高中化学3.1.1金属的化学性质学案新人教版必修1【精品】
新人教版必修一3.1《金属的化学性质》word教案1
第三章金属及其化合物教材剖析：元素化合物知识是中学化学的基础知识，拥有承上启下的作用。
本章的知识内容可分为单质、化合物和金属资料三大块。
为了使学生对金属及其化合物有一个整体的认识，在内容的编排上对钠、铝、铁、铜的知识采纳横向对照的方法，突出了个别物质的特征反响，帮助学生逐渐掌握学习化学的基本方法，照实验法、察看法、科学研究法等。
第一节金属的化学性质第 1课时教课目的：1．以开朗金属钠，较开朗金属铝、铁，不开朗金属铜为代表，认识金属的主要性质，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法2经过察看、剖析实验现象，初步学会实验察看的方法。
3．经过对钠跟氧气的反响、钠跟水的反响、铝和氢氧化钠溶液的反响等实验的研究，体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
4．在归纳金属钠、铝的性质的过程中，体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。
5．经过对金属钠、铝性质的科学研究，发展学习化学的兴趣，乐于研究物质变化的神秘。
要点、难点：钠的氧化和钠与水的反响，铝与氢氧化钠溶液的反响教课过程：〖前言〗在科学技术飞快发展的今日，我们几乎每日都要接触到许很多多的金属制品，如：飞机、船舶、汽车、铝合金门窗、家用炊具、硬币等等。
为何在现代科技、工业生产、平时生活中要用到这些金属和合金？金属为何都拥有优秀的导电导热性？经过本章的学习，大家能够解决上述问题。
〖过渡〗钠拥有哪些性质？〖发放教案〗（包含讲堂活动记录及报告）〖前言〗察看实验桌上的金属钠---- 第一察看金属钠的寄存，而后翻开瓶盖闻一闻瓶内物质的气味〖问题提出〗金属钠为何要放在煤油中？这与金属的哪些性质相关？并主要经过这个问题的科学研究来学习研究物质性质的方法和程序。
〖板书〗第一节金属的化学性质1.将切好的金属钠搁置在空气中。
2.将金属钠放在石棉网上加热。
实验记录：实验内容实验现象结论金属钠在空气中搁置在空气中加热金属钠〖沟通与议论〗将金属钠搁置在空气中与氧气反响和将金属钠放在石棉网上加热与氧气反响的现象有什么不一样？〖问题思虑〗1.这组实验对你有什么启迪？理解实验法的意义。
高中化学3.1金属化学性质教案新人教版必修1
金属的化学性质课题：第一节金属的化学性质〔二〕授课班级课时教知识 1、根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，掌握铁与水蒸汽的反响原理。
与 学技能过程 1、通过研究性学习的方式让学生初步掌握研究性学习的学习方法，为在高一学生中开展目与 化学研究性学习课题的研究打下根底。
方法 2、注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力的情感 1、通过介绍铝的冶炼，培养学生通于探索的科学精神和严格求实的科学态度态度 2、通过动手实验体验化学的奥秘，激发学生学习兴趣。
价值观重点 铁的化学性质、难点Fe 与水反响原理知 二、金属与酸和水的反响识 ［投影实验 3-3］钠与水反响结1、钠与水的反响：2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑构 失2e -与板2Na+2H 2 O==2NaOH+H↑2书设得2e-计＋ ― +H ↑离子方程式：2Na+2HO==2Na+2OH222、金属铁与水的反响：3Fe+4H2O(g) △ Fe3O4+4H23、钠与酸和盐溶液反响(1)2Na+2HCl==2NaCl+H 2↑ (2) 投入CuSO 溶液中：2Na+2HO+CuSO==Cu(OH) 2 ↓+NaSO+H↑44 2 4 24、镁、铝与酸的反响与非氧化性酸：＋2＋+H2↑Mg+2H==Mg2Al+6H＋==2Al3＋+3H2↑5、Fe与酸的反响与非氧化性酸的反响Fe+2H＋==Fe2＋+H2↑教学过程教学步骤、内容［引入］现代社会是金属的世界，金属的世界是丰富多彩的，从坚硬无比的铜墙铁壁，到柔弱无骨的水银，以“不怕火炼〞而为人类痴迷的贵族金属金和铂，到见光就能放出电子以“娇柔美丽〞著称于世的铷和铯，你会感到不同的金属在性质上有天壤之别，你们想更多了解关于金属的知识吗？那么，这节课就让我们一起走进金属的世界，共同来探索它们的化学性质。
［板书］二、金属与酸和水的反响［实验导入］滴水点灯［问］为什么水能点燃酒精灯［问］使物质燃烧需要满足哪两个条件？［讲］可能是水与某物质发生了化学反响，而且该反响还放出了大量的热。
河北省衡水中学高中化学 3.1.1金属的化学性质学案 新人教版必修1
