必修二化学 期末复习题
高中化学必修二期末测试题及解答
高中化学必修二期末测试题及解答一、选择题：1. 下列物质中，属于简单物质的是（）A. 石墨B. 石油C. 海水D. 水银答案：A. 石墨2. 物质高于临界温度时，下列语句错误的是（）A. 物质会变为液体B. 物质会变为气体C. 物质分子之间的距离会变远D. 物质分子之间的相互作用力会变小答案：A. 物质会变为液体3. 食盐的电解可以看作是（）A. 无机物分解为有机物B. 有机物分解为无机物C. 无机物的沉积D. 电解质在水中的离解答案：D. 电解质在水中的离解二、填空题：1. 利用________就可以分开铜和铁。
答案：磁性2. 电解水时，阴极反应生成的气体是________。
答案：氢气3. 化学式 H₂SO₄表示的是________的分子式。
答案：硫酸三、解答题：1. 请解释物质的三态及其相互转变过程。
答案：物质存在固态、液态和气态三种形态，分别有不同的形状、体积和相互作用方式。
当物质加热或降温时，可以发生相应的转变。
固态物质在升温过程中，可以变成液态，称为熔化；液态物质在升温过程中，可以变成气态，称为汽化；气态物质在降温过程中，可以变成液态，称为凝华；液态物质在降温过程中，可以变成固态，称为凝固。
这些相互转变的过程是由于物质分子之间的相互作用力的变化导致的。
2. 请解释酸碱中和反应的过程。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应时生成盐和水的化学反应。
在酸碱中和反应中，酸和碱分子会发生互相交换氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻），形成水分子。
这样的反应过程使得酸性和碱性溶液的pH值趋于中性（pH=7），同时产生了相应的盐。
酸碱中和反应是一种重要的化学反应，在生活和工业中有广泛的应用。
高中化学必修第二册期末试卷及答案_沪科版_2024-2025学年
期末试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A. 乙醇和乙醚B. 正丁烷和异丁烷C. 苯和甲苯D. 甲酸和乙酸2、下列关于元素周期表的说法中，哪一项是正确的？A. 元素周期表中同一周期的元素电子层数相同B. 元素周期表中同一族的元素电子层数相同C. 元素周期表中从左至右，元素的金属性逐渐增强D. 元素周期表中从上至下，非金属性逐渐增强3、下列物质中，不属于有机化合物的是（）A. 甲烷（CH4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 乙醇（C2H5OH）D. 聚乙烯4、下列哪种物质在水溶液中能够使电流通过，表明它能够导电？A、蔗糖B、酒精C、NaClD、水5、下列关于二氧化硫的说法不正确的是（）A. 二氧化硫是一种无色、有刺激性气体B. 二氧化硫在水中溶解，形成亚硫酸C. 二氧化硫能与钾、钙、钠等反应生成硫代硫酸盐D. 二氧化硫是一种强还原剂，可在特定条件下使高锰酸钾还原6、下列物质中，不属于电解质的是（）A. NaCl（固体）B. H2SO4（水溶液）C. KOH（固体）D. CH4（气体）7、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A. CuOB. SiO2C. Al(OH)3D. Fe2O38、下列关于原子结构的描述中，正确的是（）A、原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子组成。
B、原子的质子数等于原子核外的电子数。
C、原子的电子云分布是均匀的。
D、原子的电子层数等于原子核的质子数。
9、在以下各物质中，哪一种在标准状况下的体积最大？A. 1 mol O2B. 1 mol H2OC. 1 mol CO2D. 1 mol N210、在下列电解质溶液中，溶液的导电能力最强的是（）A、0.1 mol/L的硝酸钠溶液B、0.01 mol/L的硫酸溶液C、0.02 mol/L的氢氧化钠溶液D、1 mol/L的葡萄糖溶液11、下列关于化学反应速率的说法中，错误的是：A. 化学反应速率是表示化学反应快慢程度的物理量B. 温度越高，化学反应速率越快C. 压力增加，化学反应速率一定增加D. 增大反应物的浓度，化学反应速率一定增加12、下列关于电解质溶液的说法中，正确的是：A. 强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质B. 在稀溶液中，电解质的电离程度与浓度无关C. 所有的盐都是强电解质D. 弱电解质溶液的导电性一定比强电解质溶液弱13、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A、所有金属和非金属形成的化合物都含有离子键B、共价键只存在于非金属元素之间C、离子键的形成必须涉及金属元素和非金属元素D、所有分子晶体都是由共价键连接而成的14、在下列化合物中，属于酸性氧化物的是（）。
新人教版高中化学必修二期末综合测试题
期末备考试卷期末备考试卷(一)测试时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意)1．在①丙烯②氯乙烯③苯④乙酸四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是()A．①②B．②③C．③④D．②④答案 B解析丙烯：CH3—CH===CH2，含有甲基，甲基上的所有原子不共面；氯乙烯：CH2===CHCl，是平面形的，6个原子共面；苯是平面正六边形的，12个原子共面；乙酸：，甲基上所有原子不共面；故选项B正确。
2．对下列事实的解释错误的是()A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐储存，说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应D．反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸答案 C解析常温下Al和浓H2SO4、浓HNO3反应生成了致密的Al2O3保护膜，阻止反应进一步发生。
