人教版化学必修二期末测试题(附解析、答案)
人教版2020-2021学年高一化学必修2期末检测卷及答案(含两套题)
4.常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）
A.CH4B.C2H5OHC.C2H4OD.C3H8
5.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
C.元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na>Mg，则碱性：NaOH>Mg(OH)2，能用元素周期律解释，故C错误；
D.碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D正确。
故答案选：D
9.C
【解析】A．铝片与稀H2SO4的反应属于氧化还原反应，但反应过程中会放出热量，属于放热反应，A不符合题意；
D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
13下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A.碘升华B.溴蒸气被活性炭吸附
C.葡萄糖溶于水D.HCl气体溶于水
14.对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是（ ）
A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是复分解反应，反应过程吸收热量，属于吸热反应，但反应过程中元素化合价不变，因此不属于氧化还原反应，B不符合题意；
C．灼热的木炭与CO2的反应过程中元素化合价发生变化，反应属于氧化还原反应；反应过程中吸收热量，因此反应属于吸热反应，C符合题意；
人教版2020--2021学年下学期期末考试卷
高一化学
（满分：100分时间：90分钟）
人教版化学必修二期末测试题附解析答案
人教版化学必修二期末测试题附解析答案1.选择题331.正确答案为A。
2He的质子数为2，是一种稳定的气体。
2.正确答案为C。
天然气主要由甲烷组成，是一种气态化石燃料。
3.正确答案为D。
油脂是一种天然有机高分子化合物，主要由甘油和脂肪酸组成。
4.正确答案为B。
在金属和非金属的分界处，可以找到半导体材料，如硅。
5.正确答案为A。
滴加盐酸可以鉴别蚕丝制品，因为蚕丝会在盐酸中溶解。
6.正确答案为C。
卤族元素的原子半径随着原子序数的增大而增大。
7.正确答案为C。
铁是一种通常采用热还原法冶炼的金属。
8.正确答案为D。
甲烷分子中4个碳氢键完全相同。
9.正确答案为B。
漂白粉通常是通过氯气制备的。
10.正确答案为C。
废电池中的重金属离子会对土壤和水源造成污染，因此必须进行集中处理。
11.正确答案为C。
山梨酸可以与溴的四氯化碳溶液发生取代反应，但不能生成高分子化合物。
12.正确答案为C。
电流从锌片经导线流向铜片，铜片是正极，氢离子在锌片表面被还原。
13.正确答案为C。
乙酸和水可以通过分液漏斗分离，因为它们的相互溶解度较低。
二、文章改写1.选择题331.2He是一种稳定的气体，其质子数为2.2.天然气是目前世界上最重要的气态化石燃料，主要由甲烷组成。
3.油脂是一种天然有机高分子化合物，主要由甘油和脂肪酸组成。
4.在金属和非金属的分界处，可以找到半导体材料，如硅。
5.滴加盐酸可以鉴别蚕丝制品，因为蚕丝会在盐酸中溶解。
6.卤族元素的原子半径随着原子序数的增大而增大，单质熔点和沸点逐渐降低。
7.铁是一种通常采用热还原法冶炼的金属。
8.甲烷分子中4个碳氢键完全相同，其结构式为CH4.9.漂白粉通常是通过氯气制备的，但工业酒精却不能用于勾兑白酒。
10.废电池中的重金属离子会对土壤和水源造成污染，因此必须进行集中处理。
11.山梨酸可以与溴的四氯化碳溶液发生取代反应，但不能生成高分子化合物，也不能与钠反应。
12.电流从锌片经导线流向铜片，铜片是正极，氢离子在锌片表面被还原。
人教版高一化学必修二期末试卷【有答案】
人教版必修二期末考试化学试题命题人：李荣秀(本试卷满分100分，考试用时90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 3l S 32 Cu 64 Fe 56 Ag 108第一卷 选择题一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．为充分利用资源和保护环境，近年来逐步实施了生活垃圾的分类处理。
废弃的塑料袋、纸张、橡胶制品均属于（ ）A. 单质B. 有机物C. 盐D. 氧化物2．在水溶液中，YO 3-与S 2-发生反应的离子方程式：YO 3-+3S 2-+6H +=Y -+3S↓+3H 2O ，下列有关叙述或推导正确的是（ ）A. YO 3-体现了还原性B. 若Y 为短周期元素，则Y 对应的元素有2种可能C. Y 可能位于ⅤA 族D. Y 原子最外层有7个电子 3．下列说法正确的是（ ）A. 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物B. 在离子化合物中可能存在共价键C. 在共价化合物中可能存在离子键D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 4．人造地球卫星上使用的一种高能电池（银锌蓄电池），其电池的电极反应式为：Zn+2OH --2e -=ZnO+H 2O ，Ag 2O+H 2O+2e -=2Ag+2OH -。
据此判断氧化银是（ ）A. 负极，被氧化B. 正极，被还原C. 负极，被还原D. 正极，被氧化5．下列化学用语表示正确的是( )A. 甲烷的结构式：4CHB. HCl 的电子式：-..+..H :Cl:⎡⎤⎢⎥⎣⎦C. -Cl 的结构示意图：D. 硫酸钾的电离方程式：+2-244K SO =2K +SO 6．某原电池装置如图所示。
该电池工作时，下列说法正确的是（ ）A. 金属铁作负极B. 海水作为电解质溶液C. 将电能转变为化学能D. 电子由铁电极经导线流向镁电极7．在2L 密闭容器中，在一定条件下发生A(g)+3B(g)2C(g)，在10s 内反应物A 的浓度由1mol/L 降到0.4mol/L ，则ν（C ）为（ ）。
人教版2020-2021学年高一化学必修2期末检测卷及答案
A.活泼金属可以用电解法冶炼，如钠、镁、铝的冶炼
B.不活泼金属用电解法冶炼
C.铝热反应不是放热反应
D.合金是纯净物
14.下列说法正确的是()
A.蛋白质是高分子化合物B.蛋白质变性是可逆的物理变化
C.蛋白质不能水解D.氨基酸没有碱性
15.下列说法正确的是()
A.煤的干馏，石油的裂化都是化学变化
D.北京奥运会“祥云”火炬主要然料是丙烷
2.下列关于甲烷的说法正确的是()
A.甲烷分子具有正四面体结构B.甲烷溶于水
C.甲烷不能发生取代反应D.甲烷性质稳定，不与任何物质反应
3.下列叙述正确的是()
A.元素周期律的实质是元素的性质随元素原子序数递增呈现周期性的变化是核外电子排布周期性变化的必然结果
B.化学键只包含引力
5.D
【解析】
【分析】
【详解】A．通常情况下，由于苯分子内形成大π键，分子的结构稳定，从而使苯具有稳定的性质，不能使KMnO4溶液褪色，A正确；
B．邻二氯苯的结构只有一种，即没有同分异构体，由此可证明苯分子不是单双键交替，B正确；
C．苯分子的含碳量高，燃烧不充分，从而使其燃烧时火焰明亮且冒浓烟，C正确；