金属的化学性质学习目标：1、通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，结合实验来认识钠是一种活泼金属2、根据金属的性质来认识钠、镁、铝、铁的存在及用途3、按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学学习重点难点：钠的氧化学习过程：【思考与交流】1、金属的物理通性2、举例说明金属能发生哪些化学反应。
【交流小结】金属可以与反应、可以与反应、可与某些反应等等【阅读分析】图3-2有关金属化学性质的一些实验，四幅图分别是铝丝与硫酸铜反应形成铜树、镁条燃烧、铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、镁条与盐酸反应。
【思考与讨论】这些反应有什么特点？它们各属于什么反应类型？写出相关反应的化学方程式，是离子反应的，改成离子方程式。
是氧化还原反应的，指出氧化剂和还原剂。
一、金属与氧气的反应【实验3—1】用镊子取出金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，将钠放在玻璃片上，用小刀切割，观察截面及其变化。
现象：解释：该反应化学方程式：【实验3—2】用镊子取出金属钠，用滤纸吸干表面煤油，切取黄豆粒大小的一块于坩埚中，加热。
现象：该反应化学方程式：【思考与交流】点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？【问】铝与氧气能否反应？若能反应，应控制条件，如：选铝块、铝条还是铝箔？需不需要加热？【科学探究】1、用坩埚钳夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。
仔细观察。
现象：解释：2、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。
又有什么现象呢？现象：解释：。
这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。
铝与氧气反应方程式：【小结】活泼金属容易与活泼非金属反应，如与氧气反应生成氧化膜，氧化膜疏松就不能保护内层金属（如铁等），氧化膜致密就可以保护内层金属不被继续氧化（如铝、镁等）【应用】日用铝制品可以较长时间使用。
课堂练习：1、以下说法错误的是（）A、钠在常温下就容易被氧化B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃D、钠在氧气中燃烧更为剧烈2、下列性质中，不属于大多数金属通性的是：（）A、有银白色光泽B、有延展性C、有良好的导电性和导热性D、有很高的熔点和硬度3、将一小块金属钠放在坩埚里加热：①钠在燃烧前先熔化②在空气燃烧有黄色火花四射③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰呈黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体。
高中化学 3.1 金属的化学性质教案 新人教版必修1
第三章金属及其化合物《金属的化学性质》第一课时教案一、教材分析新课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用”。
金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础。
本节要介绍的金属，也仅是课程标准所确定的几种常见金属。
初中化学中介绍的金属主要是铝、铁和铜，金属的性质以物理性质为主，化学性质只提及铝与氧气的反应，同时介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解金属与酸或盐溶液反应的规律。
本节“金属的化学性质”是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。
二、学情分析1、初三已经学习过铁、镁、铝等金属的有关性质；2、曾经背过金属活动性顺序表，知道金属的活动性顺序；3、对于高中阶段的元素化合物知识，他们还没有开始接触，一般都不懂得从结构上去分析演绎。
4、高一年级的学生年龄一般在16岁左右，思维敏捷、活跃，但不够严谨。
比较喜欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法。
因此，必须在实验探究活动中加以培养。
三、教学目标根据《普通高中化学课程标准》的要求，结合教学过程中教学条件和学生认知能力等实际情况，确定了以下的三维教学目标：（1）知识和技能目标：①了解金属和非金属的反应，探索金属的性质和金属的原子结构的关系。
②初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。
③通过演示、探究实验，学会观察、记录实验现象，以及从分析现象中得出结论。
