烟台某区鲁科版必修二第8次化学周测试题

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新教材鲁科版高中化学必修第二册全册各章节课时练习题含解析

鲁科版必修第二册第一章原子结构元素周期表.............................................................................................. - 2 - 第1节原子结构与元素性质........................................................................................ - 2 - 第1课时原子结构.............................................................................................. - 2 -第2课时原子结构与元素原子得失电子能力.................................................. - 7 - 第2节元素周期律和元素周期表................................................................................ - 12 - 第1课时元素周期律........................................................................................ - 12 -第2课时元素周期表.......................................................................................... - 17 - 第3节元素周期表的应用............................................................................................ - 22 - 第1课时认识同周期元素性质的递变规律.................................................... - 22 -第2课时研究同主族元素的性质.................................................................... - 27 -第3课时预测元素及其化合物的性质............................................................ - 34 - 微项目海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用................. - 41 - 第二章化学键化学反应规律............................................................................................ - 45 - 第1节化学键与物质构成........................................................................................ - 45 - 第2节化学反应与能量转化........................................................................................ - 50 - 第1课时化学反应中能量变化的本质及转化形式........................................ - 50 -第2课时化学反应能量转化的重要应用——化学电池.................................. - 56 - 第3节化学反应的快慢和限度.................................................................................... - 63 - 第1课时化学反应的快慢................................................................................ - 63 -第2课时化学反应的限度................................................................................ - 71 - 微项目研究车用燃料及安全气囊—利用化学反应解决实际问题 ........................ - 78 - 第三章简单的有机化合物.................................................................................................... - 80 - 第1节认识有机化合物................................................................................................ - 80 - 第1课时有机化合物的一般性质与结构特点................................................ - 80 -第2课时有机化合物的官能团同分异构现象............................................ - 86 - 第2节从化石燃料中获取有机化合物........................................................................ - 93 - 第1课时从天然气、石油和煤中获取燃料石油裂解与乙烯 .................... - 93 -第2课时煤的干馏与苯.................................................................................. - 100 -第3课时有机高分子化合物与有机高分子材料.......................................... - 107 - 第3节饮食中的有机化合物...................................................................................... - 113 - 第1课时乙醇.................................................................................................. - 113 -第2课时乙酸.................................................................................................. - 118 -第3课时糖类、油脂和蛋白质...................................................................... - 125 - 微项目自制米酒—领略我国传统酿造工艺的魅力 .............................................. - 130 -第一章原子结构元素周期表第1节原子结构与元素性质第1课时原子结构1．下列有关原子的说法正确的是( )①原子是由核外电子和原子核构成的②原子不能再分③原子在化学变化中不能再分④原子在化学变化中不发生变化⑤原子的质量主要集中在原子核上A．①②③B．①③④C．①②⑤D．①③⑤答案 D解析所有原子都是由原子核和核外电子构成的，①正确；原子是由原子核和核外电子构成的，可以再分，②错误；原子是化学变化中的最小微粒，所以原子在化学变化中不能再分，③正确；原子在化学变化中可以通过得失电子变为离子，④错误；由于电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上，⑤正确。

鲁科版高一化学必修二全册内容综合测试题 (含答案解析)

绝密★启用前鲁科版高一化学必修二全册内容综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.下列说法不正确的是()A．非金属单质氯气、白磷、金刚石等都含有非极性键B．化合物氯化氢、硫酸、甲烷中都含有极性键C．氧化物二氧化碳、三氧化硫、过氧化钠中都含有共价键D．离子化合物中一定不含有共价键2.下列说法不正确的是()A．有机反应常伴有副反应发生B．有机反应多为可逆反应而且比较缓慢C．有机物和无机物都有可能是电解质D．有机物只能来源于有机体3.下列关于试剂保存正确的是()A．氢氧化钠固体保存在带有橡胶胶塞的细口瓶中B．碳酸钠溶液保存在带有橡胶塞的广口瓶中C．金属钾保存在煤油中D．过氧化钠密封在带玻璃塞的广口瓶中4.下列关于乙烯的结构的叙述，错误的是()A．乙烯分子中6个原子在同一平面内B．乙烯分子的碳碳双键中有一个键易断裂C．乙烯分子不具有同分异构体D．乙烯分子中的C==C键很难断裂5.不能用来检验石蜡油分解产物的试剂是()A．溴的四氯化碳溶液B．酸性高锰酸钾溶液C．澄清石灰水D．溴水6.葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在人体内发生的主要反应是()A．氧化反应B．取代反应C．加成反应D．水解反应7.对于反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(都不为零)，达到平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是()A．c1∶c2＝1∶3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C． X和Y的转化率相等D．c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L－18.可逆反应X2＋3Y22Z2在反应过程中，反应速率(v)与时间(t)关系曲线如下图所示，下列叙述不正确的是()A．t1时，正反应速率大于逆反应速率B．t1～t2，逆反应速率逐渐减小C．t2时，正反应速率与逆反应速率相等D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化9.范德华力为a kJ·mol－1，化学键为b kJ·mol－1，氢键为c kJ·mol－1，则a、b、c的大小关系为() A．a>b>cB．b>a>cC．c>b>aD．b>c>a10.聚氯乙烯简称PVC，是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。

鲁科版化学必修2综合测评试题及详解

综合测试（二）（100分，90分钟）第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题(本题共18小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分)1.某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数为（）A.12B.14C.16D.18解析：M 2-有18个电子，所以M 原子有16个电子，其质子数也为16，N=A-Z=32-16=16。

答案：C2.原子序数从3—10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是（）A.电子层数B.电子数C.原子半径D.化合价解析：3—10号元素是同一周期元素，电子层数相同，电子数依次递增，原子半径依次减小。

化合价没有明显规律，最高正价递增。

答案：B3.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（）A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化B.元素原子的电子层数呈周期性变化C.元素的化合价呈周期性变化D.元素原子半径呈周期性变化答案：A4.等质量的Na 分别与过量重水（O H 221）和纯水（O H 211）完全反应。

