2020届北京市东城区高三上学期期末考试教学统一检测化学试题(解析版)
北京市东城区2020┄2021届高三上学期期末考试化学试题Word版 含解析
北京市东城区2021年高三上学期期末考试化学试题1．下列我国古代优秀艺术作品中，所用材料不属于．．．无机非金属材料的是A．商代后母戊鼎B．新石器时代人面鱼纹彩陶盆C．明永乐青花竹石芭蕉纹梅瓶D．三国青瓷羊形烛台【答案】A【解析】试题分析：传统的无机物非金属材料是：水泥、玻璃、陶瓷，后母戊鼎属于金属材料，不属于无机非金属材料，故选项A符合题意。
考点：考查无机非金属材料等知识。
2．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是A．生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失大B．水体中植物营养物质过多积累会引起水体富营养化C．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机D．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放【答案】B【解析】试题分析：A、蔬菜在加工过程中，造成VC的损失，因此生吃新鲜蔬菜要比熟吃时VC损失小，故错误；B、N、P过多，造成水体富集营养化，引起水华或赤潮，故正确；C、开放新的能源，从根本上解决能源危机，化石燃料不可再生，故错误；D 、不能减少二氧化碳的排放，提高能源的利用，故错误。
考点：考查化学STS 等知识。
3．下列措施不合理．．．的是 A ．用SO 2漂白纸浆、毛、丝等 B ．用焦炭高温还原SiO 2制粗硅C ．用明矾对自来水进行杀菌消毒D ．用Na 2S 作沉淀剂除去污水中的Hg 2+ 【答案】C 【解析】试题分析：A 、SO 2具有漂白性，常用其漂白纸浆、毛、丝等，故说法正确；B 、2C ＋SiO 2=======高温2CO ＋Si ，故说法正确；C 、明矾净水，利用Al 3＋水解产生Al （OH ）3胶体，吸附水中的杂质，明矾不具有杀菌消毒，故说法错误；D 、Hg 2＋＋S 2—=HgS ↓，故说法正确。
考点：考查元素及其化合物的性质等知识。
4．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。
下列表述不正确．．．的是 A ．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素 B ．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe 3O 4是一种磁性物质 C ．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料 D ．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖 【答案】D 【解析】试题分析：A 、棉花、针叶木成分主要是纤维素，故说法正确；B 、Fe 3O 4俗名此行氧化铁，黑色晶体具有磁性，故说法正确；C 、树脂属于有机高分子材料，故说法正确；D 、淀粉与碘变蓝，故说法错误。
2019—2020学年度北京市东城区第一学期期末教学目标检测高中化学
2019—2020学年度北京市东城区第一学期期末教学目标检测高中化学化学试题考生事项：1．本试卷分为第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分，将第I卷选择题的答案写在〝答题卡〞上。
第II卷直截了当答在试卷上。
2．试卷总分值108分，考试时刻120分钟。
3．答卷前将密封线内的项目填写清晰。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ba 137第一卷〔选择题，共48分〕一、此题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个．．．．选项符合题意。
1．以下物质均具有漂白性，其中有一种物质的漂白原理与其它不同的是〔〕A．次氯酸B．过氧化氢C．三氧化硫D．臭氧2．最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等科学家获得了具有理论研究意义的分子N4，其结构与白磷相似，一个N4分子中的四个氮原子位于正四面体的四个顶点，如以下图所示，以下关于N4的讲法中正确的选项是〔〕A．N4是一种新型的化合物B．N4与N2互为同素异形体C．N4稳固性比白磷差D．N4属于原子晶体3．以下各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同生成不同产物的是〔〕①CO2与NaOH溶液②P与Cl2③AgNO3溶液与氨水④C与O2⑤AlCl3溶液与氨水⑥C2H2与Cl2⑦NaHCO3溶液与盐酸A．除⑦外B．除②⑥外C．除③⑦外D．除⑤⑦外4．以下实验事故处理方法不得当．．．的是 〔 〕A ．苯酚不慎沾到手上，应赶忙用酒精清洗B ．酒精洒在桌面上引起失火，能够用水来浇灭C ．皮肤感染后，能够用稀双氧水进行清洗D ．浓盐酸沾到手上，赶忙用大量水进行清洗5．以下各组物质的熔点变化规律，与它们的化学键无关的是〔 〕A ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔点依次升高B ．H 、Na 、K 、Rb 的熔点依次降低C ．NaF 、NaCl 、NaBr 、NaI 的熔点依次降低D ．晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次升高6．以下物质加入稀盐酸，都能生成使澄清石灰水变浑浊的气体的是 〔 〕①大理石 ②漂白精 ③鸡蛋壳 ④硫代硫酸钠 ⑤二氧化硅A ．①②③B ．①③④C ．①③⑤D ．②④⑤ 7．以下实验操作正确的选项是〔 〕A ．蒸馏时，将温度计的水银球插入液面下B ．称量时，将硫酸铜晶体直截了当放在天平右盘上称量C ．加热时，将烧杯、试管直截了当放在酒精灯上加热D ．闻气时，将少量的气体用手轻轻扇入算孔中8．X 、Y 、Z 、W 四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图，以下讲法正确的选项是〔 〕A ．Z 元素的原子半径可能比Y 元素的小B ．Z 元素的最高化合价可能比Y 元素的高C ．W 的气态氢化物的稳固性一定比Y 的强D ．Z 的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W 的强9．将2molX 和2mol Y 充入2L 密闭容器中发生如下反应： X(g)+3Y(g) 2Z(g)+aQ(g)达到平稳时生成0.8mol Z ，测得Q 的浓度为0.4mol/L ，以下表达错误的选项是 〔 〕 A ．a 的值为2B ．平稳时X 的浓度为0.2mol/LC ．平稳时Y 的转化率为60%D ．平稳时Z 的体积百分含量20%放电充电 10．只要用一种试剂就能将以下各组中的物质一一鉴不开来，这种试剂是 〔 〕①过氧化钠、硫 ②乙醛、苯、四氯化碳 ③无水硫酸铜、碳酸钡、氯化钠A ．蒸馏水B ．AgNO 3溶液C ．汽油D ．乙醇11．糖类、油脂和蛋白质差不多上人类必需的差不多营养物质，以下关于它们的讲法中不正．．确的选项是．．．．．〔 〕A ．淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应B ．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物C ．人们能够利用电泳来分离某些氨基酸和蛋白质D ．能够利用丁达尔效应来鉴不葡萄糖和淀粉溶液12．高铁电池是一种新型可充电电池，与一般高能电池相比，该电池能长时刻保持稳固的放电电压。
