2019-2020学年高三化学一轮复习 元素化合物知识 钠及钠的化合物教案.doc
高三化学一轮复习 元素化合物知识 钠及钠的化合物教案-人教版高三全册化学教案
碱金属元素Ⅰ.课标要求1.以研究物质性质的方法和程序来探究钠的性质。
2.以研究碳的化合物来探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
Ⅱ.考纲要求1.掌握钠及其化合物的知识。
2.探究碱金属的递变规律.Ⅲ.教材精讲一.本章知识结构体系及要注意的几点问题1. Na2O的稳定性要小于Na2O2，所以Na2O在加热情况下与O2反应变成Na2O22. NaHCO3溶解度Na2CO3溶解度，所以向饱和Na2CO3溶液中通CO2会析出NaHCO3晶体3. NaHCO3受热易分解，Na2CO3则不易4. 有时向Na2O2固体上滴加酚酞试液，开始变红，后来褪色，那是因为Na2O2的强氧化性和漂白作用5. 将Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中，马上就会释放出气体。
Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2↑，而将稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中则开始无气泡，后来产生气泡。
Na2CO3+HCL=NaHCO3+NaCL NaHCO3+HCL=NaCL+H2O+CO2↑可利用这种正反滴加来鉴别盐酸与Na2CO36. NaOH与NaHCO3不能共存，无论混溶于水或加热，首先考虑二者之间的反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O7. 向Na2CO3与NaOH的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，首先考虑HCL+NaOH=NaCL+H2O再考虑58. 碱金属从Li→Rb熔沸点逐渐降低9. 焰色反应为物理变化而不是化学变化，它体现了元素的性质10. 将Na2CO3转变为NaHCO3，可采取持续不断的通入CO2气体的方法Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaHCO3转变为Na2CO3可采取加热的方法，也可以采取滴加适量NaOH 的方法NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O11. Na2O2的电子式 Na+[:O:O:]2-Na+其中O的化合价为-1价2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑均为自身的氧化还原反应，而Na2O2+SO2=Na2SO4则为Na2O2与SO2间的氧化还原反应12. 将NaHCO3加热时，固体质量的减少并不单为CO2，而为CO2与H2O的质量之和，所以可利用2NaHCO3=N2CO3+H2O+CO2↑168 106 62m1 m2⊿m对应成比例来解决具体问题.Ⅳ.典型例题例1.写出钠和氯化铁溶液反应的化学方程式和现象，并标出电子转移方向和总数。
高三化学第一轮复习教学案(元素化合物共17讲)
【考试说明】1．认识钠是一种较活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
2．了解钠的氧化物的性质。
【课前检测】【知识梳理】一、认知金属钠（课前或当堂完成，自我检测）1．结构：原子结构示意图为；核外电子排布式：；在周期表中位置：。
2．物理性质：密度、熔点、色，属于金属单质，具有金属的通性。
焰色反应呈_________。
3．钠的化学性质：（用有关反应的化学方程式填充）A）与非金属单质反应：；B）与水反应：；C）与酸反应：；D）与醇、酚等含-OH物质的反应：、；E）与盐(CuSO4)溶液反应：。
4．钠的保存、制取、应用：金属钠在实验室中保存在中，金属钠的工业冶炼方法：；金属钠在生活中用途广泛，举例、、、。
『例题1』判断下列说法的正误：A．取用金属钠时，可用手直接抓取大块钠后撕下一小块，因为钠很软。
（）B．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火。
（）C．切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的原因是2Na＋O2===Na2O2D．钠的金属活动性比镁强；故可用钠与氯化镁溶液反应制镁。
（）E．钠能与所有含氢化合物反应并置换出氢气。
（）【思考交流1】从晶体结构、反应速率、氧化还原反应等理论角度进一步认Array知钠：1、能否从晶体结构的角度解释钠的熔沸点较低和硬度较小的原因？简述从保存在煤油中的大块钠取用小块钠的实验操作。
（要求：文字简洁、表述准确）2、从反应速率比较钠与水、盐酸、醇、酚反应的异同。
3、钠能否保存在CCl4中？金属钠着火能不能用水或干冰灭火？通常用什么灭火？4、将一小块钠分别放入①稀氯化钠溶液②饱和氯化钠溶液③氯化铵溶液④硫酸铜溶液中各有何现象？写出有关化学方程式。
『例题2』按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是( )A．打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应C．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象二、了解钠的氧化物（Na2O、Na2O2）（课前或当堂完成，自我检测）名称氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)电子式氧的化合价与H2O反应与CO2反应与盐酸反应1、钠与氧形的氧化物有几种？它们属金属氧化物，也都是碱性氧化物，对吗？形成的氧化物中阳、阴离子的配比否相同？2、每供氧1 mol，反应中转移的电子数为多少？消耗多少mol过氧化钠？3、由1 molCO2和1 molH2O(g)组成的混合气体通过某一盛有1.5molNa2O2的密闭容器，充分反应后容器增重多少？4、将足量的过氧化钠投入到稀的酚酞溶液中有何现象？『例题3』1mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A.Na2CO3B.Na2O2 Na2CO3C.NaOH Na2CO3D.Na2O2 NaOH Na2CO3【当堂巩固】1、用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO２＋６Na=4Na2O+N2。
