2-我们身边的物质-考点12-金属和金属材料-2具体金属-2铜-1综合
六年级下册科学第二单元《物质的变化》知识点梳理
我们生活在(物质) 构成的世界里，所有的物质都在不停地(运动)，还会发生(变化)。
第一课我们身边的物质1.世界是由(物质 )构成的。
我们身边的书、橡皮、桌子……包括我们自己，都是由物质构成的。
2.我们 (能直接或间接观察) 到的实际存在的东西都是(物质)。
3.我们周围的物质都会发生变化，有的物质变化很快，而有些物质变化比较缓慢，甚至不容易被我们察觉。
4.物质总是在不断地变化，有些变化只改变了物质的形态、大小，有些变化产生了新的物质。
第二课物质发生了什么变化1．观察到“没有明显变化”跟观察到“明显变化”的现象同等重要。
2. 观察加热白糖的变化(1)取少量白糖放在纸上观察，我发现白糖的特点是:白色的晶体颗粒，晶体形状是立方体。
(2)加热过程中白糖的变化:白糖在加热的过程中，首先会发生物理变化，即固体的白糖在加热的情况下变成液体的白糖，然后继续加热，白糖的颜色逐渐加深，直至全部炭化，能闻到焦味，这时发生了化学变化。
如果继续加热，黑色的炭还会燃烧。
(3)蜡烛燃烧中的变化:在加热白糖的过程中，蜡烛也在不断地燃烧，它也在同时发生着化学变化和物理变化。
蜡烛熔化是物理变化，液体的蜡烛油汽化后燃烧是化学变化。
3．物质的变化可以划分为物理变化和化学变化，它们的区别在于（是不是产生了新的物质）。
4．物质的变化有快有慢。
有些变化只改变了物质的（状态、形状、大小）等，没有产生新的不同于原来的物质，我们把这类变化称为（物理变化）；有些变化产生了新的物质，我们把有新物质生成的变化称为（化学变化）。
5. 加热白糖伴随的变化：物理变化：固体蜡变成液体的蜡油化学变化：颜色变化：白色→褐色→黑色6. 蜡烛燃烧：物理变化：固体蜡变成液体蜡化学变化：产生二氧化碳气体7. 化学变化中往往伴随着物理变化。
第三课米饭、淀粉和碘酒的变化1．米饭放进嘴里，一开始没有甜味，说明米饭没有发生变化；咀嚼一段时间，变得有（甜味）了，这是因为米饭中有一种叫（淀粉）的东西，在我们的咀嚼过程中发生了变化——淀粉变成了麦芽糖。
人教版九年级化学上册专题复习(一)我们身边的物质.docx
专题复习 (一)我们身边的物质专题概述本部分知识关注物质的物理性质、化学性质、用途、保存等。
呈现以下特点：(1) 突出知识间的联系，体现综合性； (2)聚焦社会热点，体现时代性；(3) 取材于实际生活，体现应用性。
试题多数起点较低，因此具备坚实的化学基础知识，清晰的化学知识结构是正确分析问题的基础，所以对化学基础知识和基本技能的掌握应扎扎实实落实到位。
一、金属和金属材料主要有如下考点： 1.合金及合金的特点； 2.金属的物理性质及用途； 3.金属的化学性质与金属活动性顺序； 4. 铁的冶炼； 5.金属的锈蚀原理与防锈措施； 6.金属资源的保护。
此部分知识是中考命题的热点内容，将会加强与生产生活实际、新科技、社会热点等的密切联系。
1．合金及合金的特点主要考查的方面：辨别一种材料是否属于合金，根据合金的用途判断利用了合金的什么性质。
预计会以近年研发的新材料为背景命题，也可能将合金与纯净物、混合物等概念进行综合考查。
2．金属的物理性质及用途该考点主要考查金属的导电性、导热性、延展性、硬度、熔点等物理性质以及与这些物理性质相对应的用途。
常以生产生活实际、高科技为背景来对金属的物理性质及用途进行考查。
3．金属的化学性质与金属活动性顺序中考中一般将金属的化学性质与金属活动性顺序综合在一起考查，金属活动性顺序的应用是金属与金属材料这部分知识的考查重点，也是中考的热点。
4．铁的冶炼主要考查的知识点：冶炼铁的设备、原理；工艺流程；铁矿石的选择；一氧化碳还原氧化铁的实验。
预计对这一知识点的考查形式仍以填空题为主，也有可能以选择题或实验题的形式考查一氧化碳还原氧化铁的实验，也可能以综合计算题的形式对高炉炼铁的原理进行考查。
5．金属的锈蚀原理与防锈措施主要考查的知识点：影响钢铁锈蚀的因素；钢铁锈蚀的防护措施；金属铝不易锈蚀的原因。
预计对这一知识点将用探究实验的形式考查铁、铜的锈蚀条件，或以选择题和填空题的形式考查防锈措施，或者将两者综合起来进行考查。
中考化学金属和金属材料知识点总结
中考化学金属和金属材料知识点总结金属和金属材料一、基本考点（选择题，简答题）考点1 金属材料及其物理性质1. 常见的金属材料：纯金属（铁、铝、铜、银）和合金（铁合金，例如钢和生铁、铜合金，例如青铜、黄铜，铝合金，钛合金等）。
【拓展】合金的注意点（1）合金可以由多种金属熔合而成，也可以由金属与非金属熔合而成（2）合金比纯金属有性质更优越，合金的强度和硬度一般比它们的纯金属大，抗腐蚀性能强，合金的熔点一般低于它们所含纯金属的熔点。
（3）生铁和钢的区别：生铁含碳量高欲钢的含碳量。
（4）新材料：钛和钛合金，熔点高、密度小，可塑性好，易于加工，抗腐蚀性能好，钛合金与人体有很好的相容性。