北京市东城区2020—2020学年度第一学期期末教学目标检测高三化学doc高中化学
北京市东城区2020—2020学年度第一学期期末教学目标检测高三化学doc高中化学高三化学考生须知：1•本试卷分为第1卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分。
答题卡分为I卷机读卡和n卷答题卡。
考试终止时，将所有答题卡收回。
2•答卷前，请务必将自己的姓名、学校等信息涂在指定位置上。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65第一卷〔选择题共42分〕一、〔此题有12道小题，每题2分，共24分。
每题只有一个正确选项〕1•仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是A. 钠、镁B.溴、碘C.食盐、淡水D.氯气、烧碱2•月球上含有丰富的2 He。
关于2 He的讲法不.正.确.的.选.项.是.A. 是一种核素B.原子核内有1个中子C.与2 He互为同位素D.比4 He少一个电子3•分类方法在化学学科的进展中起到重要的作用。
以下分类标准合理的是A. 依照纯洁物的元素组成，将纯洁物分为单质和化合物B. 依照溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C. 依照是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D. 依照反应中的能量变化，将化学反应分为”化合、分解、复分解、置换"四类4•某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，那么溶液中还可能大量存在的离子组是A. Mg 2+、Ba2+、Br-B.Al 3+、CH3COO-、Cl-C.Mg 2+、Cl-、Fe2+D.Na+、NH4+、Cl-5•假设两物质恰好完全反应，以下各项中反应前后保持不变的是①电子总数②原子总数③分子总数④物质的总能量⑤物质的总质量A. ①②⑤B.①③⑤C.②③④D.②④⑤6. 室温下，水的电离达到平稳：H2O H+ + OH-。
以下表达正确的选项是A. 将水加热，平稳向正反应方向移动，K w不变B. 向水中加入少量盐酸，平稳向逆反应方向移动，c〔H+〕增大C. 向水中加入少量 NaOH 固体，平稳向逆反应方向移动， c 〔OH -〕降低D. 向水中加入少量 CH s COONa 固体，平稳向正反应方向移动， c 〔OH -〕= c 〔 H +〕7.三氟化氮〔NF 3〕是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： 3 NF 3 + 5 H 2O=2 NO + HNO 3 + 9 HF 。
2020-2021东城区高三(上)化学期末试卷
2021北京东城高三（上）期末化学2021.1 本试卷共9页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Sb 122第一部分（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列生活垃圾的处理方法不涉及．．．化学变化的是A. 堆肥发酵B. 焚烧发电C. 二次分拣2.A. O2和O3互为同位素B. HCl的电子式为C. CO2的球棍模型为D. 的名称为2-乙基丁烷3.下列物质的应用与氧化还原反应无关的是A. 呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂B. 面团中加入小苏打，蒸出的馒头疏松多孔C. 葡萄糖在人体内代谢，可为生命活动提供能量D. 维生素C能促进补铁剂（有效成分FeSO4）的吸收4.下列实验室制取气体的方法不合理．．．的是A. 锌粒与稀硫酸反应制H2B. 氯化铵受热分解制NH3C. 电石与饱和食盐水制C2H2D. 二氧化锰与浓盐酸共热制Cl25. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．用Na2S除去废水中的Hg2+：S2- + Hg2+ = HgS↓B．用FeCl3溶液刻蚀电路板上的铜：Fe3++ Cu = Cu2+ + Fe2+C．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：OH- + SO2 = HSO3-D．用食醋处理水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑+ H2O 2H+ + Mg(OH)2 =Mg2+ + 2H2O6. 已知Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如下图所示。
下列说法不正确．．．的是A. 原子半径：Se > Br >ClB. 还原性：Br- > Se2- >Cl-C. 酸性：HClO4>HBrO4>H2SeO4D. 气态氢化物的稳定性：HCl>HBr>H2Se7. 下列说法正确的是A. 常温常压下，28 g乙烯中氢原子的数目约为4×6.02×1023B. 含1 mol Na2CO3的溶液中，CO32-的数目约为1×6.02×1023C. 25℃时，pH=11的氨水中，OH-的数目约为0.001×6.02×1023D. 在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，每生成1mol HNO3转移的电子数约为2×6.02×10238. CO2和H2在催化剂作用下制CH3OH，主要涉及的反应有：①CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) +H2O(g) △H1 = - 49.0 kJ/mol②CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) △H2 = + 41.2 kJ/mol下列说法正确的是A.①为吸热反应B.若①中水为液态，则△H1′> - 49.0 kJ / molC.②中反应物的总能量比生成物的总能量高D. CO(g) + 2H2 (g) = CH3OH (g) △H= - 90.2 kJ/mol9. 下列实验能达到实验目的且操作正确的是10. 2525(g)2225如下表：．．．A ．4min 时，c (NO 2)=1.50 mol / LB ．5 min 时，N 2O 5的转化率为83%C ．0~2min 内平均反应速率v (O 2)=0.125 mol/（L ·min ）D ．其他条件不变，若起始c(N 2O 5) = 0.50 mol/L ，则2min 时c(N 2O 5) < 0.25 mol/L11. 一种自修复材料在外力破坏后能够复原，其结构简式（图1）和修复原理（图2）如下所示。
