸氢钠＜碳酸钠
即pH : CH3COONa<NaHCO3<Na2CO3
B. c (Cl-)> c(NH4+)> c (H+) > c (OH-) C. c(NH4+) > c (Cl--)> c (OH-)> c (H+) (氨过量）
《盐类的水解》人教版高二化学选修4PPT课件
人教版高中化学选修4（高二）
第三章 水溶液中的离子平衡
感谢各位的仔细聆听
MENTAL HEALTH COUNSELING PPT
老师：
(3)能发生双水解的离子，在同一溶液中不能大量共存
练习：
D 1. 在溶液中，不能发生水解的离子是（
）
A、ClO –
B、CO3 2 –
C、Fe 3+
D、SO4 2 –
练习：
2、下列水解离子方程式正确的是 ( D )
A、Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
B、Br-+H2O
HBr+OH-
C、CO32-+H2O
盐类的分类
思考:
酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液显什么性？
盐类的分类
实验探究一：选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。
盐溶液 NaCl Na2CO NaHC NH4C Na2SO CH3COO
3
O3
l
4
Na
（NH4）2 SO4
盐类型
强酸强碱 盐
酸碱性
强碱弱 酸盐
强碱弱 酸盐
强酸弱碱 强酸强碱
盐类型 强酸强碱
盐
酸碱性 中性
强碱弱 酸盐
碱性
强碱弱 酸盐
碱性
强酸弱碱 强酸强碱
盐
盐
强碱弱酸盐
酸性 中性
碱性
强酸弱碱盐
酸性
归纳总结：
盐的类型 盐溶液酸碱性
强酸强碱盐 中性
强酸弱碱盐 酸性
强碱弱酸盐 碱性
探究二、分析盐溶液显酸碱性的原因：
讨论1：为什么强碱弱酸盐（例CH3COONa溶液）显碱性？ 溶液显碱性，说明c(OH-)>c(H+)
人教版化学选修四盐类水解盐类水解应用教学课件
Kh2＝ c(H2Ac()H·Ac-()OH-)＝
c(H2A)·c(OH-)·c(H+) c(HA-)·c(H+)
＝
KW Ka1
Ka1＞＞ Ka2
Kh1＞＞ Kh2
比较多元弱酸对应盐的碱性强弱时，只需要考虑
第一步水解；
物质的量浓度相同时，多元弱酸正盐的碱性 比酸式盐碱性强。
HA-＋H2O HA-＋H2O
Ka＞Kb：酸的电离程度大于碱的电离程度，溶液呈酸性； Ka≈Kb：酸碱的电离程度相近，溶液呈中性； Ka＜Kb：酸的电离程度小于碱的电离程度，溶液呈碱性。
人教版化学选修四盐类水解盐类水解 应用
对于水解平衡
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
改变条件 移动方向 n(H+) pH 水解程度
现象
升温
棕黄色变深
通HCl(g)
棕黄色变浅
加H2O
加Mg粉
加NaHCO3 加NaF 加NaOH
棕黄色变浅
棕黄色变浅，冒气 泡，可能产生红褐 色沉淀。 棕黄色变浅，冒 气泡，产生红褐 色沉淀。 棕黄色变深
人教版化学选修四盐类水解盐类水解 应用
（五）某些化肥的使用使土壤酸碱性变化 (NH4)2SO4（硫铵） Ca(OH)2、K2CO3（草木灰）
酸性 碱性
它们不能混合使用， 否则会因双水解而降低肥效。
（六）利用盐类水解除杂
如： MgCl2溶液中混有FeCl3杂质。 不引入新杂质！
(主)
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
若Ka2＞2-
Kh2＝ c(H2Ac()H·Ac-()OH-)＝
人教版化学选修四第三节盐类水解的应用ppt
人教版化学选修四第三章第三节盐类 水解的 应用21p pt
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人教版化学选修四第三章第三节盐类 水解的 应用21p pt
3、净水原理
如：FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O等可作净水剂
Al3+ + 3H2O Fe3+ + 3H2O
Al(OH)3 (胶体) + 3H+ Fe(OH)3 (胶体) + 3H+
配制 FeCl3溶液：加少量 稀盐酸 ； 配制 FeCl2溶液：加少量 稀盐酸和Fe粉 配制 FeSO4溶液：加少量 稀硫酸和Fe粉
； 加相应的酸或碱，
； 抑制水解。
人教版化学选修四第三章第三节盐类 水解的 应用21p pt
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1、某些盐溶液的配制与保存
