必修二化学 期末复习题

必修二第一章期末复习练习题

1．主族元素的次外层电子数（除氢）（）

A．一定是8个B．一定是2个

C．一定是18个D．是2个、8个或18个

2．若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于( )

A．ⅢB族B．ⅢA族C．ⅠB族D．ⅠA族

3．已知A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素( )

A．一定是第二周期元素B．一定是同一主族元素

C．可能是二、三周期元素D．可以相互化合形成化合物

4．关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）

A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子

B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大

C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强

D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强

5．某溶液中Cl-、Br-、I-三种离子物质的量之比是1︰2︰3，通入一定量Cl2充分反应后，该比值为3︰2︰1，则通入Cl2和原溶液中I-离子物质的量之比是（）

A．1︰1 B．1︰2 C．1︰3 D．1︰4

6．下列叙述中正确的是（）

A．氢有三种同位素，即有三种氢原子B．所有元素的原子核均由质子和中子构成C．具有相同的核外电子数的粒子，总称为元素D．31H是一种同位素

7．在63Li、147N、2311Na、2412Mg、73Li、146C中：

（1）和互为同位素。

（2）和质量数相等，但不能互称同位素。

（3）和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。

8．在过氧化钠中含有168

1

-2

2

O

－

，各数字所表示的意义是：16 、8 、2－、

2 、－1 。

9．判断下列示意图是否正确？为什么？

10．填空

（1）当质子数（核电荷数）=核外电子数时，该粒子是，电性。（2）当质子数（核电荷数）＞核外电子数时，该粒子是离子，带电荷。（3）当质子数（核电荷数）＜核外电子数时，该粒子是离子，带电荷。

11.元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是( )

A.XY2

B.X2Y3

C.X3Y2

D.X2Y

12．用元素符号回答原子序数11～18号的元素的有关问题。

(1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是____ 。

(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是。

(3)最容易生成氢化物且最稳定的是。

13.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法不正确的是（）

A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3

B.非金属活泼性：Y＜X＜Z

C.单质的氧化性：X2＞Y2＞Z2

D.原子最外电子层上电子数相等

14.稳定性强弱：HF HCl HBr HI NH3HF NH3PH3

15.碱性强弱：KOH NaOH Mg(OH)2

16.酸性强弱：HClO4HBrO4HNO3H3PO4

17．下列说法正确的是（）

A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键

C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

18．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（）A．Ca和Cl B．K和S C．Ca和F D．Mg和F

19.下列说法中正确的是( )

A.含有离子键的化合物必是离子化合物

B.具有共价键的化合物就是共价化合物

C.共价化合物可能含离子键

D.离子化合物中可能含有共价键

20.下列物质中含有共价键的离子化合物是( )

A.Ba(OH)2

B.CaCl2

C.H2O

D.H2

21.下列物质的电子式书写正确的是( )

22.下列微粒电子式错误的是( )

23.下列化合物电子式书写正确的是( )

24. 下列关于离子化合物的叙述正确的是( )(双选题)

A.离子化合物中都含有离子键

B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子

C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电

D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

25. 某化合物XＹ2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则XＹ2的化学式为

________________，电子式为________________。

26. 在CaCl 2、KOH 、CO 2、H 2SO 4、Na 2O 2、Na 2S 中，只含有离子键的是_________，只含

有共价键的是_________，既含有离子键又含有共价键的是________。 。

27．（9分）有A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，已知相邻的A 、B 、C 、D 四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E 的单质可与酸反应，1molE 单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H 2；E 的阳离子与A 的阴离子核外电子层结构完全相同。

回答下列问题：

（1）A 与E 形成的化合物的化学式是 。

（2）B 的最高价氧化物化学式为 ，C 的元素名称为 。

（3）D 的单质与水反应的方程式为_ 。

A D

B C