钠及其化合物教学设计
C.钠是一种很强的还原剂,可以把钛、锆、铌、钽等金属从它们熔融的卤化物中氧化出来
D.金属钠着火时,不能用水来扑灭,可用CO2灭火
2、下列实验中包括三种基本反应类型的是()
A.将钠投入水中B.将钠与硫黄粉末混合研磨
C.将钠投入氯化铁溶液中,先产生红褐色絮状沉淀,后产生少量红色沉淀
mg一氧化碳在氧气中完全燃烧，将其产物通过足量的Na2O2后，固体增重为
所以凡分子组成符合的物质，均符合此规律。
【考点再现】
1、下列叙述正确的是（ ）
A、1 mol Na2O2固体中含离子总数4NA
B、7.8g过氧化钠与足量的二氧化碳反应，转移电子的个数为0.2NA
C、5gC12H22O11在氧气中完全燃烧，生成物与足量过氧化钠完全反应，固体质量增加也为5g
A、1：1:1 B、1:1:2 C、1:2:1 D、4:3:2
5、在一定的条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的过氧化钠固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（ ）
A、9：4 Bபைடு நூலகம்1:1 C、7:6 D、6:7
【小结与反思】
（完成满分，部分完成分数减半，没有完成0分）
1、了解钠的存在、用途及钠的物理性质；
2、掌握钠与水反应的实验现象及其与其他溶液反应的本质；
3、掌握钠的氧化物、过氧化物的性质，建立两者的区别和联系；
4、理解过氧化钠特殊性质的体现；
5、对总结的规律能够进行灵活地运用；
【课后作业】
1、下列叙述中正确的是()
A.在自然界中,钠全部以化合态存在,其中最多的是氧化钠
2020届高考化学一轮复习钠及其化合物学案
钠及其化合物知识结构
1.碱金属元素原子结构、单质性质、制法：
22
2
2
2
22
2
2M+S
O
+
4
2.钠的氧化物和氢氧化物的性质和制法：
O
O+2HCl+4HCl NaOH+HCl 222
2
4
44
4
4
4
2
2
2
3
+
+
+
32
4
3
2
2NaHCO3
3
知识点、能力点提示
1.通过钠的化学性质的学习，能正确分析钠长久露置于空气中发生的一系列变化的现象和原理.
2.通过钠与水反应的现象及实质的学习，能正确分析钠与酸溶液、盐溶液、碱溶液反应时的现象及实质.
3.通过Na2O2的结构和性质的学习，能正确分析Na2O2在化学反应中的电子得失及所起的作用.
4.通过Na2O2、NaHCO3、NaOH的性质的学习，掌握有关Na2O2与NaHCO3混合加热、NaOH与NaHCO 3．混合加热类型习题的计算.。
高考化学一轮复习-专题十三-钠及其化合物教学案
正确。
[答案] D
【解题法】 Na2O2 性质归纳总结 在研究 Na2O2 与其他溶液反应时，要注意 Na2O2 的强氧化性和其溶液的强碱性。Na2O2 强氧 化性的具体表现如下：
都具有较强的金属性，最高正价均为 ＋1
金属性逐渐增强
单质
物理 (除 Cs 外)都呈银白色，密度较小， 密度逐渐增大(钾反常)，熔点逐渐降低
性质 熔点较低
性质
化学 都具有较强的还原性
性质
还原性逐渐增强；与 O2 反应越来越剧烈，产 物越来越复杂
②特殊性
a．碱金属的密度随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。
(3)钠的制备与保存
①钠在自然界以化合态形式存在。工业上通常用电解熔融氯化钠的方法制备钠：
电解 2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑。
②金属钠保存在煤油或石蜡中，使之隔绝空气与水。
(4)钠的用途
①制取 Na2O2 等化合物。 ②钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
③用作电光源，制作高压钠灯。
④冶炼某些金属。金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如 4Na＋
熔融 TiCl4=====4NaCl＋Ti。
2 氧化钠和过氧化钠
名称
氧化钠
过氧化钠
化学式
Na2O
氧元素化合价
－2
Na2O2 －1
电子式 阴阳离子个数比
··
Na＋[· · O · ·]2－Na＋
··
1∶2
·· ··
Na＋[· ·
5
1.思维辨析
(1)钠在氧气中燃烧生成 Na2O2，锂在氧气中燃烧也生成 Li2O2。( ) (2)某溶液进行焰色反应时，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察不显紫色，该溶液一定
钠及其化合物一轮复习教案资料
钠及其化合物一轮复习教案资料钠及其化合物一轮复习一轮复习第三章金属及其化合物第一讲钠及其化合物（第1课时）教学设计教学目标:知识与技能：1、了解钠的性质及其运用。
2、了解钠的重要化合物性质及其运用。
过程与方法：1、学生自学基本了解钠及其化合物（氧化钠、过氧化钠）的性质。
2、通过思维导图引导学生知道如何复习元素化合物。
3、教师和学生共同通过思维导图学习钠、氧化钠、过氧化钠的性质及运用态度与价值观：1、使学生认识自学是很好且终生的学习的方法。
