物质的量
知识点一 物质的量
知识点1 物质的量及物质的量浓度一．物质的量及其单位1．概念:物质的量是国际单位制基本物理量之一，是表示物质所含粒子数目多少的物理量,用符号n表示。
2．摩尔是物质的量的单位,作为计量的物质的量的单位,简称摩,符号为mol.物质含有个粒子,其物质的量就是1mol。
3．使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子（如）以及这些粒子的特定组合，如1molCaCl2，可以说含有1mol ，2mol 或 mol离子，或含有 mol电子等。
4．注意:在使用摩尔表示物质的量时,应该用符号指明粒子的种类,而不用该粒子的中文名称。
二．阿伏加德罗常数0.012Kg12C中所含有的C原子数目即为阿伏加德罗常数,常用符号表示，单位是。
其近似值为。
N A= n= N= 。
三．摩尔质量叫摩尔质量。
摩尔质量的符号为，常用的单位为g/mol或kg/mol。
当粒子的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于。
M= n= m= 。
◆要点解读一．解答阿伏加德罗常数问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：１．状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO３在标准状况时为固态，常温常压下为液态；HF常温常压下为气态而在标准状况时为液态。
２．特别物质的摩尔质量，如D２O、T２O、１８O２等。
３．某些物质分子中的原子个数，如Ne 、白磷（P4）等。
4．用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况．5．较复杂的化学反应中电子转移的数目，如Na2O2 +H２O Cl 2+NaOH 电解AgNO3溶液等。
强化训练1．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A ．阿伏加德罗常数是12g 碳中所含的碳原子数B ．阿伏加德罗常数是 0.012kg 12C 中所含的原子数C ．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol －1D ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似值为6.02×1023 mol －13．0.5mol Na 2SO 4中所含的Na +离子数为（ ）A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．14．乙醇（C 2H 6O ）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（ ）A ．20%B ．50%C ．46%D ．32%5．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．23gNa 变为Na +时失去的电子数为N AB ．18g 水所含的电子数为N AC ．8g He 所含的分子数为N AD ．16g O 2与16g O 3所含的原子数均是N A6．现有A 、B 、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得到18.0g B 、49.0g C 、还有D 生成，已知D 的式量为106。
物质的量、摩尔质量、物质的量浓度单位
物质的量、摩尔质量、物质的量浓度单位
物质的量（Quantity of Substance）是指一种物质的质量。
它的单位是克（g）或千克（kg）。
摩尔质量（Molar Mass）是指一种物质的质量，其质量为摩尔质量时，这种物质的分子数为6.022 ×1023 个。
摩尔质量的单位是克每摩尔（g/mol）。
物质的量浓度（Concentration of Substance）是指一种物质在某一体积内所含物质的量的大小。
物质的量浓度的单位可以是克每升（g/L）或克每立方米（g/m ³）。
例如，如果你有一瓶含有10 克氢氧化钠（NaOH）的溶液，它的体积是500 毫升（mL），那么这瓶溶液的物质的量浓度就是10 克/500 毫升= 0.02 克/毫升。
一、物质的量定义
一、物质的量定义物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量），它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。
其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。
物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA。
它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。
其表示物质所含粒子数目的多少分子、原子、离子、质子、电子中子等物质的量的单位是摩（尔）符号：mol标准：0.012 kg 原子核内有6个质子和6个中子的碳原子数量在使用物质的量时,必须指明基本单元.一般利用化学式指明基本单元,而不用汉字.使用摩尔时,基本单元应指明,可以是原子分子及其粒子,或这些粒子的特定组合. 二、阿伏加德罗常数(N A)以0.012kgC-12（请注意，此处C-12中（C-12 是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子）所含的碳原子数作基准，其近似数为6.02×1023.1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数，近似值为N A=6.02×1023mol-1。