判断可水解的盐溶液蒸发后的产物 (1)把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是Fe2O3。为什么？
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
△
2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O
判断可水解的盐溶液蒸发后的产物
(2)Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？
Al2(SO4)3+6H2O
Al(OH)3
难 Al2(SO4)3
规 弱碱易挥发性酸盐 律 弱碱难挥发性酸盐
蒸干 蒸干
氢氧化物固体 同溶质固体
判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分
溶液蒸干
CuSO4 ·5H2O FeCl3
(NH4)2CO3或NH4HCO3 Ca(HCO3)2 Na2SO3 Na2CO3
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3、净水原理
如：FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O等可作净水剂
Al3+ + 3H2O Fe3+ + 3H2O
Al(OH)3 (胶体) + 3H+ Fe(OH)3 (胶体) + 3H+
配制 FeCl3溶液：加少量 稀盐酸 ； 配制 FeCl2溶液：加少量 稀盐酸和Fe粉 配制 FeSO4溶液：加少量 稀硫酸和Fe粉
； 加相应的酸或碱，
； 抑制水解。
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1、某些盐溶液的配制与保存
判断可水解的盐溶液蒸发后的产物 (1)把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是Fe2O3。为什么？
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
△
2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O
判断可水解的盐溶液蒸发后的产物
(2)Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？
Al2(SO4)3+6H2O
Al(OH)3
难 Al2(SO4)3
规 弱碱易挥发性酸盐 律 弱碱难挥发性酸盐
蒸干 蒸干
氢氧化物固体 同溶质固体
判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分
溶液蒸干
CuSO4 ·5H2O FeCl3
(NH4)2CO3或NH4HCO3 Ca(HCO3)2 Na2SO3 Na2CO3
《盐类的水解》人教版高中化学选修4课件PPT23页
•
29、在一切能够接受法律支配的人类 的状态 中，哪 里没有 法律， 那里就 没有自 由。— —洛克
•
30、风俗可以造就法律，也可以废除 法律加强。 ——德 谟克利 特 67、今天应做的事没有做，明天再早也 是耽误 了。——裴斯 泰洛齐 68、决定一个人的一生，以及整个命运 的，只 是一瞬 之间。 ——歌 德 69、懒人无法享受休息之乐。——拉布 克 70、浪费时间是一桩大罪过。——卢梭
《盐类的水解》人教版高中化学选修
•
26、我们像鹰一样，生来就是自由的 ，但是 为了生 存，我 们不得 不为自 己编织 一个笼 子，然 后把自 己关在 里面。 ——博 莱索
•
27、法律如果不讲道理，即使延续时 间再长 ，也还 是没有 制约力 的。— —爱·科 克
•
28、好法律是由坏风俗创造出来的。 ——马 克罗维 乌斯
盐类的水解课件人教版选修4
当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成 溶液后，请思考：
（1）相关的电离方程式？
（2）盐溶液中存在哪些粒子？
（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质,
即生成弱酸或弱碱）？
（4）对水的电离平衡有何影响？
（5）相关的化学方程式？
分析后，填写书 P55 表格
【探究1】 往水中加NaCl形成溶液。
H2CO3 + OH – CO32– + H3O +
> 程度：① 水解 ② 电离 ∴溶液呈 碱 性