3．下列实验过程中始终无明显现象的是()A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中答案 B解析A项，NO2溶于水生成硝酸，HNO3具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋(棕黄色)，同时放出无色气体NO，NO遇空气变红棕色；B项，CO2与CaCl2不反应，无明显现象；C项，NH3溶于水生成NH3·H2O，显碱性，与Al3＋作用产生Al(OH)3沉淀；D项，在酸性条件下，NO－3具有强氧化性，能将SO2氧化成SO2－4，SO2－4与Ba2＋作用生成BaSO4白色沉淀。
4．下表中对应关系正确的是()答案 B解析CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl属于加成反应，A错误；油脂得到甘油、淀粉得到葡萄糖均属于水解反应，B正确；C项，第一个反应是氧化反应，第二个反应是还原反应，C错误；D项，二者均是取代反应，D错误。
人教版化学必修二期末测试题附解析答案
人教版化学必修二期末测试题附解析答案1.选择题331.正确答案为A。
2He的质子数为2，是一种稳定的气体。
2.正确答案为C。
天然气主要由甲烷组成，是一种气态化石燃料。
3.正确答案为D。
油脂是一种天然有机高分子化合物，主要由甘油和脂肪酸组成。
4.正确答案为B。
在金属和非金属的分界处，可以找到半导体材料，如硅。
5.正确答案为A。
滴加盐酸可以鉴别蚕丝制品，因为蚕丝会在盐酸中溶解。
6.正确答案为C。
卤族元素的原子半径随着原子序数的增大而增大。
7.正确答案为C。
铁是一种通常采用热还原法冶炼的金属。
8.正确答案为D。
甲烷分子中4个碳氢键完全相同。
9.正确答案为B。
漂白粉通常是通过氯气制备的。
10.正确答案为C。
废电池中的重金属离子会对土壤和水源造成污染，因此必须进行集中处理。
11.正确答案为C。
山梨酸可以与溴的四氯化碳溶液发生取代反应，但不能生成高分子化合物。
12.正确答案为C。
电流从锌片经导线流向铜片，铜片是正极，氢离子在锌片表面被还原。
13.正确答案为C。
乙酸和水可以通过分液漏斗分离，因为它们的相互溶解度较低。
二、文章改写1.选择题331.2He是一种稳定的气体，其质子数为2.2.天然气是目前世界上最重要的气态化石燃料，主要由甲烷组成。
3.油脂是一种天然有机高分子化合物，主要由甘油和脂肪酸组成。
4.在金属和非金属的分界处，可以找到半导体材料，如硅。
5.滴加盐酸可以鉴别蚕丝制品，因为蚕丝会在盐酸中溶解。
6.卤族元素的原子半径随着原子序数的增大而增大，单质熔点和沸点逐渐降低。
7.铁是一种通常采用热还原法冶炼的金属。
8.甲烷分子中4个碳氢键完全相同，其结构式为CH4.9.漂白粉通常是通过氯气制备的，但工业酒精却不能用于勾兑白酒。
10.废电池中的重金属离子会对土壤和水源造成污染，因此必须进行集中处理。
11.山梨酸可以与溴的四氯化碳溶液发生取代反应，但不能生成高分子化合物，也不能与钠反应。
12.电流从锌片经导线流向铜片，铜片是正极，氢离子在锌片表面被还原。
高中化学必修二期末考试题(含答案)
高中化学必修二期末考试题(含答案)第一部分选择题1. 下列目标物中，属于元素的是（）。
* A. O2* B. H2O* C. CO2* D. C6H12O6答案：A2. 下列电子构型中，属于稀有气体电子构型的是（）。
* A. 1s2 2s2 2p6* B. 1s2 2s2 3s2 3p6* C. 1s2 2s2 2p5* D. 1s2答案：A3. 以下化学方程式中，反应物和生成物的化学公式分别是（）。
* A. 2H2 + O2 → 2H2O* B. Na + Cl2 → NaCl* C. 2H2O → 2H2 + O2* D. NH3 + HCl → NH4Cl答案：A第二部分填空题1. 化合物的物质组成只能由（）来确定。
答案：元素的种类和相对数量2. 碱金属在水中的溶液有（）反应。
答案：放热出氢气3. 锌与稀硫酸反应生成（）和（）。
答案：二氧化硫，硫酸第三部分解答题1. 请简要说明电荷守恒定律，并举例说明。
答案：电荷守恒定律是指在任何化学反应过程中，系统总电荷的代数和不变。
例如，我们考虑一个由钠离子和氯离子组成的氯化钠晶体，在固态时钠离子带正电，氯离子带负电，而晶体整体电荷为零。
当晶体中的钠离子和氯离子进入水中溶解时，离子被水分子包围并被水分子的静电场质子化，水分子的部分电荷与其结合，并失去与之相连的钠离子或氯离子的电荷。
整个过程中，电荷总和始终不变。
2. 请解释原子尺度和物质宏观性质之间的关系。
答案：原子尺度是指物质中最小单位的尺寸范围。
物质的宏观性质是指可观测和测量的大规模物质行为。
原子尺度决定了物质的宏观性质，因为物质的宏观性质是由原子及其相互作用决定的。
例如，原子的种类、数量和排列方式将决定物质的化学性质，而原子的质量和运动将影响物质的物理性质。
3. 请解释化学方程式中的反应物和生成物，并举例说明。
答案：化学方程式中的反应物是指参与反应并在反应中消耗的物质。
生成物是指在反应中生成的新物质。
化学必修二复习题及答案
化学必修二复习题及答案一、单选题1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳答案：C2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 氢气和氧气的化学计量数之比为1:1B. 氢气和氧气的化学计量数之比为2:1C. 氢气和氧气的化学计量数之比为1:2D. 氢气和氧气的化学计量数之比为2:2答案：B3. 根据质量守恒定律，下列说法不正确的是：A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后原子的种类和数量不变C. 化学反应前后原子的质量不变D. 化学反应前后原子的个数不变答案：C二、填空题4. 请写出水的化学式：\[H_2O\]。
5. 请写出铁与盐酸反应的化学方程式：\[Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2↑\]。
三、计算题6. 已知某金属与稀盐酸反应生成了0.2克氢气，求该金属的质量。
（假设金属的相对原子质量为56，金属与盐酸反应的化学方程式为：M + 2HCl → MCl2 + H2↑）答案：5.6克7. 假设有100克的碳酸钙（CaCO3）样品，其中含有5%的杂质，求样品中纯碳酸钙的质量。
