纯碱的生产教学指导
纯碱的生产教学实录
全国中小学学科德育精品课程——《纯碱的生产》教学实录青海省互助县民族中学吴有林《纯碱的生产》教学实施过程一、教学设计思想化学课程的改革是以提高学生的科学素养为主旨，重视科学、技术与社会的相互联系，倡导以科学探究为主的多样化学习，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法。
“授人以鱼，不如授人以渔”。
由教师精讲点拨为辅，学生合作探究、自主学习为主的课堂模式。
使学生在讨论中获取知识，在探索中培养解决实际问题的能力。
在教学活动的设计上我主要从学生已有的知识背景出发，留给学生充分的空间和时间，引导学生探索与发现，为学生提供充分的参与和交流的机会。
二、教学目标（一）知识与技能：1、了解纯碱的生产及发展过程和天然碱的生产与化工生产之间的联系及体现技术的发展过程2、了解路布兰、索尔维制碱法3、掌握联合制碱法（候氏制碱法）（二）过程与方法：培养学生自主、探究、合作、交流、创新能力以及观察、动手、分析问题、解决问题的能力。
（三）情感态度与价值观：通过工业制纯碱的原理，进行经济观和价值观的教育。
以侯氏制碱法为切入点，培养学生热爱祖国，坚持以经济建设为中心，树立努力为国家经济发展做贡献的爱国主义情操。
三、教学重、难点教学重点：氨碱法的生产原理。
教学难点：复杂盐溶液体系中固体物质的结晶、分离和提纯。
四、教学方法：基于新课程的要求，本堂课以学生为主体，教师为主导，精讲多练，学生自主学习，合作学习的机会较多，同时又用理论指导工业技术增强知识的实用性。
五、教材分析本课题是按照纯碱生产工艺发展的三个阶段（三种工艺流程）展开的。
从化学技术发展的角度，体现了人类制碱工艺的演变历史，从而使学生从纵向发展来认识和体会化学技术发展的特点和趋势；从化学知识角度，主要学习如何根据纯碱的化学组成，推测其生产原料，进而选择和确定从原料转化为产品的化学反应原理，需要对一系列化学变化及其相互关系进行分析；从化工生产的角度，通过对几种工艺流程的逐一分析和比较，对其优点和不足进行评价和判断，其中也涉及到原料的合理利用、工艺路线的选择和优化、环境保护等不同的评价标准，有利于学生从多种方案中进行评价和决策，学会一些分析和解决问题的思路和方法。
课题3纯碱的生产-人教版选修2 化学与技术教案
课题3 纯碱的生产-人教版选修2 化学与技术教案
一、课程内容
本节课我们将学习关于纯碱生产的相关知识，包括纯碱的定义、生产过程、应用等方面的内容，以及有关于易制毒化学品的探究。
二、学习目标
1.了解纯碱的定义和生产过程
2.掌握纯碱的应用和市场价值
3.了解易制毒化学品如何制约纯碱生产
三、教学重点
1.纯碱的定义和生产过程
2.纯碱的应用和市场价值
四、教学难点
1.易制毒化学品的制约对纯碱生产的影响
五、教学方法
1.讲解演示；
2.课堂讨论；
六、教学程序
（一）引入
教师引入本单元话题，并简要介绍纯碱的定义和生产过程。
（二）学习内容
1.纯碱的定义
2.纯碱的生产过程
3.纯碱的应用和市场价值
4.易制毒化学品如何制约纯碱生产
（三）学习方式
1.讲解演示：教师通过讲解和演示纯碱的生产过程、易制毒化学品对纯碱生产的影响等方面的知识，向学生传达纯碱生产的相关知识点。
2.课堂讨论：教师组织学生展开讨论，就纯碱的应用、市场价值等方面的内容展开交流，引导学生深入思考纯碱生产的实际意义和应用前景。
（四）教学总结
教师对本节课的内容和知识点进行梳理、总结和回顾，引导学生对所学知识进行思考和总结，让他们加深对本节课内容的理解和记忆，提高知识运用能力。
七、课后作业
1.阅读相关文献，进一步了解纯碱及其市场价值；
2.讨论纯碱应用的前景，并撰写相关报告；
3.总结易制毒化学品对纯碱生产的掌控情况，分析其局限性。
高中化学 1.3纯碱的生产示范教案 新人教版选修2
