2019-2020年高中化学《氧化还原反应》教案2 新人教版必修1
高中化学 2.3.2《氧化还原反应》教学设计 新人教版必修1
《氧化还原反应》教学设计（第二课时）一、教学分析（一）、教材分析《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。
而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。
（二）、学生分析⑴学生在前节课中已经从化合价和电子转移的角度认识了氧化还原反应，知道了氧化还原反应的判断和本质。
⑵学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。
二、教学目标（一）、知识与技能：1、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移，学会用“双线桥法”“单线桥法”分析化合价升降、电子得失及判断氧化剂和还原剂。
2、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。
（二）、过程与方法：通过对典型化学反应的分析，培养学生的知识应用能力。
（三）情感态度价值观：通过“思考与交流”“思考与探究”等活动，培养学生的合作意识。
氧化还原反应(二) 教学设计-高中化学人教版(2019)必修一
氧化还原反应（二）同学们好，今天我们学习高中化学必修第一册，第一章，第三节氧化还原反应第二课时。
在上节课的学习中，我们从不同的角度认识了氧化还原反应，这节课我们继续分析一下氧化还原反应。
首先我们来分析锌和盐酸的反应，反应中锌元素和氢元素的化合价发生了变化，锌元素从零价升高到正二价，一个锌原子失去两个电子，锌单质被氧化，可表示为化合价升高，失去两个电子，被氧化，氢元素从正一价降低到零价，两个氢原子得到两个电子，氯化氢被还原，可表示为化合价降低，得到两个电子，被还原。
以上，我们用双线桥法分析了氧化还原反应中的变化情况，双线桥是分析反应前后，同一变价元素的变化情况。
氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化，而化合价变化的内在原因是发生了电子转移，因此，用双线桥分析氧化还原反应时，我们要在线桥上标明元素化合价升高或降低，得到或失去电子的数目，以及被氧化或被还原的情况等。
下面，我们用双线桥分析铁与硫酸铜的反应，反应中铁元素从零价升高到正二价，一个铁原子失去两个电子，铁单质被氧化，铜元素从正二价降低到零价，一个铜原子得到两个电子，硫酸铜被还原。
我们再来分析钠与氯气的反应，反应中钠元素和氯元素的化合价发生了变化，钠元素从零价升高到正一价，两个钠原子失去两个电子，钠单质被氧化，生成了氯化钠，氯元素从零价降低到负一价，一个氯分子得到两个电子，同时氯气被还原，生成了氯化钠。
用双线桥表示氧化还原反应时，应注意以下几点问题，首先，箭头从反应物中的变价元素指向生成物中的相应元素。
其次，线桥上标注化合价变化情况、电子得失情况以及被氧化或被还原等情况。
此外，电子转移的总数要相等。
下面，我们再来分析二氧化锰与浓盐酸的反应，实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的方程式如下所示，请同学们思考，被氧化的元素以及被还原的元素分别是什么？反应中锰元素和氯元素的化合价发生了变化，锰元素的化合价从正四价降低到正二价，一个锰原子得到两个电子，二氧化锰被还原，氯元素的化合价从负一价升高到零价，但同时我们还发现，氯化锰中的氯元素的化合价为负一价，并未发生变化，因此，我们分析氯原子失电子数目必须要注意到未变价的氯元素。
高中化学 2.3《氧化还原反应》(第1课时)教案 新人教版必修1
【新编精品】人教化学必修一2.3《氧化还原反应》教案（第1课时）【学习目标】1.知识与技能：⑴能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；⑵通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移；⑶能分别从化合价的变化以及电子转移的角度定义氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；2.3.过程与方法：⑴通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；⑵通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识；⑶通过“思考与交流”、“问题探究”等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力；⑷通过对典型化学反应的分析，培养学生的知识应用能力。
4.情感、态度与价值观：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。
通过氧化还原反应有关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。
使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。