答案：95克四、实验题8. 在进行铁与硫酸铜溶液反应的实验中，观察到的现象是：A. 铁片表面出现红色物质B. 溶液由蓝色变为浅绿色C. 铁片表面出现蓝色物质D. 溶液由浅绿色变为蓝色答案：A和B9. 请简述如何通过实验验证氧气的助燃性。
答案：将带火星的木条伸入氧气中，观察木条是否复燃。
五、简答题10. 请简述如何通过化学方法鉴别硬水和软水。
答案：取等量的两种水样，分别加入等量的肥皂水，搅拌后观察泡沫的多少。
泡沫多的是软水，泡沫少且有浮渣的是硬水。
11. 描述实验室制取氧气的步骤。
答案：首先在试管中加入少量的过氧化氢溶液，然后加入少量的二氧化锰作为催化剂，通过加热试管，收集产生的气体，即为氧气。
高中化学必修二期末测试题
(2)无论a和b是否连接，Fe片均被腐蚀。若转移了0.4 mol电子，则理论上Fe片质量减轻________g。
答案Ⅰ.(1)富集海水中的溴
(2)SO2＋2H2O＋Br2===4H＋＋2Br－＋SO
3．下列有关化学用语表示正确的是()
A．乙酸的结构简式：C2H4O2
B．离子结构示意图 可以表示32S2－，又可以表示34S2－
C．空间充填模型 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．NH3的电子式：
答案B
解析乙酸的结构简式是CH3COOH，A错误；模型中白球比黑球小，故该模型可以表示甲烷，而不能表示四氯化碳，C错误；氨气中的氮原子少一个电子对，D错误。
6．某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20 s内，从2.0 mol/L变成了1.0 mol/L，则这20 s内B的反应速率为()
A．0.05 mol/(L·s)B．0.05 mol/L·s
C．0.5 mol/(L·s)D．0.05 mol/L
答案A
解析v(B)＝Δc(B)÷Δt＝(2.0 mol/L－1.0 mol/L)÷20 s＝0.05 mol/(L·s)，因此选A。
4．如图为一原电池示意图，在原电池两极之间设有隔膜，离子可以自由通过。则下列说法不正确的是()
A．Zn2＋通过隔膜从负极区向正极区移动
B．电子由Cu极通过导线流向Zn极
C．一段时间后，ZnSO4溶液浓度增大，CuSO4溶液浓度减小
D．Cu2＋与Zn2＋物质的量之和保持不变
答案B
解析该原电池总反应为Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，故CuSO4浓度减小，ZnSO4浓度增大；Zn失去电子被氧化，电子沿导线从Zn极流向Cu极，在原电池内部，负极产生Zn2＋，Zn2＋通过隔膜向正极区移动；由方程式可以看出，每消耗1 mol Cu2＋则生成1 mol Zn2＋。
高一化学必修二期末试题及参考答案
高一化学必修二期末试题及参考答案第一部分：选择题（每小题2分，共30分）1. 对于化学反应速率的影响，以下说法正确的是：A.温度升高会使化学反应速率降低B.浓度越大反应速率越慢C.反应物颗粒小，反应速率越大D.加入催化剂会使反应速率变慢参考答案：C2. 下列化合物中不属于酸性氧化物的是：A.二氧化硫B.氧气C.四氧化三铁D.三氧化二锰参考答案：B3. 以下关于酸和碱的判断中，错误的是：A.酸和碱形成的盐都可以是中性的B.碱感觉滑嫩可用来清洗玻璃窗C.高田氏试剂的颜色可以用来检验物质是否为酸性物质D.酸和碱混合可以产生中和反应参考答案：A4. 非晶体的特征不包括：A.无规则结构B.有序排列C.无长程周期性D.结晶度低参考答案：B5. 以下物质中可以与水反应的是：A.硫化氢B.一氧化碳C.二氧化氮D.硫酸参考答案：A6. 下列化学反应中，表示发生共轭酸碱对的是：A. HClO4 → H2O + ClO4-B. H2O + NH3 → NH4+ + OH-C. NaOH + HCl → NaCl + H2OD. 2H2 + O2 → 2H2O参考答案：B7. 下列叙述中正确的是：A.饱和溶液的溶度与温度无关B. 差别大的两种物质反应速率一定也不同C. 金属的氧化物是碱性氧化物D.电子亲和能越大的元素，获得电子越难参考答案：C8. 在NaOH溶液中下列离子/化合物中，具有最高浓度的是：A. Na+B. OH-C. H2OD. NaCl参考答案：B9. 对于物质的性质，以下说法正确的是：A.比重是物质自身的一种性质B.明矾易溶于水，是明矾的化学性质C.一氧化碳有毒，是一氧化碳的物理性质D.多烯烃不稳定，是多烯烃的化学性质参考答案：A10. 下列关于气体的叙述中，错误的是：A.气体分子间的空隙非常小B.气体是可压缩的，所以可占有比其分子体积小得多的空间C.气体有压力，但没有固定形状D.气体分子间相互作用力比固体分子间相互作用力弱得多参考答案：A11. 燃烧是氧化还原反应中的一种，对于燃烧反应，下列说法不正确的是：A. 燃烧反应是一种氧化还原反应B. 燃烧反应需满足足量定律C. 燃烧反应是一种放热反应D. 燃烧反应需有温度、氧气和燃料参考答案：B12. NaCl固体与水分子的作用形成了一个具有三种不同类型的离子作为结构单元的晶体，这种晶体叫做：A. 非晶体B. 分子固体C. 金属晶体D. 离子晶体参考答案：D13. 以下物质不具有可燃性的是：A. 丙烯酰胺B. 甲苯C. 乙二醇D. 乙酸乙酯参考答案：C14. 以下说法中正确的是：A. 二氧化碳和氧气的化学性质相同B. 异构体的存在，使得物质不能单一划分为化合物或元素C. 化学式中，大写字母表示原子种类，小写字母代表该种原子个数D. 化学平衡时，化学反应终止参考答案：B15. 关于物质的密度，以下说法错误的是：A. 两种物质的密度相等，说明它们具有相同的化学性质B. 某种物质的密度是1.5g/cm3，可以说明这种物质比水重C. 在标准大气压下，铁的密度比水的密度小D. 一般情况下，密度的单位是g/cm3参考答案：A第二部分：填空题（每小题2分，共20分）16. 氨是一种_________性质的物质。
高中化学选择性必修2期末试卷及答案_人教版_2024-2025学年
期末试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、在下列元素中，最易失去电子的是（）。