三、物质的量与粒子数的关系N=n·N A满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子数)或它们的特定组合.如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。
例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。
又如说“1mol碳原子”，是指1molC-12，还是指1molC-13,含义也不明确。
粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。
例如：1molF,0.5molCO2，1kmolCO32-，amole-，1.5molNa2CO3·10H2O等。
物质的量概念
物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。
物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。
国际上规定，1mol为精确包含6.02214076×1 0^23个原子或分子等基本单元的系统的物质的量。
摩尔（mole），简称摩，旧称克分子、克原子，符号为mol，是物质的量的单位，是国际单位制7个基本单位之一。
每1摩尔任何物质（微观物质，如分子、原子等）含有阿伏加德罗常量（约6.02×10²³）个微粒。
使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他微观粒子，或这些微观粒子的特定组合体。
物质的量
0.012Kg 所含碳原子 数
12C
定义
摩尔
定义
阿伏加德 罗常数
3、n、 N、NA的关系 、 、 、
碳原子含有 （1）1mol碳原子含有 ） （2）0.3mol硫酸分子含有 ） 硫酸分子含有 （3）10mol钠离子含有 ） 钠离子含有 （4）6mol电子含有 ） 电子含有 （5）0.5mol中子含有 ） 中子含有 1×NA × 0.3×NA × 10×NA × 6×NA × 0.5×NA × 个碳原子 个硫酸分子 个钠离子 个电子 个中子
物质的量（ ） 物质的量（n）==
微粒数目（ ） 微粒数目（N） 阿伏加德罗常数（ 阿伏加德罗常数（NA）
物质的量是表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。 物质的量是表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。
小 结
一个概念及单位： (1) 一个概念及单位：物质的量 摩尔 一个常数和数值： 一个常数和数值：阿伏加德罗常数 6.02×1023mol-1 ×
练习
1. A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9。将两 种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物。将 此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出1.344L(标准状况) 氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等， 则A的摩尔质量是__________，B的摩尔质量是 __________。 24g/mol，27g/mol
×ρ
m
÷M ×M
× Vm,o m,o ÷ V
V0
÷
n
× V
CB
Vm,o m,o
× NA ÷ NA
N
混合气体的平均相对分子质量
物质的量名词解释化学
物质的量是一个物理量，用于表示物质中所含基本单元的数量。
它是国际单位制（SI）中的一个基本量，单位为摩尔（mol）。
在化学中，物质的量通常用于表示化学反应中各物质的摩尔数。
摩尔数是指物质中所含基本单元的数量，而基本单元可以是原子、分子、离子等。
例如，1 摩尔的氧气（O2）中含有 6.02214076×10^23 个氧分子。
物质的量可以通过实验测量或计算得出。
在化学反应中，各物质的摩尔数通常需要根据化学方程式进行计算，以确定反应物和生成物的量之间的比例关系。
物质的量是化学中一个非常重要的概念，它在化学计算和实验中都有广泛的应用。
物质的量
12C中所含的碳原子数目，
◆为计算方便常取其近似值：6.02×1023 mol-1 ◆物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA
★★★应注意的问题：
1、物质的量是一个基本物理量，而摩尔是它的单位；
2、物质的量是专有名词，应整体理解，不能理解为物质的 数量和物质的质量；
3、阿伏加德罗常数是个真实值，而6.02×1023仅是NA的近似值； 4、物质的量仅适用于微观粒子，对宏观无意义； （微粒：原子、分子、离子、质子、电子或某些特定组合等）
要注意条件； (2)标准状况下，气体摩尔体积、气体密度、气体摩尔质量之间
关系为：
M(g·mol－1)===ρ(g·L－1)·Vm(22.4 L·mol－1)
阿伏加德罗定律应用 阿伏加德罗定律两个推论：
V1 n1 (1)同温、同压下，气体体积与气体物质的量成正比，即 ＝ ； V2 n2 P1 n1 (2)同温、同体积，气体压强与气体物质的量成正比，即 ＝ 。 P2 n2 其它结论也可由阿伏加德罗定律推出。
设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
× 1）1L 1mol· L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA × 2 ）1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA 3+ 数 为 3 ） 常 温 下 ， 1L 0.1mol/L FeCl 溶 液 中 含 Fe 3 ×
0.1NA
7.考虑电解质的电离、弱电解质的水解
3、摩尔质量