2、使学生认识思维导图是很好的学习工具。
教学重点：钠和过氧化钠的性质及其运用。
教学难点：学生对知识的整理与归纳的能力的培养。
教学过程：教学过程教学目标教学内容活动设计考纲解读使学生知道学习的方向和要点钠及其化合物在高考中的要求和考试形式。
考纲要求：1、了解钠的性质及其运用。
2、了解钠的重要化合物性质及其运用。
考纲解读：1、掌握钠、过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其运用。
2．了解氧化钠和氢氧化钠。
展示导图：考情分析：此部分内容在选择题和大题中都有可能出现，通常以钠及其化合物考察N A、物质结构、电学、电离和水解等方面。
引导分析了解学习某物质的方法某物质应了解或掌握的内容1、与学生共同回顾在学习元素化合物时通常要知道其哪些方面。
2、展示导图。
思考完善学生用思维导图自学复习钠的性质及用途复习钠的性质及用途学生结合前面讨论完善自己的思维导图。
学生讲述1.培养学生归纳总钠的制请优秀学生讲述他的思维导图中关于单质钠的部分。
【2019年高考一轮复习】化学 全国通用版 钠及其化合物和碱金属教案
一、自我诊断 知己知彼1、下列说法不正确的是A 【2017年高考全国Ⅱ卷】将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO 2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，CO 2具有氧化性B. 【20172OH -C.【2017年高考天津卷】除去NaHCO 3固体中的Na 2CO 3，可将固体加热至恒重D.【2017年高考海南卷】过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气2、（2016年高考江苏卷）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO 3、干燥NaHCO 3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是3、下列说法正确的是A.【2015年高考四川卷】标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AB. 【2015年高考山东卷】Na2O由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液同时有气体和沉淀产生C.【2014年高考山东卷】 Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原反应D. 【2014年高考全国Ⅱ卷】二氧化碳通过Na2O2粉末，反应后固体物质增重4、(2016·课标全国Ⅱ，12)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为() A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO45、(高考选项组合题)下列离子方程式书写正确的是()A．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2－3＋2H＋===CO2↑B．碳酸钠溶液显碱性：CO2－3＋H2O==－3＋OH－C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O【参考答案】1、C 2、C 3、D 4、C 5、B1【解析】集气瓶中有黑色颗粒产生，说明有碳单质生成，则CO2中碳元素的化合价降低，CO2表现氧化性，A项正确；加热时，NaHCO3分解生成Na2CO3，C项错误。
高三一轮复习：钠及其化合物教案
钠及其化合物考点与命题：钠是典型的活泼金属，其化合物Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表，在无机化学中都有非常重要的地位，因而都成为命题的重点物质，它们是物质推断、鉴别及有关实验、计算的常见物质。
近几年的高考命题主要侧重于三方面：一是钠及其化合物的性质推断；二是碱金属元素性质；三是有关钠及其化合物的计算。
后者主要出现在选择题中。
第一讲钠及其氧化物考纲要求：1.了解金属钠及其重要化合物的性质及有关计算。
2.以实验探究，框图推断考查钠及其重要化合物的综合应用。
基础知识点一、钠1、物理性质：质软，银白色的金属光泽，比水的密度小；熔沸点低。
2、化学性质：（1）跟氧气反应：与空气接触缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2 =Na2O2(黄色火焰)（2）在氯气中燃烧：2Na+Cl2 =NaCl(白烟)（3）钠与硫混合研磨即反应：2Na+S=Na2S（4）钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑现象解释浮————钠的密度比水小熔————钠的熔点低，反应为放热反应游————产生气体响————反应剧烈，发出嘶嘶的声响红————反应生成了碱（5）钠与酸反应：2Na + 2H+ = H2 + 2Na+（6）钠与盐溶液的反应(实质是先与水反应成NaOH，NaOH再与盐反应)：①与CuSO4溶液反应2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑②与FeCl3溶液反应6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑钠的保存：保存在煤油中制备：电解熔融的氯化钠。
典型例题：1．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( C )A. 1∶2∶3B. 6∶3∶2C. 3∶1∶1D. 1∶1∶1主要考察：钠除了和酸反应还可以和水反应。
高三化学一轮复习钠及其化合物学案
