金属的物理性质2
金属的物理性质详解
生活中用的铝锅，表面总是覆盖着一层氧 化铝保护膜，所以看起来没有金属光泽。
➢其他非金属
2Na + S 研磨 Na2S
爆炸
（白烟） 点燃
2Na + Cl2 2NaCl
燃烧一定有氧气参加吗?
1.坩埚钳夹住一小块铝泊，在酒精灯上加热至熔 化，轻轻晃动。观察现象
现象：铝箔熔化，且失去了光泽，但熔化的铝 并不滴落。
这是因为铝的表面生成了氧化铝，保护了铝， 形成一层保护膜，所以不滴落。
2.再取一块铝箔，除去表面的保护膜，再加热至 熔化。观察现象
现象：熔化后的铝也不滴落，铝箔再次生成 氧化铝。
3.良好的导电、导热性
4.延展性
延性：拉成细丝的性质 展性：压成薄片的性质
一、钠
1.物理性质
质软(硬度低） 银白色金属光泽 熔点低（小于100℃） 密度小（比水轻）
பைடு நூலகம்
2、化学性质
Na 原子半径较大，易失去最外 层的一个电子。故Na 具有很强 的还原性，是一种典型的金属。 NaNa+后就很稳定，所以Na+ 一般不参加反应。
第1课时
含量特征
地壳中含量最多的金属是铝，其次铁、钙、钠
除金、铂等外，大多数金属在自然界中
以化合态存在
化合态：元素以化
合物的形式存在
游离态：元素以 单质的形态存在
你了解这些金属吗？
金属的物理性质
1.金属在常温下的状态 除汞外，其他在常温下是固体
2.金属的颜色、光泽
绝大多数都是银白色，有金属光泽，少数 是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质 (2)
4．现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：
据此信息，这三种金属活动性由强到弱为
(A )
甲
乙
丙
空气
剧烈燃烧
变黑
变黑
氧气 更剧烈燃烧 变黑 剧烈燃烧
A．甲>丙>乙
B．甲>乙>丙
C．乙>丙>甲
D．丙>乙>甲
5．如图，为了验证镁、铜两种金属活动性大小，应该选择
(A )
A．稀硫酸 B．硫酸镁溶液 C．氯化钠溶液 D．植物油
2．金属的化学性质 (1)金属跟氧气的反应 ①铁在潮湿的空气里(既有 H2O 又有 O2 时)易生锈，铁锈是混合物，主
要成分是 Fe2O3·xH2O。
防锈方法：在铁表面涂一层保护膜(如刷漆或涂油)，镀锌等金属或 烤蓝等。
②铁丝在氧气中燃烧：化学方程式为 3Fe＋2O2=点==燃==Fe3O4。
(2)金属跟酸的反应 铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ (3)金属跟化合物溶液的反应 铁跟硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
易错点：活泼金属与酸反应生成盐和氢气，但浓 H2SO4 和 HNO3 除外， 因为它们有较强的氧化性，与金属反应不产生氢气。
易混点：位于前面的金属能将后面的金属从它们的化合物溶液中置 换出来，若化合物不溶于水就不能置换(K、Ca、Na 除外)。
1．观察镁、铝、铁、铜的颜色和光泽：
金属 颜色和光泽
实验步骤
实验现象
实验结论
分别将打磨后的铁丝、银丝 铁丝表面有红色物质析
插入盛有CuSO4溶液的试管中， 出，银丝表面无现象
观察现象
金属活动性： Fe>Cu>Ag
金属冶炼中的物理性质
金属的光学性质
光的吸收和反射
金属对光的吸收和反射能力取决于其表面结构和 组成成分。
颜色与金属
金属呈现不同颜色与其对光的吸收和反射有关， 例如金呈黄色、铜呈红色。
金属的光泽
金属的光泽是其表面反射光的能力，与金属的微 观结构和表面平滑度有关。
金属的声学性质
声波传播
金属中声波的传播速度和衰减程度是衡量其声学性质的重要参数 。
金属的比热容
01
比热容定义
02
比热容计算公式
金属的比热容是指单位质量的物质温 度升高或降低1℃所吸收或放出的热 量，通常用C表示，单位为焦耳/克·摄 氏度（J/g·℃）。
比热容（C）=热量（Q）/质量（m ）·温度变化（Δt）。
03
影响因素
金属的比热容受其内部原子或分子的 热运动速度、晶格结构和温度等因素 影响。
金属合金化过程中的物理性质变化
合金组成
金属与其他元素组成的合金。
相变温度
合金在熔化、凝固、再加热等 过程中，相变温度会发生变化 。
热膨胀系数变化
合金的热膨胀系数与组成合金 的元素有关，通常不同元素的 组合会导致热膨胀系数的变化 。
电导率变化
合金的电导率与组成合金的元 素有关，通常不同元素的组合
会导致电导率的变化。
熔点与金属冶炼
在金属冶炼过程中，熔点的差异决定了不同金属的熔 炼温度，从而影响金属的提取和分离。
金属的沸点