（新人教选修2）1..3纯碱的生产示范教案目标要求：了解纯碱的生产及发展过程了解体现天然碱的生产与化工生产之间的联系及体现技术的发展过程掌握路布兰法－索尔维法－联合制碱法（候氏制碱）教学过程：一、纯碱纯碱化学名为碳酸钠，俗名苏打。
无水碳酸钠是白色粉末，熔点851℃，密度2.532g／cm3，易溶于水，吸湿结块。
它是强酸弱碱盐，容易水解，水溶液呈碱性。
它常以水合物形式存在，常见如，十水合物Na2CO3·10H2O，后者是白色晶体，容易风化，是日常食用碱的主要成分。
纯碱在二氧化碳过量时，转化为碳酸氢钠Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3纯碱加热至400℃时开始分解，生成氧化钠和二氧化碳：Na2CO Na2O+CO2↑纯碱与酸类反应生成盐，并放出二氧化碳： Na2CO3+H2SO4 =Na2SO4+ CO2↑+H2O纯碱与石灰水作用生成氢氧化钠------烧碱的反应： Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3↓纯碱与盐类起复分解反应-----氯化钠精制反应之一：Na2CO3 + CaSO4 = CaCO3↓+ Na2SO4二、氨碱法生产纯碱通入含氨的饱和食盐水中即可。
其主要反应式是1、生产碳酸氢钠和氯化铵：将CO2NH3＋CO2＋H2O=.NH4HCO3 、NaCl＋NH4HCO3= NaHCO3＋NH4Cl 。
2、制取碳酸钠：碳酸氢钠（重碱）煅烧制得纯碱；分解出二氧化碳循环使用：CO3＋CO2↑＋H2O 。
其反应方程式是2NaHCO3Na2（2）用食盐水洗涤煤气（废水中含氨和二氧化碳）时，可能会有白色沉淀，请用化学方程式表示、。
【师、生】（1）有白色晶体析出NaCl＋NH4HCO3= NaHCO3＋NH4Cl（2）NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3 NaCl＋NH4HCO3= NaHCO3↓＋NH4Cl3、注意的问题：（1）氨碱法中加入氨的主要作用：主要作用是让氨与二氧化碳作用NH3＋CO2＋H2O=.NH4HCO NaCl＋NH4HCO3= NaHCO3↓NH4Cl，进而制纯碱2NaHCO3NaCO3＋CO2↑＋H2O2（2）氨碱法制纯碱的优缺点优点是：原料食盐和石灰石易得，产品纯度高，氨和部分二氧化碳可循环使用，制造步骤简单。
2017人教版选修2课题3纯碱的生产word教案
第一单元课题3 纯碱的生产教学目标一、掌握氨碱法生产纯碱的原理。
二、了解联合制碱法、氨碱法的异同。
教学重点：氨碱法的生产原理教学难点：复杂盐溶液体系中固体物质的结晶、分离和提纯教学用具：PPT课件课时安排： 1课时教学进程【进行新课】[设问]你明白纯碱的用途吗？[展示]胶片 3[讲述] 很多工业都要用到纯碱，如：玻璃、制皂、造纸、纺织和漂染等。
纯碱也被大量地应用于生活中；还能够用于生产其他含钠化合物。
如：以纯碱、生石灰和水为原料生产烧碱CaO+H2O==Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH[过渡]取得纯碱的方式有哪些？自然界中天然存在：①一些生擅长盐碱地和海岸周围的植物中含有Na2CO3，能够从植物灰烬中提取。
②天然纯碱主要存在于一些地表碱湖，当冬季到来时，湖水所含Na2CO3结晶析出，经简单加工就可以够用。
[图片展示]鄂尔多斯天然碱厂[过渡]18世纪中期工业革命以后，天然碱和从植物灰烬中提取的碱已不能知足生产进展的需要，纯碱工业随之进展起来。
两种著名制碱技术：氨碱法和联合制碱法[板书]一、氨碱法生产纯碱（索尔维制碱法）氨碱法制碱原理原料三种：碳酸钙氯化钠氨气一、生成碳酸氢钠和氯化铵NH3+CO2+H2O==NH4HCO3NaCl+ NH4HCO3== NaHCO3↓+NH4Cl2、制取碳酸钠2NaHCO3=== Na2CO3+CO2↑+H2O↑CO2来自碳酸钙；NH3来自炼焦副产品。