2019-2020学年北京市东城区高三上学期期末考试化学试卷及答案
实验目的
实验操作
A 鉴别苯和溴乙烷
取少量苯和溴乙烷，分别加入水
B 除去二氧化碳中的氯化氢
将气体通入碳酸钠溶液中
C 比较氯和硅的非金属性强弱
将盐酸滴入 Na2SiO3 溶液中
D 验证在酸作用下，蔗糖水解能否 取水解后的液体，加入新制的氢氧化铜加热
生成葡萄糖
A. A
B. B
选用聚维酮用量的添加值（w）为 10%，不选择 5%和 20%的理由是_________。
②聚维酮的合成路线：环酯 X（C4H6O2）
中间体 1
中间体 2
出中间体 1、Y 和中间体 2 的结构简式：_________。
，依次写
化学试题参考答案 1-10BACCD BBAAC 11-14CDCD
15. (1).
①金属锂在电极______（填“A”或“B”）上生成。 ②阳极产生两种气体单质，电极反应式是___________。 16.甲醇（CH3OH）的合成与应用具有广阔的发展前景。 Ⅰ．合成甲醇的部分工艺流程如下：
（1）甲烷与水蒸气反应制备合成甲醇的原料气 CO、CO2 和 H2。CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) 、∆H ＝ ＋206.2 kJ·mol－1，CO(g) + H2O(g) ＝CO2(g) + H2(g)∆H ＝˗41.0 kJ·mol－1，甲烷与水蒸气反应生成 CO2 和 H2 的热化学方程式为________。 （2）在催化剂的作用下，200~300℃时，合成反应器内发生反应：ⅰ. CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)∆H＜0， ⅱ.CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)∆H＜0。 ①一段时间内，记录合成反应器出、入口样品的温度，数据如图所示。曲线_________是合成反应器出口样 品的温度。
北京市东城区2020届高三化学上学期期末考试教学统一检测试题(含解析)
北京市东城区2020届高三化学上学期期末考试教学统一检测试题（含解析）本试卷共9页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108第一部分（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.垃圾分类有利于资源回收利用。
下列垃圾的归类不合理．．．的是A B C D垃圾归类A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】铅蓄电池含有大量的重金属，属于有害垃圾，B错误；故选B。
2.下列用离子方程式表示的原理中，正确的是A. 用水除去NO气体中的NO2：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOB. 用碳酸钙与稀盐酸制取CO2：CO32- +2H+=H2O+CO2↑NO +2H+=Ag++NO2↑+H2OC. 用稀硝酸溶解银：Ag+3D. 用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3 ↓+3H+【答案】A【解析】【详解】A正确,二氧化氮与水反应会生成硝酸和一氧化氮，而一氧化氮与水不反应，符合除杂原则；B错误，CaCO3不溶于水，不能拆开；C错误，稀硝酸反应产生NO，不是NO2；D错误，明矾净水利用的是Al3+水解产生胶体，不是沉淀；故选A。
3.锗（32G e）与钾（19K）同周期。
下列说法正确的是Ge的中子数与电子数的差值为A. 锗位于第四周期第ⅤA族 B. 703238C. 锗是一种半导体材料D. 碱性：Ge(OH)4＞KOH【答案】C【解析】【详解】A、Ge的核外电子排布为2、8、18、4，则其位于第四周期 IV A族，A错误；Ge的中子数位38，电子数位32，则中字数和电子数的差值为6，B错误；B、7032C、Ge位于金属元素和非金属元素分界线上，其单质可用作半导体材料，C正确；D、第四周期中，Ge位于K的右侧，则K的金属性大于Ge，所以碱性：KOH＞Ge(OH)4，D错误；故选C。
北京市东城区2020-2021学年度第一学期期末教学统一检测 高三化学--附有答案-
东城区2020-2021学年度第一学期期末教学统一检测高三化学2021.1本试卷共9页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Sb 122第一部分（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列生活垃圾的处理方法不涉及．．．化学变化的是2.下列说法正确的是A. O2和O3互为同位素B. HCl的电子式为C. CO2的球棍模型为D. 的名称为2-乙基丁烷3.下列物质的应用与氧化还原反应无关的是A. 呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂B. 面团中加入小苏打，蒸出的馒头疏松多孔C. 葡萄糖在人体内代谢，可为生命活动提供能量D. 维生素C能促进补铁剂（有效成分FeSO4）的吸收4.下列实验室制取气体的方法不合理．．．的是A. 锌粒与稀硫酸反应制H2B. 氯化铵受热分解制NH3C. 电石与饱和食盐水制C2H2D. 二氧化锰与浓盐酸共热制Cl25. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．用Na2S除去废水中的Hg2+：S2-+ Hg2+ = HgS↓B．用FeCl3溶液刻蚀电路板上的铜：Fe3++ Cu = Cu2+ + Fe2+C．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：OH-+ SO2 = HSO3-D．用食醋处理水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑+ H2O2H+ + Mg(OH)2 =Mg2+ + 2H2O6. 已知Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如下图所示。