下列叙述正确的是（）A.当O H 221和O H 211的质量相等时，反应后放出的气体质量相等B.当O H 221和O H 211的物质的量相等时，反应后放出的气体体积相等（标准状况）C.当O H 221和O H 211的物质的量相等时，反应后放出的气体质量相等D.当O H 221和O H 211的质量相等时，反应后生成的溶液中NaOH 的物质的量浓度相等解析：O H 221的相对分子质量是20，O H 211的相对分子质量是18。

当质量m 相等时，20m mol ＜18m mol 。

纯水放出气体质量为18m mol÷2×2 g·mol -1=18m g ，重水放出气体质量为20mmol÷2×4g·mol -1=10m g 。

重水放出的气体质量大，当物质的量n 相等时，纯水放出H 2质量为2nmol×2 g·mol -1=n g ，重水放出D 2质量为2n mol×4 g·mol -1=2ng 。

鲁科版高中化学必修2全册复习测试习题集(含解析答案)

鲁科版高中化学必修2全册复习测试习题集目录1.1.2 核外电子排布练习1.2 元素周期律和元素周期表练习1.3.1 认识同周期元素性质的递变规律练习1.3.2 预测同主族元素的性质练习2.1.1 化学键与化学反应中的物质变化练习2.1.2 化学键与化学反应中的能量变化练习2.2.1 化学反应的快慢练习2.2.2 化学反应的限度练习2.3.1 利用化学反应制备物质练习2.3.2 化学反应为人类提供能量练习3.1.2 有机物的结构练习3.2.1 石油的干熘练习3.2.2 煤的干熘苯练习3.3.2 酯和油脂练习3.3.3 糖类蛋白质练习3.4 塑料橡胶纤维练习必修二期中测试题必修二期末测试题A组——双基达标1．下列电子层上的电子能量一定最低的是()A．K层B．最外层C．次外层D．L层答案： A2．下列粒子的核外电子排布正确的是()解析：本题可用排除法，电子总是尽先排在离核近的电子层上，故A错；最外电子层最多可排8个电子，故B错；倒数第二层最多可排18个电子，故C错。

答案： D3．(2011·佛山高一质检)下列化学符号表示同一种元素的是()A．只有①③B．①②③C．只有②③D．全部解析：元素的种类由质子数决定，由给出符号可知①、②、③核内质子数均为17，为同一种元素。

答案： B4．(2011·泉州高一质检)下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是()解析：A项表示的是Ne原子，B项表示的是Al3＋，C项表示的是Cl－，D项表示的是S2－。

Ne是稀有气体元素，它及其他的稀有气体原子具有非常稳定的电子层结构，极难发生化学反应。

答案： A5．(2011·宝鸡高一质检)某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L层电子层电子数之和等于M电子层和N电子层电子数之和，则该元素的核电荷数为() A．30 B．20C．12 D．17解析：据题意，结合核外电子排布所遵循的规律可知，该元素原子核外K层上有2个电子，L层上有8个电子，M层上有8个电子，N层上有2个电子，因此核外共有20个电子，则核外电荷数为20。