人教版2020--2021学年下学期期末考试卷
高一化学
（满分：100分时间：90分钟）
题号
一
二
三
总分
得分
第I卷(选择题共60分)
一、选择题(每小题只有一个正确选题，共20×3=60分)
1.下列有关叙述错误的是()
A.甲烷与氯气光照取代产物中一氯甲烷是气态
B.甲烷能使高锰酸钾溶液褪色
C.天然气主要成分是甲烷
C.主族元素的最高正价的绝对值等于原子的最外层电子数
新人教版高一化学必修2期末测试题(附答案)
新人教版高一化学必修2期末测试题（附答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64第Ⅰ卷(非选择题共48分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．习总书记提出“绿水青山就是金山银山”，下列举措与之相符的是（）①充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料②在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放③提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都转化到产品中，实现“零排放”④生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的产品⑤绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染A．①②④ B．②③④ C．①③⑤ D．①②③④⑤2. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A.糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物B.淀粉在人体内都能发生水解，而纤维素不能C.石油裂化得到的汽油是纯净物D.煤的干馏、气化、液化均为物理变化3．元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A．元素的化合价呈周期性变化B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化 D．相对原子质量逐渐增大4．甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子数不可能是（）A．x＋4 B．x－2 C．x＋8 D．x＋185．下列递变规律不正确的是（）A．Na．Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高6．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞Z C．原子序数：X＜Y＜Z D．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z7．下列化学用语表示正确的是（）A．乙醇的结构简式:C2H6O B．氯化氢的电子式:C．CH4分子的比例模型:D．镁离子的结构示意图:8．如图形象地表示了氯化钠的形成过程．下列相关叙述中不正确的是（）A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．化学反应中原子核不变，改变的是原子核外的电子C．氯离子和钠离子相互作用，形成了新物质氯化钠D．氯原子和钠原子相互共用电子，形成了新物质氯化钠9．下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A．灼热的炭与CO2反应 B．铝与盐酸的反应C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应D．酸碱中和反应10．在C(s)+CO2(g) = 2CO(g)的反应中，下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤加热。
人教版2020-2021学年高一化学必修2期末检测卷及答案
密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2020--2021学年下学期期末考试卷高一 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 三 总分 得分可能用到的相对原子质量：H -1C -12N -14O -16Na -23S -32Cl -35.5Ca -40Fe -56Zn -65Ba -137第I 卷选择题(共50分)一、单项选择题(每小题2分，共50分。
错选和多选不得分) 1.下列互为同位素的是（ ） A.H 2、D 2 B.14N 、14CC.16O 、17OD.金刚石、石墨2.已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（ ） A.质子数 B.中子数C.电子数D.核电荷数3.下列实验中，不能观察到明显变化的是（ ） A.把一段打磨过的镁带放入少量冷水中 B.把Cl 2通入FeCl 2溶液中 C.把绿豆大的钾投入少量水中 D.把溴水滴加到淀粉KI 溶液中4.下列有关化学用语的表示正确的是( ) A.NH 4Cl 的电子式：B.S 2-的结构示意图：C.氨的电子式：D.碳元素位于第2周期，VIA 族5.下列有关元素性质比较正确的是（ ）A.碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B.氢化物稳定性：HF>HCl>PH 3C.原子半径：S>F>OD.酸性：HClO>HNO 3>H 2CO 36.下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是（ ） A.HClO ＞HClO 2＞HClO 3＞HClO 4 B.HF ＜HCl ＜HBr ＜HI C.H 2CO3＜H 2SiO 3＜H 2GeO 3D.HNO 3＜H 3PO 4 7.下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ） 选项ABCD密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题反应装置或图像实验现象或图像信息 反应开始后，针筒活塞向右移动 反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面温度计的水银柱上升 反应开始后，气球慢慢胀大 A.AB.BC.CD.D8.下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A.锌片与稀硫酸的反应 B.Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4C1的反应C.甲烷在空气中的燃烧反应D.高温条件下炭与CO 2的反应9.下列措施对增大反应速率明显有效的是( ) A.Na 与水反应时增大水的用量B.Fe 与稀硫酸反应制取H 2时，改用浓硫酸C.在K 2SO 4与BaCl 2两溶液反应时，增大反应容器体积D.Al 在氧气中燃烧生成Al 2O 3，将Al 片改成Al 粉 10.下列装置能够组成原电池的是（ ）A. B.C. D.11.在密闭容器中发生反应：C(s)+CO 2(g)=2CO(g)，下列说法不正确的是（ ）A.