钠及其化合物 学案一、钠的性质、制备、保存及用途 1．钠的物理性质钠是一种________色金属，硬度较_____(填“大或小”)，密度比水_____(填“大或小”),比煤油_______(填“大或小”)熔点较_____(填“高或低”)。
2．钠的保存（1）钠应保存在________中，原因是____________________________________。
（能否保存在四氯化碳中？_____________）(2) 如何从试剂瓶中取一小块钠(写出所用的仪器和操作的过程)___________________________________________________。
（钠用剩后要放回盛钠的试剂瓶，不能乱扔乱放，因为钠很活泼容易引起危险） （3）钠着火应用____________扑灭。
3.钠的用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。
钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯，发射出黄光，射程远透雾能力强。
练习：（1）下列叙述中，正确的是()A.钠元素在自然界中，主要以化合态形式存在，其中最多的是碳酸钠B.运用钠蒸气放电发光的性质，制造的高压钠灯能发出强烈的白炽光，其射程远，穿透力强 ，可作航船的探照灯.C.单质钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钼等金属从它们的化合物中氧化出来.D.钠着火后，可用砂子灭火，不能用水，也不能用泡沫灭火器灭火. （2）下列有关钠的叙述中，错误的是（ ）A 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C 钠是一种灰黑色的固体D 钠的质地软，可用小刀切割4.钠的化学性质钠的原子结构示意图________________，从结构分析，钠在发生化学反应时易__________考纲要求权威解读了解钠及其重要化合物的主要性质及其应用。
(全国通用)2019版高考化学一轮复习第9讲钠及其重要化合物学案.docx
第9讲 钠及其重要化合物X1. 掌握Na 及其重要化合物的主要性质，了解其应用。
2. 掌握镁、铝及其重要化合物的性质，了解其用途。
3. 掌握Al 3*、A10；> Al (OH)3之间的相互转化关系。
纲解 读4. 了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
5•以Fe 2\ Fe ：“的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。
6. 能鉴别溶液中的F 『+、Fe 3+O 7. 了解铜及其化合物的性质。
邑故知重温一、钠及其重要化合物1・钠的物理性质(1) 颜色：银白色,有金属光泽。
(2) 密度：P (H 20)> P (Na)> P (煤油)。
(3) 熔点：低于100 °C 。
(4) 硬度：质地柔软,可以用小刀切割。
2. 从钠原子的结构认识钠的化学性质一一还原性⑴与非金属单质(如。
2、C 】2)的反应常温：4Na+()2 —2Nd2()加热或点燃：2Na+()2 —Na 2 ()2点燃Cl 2： 2Na+C12^—2N0CI (2)与水的反应① 离子方程式：2Na+2Il20=2W.+ + 20I 「+H2 f 。
Na@09<②与滴加酚瞅的水反应的现象及解释浮一钠的密度比水小反应放热，钠的熔点低产生气体推动钠球游动反应剧烈生成了强碱NM)H(3)与盐酸反应离子方程式：2Na + 2H+=2Na+ + H2 f □特别提醒(1)钠的取用方法：用蹑子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。
(2)钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。
3.钠的制取及保存电解(1)制収：化学方程式为2%C1 (熔融)^2W+Cb f。
(2)保存：密封保存，通常保存在煤油中。
4.钠的用途⑴制取陆。
2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属熔融金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，女山4Na+TiCL,^4NaCl+Ti0 二、氧化钠和过氧化钠三、碳酸钠和碳酸氢钠四、碱金属的一般性与特殊性1. 一般性主要性质俗名 色、态 水溶性 稳定性与I 厂反应与 Ca(()H)9 反应与盐反应纯碱或苏打 白色粉末 易溶于水 小苏打 细小片色品体 巴溶于水 稳定c ()r+2i 厂— C()9 牛 +HN)受热易分解iic （）r + ir=— co? + —比（）（剧CaC()3 4\aIIC()3 过量心+ +2()1 厂+2HC()『 ------CaCQ J +2I 【2()-C (芳一；Ca(()II)2 过量心2+ + OH"+HC()r ---------- CaC()3 ； +112()Ca2++C()T —CaCl 2不反应CaC()3 IA12(S()4)3 2A13++3C (耳一 +3H 2()^=2A1(()H )3 I -3C()9fAl 3+ +3HC()「— A1(()H )3 ； +3C()2 t相互转化CO^ + Ha)主要用途用于玻璃、肥皂、合成 洗涤剂、造纸、纺织、 石油、冶金等丁.业中灭火器、治疗胃酸过多、 发酵粉的主要成分之一2.特殊性（1）碱金屈的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。
2019-2020年新人教版高中化学必修1《钠的化合物》说课稿教案设计