（2）过程与方法目标：①体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。
②通过思考和交流、实验和观察、探究实验，学会发现问题、提出问题、分析解决问题，同时培养勇于质疑、敢于创新的精神。
（3）情感态度和价值观目标：通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。
四、重点难点重点：钠在不同条件下与氧气的反应及其产物的比较分析难点：铝为何可以在空气中稳定存在五、教学策略与手段1、边讲边实验这是化学教学的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建构过程，充分体现建构理念。
273.高中化学 3.1《金属的化学性质》(第1课时)教案 新人教版必修1
【新编精品】人教化学必修一3.1《金属的化学性质》教案（第1课时）【学习目标】1.知识与技能：⑴通过对钠与氧气、铝与氧气的反应的学习，了解金属与氧气的反应规律；⑵能过对钠与水、铁与水蒸气的反应的学习，掌握金属与水反应的规律；⑶通过对铝与氢氧化钠溶液的反应的学习，掌握金属铝的特性；⑷能够熟练地写出上述反应的化学方程式；⑸通过亲自实验或观看演示实验：钠与氧气、铝与氧气、钠与水、铁与水蒸气的反应，复习药品的取用、物质的加热等基本实验操作，学会观察实验现象、及时记录实验现象，并通过分析实验现象得出结论；⑹通过设计、交流、评价“铁与水蒸气反应的装置”，知道气体的发生装置、气体与固体在加热时的反应装置的选择、氢气的收集和检验方法、装置的连接等；⑺通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，对比实验掌握钠的化学性质，学会研究物质性质的一般方法和程序。
【学法指导】学生在本课时中主要通过实验探究(钠的物理性质、金属与氧气的反应……)培养自己的观察、分析、表达、交流的能力，从而初步了解研究金属化学性质的一般步骤和方法；通过教师设置的问题与练习，培养自己深层次思考以及应变的能力；通过自己尝试着归纳不同金属与氧气的反应情况，理解金属性质的共性与特性。
§3－1 金属的化学性质(第1课时)【温故知新】【课堂生成】1.(自学、讨论)举例说明(初中学习过的或生活中见过的)金属能够与哪些物质发生反应？画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析金属的原子结构有什么特点？从氧化还原角度推测金属具有什么性质？2.(自学、讨论)课本P46图3-2有关金属化学性质的一些实验，分别写出四幅图中反应的化学方程式，用“单线桥”或“双线桥”标出电子转移的方向和数目，是离子反应的还要写出离子方程式。
2Al＋3Cu2＋＝2Cu＋2Al3＋2Mg＋O2点燃2MgOCu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑【课堂生成】还有一部分学生把电子转移标错！【课堂研讨】2. (观察、思考)将金属钠取出后用滤纸将表面煤油吸尽，并在玻璃片上进行切割，有何现象发生？请写出相应的化学方程式。
2019高中化学 第三章 金属及其化合物 3.1.1 金属的化学性质学案 新人教版必修1
金属的化学性质【学习目标】1、通过回忆初中学的镁、铝、铁、铜的部分性质，梳理金属单质的物理通性和化学共性。
2、掌握钠的物理性质和钠、铝与非金属（O2）的反应。
【预习导学】1、钠与氧气的反应2、铝与氧气的反应【知识讲解】一、金属元素在自然界中的存在金属元素占总元素的4/5，地壳中含量最多的金属是Al：7.73%第二位Fe：4.75%。
大多数金属以化合态存在。
二、金属的物理性质一般具有金属光泽,能导电导热, 具有延展性。
三、钠与氧气的反应实验3-1:取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察钠表面的光泽和颜色。
现象：切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。
结论：1、钠的物理性质：银白色金属光泽固体质软(硬度小)，熔点低2、钠的化学性质很活泼 ,常温下能与氧气反应.4Na+O=2Na O22思考：钠应怎样保存?保存在煤油或石蜡中，以隔绝空气。
实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？现象：观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体222Δ=2Na+O Na O四、铝与氧气的反应科学探究１：加热铝箔现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着原因： 因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。