沸点定义
01
金属的沸点是指金属从液态开始沸腾变成气态的温度。
影响因素
02
金属的沸点受到金属的纯度、金属表面的压力以及金属的晶格
结构等因素的影响。
沸点与金属冶炼
03
在金属冶炼过程中，沸点的差异决定了不同金属的气化温度，
金属单质的分类
金属单质的分类
金属单质在我们的日常生活和工业生产中扮演着重要的角色。
为了更好地理解和应用这些金属，对其进行分类是必要的。
以下是根据不同的特性对金属单质进行的分类：
1.结构分类
根据金属的结构，我们可以将其分为晶态和非晶态两类。
晶态金属包括纯铁、铝、铜等，具有整齐的原子排列，呈现出明显的晶体结构。
非晶态金属则具有无序的原子排列，没有明显的晶体结构，如玻璃态金属。
2.物理性质分类
根据金属的物理性质，我们可以将其分为导电性金属、导热性金属、延展性金属等。
导电性金属如铜、银，可用于制作电线和电缆。
导热性金属如铝、镍，可用于制作散热器和加热器。
延展性金属如金、铂，可以制成各种形状的制品。
3.化学性质分类
根据金属的化学性质，我们可以将其分为活泼金属和不活泼金属。
活泼金属如钠、钾、铝等，容易与周围环境中的元素发生反应。
不活泼金属如金、银、铂等，不太容易与周围环境中的元素发生反应。
4.用途分类
根据金属的主要用途，我们可以将其分为工业用金属、建筑用金属、首饰用金属等。
工业用金属如铁、铝、铜等，用于制造各种工业制品。
建筑用金属如钢、铝合金等，用于建造房屋和建筑物。
首饰用
金属如金、银、铂等，用于制作珠宝和饰品。
5.其他分类方式
除了以上几种分类方式，还可以根据金属的其他特性对其进行分类，如磁性金属和非磁性金属、高强度金属和非高强度金属等。
总之，对金属单质进行分类可以帮助我们更好地了解和掌握它们的性质和应用。
不同的分类方式可以让我们从多个角度来认识这些重要的材料。
初三化学金属的性质(二)讲义练习
本次课课堂教学内容知识点一、金属的物理性质1.金属的定义金属是一种具有光泽、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质在化学中，从原子结构示意图来看，金属最外层电子数一般小于，易电子从元素周期表来看，金属的汉字一般带有“钅”（汞除外）典型例题【例1】：铜常被用来制造导线，这主要是因为它具有( )A．良好的导电性B．良好的导热性C．金属光泽D．较高的硬度变式训练1：金属的物理性质有通性也有个性，下列金属物品在使用时所利用的性质对应正确的是（）A．铝箔：延展性B．军号：密度大C ．导线：有光泽D ．铁壶：能导电知识点二、金属的化学性质许多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的，如镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝(Al 2O 3)膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
==== ====铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在点燃或高温时能与氧气反应：2.金属与酸的反应：22Mg O +2MgO24Al 3O +232Al O 23Fe 2O +点燃34Fe O 22Cu O +∆2CuO置换反应：由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应形式：A+BC→B+AC，即：单质+化合物→（新）单质+（新）化合物3.金属与金属化合物溶液反应：Fe的表面有银白色的金属析出，溶液由无色逐渐变为浅绿色湿法炼铜：铁钉表面出现红色物质，蓝色溶液逐渐变成浅绿色CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu4.金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序的应用：1、位置越靠前，活动性越强2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来典型例题1、在含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液为无色，则下列说法中正确的是（）A．滤渣中一定有银，没有铜和锌B．滤渣中一定有银和铜，可能有锌C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银2、向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。