【学法指导】§2－3 氧化还原反应(第1课时) 【温故知新】1.(思考、讨论)在CuO＋H2△Cu＋H2O反应中，哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？哪种物质发生了氧化反应？哪种物质发生了还原反应？氧化反应与还原反应为什么一定是同时发生的？【课堂生成】2.(思考、讨论)什么是化合价？请你与同桌相互提问常见元素的常见化合价。
常见的元素的化合价与什么有关？如何判断化合物中非金属元素的化合价？请你画出前18号元素的原子结构示意图。
一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质。
元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。
如果不是这个数目比，就不能使构成的离子化合物的阴、阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构，也就不能形成稳定的化合物。
高中化学 2.3《氧化还原反应》教案2 新人教版必修1
《氧化还原反应》一、教学目标知识与技能1.由木炭还原氧化铜反应复习从氧得失划分的氧化还原反应，从化合价入手，与学生共同探究氧化还原反应的本质。
使学生理解其本质。
2.深入剖析，讲授双线桥法表示电子的转移及化合价的升降，使学生掌握双线桥法，能运用该法分析新的氧化还原反应。
3.梳理氧化还原反应中各种概念间及其相互联系，使学生能够在新的反应中区分各种概念，并指出其发生的反应。
过程与方法1、通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的思维方法.2、通过学生小组讨论，让学生参与合作的学习过程，探究的学习过程，开阔学生思维。
情感态度价值观1.通过指引学生对氧化还原反应的深入学习，教予学生透过表面看本质，由宏观到微观的学习方法。
2.让学生感受化学在生活中的作用，增强学生对化学学科的喜爱。
二、教学重、难点1、教学重点：（1）、用双线桥法分析氧化还原反应中的电子转移和化合价升降。
（2）、氧化还原反应中各种概念辨析及其联系。
2、教学难点：（1）、用双线桥法分析氧化还原反应中的电子转移和化合价升降。
（2）、氧化还原反应的概念的应用。
三、教学方法温故知新法、讨论交流、观察法、讲授法、类比联系法、动画展示四、课时1课时五、教学过程［回顾知识］四个基本类型的概念并且判断具体化学反应所属的反应类型［设疑］运用初中得失氧理论分析反应：加热CuO＋H2== Cu＋H2O［小结］CuO 失去氧，发生还原反应；H2得到氧，发生氧化反应。
这两个截然相反的过程是在同一个反应中同时发生的，也就是说有一种物质被氧化，必然同时有一种物质被还原。
像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应．．．．．．［设问］从得失氧角度．．．．．划分的氧化还原反应能不能反映化学反应的本质呢？［评价］对学生的答案给出正确评价并及时引出氧化产物和还原产物的定义：Cu是被还原得到——称为还原产物H2O被氧化得到——称为氧化产物［引入］演示PPT，回顾所学的四大反应类型，对PPT所列的反应进行分类。
2019-2020年高中化学 第三节 氧化还原反应第二课时学案 新人教版必修1
2019-2020年高中化学第三节氧化还原反应第二课时学案新人教版必修1【学习目标】知识与技能1、了解氧化还原反应的分类。
2、能够用双线桥法及单线桥法标注电子转移数过程与方法1、理解电子转移守恒在氧化还原反应中的应用2、能够运用电子转移守恒解决简单的计算情感、态度与价值观发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原反应反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
【知识回顾】判断下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物①C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O②Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O④Cl2+H2O=HCl+HClO【教学过程】一、氧化还原反应的类别1、全部氧化还原反应与部分氧化还原反应全部氧化还原反应：部分氧化还原反应：2、同一元素间发生的氧化还原反应歧化反应：归中反应：二、标注电子转移数1、电子转移守恒定律注意：由于在任何氧化还原反应中，元素化合价的变化值与电子得失的数目相统一，即元素化合价的升高值＝失去电子的数目；元素化合价的降低值＝得到电子的数目。
因此：在反应中化合价的升降总数也相等。