2．金属的物理性质：（1）金属的物理共性：常温下除汞（液体）外都是固体，大多数有银白色金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、硬度和密度较大、熔沸点较高。
（2）金属的物理特性：密度大，硬度大、熔沸点高，这是一些不同金属各自的特性。
【拓展】金属的颜色:块状铁、镁、铝等大多数是银白色；铜是紫红色，金是黄色；细的铁粉、银粉是黑色。
考点2．金属与氧气的反应【规律】大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。
（1）镁、铝与氧气的反应①在常温下，镁条在空气中发生缓慢氧化而生成白色固体——氧化镁，但在点燃条件下，镁条能在空气中剧烈燃烧，生成白色固钵。
②在常温下，铝在空气中发生缓慢氧化，在其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的铝进一步氧化，因此，铝具有较好的抗腐蚀性；在点燃的条件下，铝在氧气中剧烈燃烧生成白色固体——氧化铝（Al2O3）。
（2）铁与氧气的反应①常温下，铁在干燥的空气中很难与氧气反应；②常温下，铁在潮湿的空气中易生锈；③在点燃的条件下，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体物质——四氧化三铁。
（3）铜与氧气的反应①常温下，铜在干燥的空气中几乎不与氧气反应；②铜在空气中加热时，表面会逐渐生成黑色物质——氧化铜；③铜在潮湿的空气中易形成铜绿（碱式碳酸铜）。
中考化学总复习专题一身边的化学物质-金属和金属材料课件
理
[解析]铜不能和稀硫酸反应生成氢气,故A选项错误;金属过量,酸完全反应,所以
浓度大的稀硫酸产生的氢气多,故B选项错误;等质量、足量的镁和锌与等质量、
命
等浓度的稀硫酸反应,产生氢气的质量相同,并且镁比锌活泼,所以镁反应速率
题 热
较快,C选项正确;等质量的镁和锌与足量的等质量、等浓度的稀硫酸反应,镁产
9.高炉炼铁得到的产物是纯铁 × ( )
×( )
知
识
体
系 梳
化学方程式网络构建
理
命 题 热 点 透 析
图5-1
知 识 体 系
梳 考向一 金属材料（6年6考）
理
1.[2019·河北]下列有关金属及合金的说法错误的 [答案]A
是
()
[解析]汞是金属,但是常温
命 题
A.常温下所有的金属都是固体
热
B.铁制品在潮湿的空气中易生锈
题 热
C.t3时,消耗金属的质量:X=Y
点 透
D.t3时,消耗盐酸的质量:X=Y
析
图5-2
知
识
体
系 梳
[答案] D
理
[解析]从图像分析可知:t1时,X、Y两种金属都没有消耗完,X产生氢气的质量大
于Y;依题意可知,X、Y两金属质量相等,t2时,X恰好反应完,Y还未反应完,故消
命
耗X的质量大于Y;t3时,两反应都已结束,故消耗X的质量等于Y;当消耗等质量
题
热
选项金属盐溶液 A B C D
点
透 析
ZnSO4溶液 - Fe Ag Fe
FeSO4溶液 Zn Ag Zn -
AgNO3溶液 Fe -
- Fe
能与硫酸亚铁溶液反应,说明 锌的金属活动性比铁强,C中组 合不能验证Fe、Ag两种金属 的活动性顺序。
金属和金属材料知识点和考点
金属和金属材料知识点和考点金属材料1、金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2、金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。
考点2 金属材料的发展史根据历史的学习，我们可以知道金属材料的发展过程。
商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。
在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。
考点3 金属的物理性质1、共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。
2、一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。
考点4 物质的性质与物质的用途之间的关系1、物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。
2、物质的性质很大程度上决定了物质的用途。
但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。
考点5 合金1、合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。
注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
2、合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
3、合金与组成它们的纯金属性质比较。
2024年《我们身边的物质》PPT优秀课件
2024/2/29