2019-2020年新人教版高中化学必修1《钠的化合物》说课稿教案设计东北师范大学教育硕士七台河市高级中学张忠义一、说教材1．本节教材的地位和作用本章教材是系统的研究元素化合物知识的开始，是学生第一次综合运用归纳和演绎的方法学习一族元素，通过对实验的观察、分析和归纳，培养了学生的观察能力，使学生能利用这种能力去学习卤素等元素化合物的知识。
也为以后学习物质结构、元素周期律打下良好的基础。
2．本节教材的特点本节主要内容有：一是过氧化钠的性质及其用途；二是比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质与用途。
从具体内容分析，新教材强化了原教材缺乏或薄弱的特点：（1）突出实验引探功能——5个实验引导学生进一步探索3种钠的化合物的性质：家庭小实验更能激发学生学习的兴趣、探索精神和动手能力。
（2）重视知识实际运用——围绕本节教学的重点物质组编一道鉴别运用的讨论题，以及家庭小试验，引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题。
同时介绍了钠的碳酸盐在生产、生活中的应用，巩固对其性质的了解。
（3）强化化学史实教育——编入阅读教材“侯氏制碱法”，较详细的介绍侯氏制碱法发现的历史背景，对学生进行爱国主义和科学精神的教育。
3．教学重点、难点的确立依据化学课程标准和学生知识储备，为了达到素质教育的目的，使学生掌握科学的学习方法——实验探究法是本节课的重中之重，因此本节课的重难点确立为：重点：通过对钠的两种氧化钠的性质及其性质之间的差异、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法的研究，培养学生用对比的方法认识事物和全面的分析事物的逻辑思维能力；激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致严谨求实的科学态度。
难点：通过对过氧化钠与二氧化碳反应这一化学事实的认识；完善学生的实验能力和创造思维能力；培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。
二、说学生状况分析及对策分析我校现状，本届学生属于括招范围内的，基础差别大，而且基本上中小学接受的都是传统的教学方法，还不太习惯独立思考问题、独立动手做实验以及独立分析问题。
高三化学一轮复习钠及其重要化合物(三)教学设计
拟 3 课时 授课题目 明确目标 课题：钠及其重要化合物 第 1、知识与技能：1． 钠的性质及用途。 2． Na2O 和 Na2O2 的性质及用途。 3. Na2CO3 、 NaHCO3 、NaOH 的性质及用途。 4. Na2O2 与 H2O、CO2 的反应原理， 。 2、过程与方法：通过对问题的分析探究、归纳概括，培养学生思维能力。 3、情感态度与价值观：对学生渗透矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约 等辨证唯物主义观点的教育 重点难点 重点： 1、Na2O 和 Na2O2 的性质及用途。 2. Na2CO3 、Na HCO3 、NaOH 的性质及用途。 难点：了 a2O2 与 H2O、CO2 的反应原理， 课型 □讲授 □习题 教 【高考知 识点梳理】 考点三 碳酸钠与碳酸氢钠 1．性质 □复习 □讨论 □ 其它 师生活动设计 教师评讲例题， 师生总结。 学生回顾相关内 容，并练习《金 版学案》 对应内 容 3 课时－ Nhomakorabea－
(5)向 Na2CO3 溶液中加入过量 CH3COOH 溶液 CO3 ＋2H ― →CO2↑＋H2O 2．将 CO2 气体通入到饱和 Na2CO3 溶液中有何现象？原因是什么？
2－
＋
3．Na2CO3 固体粉末中混有少量 NaHCO3，用什么方法除杂？Na2CO3 溶液中混有少 量 NaHCO3， 用什么方法除杂？NaHCO3 溶液中混有少量 Na2CO3， 用什么方法除杂？
学 内 容 设 计
2．转化 ①CO2＋H2O；②适量H － Na2CO3 NaHCO3 ①固体加热；②适量OH 深度思考 1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)向 NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水， 出现白色沉淀： 2HCO3 ＋Ca ＋2OH
2023年高三化学教案第二节;钠的化合物(精选3篇)
2023年高三化学教案第二节;钠的化合物（精选3篇）第一篇：钠的化合物简介教学目标：1. 了解钠的化合物的种类和性质。
2. 掌握钠与非金属、氧化物和酸的化学反应。
教学重点：1. 掌握常见的钠化合物的命名和化学式。
2. 理解钠与非金属、氧化物和酸的反应机理。
教学难点：掌握钠与非金属、氧化物和酸的反应产物的预测。
教学过程：Step 1: 导入新课通过简要回顾上一节课的内容，引导学生思考钠的特性和反应性。
Step 2: 钠与非金属的反应介绍钠与非金属元素的反应，如钠与氯反应生成氯化钠、钠与硫反应生成硫化钠等。
Step 3: 钠与氧化物的反应介绍钠与氧化物的反应，如钠与氧反应生成氧化钠、钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠等。
Step 4: 钠与酸的反应介绍钠与酸的反应，如钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、钠与盐酸反应生成氯化钠等。
Step 5: 知识总结总结钠的化合物的种类和性质，强调钠与非金属、氧化物和酸的反应。
Step 6: 练习与讨论通过练习题和讨论，巩固学生对钠的化合物的理解和运用能力。
第二篇：钠的化合物实验教学目标：1. 观察和记录钠与非金属、氧化物和酸的反应现象。
2. 探究钠与不同物质反应的规律及产物。
教学重点：观察和记录钠与非金属、氧化物和酸的反应现象。
教学难点：探究钠与不同物质反应的规律及产物。
教学过程：Step 1: 导入新课通过提问的方式引导学生回忆钠的性质和反应性，并提出本节课要进行的实验。
