河北省定州市届高三化学下学期周练试题(复习班,4.9)

河北省定州市届高三化学下学期周练试题(复习班，4.9)
河北省定州市2021届高三化学下学期周练试题（复习班，4.9）
一、选择题
1．下列离子反应方程式，书写正确的是（） A．石灰石中加入稀盐酸：
CO32��+2H+�TH2O+CO2↑ B．稀硫酸中加入铁粉：Fe+2H+�TFe2++H2↑ C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+Cu�TCu+Ag
D．Ba（OH）2溶液中加入硫酸：Ba+2OH+2H+SO4�TBaSO4↓+2H2O
2．如图所示．在一定电压下用惰性电极电解由等物质的量浓度的FeC12、HCl组成的混合溶液。

己知在此电压下，阴、阳离子根据放电能力顺序，都可能在阳极放电，下列分析正确的是
2+
��
+
2��
+
2+
A. C1电极上的电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B. C1电极处溶液首先变黄色
C. C2电极上可依次发生的电极反应为：Fe2+-e-=Fe3+，2Cl--2e-=Cl2↑
D. 当C1电极上有2g物质生成时，就会有2NA个电子通过溶液发生转移
3．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素。

已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。

下列说法正确的是（）
A. 原子半径：M＞X＞Y＞Z
B. 对应氢化物的沸点： M＞Z＞Y＞X
C. 对应氢化物的稳定性: Z＞X＞Y＞M
D. XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸4．物质有多种多样的聚集状态，下列有关说法错误的是( ) A.组成纳米材料的结构粒子是纳米量级的原子团
B.二氧化硅晶体中，每个Si原子与4个氧原子形成共价键，故晶体中硅、氧原子个
数比为1∶4 C.NaI与NaCl晶体比较，NaI的离子间距更大，晶格能的绝对值更小，熔点
更低 D.等离子体中的微粒带有电荷且能自由运动，使等离子体具有很好的导电性 5．下
列物质属于非电解质的是（） A．SO2 B．NaHCO3 C．H2SO4溶液 D．Fe
6．某实验小组学生按照课本实验要求，用50 mL 0.5 mol・L－1盐酸与50 mL 0.55 mol・L－1 NaOH
1
溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。

下列说法正确的是
A．实验过程中没有热量损失 B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C．烧杯间填满
碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯 D．酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大
7．在某氯化钙溶液中通入二氧化硫气体，未见沉淀生成，若先加入另一种物质，再
通入二氧化硫，则可以看到沉淀生成。

此物质不可能是（）
A 新制氯水
B 氨水
C 稀盐酸
D 双氧水 8．对下列
实验过程的评价，正确的是（）
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 B．某溶
液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，证明一定含有SO42－ C．某无色
溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H
D．验证某不纯的烧碱溶液中是否含Cl，先加过量的稀硝酸除去OH，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－
9．电解质溶液为硫酸铜的铜锌原电池中，铜电极是 A．负极
B．发生还原反应的一极
C．正极
D．电子流入的一极
－
－＋
10．有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：（1）a和b混合（2）c和d 混合（3）c和e分别通入少量溴水中（4）b和e分别通入氢硫酸中则a、b、c、d、e 依次可能是
A．O2、NO、HCl、NH3、CO2 B．O2、NO、NH3、HCl、SO3
气体变红棕色产生白烟溴水都变成无色透明的液体都产生淡黄色浑浊 2
C．NO、O2、NH3、HCl、SO2 D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4
11．将23 g钠和24 g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为a g和b g (设反应中水分不损失)则a和b的关系为
A．a=b B．a＞b C．a＜b D．无法确定12．25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3溶液中，下列判断不正确的是 ( ) －
A．存在电离平衡HCO3－
B．存在水解平衡HCO3＋H2O
H＋＋CO32―
H2CO3＋OH－
C．将溶液加热蒸干、灼烧得Na2O2固体
D．加入NaOH固体，恢复到原温度，c(OH－)、c(CO32―)均增大 13．下列有关反应类型说法中正确的是（） A、
是通过加聚反应得到的产物
B、乙醇在浓硫酸作催化剂，并且在加热的条件下一定发生消去反应
C、卤代烃一般来说在NaOH的水溶液中能发生取代反应，而在NaOH的醇溶液中不一定能发生消去反应
D、酯类物质在一定条件下水解一定得到相应的羧酸和醇 14．下列关于实验现象的描述不正确的是（）
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面会出现气泡
B．用银片做阳极，铁片做阴极，电解硝酸银溶液，铁片表面会镀上一层银
C．把锌粒放入盛有稀硫酸的试管中，同时加入几滴硫酸铜溶液，气泡放出速率会加快 D．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 15．下列说法中正确的是
A．相对分子质量相同的有机物是同分异构体
B．烷烃分子中，相邻的三个碳原子有可能在同一条直线上
C．每个碳原子的化合价都已“饱和”，碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是烷
烃 D．分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，互为同系物
16．类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。