最新鲁教版高中化学必修二测试题全套及答案解析

最新鲁教版高中化学必修二测试题全套及答案解析鲁科版必修2单元试卷：第1章原子结构与元素周期律参考答案与试题解析一、选择题（共28小题）1．613C﹣NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析．613C表示的碳原子（）A．核外有13个电子，其中4个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据原子符号Z A X的含义以及原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数=质量数﹣质子数来解答．【解答】解：A、613C的质子数为6，所以核外电子数为6，其中4个能参与成键，故A错误；B、613C的质子数为6，所以核外电子数为6，故B错误；C、613C的质子数为6，质量数为13，所以原子序数为6，故C错误；D、613C的质子数为6，质量数为13，所以原子序数为6，中子数为13﹣6=7，故D正确；故选：D．2．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A．X+2 B．X+4 C．X+8 D．X+18【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，不同周期相邻主族的元素的原子序数差值不同，对于处于其他主族元素而言，不同周期相邻主族的元素的原子序数差值也不同．【解答】解：由元素周期表结构可知，对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等，不可能相差4．故选B．3．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n﹣的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（）A．a=b+m+n B．a=b﹣m+n C．a=b+m﹣n D．a=b﹣m﹣n【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据阴阳离子的核外电子数与核电荷数、离子所带电荷数之间的关系计算，【解答】解：在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数．因为X m+和Y n﹣具有相同的核外电子排布，所以，X m+和Y n﹣具有相同的核外电子数，X m+的核外电子数等于a﹣m，b Y n﹣的核外电子数为：b+n，a则：a﹣m=b+n．故答案为：A4．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于Lv的叙述错误的是（）A．原子序数116 B．中子数177C．核外电子数116 D．相对原子质量293【考点】核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据在原子中：原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，进行解答．【解答】解：A．第116号元素Lv的原子序数为116，故A正确；B．中子数=质量数﹣质子数=293﹣116=177，故B正确；C．原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，可知核外电子数为116，故C正确；D．293代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故D错误．故选D．5．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能【考点】同素异形体；微粒半径大小的比较；氧化性、还原性强弱的比较；化学能与热能的相互转化．【分析】A、C元素的单质存在多种同素异形体；B、电子层数越多，微粒半径越大；C、依据化学反应方程式判断即可，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；D、镁燃烧放出强光，据此解答即可．【解答】解：A、元素C除存在金刚石和石墨外，还存在足球烯（C60）等同素异形体，故A错误；B、Mg有3个电子层，Mg2+为Mg失去最外层的2个电子形成的阳离子，只有2个电子层，故半径r（Mg2+）＜r（Mg），故B错误；C、该反应为：2Mg+CO22MgO+C，此反应中Mg为还原剂，C为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，即还原性Mg＞C，故C正确；D、该反应放出光，即部分化学能转化为光能，且生成物仍具有能量，故D错误，故选C．6．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子ClB．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl【考点】原子结构示意图；电子式；结构简式．【分析】A、元素符号的左上角标质量数，质量数=质子数+中子数；B、氯离子（Cl﹣）为Cl原子得到1个电子形成的阴离子，最外层满足8个电子的稳定结构；C、氯气为双原子分子，最外层均满足8个电子的稳定结构；D、氯乙烯分子中存在碳碳双键，据此解答即可．【解答】解：A、元素符号的左上角标质量数，中子数为20的氯原子，质量数=17+20=37，故正确应为：1737Cl，故A错误；B、Cl原子得到1个电子形成最外层满足8个电子的Cl﹣，离子结构示意图为：，故B错误；C、氯气中存在1对氯氯共用电子对，氯原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为：，故C正确；D、氯乙烯分子中存在碳碳双键，正确的结构简式为：H2C=CHCl，故D错误，故选C．7．一般情况下，前者无法决定后者的是（）A．原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置B．弱电解质的相对强弱﹣﹣电离常数的大小C．分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低D．物质内部储存的能量﹣﹣化学反应的热效应【考点】元素周期表的结构及其应用；化学键和分子间作用力的区别；反应热和焓变；强电解质和弱电解质的概念．【分析】A、元素在周期表中呈现规律性的变化与其核外电子排布有关；B、电离常数越大说明该弱电解质越易电离；C、稳定性与化学键有关，分子间作用力决定物质的物理性质；D、物质内部储存的能量即键能，断开化学键与形成化学键决定化学反应的热效应．【解答】解：A、因为原子核外电子排布呈现规律性的变化，故元素在周期表中的位置也呈现规律性的变化，即原子核外电子排布决定了元素在周期表中的位置，故A正确；B、相同类型的弱电解质，其电离常数越大说明该弱电解质越易电离，故B正确；C、稳定性与化学键有关，分子间作用力决定物质的物理性质，则分子晶体的稳定性决定于其中的化学键，故C错误；D、反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，否则吸热，即物质内部储存的能量决定了化学反应的热效应，故D正确，故选C．8．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱．【解答】解：A．单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故A不选；B．单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，故B选；C．单质与氢气化合越容易，则元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故C不选；D．最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故D不选．故选B．9．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3【考点】元素周期律的作用；真题集萃．【分析】A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解．【解答】解：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S＞P，则酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释，故A不选；B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl＞Br，能用元素周期律解释，故B不选；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na ＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解释，故C不选；D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D选．故选D．10．下列离子中半径最大的是（）A．Na+ B．Mg2+C．O2﹣ D．F﹣【考点】微粒半径大小的比较．【分析】电子层越多的离子半径越大，电子层一样的离子，核电荷数越多半径越小，据此来回答．【解答】解：四种离子均含有2个电子层，而且电子排布相同，其核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+，所以O2﹣的半径最大，故选：C．11．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”．已知铱的一种同位素是Ir，则其核内的中子数是（）A．77 B．114 C．191 D．268【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据原子的表示方法及中子数=质量数﹣质子数的关系计算．【解答】解：对19177Ir来说，质子数是77，质量数是191，则中子数为191﹣77=114，故选B．12．如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是（）XY Z WTA．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，据此结合选项判断即可．【解答】解：X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，那么Z为P，T为As，Y为Si，A、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性O＞S＞P，故H2O＞H2S＞H3P，故A错误；B、S元素在自然界中存在游离态单质，常在火山口附近，故B错误；C、YX2为SiO2，属于原子晶体，该固体熔化克服的是共价键，没有分子间作用力，故C错误；D、As处于元素周期表的金属与非金属分界线上，具有半导体的性能，T2X3为As2O3，As的化合价为+3，处于中间价，故既有氧化性也有还原性，故D正确，故选D．13．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（）A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外电子层排布为2s22p6的元素D．原子最外电子层排布为3s23P5的元素【考点】原子结构与元素的性质；元素周期律的作用．【分析】先根据信息，推出各元素：原子含有未成对电子最多的第二周期元素是氮，位于周期表中第三周期ⅢA族的元素是铝，原子最外电子层排布为2s22p6的元素是氖，原子最外电子层排布为3s23P5的元素是氯，然后比较氧化性强弱；【解答】解：由原子含有未成对电子最多的第二周期元素是氮，位于周期表中第三周期ⅢA族的元素是铝，原子最外电子层排布为2s22p6的元素是氖，原子最外电子层排布为3s23P5的元素是氯，A是氮元素，B是铝元素，C是氖元素，D是氯元素．氖为稀有气体元素，很稳定，铝是金属元素，单质具有还原性，氯和氮均为非金属，氯原子最外层为7个电子，更容易得电子，所以电子氧化性最强．故选D．14．下列有关物质性质的说法错误的是（）A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞MgC．酸性：H2SO3＞H2SO4D．结合质子能力：S2﹣＞Cl﹣【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；真题集萃；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【分析】A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；C．元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强；D．酸越弱，对应的阴离子越易结合质子．【解答】解：A．非金属性：Cl＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg，故B正确；C．元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，故C错误；D．酸性HCl＞H2S，酸越弱，对应的阴离子越易结合质子，故D正确．故选C．15．道尔顿的原子学说曾经起了很大作用．他的学说中，包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体．从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的（）A．只有③B．只有①③C．只有②③D．有①②③【考点】原子构成．【分析】根据原子的结构、同位素的概念以及原子的特点知识来回答．【解答】解：①原子可分，还有更小的夸克，故①错误；②同种元素的不同原子互为同位素，同位素见质子数相等但中子数不等，质量数不等，所以质量不等，物理性质存在差异，故②错误；③原子不是实心的，有原子核和电子运动的空间组成，故③错误．故选D．16．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同【考点】同位素及其应用．【分析】A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数；B．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；C．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20．【解答】解：A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故A正确；B．1H与D质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；C．H2O与D2O都是化合物，不是单质，故C错误；D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20，故D正确，故选C．17．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（）A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF【考点】微粒半径大小的比较．【分析】题目中阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，阴离子都为卤素阴离子，根据同主族离子半径变化规律解答．【解答】解：阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，阴离子都为卤素阴离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，则金属离子半径最小的是Li+离子，非金属离子比较最大的是I﹣离子，所以阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI．故选A．18．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素；B．第二周期元素中，F没有正价；C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解；D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子．【解答】解：A．ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素，H与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，故A正确；B．第二周期元素中，F没有正价，则第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+5，故B错误；C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解，如卤族元素中，碘离子还原性最强，不水解，故C错误；D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，Na比Al容易失去电子，故D错误；故选A．19．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料．下列关于Pu的说法正确的是（）A．Pu与U互为同位素B．Pu与Pu互为同素异形体C．Pu与U具有完全相同的化学性质D．Pu与Pu具有相同的最外层电子数【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用；同素异形体．【分析】A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体；C．不同的元素化学性质不同；D．原子的核外电子数等于质子数．【解答】解：A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，Pu与U质子数不同，不是同位素，故A错误；B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体，Pu与Pu均为原子，不是同素异形体，故B错误；C．Pu与U质子数不同属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误；D．Pu与Pu具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，故D正确；故选D．20．最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60．下列说法正确的是（）A．C60是一种新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同素异形体C．C60中含离子键D．C60的分子量是720【考点】同素异形体．【分析】A、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物；B、由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；C、根据C60中成键情况进行分析判断；D、根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．【解答】解：A、C60是由碳元素组成的纯净物，属于单质，不是化合物，故A 错误；B、C60、石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故B 正确；C、C60碳原子和碳原子通过共价键形成了分子，故C错误；中D、C60的相对分子质量是12×60=720，故D正确；故选：BD．21．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径．X元素为（）A．Al B．P C．Ar D．K【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小．【解答】解：由题意可知，元素X形成的离子中，K、L、M电子层上的电子数分别为2、8、8，与S2﹣的电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故X的核电荷数应大于S的核电荷数，符合要求的元素是K，故选D．22．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；真题集萃．【分析】短周期元素w的质子数是其最外层电子数的三倍，则W是P元素，根据元素在周期表中的位置关系可确定：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素，由此分析解答．【解答】解：A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：Z＞W＞X＞Y，故A错误；B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：X＞W＞Z，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z，故B正确；C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Y＞X＞W＞Z，所以元素的氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞Z，故C正确；D、主族元素除了O和F之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，故D正确；故选A．23．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（）A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞WB．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞ZC．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体D．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2：1【考点】原子结构与元素的性质．【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，据此解答．【解答】解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z 的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，A、同主族自上而下电负性减弱，Y若为Si元素，则电负性C＞Si，故A错误；B、同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Al ＞Y＞Cl＞C，故B错误；C、若Y、Z形成的分子为SiCl4，为正四面体构型，故C正确；D、WY2分子为CS2，分子结构式为S=C=S，双键中含有1个δ键、1个π键，故δ键与π键的数目之比1：1，故D错误；故选C．24．下列排序正确的是（）A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOHB．碱性：Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOHC．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BND．沸点：PH3＜NH3＜H2O【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】A．酸性应为C6H5OH＜H2CO3＜CH3COOH；B．根据元素的金属性强弱判断；C．SiCl4为分子晶体，熔点最低；D．NH3和H2O都含有氢键，沸点较高．【解答】解：A．三种酸中，醋酸酸性最强，苯酚酸性最弱，应为C6H5OH＜H2CO3＜CH3COOH，故A错误；B．金属性Ba＞K＞Ca，则碱性：Ca（OH）2＜KOH＜Ba（OH）2，故B错误；C．SiCl4为分子晶体，熔点最低，BN为原子晶体，熔点最高，应有SiCl4＜MgBr2＜BN，故C错误；D．NH3和H2O都含有氢键，沸点较高，由于水中含有氢键数目较多，则水的沸点最高，在常温下为液体，而氨气在常温下为气体，则沸点：PH3＜NH3＜H2O，故D正确．故选D．25．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素，据此解答．【解答】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素，A．Na和S可形成类似于Na2O2 的Na2S2，故A正确；B．二氧化硅是原子晶体，熔融状态下，不导电，故B错误；C．同周期自左而右非金属性增强，得电子能力增强，故S得电子能力比Cl弱，故C错误；D．碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧同素异形体，C、O元素都能形成多种同素异形体，故D错误；故选A．26．目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成的．u 夸克带电量为e，d夸克带电量为﹣e，e为基元电荷．下列论断中可能正确的是（）A．质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成。