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能量守恒定律应用
2024/2/29
能量守恒定律
01
化学反应中，能量的转化和传递遵循能量守恒定律，即反应前
后能量总量保持不变。
吸热与放热反应
02
根据反应过程中热量的吸收和释放，化学反应可分为吸热反应
和放热反应。
焓变与熵变
03
化学反应中的能量变化可通过焓变和熵变来描述，二者共同决
《我们身边的物质》 PPT优秀课件
2024/2/29
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目录
2024/2/29
• 物质的基本概念与分类 • 固体、液体和气体特性探究 • 化学反应与能量转换原理 • 生活中常见材料及其性能分析 • 环境污染防治与可持续发展战略 • 实验操作安全与规范注意事项
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01
物质的基本概念与分类
2024/2/29
复合材料由两种或两种以上不 同性质的材料组成；
2024/2/29
设计思路是根据实际需求，将 不同材料进行优化组合，以获 得更好的性能；
实践案例包括碳纤维复合材料 用于高性能运动器材，玻璃钢 复合材料用于船舶制造等。
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新型材料发展趋势预测
01
02
03
04
新型材料领域不断涌现出具有 优异性能的新材料；
可持续发展战略
将绿色化学理念融入可持续发展战略 中，推动化学工业的转型升级和绿色 发展。
17
04
生活中常见材料及其性能分析
2024/2/29
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金属材料性能及应用领域
金属材料具有良好的 导电性、导热性、延 展性和机械强度；
如钢铁用于桥梁、建 筑骨架，铝合金用于 飞机、汽车制造等。
人教版九年级化学下册金属和金属材料
金属和金属材料【知识梳理】知识点1 常见的金属材料1、金属的共同物理性质有金属光泽、能导电、能导热、有延展性等。
不同的金属物理性质也有很多差别，如：多数金属常温下呈固态，汞是液态：多数金属是银白色的（铁在粉末状时呈黑色），铜为紫红色，金为黄色；铁、钴、镍能被磁铁吸引，其他金属一般不能被吸引。
2、金属的物理性质与用途金属的物理性质应用具有金属光泽贵重金属如金、银、铂等可作装饰品机械强度大加工成多种工具、如铁锤、剪刀等延展性好制成车辆外壳、钢丝绳、铝箔纸导电性好电极、电线、电缆传热性好铁锅、铝壶等3、金属材料包括纯金属和合金（1）合金：是在中加热熔合某些金属或非金属，从而得到具有金属特性的混合物。
合金的用途比纯金属更广，是因为合金与组成它的金属相比：硬度更大、熔点更低、因而性能更优越，加工更容易。
（2）常见的合金：生铁（）、不锈钢（）、黄铜（）、青铜（）、铝合金（）等。
知识点2 常见金属的化学反应1、大多数金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同（1）镁在常温下，与空气中的氧气反应，表面形成氧化膜。
点燃时在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成白色的氧化镁固体，同时放出大量的热。
化学方程式：（2）铝在空气中能与氧气迅速反应，其表面生成一层致密的氧化铝（）薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能，常涂在铁器的表面用来保护铁。
化学方程式：（3）细铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体。
化学方程式：（4）铜在常温下不与氧气反应，加热时才反应，红色的铜变为黑色的氧化铜。
化学方程式：（5）金在高温下也不与氧气反应。
金的化学性质非常稳定，在很高温度下也不能被氧化2、金属与酸的反应（发生置换反应）（1）反应规律：金属+ 酸→盐+ 氢气（2）反应条件：①金属活动性顺序中氢前面的金属（如镁、铝、铁等）能与酸（一般指盐酸、稀硫酸）反应产生氢气，并且金属位置越靠前，与酸反应越剧烈；而氢后面的金属一般不与酸反应产生氢气。
化学金属和金属材料知识点总结
化学金属和金属材料知识点总结一、金属的性质常温下金属一般为固态（汞为液态），具有金属光泽，大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。
金属具有良好的导热性、导电性、延展性。
金属之最：铝是地壳中含量最多的金属元素。
钙是人体中含量最多的金属元素。
铁是目前世界年产量最多的金属。
银是导电、导热性最好的金属。
铬是硬度最高的金属。
钨是熔点最高的金属。
汞是熔点最低的金属。
锇是密度最大的金属。
锂是密度最小的金属。