下列说法不正确．．．的是A. 原子半径：Se > Br >ClB. 还原性：Br- > Se2- >Cl-C. 酸性：HClO4>HBrO4>H2SeO4D. 气态氢化物的稳定性：HCl>HBr>H2Se7. 下列说法正确的是A. 常温常压下，28 g乙烯中氢原子的数目约为4×6.02×1023B. 含1 mol Na2CO3的溶液中，CO32-的数目约为1×6.02×1023C. 25℃时，pH=11的氨水中，OH-的数目约为0.001×6.02×1023D. 在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，每生成1mol HNO3转移的电子数约为2×6.02×10238. CO2和H2在催化剂作用下制CH3OH，主要涉及的反应有：①CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) +H2O(g) △H1 = - 49.0 kJ/mol②CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) △H2 = + 41.2 kJ/mol下列说法正确的是A.①为吸热反应B.若①中水为液态，则△H1′> - 49.0 kJ / molC.②中反应物的总能量比生成物的总能量高D. CO(g) + 2H2 (g) = CH3OH (g) △H= - 90.2 kJ/mol9. 下列实验能达到实验目的且操作正确的是10. 某温度下N2O5按下式分解：2N2O5(g) 4NO2(g) +O2(g)。
北京市东城区2019-2020学年第一学期期末检测高三化学含解析《附15套高考模拟卷》
北京市东城区2019-2020学年第一学期期末检测高三化学一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、根据下列图示所得出的结论不正确的是A．图甲是室温下20 mL 0.1 mol•L﹣1氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c（H+）随加入盐酸体积的变化关系，图中b、d两点溶液的pH值均为7B．图乙是CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H ＜0C．图丙是室温下用0.1000 mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L﹣1某一元酸HX的滴定曲线，该滴定过程可以选择酚酞作为指示剂D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c（Ba2+）与c（SO42﹣）的关系曲线，说明K sp（BaSO4）＝1×10﹣102、常温下，下列关于的溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中由电离出的B．与等体积的溶液混合，所得溶液呈中性C．该溶液中离子浓度大小关系：D．滴加溶液至时，溶液3、已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③2Fe(CN)64-＋I2=2Fe(CN) 63-＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是（）A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)63-B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)63-C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)63-D．Fe(CN)63-＞Fe3＋＞Br2＞I24、下列有关叙述正确的是（）A．足量的Mg与0.1molCO2充分反应，转移的电子数目为0.4N AB．1.6gO2和O3的混合物含有的分子数目为0.1N AC．25℃时，pH=2的H2SO3溶液中含有的H+数目为0.02N AD．标准状况下，1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化学键数目为0.2N A5、用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是A．标准状况下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2N AB．20gD2O含有的电子数为10N AC．1L0.1mol•L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N AD．25℃时，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水电离出OH-的数目为0.01N A6、加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色显著变浅的是A．Mg粉B．KOH溶液C．KI溶液D．CCl47、我国科技人员全球首创3290块长宽均为800毫米，重量仅为2.85公斤的可折叠光影屏助阵70周年国庆庆典。
2020北京东城区高三化学上学期期末试卷及答案
2020北京东城高三（上）期末化学 2020.1 本试卷共9页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108第一部分（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．垃圾分类有利于资源回收利用。
下列垃圾的归类不合理．．．的是Array垃圾2．下列用离子方程式表示的原理中，正确的是A．用水除去NO气体中的NO2：3NO2 + H2O 2H++ 2NO3- + NOB．用碳酸钙与稀盐酸制取CO2：CO32- + 2H+H2O+ CO2↑NO + 2H+Ag+ + NO2↑ + H2OC．用稀硝酸溶解银：Ag +3D．用明矾作净水剂：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 ↓+ 3H+3．锗（32G e）与钾（19K）同周期。
下列说法正确的是A．锗位于第4周期第ⅤA族B．7032G e的中子数与电子数的差值为38C．锗是一种半导体材料 D．碱性：Ge(OH)4＞ KOH4．下列关于钠及其化合物的叙述不正确．．．的是A．钠与水反应放出热量B．Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOHC．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O2D．用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO35．有机物X是医药合成的中间体，其结构如下。