构有膜的氧化铝(Al 2O 3)的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。
科学探究２：用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加热至熔化现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落原因：铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快生有一层新的氧化膜结论：铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。
2234Al+3O =2Al O思考：为什么铝制品不易生锈？原因：活泼的金属在空气中易与氧气反应，生有一层氧化物。
有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁和钠等。
有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如铝等。
【例题】1、下列金属难与氧气反应的是（ ）A 、NaB 、MgC 、AlD 、Au2．下列关于金属的叙述中正确的是（ ）A ．所有的金属常温下都是固态B ．金属具有导电性、导热性和延展性C ．金属都能与酸反应D ．金属元素在自然界中都是以化合态存在的3、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（ ）①金属钠先熔化；②钠燃烧时生成氧化钠；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。
高中化学 3.1金属的化学性质教案 新人教版必修1
金属的化学性质第1课时教学目标：1．以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁，不活泼金属铜为代表，了解金属的主要性质，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。
2通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法。
3．通过对钠跟氧气的反应、钠跟水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应等实验的探究，体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
4．在归纳金属钠、铝的性质的过程中，体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。
5．通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。
重点、难点：钠的氧化和钠与水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应教学过程：〖引言〗在科学技术飞速发展的今天，我们几乎每天都要接触到许许多多的金属制品，如：飞机、船舶、汽车、铝合金门窗、家用炊具、硬币等等。
为什么在现代科技、工业生产、日常生活中要用到这些金属和合金？金属为什么都具有良好的导电导热性？通过本章的学习，大家可以解决上述问题。
〖过渡〗钠具有哪些性质？〖发放学案〗（包括课堂活动记录及报告）〖引言〗观察实验桌上的金属钠----首先观察金属钠的存放，然后打开瓶盖闻一闻瓶内物质的气味〖问题提出〗金属钠为什么要放在煤油中？这与金属的哪些性质有关？并主要通过这个问题的科学探究来学习研究物质性质的方法和程序。
〖板书〗第一节金属的化学性质〖投影〗思考并填写活动表〖小组讨论〗〖表达与交流〗(各小组代表发言交流)〖评价与概括〗1.在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？〖媒体展示实例〗2.你认为研究一种物质的性质，应该按照什么程序来进行？你能通过实例说明吗？（可例举氧气、铁、盐酸或二氧化碳）观察物理性质预测化学性质验证或探究预测的性质分析现象并解释分类、比较、归纳、概括同类物质的性质〖过渡〗通过同学们思考与交流，我们知道，研究物质的性质就应该首先把握研究的方法和程序。
(新新学案系列)高中化学 3.1 金属的化学性质 学案 新人教版必修1【精品教案】
高中化学必修 人教实验版
学 习
学 性 质
第 课时 金属与非金属的反应 学 习目标
复习和巩固初中学习过的金属的有关知识 ! 了解金 属 !" 的通性 " 了解金属钠在不同条件下与氧气反应的生成物 " #" 了解铝箔在空气中加热的变化情况及其原因 " %" 合作探究 钠与氧气反应 !" 实验操作 用镊子从煤油中取一小块金属钠 用滤纸 吸 干表面的煤油 用小刀切开外皮 ! 观察现象 将一小块钠 在 观察现象 ( 如图 % ) 坩埚中加热 ! 4 !
图% 4 !