A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）2、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A.氯化钠B. 硫酸铁C. 聚乙烯D. 十二烷醇3、在下列反应中，哪一个是典型的酯化反应？A. CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2OB. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3C. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑D. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu4、下列关于化学反应速率影响因素的说法中，错误的是（）A、增大反应物浓度可以加快化学反应速率B、降低温度会减慢化学反应速率C、使用催化剂可以加快化学反应速率，但不影响化学平衡D、固体反应物的表面积增大，化学反应速率会加快5、下列关于电离平衡常数的说法，正确的是（）A、电离平衡常数不受溶液浓度影响，只受温度影响。
B、电离平衡常数可以反映电解质电离的难易程度，但不能反映电离过程的快慢。
C、对于同一弱电解质，无论是纯水中还是稀盐酸中，其电离平衡常数相同。
D、电离平衡常数越大，相应的电解质电离越容易。
6、下列关于化学键和分子间作用力的说法中，正确的是：A. 所有化学键都是永久性结合B. 分子间作用力在固体中比液体和气体中更强C. 离子键形成的物质一定是晶体结构D. 分子间作用力与化学键的作用力强度相当7、下列关于元素周期表的说法正确的是：A. 第二周期元素从左至右原子半径逐渐增大B. 同一族元素从上至下电负性逐渐增加C. 同一周期元素从左至右第一电离能总体呈上升趋势，但存在个别异常现象D. 主族元素的最高正价等于其最外层电子数8、在下列物质中，属于高分子化合物的是：A. 氯化钠 (NaCl)B. 葡萄糖 (C6H12O6)C. 聚乙烯 (Polyethylene)D. 氧气 (O2)9、对于下列化学反应：[2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)+Δ]，该反应的平衡常数表达式正确的是（）。
高中化学必修2期末复习题.docx
必修2期末复习题一、选择题（每小题3分，共57分）1.正确裳握化学基本概念和化学用语是学好化学的基础。
下列有关表述中正确的是A. 过氧化氢与过氧化钠中含有化学键的类型不完全相同B. H 216O> D 216O> H 218O> D2怡0互为同素异形体・H TH ：N ：H Cl硫酸氢钠的电离方程式：NaHS=Na ++H ++S 2-D ・B ・NHQ 的电子式：A 、B 两元素为某周期II 八族和III A 族元素，若A 元素的原子序数为叫则B 元素的原子序数可能为 ①③⑥ B.①③⑤ C.②④⑤ D.②④⑥ 对于周期表中的元素，下列说法中正确的是 最外层电子数相同的元素一定位于同一主族同一周期元素形成的简单离子的半径从左到右逐渐减小 若两种元素的原子序数相差8, —定是同一主族；同一主族相邻元素的原子的原子序数相差8或18或32下列排列顺序正确的是： 微粒半@:Na +>K +>cr>S 2' B .稳定性:HI> HBr>HCl>HF 酸（4: HCIO 4>H 2SO4>H3PO4>H 2SiO4 D.金属性：：Al>Mg>Na>K 根据等电子原理：由短甬期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同, 可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。
以下各组微粒结构不相似的是• •A. CO 和 N 。
B. 03 和 NO ；C. CO2和 N2OD. N2H4和 C2H46. （08全国亓卷）某元素的一种同位素X 的原子质量薮为A,含N 个中子，它与也原子组成出化 分子，在agH m X 中所含质子的物质的量是 （ ）a . a a aA.人+和人一N+m ）molB.入（A —N ）molC.人 + 皿（A_N ）mol D ・ 入（A —N+m ）mol元素代号 L M Q R T 原子半径/ nm 0.1600.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 + 6、~2 -2B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q [?+与R2-的核外电子数相等( ) A.氢化物的沸点为H 2T<H 2R C. M 与T 形成的化合物具有两性 D. 8. （08江苏卷）下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O>HF>H2S③ 酸性：H3PO4>H2SO4>HCK ）4A.①③B.②④C.①④D.②③7. （08广东卷）根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）表1C. 2.①m+l ② m+81 ③ m+11 ④ m+18 ⑤ m+25 ⑥ m+32A.3.A.B.c.D.同一主族的元素间也有可能形成离子化合物4.A.C.5. ②原子半径：Na>Mg>0 ④结合质子能力：OH 〉CH3COO>C 「 9. 一定量的锌粉和6mol 的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下物质：①石墨 ②CuO ③铜粉④ 锌粒 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸 ⑦KNO3溶液 ⑧CuCL 时，能够加快反应速率，又不响产生氏总量 的是（ ） A.①③④ B.①③⑤ C.②④⑧10. 下图各装置中，溶液均为稀硫酸，不能构成原电池的是C D.①⑤⑦ （ ） 11.下列物质：①明矶 ②铝热剂 ③漂白粉 属于混合物的一组是A.①②③④⑤⑥B.②③④⑤⑥⑧C. D④焦炉气⑤玻璃 ②③④⑤⑦⑧ ⑥冰酷酸⑦聚氯乙烯⑧汽油。
人教版化学必修二期末测试题(附解析、答案)
人教版化学必修二期末测试题(附解析、答案)高一化学必修二期末测试题一、选择题1.2He是质量数为2的氦元素，可以作为核聚变材料。