⑵ NaHSO3 ① HSO3– + H2O ② HSO3– + H2O
H2SO3 + OH – SO32– + H3O +
< 程度：① 水解 ② 电离 ∴溶液呈 酸 性
⑶ NaH2PO4 溶液呈弱酸性 ⑷ Na2HPO4 溶液呈弱碱性
H+
C+H3COOC–H3COOH
< ⑵ c(H+)和c(OH–)相对
大小
c(H+)
c(OH–)
⑶ 盐溶液的酸碱性
碱性
⑷ 盐溶液中的粒子 ⑸ 有无弱电解质生成
Na+、CH3COO–、OH–、H+、 H2O、CH3COOH
有（促进水的电离）
⑹ 水相解关离化学子方 程式方程式
盐类的水解课件人教版选修4
CH3COONa + H2O
（三）弱碱强酸盐水解 如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3
水解的离子方程式：
NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
Cu2+ + 2H2O
人教版高中化学选修四盐类的水解课件PPT(38页)
Al(OH)3＋
4．某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另 一种盐的阴离子在一起都发生水解，相互促进对 方的水解，水解趋于完全。可用“===”连接反应 物和生成物，水解生成的难溶物或挥发性物质可 加“↓”或“↑”等。 例如：将 Al2(SO4)3 溶液和 NaHCO3 溶液混合， 立即产生白色沉淀和大量气体，离子方程式为： Al3＋＋3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
变式训练1 常温下，一定浓度的某溶液，由
水电离出的c(OH－)＝10－4 mol/L，则该溶液
中的溶质可能是( )
A．Al2(SO4)3 B．CH3COONa
C．NaOH
D．KHSO4
解析：选B。常温下，由纯水电离出的c(H＋)
＝c(OH－)＝10－7mol/L，因为10－4＞10－7，
因而该溶液中的溶液能促进水的电离，且使D．②④
解析：选
C。在
NH4Cl
溶液中存在
NH
＋
4
＋
H2O
NH3·H2O＋H＋，c(NH＋ 4 )∶c(Cl－)＜1，
要使 c(NH＋ 4 )∶c(Cl－)＝1∶1，其方法有：一是增
大 NH＋ 4 的浓度(如①)，二是使上述平衡向左移动
(如③)。
人教版高中化学选修四盐类的水解课 件PPT(3 8页)
归类：
AD pH＞7⇒电离程度：AOH＞HD
AD
pH＝7⇒电离程度：AOH＝HC
BC pH＜7⇒电离程度：BOH＜HC
BD
pH＝7⇒电离程度：BOH＝HD
综 上 可 知 ， 电 离 程 度 ： HC ＝ AOH ＞ HD ＝
BOH，即酸性：HC＞HD，碱性 AOH＞BOH。
人教版化学选修四《盐类的水解》课件PPT
人教版化学选修四《盐类的水解》课 件PPT
习
题
1：
向水中加入下列哪些物质，可使水的电 离平衡发生移动？怎样移动？
A、H2SO4 B、FeCl3
向左移动 向右移动
C、NaNO3
不移动
D、K2CO3 E、KOH
向右移动 向左移动
人教版化学选修四《盐类的水解》课 件PPT
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探究问题3：
从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归 纳，下列问题：
1、结合盐类水解的定义分析盐类水解 的条件、实质是什么？有什么规律？
2、盐类水解反应与中和反应的关系如 何？
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1、盐类水解的条件、实质和规 律是什么？
分组讨论…
习
题
2：
1. 下列溶液PH小于7的是
A、 KBr B、 CuSO4 C、NaF D、Ba（NO3）2
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A 、 K2CO3 B、 NaHSO4 C、 Na2S D、 FeCl3
3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_
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化学人教版选修４第三 章第三节《盐类的水解》
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欢迎各位领导、
同仁莅临指导!