将碳块磨成粉末可以加快反应速率B.升高温度可以加快反应速率C.增加碳的质量可以加快反应速率D.容器体积不变时，向其中充入N 2，反应速率不变 12.反应4NH 3+5O 24NO+6H 2O 在5L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3mol ，则此反应的平均反应速率v （X ）为A.v （NH 3）=0.004mol•L -1•s -1B.v （O 2）=0.15mol•L -1•min -1C.v （NO ）=0.008mol•L -1•s -1D.v （H 2O ）=0.16mol•L -1•min -113.下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是( )A.甲烷的四个碳氢键的键能相等密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题B.甲烷的四个碳氢键的键长相等C.甲烷的一氯代物只有一种D.甲烷的二氯代物只有一种14.下列化学性质中，烷烃不具备的是（ ）A.一定条件下发生分解反应B.可以在空气中燃烧C.与氯气发生取代反应D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色15.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ） A.甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应D.在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应 16.下列物质的主要成分不是甲烷的是（ ） A.可燃冰B.煤矿坑道气C.液化石油气D.沼气17.下列有关基本营养物质的说法中，正确的是( ) A.糖类、油脂、蛋白质都是由C 、H 、O 三种元素组成高分子化合物B.淀粉遇KI 溶液变蓝C.纤维素在人体内最终水解为葡萄糖D.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体18.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
2019年人教版高中化学必修2期末测试卷(解析版)
期末测试卷一、单选题(共15小题)1.生活中处处有化学，下列有关说法正确的是()A．糖类、蛋白质、脂肪都是人类需要的营养物质B．饮用矿泉水瓶、一次性水杯的主要成分是聚氯乙烯C．冬天用纯甘油涂抹在手和面部可以防止皮肤干燥和开裂D．大米富含淀粉，大米煮成粥后淀粉变成了葡萄糖2.下列物质能与银氨溶液发生银镜反应的是()A．葡萄糖B．油脂C．乙醇D．纤维素3.下列有机物分子中不含有官能团的是 ()A． CH3CH2OHB． CH2＝CH2C．D．4.有机高分子化合物又称聚合物，下列关于有机高分子化合物的说法不正确的是() A．它们大部分是由小分子通过加成聚合反应制得的B．它们的相对分子质量很大，但其结构是若干链节的重复C．对于某一种高分子材料它的相对分子质量是确定的D．聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过加聚反应制得的5.下列金属冶炼的反应原理，错误的是()A． 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B． MgO＋H2Mg＋H2OC． Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D． 2HgO2Hg＋O2↑6.下列说法正确的是()A．糖类、油脂、蛋白质都是人体必须的营养物质B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．油脂分为油和脂肪两种，二者具有相同的化学性质7.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。
以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是() A．乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料B．用甲烷与氯气制备一氯甲烷C．用苯和液溴为原料制取溴苯D．用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳8.下列关于离子化合物的叙述正确的是()A．离子化合物中都含有离子键B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子C．离子化合物一定可以导电D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物9.海水提溴过程中将溴离子氧化成单质溴，可向其中加入氧化剂，合适的是()A．酸性高锰酸钾溶液B．氯水C．氯化铁溶液D．碘水10.某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是()A．分子式为C7H6O5B． 1 mol该物质能与4 mol Na发生反应C．分子中含有两种官能团D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋11.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。
人教版2020-2021学年高一化学必修2期末检测卷及答案(含三套题)
A.开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径
B.明矾能使海水淡化从而解决淡水危机
C.从海带中提取碘单质的过程涉及化学变化
D.生物质能、风能、太阳能等属于不可再生资源
2.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到（）
A.合金B.农药
(6)若A是一种溶液，只可能含有 中 某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图3所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子的物质的量浓度之比为________。
参考答案与试题解析
Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)
A.四种元素形成的单质中W的氧化性最强
B.甲、乙、丙中沸点最高的是丙
C.甲常用作致冷剂
D.甲、乙分子均只含极性共价键
15.下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图。下列说法正确的是（）
A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B.图示转化反应均为氧化还原反应
C.工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
故选C。
4.D
【解析】A．SO2使溴水褪色，是SO2和溴水中的Br2发生了氧化还原反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，不是SO2的漂白性，故A错误；
B．NH3极易溶于水，但用作制冷剂是利用液氨气化时吸收大量的热，故B错误；