二、金属的分类黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金，也被称为钢铁材料。
有色金属：指除铁、铬、锰以外的所有金属及其合金，通常分为轻金属、重金属、贵金属、半金属、稀有金属和稀土金属等。
特种金属材料：包括不同用途的结构金属材料和功能金属材料，如非晶态金属材料、准晶、微晶、纳米晶金属材料，以及具有隐身、抗氢、超导、形状记忆、耐磨、减振阻尼等特殊功能的合金和金属基复合材料。
三、金属材料金属材料可以是纯金属，也可以是合金。
合金是金属与金属或金属与非金属的混合物，具有许多良好的物理、化学和机械性能，在很多方面不同于各成分金属。
合金的形成条件是其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点。
合金的优点包括熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能好等。
常见的合金如黄铜、焊锡、铝合金等，在各个领域都有广泛的应用。
特别是钛和钛合金，被认为是21世纪的重要金属材料，因其与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等。
四、金属材料的性能金属材料的性能一般分为工艺性能和使用性能两类。
工艺性能是指金属材料在加工制造过程中，在所定的冷、热加工条件下表现出来的性能。
而使用性能则是指金属材料在使用过程中所表现出来的性能，如强度、硬度、耐腐蚀性、耐磨性等。
综上所述，化学中关于金属和金属材料的知识点涵盖了多个方面，包括金属的基本性质、分类、合金的特性以及金属材料的性能等。
理解和掌握这些知识对于深入研究金属材料的应用和发展具有重要意义。
【知识清单】九年级化学 第八单元 金属和金属材料
九年级化学第八单元金属和金属材料一、金属的性质1. 导电性金属具有良好的导电性，是因为金属内部存在大量自由电子，这些自由电子可以在金属中自由移动，从而形成电流。
2. 导热性金属的导热性也非常好，当金属受热时，热量可以通过金属内部的自由电子传递，使整个金属均匀受热。
3. 延展性和韧性金属具有很好的延展性和韧性，可以被拉成细丝或者锻造成薄片，这也是金属在制作各种工艺品和建筑材料中的重要性。
4. 金属性金属的一般性质包括金属性，例如光泽、导电性和导热性，这些性质是金属材料在日常生活和工业生产中得以广泛应用的重要原因。
二、金属的化学性质1. 金属的化学性质通常表现为金属的氧化反应。
绝大多数金属在空气中与氧气反应，形成金属氧化物，这一过程称为金属的氧化。
2. 金属的活泼性金属的活泼性是指金属发生氧化反应的能力，一般来说，活泼性大的金属更容易与氧气反应，如钠、钾等，而活泼性小的金属则不容易与氧气反应。
3. 金属的腐蚀由于金属的化学性质，金属材料易受腐蚀的影响，一些金属在特定条件下会发生腐蚀现象，降低金属材料的耐久性和使用寿命。
三、金属材料的应用1. 金属材料在建筑领域的应用金属材料广泛应用于建筑领域，例如钢结构、铝合金和镁合金等，这些材料具有较高的强度和耐腐蚀性，可以用于建筑结构和装饰材料。
2. 金属材料在电子领域的应用金属材料在电子领域具有重要应用，例如铜、铝等金属作为导电材料广泛用于电路、电缆等，而金属的导热性也使其成为散热器、导热片等散热材料。
3. 金属材料在工艺品制作领域的应用金属材料被用于制作工艺品，例如黄铜、铜等金属可以制作成各种器皿、雕塑等工艺品，展现出金属的艺术魅力。
四、金属材料的保护和利用1. 金属材料的防腐蚀为了延长金属材料的使用寿命，防止其受到腐蚀的影响，可以采取一些防护措施，例如电镀、镀锌、喷涂防腐漆等方法，有效保护金属材料不受腐蚀。
2. 金属材料的再利用金属材料可以进行再生利用，例如废旧金属可以进行回收再加工，成为新的金属制品，减少对自然资源的消耗，实现资源的循环利用。
常见的金属材料资料
常见的金属材料资料金属是一种常见的材料，广泛应用于各个领域。
以下是一些常见的金属材料以及有关它们的资料。
1.铁（Fe）：铁是最常见的金属之一，具有良好的强度和可塑性。
它被广泛用于建筑、桥梁、汽车和机械等领域。
铁存在于地球上的大多数岩石和矿石中。
2.铝（Al）：铝是一种轻便、耐腐蚀的金属材料。
它具有良好的导热和导电性能，广泛应用于航空、汽车、建筑和包装等领域。
铝也是地壳上含量最丰富的金属之一3.铜（Cu）：铜是一种具有良好导电性的金属材料。
它广泛应用于电线、电缆、管道、建筑和电子产品等领域。
铜还具有抗菌性能，在医疗器械和管道系统中得到广泛应用。
4.锌（Zn）：锌是一种抗腐蚀的金属材料，常用于镀层和合金制造。
它广泛应用于汽车、建筑、电子和冶金等领域。
锌还是一种重要的金属储备和交易商品。
5.镁（Mg）：镁是一种轻便的金属材料，具有良好的强度和耐腐蚀性能。
它广泛应用于航空、汽车、船舶和电子产品等领域。
镁合金可以减轻产品重量，提高能源效率。
6.铅（Pb）：铅是一种柔软和耐腐蚀的金属材料。
它常用于电池、防辐射屏蔽和水管等领域。
然而，由于其毒性，铅的使用受到了限制。