2.目前世界上最重要的气态化石燃料是天然气。
3.属于天然有机高分子化合物的物质是油脂。
4.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料。
5.鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是滴加氢氧化钠溶液。
6.卤族元素随着原子序数的增大，单质熔、沸点逐渐降低，原子半径逐渐增大。
7.通常采用热还原法冶炼的金属是铁。
8.正确的关于甲烷分子结构的叙述是甲烷分子中4个碳氢键完全相同。
9.不正确的有关物质用途的说法是可用工业酒精勾兑白酒。
10.废电池必须进行集中处理的首要原因是防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源。
11.山梨酸(CH3—CH=CH—CH=CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂，不正确的关于山梨酸性质的叙述是可生成高分子化合物。
12.正确的关于右图所示原电池装置的叙述是电流从锌片经导线流向铜片。
13.可以用分液漏斗分离的一组混合物是乙酸和水。
删除了一些明显有问题的段落，如最后一页的“稀硫酸Zn”）Cu14.根据能量变化图，该反应为放热反应，因为反应物的总能量低于生成物的总能量。
15.光照对甲烷与氧气反应几乎没有影响。
16.乙烷、甲烷和苯均能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
17.一氯乙烷的结构式为CH3Cl。
18.不正确的是白炽灯工作时，电能并不全部转化为光能。
19.可以通过改变温度和反应时间来控制化学反应的限度，当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应会停止。
20.蛋白质和氨基酸、油脂和蛋白质、淀粉和果糖均能发生水解反应。
21.HCCH3和CH3CCH3是互称为同分异构体的。
22.磷元素的原子半径可能是0.80×10^-10m。
23.在一定条件下，汽车尾气中的有毒气体NO和CO可发生反应生成N2和CO2.一、改错题A。
高中化学必修2期末试卷及答案_鲁科版_2024-2025学年
期末试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、在一定的条件下，1mol某气态烃完全燃烧可生成2mol CO2和2mol H2O，则该气态烃的分子式为（）。
A. C2H4B. C2H6C. C3H6D. C3H82、下列物质中，属于有机化合物的是（）A、CO2B、H2O2C、CH4D、NaOH3、下列哪一种物质不是电解质？A. 食盐(NaCl)B. 蔗糖(C12H22O11)C. 氢氧化钠(NaOH)D. 硫酸(H2SO4)4、下列物质中，不属于有机化合物的是：A、甲烷（CH4）B、乙醇（C2H5OH）C、水（H2O）D、苯（C6H6）5、下列关于CO2性质的描述，错误的是（）A、固态CO2称为干冰，可用于人工降雨。
B、CO2可与水反应生成碳酸。
C、CO2能溶于水，但溶解度不大。
D、CO2是自然资源，空气中含量越多越好。
6、下列物质中，不属于同种元素的不同核素的是（）A、H和DB、C-12和C-14C、O2和O3D、Na和Na+7、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A. 金属元素和非金属元素之间只能形成离子键B. 离子键和共价键是构成物质的基本化学键C. 非极性共价键的电子云在两个原子核的吸引下均匀分布D. 共价化合物中一定含有非金属元素8、下列化合物中，属于电解质的是（）。
A. 蔗糖B. 氢氧化钠溶液C. 铜丝D. 硫酸9、在NaCl溶液中通入Cl2气体，下列说法正确的是：A、溶液的pH值会降低B、溶液中Cl-离子的浓度增加C、钠离子的浓度会减少D、生成的新物质不会影响溶液的电导率10、在下列物质中，属于非电解质的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硫酸（H2SO4）D. 乙醇（C2H5OH）11、下列关于常见气体的说法中，正确的是（）。
A、标准状况下，22.4 L N₂的质量为28 gB、1 mol Cl₂的质量为35.5 gC、在标准状况下，1 mol H₂O的体积为22.4 LD、1 mol O₂在任何条件下都占有22.4 L体积12、在一定条件下，下列哪种反应不可能发生？（）A. 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)B. 2H₂(g) + O₂(g) ⇌ 2H₂O(g)C. CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂D. N₂ + 3H₂⇌ 2NH₃13、下列关于物质的描述中，正确的是（）A、同种元素形成的不同单质互为同素异形体B、同种元素形成的不同化合物互为同位素C、分子式相同，结构不同的化合物互为同素异形体D、分子式相同，结构相同的化合物互为同分异构体14、在常温下，1体积某气态烃与4体积氧气混合（相同条件下），完全燃烧后恢复至原条件，气体体积变为3体积。
人教版高中化学必修2期末试卷(含答案)
人教版高中化学必修2期末试卷一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1、（2020年北京顺义期末考试题）某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中不正确．．．的是A．它的阳离子带3个单位正电荷B．它是一种金属元素C．它的阳离子有10个质子D．原子核外有13个电子答案 C2．（2020年北京顺义期末考试题）铯（55137Cs）可用于医学、工业测量仪器以及水文学。
下列关于55137Cs 的说法正确的是A．核外电子数为55 B．质子数为82C．质量数为192 D．中子数为137答案 A3、（2020年北京顺义期末考试题）下列化学用语正确的是A．CO2的结构式O==C==OB．H2SO4的电离方程式为：H2SO4C．Cl－的离子结构示意图为D．用电子式表示氯化钠的形成过程：答案 A4．(2019·大连期末)我国古代“药金”的冶炼方法是将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定的比例混合后加热至800℃，这种方法可炼出有金子般光泽的“药金”。