C．BaCO3能与盐酸反应，但不能用于治疗胃酸过多，因为BaCO3和盐酸反应后生成BaCl2，氯化钡是重金属盐，能使蛋白质变性，可以用Al(OH)3或NaHCO3治疗胃酸过多，故C错误；
(4)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是____________________________。
人教版化学必修二期末测试题(附解析、答案)
、选择题A •质子数为2C.中子数为22. 目前世界上最重要的气态化石燃料是3. 下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是4. 在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A •合金B .半导体材料C.催化剂 D .农药5.鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是A .滴加盐酸B.滴加浓硫酸C.滴加氢氧化钠溶液 D .滴加浓硝酸6.卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是A .单质熔、沸点逐渐降低C.原子半径逐渐增大7. 下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是A. NaB. Al8. 下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是A.甲烷分子中C、H原子间是离子键C.甲烷的结构式为CH4B. 单质的氧化性逐渐增强D .气态氢化物稳定性逐渐增强( )C. Fe D . Ag( )B.甲烷分子的空间结构是正方体D .甲烷分子中4个碳氢键完全相同1. 32 He 可以作为核聚变材料。
下列关于23 He 的叙述中，正确的是B.电子数为D .质量数为A .水煤气B .一氧化碳 C.天然气 D .氢气A .葡萄糖B .蔗糖C.淀粉D .油脂9 .下列有关物质用途的说法中，不正确的是（C.可用蔗糖制食品10 •废电池必须进行集中处理的首要原因是A .充电后可再使用B.回收利用石墨电极和金属材料C.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D •防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品11.山梨酸（CH3 —CH = CH —CH = CH —COOH）是一种常用的食品防腐剂。
下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是（）B.可与碳酸钠溶液反应C.可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D .可生成高分子化合物12 .下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是（）A .铜片是负极B. 铜片质量逐渐减少C. 电流从锌片经导线流向铜片D .氢离子在铜片表面被还原13 .可以用分液漏斗分离的一组混合物是（）A .酒精和碘B .苯和水C.乙酸和水——―二■■—卜—一iCu Zn稀硫酸D .溴和四氯化碳A .可用氨气制氮肥B.可用氯气制漂白粉D •可用工业酒精勾兑白酒（）A .可与钠反应C .反应物的总能量高于生成物的总能量D .该反应只有在加热条件下才能进行15 .下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（ ） A .氯气与氢气反应D .甲烷与氧气反应16.下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）17 .下列化学用语表达正确的是 （ ）A .一氯乙烷的结构式 CH 3CICICI C CI C .四氯化碳的电子式CI18 .下列对能量转化的认识中，不正确的是（ ）A .电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能 B. 风力发电时，风能主要转化为电能 C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能19 .下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是 （ ）A .化学反应的限度都相同B. 可以通过改变温度控制化学反应的限度B .次氯酸分解C .甲烷与氯气反应 A .乙烷 B .甲烷C .苯D .乙烯B . 丁烷的结构简式 CH 3（CH 2）2CH 3D .苯的分子式C. 可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度24 .在一定条件下， 对于密闭容器中进行的可逆反应 A(g) + 3B(g) ^=2C(g),下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )D •当一个化20 .下列各组物质中，均能发生水解反应的是 A .蛋白质和氨基酸 C .纤维素和葡萄糖21 .下列各组物质中，互称为同分异构体的是 A .水与冰H H C . H —C —CH 3 与 CH 3_C_CH 3CH 3H( ) B .油脂和蛋白质 D .淀粉和果糖( )B . 02与 0322 .已知下列元素的原子半径:根据以上数据，磷元素的原子半径可能是 (A . 0.80 X 10 10 mB . 1.10 X 10 10 mC . 1.20 X 10 10D . 0.70 X 10 10 m23 .汽车尾气中的有毒气体 NO 和CO ,在一定条件下可发生反应生成 N 2和C0 2。
高中化学选择性必修2期末试卷及答案_人教版_2024-2025学年
期末试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、在下列元素中，最易失去电子的是（）。
A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）2、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A.氯化钠B. 硫酸铁C. 聚乙烯D. 十二烷醇3、在下列反应中，哪一个是典型的酯化反应？A. CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2OB. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3C. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑D. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu4、下列关于化学反应速率影响因素的说法中，错误的是（）A、增大反应物浓度可以加快化学反应速率B、降低温度会减慢化学反应速率C、使用催化剂可以加快化学反应速率，但不影响化学平衡D、固体反应物的表面积增大，化学反应速率会加快5、下列关于电离平衡常数的说法，正确的是（）A、电离平衡常数不受溶液浓度影响，只受温度影响。
B、电离平衡常数可以反映电解质电离的难易程度，但不能反映电离过程的快慢。
C、对于同一弱电解质，无论是纯水中还是稀盐酸中，其电离平衡常数相同。