下列说法不正确．．．的是A．X分子存在顺反异构体B．X分子中含有3个甲基C．X分子中含有羧基、羟基和酯基 D．1 mol X最多能与2 mol NaOH发生反应6．对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．温度均升高20℃，两溶液的pH均不变B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小C．加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多7．铁片镀铜实验中（装置如下图所示），为提高电镀效果，电镀前铁片需依次用NaOH溶液、稀盐酸和水洗涤。
北京东城综合中学高三化学上学期期末试卷含解析
北京东城综合中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 霉酚酸（Mycophenolic acid)是一种生物活性化合物。
下列有关霉酚酸的说法不正确的是（）A. 分子式为：C17H20O6B. 该物质能发生加成、取代、加聚等反应C. 该物质能与FeCl3溶液发生显色反应D. 一定条件下，1 mol霉酚酸最多可与2 mol NaOH反应参考答案：D略2. 日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（铯）等。
下列说法正确的是（）A．放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法等。
B．127I是碘元素稳定的同位素，与131I为互为同分异构体C．127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同D．铯为IA元素，常温时，0.1mol·L-1的137CsOH溶液，pH<13参考答案：A略3. 在溶液中加入盐酸后仍能大量共存的离子组是A.Fe2+、Na+、NO3-、Cl-B.Ba2+、K+、Cl-、SO42-C. NH4+、Mg2+、I-、SO42-D.Na+、NH4+、AlO2-、Cl-参考答案：C4. 下列反应的离子方程式正确的有A．碳酸氢钙溶液中加入足量的苛性钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O通电B．电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O======H2↑+Cl2↑+2OH-C．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2OD．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-参考答案：B略5. 在标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中充分反应后冷却，通入1L 1mol/L的NaOH溶液中充分反应后，此溶液（）A．一定显酸性 B．一定显碱性 C．可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性D．以上答案均不正确参考答案：C略6. a、b、c、d、e 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b 原子次外层电子数相同；C 所在周期数与族序数相同；d 与a 同族。
2020年北京高三上学期期末考试模拟题化学试题(有详细解析)
2020年北京高三上学期期末考试模拟题化学试题（有答案和详细解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Fe 56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. (2020·全国卷Ⅱ，7)北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是()A．胆矾的化学式为CuSO4B．胆矾可作为湿法冶铜的原料C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应答案 A解析胆矾是晶体，化学式为CuSO4·5H2O，A错误；湿法冶铜，即“胆铜法”，利用金属的活动性强弱，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，B正确；“熬之则成胆矾”就是加热浓缩、溶质结晶析出的过程，C正确；“熬胆矾铁釡，久之亦化为铜”，即铁置换出铜：Fe＋CuSO4===Cu ＋FeSO4，反应类型为置换反应，D正确。
2、（2020年北京高考）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是()A．用石灰乳脱除烟气中的SO2B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·x H2O)D．用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌答案D解析SO2是酸性氧化物，可与碱反应，用石灰乳脱除烟气中的SO2时，SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙，反应过程中无元素的化合价变化，没有利用氧化还原反应，故A不符合题意；用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水中，电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物，该过程利用胶体的吸附性，发生的反应没有发生化合价变化，没有利用氧化还原反应，故B不符合题意；用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·x H2O)，发生的主要反应为6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O，反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故C不符合题意；84消毒液有效成分NaClO，具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒，杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应，故D符合题意；答案选D。
北京市东城区2022-2023学年高三上学期期末考试化学答案