（1）定义： 单位物质的量的物质所具有的质量 （2）符号和单位： M 单位：g· mol-1 或 kg· mol-1
（3）计算公式： M = m(微粒) × NA= m( 物质) / n
标准状况下气体： M = 22.4 L· mol-1 ×ρ
物质的量(全完整版)
人数 距离 胖瘦
讨论解释
1、微粒数目的多少影响物质体积的大小
讨论解释
2、微粒大小影响物质体积的大小
讨论解释
3、微粒间距影响物质体积的大小
讨论解释
决定物质体积的 可能因素 ①物质的微粒数目 ②微粒的大小 ③微粒之间的距离 决定固体和液体 体积的主要因素
NA
可以忽略
[小结] 固体、液体物质粒子间的距离很小，在粒子数 相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子 本身大小决定。
练习:
物质的量相同的气体，在相同的条件 下必然（ C ） A、具有相同数目的原子。 B、都占有22.4L的体积。 C、具有相同数目的分子。 D、具有相同的摩尔质量。
练习:
1 在标准状况下，1mol任何物质体积为22.4L（Х ） 2 1mol任何气体体积为22.4L。 （Х ） （Х ） （Х ） （√ ） 3 标准状况下，1mol任何气体体积为22.4L。（Х ） 4 44gCO2的体积为22.4L。 6 体积相同的任何气体所含分子数相同。 5 相同状况下，质量相同的气体体积相同。 （Х ） 7 同温同压下，1gH2气体与22gCO2气体的体积相同
解释：
因为：决定气体物质体积大小的因素是：
1. 2. 粒子的数目
在STP下，1mol任何气体为何体积相同？
粒子间的距离
NA个（因1mol） 温度 OoC
压强 1 atm
所以：
在STP下，1mol任何气体体积一定相同。
小结:
1、决定固体、液体、气体体积 的主要因素是什么？ 2、为什么标准状况下1mol任何 气体的体积大致相同？
概念：
2、阿伏加德罗常数： 概念：0.012Kg12C所含的碳原子数目。 单位：mol-1 （/摩尔）
物质的量知识点总结
物质的量知识点总结物质的量是化学中一个非常重要的概念，它是描述物质数量的基本单位。
在化学反应和计量方面起着至关重要的作用。
本文将对物质的量相关的知识点进行总结，包括物质的量的定义、计量单位、摩尔质量和摩尔计算等内容。
物质的量是描述物质数量的概念，通常用符号n表示，其单位是摩尔（mol）。
摩尔的定义是物质的量，其数值等于该物质中的粒子数与阿伏伽德罗常数之积。
阿伏伽德罗常数是一个实验测定的物理常数，其数值约为6.022×10^23，表示1摩尔物质中包含的粒子数。
因此，1摩尔物质中包含约6.022×10^23个分子或原子。
在化学计量中，摩尔是非常重要的计量单位。
通过摩尔的概念，可以方便地进行物质的计量和化学方程式的平衡。
在化学方程式中，反应物和生成物的摩尔比可以直接用来推导反应物的质量、体积等物理量。
因此，摩尔的概念在化学计量中起着至关重要的作用。
摩尔质量是指1摩尔物质的质量，通常用符号M表示，其单位是克/摩尔（g/mol）。
摩尔质量可以通过化学元素的相对原子质量或相对分子质量来计算。
例如，氧气（O2）的摩尔质量约为32g/mol，这意味着1摩尔的氧气分子质量约为32克。
在化学计算中，摩尔质量是一个非常重要的概念。
通过摩尔质量，可以方便地将物质的质量和摩尔数进行转换。
例如，已知某化合物的质量，可以通过其摩尔质量计算出其中包含的摩尔数；反之，已知某化合物的摩尔数，也可以通过其摩尔质量计算出其质量。
这种转换在化学实验和工业生产中都有着广泛的应用。
摩尔计算是化学中常见的一种计算方法，它主要用于计算化学反应中的物质的质量、体积等物理量。
摩尔计算可以通过化学方程式和摩尔质量来实现。
例如，已知反应物的摩尔数和化学方程式，可以通过摩尔比来推导生成物的摩尔数；反之，已知生成物的摩尔数，也可以通过摩尔比来推导反应物的摩尔数。
通过摩尔计算，可以方便地进行化学反应的计量和平衡。
总之，物质的量是化学中一个非常重要的概念，它通过摩尔的概念来描述物质数量，并通过摩尔质量和摩尔计算来进行物质的计量和化学方程式的平衡。
化学中常用的物理量——物质的量
【知识要点】一、物质的量及其单位——摩尔1、物质的量的含义：物质的量表示含有一定数目粒子的集体，指物质中所含微粒(分子、原子、离子、电子、质子、中子等)的多少，故物质的量是衡量物质所含微粒数目多少的一个物理量，其国际单位为摩尔，符号mol。
2、摩尔：摩尔是物质的量的单位，类似于长度的单位为米，质量的单位为千克，摩尔可以表示物质的量的多少：1mol 物质所含微粒的多少，用阿伏加德罗常数来表示。
3、阿伏加德罗常数(N A)国际上规定，0.012kg12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，用N A表示。
这是一个规定值，也是一个精确值，平时计算时是用近似值计算，阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1。
阿伏加德罗常数的引入，就把物质的量与微观粒子联系在了一起，其含义是:1mol任何微粒所含微粒数为阿伏加德罗常数，换言之，阿伏加德罗常数个微粒的物质的量为1mol，根据二者的联系，可总结出如下转化关系式：n＝其中n表示物质的量,N为微粒个数，(此处微粒可以指分子、原子、离子、电子、质子、中子等)由上述公式可知,N A为常数,n与N应成正比，即n1∶n2＝N1∶N2，其含义为两种物质的物质的量之比等于它们的微粒数之比。
二、摩尔质量与气体摩尔体积1、摩尔质量：(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，叫摩尔质量，单位为g/mol或kg/mol。
(2)含义：摩尔质量能把物质的量与物质的质量联系在一起。
其具体联系公式为:n＝。
图表一：1mol不同物质的质量和体积摩尔质量虽是一个新概念，但从表格中的数据可知，1molFe、NaCl、H2O、C2H5OH等物质的质量在数值上分别与它们的相对原子质量或相对分子质量相等。