D、电离平衡常数越大，相应的电解质电离越容易。
6、下列关于化学键和分子间作用力的说法中，正确的是：A. 所有化学键都是永久性结合B. 分子间作用力在固体中比液体和气体中更强C. 离子键形成的物质一定是晶体结构D. 分子间作用力与化学键的作用力强度相当7、下列关于元素周期表的说法正确的是：A. 第二周期元素从左至右原子半径逐渐增大B. 同一族元素从上至下电负性逐渐增加C. 同一周期元素从左至右第一电离能总体呈上升趋势，但存在个别异常现象D. 主族元素的最高正价等于其最外层电子数8、在下列物质中，属于高分子化合物的是：A. 氯化钠 (NaCl)B. 葡萄糖 (C6H12O6)C. 聚乙烯 (Polyethylene)D. 氧气 (O2)9、对于下列化学反应：[2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)+Δ]，该反应的平衡常数表达式正确的是（）。
高中化学人教版必修二期末水平测试卷【含答案】
高中化学人教版必修二期末水平测试卷(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，共48分)1．“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是()A．含氟冰箱B．含铅汽油C．含磷洗衣粉D．含碘食盐2．下列有机物中，含有两种官能团的是()A．HOOC—COOH B．C．CH2===CHBr D．CH3COOC2H53．下列说法正确的是()A．Mg可以用热还原法冶炼得到B．Cu只能用电解法冶炼得到C．Al可以用直接加热法冶炼得到 D．Fe可以用铝热法冶炼得到4．下列说法中错误的是()A．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B．质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同C．金属性越强，其原子在反应中越易失去电子D．非金属性越强，其阴离子越难失去电子5．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。
以下解决能源问题的方法不当的是()A．用木材作燃料B．用液氢替代汽油C．开发风能D．开发地热能6．(2016·高考全国卷乙)下列关于有机化合物的说法正确的是()A．2甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物7.现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
如图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。
下列说法正确的是()A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既有极性键又有非极性键C．该物质可能是离子化合物D．该物质的一个分子中含有9个N—S键8．下列有关叙述中正确的是()A．明矾可用于自来水的净化与海水的淡化B．甲烷、苯、淀粉、蛋白质完全燃烧的产物都只有二氧化碳和水C．某烷烃完全燃烧时，若生成n mol CO2，则生成的水一定为(n＋1) molD．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人体的营养物质9．关于生活中的有机物，下列说法不正确的是()A．葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应B．工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质D．皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应10．下列过程所发生的化学变化属于取代反应的是()A．在FeBr3催化作用下苯与液溴反应B．在镍做催化剂的条件下苯与氢气反应C．乙烯在空气中燃烧D．乙醇在铜做催化剂的条件下生成乙醛11．工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。
人教版化学必修二期末测试题(附解析、答案)
人教版化学必修二期末测试题(附解析、答案)高一化学必修二期末测试题一、选择题1.2He是质量数为2的氦元素，可以作为核聚变材料。
2.目前世界上最重要的气态化石燃料是天然气。
3.属于天然有机高分子化合物的物质是油脂。
4.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料。
5.鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是滴加氢氧化钠溶液。
6.卤族元素随着原子序数的增大，单质熔、沸点逐渐降低，原子半径逐渐增大。
7.通常采用热还原法冶炼的金属是铁。
8.正确的关于甲烷分子结构的叙述是甲烷分子中4个碳氢键完全相同。
9.不正确的有关物质用途的说法是可用工业酒精勾兑白酒。
10.废电池必须进行集中处理的首要原因是防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源。
11.山梨酸(CH3—CH=CH—CH=CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂，不正确的关于山梨酸性质的叙述是可生成高分子化合物。
12.正确的关于右图所示原电池装置的叙述是电流从锌片经导线流向铜片。
13.可以用分液漏斗分离的一组混合物是乙酸和水。
删除了一些明显有问题的段落，如最后一页的“稀硫酸Zn”）Cu14.根据能量变化图，该反应为放热反应，因为反应物的总能量低于生成物的总能量。
15.光照对甲烷与氧气反应几乎没有影响。
16.乙烷、甲烷和苯均能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
17.一氯乙烷的结构式为CH3Cl。
18.不正确的是白炽灯工作时，电能并不全部转化为光能。
19.可以通过改变温度和反应时间来控制化学反应的限度，当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应会停止。
20.蛋白质和氨基酸、油脂和蛋白质、淀粉和果糖均能发生水解反应。
21.HCCH3和CH3CCH3是互称为同分异构体的。
22.磷元素的原子半径可能是0.80×10^-10m。
23.在一定条件下，汽车尾气中的有毒气体NO和CO可发生反应生成N2和CO2.一、改错题A。
人教版高中化学必修2期末试卷(含答案)
人教版高中化学必修2期末试卷一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1、（2020年北京顺义期末考试题）某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中不正确．．．的是A．它的阳离子带3个单位正电荷B．它是一种金属元素C．它的阳离子有10个质子D．原子核外有13个电子答案 C2．（2020年北京顺义期末考试题）铯（55137Cs）可用于医学、工业测量仪器以及水文学。