东城区2022-2023学年度第一学期期末教学统一检测高三化学参考答案及评分标准2023.1注：学生答案与本答案不符时，合理答案给分第一部分（共42分）题号1234567答案A D B D D C A 题号891011121314答案CBCCDCD第二部分（共58分）15.(10分)（1）①②电负性Si ＜F 或非金属性Si ＜F ③ac④SiF 4、SiH 4分子结构相似，相对分子质量SiF 4＞SiH 4，分子间作用力SiF 4＞SiH 4（2）①正四面体②2.16×1023/a 2bN A③键长：Ti-H ＞Al-H ，键能：Ti-H ＜Al-H （合理答案均可）16.(11分)（1）OHC －CHO （2）45℃起始阶段相同时间内，曲线a 对应乙二醛浓度变化更大（3）硝酸浓度增大，氧化性增强，副反应速率增大（4）X（5）Y 极上发生反应2H 2O-4e -=O 2↑+4H +，B 室中硝酸根向右迁移进入C 室，硝酸得以回收（6）58（0.5V 1-V 2）/V17.(14分)（1）羟基、酯基（2）取代反应（3）（4）（5）1；（6）（7）CH 3COOH +CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3+H 2O2CH 3COOCH 2CH 3CH 3COCH2COOC2H 5+CH 3CH 2OH18．（10分）（1）Li 3PO 4+2HCl =LiH 2PO 4+2LiCl（2）尽量减少后序磷锂分离时NaOH 的用量（3）CaHPO 4（4）Ca 2++H 2PO 4-=CaHPO 4+H +，OH -+H +=H 2O ，避免溶液酸性增强影响磷的沉淀（5）2Li ++CO 32-=Li 2CO 3↓（6）2.7×10-619．（13分）（1）3d 10（2）深蓝色溶液中含[Cu(NH 3)4]2+，是无色溶液中的[Cu(NH 3)2]+被O 2氧化的产物，说明浓氨水溶解出了白色沉淀中的Cu +NH 3·H 2O +H +=4NH +H 2O（3）滴加BaCl 2溶液，出现白色沉淀（4）Cu >SO 2>CuCl浓H 2SO 4△（5）棕色溶液滴入蒸馏水后离子浓度减小，使CuCl(s)+2Cl‒(aq)[CuCl3]2‒(aq) Q＞K，反应逆向移动，析出CuCl沉淀（6）6Cu+SO2+12Cl‒+4H+=Cu2S+4[CuCl3]2‒+2H2O（7）Cl‒与Cu+结合成[CuCl3]2‒，其氧化性弱于SO2，使Cu能够被SO2氧化。
北京市东城区2020—2020学年度第一学期期末教学目标检测doc高中化学
北京市东城区2020—2020学年度第一学期期末教学目标检测doc高中化学高三化学考生须知：1.本试卷分为第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分。
答题卡分为Ⅰ卷机读卡和Ⅱ卷答题卡。
考试终止时，将所有答题卡收回。
2.答卷前，请务必将自己的姓名、学校等信息涂在指定位置上。
3.试卷总分值100分，考试时刻120分钟。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65第一卷〔选择题共42分〕一、〔此题有12道小题，每题2分，共24分。
每题只有一个正确选项〕1.仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是A. 钠、镁B. 溴、碘C.食盐、淡水D. 氯气、烧碱2.月球上含有丰富的32He。
关于32He的讲法不正确的选项是．．．．．．．A.是一种核素B.原子核内有1个中子C.与42He互为同位素D.比42He少一个电子3.分类方法在化学学科的进展中起到重要的作用。
以下分类标准合理的是A.依照纯洁物的元素组成，将纯洁物分为单质和化合物B.依照溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C.依照是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.依照反应中的能量变化，将化学反应分为〝化合、分解、复分解、置换〞四类4.某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，那么溶液中还可能大量存在的离子组是A.Mg2+、Ba2+、Br-B.Al3+、CH3COO-、Cl-C.Mg2+、Cl-、Fe2+D.Na+、NH4+、Cl-5.假设两物质恰好完全反应，以下各项中反应前后保持不变的是①电子总数②原子总数③分子总数④物质的总能量⑤物质的总质量A.①②⑤B. ①③⑤C.②③④D.②④⑤6．室温下，水的电离达到平稳：H2O H+ + OH-。
以下表达正确的选项是A.将水加热，平稳向正反应方向移动，K w不变B.向水中加入少量盐酸，平稳向逆反应方向移动，c〔H+〕增大C.向水中加入少量NaOH固体，平稳向逆反应方向移动，c〔OH-〕降低D.向水中加入少量CH3COONa固体，平稳向正反应方向移动，c〔OH-〕= c〔H+〕7．三氟化氮〔NF3〕是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF3 + 5 H2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF。
北京市东城区2020学年度第一学期期末教学目标检测高三化学
北京市东城区2020学年度第一学期期末教学目标检测高三化学考生事项：1．本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，将第I卷选择题的答案写在“答题卡”上。
第II卷直接答在试卷上。
2．试卷满分108分，考试时间120分钟。
3．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ba 137第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．下列物质均具有漂白性，其中有一种物质的漂白原理与其它不同的是（）A．次氯酸B．过氧化氢C．三氧化硫D．臭氧2．最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等科学家获得了具有理论研究意义的分子N4，其结构与白磷相似，一个N4分子中的四个氮原子位于正四面体的四个顶点，如下图所示，下列关于N4的说法中正确的是（）A．N4是一种新型的化合物B．N4与N2互为同素异形体C．N4稳定性比白磷差D．N4属于原子晶体3．下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同生成不同产物的是（）①CO2与NaOH溶液②P与Cl2③AgNO3溶液与氨水④C与O2⑤AlCl3溶液与氨水⑥C2H2与Cl2⑦NaHCO3溶液与盐酸A．除⑦外B．除②⑥外C．除③⑦外D．除⑤⑦外4．下列实验事故处理方法不得当．．．的是（）A．苯酚不慎沾到手上，应立即用酒精清洗B．酒精洒在桌面上引起失火，可以用水来浇灭C．皮肤感染后，可以用稀双氧水进行清洗D．浓盐酸沾到手上，立刻用大量水进行清洗5．下列各组物质的熔点变化规律，与它们的化学键无关的是（）A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高B．