鲁科版(2019)高中化学必修第二册暑假作业8-阶段检测(二)(含答案解析)

暑假作业8-阶段检测（二）一、单选题1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A.硅太阳能电池B.锂离子电池C.太阳能集热器D.燃气灶2.氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1molH-H键吸收的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键吸收的能量为Q2kJ，形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。

下列关系式正确的是（）A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2=Q33.某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列说法正确的是A.Q一定能与卤素形成共价键B.Q一定能与卤素形成离子键C.Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键D.Q的单质中不存在化学键4.原电池总反应离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，能实现该反应的原电池是（）A.正极为铜，负极为镁，电解质溶液为稀盐酸B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为稀硫酸C.正极为石墨，负极为镁，电解质溶液为CuSO4溶液D.正极为银，负极为镁，电解质溶液为NaCl溶液5.有M、N、P、E、F五种金属，已知：①M+N2+ 2+；②M、P用导线连接并放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接并放入E的硫酸盐溶液中，其中一极的电极反应式为E2++2e− ；④P、F组成原电池时，F发生氧化反应。

则这五种金属的还原性顺序是（）A.F>P>M>N>EB.E>N>M>P>FC.P>F>N>M>ED.E>P>F>M>N6.在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3(s)+3H2(g) (s)+3H2O(g)，采取下列措施不能改变反应速率的是（）A.增加Fe2O3的量B.保持容器体积不变，增加通入H2的量C.保持容器内压强不变，充入N2D.升高反应体系的温度7.H2O2分解速率受多种因素影响。

鲁科版高中化学必修二课时作业8.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）1．下列说法中，错误的是( )A ．化学反应必然伴随发生能量变化B ．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的C ．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关D ．能量变化是化学反应的基本特征之一【解析】化学反应有物质变化的同时，一定伴随着能量变化，故A 、D 正确；能量变化的主要原因是旧的化学键断裂吸收能量，新的化学键形成释放能量，能量变化的大小与反应物的质量成正比，故C 错误。