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
第一课时
NaCl溶液
Al2(SO4)3溶液
盐
KNO3溶液
溶
人教版化学选修四盐类的水解[]教学课件
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人教版化学选修四盐类的水解
C ． Na2CO3溶Biblioteka 液：c(OH
－
)
－
c(H
＋
)
＝
c(HCO
－
3
)
＋
2c(H2CO3) D．25 ℃时，pH＝4.75，浓度均为 0.1 mol·L－1 的
CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO－) ＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)
干并灼烧(＜400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该
物质的固体的是( )
A．AlCl3 C．MgSO4
B．NaHCO3 D．KMnO4
【思路点拨】
【 解析 】 AlCl3发生水解，AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，加热时生成的HCl不断挥发，使 上述平衡向右移动，致使不断生成Al(OH)3沉淀， 最终经灼烧得到Al2O3固体。NaHCO3、KMnO4溶 液蒸干后所得的NaHCO3、KMnO4固体受热分解 得到Na2CO3、K2MnO4、MnO2固体，只有MgSO4 溶液蒸干并灼烧后才能得到MgSO4固体。 【答案】 C
水
解
微
弱
，
c(Na
＋
)
与
c(HCO－ 3 )数值接近，所以 c(Na＋)＞c(HCO－ 3 )＞c(OH－)
【规律方法】 盐溶液蒸干后产物判断的思路 (1)首先分析选项中受热易分解的盐，如 NaHCO3、KMnO4溶液加热蒸干并灼烧时，得 不到该物质的固体,得到的是它们的分解产物。 (2)其次受热难分解的盐，加热其溶液，需分析
盐溶液水解生成的酸，如果是易挥发性酸，如 AlCl3、FeCl3等溶液，最终得到的是金属氧化 物。如果是难挥发性酸，如MgSO4、Fe2(SO4)3 等溶液，最终得到它们的固体溶质。
C ． Na2CO3溶Biblioteka 液：c(OH
－
)
－
c(H
＋
)
＝
c(HCO
－
3
)
＋
2c(H2CO3) D．25 ℃时，pH＝4.75，浓度均为 0.1 mol·L－1 的
CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO－) ＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)
干并灼烧(＜400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该
物质的固体的是( )
A．AlCl3 C．MgSO4
B．NaHCO3 D．KMnO4
【思路点拨】
【 解析 】 AlCl3发生水解，AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，加热时生成的HCl不断挥发，使 上述平衡向右移动，致使不断生成Al(OH)3沉淀， 最终经灼烧得到Al2O3固体。NaHCO3、KMnO4溶 液蒸干后所得的NaHCO3、KMnO4固体受热分解 得到Na2CO3、K2MnO4、MnO2固体，只有MgSO4 溶液蒸干并灼烧后才能得到MgSO4固体。 【答案】 C
水
解
微
弱
，
c(Na
＋
)
与
c(HCO－ 3 )数值接近，所以 c(Na＋)＞c(HCO－ 3 )＞c(OH－)
【规律方法】 盐溶液蒸干后产物判断的思路 (1)首先分析选项中受热易分解的盐，如 NaHCO3、KMnO4溶液加热蒸干并灼烧时，得 不到该物质的固体,得到的是它们的分解产物。 (2)其次受热难分解的盐，加热其溶液，需分析
盐溶液水解生成的酸，如果是易挥发性酸，如 AlCl3、FeCl3等溶液，最终得到的是金属氧化 物。如果是难挥发性酸，如MgSO4、Fe2(SO4)3 等溶液，最终得到它们的固体溶质。
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A.a=b=c
B.c>a>b B
C.b>a>c
D.a>c>b
盐类的水解盐类水解的应用课件人教 版高中 化学选 修四
盐类的水解盐类水解的应用课件人教 版高中 化学选 修四
1.多元弱酸盐和多元弱酸溶液
CH3COONa溶液：
CH3COO-+ H2O
CH3COOH + OH-
[Na ＋] >[CHCOO -] >[OH -] >[H ＋]
热水：升温能够促进水解
配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_______
稀盐酸
盐类的水解盐类水解的应用课件人教 版高中 化学选 修四
Na 2S溶液 S2-+H2O
HS-+OH-
HS-+H2O OH- + H 2S
[Na ＋] > [S2- ] >[OH -] > [HS- ] >[H ＋]
H 2S： H 2S H ＋ + HS- HS-
H ＋ + S2-
[H ＋] > [HS- ] > [S2- ] >[OH -]
盐类的水解盐类水解的应用课件人教 版高中 化学选 修四
盐类的水解盐类水解的应用课件人教 版高中 化学选 修四
（二）比较盐溶液中各离子浓度的相对大小