据此可知如下结论：原子：摩尔质量就是以g/mol为单位，在数值上等于其相对原子质量。
分子：摩尔质量就是以g/mol为单位，在数值上等于其相对分子质量。
故依据公式计算时，摩尔质量就是一个隐含的数据，题目中就不再告诉。
物质的量及有关计算
精心整理物质的量及有关计算【基础知识】一、物质的量 符号：n 1、国际单位制规定的七个基本物理量之一。
（长度、质量、时间、物质的量等）2、物质的量是含有一定数目粒子的 。
即表示物质所含原子、分子、离子等微观粒子的多少。
3、物质的量的单位： 符号：mol4、1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个结构微粒，因此，1mol 任何粒子集体所含有的粒子数相等。
二、阿伏加德罗常数 符号：N A1、1mol 任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。
通常使用 mol -这个近似值。
例：1molCO 2在任何情况下，都含有N A 个CO 2分子，约为6.02×1023个。
2、物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）、粒子数（N ）三者的关系：n= AN N 三、摩尔质量 符号：M1、单位物质的量的物质所具有的质量，即每摩尔物质所具有的质量，数值上等于该物质的 。
2、单位：g/mol 或kg/mol3、物质的量（n ）、物质的质量（m ）、物质的摩尔质量（M ）之间的关系如下：M=nm 例：1molCO 2的质量为44g ，CO 2的摩尔质量为44g/mol四、气体摩尔体积 符号：Vm1、表示：单位物质的量的气体所占有的体积。
2、单位：常用的是：L/mol3、定义式: Vm= nV ( 即 n=V / V m )；该关系式只适用于气体。
V m ——气体摩尔体积（单位：L/mol ），V ——气体的体积（单位常取：L ），n ——气体的物质的量（单位：mol ）4、标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为 L/mol 。
不在标准状况时，气体摩尔体积不一定为22.4 L/mol 。
5、用到22.4 L/mol 时一定要同时满足两个条件：①标准状况；②气体。
五、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
阿伏加德罗常数这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。
物质的量公式全
化学1第一章公式及定律1、物质的量与微粒个数关系N = n.N A n = NA N N A = nN 2、N A ≈6.02×1023 mol -13、物质的量与质量关系m = n . M n = M m M = nm 4、 物质的量与气体体积关系 n= Vm V V= n.Vm Vm = nV 5、 理想气体定律：P.V = n.R.T（1）P.V = n.R.T T 、P 相同，V 、n 成正比（2）P.V = n.R.T V 、T 相同， P 、n 成正比（3）P.ρm = Mm .RT T 、P 相同，M 、 ρ 成正比 6、求M 的几种方法（1）求出1mol 物质的质量，数值上等于摩尔质量（2） M = nm （3） 已知密度ρ= x g/L M = ρV m = 22.4ρ(标准状况下)（4）T 、P 相同，M 、 ρ 成正比21ρρ = 21M M 7、溶质的质量分数ω= )()(溶液溶质m m ×100％ m(溶质) = m(溶液) × ω m(溶液) = ρV8、物质的量与浓度关系 C = V n n = c.V V = c n9、两种浓度之间转换（1）、已知溶液的ω 、ρ 求物质的量浓度c设溶液体积为1L 或1000mLm(溶液) = ρ Vm(溶质) = m(溶液)×ω= ρV ωC = V n = Mm )(溶质 = M )(ω溶液m = M V ωρ = M ρω1000 （2）、已知溶液的 c 、ρ，求溶质的质量分数ω设溶液体积为1L 或1000mLm(溶液) = ρ Vn = c.Vω = )()(溶液溶质m m = V nM ρ = V cVM ρ = ρ1000cM。
物质的量
物质的量一、知识要点(1)物质的量①是一个基本物理量，符号为n，单位为摩(mol)。
②l mol粒子的数目是0．012kg12C中所含的碳原子数目，约为6．02×1023个。
③1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位为mol-1。
④使用摩尔时，必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。
⑤n＝N/N A（2）摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：M 单位：g·mol-1 kg·mol-1表达式：M＝m/n1 mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上等于该物质的原子的(分子的)对原子质量(相对分子质量)。
2．气体摩尔体积和阿伏加德罗定律(1)气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。
表达式：Vm=V/n,单位：L·mol-1标准状况下的气体摩尔体积：Vm二22．4L·mol-1(2)阿伏加德罗定律及其推论同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
同温同压下：V1/V2=n1/n2=N1/N2推论(略)3．物质的量浓度及溶液的配制(1)定义：以单位体积的溶液中所含溶质"的物质的量来表示的溶液组成的物量叫溶质占的物质的量浓度。
符号c B，单位mol／L。