【答案】 C2．下列变化过程需要吸收能量的是( )A ．2H 2＋O 2=====点燃2H 2O B ．Cl ＋Cl ―→Cl 2C ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2D ．H 2―→H ＋H【解析】 H 2在O 2中燃烧放出大量的热，生石灰溶于水放热，原子间化合放出能量，而拆开H —H 键则需吸收能量。

【答案】 D3．等质量的固态硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量( )A ．前者多B ．后者多C ．二者相等D ．无法比较【解析】等质量的硫蒸气本身具有的能量高于等质量的固态硫，故选B 。

【答案】 B4．下列说法正确的是( )①需要加热方能发生的反应一定是吸收能量的反应②释放能量的反应在常温下一定很容易发生③反应是释放能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④释放能量的反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行A ．只有③④B ．只有①②C ．①②③④D ．只有②③④【解析】需加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应，如铝热反应；释放能量的反应常温下不一定容易发生，如铝热反应；反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物、生成物所具有的总能量的相对大小；由于释放能量的反应在反应过程中放出热量，可以维持反应的继续进行，所以停止加热后反应也可以继续进行。

【答案】 A5．下列说法中正确的是( )A ．化学反应中的能量变化，表现形式除热量外还可以是光能和电能等B ．化学反应中的能量变化不一定服从能量守恒定律C ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同D ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量【解析】该题主要考查对化学反应中的能量变化的理解与应用，物质发生化学反应都伴随着能量的变化，所以反应物的总能量与生成物的总能量一定不同。

鲁科版高中化学必修二段考模拟8

高中化学学习材料段考模拟限时训练8一、单选(每题有一个正确选项 )1．下列各组中，属于同位素的是（）A ．H 2、D 2、T 2B ．金刚石和足球烯C 60 C ．H 2O 和D 2O D ．16O 和18O2．如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是（）①位于第7周期 ②非金属元素 ③最外电子层有6个电子 ④没有放射性⑤属于氧族元素 ⑥属于锕系元素A ．①③⑤B ．②④⑥C ．①③⑥D ．③④⑤3.同一周期中，X 、Y 、Z 三种元素，其气态氢化物稳定性按X 、Y 、Z 的顺序不断增强，下列说法正确的是（）A ．非金属性X>Y>ZB ．原子半径X>Y>ZC ．它们氧化物水化物的酸性按X 、Y 、Z 顺序增强D ．气态氢化物的还原性按X 、Y 、Z 顺序增强4.已知A 2-核内有x 个中子，A 原子的质量数为m ，则ngA 2-所含电子的总物质的量是（单位：mol ）（） A ． B ． C ． D ．5.下列说法正确的是（）A ．含有共价键的化合物不一定是共价化合物B ．全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C ．由共价键形成的分子一定是共价化合物D ．HCl 分子中有H +和Cl —两种离子6．能证明氯化氢是共价化合物的现象是A ．氯化氢极易溶于水B ．液态氯化氢不能导电C ．氯化氢在水溶液中完全电离D ．氯化氢是无色有刺激性气味的气体7．把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10 m L 2 mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL ，此时X 和盐酸进行反应。

其中反应速率最大的是（）A 、20 mL 3mol/L 的X 溶液B 、20 mL 2mol/L 的X 溶液C 、10 mL 4mol/L 的X 溶液D 、10 mL 2mol/L 的X 溶液n m x m -+-2m x m n )(--m x m n )2(+-m x m n )2(--8．在体积为VL 的密闭容器中进行如下反应：mA+nB=pC+qD 用A 物的浓度变化表示的平均反应速率为11min --⋅L p am ，则t min 时，D 物增加的物质的量是 A 、 B 、 C 、 D 、 9．在右图装置中，a 的金属性比氢要强，b 为碳棒，关于此装置的叙述不正确的是（）。

鲁教版高中化学必修2综合测试卷(含答案解析版)

鲁教版高中化学必修2综合测试卷一、单选题(共15小题)1.关于苯的说法中，错误的是()A．苯的密度比水小且不溶于水，故将苯滴在溴水中苯在上层，上层无色下层橙色。

B．苯是很好的有机溶剂，它及其同系物常做油漆的溶剂C．苯易燃，易挥发，所以在储运过程中要注意防火D．苯是一种重要的化工原料，主要来自于煤的干馏2.下列说法正确的是()A．氮气分子中含有极性键B．气体单质中一定含有非极性键C．共价化合物中只含有共价键D．共价化合物中一定不含极性共价键3.实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸镏，②水洗，③用干燥剂干燥，④10%氢氧化钠溶液洗，⑤水洗。

正确的操作顺序是()A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③4.丙醇(CH3CH2CH OH)与乙酸发生酯化反应，生成酯的相对分子质量是()A． 126B． 122C． 120D． 1045.下列分子中的所有碳原子不可能在同一平面上的是()A． AB． BC． CD． D6.下列物质能与银氨溶液发生银镜反应的是()A．葡萄糖B．油脂C．乙醇D．纤维素7.葡萄糖是一种单糖的理由是()A．它不能发生分解反应B．不能再水解成更简单的糖C．分子中只含1个醛基D．葡萄糖分子中含碳原子数最少8.浓溴水加入苯中，充分振荡，静置后，溴水层颜色变浅的原因是() A．加成反应B．萃取作用C．取代反应D．氧化反应9.下列有机物分子中的所有原子不在同一平面的是()A．甲烷B．乙烯C．溴苯D．苯10.下列关于卤族元素的叙述中，正确的是()A．随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强B．随着原子序数的减小，单质的氧化性逐渐增强C．通常呈黄绿色的也是氧化性最强的D．易升华的也是相对分子质量最大的11.在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的数目分别是() A． 2、8、8、18B． 2、8、18、18C． 2、18、18、18D． 2、8、18、3212.下列关于元素周期表的说法中正确的是()A．元素排序的依据是元素的相对原子质量B．元素排序的依据是原子的核电荷数C．同一横行或同一纵行元素的性质相同D．具有稳定的形式，不可能再有任何新的变化13.某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列说法正确的是()A． Q一定能与卤素形成共价键B． Q一定能与卤素形成离子键C． Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键D． Q的单质中不存在化学键14.对于达到平衡状态的可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有关叙述正确的是() A．氢气和氨气的浓度不再发生变化B．氮气、氢气和氨气的浓度相等C．氮气和氨气的质量分数相等D．氮气和氨气的浓度之比为1∶215.人类日常生活中的吃、穿、用均离不开糖类，下列关于糖的说法中正确的是()A．符合C n(H2O)m通式的物质一定属于糖类B．不符合C n(H2O)mC．麦芽糖分子中不含醛基，属于非还原性糖D．淀粉、纤维素的通式为C n(H2O)m，都为天然高分子化合物二、填空题(共3小题)16.铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是铅和二氧化铅，电解质为稀硫酸，工作(放电)时该电池的总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。