[展示]氨碱法生产原理示用意如胶片[试探]在此生产进程中哪些物质取得了循环利用？[讨论并回答]氨和部份CO2的循环利用。
[讲述]在纯碱生产进程中氯化钠是不是被充分利用？利用率不高，大约只有70%。
[分析]分析氨碱法的长处和不足。
长处：一、原料廉价；二、产品纯度高；3、氨和部份二氧化碳可循环利用。
4、制造步骤简单。
不足：一、氯化钠利用率不高。
2、产生了那时被以为没用的氯化钙。
如何克服上述不足？我国化工专家侯德榜设计的联合制碱法，成功地解决了那个问题。
高中化学人教版选修2教案 纯碱的生产
B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火C.用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快
的是小
苏打
D.先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
6.某学生拟用 NaOH 溶液吸收 CO2 气体，制备 Na2CO3 溶液，为了防止通入的
⑵ 当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。
组 试剂用量 数
实验现象
分析原因
(气球体积变化)
0.42 g NaHCO3
① 0.53g Na2CO3
3mL
4
mol·L－1 盐酸
甲中气球与乙 中 气球的体积相 等
0.3 g NaHCO3 ② 0.3 g Na2CO3
3mL4 mol·L－1 盐酸
去，在实验③ NaHCO3 恰好被 NaOH 中和完全，转化生成 Na2CO3 （2）不能 原
因是：实验中使用的 CO2 气体发生器，只适用于块状固体和液体反应，
Na2CO3 是粉末状固体，反应过于剧烈（3） NaHCO3 饱和溶液 除去 CO2 中的
HCl 气体（4）不合理若不先驱除溶液中溶解的 CO2 气体，实验③加入 NaOH 将有
(用离子方程式表示)
答案：⑴ 甲
HCO3－+H＋=CO2 ↑+H2O
⑵ ②甲、乙盐酸均过量
n(NaHCO3) >n(Na2CO3) V 甲(CO2)> V 乙 (CO2) ③ 甲、乙盐酸均不足量
消耗的 n(NaHCO3) >n(NaCO3)
V 甲(CO2) > V 乙(CO2)；CO2+
CO32－+H2O=2HCO3－
一部分消耗于与 CO2 气体的反应，使 NaHCO3 不能完全转化为 Na2CO3
高中化学制碱工业教案
高中化学制碱工业教案教学内容：制碱工业教学目标：1. 了解制碱的生产原理和工艺流程。
2. 掌握制碱工业的重要产品、用途和应用。
3. 理解制碱生产对环境和资源的影响。
教学重点：1. 制碱的原理和工艺流程。
2. 制碱工业的重要产品和用途。
教学难点：1. 制碱工业对环境和资源的影响。
2. 制碱工业的未来发展趋势。
教学准备：1. 教材：化学教材2. 实验器材：碱性氧化物溶液、盐酸溶液、PH试纸教学步骤：第一步：引入1. 教师介绍制碱工业的概念，并与学生讨论制碱的重要性及在日常生活中的应用。
2. 引导学生思考，制碱工业如何影响我们的生活和社会。
第二步：制碱原理1. 讲解制碱的原理：碱性氧化物与水反应生成碱性溶液的过程。
2. 进行实验：将碱性氧化物溶液与盐酸溶液反应，观察产生的碱性溶液的性质。
第三步：制碱工艺流程1. 介绍制碱工业的基本流程：氯碱法、氨氯法等。
2. 对比不同工艺流程的优缺点，引导学生思考如何选择合适的生产工艺。
第四步：制碱工业产品和应用1. 讲解制碱工业的主要产品：氢氧化钠、氢氧化钾等。
2. 探讨这些产品在生活中的应用，如肥皂制造、玻璃生产等。
第五步：环境和资源问题1. 讨论制碱工业对环境和资源的影响，如废水处理、资源耗竭等问题。
2. 引导学生思考如何减少制碱工业对环境和资源的影响，提出建议和解决方案。