c B=n B/V(2)有关物质的量浓度的计算二、知识运用典型例题例1．N A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是()A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B. 2 g氢气所含原子数目为N AC. 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD. 17 g氨气所含电子数目为10 N A例2．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定不相等例3．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A．950mL，111.2g B．500mL，117gC．1000mL，117g D．任意规格，111.2g例4．用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：①所需浓H2SO4的体积为②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒，实验中还需要用到的仪器有③若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容定容时俯视刻度线例5．现有71g 质量分数为10％的Na2SO4溶液40mL。
物质的量
物质的量【知识梳理】1、物质的量：表示一定数目微粒集合体的符号单位。
注意：①度量的对象是微粒的集合体，微粒可以是分子、原子、离子、电子、中子、质子等微观粒子。
②使用物质的量一般用符号标明微粒，如：1mol H2O☆mol作为物质的量的单位，不能用来表示宏观的物质，使用必须注明微粒的种类☆2、阿伏加德罗常数：0.012kg12C中含有的碳原子数。
用表示。
数值约为公式1：3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用表示。
单位：；上等于该物质的。
公式2：4、物质的体积决定因素：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒数目一定时，固态、液态物质体积大小主要决定，气态物质体积大小主要决定。
气体体积与物质的量之间的换算公式。
5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积。
符号：单位：。
注意点：①研究对象为_______②标况下气体的摩尔体积是___________结论：标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L标准状况指的是_____ ℃______KPa选择：三氧化硫标况下是（固体、液体）。
公式3：例题：判断：①常温下，18g水中有3N A个原子。
②常温下，18g水的体积约为22.4L。
③标况下，18g水的体积约为22.4L。
6、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号____ 单位：___ _公式4：【例题】例1、19g 某二价金属氯化物ACl2中含有0.4molCl－离子,ACl2的摩尔质量是g /mol，A的相对分子质量是。
例2、现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18gB、49gC还有D生成，已知D的式量为106。
现将22gA和11gB反应，能生成D的物质的量为A、1 molB、0.5molC、0.275molD、0.25mol 【巩固练习】1、下列叙述错误的是（）A、1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B、0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C、在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、23gNa变为Na+时失去的电子数为N AB、18g水所含的电子数为N AC、8g He所含的分子数为N AD、16g O2与16g O3所含的原子数之比是2：33、下列叙述正确的是（）A、1mol任何物质在标准状况下都是22.4LB、0.012kg12C含有6.02×1023个碳原子C、硫酸的摩尔质量是98gD、常温常压下，1mol氧气的体积为22.4L4、已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为（）A、22.4am/bB、22.4b/amC、22.4bm/aD、22.4a/bm5、下列有关0.1 mol·L－1NaOH溶液的叙述正确的是（）A、1L该溶液中含有NaOH 40gB、100ml该溶液中含有OH- 0.01molC、从1L该溶液中取出100ml,所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1D、在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH 溶液6、在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为（ ）A 、3mol·L －1B 、2mol·L －1C 、0.3mol·L －1D 、0.2 mol·L －17、2.2克化合物A 含有3.01×1022个A 分子，则A 的相对分子质量为（ ）A 、11B 、22C 、 44D 、648、等物质的量的氢气和氦气具有相同的（ ）A 、原子数B 、体积C 、电子数D 、质量9、0.5 mol Na 2SO 4中所含的Na + 离子数为（ ）A 、3.01×1023B 、6.02×1023C 、0.5D 、110、等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H 2SO 4反应生成的氢气的物质的量之比是（ ）A 、1:1:1B 、1:2:3C 、3:2:1D 、6:3:2 11、8g H 2O 物质的量为__________，含________mol H ，含_________mol O ，含原子共______mol ，含电子共_______mol ，与___________g NH 3含有相同的氢原子。