2024-2025学年鲁教版八年级化学下册阶段测试试卷530

2024-2025学年鲁教版八年级化学下册阶段测试试卷530考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、用量筒量取液体时，某同学操作如下：量筒放平稳，面对刻度，仰视液体凹液面最低处，读数为19mL．倾倒出一部分液体，又俯视液体凹液面最低处，读数为11mL．这位同学取出液体的体积是（）A. 8mLB. 大于8mLC. 小于8mLD. 无法判断2、把一根燃着的木条，分别伸入装有呼出气体和普通空气的集气瓶内，观察到木条在空气瓶中能继续燃烧，由此说明A. 空气由氮气和氧气组成B. 空气中氧气的含量比呼出气体中多C. 呼出气体中氧气的含量比空气中多D. 呼出的气体都是二氧化碳3、小明在一次实验中，进行了以下几种操作，其中不正确的是[rm{(}<][rm{)}<]#A. #熄灭酒精灯#B. #取用固体粉末#C. #读液体体积#D. #滴加液体4、关于化学方程式[rm{CH_{4}+2O_{2} dfrac { underline{;{点燃};}}{;}2H_{2}O+CO_{2}}<]的描述中正确的是[rm{CH_{4}+2O_{2} dfrac {underline{;{点燃};}}{;}2H_{2}O+CO_{2}}<][rm{(}<]A. 甲烷加氧气在点燃的条件下等于二氧化碳和水B. [rm{)}<]个甲烷和[rm{1}<]个氧气在点燃的条件下生成[rm{2}<]个水和[rm{2}<]个二氧化碳C. [rm{1}<]个甲烷分子和[rm{1}<]个氧分子在点燃的条件下生成[rm{2}<]个水分子和[rm{2}<]个二氧化碳分子D. [rm{1}<]甲烷和[rm{1g}<]氧气在点燃的条件下生成[rm{2g}<]水和[rm{2g}<]二氧化碳rm{1g}5、下列不属于化学研究范畴的是（）A. 回收处理生产、生活中产生的垃圾B. 电脑程序设计C. 对大气质量进行检测和污染防治D. 新能源开发评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、A～E分别叙述分子的某种特性，请选择合理的序号填入（1）～（5）的括号中．A．分子间有间隔； B．受热分子运动速度加快，间隙变大；C．分子有质量，但很小；D．分子不断地运动； E．同种分子性质相同；（1）10mL水和10mL酒精混合后总体积小于20mL ；（2）在很远的地方可闻到酒的香味；（3）夏天自行车胎易爆；（4）碘的蒸气、碘的固体颗粒都能使淀粉变蓝；（5）一滴水里约有l.67×1021个水分子．7、使用天平前应先把游码放在标尺的处，检查天平是否．称量时砝码放 #盘，称量物放# 盘．小明同学在左盘纸上放置氯化钠，右盘纸上放置10克砝码，游码标尺示数如图所示，此时天平平衡，则被称量的氯化钠的质量为．8、图1是实验室制取氧气的一些装置，据图回答有关问题．（以下所选装置均填装置序号）##（1）写出指定仪器的名称：①____；②____．（2）若以高锰酸钾为原料，用C、D装置制取、收集氧气时，C装置中一处明显的错误是____；试管口略向下倾斜的原因是____；实验结束时，应先____，后____．（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是____ ；如果用图2装置收集乙炔，气体应从____ （填“a”或“b”）端管口通入．9、随着我县“城镇化”建设速度的加快，天然气管道的铺设已进入千家万户，天然气与沼气都是比较清洁的燃料，沼气的主要成分是____．10、将下列各仪器名称前的字母序号与其用途相对应的选项填涂在答题卡相应位置． ##（1）用来夹试管的工具是 ______ ；（2）贮存固体药品的仪器是 ______ ；（3）常作为反应用的玻璃容器是 ______ ；（4）用于洗涤仪器内壁的工具是 ______ ；（5）用于夹持燃烧镁条的工具是 ______ ；（6）检验物质可燃性，进行固体燃烧实验的仪器是 ______（7）用于加热浓缩溶液、析出晶体的瓷器是 ______ ；（8）加热时常垫在玻璃容器与热源之间的用品是 ______ ．11、用化学符号表示：[rm{2}<]个氮气分子；[rm{2}<]个氢氧根离子；氩气_______；标出氧化铁中铁元素的化合价___________________；[rm{+6}<]价的硫元素和氧元素形成的化合物的化学式__________________。

《必修第二册总结与检测》试卷及答案_高中化学必修第二册_鲁科版_2024-2025学年

《必修第二册总结与检测》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于电解质的是（）A. 氯化钠溶液B. 氢氧化钙C. 醋酸D. 氯化氢2、下列关于原子结构的说法正确的是（）。

A、原子核中的质子数和中子数一定相等B、电子的质量和质子的质量几乎相等C、原子的质量几乎全部集中在原子核上D、原子核内质子数决定元素的种类3、下列关于化学键的叙述中，正确的是：A、所有离子化合物都是由金属阳离子和非金属阴离子通过离子键形成的。

B、分子间作用力会使物质的熔点、沸点降低。

C、原子形成共价键时，原子会共享电子，达到稳定结构。

D、单质分子中一定含有化学键。

4、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A. 乙醇和乙醚B. 2-甲基丁烷和2,3-二甲基丙烷C. 丙烯和丁烯D. 乙炔和苯5、下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）。