Step 2: 实验准备准备好所需的实验器材和试剂，包括钠片、氯气、氧气、稀硫酸、盐酸等。
Step 3: 实验操作依次进行钠与氯气、氧气、稀硫酸、盐酸的实验，观察和记录反应现象。
Step 4: 实验结果分析根据实验结果，总结钠与不同物质反应的规律及产物。
Step 5: 知识总结总结钠与非金属、氧化物和酸的反应现象和产物。
Step 6: 实验讨论与展示学生讨论实验结果，展示实验记录和分析。
第三篇：钠的化合物应用教学目标：1. 了解钠的化合物在日常生活和工业中的应用。
2019-2020年高考化学一轮复习 3.2 钠的化合物教学案
2019-2020年高考化学一轮复习 3.2 钠的化合物教学案一、教学内容及其解析教学内容： Na2O、Na2O2、Na2CO3和NaHCO3的性质及焰色反应。
解析：元素有两种存在状态：化合态、游离态。
第一节介绍的金属单质是元素存在的游离态，本节介绍的金属化合物是元素的化合态。
在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在，因此，既要了解金属单质的化学性质，又要学习它们的化合物的性质。
本节内容在编排上有以下特点：（1）实验多，有利于培养学生的感性认识。
（2）图片较多，有利于激发学生的学习兴趣。
（3）表格多，有利于培养学生的探究能力、自主学习能力。
新课标的精神在本节得到了充分的体现。
二、教学目标及其解析教学目标：（1）学会比较Na2O和Na2O2性质的异同。
（2）学会比较Na2CO3和NaHCO3性质的异同及掌握二者之间的相互转化。
（3）学会焰色反应的实验操作方法及记住钠、钾的焰色。
解析：新教材分别介绍钠、铝、铁的重要化合物，知识系统，规律性强，有利于学生掌握，因此，要积极引导学生采用不同的方法进行归纳、比较。
根据课程标准的要求，对钠、铝、铁的化合物性质的介绍仍以化学性质为主，而对于它们的物理性质则不作详细介绍。
三、教学重难点及解析教学重点：掌握Na2O2的性质，掌握Na2CO3和NaHCO3 的化学性质的异同及相互转化。
教学难点：Na2CO3和NaHCO3 性质的鉴别和相互转化。
解析：通过实物展示、实验演示和学生实验相结合的方法，填充表格。
并适时启发、诱导使学生加深认识，深化理解达到巩固知识之目的。
认真做好每一个实验，充分发挥实验的功能；充分利用教材已有表格，使学生通过比较掌握钠的重要化合物性质；通过对比分析、讨论归纳和实验探究，夯实知识基础，突破教学难点。
四、教学过程设计（一）教学基本流程（二）教学情景检查学生预习情况，生生交流预习成果问题探究导入新课，练习内化生活中水、CO2可以灭火可以用来灭火，那么可不可以用来点火呢？能不能？今天我们就来回答这个问题[展示] 今天我们来认识一种新的钠的氧化物——过氧化钠（Na2O2）。
2019-2020年高三化学一轮复习 钠及其化合物学案(II)
2019-2020年高三化学一轮复习钠及其化合物学案(II)〖复习目标〗1．了解钠及其重要化合物的主要性质和重要应用。
2．运用元素周期律理解IA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。
3．了解Na+、K+等常见离子的检验方法。
〖知识清单〗考点一钠及其氧化物一、钠的性质与应用1．钠的原子结构及存在2．钠的物理性质3．钠的化学性质⑴钠与氧气反应⑵钠与氯气反应⑶与H2O反应⑷与熔融金属卤化物的反应4．钠的制备与用途⑴钠的制备⑵钠的用途①钠钾合金用于核反应的热交换剂；②制高压钠灯；③冶炼较特殊的金属，如钛、锆、铌、钽。
〖典型例析〗例1．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol ／L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（）A．Na2O B．Na2O2C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2例2．将3.72g由钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下生成672mL混合气体。
将该混合气体用电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为( )A. 3∶2∶1B. 4∶2∶1C. 1∶1∶1D. 2∶1∶1例3．过氧化钠可作为氧气的来源。
常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)( )二氧化碳碳酸钠转移的电子A 1 mol N AB 22.4 L 1 molC 106 g 1 molD 106 g 2N A考点二氢氧化钠与碳酸盐一、氢氧化钠的性质⑴物理性质：⑵化学性质NaOH是一元碱，具有碱的通性。
①NaOH溶于水后发生电离，与酸碱指示剂或试纸作用，能使无色酚酞试液，紫色石蕊试液。
②与酸发生反应：如；③与酸性氧化物发生反应：如；④与某些非金属单质反应：如；⑤与两性氧化物、两性氢氧化物反应，如；；二、碳酸钠和碳酸氢钠⑴两者的比较化学式Na2CO3NaHCO3俗名颜色状态白色晶体白色粉末主要性质溶解性水，溶液呈碱性水（比Na2CO3溶解度小），溶液呈碱性热稳定性稳定受热易分解与酸反应与Ca(OH)2等碱反应（碱足量）（碱不足）与Al2(SO4)3反应相互转化侯氏制碱法生产反应原理为：，。
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2019-2020学年高三化学一轮复习元素化合物知识钠及钠的化合物教案Ⅰ.课标要求1.以研究物质性质的方法和程序来探究钠的性质。
2.以研究碳的化合物来探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
Ⅱ.考纲要求1.掌握钠及其化合物的知识。