H、Na、K、Rb的熔点依次降低C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低放电 充电 D ．晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次升高6．下列物质加入稀盐酸，都能生成使澄清石灰水变浑浊的气体的是 （ ） ①大理石 ②漂白精 ③鸡蛋壳 ④硫代硫酸钠 ⑤二氧化硅A ．①②③B ．①③④C ．①③⑤D ．②④⑤7．下列实验操作正确的是 （ ）A ．蒸馏时，将温度计的水银球插入液面下B ．称量时，将硫酸铜晶体直接放在天平右盘上称量C ．加热时，将烧杯、试管直接放在酒精灯上加热D ．闻气时，将少量的气体用手轻轻扇入算孔中8．已知X 、Y 、Z 、W 四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 （ ）A ．Z 元素的原子半径可能比Y 元素的小B ．Z 元素的最高化合价可能比Y 元素的高C ．W 的气态氢化物的稳定性一定比Y 的强D ．Z 的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W 的强 9．将2molX 和2mol Y 充入2L 密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)+aQ(g)达到平衡时生成0.8mol Z ，测得Q 的浓度为0.4mol/L ，下列叙述错误的是 （ ）A ．a 的值为2B ．平衡时X 的浓度为0.2mol/LC ．平衡时Y 的转化率为60%D ．平衡时Z 的体积百分含量20%10．只要用一种试剂就能将以下各组中的物质一一鉴别开来，这种试剂是 （ ） ①过氧化钠、硫 ②乙醛、苯、四氯化碳 ③无水硫酸铜、碳酸钡、氯化钠A ．蒸馏水B ．AgNO 3溶液C ．汽油D ．乙醇11．糖类、油脂和蛋白质都是人类必需的基本营养物质，下列关于它们的说法中不正确．．．的是（ ）A ．淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应B ．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物C ．人们可以利用电泳来分离某些氨基酸和蛋白质D ．可以利用丁达尔效应来鉴别葡萄糖和淀粉溶液 12．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
东城区2019-2020学年度第一学期期末教学统一检测高三化学本试卷共9页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108第一部分（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.垃圾分类有利于资源回收利用。
下列垃圾的归类不合理．．．的是A B C D垃圾归类A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】铅蓄电池含有大量的重金属，属于有害垃圾，B错误；故选B。
2.下列用离子方程式表示的原理中，正确的是A. 用水除去NO气体中的NO2：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOB. 用碳酸钙与稀盐酸制取CO2：CO32- +2H+=H2O+CO2↑NO +2H+=Ag++NO2↑+H2OC. 用稀硝酸溶解银：Ag+3D. 用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3 ↓+3H+【答案】A【解析】【详解】A正确,二氧化氮与水反应会生成硝酸和一氧化氮，而一氧化氮与水不反应，符合除杂原则；B错误，CaCO3不溶于水，不能拆开；C错误，稀硝酸反应产生NO，不是NO2；D错误，明矾净水利用的是Al3+水解产生胶体，不是沉淀；故选A。
3.锗（32G e）与钾（19K）同周期。
下列说法正确的是Ge的中子数与电子数的差值为38A. 锗位于第四周期第ⅤA族B. 7032C. 锗是一种半导体材料D. 碱性：Ge(OH)4＞KOH【答案】C【解析】【详解】A、Ge的核外电子排布为2、8、18、4，则其位于第四周期IV A族，A错误；Ge的中子数位38，电子数位32，则中字数和电子数的差值为6，B错误；B、7032C、Ge位于金属元素和非金属元素分界线上，其单质可用作半导体材料，C正确；D、第四周期中，Ge位于K的右侧，则K的金属性大于Ge，所以碱性：KOH＞Ge(OH)4，D错误；故选C。
4.下列关于钠及其化合物的叙述不正确．．．的是A. 钠与水反应放出热量B. Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOHC. 钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O2D. 用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3【答案】C【解析】【详解】A、Na和水反应是放热反应，A正确；B、Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH，B正确；C、Na切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O，Na2O2呈淡黄色，C错误；D、NaHCO3受热不稳定，受热分解生成Na2CO3，故可以用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3，D正确；故选C。
5.有机物X是医药合成的中间体，其结构如下。
下列说法不正确．．．的是A. X分子存在顺反异构体B. X分子中含有3个甲基C. X分子中含有羧基、羟基和酯基D. 1mol X最多能与2mol NaOH发生反应【答案】D【解析】【详解】A、该分子中含有碳碳双键，且两个碳原子两侧所连接的基团不同，所以该分子存在顺反异构体，A正确；B、该分子中含有3个甲基，B正确；C、该分子中含有羧基、酚羟基和酯基，C正确；D、1个X分子中含有1个羧基、1个酚羟基和1个酯基，其中酯基是由酚羟基和羧基形成的，故1mol X 最多能消耗4mol NaOH，D错误；故选D。
【点睛】本题的易错点是D选项，能和NaOH反应的官能团有酯基、酚羟基、羧基、卤原子，同时还要注意酯基的构成，如果是羧基和酚羟基形成酯基，则水解形成羧基和酚羟基都会消耗NaOH。