物质的量
决定物质体积大小的因素有微粒数目， 微粒大小 微粒间距
1） 固体， 液体 1mol 2）气体
粒子间的距离 取决于 粒子的直径和微粒的数目
固体或液体的体积不同ຫໍສະໝຸດ 气体分子间距离远远大于分子直径 取决于 分子间距离和分子数目
分子间距离受制于温度和压强
1mol气体的体积大致相同
1)专有化物质的量是一个专用名词， 在表述时不可增减， 不能说成物质量， 物质的质量， 物质的数量 2）微观化 ： 物质的量单位是摩尔， 只用于表示分子， 原子 离子， 质子中子 电子等微观粒子的多少， 不适合表示宏观物质的数量， 3） 具体化： 在使用物质的量表示物质时， 必须经济图指明粒子的种类， 4） 集体化： 微观个数的数值只能是正整数， 而物质的量表示的是很多个微粒的 集合体， 其数值可以是整数 也可以是小数。
《物质的量》
6、1个H2O分子中有 10 个电子，1mol H2O中有 10NA 个电子。
课堂练习
1、1mol H2所含氢气分子的个数为 6.02×1023 个。 2、2mol H2含 2.408×1024 个氢原子。 3、1mol SO42—可表示为 1 NA 个SO42—；所带的电荷数为
物质的量 是七个物理量之一 ，摩尔是物质的量的单位 。
（2）摩尔是物质的数量单位
摩尔是物质的量的单位 ，“物质的量”四字为一整体，不能随便拆写
（3）1摩尔大米约含有 6.02×1023 个米粒
物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。
7、请说出下列的含义 （１）１molＨ 表示１mol的氢原子 （２）３molＨ２Ｏ 表示３mol的水分子
=2 mol×98g／mol
= 196g
答：2molH2SO4的质量为196g。
[例题] 注意解题格式 相对原子质量:H:1 O:16 S:32 2molH2SO4中氧元素的质量是多少？
解：1个硫酸分子中含有4个O，O的质量是：
m(O)= n(H2SO4 )×4 ×M(O)
=2 mol×4×16g／mol = 128g 答：氧元素的质量为128g．
√C、含6.02×1023个水分子
D、含3.01×1023个氧原子
4、在0.5 molNa2SO4中,含有的Na+数约为( )
A、3.01×1023 √B、6.02×1023
C、0.5
5、1 mol下列气体中所含原子数最多的是( )
D、 1
A、H2
B、CO2 √C、CH4
D、O2
6、下列说法中正确的是(NA代表阿伏加德罗常数) ( )
物质的量
B、1 mol -OH和1 mol OH-所含的电子数均为10 NA。
C、12 g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5 NA。
D、1 mol Na2O2与足量水反应，转移的电子数为1 mol。
小结：1 mol晶体硅含有2 mol Si-Si单键；1 mol金刚石含有2 mol C-C单键；1 mol二氧
（1）、容量瓶规格一定，因此不能随意配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液；
（2）、转移溶液时，溶液的温度应为室温；
（3）、转移时，玻璃棒要靠在瓶颈刻度线以下；
（4）、溶质溶解转移至容量瓶后，须洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液也要转移至容量瓶中；
（5）、如果定容时超过了刻度线，要重新配制；
（6）、定容后，盖上瓶塞后摇匀，出现液面低于刻度线时不要再加水定容。
A、53.5g和214gB、74.5g和348gC、74.5g和696gD、149g和696g
7、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)（）
A、氢氧化钠的摩尔质量是40gB、1mol NaOH的质量是40g/mol
C、1g H2和1g N2所含分子数相等D、NA个钠原子的质量是23g
8、下列说法错误的是(NA表示阿伏加德罗常数)（ ）
A、标准状况下，22.4L H2中含有的质子数为NA。
B、标准状况下，2.8g N2和2.8g CO所含的电子数均为1.4 NA。
C、标准状况下，1 mol甲烷所含共价键的个数为4 NA。
D、同温同压下，2 L氢气和4 L氧气所含分子数之比为：1:2。
9、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)（）
（2）、溶解度（S）
(完整版)物质的量讲义
For pers onal use only in study and research; not for commercial use三.知识梳理1•物质的量概念：物质的量是一个物理量，表示含有 __________________ 的集合体。
符号为n。
2. __________________ 单位：。
3•阿伏加德罗常数概念：国际上规定，1mol粒子集体所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含有的碳原子数相同，23 23约为6.02 X 10，所以6.02 X 10 mol-1叫做阿伏加德罗常数。
4•注:(1)我们把含有______________ 个粒子数的任何粒子集合体都称为1mol。