2.探究碱金属的递变规律.Ⅲ.教材精讲一.本章知识结构体系及要注意的几点问题1. Na2O的稳定性要小于Na2O2，所以Na2O在加热情况下与O2反应变成Na2O22. NaHCO3溶解度Na2CO3溶解度，所以向饱和Na2CO3溶液中通CO2会析出NaHCO3晶体3. NaHCO 3受热易分解，Na2CO3则不易4. 有时向Na2O2固体上滴加酚酞试液，开始变红，后来褪色，那是因为Na2O2的强氧化性和漂白作用5. 将Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中，马上就会释放出气体。
Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2↑，而将稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中则开始无气泡，后来产生气泡。
Na2CO3+HCL=NaHCO3+NaCL NaHCO3+HCL=NaCL+H2O+CO2↑可利用这种正反滴加来鉴别盐酸与Na2CO36. NaOH与NaHCO3不能共存，无论混溶于水或加热，首先考虑二者之间的反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O7. 向Na2CO3与NaOH的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，首先考虑HCL+NaOH=NaCL+H2O再考虑58. 碱金属从Li→Rb熔沸点逐渐降低9. 焰色反应为物理变化而不是化学变化，它体现了元素的性质10. 将Na2CO3转变为NaHCO3，可采取持续不断的通入CO2气体的方法Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaHCO3转变为Na2CO3可采取加热的方法，也可以采取滴加适量NaOH 的方法NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O11. Na2O2的电子式 Na+[:O:O:]2-Na+其中O的化合价为-1价2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑均为自身的氧化还原反应，而Na2O2+SO2=Na2SO4则为Na2O2与SO2间的氧化还原反应12. 将NaHCO3加热时，固体质量的减少并不单为CO2，而为CO2与H2O的质量之和，所以可利用2NaHCO3=N2CO3+H2O+CO2↑168 106 62m1 m2⊿m对应成比例来解决具体问题.Ⅳ.典型例题例1.写出钠和氯化铁溶液反应的化学方程式和现象，并标出电子转移方向和总数。
【解析】根据钠与硫酸铜溶液反应过程可写出此反应方程式：钠浮游溶液面上，熔成小球，嘶嘶作响放出无色气体，钠球逐渐消失，溶液中产生红褐色沉淀。
例2.下列各步反应中，A为金属，B为淡黄色固体，且每一物质均含A元素写出A、B、C、D、E、F的化学式及有关化学方程式。
【解析】此题的解题关键是要先判断出已知具体色态的B为何物质，金属对应的化合物呈现淡黄色的暂判定为Na2O2，那么就可以引出D为NaCl，C + CO2 + H2O F，F C，而Na2O2可以生成C，C可以生成NaCl，从而推导出各物质：答案：A—Na B—Na2O2C—Na2CO3D—NaCl E—NaOH F—NaHCO3有关化学方程式：略。
例3以下各叙述中错误的是（）A．原子半径由小到大的顺序是Li＜Na＜K＜Rb＜CsB．同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小C．碱金属单质的密度比较Li＜K＜Na＜RbD ．碱金属离子的氧化性比较为Li +＜Na +＜K +＜Rb +【解析】碱金属元素的原子半径和离子半径都随核电荷的递增、电子层数的递增而递增。
即：Li ＜Na ＜K ＜Rb ＜Cs ；Li +＜Na +＜K +＜Rb +＜Cs +。
同一碱金属元素的原子半径＞离子半径，即：Na ＞Na +，K ＞K +，所以A 、B 正确。
碱金属单质的密度，总趋势随核电荷数递增而加大，Na 、K 例外，所以C 也正确。
碱金属金属性随核电荷数递增而增强，即还原性增强，对应的阳离子氧化性递减，所以D 是错误。
答案：DⅤ.跟踪训练一、选择题（下列各题均只有一个合理答案） 1、下列关于碱金属的描述中正确的是A ．均可保存于煤油中B ．密度都比水小C ．锂的熔沸点最高D ．氢氧化物受热易分解 2、下列离子方程式正确的是 A ．钾与水：K 2H O K H 2OH 22+=+↑++-B ．KHCO 3与盐酸：CO 2H H O CO 3222-++=+↑C ．NaHCO NaHSO 34与（溶液）：HCO H H O CO 322-++=+↑D ． Na O H O 2O 2H O 4OH O 222222与：--+=+↑ 3、将5.12gKOH 和KHCO 3混合物在260℃时加热后冷却到原温，发现固体质量减少了0.98g ，则原混合物中KOH 和KHCO 3物质的量的关系是A ．n n (KOH)(KHCO )3>B ．n n (KOH)(KHCO )3=C ．n n (KOH)(KHCO )3<D ．n n (KOH)(KHCO )3与按任意比混合4、1L 、1mol/L KOH 溶液吸收0.8mL CO 2,所得溶液中CO HCO 323--与的物质的量浓度之比为：A ．1∶3B ．2∶1C ．2∶3D ．3∶25、人们往往要向农田里施用钾肥，其主要原因是 A ．土壤里钾的含量太少，要靠施用钾肥才能满足农作物的需要B ．土壤里钾的含量不少，但大多以难溶于水的矿物形式存在，作物难以吸收。