下列关于55137Cs 的说法正确的是A．核外电子数为55 B．质子数为82C．质量数为192 D．中子数为137答案 A3、（2020年北京顺义期末考试题）下列化学用语正确的是A．CO2的结构式O==C==OB．H2SO4的电离方程式为：H2SO4C．Cl－的离子结构示意图为D．用电子式表示氯化钠的形成过程：答案 A4．(2019·大连期末)我国古代“药金”的冶炼方法是将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定的比例混合后加热至800℃，这种方法可炼出有金子般光泽的“药金”。
下列叙述正确的是()A．“药金”实质上是铜锌合金B．冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌C．用王水可区别黄金和“药金”D．用灼烧法不能区别黄金和“药金”答案 A5．(2019·太原高一检测)为了探究影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是()A．相同温度下，将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的稀盐酸反应时，两者速率一样大B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同答案 A6．(2019·济南检测)下列关于元素周期表的叙述正确的是()A．周期表中有八个主族，八个副族B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C．短周期元素是指1～20号元素D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数答案 B7．区别植物油和矿物油的正确方法是()A．加酸性高锰酸钾溶液，振荡B．加NaOH溶液，煮沸C．加新制Cu(OH)2悬浊液，煮沸D．加溴水，振荡答案 B8．．(2019·蚌埠高一检测)一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对该反应的推断合理的是()A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．反应进行到1s时，v(A)＝v(D)C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol·L－1·s－1D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等答案 C9．(2019·泰安高一统考)下列说法错误的是()A．无论是乙烯与Br2的加成反应，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有的碳碳双键有关B．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和甲烷C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼答案 C10．(2019·衡阳四中期末)体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(CH3—CH2Cl)(沸点为12.27℃)，进行局部冷冻麻醉应急处理。
新教材人教版高中化学必修第二册全册课后习题及章末检测 含解析
第 2 课时 海水资源的开发利用 ........................................................................ 145 第 3 课时 煤、石油和天然气的综合利用.......................................................... 152 第二节 化学品的合理使用 ....................................................................................... 158 第三节 环境保护与绿色化学 ................................................................................... 161 第八章检测 ................................................................................................................ 167
2.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是 ( )
①CuS ②FeS ③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2 ⑦H2S
A.②⑤⑧
B.①④⑥
C.③④⑦
D.④⑥⑦
答案 B
解析硫的氧化性不是很强,与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物,所以金属 Fe、Cu 在
加热条件下分别与硫单质反应时,只能生成 FeS、Cu2S,而不是 Fe2S3、CuS。氯气具有强氧化
人教版高中化学必修第二册全册课后习题及章末检测
第五章化工生产中的重要非金属元素.................................................................................... 2 第一节 硫及其化合物 .................................................................................................. 2 第 1 课时 硫和二氧化硫 ....................................................................................... 2 第 2 课时 硫酸 硫酸盐 ....................................................................................... 9 第 3 课时 硫酸根离子的检验 不同价态含硫物质的转化 .................................. 15 第二节 氮及其化合物 .................................................................................................. 21 第 1 课时 氨和铵盐 ............................................................................................ 21 第 2 课时 硝酸 酸雨及防治.............................................................................. 28 第三节 无机非金属材料............................................................................................. 33 第五章检测 .................................................................................................................. 38