2、电子转移数的求算电子转移数=化合价升（降）数=练习：求算下列反应中的电子转移数C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O【归纳总结】求算电子转移数应注意的问题3、在方程式中标注电子转移数（1）双线桥法化合价升高，失2×e-,发生氧化反应例如： 2Na + Cl2 ═ 2NaCl化合价降低，得2×e-,发生还原反应方法：①正确书写化学方程式②将有变化的元素由反应物到生成物用箭号连接③注明化合价的升降、电子得失数目及被氧化（被还原）④检查电子数是否遵循电子转移守恒定律练习：2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2+O2↑（2）单线桥法只用一个线桥，由失电子的元素（化合价升高的元素）指向得电子的元素（化合价降低的元素），在线桥上标注电子转移的总数。
高中化学氧化还原反应教案2新课标 人教版 必修1
氧化还原反应2教学目标：1、认识氧化还原反应的基本规律，了解判断物质氧化性、还原性强弱的一般方法；2、初步学会氧化还原反应的有关规律解决实际问题，能根据氧化还原反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱3、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。
养成勇于实践、不断创新的科学态度，体会学习科学探究的基本方法。
重点难点1、氧化还原反应的基本规律2、判断物质氧化性、还原性强弱的一般方法教学过程[思考与交流]1、在2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑的化学反应里，氢元素的化合价由价降低为价，降低了价，氢元素化合价降低的总数为，氢离子得到电子总数为，则铝元素化合价升高总数为，铝原子失去电子总数为。
2、在同一个氧化还原反应里，下列说法正确的是。
A、氧化剂里化合价降低总数与得到电子总数相同B、还原剂里化合价升高总数与失去电子总数相同C、氧化剂里化合价降低总数与还原剂里化合价升高总数相等D、氧化剂里得到电子总数与还原剂里失去电子总数相等。
3、0.10mol/LH2SO4溶液100mL，最多溶解金属铝的质量为。
4、24mL浓度为0.05mL/lNa2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应转化为Na2SO4。
则铬元素在产物中的化合价是。
[归纳与整理]二、氧化还原反应的基本规律及作用1、电子守恒规律还原剂失电子总数（或物质的量）=氧化剂得电子总数（或物质的量）作用：有关氧化还原反应的计算配平氧化还原反应方程式[思考与交流]5、在Fe、Cu2+、Fe2+中，在氧化还原反应里，只能作还原剂的是，反应实例是；只能作氧化剂的是，反应实例是。
[归纳与整理]2、表现性质规律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价，既氧化性又有还原性。
作用：判断物质的氧化性、还原性金属单质只有还原性，非金属单质大多数既有氧化性又有还原性[思考与交流]6、写出Zn与CuSO4溶液反应的离子方程式，并比较：还原性： > ;氧化性： >[归纳与整理]3、由强到弱规律：较强还原性的还原剂跟较强氧化性的氧化剂反应，生成弱氧化性的氧化产物和弱还原性的还原产物还原性：还原剂>还原产物氧化性：氧化剂>氧化产物作用：判断氧化还原反应在一定条件下能否发生，比较粒子氧化性或还原性强弱，选择合适的氧化剂或还原剂制备物质。
2化学必修1氧化还原反应教案
2化学必修1氧化还原反应教案教案主题：氧化还原反应教学目标：1.了解氧化还原反应的基本概念和特点。
2.理解氧化还原反应的反应机理和平衡方程式。
3.掌握氧化还原反应的常见实验现象和实验方法。
教学重点：1.氧化还原反应的概念和特点。
2.氧化还原反应的反应机理和平衡方程式。
教学难点：理解氧化还原反应的反应机理和平衡方程式。
教学过程：一、导入（10分钟）1.利用示意图向学生引入本节课的主题：氧化还原反应。
2.提问：你们平时见过哪些氧化还原反应的实验现象？二、概念解释与讨论（15分钟）1.解释氧化还原反应的概念。
2.引导学生讨论氧化还原反应的特点和重要性。
三、反应机理介绍（20分钟）1.通过示意图和实例，讲解氧化还原反应的反应机理。
2.引导学生理解氧化和还原反应的过程和意义。
四、平衡方程式的建立（20分钟）1.示范讲解如何建立氧化还原反应的平衡方程式。
2.给出一些例题进行讲解和练习。
五、设计实验（30分钟）1.向学生介绍一种与氧化还原反应相关的实验。
2.引导学生思考实验的目的、原理和步骤。
3.组织学生进行实验，并解答实验中出现的问题。
六、总结与展望（10分钟）1.回顾本节课所学的知识点和实验内容。
2.展望下节课的内容和学习重点。
教学延伸：1.鼓励学生自主进行氧化还原反应实验的设计和实施。
2.引导学生进行氧化还原反应相关的化学应用和研究。
教学资源：1.实验相关的化学品和器材。
2.课堂展示所需的示意图和实验装置图。
评估与反馈：1.课堂讨论和实验结果的评估。
2.学生对于教学内容和实验的反馈和总结。
教学反思：1.教学过程中，要注重引导学生进行实验设计和思考，提高学生的实验操作和实验数据分析能力。
2.针对学生的不同层次和兴趣，开展多样化的教学活动，提高学生的学习兴趣和主动参与程度。
2019-2020年高中化学 《2.3.1氧化还原反应》教学设计 新人教版必修1