7.锡（Sn）：锡是一种柔软的金属材料，具有低熔点和良好的焊接性能。
它广泛应用于焊接材料、包装和合金制造等领域。
锡合金还常用于制造锡饰品和器具。
8.镍（Ni）：镍是一种有色的金属材料，具有良好的耐腐蚀性和高温强度。
它广泛应用于合金制造、电池、化工和电子等领域。
镍也是钢铁制造中的重要添加元素。
9.钛（Ti）：钛是一种轻便、高强度和耐腐蚀的金属材料。
它广泛应用于航空、汽车、医疗和化工等高端领域。
然而，钛的成本较高，限制了它在大规模应用中的使用。
10.不锈钢：不锈钢是一种耐腐蚀的合金材料，具有良好的强度和耐热性能。
它广泛应用于厨房用具、建筑、化工和医疗等领域。
不锈钢的主要成分是铁、铬和镍。
总结：金属材料具有多种类型和应用领域。
铁、铝、铜、锌、镁、铅、锡、镍、钛和不锈钢是常见的金属材料。
九年级化学金属和金属材料知识点
金属和金属材料是九年级化学的重要知识点之一、本文将介绍金属和金属材料的定义、金属元素、金属的性质以及金属材料的制备和应用等内容。
一、金属和金属材料的定义金属是一类化学元素或化合物，具有良好的导电性、导热性、延展性和可塑性。
金属材料是由金属元素或合金制备而成的材料，广泛应用于各个领域。
二、金属元素1.金属元素的性质金属元素通常具有固定的熔点和沸点，并且在常温下大部分是固体形态。
金属元素的物理性质包括金属颜色、金属光泽、金属的导电性、导热性以及延展性和可塑性。
金属元素的化学性质活泼，容易与非金属元素发生反应形成化合物。
2.金属元素的分类常见的金属元素包括铁、铜、铝、锌、钠、钾等。
金属元素可以根据其性质、用途等进行分类，如有色金属、常用金属、稀有金属等。
三、金属的性质1.导电性和导热性金属具有良好的导电性和导热性，这是由于金属具有自由电子，在外加电场或热传导条件下，电子很容易传导。
2.延展性和可塑性金属具有良好的延展性和可塑性，即可以通过拉伸和挤压等加工方式改变其形状而不破坏结构。
3.光泽和颜色金属具有金属光泽，这是因为金属中的自由电子对光的入射吸收和再辐射形成金属特有的反射光泽。
金属的颜色多种多样，如铜金属呈红褐色，铝金属呈银白色等。
四、金属材料的制备金属材料的制备主要有以下几种方式：1.提炼金属矿石通过冶炼和提炼金属矿石，可以获得纯净的金属元素。
常用的冶金方法包括熔炼、电解和氧化还原反应等过程。
2.合金制备合金是由两种或两种以上金属元素混合而成的材料。
合金具有优异的物理和化学性能，常用于制造大型机械、汽车零部件等领域。
五、金属材料的应用金属材料广泛应用于各个领域，如建筑、制造业、电子等。
1.建筑领域金属材料用于建筑结构、桥梁以及家具和装饰等。
2.制造业领域金属材料被广泛应用于汽车制造、航空航天、机械制造等行业。
3.电子领域金属材料在电子元器件制造、电子通信等领域具有重要的应用。
六、金属和金属材料的保护金属和金属材料在使用过程中容易遇到腐蚀问题。
金属和金属材料同步讲义---2022-2023学年九年级化学人教版下册
第八单元金属和金属材料课题1 金属材料一、几种重要的金属说到金属材料，我们应该不会感到陌生。
家里的很多日常生活用品，如锅、刀、水壶、水龙头等，它们大都是由金属材料制成的。
金属材料包括纯金属以及它们的合金。
1.金属材料包括纯金属和它们的合金。
金属的种类有很多，而我们最常见的金属有铁、铝和铜。
铜和铁是人类使用较早的金属，我国劳动人民在商代就制造出了精美的青铜器，春秋战国时期就会冶铁和炼钢。
（图8-1 图8-2）铝的利用要比铜和铁晚得多，那仅仅是100多年前的事情。
但由于铝具有密度小和抗腐蚀等优良性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。
图8-1 东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕），图8-2 河北沧州的铁狮子，铸造于953年，距今已有1000余年的现已成为我国的旅游标志历史，狮高5.3m，长6.5m，宽3m,重约40t2.金属的物理性质看到图8-3来认识一下金属的一些物理性质。
（1）有光泽，有良好的导电性、导热性和延展性。
金属不仅具有以上一些共同的物理性质，还具有各自的特性。
例如，铁、铝大多数金属都是银白色的，但铜却呈紫红色，金呈黄色；在常温下，大多数金属是固态，但体温计中的汞却是液体；还有金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大。
（2）金属的特性①铁、铝等大多数金属呈银白色，但铜呈紫红色，金呈黄色。
②常温下大多数金属是固体，但汞是液体。
③金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也比较大。
下面根据日常生活经验和表8-1所提供的信息，回答下列问题。
1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制？点拨：因为铁的硬度比较大，而铝的硬度较小，并且铝有毒会对人体造成危害，不适于用来制造菜刀、镰刀等物品。