实验现象 从煤油中 取 出 的 金 属 钠 表 面 呈 黄 色 ! 新切开 有金属光泽 % 放置一会儿 ! 新切开的钠 表 的钠表面呈银白色 ! 面逐渐变暗 % 将一小 块 钠 在 坩 埚 中 加 热 ! 钠先熔化为银白色 的小球 ! 然后钠燃烧 ! 产生黄色火焰 ! 最后生成淡黄色固体 " 现象解释 钠是银白色金属 ! 可用小刀切开 ! 说明钠硬 度 小( 质软 ) % 放 置 一 会 儿! 表 面 逐 渐 变 暗! 说明钠的活动性很 强! 常温时与空气中的氧气发生反 应 生 成 白 色 固 体 * ; #. 覆 盖在钠的表面上而 使 钠 的 表 面 变 暗 % 钠 在 坩 埚 中 加 热! 很快 熔化成一个闪亮的小球 ! 说明钠是热的良导体 ! 且其熔点 低 % 钠燃烧时产生黄色火焰 ! 生成淡黄色固体 " 实验结论 ( ) 钠的物理性质 $ 银白色金属 ! 热# 电的 良 导 ! 体! 硬度小 ! 密度小 ! 熔点低 " ) 钠与氧气反应 ! 条件不同 ! 产物不同 ( # 新切开的钠表面逐渐变暗 ! 是钠与空气中的氧气发 生 反应 ! 生成了白色 的 固 体 / / /氧 化 钠! 反应方程式为& * ;@ ( 白色 ) " . # * ; # #. 将钠在空气中加 热! 燃 烧 的 产 物 却 是 淡 黄 色 固 体! 可 见钠在空气中燃烧的产物不是氧化钠 ! 它是钠和氧形成的 另 外一种化合物 ! 我们把它称为过氧化钠 " 反应方 程 式 为 # * ; 淡黄色 ) @. ; * # #. #( 思考与讨论 以上两个反 应 是 否 为 氧 化 还 原 反 应 * 氧 化剂 # 还原剂分别是哪一种物质 * 标出各元素的化合价 "
3.1.1金属化学性质(一)—化学必修1精品导学案(人教版)
3.1 金属的化学性质3.1.1 金属化学性质（一）【学习目标】通过金属的通性学习几种重要金属的性质。
【重、难点】通过金属化学性质的探究，学习比较金属活动性的科学方法。
〖温故知新〗1、金属的物理通性有、、、、。
2、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析其结构特点，判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂？3、课本P46图3—2是有关金属化学性质的一些实验，分别写出四幅图中反应的化学方程式，并分析金属元素化合价的变化。
属于离子反应的写出离子方程式。
归纳：金属在化学反应中总是电子，化合价只，不，所以金属通常表现性，发生反应。
常见的金属反应类型有（从物质类别讨论与金属的反应）：、、。
〖预习导航〗你能从哪些方面了解金属的化学性质？你会比较金属的活动性吗？我的疑惑：〖实验探究1〗1．钠与氧气的反应根据实验3—1和实验3—2内容完成下表反应条件室温加热或点燃实验步骤实验现象1化学方程式〖实验探究2〗铝与氧气的反应根据课本P48科学探究——铝的燃烧完成下表实验现象实验结论实验原因化学方程式〖合作交流1〗要使铝燃烧，可采取哪些措施？〖实验探究3〗钠与水的反应。
实验操作实验现象结论或解释〖推测与验证〗推测实验中产生的气体成分并验证：。
〖合作交流2〗①如何保存钠？②钠等活泼金属着火时应该怎样灭火？〖反思总结〗一、钠的物理性质：；保存在中。
二、金属的化学性质21、与非金属反应：、、、、、。
2、与酸反应：，离子方程式：。
，离子方程式：。
3、与水反应：，离子方程式：。
〖课堂检测〗1.（2019·伊春市二中月考）下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A.铝的化学性质很活泼，但在空气中不易被腐蚀B.铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C.铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落D.用砂纸打磨的铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧2.（2019·榆林市二中月考）关于钠的叙述中，正确的是（）A.钠是银白色金属，硬度很大B.将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠C.金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠D.金属钠的熔点很高3.（2020·临沂高一检测）镁、铝、铁在日常生活中有较为广泛的用途。
高一化学 《金属的化学性质》学案 新人教版
第三章第一节《金属的化学性质》预习学案知识与技能：1、了解钠的物理性质及保存方法2、掌握钠及铝与氧气的反应原理过程与方法：培养学生观察和分析问题的能力、勇于探索的科学精神、严格求实的科学态度。
体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
情感态度与价值观：通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。
教学重点：钠及铝与氧气的反应原理教学难点：理解不同条件下钠与空气反应的产物的不同和铝在空气中加热的实验现象的解释。
【自主学习】1.在自然界中，绝大部分金属是以态存在。
2.地壳中含量最多的四种元素、、、。
3．金属有许多共同的物理性质如：有金属、不、易、易、有。
4. 写出金属活动性顺序表。
5.举例说明金属能发生那些化学反应？金属有哪些共同的化学性质?、、6.对照课本P46页3-2四幅图片分析金属发生的化学反应，写出化学方程式。
指出金属在反应中的作用（氧化剂还是还原剂）。
7.画出 Na、Mg、Al的原子结构示意图,分析它们的原子结构有什么特点。
这与金属的化学性质有什么联系？第三章第一节《金属的化学性质》（第一课时）当堂检测1. 金属钠是_______色固体，质地____，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示）____________________；将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是___________________，生成物的颜色：______色。