2019-2020年高中化学《2.3.1氧化还原反应》教学设计新人教版必修1一、内容及其解析1、内容：氧化还原反应的特征与本质；双线桥表示电子转移；氧化还原反应与四类基本反应类型的关系。
2、解析：教材把《氧化还原反应》安排在高中化学必修1教材第一册第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。
而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
本节教材安排在这里是承前启后、合乎情理（符合学生学习情况、符合由表及里的学习规律）。
它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
所以这样的编排充分体现了教学大纲“螺旋式上升”的基本思想。
氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。
氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既是相互矛盾，又相互依存。
有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。
化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。
反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。
二、目标及解析（2）教学目标（1）知识与技能①复习巩固初中从得、失氧角度划分氧化反应和还原反应，认识氧化反应和还原反应是同时发生的；②学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；③初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；④理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移；⑤掌握四种基本反应类型和氧化还原反应的关系。
2019-2020年高中化学 第三节《氧化还原反应(第1课时)》教案 新人教版必修1
2019-2020年高中化学第三节《氧化还原反应(第1课时)》教案新人教版必修1【学习目标】知识与技能1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念，从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征，了解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等概念。
了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系2、应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，理解化学反应中元素化合价变化与电子转移的关系。
过程与方法学会在大量事实的基础上进行概括,归纳,得出结论.情感,态度与价值观从“氧化还原反应”这一概念的发展,体会到人类对事物的认识是不断发展变化的.【学习重点】氧化还原反应本质和概念【学习过程】问题1：①已经学过的化学反应分成哪几种类型？分类标准是什么？②Fe2O3+3CO 高温2Fe +3CO2反应属于何种基本反应类型？[探究1]（一）从得氧失氧角度来分析：CuO ＋ H2＝ Cu ＋ H2O Fe2O3+3CO 高温2Fe +3CO2氧化反应：还原反应：问题2：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？1. CuO ＋ H2＝ Cu ＋H2O ,从CuO来看是反应，从H2来看是反应。
2．Fe2O3+3CO 高温2Fe +3CO2，从Fe2O3来看是反应，从CO来看是反应。
结论：氧化反应和还原反应是同时发生的,这样的反应称为氧化还原反应. [探究2]（二）从化合价升降角度来分析Fe2O3+3CO 高温2Fe +3CO2 2Na＋Cl2＝ 2NaCl氧化反应:元素化合价的反应还原反应:元素化合价 的反应 氧化还原反应的定义： 氧化还原反应的特征:练习1、从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应，1.NH 4HCO 3 =NH 3↑+CO 2↑+H 2O ↑2.CaCl 2+Na 2CO 3 = CaCO 3↓+2NaCl3.2Na+2H 2O = 2NaOH+H 2↑提问3：氧化还原反应是否一定要有氧的参与？[探究3]在氧化还原反应中，为什么发生元素化合价的升降？氧化还原反应的实质是什么?（三）氧化还原反应的实质[讨论1] ①2Na ＋ Cl 2 ＝ 2NaCl ，②2H 2 ＋ Cl 2 ＝ 2HCl ，在这两个反应中，化合价的升降是什么原因引起的？反应① 2Na ＋ Cl 2 ＝ 2NaCl 反应② 2H 2 ＋ Cl 2 ＝ 2HCl阅读课本P36，回答化合价升降的原因：① 钠元素的原子失电子,则化合价升高,氯元素的原子得电子,则化合价升降低.即化合价的变化在形成离子化合物时是由于元素得失电子引起的.总结：⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧电子对偏离电子对偏向共用电子对偏移失去电子得到电子电子得失电子转移 结论：氧化还原反应的实质是综上所述，可以给氧化还原反应下一个更为本质的定义：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