6.对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是A. 温度均升高20℃，两溶液的pH均不变B. 加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小C. 加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小D. 与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多【答案】B【解析】【详解】A、升高温度，水的离子积K w变大，所以两溶液的pH一定改变，A错误；B、加入氯化铵之后，由于同离子效应，NH3·H2O的电离程度减小，c(OH-)降低，溶液pH减小，而NaOH 溶液中，NH4+和OH-反应，使得c(OH-)降低，溶液pH也减小，B正确；C、向pH相同的两溶液中加水稀释100倍，NaOH溶液的pH的变化量为2，而氨水的pH的变化量小于2，即稀释后，氨水的pH更高，则氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的大，C错误；D、体积相同、pH相同的两溶液中，n(OH-)相同，但是氨水中存在电离平衡，实际上未电离的NH3·H2O还有很多，这部分NH3·H2O还可以再提供OH-，故这两种溶液和足量的FeCl3反应，氨水产生的Fe(OH)3更多，D错误；故选B。
【点睛】在弱电解质的溶液中存在电离平衡，而且电离的部分往往很少，故在常考的题中，比如HAc(醋酸)和HCl这两种溶液，体积相同、pH相同时，仅仅溶液中说明c(H+)或n(H+)相同，但是HAc是弱电解质，在水中部分电离，随着H+的消耗，其电离平衡不断向右移动，这相当于HAc能提供的H+不止这么多，而是远远大于这个数值，而HCl是强电解质，其在水中完全电离，随着H+的消耗，不会再有H+的补充，这也就是为什么体积相同、pH相同时，和足量的金属反应，HAc放出的氢气多。
7.铁片镀铜实验中（装置如下图所示），为提高电镀效果，电镀前铁片需依次用NaOH溶液、稀盐酸和水洗涤。
下列说法不正确．．．的是A. 稀盐酸的主要作用是除去铁锈B. a接电源正极，b接电源负极C. 电镀过程中c(Cu2+)基本保持不变D. 阴极发生反应：Cu2+＋2e– = Cu【答案】B【解析】【分析】电镀时，铜片作阳极，即b接电源正极，电极反应为Cu-2e-=Cu2+，铁片作阴极，即a与电源负极相连，电极反应为Cu2++2e-=Cu。
【详解】A、电镀前，用NaOH溶液除去铁片上的油渍，用稀盐酸除去铁锈，A正确；B、电镀时，a接电源负极，b接电源正极，B错误；C、根据两个电极反应，可以推出电镀过程中c(Cu2+)基本保持不变，C正确；D、阴极的电极反应为Cu2++2e-=Cu，D正确；故选B。
【点睛】电镀时，镀件做阴极，与电源负极相连，镀层金属作阳极，与电源正极相连，电解质溶液含有镀层金属的离子。
8.下列实验操作能达到实验目的的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A、苯的密度比水小，溴乙烷的密度比水大，向这两种物质中加水，苯在水的上方，溴乙烷在水的下方，该方法可以用来鉴别苯和溴乙烷，A可以达到实验目的；B、少量的氯化氢会和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，而CO2也会和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，所以该方法不适合除去二氧化碳中的氯化氢（可以将该混合气体通入到饱和NaHCO3溶液中），B不能达到实验目的；C、元素非金属性强弱的比较方法之一是比较元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱，对应的酸的酸性越强，元素的非金属越强，但是HCl不是Cl的含氧酸，故该方法不适合用来比较Cl和Si的非金属性强弱，C不能达到实验目的；D、必须在碱性环境中使用新制Cu(OH)2悬浊液，即蔗糖水解后，需要先将溶液调为碱性，在滴加新制Cu(OH)2悬浊液，故D不能达到实验目的；故选A。
9.用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S＋NaOH—Na2SO3＋Na2S＋H2O（未配平）。
下列说法不正．．确．的是A. 方程式中含钠元素的化合物均含离子键和共价键B. 生成的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为1 : 2C. 方程式中S和H2O的化学计量数相同D. 清洗之后的废液呈碱性 【答案】A 【解析】【详解】A 、方程式中含Na 的化合物中，NaOH 、Na 2SO 3均含离子键和共价键，而Na 2S 仅含离子键，A 错误；B 、根据得失电子守恒来计算：0+423S Na S O −−→过程转移4份电子，0-22S Na S −−→过程转移2份电子，由于反应中得失电子数相等，所以1份S 转化为Na 2SO 3的同时，有2份S 转化为Na 2S ，即生成的Na 2SO 3 和Na 2S 的物质的量之比为1 : 2，B 正确；C 、该反应方程式配平：3S+6NaOH=Na 2SO 3+2Na 2S+3H 2O ，由此可得S 和H 2O 的化学计量数相同，C 正确；D 、清洗之后的废液含有NaOH 、Na 2SO 3、Na 2S ，其中NaOH 是强碱，Na 2SO 3、Na 2S 都是强碱弱酸盐，它们的水溶液都呈碱性，故废液呈碱性，D 正确； 故选A 。
10.某同学制作的燃料电池示意图如下，先闭合K 1接通电源一段时间后，再断开K 1、闭合K 2 时，电流表指针偏转。
下列分析正确的是A. 闭合K 1时，Na 2SO 4开始电离B. 闭合K 1时，石墨a 附近溶液逐渐变红C. 断开K 1、闭合K 2时，石墨a 附近溶液酸性逐渐减弱D. 断开K 1、闭合K 2时，石墨b 极上发生反应：H 2˗2e -=2H + 【答案】C 【解析】 【分析】闭合K 1时，装置为电解池，电解质溶液为Na 2SO 4溶液，则该装置电解水，石墨a （阳极）的电极反应为：4OH --4e -=O 2↑+2H 2O ，石墨b （阴极）的电极反应为：4H ++4e -=2H 2↑；断开K 1、闭合K 2时，电流表发生偏转说明该装置内有电流产生，则该装置转变为了原电池，反应是电解池产生的O 2和H 2（题中也说明了是燃料电池），原本O 2在石墨a 电极上产生，H 2在石墨b 电极上产生，故石墨a 作正极，电极反应为O 2+2H 2O+4e -=4OH -，石墨b 作负极，电极反应为2H 2-4e -=4H +。
【详解】A 、Na 2SO 4遇水形成溶液就开始电离，不需要等到通电才发生电离，A 错误；B 、闭合K 1时，装置为电解池，石墨a 为阳极，其电极反应为4OH --4e -=O 2↑+2H 2O ，由于该电极消耗OH -，故该电极附近溶液不会变红，B 错误；C 、断开K 1、闭合K 2时，该装置转变为了原电池，石墨a 作正极，电极反应为O 2+2H 2O+4e -=4OH -，由此可见石墨a 附近溶液酸性逐渐减弱，C 正确；D 、断开K 1、闭合K 2时，石墨b 极作负极，电极反应为2H 2-4e -=4H +，D 错误； 故选C 。
11.乳酸亚铁[(CH 3CHOHCOO)2Fe]是一种食品铁强化剂。