2、（单选）保存金属钠时，应放在（）A.水中B.煤油中C.棕色瓶中D.酒精中3、（单选）以下说法错误的是（）A.钠在常温下就容易被氧化B.钠受热后能够着火燃烧C.钠在空气中缓慢氧化能自燃D.钠在氧气中燃烧更为激烈4、（单选）下列金属难与氧气反应的是（）A.NaB.MgC.AlD.Au5、（单选）取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（）①金属钠先熔化；②钠燃烧时生成氧化钠；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。
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金属的化学性质
【学习目标】
1、通过回忆初中学的镁、铝、铁、铜的部分性质，梳理金属单质的物理通性
和化学共性。
2、掌握钠的物理性质和钠、铝与非金属（O2）的反应。
【预习导学】
1、钠与氧气的反应
2、铝与氧气的反应
【知识讲解】
一、金属元素在自然界中的存在
金属元素占总元素的4/5，地壳中含量最多的金属是Al：7.73%第二位Fe：4.75%。
大多数金属以化合态存在。
二、金属的物理性质
一般具有金属光泽,能导电导热, 具有延展性。
三、钠与氧气的反应
实验3-1:取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察钠表面的光泽和颜色。
现象：切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。
结论：
1、钠的物理性质：银白色金属光泽固体质软(硬度小)，熔点低
2、钠的化学性质很活泼 ,常温下能与氧气反应.
224Na+O =2Na O
思考：钠应怎样保存?
保存在煤油或石蜡中，以隔绝空气。
实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？
现象：观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体
222Δ
=2Na+O Na O
四、铝与氧气的反应
科学探究１：加热铝箔
现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着
原因： 因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。
构有膜的氧化铝(Al 2O 3)的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。
科学探究２：用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加热至熔化
现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落
原因：铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快生有一层新的氧化膜
结论：铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。
2234Al+3O =2Al O
思考：为什么铝制品不易生锈？
原因：活泼的金属在空气中易与氧气反应，生有一层氧化物。
有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁和钠等。
有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如铝等。
【例题】
1、下列金属难与氧气反应的是（ ）
A 、Na
B 、Mg
C 、Al
D 、Au
2．下列关于金属的叙述中正确的是（ ）
A ．所有的金属常温下都是固态
B ．金属具有导电性、导热性和延展性
C ．金属都能与酸反应
D ．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
3、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（ ）
①金属钠先熔化；
②钠燃烧时生成氧化钠；
③燃烧后得白色固体；
④燃烧时火焰为黄色；
⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。
A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
4.关于金属的说法中正确的是（）
A．钠是银白色的金属，硬度很大
B．将金属钠放在石棉网用酒精灯加热，金属钠燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
D．金属钠的熔点很高
5.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质不改变的是（）
A．Na和O2
B．NaOH和CO2
C．Na和Cl2
D．木炭（C）和O2
6．下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是（）
A．NaOH B．Na2O C． Na2O2 D．MgO
7．下列关于铝的叙述中，不正确的是（D）
A．铝属于活泼金属
B．在常温下，铝能与氧气反应
C．铝是地壳中含量最多的金属元素
D．加热铝箔，有液态铝滴落
8．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）
A．铝的活泼性差
B．铝的还原性差
C．铝与氧气不反应
D．铝表面有氧化膜
参考答案
【预习导学】
1、银白色；变暗；熔化；黄色；淡黄色
2、铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着；铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落
高于；
4Al+3O=2Al O
223
【例题】
1．D
2．B
3．C
4．B
5．C
6．C
7．D
8．D。