2019-2020年高中化学《氧化还原反应》教案30 新人教版必修1
2019-2020年高中化学《氧化还原反应》教案30 新人教版必修1教学目标知识技能：1、能从元素化合价升降观点理解氧化还原反应2、初步认识氧化-还原反应的实质是电子得失3、重新认识氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂的概念4、能运用元素化合价升降分析氧化还原反应。
过程与方法1、通过与初中氧化还原反应的实例进行类比，发现元素化合价升降与氧化还原反应的关系2、体验用“从个别到一般，再从一般到个别”的思想方法，归纳总结氧化还原反应、氧化剂和还原剂的基本概念情感态度与价值观：1、体会有些知识是有阶段性的，许多概念是在不断完善和发展的，从而深刻理解“学无止境”的道理。
2、进行“透过现象看本质”和“对立统一”的辩证唯物主义观点的教育3、通过介绍谐音法和单边记忆法的介绍，懂得可以通过寻找有趣的记忆方法，更好的记忆和学习。
教学重点理解氧化还原反应实质是电子得失教学难点用化合价升降的观点理解、判断氧化还原反应、氧化剂和还原剂教学方法：引导-探究讨论-探究类比推导多媒体展示归纳总结练习巩固教学过程设计附件1（练习）练习巩固（判断下列反应是否属于氧化还原反应？如果是，请标出氧化剂、还原剂）1、Mg+2HCl=MgCl2+H22、Mg+CuSO4 = MgSO4+Cu3、2H2S+SO2=3S +2H2O4、MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O5、Cu+2H2SO4=CuSO4 +SO2+2 H2O6、Cl2+H2O=HCl+HClO附件2（学案）氧化还原反应 学案一、判断：你认为属于和不属于氧化还原反应的化学反应方程。
①2Mg+O 22MgO ②Mg+2HCl MgCl 2 ③2KClO 32④2H 2+O 2 2H 2O ⑤CuO+H 2⑥HCl+NaOH NaCl+H 2⑦2CO+O 2 2CO 2 ⑧Mg+CuSO 4 MgSO 4+Cu ⑨CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O2 2NaCl三、请找出上述反应中的共同点，并下列定义： 1、 共同点：2、 氧化反应：物质所含_________化合价________的反应 还原反应：物质所含_________化合价________的反应氧化剂：元素化合价_________的__________ 还原剂：元素化合价_________的__________氧化还原反应特征：_________________________________________________。
2019-2020年人教版高中化学必修一2-3氧化还原反应(第2课时)(教案2)
则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中，________具有氧化性，________的氧化性最强。
2/3
真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。
【总结】口诀：失升氧化还原剂 得降还原氧化剂
因材施教： 教学后记：
3/3
真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。
化学高效课堂教学设计： 2019-2020 年人教版高中化学必修一 2-3 氧化还原反应（第 2 课时）（教案
2）
氧化还原反应 2
三维目标
授课题目 明确目标 重点难点
知识与技能：了解生产、生活中常见的氧化还原反应，及常见的氧化剂和还原剂。 过程与方法：了解判断氧化性、还原性的方法，利用氧化还原反应规律判断氧化还 原反应能否发生。 情感、态度与价值观： 通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本 质的关系，对立与统一的观点。
电子数多少无关。 ②根据 Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，你能判断 Fe 和 Cu 的还原性谁强吗？ 【提示】 Fe 是还原剂，Cu 是还原产物，还原性 Fe 强于 Cu。
1．根据氧化还原反应的方向判断
还原性：还原剂>还原产物
氧化性：氧化剂>氧化产物
[课堂练习]1、教材 P38-7、8、9
2、（xx·肇庆高一检测)已知：
2．非金属单质在氧化还原反应中作反应物时一定是氧化剂吗？
【提示】 不一定。非金属单质在氧化还原反应中，可能作氧化剂如 Cl2、O2，也可能
作还原剂。