下列叙述正确的是()A．“药金”实质上是铜锌合金B．冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌C．用王水可区别黄金和“药金”D．用灼烧法不能区别黄金和“药金”答案 A5．(2019·太原高一检测)为了探究影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是()A．相同温度下，将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的稀盐酸反应时，两者速率一样大B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同答案 A6．(2019·济南检测)下列关于元素周期表的叙述正确的是()A．周期表中有八个主族，八个副族B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C．短周期元素是指1～20号元素D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数答案 B7．区别植物油和矿物油的正确方法是()A．加酸性高锰酸钾溶液，振荡B．加NaOH溶液，煮沸C．加新制Cu(OH)2悬浊液，煮沸D．加溴水，振荡答案 B8．．(2019·蚌埠高一检测)一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对该反应的推断合理的是()A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．反应进行到1s时，v(A)＝v(D)C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol·L－1·s－1D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等答案 C9．(2019·泰安高一统考)下列说法错误的是()A．无论是乙烯与Br2的加成反应，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有的碳碳双键有关B．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和甲烷C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼答案 C10．(2019·衡阳四中期末)体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(CH3—CH2Cl)(沸点为12.27℃)，进行局部冷冻麻醉应急处理。
2023人教版高中化学必修二期末考试卷(1)
2023人教版高中化学必修二期末考试卷(1)
第一部分：选择题
1. 以下哪个元素是准金属？
A. 铁
B. 钠
C. 碳
D. 氯
2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，H2O的生成物和反应物
的摩尔比为：
A. 1:2
B. 2:1
C. 1:4
D. 4:1
3. 下列官能团中，属于卤素代表元素与碳原子形成的官能团的是：
A. 羟基
B. 羰基
C. 氯代烷基
D. 硝基
第二部分：填空题
1. 镁元素的电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2，其离子化合价为________。
2. 水中的溶解氧浓度可以通过________进行测定。
3. 防腐木材中通常添加的物质是_______。
第三部分：解答题
1. 请简要解释原子的亲和能。
2. 用两个化学方程式表示硝酸的强酸性。
以上为部分考题，具体内容请以试卷为准。
答案：
第一部分：
1. B
2. B
3. C
第二部分：
1. +2
2. 溶解氧电极
3. 铜铬砷
第三部分：
1. 原子的亲和能指的是一个原子吸收一个外部电子形成负离子时放出的能量。
亲和能大小与原子序数有关，原子序数越大，亲和能越大。
2. 化学方程式一：HNO3 + H2O → H3O+ + NO3^-
化学方程式二：HNO3 → H+ + NO3^-。
高中化学必修二期末试题(含答案)
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3HCHC3HC 3HC
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A
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HOOC3HC�2�
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糖萄葡为解水能下用作的酶在素维纤的体人入摄�D
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高中化学必修2期末试卷及答案_苏教版_2024-2025学年
期末试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同分异构体的是：A、甲烷与乙酸B、乙醇与二甲醚C、正丁烷与异丁烷D、苯与丁苯2、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A、反应速率与反应物的浓度成正比B、反应速率与反应温度成反比C、反应速率与催化剂的浓度成正比D、反应速率与反应物的压强成正比3、下列哪种物质属于强电解质？A. 醋酸 (CH₃COOH)B. 氢氧化钠 (NaOH)C. 水 (H₂O)D. 氨水 (NH₃·H₂O)4、下列物质中，不属于有机物的是（）A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）5、下列关于物质分类的说法中，正确的是（）A. 蔗糖和硝酸都是电解质B. 烧碱和纯碱都属于碱C. 氯化铵和硫酸铵都属于氮肥D. 氧化铁和四氧化三铁都是红棕色粉末6、下列物质的用途与其化学性质不符的是：A、氧气用于急救病人——利用氧气的氧化性B、熟石灰用于改良酸性土壤——利用熟石灰的碱性C、铝用于制作飞机外壳——利用铝的熔点低D、氢氧化钠用于去除油污——利用氢氧化钠的强碱性7、下列哪种物质在水中的溶解度最小？A. NaClB. AgClC. KNO3D. NH4Cl8、下列物质中，不属于有机物的是：A、甲烷（CH4）B、葡萄糖（C6H12O6）C、二氧化碳（CO2）D、苯（C6H6）9、已知某有机物的分子式为C4H8O2，且能与NaOH溶液反应但不与金属钠反应。