人教版高中化学必修2期末综合测试卷I(含答案解析版)
人教版高中化学必修2期末综合测试卷I一、单选题(共15小题)1.下列关于“甲烷燃烧”的叙述中错误的是()A．甲烷在空气中燃烧时火焰呈淡蓝色B．甲烷燃烧一定只生成二氧化碳和水C．甲烷燃烧放出大量的热，常用作气体燃料D．点燃甲烷前要先检验其纯度2.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是()A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比D．化学反应速率的常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－13.在下列说法中，可以说明恒温恒容密闭容器中的反应：P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)已达到平衡状态的是()A．反应容器内压强不随时间变化B． P和S的生成速率相等C．容器内P、Q、R、S的物质的量浓度之比为1∶1∶1∶1D．反应容器内气体的总物质的量不随时间变化4.下列关于卤素单质的说法不正确的是()A．它们都具有颜色B．从F2到I2其熔点逐渐降低C．它们都易溶于有机溶剂D．相同状况下从F2到I2其密度逐渐增大5.下列说法正确的是()A．只含有共价键的物质属于共价化合物B．共价化合物中一定不含离子键C．含有离子键的物质肯定含金属元素D．离子化合物中一定不含共价键6.垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。
垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。
某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是()A．危险垃圾B．可回收垃圾C．有害垃圾D．其他垃圾7.化学时刻影响着我们的生活，它在工农业生产和日常生活中起到了非常重要的作用。
下列说法中正确的是()A．使用一些新型的可降解的塑料可减少“白色污染”B．蛋白质、糖类、油脂、维生素是人体必须的营养素，应尽可能多吃C．熟石灰可以改良酸性土壤，而且能和硫酸铵混合使用D．为了减少水体的污染，农业上禁止使用农药和化肥8.两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.03 g·L－1，则关于该混合物组成的说法正确的是()A．一定有甲烷B．一定有乙烷C．不可能是甲烷和乙烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物9.两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同。
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人教版化学必修二期末测试题(附解析、答案)本页仅作为文档页封面，使用时可以删除This document is for reference only-rar21year.March一、选择题1．32He可以作为核聚变材料。
下列关于32He的叙述中，正确的是( )A．质子数为2 B．电子数为3 C．中子数为2 D．质量数为2 2．目前世界上最重要的气态化石燃料是( )A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气3．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂4．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( )A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是( )A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )A．Na B．Al C．FeD．Ag8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是( )A．可用氨气制氮肥B．可用氯气制漂白粉C．可用蔗糖制食品D．可用工业酒精勾兑白酒10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( )A．充电后可再使用B．回收利用石墨电极和金属材料C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品11．山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。
下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( )A．可与钠反应B．可与碳酸钠溶液反应C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D．可生成高分子化合物12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )A．铜片是负极B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )Zn稀硫酸A ．酒精和碘B ．苯和水C ．乙酸和水D ．溴和四氯化碳14．已知反应A ＋B ＝C ＋DA ．该反应为放热反应B ．该反应为吸热反应C ．反应物的总能量高于生成物的总能量D ．该反应只有在加热条件下才能进行15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( ) A ．氯气与氢气反应 B ．次氯酸分解 C ．甲烷与氯气反应D ．甲烷与氧气反应16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )A．乙烷B ．甲烷C ．苯D ．乙烯17．下列化学用语表达正确的是( ) A ．一氯乙烷的结构式CH 3Cl B ．丁烷的结构简式CH 3(CH 2)2CH 3C ．四氯化碳的电子式18．下列对能量转化的认识中，不正确的是( ) A ．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能 B ．风力发电时，风能主要转化为电能 C ．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D ．白炽灯工作时，电能全部转化为光能19．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是( )反应过程Cl ····Cl Cl ····C ClA ．化学反应的限度都相同B ．可以通过改变温度控制化学反应的限度C ．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D ．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 20．下列各组物质中，均能发生水解反应的是( ) A ．蛋白质和氨基酸 B ．油脂和蛋白质 C ．纤维素和葡萄糖D ．淀粉和果糖21．下列各组物质中，互称为同分异构体的是( )A ．水与冰B ．O 2与O 3C ．与H H C CH 3CH 3CH HC H3CH 3D ．与C CH 3CH 3CH 3CH 3CHCH 2CH 3CH 3CH 3 22．已知下列元素的原子半径：元素 N S O Si 原子半径/1010m根据以上数据，磷元素的原子半径可能是( ) A ．×1010 m B ．×1010 m C ．×1010 mD ．×1010 m23．汽车尾气中的有毒气体NO 和CO ，在一定条件下可发生反应生成N 2和CO 2。