2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？点拨：因为银的价格昂贵，而且银的密度大，不易架设。
3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？点拨：灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制是因为钨是熔点最高的金属，高温时不易熔化，而锡的熔点较低，如果使用锡作灯丝易熔化断开。
中考化学专题复习 专题四 金属和金属材料
金属和金属材料一、金属1、金属材料：金属材料分为纯金属（铁、铜、铝等）；合金（铁合金、钛合金、铝合金等）2、金属的发展史：①人类从石器时代进入青铜时代，继而进入铁器时代，就是以金属材料的使用作为标志的。
②铝的利用要比铜和铁晚得多，那仅仅是100多年前的事情。
现在铝的年产量已经超过了铜，位于铁之后，居第二位。
③钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
3、几种重要的金属①铁：纯铁具有银白色金属光泽，质软，有良好的延展性，是电和热的良导体。
②铝：具有银白色金属光泽，具有良好的延展性和导电性、导热性。
在空气中，铝表面能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止铝进一步被氧化；在高温时还原性很强，可用来冶炼高熔点金属；导电性仅次于银和铜，常用于制造电线和电缆。
③铜：具有紫红色金属光泽，具有良好的延展性，导电性和导热性。
铜在干燥的空气中化学性质不活泼，在潮湿的空气中，表面可生成碱式碳酸铜（铜绿）导电性仅次于银，可用于制造电线、电缆和各种电器。
④锌：具有青白色金属光泽，锌在空气中比较稳定，在其表面能形成一层致密的氧化物薄膜，所以常将锌镀在铁的表面，以防止铁被腐蚀；锌常用于电镀、制造铜合金和干电池。
⑤钛：具有银白色金属光泽，具有良好的延展性和耐腐蚀性。
钛和钛合金可用于制造喷气发动机，轮船外壳、反应器和电信器材等。
4、金属的物理性质5、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属6、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
7、金属的用途应用举例1、日常生活中的菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制，因为铁的硬度比铅大，并且铅对人体有害。
身边的材料知识点总结高中
身边的材料知识点总结高中材料是所有物体的基本组成部分，我们所使用的一切产品都离不开材料的应用。
材料的种类繁多，涵盖了金属、塑料、陶瓷、玻璃、复合材料等多个领域。
在日常生活和工业生产中，我们常常会接触到各种各样的材料，了解材料的性能和应用特点对我们的生活和工作都非常重要。
本文将对身边常见的一些材料的知识点进行总结，希望能够帮助读者更好地了解材料科学。
金属材料金属材料是一类常见的结构材料，具有导电、导热、强度高、可塑性好等特点。
常见的金属材料包括铁、铝、铜、锌等。
铁是最常见的金属材料，其在工业生产中得到了广泛的应用，包括钢铁、铸铁、不锈钢等。
铝在航空航天、交通运输、建筑等领域也有重要的应用。
铜主要用于电气和化工领域，其导电性能出色，可以用于制作导线、电缆等产品。
锌主要用于镀锌钢板的生产，增强钢材的耐腐蚀能力。
塑料材料塑料是一种非金属材料，通常由高分子化合物构成。
其具有轻质、耐腐蚀、绝缘等优点，在日常生活和工业生产中得到了广泛的应用。
常见的塑料材料包括聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等。
聚乙烯是一种常见的通用塑料，主要用于制作各种包装膜、容器等产品。
聚丙烯具有较强的韧性和耐高温性能，主要用于汽车零件、家具、工业纤维等领域。
聚氯乙烯主要用于制作塑料管道、电线电缆、塑料门窗等产品。
聚苯乙烯是一种脆性塑料，主要用于制作泡沫塑料、保温材料等。
陶瓷材料陶瓷是一种具有高硬度、高耐磨性、耐高温性能的非金属材料，主要由氧化物、硼氧化物、硅氧化物等构成。
常见的陶瓷材料包括瓷器、陶瓷砖、陶瓷器皿等。
瓷器是一种古老的陶瓷制品，具有高硬度、抗腐蚀等特点，是一种优质的日常用品。
陶瓷砖则是一种常见的建筑材料，用于墙面、地面的装饰和铺设。
陶瓷器皿具有良好的耐热性能和抗腐蚀性能，适用于制作餐具、茶具等产品。
玻璃材料玻璃是一种无机非金属材料，具有透明、硬度大、抗腐蚀等特点，在日常生活和工业生产中得到了广泛的应用。
常见的玻璃材料包括平板玻璃、镜面玻璃、玻璃器皿等。
实用身边材料分类教案分享
实用身边材料分类教案分享材料分类是化学实验中非常重要的一部分，通过分类，可以让我们更好地理解不同材料的光泽、密度和化学性质等，所以需要我们掌握相关知识。