因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。

以下几种类推结论中，正确的是A．金属镁失火不能用二氧化碳灭火器灭火；金属钠失火也不能用二氧化碳灭火
B．Fe3O4可以写成FeO・Fe2O3；Pb3O4也可以写成PbO・Pb2O3
3
C．不能电解熔融AlCl3来制取金属铝；也不能电解熔融MgCl2来制取金属镁
D．Al与S直接化合时可得到Al2S3；Fe与S直接化合时也可得到Fe2S3 17．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( ) A. 水溶液能导电
B. 由金属和非金属元素的原子组成
C. 熔融状态能导电
D. 可以溶于水
18．下列离子方程式书写正确的是（）
A．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：SO4 + H + Ba + OH=BaSO4↓+ H2O B．少量小苏打溶液滴入Ba(OH)2溶液中：HCO3+Ba+OH= BaCO3↓+H2O C．硫氢化钠发生
水解：HS+H2O
－
－
2+
－
2－
+
2+
－
H3O+S
+2－
D．FeS固体加入到用硫酸酸化的H2O2溶液中： 2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O
19．有两个极易导热的密闭容器a和b（如图所示），a容器体积恒定，b容器体积可变，压强不变。

在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO2，发生反应：2NO2（正反应放热），则以下说法正确的是
N2O4
A. 反应起始时反应速率的关系：va＜vb
B. 反应过程中反应速率的关系：va＜vb
C. 两容器内反应达到平衡所需时间一定相同
D. 反应达到平衡，两容器中的NO2的转化率相同
20．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是
A．钠与Y只能形成Na2Y
B．Z形成的单质易溶于由X与Z形成的化合物 C．Z得电子能力比W强
4
D．X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体
二、实验题
21．为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，某课外活动小组设计了下列实验。

图中D为止水夹，F是装有一半空气的注射器，其中加热装置和固定装置均已略去。

请回答有关问题：
（1）组装好装置后，关闭D，若装置的气密性良好，向外抽注射器活塞，C装置中有什么现
象？
；（2）反应开始前要向体系中通入气体A，为什
么？；A可以是（填序号）①N2 ②O2 ③空气④CO2
（3）当完成装置A的实验目的后，关闭D，再将装置B中的铜丝插入稀硝酸。

B中反应的离子方程式是：。

（4）反应一段时间后，将F中空气推入E中，证明生成了NO实验现象
是：。

（5）装置C的作用是：。

22．某研究小组
探究：
I ．铜片和浓硫酸的反应（夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验）
II． SO2 和 Fe( NO3)3 溶液的反应[1.0 mol/L 的 Fe(NO3)3 溶液的 pH＝1] 请回
答下列有关问题：探究I
(l)某学进行了下列实验:取12.8g铜片和20 mL 18 mol?L-1的浓硫酸放在三颈瓶中
共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还
有较多的硫酸剩余。

5
①装置A中反应的化学方程式是_______
②该同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。

其方法有多种,请问下列
方案中不可行的是______ (填字母）。

A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称�F
B．将产生的气体缓缓通入酸性�{锰酸钾溶液,再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀 C．用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）
D．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）探究II
(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是______。

(3)�b置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：猜想1:SO2与Fe反应；猜想2 ：在酸性条件下SO2与NO3反应；猜想3：____________；
①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是______，证明该猜想应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是____________。

②按猜想2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同
条件下进行实验。

应选择的替换溶液是______ (填序号）。

a．0.1 mol/L 稀硝酸 b． 1.5 mol/L Fe(NO3)2 溶液 c． 6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液
3+
-
6
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