物质的量(n), 阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系为：n=N-5. 摩尔质量的概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
物质的质量(m) 口口m6. 定义式：摩尔质量(M )=物质的量(.)，即M=7•气体的摩尔体积：________________________________________ 叫做气体摩尔体积。
符号Vm 单位为L/molV8.定义式：Vm=；9•物质的量浓度的概念：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，也称为9.定义式：nBCB=V 单位为mol/L10. 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
注：(1 )阿伏加德罗定律仅适用于气体，可以是单一的气体，也可以为混合气体。
(2 )阿伏加德罗定律的条件是三个“同”，只有在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数目相等这一结论。
11. 阿伏加德罗定律推论(1)同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。
(2)同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比。
(3)同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比，等于其摩尔质量之比。
(4)同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比。
(5 )同温同物质的量的气体，压强之比等于体积的反比。
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教学策略建议
一、创设情境，引出概念； 创设情境，引出概念； 二、在活动中建构概念，在分析中深化概念； 在活动中建构概念，在分析中深化概念； 三、概括整合，完善概念。 概括整合，完善概念。
一、创设情境，引出概念 创设情境，
我们会发现， 我们会发现，这个联想质疑的引入是不同于现行教 材的， 材的 ， 它吸取了多年来有关物质的量教学的优秀课例设 激发学生的学习兴趣。 计，激发学生的学习兴趣。 物质的量一节教学目的之一是要让学生建构两个层 次的宏微观概念： 宏微观概念 次的宏微观概念： 一是某物质本身的宏微观联系， 一是某物质本身的宏微观联系，我们可以看作静态 的联系，即从新的视角认识物质组成； 的联系，即从新的视角认识物质组成； 二是将物质置身于化学变化中， 二是将物质置身于化学变化中，在变化中认识物质 的宏微观联系，我们可以看作是动态的联系，即从新的 的宏微观联系， 我们可以看作是动态的联系， 视角认识化学变化中的定量关系。 视角认识化学变化中的定量关系。
通过“迁移应用 中示意图的完成， 应用” 通过“迁移 应用”中示意图的完成，使学生认识 物质的量在联系物质的宏观计量和微粒数之间所起 的桥梁作用。要充分认识到学生完成任务的过程， 的桥梁作用 。 要充分认识到学生完成任务的过程 ， 就是一次概念建构和整合的过程。 概念建构和整合的过程 就是一次概念建构和整合的过程。
三、物质的量浓度
三、物质的量浓度
1、 教材在此处处理的目的是希望通过活动探究， 、 教材在此处处理的目的是希望通过活动探究，
在对所配溶液组成的表示的讨论中来建构概念。 在对所配溶液组成的表示的讨论中来建构概念。 2、 教学重点不在对配制步骤的细节要求 ， 不要 、 教学重点不在对配制步骤的细节要求， 向传统教学中那样在配制的误差上花费很大的精力和 时间。教学中要合理分配教学时间，希望在20分钟内 时间 。 教学中要合理分配教学时间 ， 希望在 分钟内 完成配制。 完成配制 。 新教材要求我们将重点放在如何组织学生 研讨如何表示所配制的溶液的组成上。 研讨如何表示所配制的溶液的组成上。 3、 如何引导学生在有限的时间内完成配制是教 、 师备课的重难点之一。 师备课的重难点之一。
摩尔质量 气体摩尔体积
物质的量浓度
从物质的量的角度认识化学反应
本节教学目标 知识技能： 知识技能：
使学生了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与 摩尔， 1、使学生了解物质的量及其单位 摩尔 微观粒子数之间的关系。 微观粒子数之间的关系。 通过对1mol物质的质量和体积的交流研讨 物质的质量和体积的交流研讨， 2、通过对1mol物质的质量和体积的交流研讨，提出摩尔质量 和气体摩尔体积这两个概念。让学生了解物质的量、 和气体摩尔体积这两个概念。让学生了解物质的量、摩尔质量 和物质的质量之间的关系，以及物质的量、 和物质的质量之间的关系，以及物质的量、气体摩尔体积和气 体的体积之间的关系。 体的体积之间的关系。 通过活动探究，使学生了解物质的量浓度的概念。 3、通过活动探究，使学生了解物质的量浓度的概念。一定体 积物质的量浓度溶液的配制。了解溶液体积、 积物质的量浓度溶液的配制。了解溶液体积、物质的量浓度和 溶质的物质的量之间的转化关系。 溶质的物质的量之间的转化关系。
重点在于落实1mol某种物质的质 某种物质的质 重点在于落实 量是多少这个问题。 量是多少这个问题。
教学中要利用好实物或模型， 教学中要利用好实物或模型 ， 给 学生以直观的认识， 学生以直观的认识 ， 帮助学生建 立摩尔质量和气体摩尔体积的概 念。
重点在于落实标准状况下， 重点在于落实标准状况下 ， 1mol 某种气体的体积是多少这个问题。 某种气体的体积是多少这个问题。
现行人教版教材在引入时， 现行人教版教材在引入时 ， 是两个 联系并行的， 联系并行的 ，这样的呈现对初学者是有 难度的。因此教材一改从前的呈现方式， 难度的。因此教材一改从前的呈现方式， 采用现在的呈现方式。 采用现在的呈现方式。 从物质本身的宏 微观联系入手，建立物质的量的概念， 微观联系入手， 建立物质的量的概念 ， 循序渐进的建构有关物质的量的概念。 循序渐进的建构有关物质的量的概念 。 教材的编写充分关注了学生的认识能力。 教材的编写充分关注了学生的认识能力。