今天，我想分享一下我收集整理的实用身边材料分类教案，希望能帮助大家更好地掌握材料分类的知识。
1.金属材料分类金属材料是比较常见的材料类型，因其具有较好的导电性、热传导性和可塑性等特性，被广泛应用于建筑、造业和电子工业等领域。
根据金属的成分性质和用途等不同特点，可以将金属材料分为以下几类：（1）铁及其合金材料：包括铸铁、钢铁、不锈钢等，其主要用途是用于制造机器、车辆和建筑等。
（2）有色金属材料：铜、铝、铅、锌等都属于有色金属材料，其主要用途是用于电子、航空、建筑和汽车等领域。
（3）贵金属材料：金、银等为贵金属材料，主要应用于珠宝和半导体等领域。
2.非金属材料分类与金属材料相反，非金属材料不具有导电性和热传导性，但具有各自的特点和优点。
根据不同的材料成分和特质等，我们可以将非金属材料分为以下几类：（1）高分子材料：聚丙烯、聚乙烯、聚酰胺等是高分子材料，在建筑、医疗、包装、文具等领域得到广泛应用。
（2）陶瓷材料：瓷器、陶器、玻璃等都是陶瓷材料，在建筑、艺术品和日用品制造领域应用广泛。
（3）复合材料：复合材料是由两种或多种不同种类的材料组成的，如碳纤维增强复合材料、玻璃钢等，在航天、汽车、机械等领域应用广泛。
3.食材分类食材也是我们生活中不可缺少的一部分，也需要我们理解和学习其分类知识。
根据其来源、营养价值和食用方法等，我们可以将食材分为以下几类：（1）谷类食物：包括谷子、小麦、大米、玉米等，在营养上是主要的碳水化合物来源。
（2）肉类食品：包括猪肉、牛肉、鸡肉等，在养分方面提供大量的蛋白质、铁和锌等。
（3）蔬菜类食品：包括青菜、西红柿、豆角、芹菜等，蔬菜富含维生素、矿物质和膳食纤维等。
总结以上就是我分享的关于实用身边材料分类教案，希望大家能够通过学习和理解材料分类知识，更好地应用于我们的学习和生活中。
初中化学专题金属和金属材料知识点
中考化学专题三 金属和金属材料[考点梳理] 考点一、金属材料（一）、纯金属材料：纯金属（90多种）重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等（二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
1. 金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2. 合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。
金属材料中使用比较广泛的是合金。
合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好；下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较：有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
纯金属钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好钛镍合金具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。
此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。
3.注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
4.2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
5.青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．6.合金都属于混合物。
考点2金属的物理性质（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性（4）密度和硬度较大，熔沸点较高。
《金属和金属材料》(知识清单)-【上好课】九年级化学下册同步备课系列(人教版)
第八单元金属和金属材料知识导引知识清单知识点1：金属材料1.金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。
2. 金属的物理性质：常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）、导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。
3.金属的应用：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
铜、铝——电线——导电性好、价格低廉钨——灯丝——熔点高铬——电镀——硬度大铁——菜刀、镰刀、锤子等汞——体温计液柱银——保温瓶内胆铝——“银粉”、锡箔纸4.金属之最：地壳中含量最多的金属元素——铝人体中含量最多的金属元素——钙目前世界年产量最多的金属——铁导电、导热性最好的金属——银熔点最高的金属——钨熔点最低的金属——汞5.合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属形成具有金属特性的混合物。