3、请举例分析氧化还原反应对人类生产生活的有利影响和不利影响有哪些？ A、有利于人类生活和生产的是： (1)金属的冶炼(2)燃料的燃烧 B、不利于人类生活和生产的是：(1)易燃物的自燃(2)食物的腐败(3)钢铁的锈蚀 4、①“钠原子能失去 1 个电子，铝原子能失去 3 个电子，所以铝的还原性比钠强。”这 种说法正确吗？ 【提示】 不正确。还原性钠比铝强，还原性强弱与失电子能力强弱有关，而与失
2019-2020年高一化学 《氧化还原反应》教案 新人教版
教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。
教学难点：用电子转移的观点分析氧化还原反应
四、教学策略及方法
为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，我采用“创设生活情景、讨论探究式”的教学方法，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。
七、板书设计：
一、氧化还原反应
1、定义：凡是有元素化合价升降的化学反应
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应
2、特征:元素化合价升降(可作为氧化还原反应的判断依据)
3、与四种基本反应类型的关系
4、本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移)
5、电子转移的表示方法
双线桥法：
5.Fe + 2HCl === 2FeCl2+ H2↑
6 .Cu + 2AgNO3=== 2Ag + Cu（NO3）2
7.Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
8.BaCl2+ H2SO4=== BaSO4↓+ 2HCl
【问题探究1】：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系？
2019-2020年高一化学《氧化还原反应》教案新人教版
（一）教材分析
《氧化还原反应》在高中化学必修 1第二章《化学物质及其变化》中的 第三节，贯穿于中学化学教材的始终，有其重要的意义。将是今后联系元素化合物知识的重要纽带，而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。与日常生活、工农业生产、现代科技息息相关，只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质，有利于学生从化学视角对日常生活现象进行解释，具有重要的学科价值和社会价值。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2019-2020年高中化学《氧化还原反应》教案2 新人教版必修1
教学目标：
知识与技能：1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应；
2、理解氧化还原反应的本质是电子转移；
3、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。
过程与方法：1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；
2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
情感态度与价值观：1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；
2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
教学重点、难点：从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质
教学方法：探究式教学
教学过程：
[复习提问]1、根据
可以把化学反应分为、、、
四种基本反应类型。
2、写出下列反应的化学方程式，并按上述分类标准判断其反应类型：
（1）钠在氯气中燃烧
（2）氧化钠与水的反应
（3）加热碳酸钙使之分解
（4）加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制备氧气
（5）锌与稀盐酸反应制备氢气
（6）稀硫酸中滴加氯化钡溶液
（7）一氧化碳还原氧化铁
[分析]对于反应（7）不属于四种基本反应类型的任一类。
由此也说明这种分类法不能包括所有的化学反应。
[设问]对于反应（7）又该属于哪种类型的反应呢？
[阅读]阅读教材第一部分内容
[小结]在反应（7）Fe2O3+3 CO =2Fe+3 CO2中，Fe2O3失去氧变成单质铁，发生了还原反应；CO得到氧变成CO2，发生了氧化反应。
也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，象这样的反应我们称之为氧化还原反应。
[板书]氧化还原反应：一种物质被氧化，同时一种物质被还原的反应。
[讲述]四种基本反应类型更多的是从形式上划分的，不能包括所有的化学反应，也不能深入的反映化学反应的本质；同样从得氧失氧角度把化学反应划分为氧化反应和还原反应，也是不够全面的，它把在一个反应中同时发生的两个过程人为的分割开来，也不能反映该类反应的本质特征。