C ．土壤里钾的含量不少，但易雨水淋失，应经常补充D ．钾是植物生长中需要量最大的元素，因此需要不断补充二、选择题（下列各题均有二个合理答案）6、有关纯碱晶体（Na 2CO 3·10H 2O ）的叙述中，错误的是 A ．加热晶体能生成NaHCO 3 B ．将晶体放置空气中质量会减轻C ．Na 2CO 3可做干燥剂D ．晶体溶于水后具有碱的性质7、用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A ．2.3gNa 与水反应，产生H 2 0.1 N A 个B ．1mol O 2在反应中作氧化剂时所得电子数一定为4N AC ．1mol 钠与水完全反应，被还原的水分子为N A 个D ．1mol/L NaOH 溶液中所含的钠离子数为N A8.、关于Na 2CO 3和NaHCO 3性质的有关叙述正确的是A ．在水中溶解性：Na 2CO 3<NaHCO 3B ．热稳定性：Na 2CO 3>NaHCO 3C ．与酸反应的速度：Na 2CO 3<NaHCO 3D ．Na 2CO 3不能转化成NaHCO 3，而NaHCO 3能转化为Na 2CO 3 9、将CO 2分别通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是A ．CaCl 2溶液B ．石灰水C ．饱和Na 2CO 3溶液D ．BaCl 2溶液10、下列有碱金性铷(Rb)的叙述中，正确的是A.灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B.硝酸铷是离子化合物，易溶于水C.在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D.氢氧化铷是弱碱 三、本题包括4小题11. 有M ，R ，Q ，V ，W ，X ，Y ，Z 八种物质，它们之间存在如下关系：①②R H O NaOH Y 2+→+③O H W V NaOH Q 2++→+ ④⑤其M 、Q 、Y 是单质，Q 、Y 在常温、常压下为气体，Z 是硫酸盐，钠、钾化合物性质相似。
回答下列问题： （1）写出各代号的化学式（或分子式）M ， R ，Q ，V ，W ，X ， Y ，Z（2）写出下列有关化学反应的方程式和离子方程式，并标出电子转移方向和总数反应③ ，反应⑤ ，12、贴有A 、B 、C 、D 标签的四瓶无色溶液，已知它们是K CO K SO NaHSO 23244、、和Ba(NO )32。
根据下列实验现象，回答问题：（1）写出各试剂瓶中溶质的化学式：A B C D ____（2）写出各步反应的离子方程式：①②③④⑤ ____13. 海水占地球总储水量的97.2%。
若把海水淡化和化工生产结合起来（1）海水中含有大量的氯化钠。
氯化钠中的金属元素位于元素周期表第族。
（2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。
蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是（填物理变化、化学变化）（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：食盐+H2O NaOH+H2+Cl2（未配平）。
该反应中食盐的化学式是_______________。
利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需要消耗食盐t。
（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：写出②④的化学反应方程式：⑸ 上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”（雕白粉）的物质。
因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白。
其结构简式为：HOCH2SO3Na，根据其结构特点，吊白块能发生的反应有：A.皂化反应B.聚合反应C.与金属钠反应D.氧化反应14. 根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30—35℃，搅拌下分批加入研细氯化钠溶液氢气氯气吸收含SO2废气亚硫酸氢钠HCl氯化钠（原料）回收SO2②的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。
用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表①＞35℃NH4HCO3会有分解请回答：⑴ 反应温度控制在30—35℃，是因为若高于35℃，则_____________________________，若低于30℃，则_____________________________，为控制此温度范围，采取的加热方法为_________________。
⑵ 加料完毕后，继续保温30分钟，目的是________________________________________。
静置后只析出NaHCO3晶体的原因是___________________________________________。
用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去_______________杂质（以化学式表示）⑶ 过滤所得的母液中含有___________________________（以化学式表示），需加入_______，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl⑷ 测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1—2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32—+H+==HCO3—反应的终点），所用HCl溶液的体积为V1mL，再加1—2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2mL。