该有机物可能是（）。
B. 丙醛C. 丙醇D. 丙酸甲酯10、铝土矿是我国重要的铝资源。
下列关于铝土矿及铝的叙述中，错误的是：A、铝土矿中含有氧化铝，工业上通过拜耳法处理铝土矿提取氧化铝。
B、工业用电解熔融的氧化铝取得金属铝。
C、铝的化学性质不活泼，不易与氧气反应。
D、氧化铝是组成土壤的主要成分之一。
11、在一定条件下，反应(N2+3H2↔2NH3)达到平衡后，若仅增加(N2)的浓度，下列说法正确的是：A. 平衡向左移动B. 平衡向右移动C. 平衡不移动D. 无法判断12、下列物质中，不属于酸、碱、盐、氧化物的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸铜（CuSO4）C. 碳酸钙（CaCO3）D. 氧气（O2）13、下列化合物中，不属于有机化合物的是（）。
化学必修2期末测试题及答案
期末测试题第Ⅰ卷一、选择题1．海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是()。
A．海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属NaD．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能2．32He可以作为核聚变材料。
下列关于32He的叙述中，正确的是( )。
A．质子数为2 B．电子数为3C．中子数为2 D．质量数为23．目前世界上最重要的气态化石燃料是( )。
A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气4．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )。
A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的方法是( )。
A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )。
A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )。
A．Na B．Al C．Fe D．Ag 8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )。
A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同9．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是()。
A ．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B ．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定C ．硫酸锶难溶于水D ．硒化氢(H 2Se )是无色、有毒、比H 2S 稳定的气体 10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( )。
A ．充电后可再使用B ．回收利用石墨电极和金属材料C ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D ．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。
必修二化学期末复习题
必修二第一章期末复习练习题1．主族元素的次外层电子数（除氢）（）A ．必定是8 个B．必定是 2 个C．必定是18 个D．是 2 个、 8 个或 18 个2．若某Ⅱ B 族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1 的元素位于 () A．ⅢB 族B．ⅢA 族C．ⅠB 族D．ⅠA 族3．已知 A 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍， B 元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则 A、B元素()A ．必定是第二周期元素B．必定是同一主族元素C．可能是二、三周期元素D．能够互相化合形成化合物4．对于碱金属元素的以下表达中，错误的选项是（）A ．碱金属元素原子最外层都只有 1 个电子D．随电子层数增添，原子半径增大，金属复原性加强5．某溶液中 Cl -、 Br-、 I -三种离子物质的量之比是1︰ 2︰3，通入必定量Cl 2充足反响后，该比值为 3︰ 2︰ 1，则通入 Cl2 和原溶液中 I-离子物质的量之比是（）A ．1︰1 B．1︰2 C．1︰3 D．1︰46．以下表达中正确的选项是（）A ．氢有三种同位素，即有三种氢原子B ．全部元素的原子核均由质子和中子组成C．拥有同样的核外电子数的粒子，总称为元素D．31 H 是一种同位素7．在36 Li 、147 N 、2311 Na、1224 Mg 、37 Li 、146 C 中：（ 1）和互为同位素。
（ 2）和质量数相等，但不可以互称同位素。
（ 3）和的中子数相等，但质子数不相等，因此不是同一种元素。
－18．在过氧化钠中含有168 O22-，各数字所表示的意义是：16 、 8 、 2－、2 、－ 1 。
9．判断以下表示图能否正确？为何？10．填空（ 1）当质子数（核电荷数） =核外电子数时，该粒子是（ 2）当质子数（核电荷数）＞核外电子数时，该粒子是（ 3）当质子数（核电荷数）＜核外电子数时，该粒子是，电性。
离子，带电荷。
离子，带电荷。
11. 元素 X 原子的最外层有 3 个电子，元素Y 原子的最外层有 6 个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是( )A. XY2 2Y3 3Y2 2Y12．用元素符号回答原子序数 11～ 18 号的元素的相关问题。