下列关于此反应的说法中，正确的是( )A ．减小压强能增大反应速率B ．增大压强能减小反应速率C ．使用适当的催化剂能增大反应速率D ．升高温度对反应速率无影响24．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A．生成C的速率与C分解的速率相等B．A、B、C的浓度相等C．单位时间生成n mol A，同时生成 3n mol BD．A、B、C的分子数之比为 1∶3∶225．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( )A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物二、填空题26．下列3种不同粒子11H、21H、31H表示______种元素，______种核素，1 1H、21H、31H互称为__________________。
27．有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的______ (填“蒸馏”或“干馏”)产物，可用于________________ (填出一种用途)；以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为________________________________。
28．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。
(1)非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是________________________。
(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。
(3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______ (填元素符号)，判断的实验依据是________________________________________________ (写出一种)。
29．从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。
(1)海水淡化的方法主要有______(填一种)。
(2)从海水中提取镁的流程如下图所示：反应①的离子方程式为________________________________________________。
反应②的化学方程式为________________________________________________。
(3)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为________________________________________________。
30．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。
在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。
(1)乙醇分子中官能团的名称是__________________。
① ② 海水 沉淀池 Mg(OH)2 MgCl 2 Mg + Cl 2贝壳 CaO 石灰乳(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是____________。
(3)试管a中发生反应的化学方程式为_____________________________________________，反应类型是________________________。
(4)反应开始前，试管b中盛放的溶液是____________。
(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。
31．A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C 的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。
请根据以上信息回答下列问题。
(1)B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。
(2)画出D元素的原子结构示意图____________。
(3)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________(举一例、填化学式，下同)、离子是____________。
(4)A与C形成的化合物中含有化学键的类型是____________。
(5)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为__________________________________________。
32．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。
请回答下列问题。
(1)乙烯的电子式____________，结构简式____________。
(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。
A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液C．水D．酸性高锰酸钾溶液(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。
A ．CH 3CH 3B ．CH 3CHCl 2C ．CH 3CH 2OHD ．CH 3CH 2Br(4)已知 2CH 3CHO ＋O 2 2CH 3COOH 。
若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。
反应②的化学方程式为____________________________________。
工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____________________________________，反应类型是__________________。
催化剂△③参考答案及解析一、选择题1．A解析：考查原子结构。
2．C解析：考查甲烷的重要性。
3．C解析：考查对有机高分子化合物概念的理解及生活中常见的有机物的类别。
4．B解析：考查元素周期表和周期律的应用。
5．D解析：考查蛋白质的鉴别方法。
6．C解析：考查元素周期律的应用：卤族元素随着原子序数的增大，单质熔、沸点逐渐升高，氧化性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱。
7．C解析：Na、Al这类非常活泼金属用电解法冶炼，Ag这类不活泼金属用加热分解法获得。