练：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、 (NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、 c（单位为moI/L）,则下列判断正确的是（ ）
（四）解释某些实验现象及在生产、生活中的应用
1.配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在 配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑 制盐的水解。
思考：热水配制CuCl2溶液， 会出现什么现象？
现象：溶液浑浊
原因：
CuCl2+2H2O
或Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2HCl－Q Cu(OH)2+2H+ －Q
S2-+H2O
HS-+OH-
HS-+H2O OH- + H 2S
[Na+]=2[S2- ]+ 2[ HS-]+2[H2S]
盐类的水解盐类水解的应用课件人教 版高中 化学选 修四
Na2CO3 [Na+] = 2[CO3- ] +2[HCO3- ] +2 [H2CO3 ]
NaCI~ NH4Cl [Cl-]=[NaCl]+[NH4Cl]= [Na+] +[NH4+ ]+ [NH3·H2O]
盐类的水解盐类水解的应用课件人教 版高中 化学选 修四
NaHCO3: HCO3- +H20
H2CO3+ OH-
[Na+] >[HCO3- ] > [OH-] > [H+]
H3PO4： H3PO4
H+ + H2PO4-
H2PO4- H+ + HPO42-
HPO42-
H+ + PO43-
[H+] >[H2PO4- ] >[HPO42- ] >[PO43- ] > [OH-]
Na3PO4：： [OH - ]= [HPO42- ]+ 2[H2PO4- ]
+3[H3PO4 ] +[H+]
（三）判断溶液中离子能否大量共存。
如：Al3+、 Fe3+与HCO3-、CO32-、SiO32-等，不能在 溶液中大量共存。
Al2S3、CaC2、Mg3N2、 在水溶液中发生双水 解，只能用干法制取。
4.电荷守恒（原子守恒）
Na 2S溶液：[Na ＋] + [H ＋]=2[S2- ] +[OH -] +[HS- ]
NaHCO3：[Na+] + [H+]=[HCO3- ] + 2[CO32- ]+[OH-]
NH4Cl： [NH4+ ]+ [H+]= [OH-] + [Cl-]
5.水电离的H ＋和OH -守恒 Na 2S溶液：[OH - ]= [HS- ] +2[H 2S]+ [H ＋ ] Na2CO3 [OH - ]= [HCO3- ] + 2 [H2CO3 ]+[H ＋ ]
有弱才水解，越弱越水解 谁弱谁水解，谁强显谁性 都强不水解, 溶液显中性。
盐类水解的应用
思考判断下列水溶液的酸碱性 （1）NaHCO3 （2）KCl （3）Cu(NO3)2 （4）KClO （5）NaF
（一）判断盐溶液的酸碱性，比较盐溶液酸碱性的强弱
如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液： Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、 (NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，PH值由大到小的顺序为：
盐类的水解盐类水解的应用课件人教 版高中 化学选 修四
盐类的水解盐类水解的应用课件人教 版高中 化学选 修四
判断下列盐溶液的酸碱性 A：Na2HPO4 B： KHSO4 C： KH2PO4 D ：NaHCO3 E： NaHS F：NaHSO4 显酸性的有：B C F 显碱性的有： A D E
盐类的水解盐类水解的应用课件人教 版高中 化学选 修四
NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc >Naபைடு நூலகம்SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
盐类的水解盐类水解的应用课件人教 版高中 化学选 修四
1）弱酸根离子对应的弱酸越弱，水解程度越大， 碱性越强。 常见的弱酸比较：
H2SO3 > H3PO4 >HF >HCOOH > CH3COOH > H2CO3 > H2S > HCIO > HCN 2）弱碱离子对应的弱碱越弱，水解程度越大， 酸性越强。 3）酸式盐溶液酸碱性比较： 电离﹥水解： HSO3- 、 H2PO4- 、 HC2O4水解﹥电离：HCO3- 、 HPO42- 、 HS-
盐类的水解盐类水解的应用课件人教 版高中 化学选 修四
盐类的水解盐类水解的应用课件人教 版高中 化学选 修四
2.混合液：
NH4Cl~ NH3·H2O（1：1）
[NH4 ＋] >[CI -] >[OH -] >[H ＋]
HAC~NaAC（1：1）
3.物料守恒（原子守恒）
Na 2S溶液： Na2S = 2 Na+ + S2-
盐类的水解盐类水解的应用课件人教 版高中 化学选 修四
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
第三课时 盐类水解的应用
盐类的水解盐类水解的应用课件人教 版高中 化学选 修四
1、影响盐类水解的因素有哪些？ 2、盐类水解的规律？ 3、写出下列物质水解反应的离子方程式？
CH3COONa、NH4Cl、Na2CO3、AlCl3