金属的物理化学性质
金属的物理化学性质金属是一种具有光泽(即对可见光强烈反射)、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。
接下来店铺为你整理了金属的物理化学性质，一起来看看吧。
金属的物理性质1.金属光泽：(1)金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如：金(Au)是黄色、铜(Cu)是红色或紫红色、铅(Pb)是灰蓝色、锌(Zn)是青白色等;(2)有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色，如铁(Fe)和银(Ag)在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。
(3)典型用途：利用铜的光泽，制作铜镜;黄金饰品的光泽也是选择的因素。
2.金属的导电性和导热性：(1)金属一般都是电和热的良好导体。
其中导电性的强弱次序：银(Ag)>铜(Cu)>铝(Al)(2)主要用途：用作输电线，炊具等3.金属的延展性：(1)大多数的金属有延性(抽丝)及展性(压薄片)，其中金(Au)的延展性最好;也有少数金属的延展性很差，如锰(Mn)、锌(Zn)等;(2)典型用途：金属可以被扎制成各种不同的形状，金属金打成金箔贴在器物上4.金属的密度：(1)大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如钠(Na)、钾(K)等能浮在水面上;密度最大的金属──锇，密度最小的金属──锂(2)典型用途：利用金属铝(Al)比较轻，工业上用来制造飞机等航天器5.金属的硬度：(1)有些金属比较硬，而有些金属比较质软，如铁(Fe)、铝(Al)、镁(Mg)等都比较质软;硬度最高的金属是铬(Cr);(2)典型用途：利用金属的硬度大，制造刀具，钢盔等。
6.金属的熔点：(1)有的金属熔点比较高，有的金属熔点比较低，熔点最低的金属是汞(Hg);熔点最高的金属是钨(W);(2)典型用途：利用金属锡(Sn)的熔点比较低，用来焊接金属金属的化学性质1.金属与氧气反应大多数金属在一定条件下，都能与氧气发生反应，生成对应的金属氧化物，也有少数金属很难与氧气发生化合反应。
金属的物理性质和某些化学性质 课件
镁
大量气泡，反应最 Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
快
锌
许多气泡，反应快 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
铁
少量气泡，反应较 Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
慢,溶液由无色变为
浅绿色
铜
无现象
无
金属活动性顺序：
.
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（3）金属都具有导电性、延展性、导热性。
二、金属的化学性质
活动1．用坩埚钳夹取一块铜片， 放在酒精灯火焰上加热，观察铜 片表面的变化。
在4支试管里分别放入镁、 锌、铁、铜，再分别加入 稀盐酸（或稀硫酸），观 察现象，比较反应的剧烈 程度。如果有气体生成， 判断反应后生成了什么气 体？ （用燃着的小木条放在试 管口检验）
化学方程式
大量气泡，反应最 快
许多气泡，反应快
少量气泡，反应较 慢,溶液由无色变为 浅绿色
无气泡
金属与稀H2SO4
镁 锌 铁
铜
现象
大量气泡，反应最 快 许多气泡，反应快
少量气泡，反应较 慢,溶液由无色变 为浅绿色 无气泡
化学方程式
谁强谁弱你看清楚了吗？
God Save me！！
为什 么受 伤的 总是 我！
活动与探究三：金属与金属化合物溶液的反应
实验
现象
化学方程式
取一支试管倒入一定
量的CuSO4溶液， 将一根用砂纸打磨过
的铁丝浸入溶液中，
浸入溶液中的铁丝
表面覆盖一层紫红 色的物质
Fe＋ CuSO4 ==Cu＋ FeSO4
观察现象。
取一支试管倒入一定
量的AgNO3溶液， 将一根用砂纸打磨过
金属的物理性质2
性质在很大程度上决定物质的用途，但还需考虑价格、 资源、美观、使用是否便利、回收、环境影响等因素
4、金属之最
地壳中含量最高的金属 人体中含量最高的金属 世界年产量最高的金属 导电导热性最好的金属 熔点最大的金属 熔点最低 密度最大 密度最小 硬度最大 铝 钙 铁 银 钨 汞 锇 锂 铬
制造飞机的材料中为什么大 量使用铝合金而不用纯铝？
