浙江省乐清市第二中学2014-2015学年高二上学期10月月考化学试卷word版含答案

高二化学试题

（满分100分，考试时间：60分钟）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108

一、选择题（本题共16小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个

．．．．选项

．．符合题意。）

1、下列有关吸热反应、放热反应的叙述中，正确的是( )

①如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是吸热反应。

②只要是在加热条件下进行的反应，一定是吸热反应

③只要是在常温常压下进行的反应，一定是放热反应

④中和反应和燃烧反应都是放热反应

⑤化合反应都是放热反应

⑥原电池反应可能是放热反应，也可能是吸热反应

A．①④B．①②③C．④⑤⑥D．①④⑤⑥[

2、已知下列数据：Fe(s) + 1/2O2(g) ＝FeO(s) ΔH＝－272kJ/mol；2Al(s) + 3/2O2(g) ＝Al2O3(s) ΔH＝－1675kJ/mol；则2Al(s) + 3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的ΔH是( )

A. －859 kJ/mol

B. +859 kJ/mol

C.－1403 kJ/mol

D.－2491 kJ/mol

3、为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是( )

①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后的温度变化；⑦操作所需时间；

A. ①②③⑥⑦

B. ①③④⑤

C. ③④⑤⑥

D. ①②③④⑤⑥

4、下列热化学方程式书写及说法正确的是（）

A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= - 890 kJ

B．C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH= - 101.5 kJ·mol-1，该方程式的ΔH可表示碳的燃烧热

C．Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH= - 2a kJ·mol-1，则任何强酸和强碱发

生中和反应生成1mol H2O(l)的反应热均为-a kJ·mol-1

D．2mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ，则H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH= + 242 kJ·mol-1

5、下列叙述正确的是（）

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

6、下列说法错误的是( )

A．做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用3次

B．在有盐桥构成的铜(硫酸铜）-锌(硫酸锌）原电池中，盐桥中的阳离子移向电池的锌极C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热

D．可以借助分光光度计采用比色的方法测定某反应的化学反应速率

7、下列关于右图装置的说法正确的是（ ）

A ．若断开K 1关闭K 2，X 、Y 均为石墨，Z 是NaCl 溶液，则X 附

近能得到氢氧化钠

B ．若断开K 1关闭K 2，X 是纯铜，Y 是粗铜，Z 是CuSO 4溶液， 则该装置可用于铜的精炼

C ．若断开K 2关闭K 1，X 是Cu ，Y 是Fe ，Z 是含有空气的海水，

则该装置可用于保护Fe

D ．若断开K 2关闭K 1，X 是Cu ，Y 是Zn ，Z 是稀H 2SO 4，则在X 极有气泡生成。

8、如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有一定量pH ＝4的雨水和生铁片。实验时观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。下列说法正确的是( )

A ．生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应

B ．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀

C ．墨水液面回升时，碳电极反应式为O 2＋2H 2O ＋4e －

===4OH －

D ．具支试管中溶液pH 逐渐减小

9、少量铁粉与100ml0.01mol/L 稀盐酸反应。为了加快速率而不改变

H 2产量，可以使用如下方法中的：①加H 2O ②加NaOH 固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加NaCl 溶液 ⑤滴加几滴硫酸铜溶液 ⑥适当升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑦改用10ml 0.1mol/L 的盐酸( )

A ．③⑤⑥⑦

B ．③⑥⑦

C ．③④⑤⑥⑦

D ．①③⑤⑦ 10、反应2SO 2(g)＋O 2(g)

2SO

3(g)经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4 mol·L －

1，在

这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol·L －

1·s －

1，则这段时间为( )

A ．0.1 s

B ．2.5 s

C ．5 s

D ．10 s

11、四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)=0.15mol/(L·s) ②v(B)= 0.6mol/(L·s)

③v(C)= 0. 5mol/(L·min) ④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的是 ( ) A ．① B ．② C ．③ D ．④ 12、一定温度下，反应N 2＋O 2 2NO 在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的

是 ( )

A ．缩小体积使压强增大

B ．恒容，充入N 2

C ．恒容，充入He

D ．恒压，充入He

13、工业合成氨反应为3H 2(g) + N 2(g) ⇋ 2NH 3(g) ΔH ＜0，下列措施能使反应物中活化分子百分数增大的方法是（ ）

①增大N 2的浓度；②升高温度；③增大压强；④移去NH 3；⑤加入催化剂；

A. ①②③

B. ①②③⑤

C. ①②③④⑤

D. ②⑤

14、已知化学反应A 2(g) + B 2(g) ＝ 2AB(g)的能量变化如图所示，

催化剂 △