A、元素周期表共有18个纵行，每个纵行即为一个族。

B、元素周期表中的金属元素主要集中在右上方的区域。

C、同一族的元素，其原子序数相差10的整数倍。

D、非金属元素在元素周期表中主要分布在p区的元素。

6、下列关于物质的分类，错误的是：A. 含有金属元素和金属阳离子的化合物属于金属化合物B. 非金属氧化物都是酸性氧化物C. 由不同种非金属元素组成的化合物属于酸D. 由阳离子和阴离子构成的化合物属于离子化合物7、下列关于化学键的描述，正确的是（）A. 共价键总是由两个非金属原子之间形成的B. 离子键总是由金属原子和非金属原子之间形成的C. 氢键是一种特殊的共价键，存在于所有分子之间D. 金属键是金属原子间通过自由电子形成的8、下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）。

A、每一周期中唯一一种非金属性元素位于IIA族中B、过渡元素全部位于元素周期表的d区C、IA族全部是金属元素D、元素周期表共有18个纵行，分为7个周期9、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 水玻璃D. 聚苯乙烯10、下列物质中，属于酸的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸钠（Na2SO4）C. 氯化氢（HCl）D. 碳酸钠（Na2CO3）11、下列哪种物质在常温下处于液态？A、硫磺 (S) - 不正确，常温下硫磺为固态B、磷 (P) - 不正确，常温下白磷为液态，红磷为固态C、碘 (I2) - 正确，常温下碘为固态，但在加压条件下可以呈液态D、硅 (Si) - 不正确，常温下硅为固态12、某温度下，0.2 mol/L 氢氧化钠溶液与某温度下0.1 mol/L 硫酸反应后，溶液的pH为7。

鲁教版高二化学高二(上)第8周周考试题.docx

高二（上）第8周周考试题化学（满分：100分时间：40分钟）一、判断题：（打“√”“×”）（每小题2分，共42分）1．同一弱电解质，电离常数越大，其电离程度越大。

（√）2．同一弱电解质，其电离程度越大，电离常数越大。

（×）3．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。

（×）4. 增大压强一定能增大化学反应速率。

（×）5. 化学平衡向正向移动，则正反应速率一定增大，逆反应速率一定减小。

（×）6. 在恒温恒容下，充入等物质的量的A、B发生反应A(g)十B(g)3C(g) 十D(s) △H ＞0平衡时， c(A)：c(B)：c(C)＝1：1：3。

①若移走部分D，平衡正向移动。

（×）②若移走部分A，上述反应△H减小。

（×）③若继续充入B，则B的转化率减小。

（√）④若继续充入C，平衡逆向移动，C的体积分数增大。

（×）⑤若再以c(A)：c(B)：c(C)＝1：1：3充入，达到新平衡时，c(A)：c(B)：c(C)任为1：1：3。

（×）⑥当υ正（A）=3υ逆（C）时，可断定反应达到平衡状态。

（×）⑦当混合气体的密度不再变化时，说明已经达到平衡状态。

（√）⑧若继续充入A，平衡正向进行，平衡常数增大。

（×）⑨当n（A）：n（D）不再变化时时，说明已经达到平衡状态。

（√）⑩如果充入惰性气体，平衡向正反应方向移动。

（×）7. 等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应，反应速率相同。

（√）8．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应，反应速率相同。

（×）9. 向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体，溶液的红色变浅。

（×）10. 某一可逆反应达到平衡后，如果反应速率改变，平衡一定发生移动。

（×）11. 某一可逆反应达到平衡后，如果平衡发生移动，反应速率一定改变。

鲁科版高中化学必修二第二学期检测卷高一化学.docx

高中化学学习材料唐玲出品冠县武训高中2011-2012第二学期检测卷高一化学（100分）（考试时间为60分钟）一、选择题（每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 某一新元素的质量数272，核内质子数是111，则其核内的中子数为 ( )A ．161B ．111C ．272D ．433 答案：A解析：根据质量数=质子数+中子数，该原子核内的中子数为272-111=161. 2.元素的周期数等于 ( )A 电子层数B 原子量C 次外层电子数D 最外层电子数答案：A解析：根据周期序数= 电子层数，A 正确。

3. 下图是吸热反应的是（）A B CD答案：D解析：若反应物的总能量比生成物的总能量高则为放热反应，反之为吸热反应，则由图知D 为吸热反应。

4. 有关同位素的叙述，正确的是 ( ) A.电子数相同，中子数不同的两种微粒的互称 B.质量数不同，核电核数相同的多种原子间的互称 C.质子数相同，电子数不同的同一元素微粒 D.质子数相同，中子数不同的原子间的互称答案：D解析：同位素指质子数相同中子数不同的原子的互称，D 正确。

班级＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿学号＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿--------------------------- -------------------------------- ------------------------------- ------------------------------------ --------------------5.下列元素的原子半径依次减小的是（）A. Na、Mg、AlB. N、F 、OC. P、Si、AlD. C、Si、P答案：A解析：根据元素周期律原子半径：同周期由左向右逐渐减小，同主族由上到下逐渐增大，可知A正确。

6.和Ne原子电子层结构相同的微粒是（）A.Na+B.Cl-C. K+D.Ar答案：A+、Cl-、K+、Ar分别为。

2020版新教材高中化学课时素养评价八化学键与物质构成(含解析)鲁教版必修2

化学键与物质构成(40分钟70分)一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分)1.下列表示电子式的形成过程正确的是( )【解析】选D。

HCl为共价化合物,不含离子,其正确的电子式为;NaBr为离子化合物,由阴、阳离子构成,其正确的电子式为 MgF2为离子化合物,阴、阳离子交替排列,其正确的电子式为2.(2019·烟台高一检测)下列化合物中,既有离子键,又有共价键的是( )A.MgCl2B.Na2O2C.Cl2D.NH3·H2O【解析】选B。