一、金属的物理性质 1、常温下多数是固体（汞是液体） 2、都有金属光泽 3、金属具有优良导电性和导热性 4、金属具有延展性（可以拉成细丝，可以展成薄片） 5、金属的硬度和密度、熔点较高 二、合金 1、合金：由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有 金属特性的物质 2、合金与组成成分相比：硬度增大，熔点降低
导电性
密度/(g· cm-3)
10.5 8.92
熔点/℃
硬度
钨
(高) 3410 铬 (大 )
9
铁
铁
铜
银
金
铜
银
金
铝
铝
锡 汞
-39(低)
1535 1083 1064 962 660 232
铅 铯
4-5 2.5-4 2.5-3 2.5-3 2-2.9 1.5 <1(小)
1 . 为什么菜刀、镰刀、剪刀等用铁 讨论： 23 . 银的导电性比铜好，为什么电线 . 为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用
制而不用铅制？ 一般用铜制而不用银制？ 锡制？如果用锡制的话，可能会出 现什么情况？
考虑物质的用途时， 首先要考虑物质的_____， 性质 还需要考虑那些因素？
金属的物理性质
1、金属的通性
常温下是固体，有金属光泽，大多数为电 和热的导体，有延展性，密度较大，熔点 较高。（区别于非金属）
金属的物理性质
金属的物理性质 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
纯金属具有以下几样共同的物理性质一金属具有很好的延展性
二金属具有良好的导电性导热性
三金属具有金属光泽
四金属有一定的软硬度能够弯曲
在金属界有这样几个之最
首先地壳中
含量最高的金属元素是铝
人体中含量最高的金属元素是钙
目前世界年产量最高的金属是铁
导电导热性最好的金属是银
硬度最高的金属是镉
熔点最高的金属是钨
熔点最低的金属是汞
密度最大的金属是铬
密度最小的金属是锂
在这里我们重点需要注意的就是
在常温下一般的金属单质
都是固体形式存在
只有一种特例就是汞
汞俗称水银
它在常温下是以液态存在的
我们最常见到的汞
是在我们的体温计当中
所谓合金其实就是在金属当中融合一些其它金属或者是非金属形成一种具有金属特征的混合物。
第八章金属和金属材料知识点
第八章 金属和金属材料知识点一、金属材料姓名：1. 金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2. 金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。
金属材料的发展史商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。
在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能， 铝的产量已超过了铜， 位于第二位。
(1) 常见金属的物理性质① 共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、 温下除汞为液体，其余金属均为固体。
② 特性：颜色：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色 密度：大多数金属的密度大于水，锂、钠、钾等金属的密度小于水 导电性：银、铜的导电性较好，铝的导电性较差延展性：金的延展性较好，锰的延展性很差 注意：颜色和光泽一般是指金属在整块时表现出来的外观特性， (2) 常见金属的物理性质比较：导电性 Ag Cu Au Al Zn Fe Pb由优到良 密度 Au Pb Ag Cu Fe Zn Al由大到小 熔点 WFeCu Au Ag Al Sn 由高到低 硬度Cr FeAgCuAuAlPb由大到小物质的性质与物质的用途之间的关系：1. 物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。
2. 物质的性质很大程度上决定了物质的用途。
但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响 等多种因素。
合金1.合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。
注意：(1)合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
(2) 合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
(3) 日常使用的金属材料，大多数为合金。
金属的物理性质.