[设问]是否只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应？如果一个反应中没有氧的得失，是否一定不是氧化还原反应呢？氧化还原反应到底有什么特征呢？它的本质又是什么呢？
这就是我们本节课所要研究的内容。
[分析]从化合价角度分析Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2，铁元素被还原，化合价降低；碳元素被氧化，
化合价升高。
[思考与交流]教材思考与交流2：1、分析各反应中元素化合价是否有变化，如何变化。
[阅读]阅读教材第二部分内容
[讲述]从化学反应中是否有元素化合价的改变，我们可以把反应分成两类：一类是有化合价改变的，一类是化合价没有发生变化的。
[小结]
1、从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是有元素化合价升降的化学反应。
2、氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应；
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
3、判断一个反应是否为氧化还原反应的依据反应前后是否有元素化合价的改变。
[说明]根据反应中是否有元素化合价的升降，可以把反应分成两类：氧化还原反应和非氧化还原反应。
[练习1]下列反应属于氧化还原反应的是（）
A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B、CaCO3高温CaO+CO2↑
C、Na2O+H2O=2NaOH
D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑[练习2]教材习题2
[练习3]教材习题3
[练习4]在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，元素化合价升高，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应；元素化合价降低，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应。
[过渡]根据化合价变化可以判断一个反应是否为氧化还原反应，氧化还原反应的特征是化合价的升降。
那么在氧化还原反应中为什么会有元素化合价的升降呢？我们知道，化学反应的本质是原子间的重新组合。
那么氧化还原反应的本质又是什么呢？要解决这些问题我们还需要从微观角度来认识氧化还原反应。
[阅读]阅读教材第三部分31到32页内容：从电子转移角度认识氧化还原反应。
[讲解]1、钠与氯气的反应
2Na+Cl2=2NaCl
Na：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应
Cl：化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应
在这个反应中，钠是还原剂，氯气是氧化剂。
2、氢气与氯气的反应
H2+Cl2=2HCl
H：化合价升高，电子对偏离，被氧化，发生氧化反应
Cl：化合价降低，电子对偏向，被还原，发生还原反应
在这个反应中，氢气是还原剂，氯气是氧化剂。
[小结]1、氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应；
2、氧化反应：表现为被氧化的元素化合价升高，其实质是该元素的原子失去（或偏离）电子的过程；
还原反应：表现为被还原的元素化合价降低，其实质是该元素的原子得到（或偏向）电子的过程。
[练习5]下列叙述正确的是（）
A、在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低
B、凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化
D、氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移
[思考]请分析四种基本反应类型的反应与氧化还原反应之间的关系，并试着画出它们之间的交叉分类示意图，然后列举一些具体的化学反应加以说明。
[讲述]氧化还原反应在生产、生活中有广泛的应用（举例说明）。
要科学合理的利用氧化还原反应。
[课堂总结]让学生总结本节课所学主要内容。
说明：1、从得氧失氧观点描述氧化还原反应是不完善的，有其局限性；
2、从化合价升降观点可以判断是否为氧化还原反应（表现）。
3、电子转移是氧化还原反应的本质。
2019-2020年高中化学《氧化还原反应》教案20 新人教版必修1
教学目标
知识技能：掌握氧化还原反应的实质，氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断。
能力培养：通过复习培养判断能力和应用能力。
思想情感：通过复习培养学生独立思考积极进取的精神。
科学方法：认识本质，进行资料整理与完善的方法培养。
重点、难点关于氧化还原反应实质的理解、氧化还原方程式的配平和有关产物的推断。
教学过程设计。