金属氧化物不是合金。
合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，熔点一般比组成它的纯金属的熔点低，抗腐蚀性更强。
生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。
钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。
优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好。
知识点2：金属的化学性质1.金属与氧气的反应镁、铝：在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3铝抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
铁、铜：在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO金即使在高温时也不与氧气反应。
2. 金属与酸的反应：活泼金属＋酸→ 金属化合物＋H2↑描述现象时，需要注意：①如果有铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液颜色的变化，Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色；②反应放热，但是只有镁和酸反应时放热现象明显。
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(2017泰安）17．化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个方案：
比较上述两个方案，你认为方案一的优点是
①节约能源②不产生污染大气的二氧化硫③提高硫酸的利用率④提高铜的利用率A．②③B．①②③C．①③④D．①②③④
（2017毕节）10、燃放焰火时五光十色，原理是某些不同的金属元素在燃烧时会产生不同的颜色。
有一种焰火的火药中含有
Cu(NO3)2 ,燃放时会产生绿色火焰，其化学方程式为：2
Cu(NO3)22CuO + O2 + 4X , X的化学式
为：。
已知4X + O2 + 2H2O HNO3 , 若将
Cu(NO3)2分解产生的气体用排水法收集，
（填“能”或“不能”）收到气体。
12．（2017年山东济宁，12题，4分）今年5月，吴王夫差剑重返苏州。
吴王夫差剑为春秋末期制造的青铜剑，时隔2500年，虽表面有一层蓝色薄锈，但仍寒光逼人，刃锋极锋利，堪称削铁如泥，吹毛断发。
仔细阅读上面文字，完成下面问题：
（1）青铜是金属材料中合金，其主要成分是Cu、Zn （填符号）；
（2）从文中信息可以看出，青铜具有A、C ；
（3）吴王夫差剑表面的蓝色薄锈，其主要成分为碱式碳酸铜[化学式：Cu2(OH)2CO3]，这层蓝色薄锈形成的可能原因是铜与空气中的氧气、水分、二氧化碳等物质发生反应反应。
(2017广州）24.（10分）组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
（1）①Cu(NO
)2溶液和CuSO4溶液都含有大量（填离子符号）。
3
②向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡。
反应的化学方程式为。
③向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是，右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）
灼烧 灼烧
（2）除上述实验外，在溶液中与Cu(NO 3)2和CuSO 4均能反应的物质还有 、 （任举二例，填化学式，下同）
（3）在溶液中能与CuSO 4反应而不与Cu(NO 3)2反应的物质有 （任举一例）。
（2017杭州）30．（8分）无标签试剂瓶中的一种黑色不溶于水的固体可能是硫化铜或者是
硫化亚铜。
查资料可知：硫化铜（CuS ）和硫化亚铜（Cu 2S ）在空气中灼烧分别发生下列化学反应：
2CuS+3O 2 ==== 2CuO+2SO 2 Cu 2S+O 2 ---------CuO+SO 2 （没配平）
（1）请写出配平后的Cu 2S 在空气中灼烧的化学方程式 ▲ 。
如要确定灼烧的Cu 2S 是否完全反应，依据的实验现象是 ▲ 。
（2）根据这两个反应的化学方程式中固体物质的质量变化，某同学仅用天平、酒精灯、坩埚、三角架等常用仪器（无其它试剂），通过三个实验步骤鉴别出某黑色固体是硫化铜还是硫化亚铜。
他的实验步骤一：用天平准确称量一定质量的待测黑色固体。
请写出后两个实验步骤：
实验步骤二： ▲ 实验步骤三： ▲。