主要性能
熔点低
光泽好、耐磨、 易加工 光泽好、耐磨、 易加工
主要用途
焊接金属
金饰品、 钱币、 电子元件 金饰品
18K黄 金、银、 金 铜 18K白 金、铜、 金 镍、锌 武德 合金 铋、铅、 锡、镉
熔点低
制电路保险 丝、自动灭 火和防爆安 全装置等
合金 主要成分 黄铜 铜、锌
主要性能
主要用途
合金 主要成分
球墨 铸铁 铁、碳、 硅、锰 铁、锰、 碳 主要性能 机器强度 好 韧性好、 硬度大
主要用途
在某些场合 可代替钢 钢轨、挖掘机铲斗 、坦克装甲、 自行车架
锰钢 不锈 钢
硬铝
铁、铬、 镍
铝、铜、 镁、硅
抗腐蚀 性好
强度和硬 度好
医疗器械、炊具、 容器、反应釡
火箭、飞机、轮船 等制造业
合金 主要成分
（2）典型用途：利用金属锡（Sn）的熔点 比较低，用来焊接金属,保险丝
1. 为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁 制而不用铅制？ 2. 银的导电性比铜好，为什么电线 一般用铜制而不用银制？ 3. 为什么灯泡里的灯丝用钨制而不 用锡制？如果用锡制，可能出现 什么情况？ 4. 为什么有的铁制品如水龙头等要 镀铬？如果镀金怎么样？
硬铝 硬度大 强度高 密度小
4 .钛和钛的合金
• • • • • • 储量丰富 高于铜、锌、锡铅等金属 机械性能好 可塑性好，易于加工 强度高 是不锈钢的3.5倍，铝合金的1.3倍。 耐腐蚀 在空气中非常稳定，对海水特别稳定 密度小 4.51g/cm3 耐热耐低温 在-200℃——600℃ 都有较好的 性能 • 与人体组织有较好的相容性。
二.合金
1.合金：由一种金属和其他金属
人教版金属的物理性质和某些化学性质PPT课件2
硝酸银溶液 有银白色
中
物质产生
结论：铁>铜>银
铁>铜 铜>银
问题与交流
铁是银白色金属。在上述实验中，你观 察到的铁片和铁粉是什么颜色的？你有 什么问题？查阅资料，与同学交流。
铁粉：灰黑色 铁片：银白色
因为铁粉比较细，光学原因造成漫反射， 有很少的光可以进入我们的眼睛，所以 铁粉显黑色。
满
这节课你收获了什么？
•
5、付出努力却没能实现的梦想，爱了很久却没能在一起的人，活得用力却平淡寂寞的青春，遗憾是每一次小的挫折，它磨去最初柔软的心智、让我们懂得累积时间的力量；那些孤独沉寂的时光，让我们学会守候内心的平和与坚定。那些脆弱的不完美，都会在努力和坚持下，改变模样。
•
11、失败不可怕，可怕的是从来没有努力过，还怡然自得地安慰自己，连一点点的懊悔都被麻木所掩盖下去。不能怕，没什么比自己背叛自己更可怕。
•
20、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。
•
1、想要体面生活，又觉得打拼辛苦；想要健康身体，又无法坚持运动。人最失败的，莫过于对自己不负责任，连答应自己的事都办不到，又何必抱怨这个世界都和你作对？人生的道理很简单，你想要什么，就去付出足够的努力。
•
2、时间是最公平的，活一天就拥有24小时，差别只是珍惜。你若不相信努力和时光，时光一定第一个辜负你。有梦想就立刻行动，因为现在过的每一天，都是余生中最年轻的一天。
载
而
归
巩固练习
1.写出下列反应的化学方程式 实验室制取氢气 铁钉放入硫酸铜溶液中 铜丝放入硝酸银溶液中 铝片放入稀盐酸中
2、某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反 应情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z分别与 足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成+2价金
金属材料的性质
金属材料的性质金属材料是炼油化工行业中最常见的材料，同时也是其他各行各业中用途最为广泛的材料。
金属材料种类繁多。
在炼油工业中常用金属材料有钢铁、合金等，各种材料成分不同，性能各异，而且通过加工，特别是热处理以后，性能变化很大。
金属材料的性能主要指使用性能和加工工艺性能。
金属材料在使用条件下所表现的性能称为使用性能，它包括材料的物理化学和机械性能。
金属材料在冷热加工的过程中所表现的性能称为加工工艺性能，它包括铸造性能、压力加工性能、焊接性能、热处理性能、切削加工性能等等。
在这一节中，我们主要是了解各种金属材料的性能，热处理的方法，并了解金属材料的组织结构，以及金属学方面的基本概念。