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必修二第一章期末复习练习题
1．主族元素的次外层电子数（除氢）（）
A．一定是8个B．一定是2个
C．一定是18个D．是2个、8个或18个
2．若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于( )
A．ⅢB族B．ⅢA族C．ⅠB族D．ⅠA族
3．已知A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素( )
A．一定是第二周期元素B．一定是同一主族元素
C．可能是二、三周期元素D．可以相互化合形成化合物
4．关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）
A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子
B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大
C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强
D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强
5．某溶液中Cl-、Br-、I-三种离子物质的量之比是1︰2︰3，通入一定量Cl2充分反应后，该比值为3︰2︰1，则通入Cl2和原溶液中I-离子物质的量之比是（）
A．1︰1 B．1︰2 C．1︰3 D．1︰4
6．下列叙述中正确的是（）
A．氢有三种同位素，即有三种氢原子B．所有元素的原子核均由质子和中子构成C．具有相同的核外电子数的粒子，总称为元素D．31H是一种同位素
7．在63Li、147N、2311Na、2412Mg、73Li、146C中：
（1）和互为同位素。
（2）和质量数相等，但不能互称同位素。
（3）和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。
8．在过氧化钠中含有168
1
-2
2
O
－
，各数字所表示的意义是：16 、8 、2－、
2 、－1 。
9．判断下列示意图是否正确？为什么？
10．填空
（1）当质子数（核电荷数）=核外电子数时，该粒子是，电性。
（2）当质子数（核电荷数）＞核外电子数时，该粒子是离子，带电荷。
（3）当质子数（核电荷数）＜核外电子数时，该粒子是离子，带电荷。
11.元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是( )
A.XY2
B.X2Y3
C.X3Y2
D.X2Y
12．用元素符号回答原子序数11～18号的元素的有关问题。
(1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是____ 。
(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是。
(3)最容易生成氢化物且最稳定的是。
13.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。
则下列说法不正确的是（）
A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
B.非金属活泼性：Y＜X＜Z
C.单质的氧化性：X2＞Y2＞Z2
D.原子最外电子层上电子数相等
14.稳定性强弱：HF HCl HBr HI NH3HF NH3PH3
15.碱性强弱：KOH NaOH Mg(OH)2
16.酸性强弱：HClO4HBrO4HNO3H3PO4
17．下列说法正确的是（）
A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
18．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（）A．Ca和Cl B．K和S C．Ca和F D．Mg和F
19.下列说法中正确的是( )
A.含有离子键的化合物必是离子化合物
B.具有共价键的化合物就是共价化合物
C.共价化合物可能含离子键
D.离子化合物中可能含有共价键
20.下列物质中含有共价键的离子化合物是( )
A.Ba(OH)2
B.CaCl2
C.H2O
D.H2
21.下列物质的电子式书写正确的是( )
22.下列微粒电子式错误的是( )
23.下列化合物电子式书写正确的是( )
24. 下列关于离子化合物的叙述正确的是( )(双选题)
A.离子化合物中都含有离子键
B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电
D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
25. 某化合物XＹ2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则XＹ2的化学式为
________________，电子式为________________。
26. 在CaCl 2、KOH 、CO 2、H 2SO 4、Na 2O 2、Na 2S 中，只含有离子键的是_________，只含
有共价键的是_________，既含有离子键又含有共价键的是________。
。
27．（9分）有A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，已知相邻的A 、B 、C 、D 四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。
E 的单质可与酸反应，1molE 单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H 2；E 的阳离子与A 的阴离子核外电子层结构完全相同。
回答下列问题：
（1）A 与E 形成的化合物的化学式是 。
（2）B 的最高价氧化物化学式为 ，C 的元素名称为 。
（3）D 的单质与水反应的方程式为_ 。
A D
B C。