二、摩尔质量和气体摩尔体积
1、我们希望在设计教学时 ，尊重教材：不要随意拓 、我们希望在设计教学时，尊重教材： 展计算深广度， 在今后的学习中， 如有需要， 展计算深广度 ， 在今后的学习中 ， 如有需要 ， 慢慢 提高。 提高。 2、我们不否定从前成功的教学设计 ，如有的教师通 、我们不否定从前成功的教学设计， 过活动设计来完成这两个概念的教学。 但是， 过活动设计来完成这两个概念的教学 。 但是 ， 在新 课程中， 我们的课时是有限的， 三课时的学时， 课程中 ， 我们的课时是有限的 ， 三课时的学时 ， 不 允许我们那样做。 允许我们那样做。 3、我们要引导学生完成好交流研讨 ，让他们通过观 、我们要引导学生完成好交流研讨， 察数据来讨论问题， 这也是对学生观察数据， 察数据来讨论问题 ， 这也是对学生观察数据 ， 处理 数据的能力的培养。 教材的呈现方式转变了， 相应 数据的能力的培养 。 教材的呈现方式转变了 ， 的教学策略也需要转变。 的教学策略也需要转变。
教学中， 教学中 ， 对追根寻源栏目的内容我们不做过多的 要求。供有兴趣同学参考。 要求。供有兴趣同学参考。教师也可以将其作为校本 课程开发的内容去延续。但是， 课程开发的内容去延续。但是，目前我们只要求知道 是什么？怎样换算？并不深究为什么的问题。 是什么？怎样换算？并不深究为什么的问题。
对于此“ 资料在线” 对于此 “ 资料在线 ” 的内容供有 兴趣的同学阅读， 兴趣的同学阅读 ， 教师也可以让 学生结合“ 追根寻源” 学生结合 “ 追根寻源 ” 的内容在 课下学习。 课下学习。
对于“ 迁移应用 应用” 要组织学生首先独立完成关系图， 对于 “ 迁移 应用 ” ， 要组织学生首先独立完成关系图 ， 而后引导他们具体说明箭头的含义，帮助学生完成认识的提升： 而后引导他们具体说明箭头的含义，帮助学生完成认识的提升： 学生的认识从1 个水分子含有2 个氢原子和1 学生的认识从 1 个水分子含有 2 个氢原子和 1 个氧原子上升至 mol水分子含有 mol氢原子和 mol氧原子 水分子含有2 氢原子和1 氧原子—使学生可以从新的 1mol水分子含有2mol氢原子和1mol氧原子 使学生可以从新的 视角来认识物质的组成。 视角来认识物质的组成。我们说这个图的教学具有理解概念的 功能。当然教师还可以利用该活动，对学生进行活动表现评价。 功能。当然教师还可以利用该活动，对学生进行活动表现评价。
教材的呈现方式发生了变化 1、物质的量的概念的引入更符合学生的认知特点； 、物质的量的概念的引入更符合学生的认知特点； 2、摩尔质量和气体摩尔体积内容的呈现改为通过交 、 流研讨表格中的数据而得出， 流研讨表格中的数据而得出 ， 强调重点为知道 1 mol 不同物质的质量和标准状况下， 不同物质的质量和标准状况下 ， 1 mol 不同气体的体 积的特点， 积的特点 ， 特别是对气体摩尔体积内容的基本要求 在深广度上有所下降。 在深广度上有所下降。 3、关于物质的量浓度概念的引入是在活动探究后， 、关于物质的量浓度概念的引入是在活动探究后， 通过讨论该溶液的组成而得出的。 通过讨论该溶液的组成而得出的 。 重点不是配制的 细节以及操作误差分析而是对溶液的组成的表示的 形成。 形成。 4、教材的呈现体现着建构主义的观点。 、教材的呈现体现着建构主义的观点。
4、 中要用好 “ 工具栏 ” 和 “ 方法导引 ” 两个辅助 、 中要用好“ 工具栏” 方法导引” 性栏目， 但是不要喧宾夺主， 性栏目 ， 但是不要喧宾夺主 ， 将辅助性栏目的知识做 为课堂教学的重点。 为课堂教学的重点。 5、 在问题讨论中学生可能会讨论出多种表示方法 、 教师要做出合理的表现性评价， ， 教师要做出合理的表现性评价 ， 肯定学生的思维闪 光之处。 但也要适时引导， 将其放在建立“ 光之处 。 但也要适时引导 ， 将其放在建立 “ 物质的量 的概念的意义的大背景下来评价学生的回答， ” 的概念的意义的大背景下来评价学生的回答 ， 我们 表示溶液组成为的是方便， 在取用一定体积的某种溶 表示溶液组成为的是方便 ， 液时， 能够很方便的知道这些溶液里溶质的多少， 液时 ， 能够很方便的知道这些溶液里溶质的多少 ， 并 能建立宏微观的联系。 这是在质量分数的基础上， 能建立宏微观的联系 。 这是在质量分数的基础上 ， 学 生对溶液组成的表示方法的一次提升。 生对溶液组成的表示方法的一次提升 。 教学中要注意 学生的参与， 学生的参与 ， 可以让学生讲一讲学习物质的量浓度后 的体会。这种体会就是建构。 的体会。这种体会就是建构。
概念教学也要强调学生的参与，让学生积极主 概念教学也要强调学生的参与， 动的参与到教学中去，参与概念的形成过程。 动的参与到教学中去，参与概念的形成过程。这是 建构主义的理念 。 教材通过多次活动让学生参与 建构过程： 建构过程： 1、课本 页 “ 迁移应用 ” ： 使学生形成用物质的 、 课本20页 迁移应用” 量概念看物质组成的观点。 课本27页习题 页习题3） 量概念看物质组成的观点。（课本 页习题 ） 2、 课本 页 “ 迁移应用 ” ： 以 1 molCl2 所含微粒 、 课本22页 迁移应用” 数及其质量和标准状况下的体积的关系为例， 数及其质量和标准状况下的体积的关系为例，使学 生体会物质的宏观数量与所含微粒的数量是如何联 系起来的。 系起来的。 3、课本 页 “ 交流研讨 ” ： 让学生形成用物质的 、 课本24页 交流研讨” 量的概念看待化学反应中的计量关系的观点。 量的概念看待化学反应中的计量关系的观点。
总学时变为三学时，课时分配建议如下： 总学时变为三学时，课时分配建议如下：
课时分配 第一课时 第三课时
教学内容
1、物质的量及其单位摩尔Байду номын сангаас、 3、物质的量浓度 、