一、金属及合金的机械性能（一）金属及合金的基本机械性能金属及合金的机械性能在这里是指力学性能而言，即受外力作用时所反映出来的性能。
它是衡量金属材料的极其重要的标志。
金属及合金的机械性能主要有弹性、塑性、强度、硬度、冲击韧性和疲劳强度等。
１．弹性和塑性所谓弹性是指材料所具有的弹性变形的性质。
也即金属材料受外力作用时产生变形，当外力去掉后恢复其原来形状的性能。
表示材料最大弹性指标称为弹性极限，用σe 表示。
可理解为塑性变形刚要出现而尚未出现时的正应力值。
实际上很难测定常用比例极限σp 代替。
比例极限是应力与应变能保持直线关系时的最大应力值。
单位为kg/mm 2。
所谓塑性是指金属在外力作用下产生永久变形而不致引起破坏的性能。
常用的塑性指标有延伸率δ和断面收缩率φ。
延伸率是用试样拉断后的总伸长同原始长度之比值的百分率来度量塑性的大小。
其公式表示为：L-------试样受拉伸断裂后的长度；L 0-------试样原长度。
断面收缩率中，是用试样拉断后，断口面积的缩减同原截面面积之比值的百分率来度量塑性的大小。
用公式表示如下： F 0和F 分别表示试样原来的和断裂后的截面积。
δ和φ愈大，则塑性愈好。
２． 强度强度是金属材料在外力作用下抵抗变形和断裂的一种性能，也是抵抗外力而不致失效的能力。
九年级化学实验报告金属的物理性质和某些化学性质
化学实验报告班级＿＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称金属的物理性质和某些化学性质实验目的1、巩固和加深对金属性质的认识2、培养实验设计能力实验用品试管、试管夹、酒精灯、电池、导线、小灯泡、火柴。
镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
你还需要的实验用品： .实验步骤现象结论及反应方程式1、金属的物理性质（1）观察镁、铝、铁、铜的颜色和光泽（2）铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）互相刻画（3）请你设计并进行实验，证明金属具有导电性（或导热性、延展性）。
________ __________________________________ 2、金属的化学性质(1)用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。
(2)向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。
如果有气体生成，判断生成的气体是什么。
(3)请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。
镁、铝、铁是__色，铜是_____色的铜片在铝片上留__痕迹，黄铜片（或白铜片）在铜片上____痕迹_____________铜片表面变___镁：___反应，产生_____,__热，镁条_____铝：___反应，产生_____,铝片_____锌：产生______,锌粒_____铁：产生______,溶液由__色变成____色，铁片铜:____________________________________________________金属都有_______，大多数是____色的铜的硬度比铝___，黄铜片（或白铜片）的硬度比铜__________________铜能与____反应_______________金属镁、铝、锌、铁___与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜与稀盐酸或稀硫酸___反应____________________________讨论铁是银白色金属。
金属的物理性质及用途
你想过上述金属的应用体现了它们的 哪些物理性质吗？
金属的物理性质
金属光泽 Fe Cu Zn 在粉末状时，金属吸收可见光后辐射不出去，所以这时金属一般呈暗灰色或黑色。
金属的物理性质
导电性和导热性
常见金属的导电和导热能力顺序（由大到小）： Ag、Cu、Au、Al、Zn、Pt、Sn、Fe、Pb、Hg
应用广泛的铁(Fe)
铁架台
铜(Cu)
故宫威武的铜狮
制作灯丝的钨(W)
可制备氢气的锌(Zn)
银(Ag)
用于生产计算机芯片的铝村(Al)
02
添加标题
铁能被磁铁磁化
05
添加标题
铁能导电，能传热
03
添加标题
熔点、 沸点较高
06
金属有很多的用途