A项中两个Cl-与Mg2+之间以离子键结合;B项中,Na+与之间以离子键结合,中两氧原子之间以共价键结合;C项为单质;D项,NH3·H2O是共价化合物。

【补偿训练】下列物质中,含有离子键的是( )A.HClB.H2O2C.K2OD.H2SO4【解析】选C。

C项中K2O属于离子化合物,含有离子键。

3.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl5【解析】选C。

A项,BF3中形成三个共用电子对,硼原子最外层只有6个电子,未达到8电子结构,A错;B项,H2O中氢原子最外层只有2个电子,B错;C项,SiCl4中Si与Cl形成4个共用电子对,两种原子的最外层电子均达到8电子结构,C对;D项,PCl5中P不符合8电子结构,D错。

【方法规律】8电子结构的两种判断方法(1)经验规律法(化合物适用)凡符合最外层电子数+|化合价|=8的皆为8电子结构。

(2)试写结构法判断某元素最外层是否达到8电子稳定结构,应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断,如:①H2O,氧原子最外层有6个电子,H2O中每个氧原子又与两个氢原子形成两个共价键,所以H2O中的氧原子最外层有6+2=8个电子,但H2O中的氢原子最外层有2个电子;②N2,氮原子最外层有5个电子,N与N之间形成三个共价键,所以N2中的氮原子最外层达到8电子稳定结构。

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烟台开发区高级中学高一第二学期第8次化学周测试题
考试时间：50分钟
选择题：共56分，每小题4分，14个小题；每小题只有一个正确选项。

1．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )
A．常温常压下，44 gC3H8中含有的碳碳单键数为3 N A
B．1 mol羟基中电子数为10N A
C．室温下，21．0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5N A
D．标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数为N A
2．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。

若Y原子的最外层电子
数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
B．4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低
C．X和W的2种常见气态氢化物反应生成的化合物中含有离子键和共价键
D．简单离子半径：X > Y > Z
3．乙醇分子中不同化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂的键不正确的是（）
A．和乙酸发生酯化反应时键①断裂
B．和金属钠反应时键①断裂
C．在空气中燃烧时键①、②、③、④、⑤断裂
D．在Cu催化作用下和O2反应时键①、⑤断裂
4．等物质的量的下列物质完全燃烧所消耗相同条件下氧气的量最多的是（）
A．C2H5OH B．CH3CHO C．CH4 D．CH3COOH
5．根据右图所示反应判断下列说法错误的是（）
A．乙物质为甲醇
B．该反应为取代反应
C．甲与乙都能与金属钠反应产生氢气
D．甲、乙、丙都能与溴水发生加成反应
6．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是( )
A．甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色
B．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应
C．乙烯与溴水反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
D．乙醇和热的氧化铜反应；乙酸与乙醇的酯化反应
7．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（）
A．反应开始到10s用Z表示的反应速率为0.158mol/（L·s）
B．反应开始到10sX的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C．反应开始到10sY的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）
8．化学式为C5H12O的醇的同分异构体有（）
A．6种B．7种C．8种D．9种
9．下图为有机物M的结构简式，下列说法中正确的是（）
A．M的分子式为C9H9O2 B．M可使溴水或酸性KMnO4溶液褪色
C．M中含有3种官能团D．M能发生取代反应和加成反应，但不能发生加聚反应10．下列有关实验正确的是( )
A．图1：稀释浓硫酸B．图2：实验室制备氨气
C．图3：实验室制备乙酸乙酯D．图4：检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫11．下列除去杂质( 括号内物质为少量杂质)的叙述中不正确的是()
A．甲烷( 乙烯)：光照条件下通入Cl2，气液分离
B．乙酸乙酯( 乙酸)：用足量饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
C．CO2( SO2 )：气体通过盛足量饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
D．乙醇( 乙酸)：加足量生石灰、蒸馏
12．下列有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应类型的是（）
① CH2=CHCOOH ② CH2=CHCOOCH3③
④ CH3CH2CH2OH ⑤ CH2=CHCH2OH
A．①、③、④B．②、④C．①、③、⑤D．①、②、③、⑤
13．同温同压下一定量的某有机物和过量的金属钠反应产生aLH2，另取等量的该有机物与足量的小苏打溶液反应，可以收集bLCO2，若a＝b，则该有机物可能是（）
A．HOOC－COOH B．HOOC－CHCH2OH C．HOCH2－CH2OH D．CH3COOH
14．乙酸和乙酸乙酯的混合物中氧的质量分数为a，则混合物中氢元素的质量分数是（）
A．×100﹪ B．×100﹪ C．（1﹣a）×100﹪ D．（1﹣a）×100﹪
非选择题（共44分）
15．（8分）苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。

苹果醋的结构简
式为。

回答下列问题：
（1）苹果醋中含有的官能团名称是、。

（2）0.2mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气L。

（3）苹果醋和足量小苏打溶液反应的化学方程式为。

（4）苹果醋可能发生的反应是。

A．与NaOH溶液反应B．与生石灰反应
C．与乙酸在一定条件下发生酯化反应D．与乙醇在一定条件下发生酯化反应
16．（14分）A、B、C、D在一定条件下有如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。

已知① A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平② E（C4H8O2）是具有果香气味的液体。

（1）A、B、C、D 4种分子中所有原子共平面的为（写电子式）。

（2）写出下列反应的化学方程式：
③，反应类型为。

⑤，反应类型为。

（3）物质E的同分异构体中属于酯类的结构还有、
和（用结构简式表示）。

17．（8分）下图是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息。

回答下列问题：
（1）A与溴水反应的化学方程式为；在一定条件下A发生加聚反应，其产物的结构简式为。

（2）B和浓硫酸、浓硝酸的混合液反应的化学方程式为。

（3）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，其化学反应方程式为。

18．（14分）某化学小组以苯甲酸( ）为原料，制取苯甲酸甲酯。

相关信息如下：
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品：
在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。

（1）碎瓷片的作用是；浓硫酸的作用为。

（2）制取苯甲酸甲酯的化学方程式为。

（3）甲、乙、丙三位同学分别设计了下图三套合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）。

根据有机物的沸点，最好采用装置（填“甲”或“乙”或“丙”）。

Ⅱ．粗产品的精制：苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流
程进行精制。

（5）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称分别为、。

（6）通过计算，苯甲酸甲酯的产率是。

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