你知道我们在什么地方使用了金属吗？想一想，你会发现我们的生活离不开金属。
用铜导线连接电源和灯泡，灯泡亮了？
铜可以拉成很细的铜丝？
铁锅用于炒菜做饭？
常温下金属 均是固态吗？
铝锭可压成很薄的铝箔用来包装糖果？
废料是否 易于回收
02
添加标题
价格
03
添加标题
是否美观
04
添加标题
对环境的影响
05
添加标题
考虑物质的用途时， 需要考虑那些因素？
06
添加标题
资源
07
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为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？ 答：因为铁具有导热性，而木柄或塑料没有导热性，不致把有烫伤。 银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线、电缆？ 答：银的价格昂贵。 联合国卫生组织为什么推荐使用中国的铁锅做炊具？ 答：中国的炊具能补充人体需要的铁元素。 选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？ 答：需考虑：光泽是否好，是否耐磨，是否易加工，是否耐腐蚀等。
金属的物理性质
⾦属的物理性质第⼆章镁铝第⼀节⾦属的物理性质⽬标:１,了解⾦属的分类.２,理解⾦属晶体的结构特点,⾦属键的概念.并能解释⾦属单质的⼀些特性.３,⽐较四类晶体在结构,物性上的异同.重点:⾦属的物理性质.难点:⾦属键,⾦属晶体.引⼊:⾦属之重要性.新授:(⼀.)概述⼀.元素: 占４/５在已发现的⼀百多种元素⾥，⼤约有五分之四是⾦属元素。
这⼀章主要学习两种重要的轻⾦属镁和铝。
⼆.分类:⾦属有不同的分类⽅法。
在冶⾦⼯业上，⼈们常把⾦属分为⿊⾊⾦属（包括铁、铬、锰）和有⾊⾦属（铁、铬、锰以外的⾦属）两⼤类。
⼈们也常按照密度⼤⼩来把⾦属分类，把密度⼩于4.5g/cm3的叫做轻⾦属（如钾、钠、钙、镁、铝等）；把密度⼤于4.5g/cm3的叫做重⾦属（如铜、镍、锡、铅等）。
此外，还可把⾦属分为常见⾦属（如铁、铝等）和稀有⾦属（如锆、铪、铌、钼等）。
板书：⿊⾊⾦属仅: 铁.钴.镍有⾊⾦属介绍:铁的外观颜⾊,(与命名有关)铁与⼈类历史的发展.轻⾦属以密度４.５为界重⾦属介绍:重⾦属及其盐的毒性,如:铜绿;汽油中的铅; 但注意BaSO4.BaCO３的差别.常见⾦属稀有⾦属介绍: 稀有⾦属元素及其应⽤前景;我国占有世界上的绝⼤部分资源.三.通性:⾦属有许多共同性质，像有⾦属光泽、不透明、容易导电、导热、有延展性等。
(⼆.)⾦属键.⾦属晶体.⼀.概念:怎样解释⾦属的这些共同性质呢？⾦属（除汞外）在常温下⼀般都是晶体。
⽤X射线进⾏研究发现，在晶体中，⾦属原⼦好像硬球，⼀层⼀层地紧密堆积着。
数学⽅法可计算出,⼀定⼤⼩的原⼦,什么⽅式堆积是最紧密的堆积。
观察与计算⼀致.问题:⾦属原⼦之间为什么能.且都是紧密的结合在⼀起呢?假设:因为⾦属原⼦的最外层电⼦易失去,原⼦失去电⼦后就成为⾦属阳离⼦和很多的电⼦,称这些电⼦为⾃由电⼦,那么,在⾦属晶体中,其⽴体模型想像为:如图:⾦属离⼦浸在雾⼀样的⾃由电⼦之中.分析⾦属阳离⼦的受⼒情况,引出如下概念：⾦属键---------⾦属晶体中,⾦属阳离⼦与⾃由电⼦之间的强烈相互作⽤.⾦属晶体--------由⾦属键形成的晶体.⼆.解释⾦属的通性.１.导电. 关键词:电场中,⾃由电⼦定向运动.２.传热. 关键词:⾃由电⼦与⾦属离⼦碰撞⽽交换能量.3、可延展关键词：形变末破坏⾦属键。
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穿 金 戴 银 新 时 尚
高 楼 大 厦 立 如 林Leabharlann 神 舟 飞 天 祖 国 强
具有金属光泽
具有延展性
具有导电性
金属的颜色
大多数为银白色，少数如 金为金黄色铜为紫红色
具有导热性
烙铁
铁锅
金属的熔沸点
常温下呈液态的 金属：水银（汞）
熔点最高的金 属：钨
金属的硬度
硬度
铬铁
银 铜
金
铝
铅
大 9 4-5 2.5-4 2.5-3 2.5-3 2-2.9 1.5 小
金属的物理性质
一、金属的物理性质
共性：大多数的金属一般都是银白色 金属光泽 延展 的具有________，具有______性 导电性、导热 __________性等性质。
某些金属的特性：铜是紫红色的；金是黄色 的；金属汞常温下是液态的；铁可以被磁铁 所吸引；熔点最高的金属是钨；硬度最大的 金属是铬。