第六步：总结1. 回顾本节课的主要内容，强调制碱工业的重要性和影响。
2. 鼓励学生积极思考，关注制碱工业的未来发展趋势和挑战。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够全面了解制碱工业的原理、工艺流程、产品和应用，同时深入思考制碱工业对环境和资源的影响。
在教学过程中，可以加入实验、讨论和案例分析等方式，激发学生的兴趣和潜力，培养他们的创新和探究精神。
同时，引导学生树立环保意识和资源节约意识，促进他们积极参与社会建设和可持续发展。
课题3 纯碱的生产
课题3 纯碱的生产教学目标知识与技能：1.了解纯碱的生产及发展过程。
2.了解体验天然碱的生产与化工生产之间的联系及体验技术的发展过程。
3.了解路布兰法，掌握氨碱法（索尔维法）及联合制碱法（侯氏制碱法）。
过程与方法：学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对知识进行加工分析，逐步培养独立思考的能力和提高自主学习化学的能力。
情感态度与价值观：在讨论与交流中培养与别人合作的能力，培养团队精神，并且注意加强化学与生活的联系，激发学生学习化学的兴趣，从而提高学化学、爱化学的自觉性。
教学重点：氨碱法的生产原理教学难点：复杂盐溶液体系中固体物质的析出结晶即离子反应的实质教学工具：多媒体课件黑板教学方法：讲授法讨论法分析法总结法教学设计：【引课】这一节课，我们一起来讨论“纯碱的生产”的相关问题。
【板书】课题3 纯碱的生产纯碱的化学名称是？（碳酸钠）那碳酸钠有哪些用途呢？（图片）发酵粉、洗碗、制肥皂、制药、制松花蛋、纺织、玻璃、造纸、漂染，还可以用于其他含钠化合物的制备。
自然界中是否存在天然的碳酸钠？（图片）碱湖。
我们如何能够获得这些天然的纯碱呢？（1）一些生长在盐碱地和海岸附近的植物中含有碳酸钠，可以从植物的灰烬中提取。
（2）当冬季来临时，碱湖中所含的碳酸钠结晶析出，经过简单的加工就可以使用。
历史上，一般经过张家口和古北口转运到全国各地，因此，在我国素有“口碱”之说。
【思考与交流】1.从天然碱的形成推测碳酸钠在水中结晶析出主要受到哪些因素的影响？[改变温度、结晶水合物的组成以及溶剂水的质量等因素，可以改变碳酸钠在水中的溶解情况，提高结．晶析出的速率和质量（纯度）。
【过渡】18世界中期工业革命以后，天然碱和从植物的灰烬中提取的碱已经不能满足生产发展的需要，纯碱工业随之发展起来。
2.根据天然碱的存在及其主要化学成分，请你设想工业生产碳酸钠的主要原料是什么？为什么？碳酸钠中含有钠离子和碳酸根离子。
初中化学制碱讲解教案
初中化学制碱讲解教案
一、教学目标：
1. 了解碱的定义和性质；
2. 掌握常见碱的种类和用途；
3. 能够区分碱、中性物质和酸；
4. 理解碱性溶液的电离和性质。
二、教学重点：
1. 碱的定义和性质；
2. 常见碱的种类和用途。
三、教学难点：
1. 区分碱、中性物质和酸的特点；
2. 理解碱性溶液的电离过程。
四、教学过程：
1. 碱的定义和性质
（1）引入：教师通过实验向学生展示酸碱中性物质的特点，引出碱的概念。
（2）讲解：介绍碱的定义和性质，如碱呈苦涩味、具有腐蚀性等。
（3）示范：通过示范实验演示碳酸氢钠和盐基的反应，说明碱的中和作用。
2. 常见碱的种类和用途
（1）讲解：介绍常见碱的种类和用途，如氢氧化钠、氢氧化钾等。
（2）案例分析：通过实例，让学生了解不同碱的用途，如氢氧化钠用于制取肥皂等。
3. 区分碱、中性物质和酸
（1）讲解：讲解如何区分碱、中性物质和酸的特点，如PH值的区分等。
（2）练习：让学生通过实验或练习题，掌握区分碱、中性物质和酸的方法。
4. 碱性溶液的电离和性质
（1）讲解：介绍碱性溶液的电离过程和性质，如氢氧化钠水溶液的电离和性质。
（2）实验：进行相关实验，让学生亲自体验碱性溶液的性质。
五、总结与拓展：
通过本节课的学习，学生应该能够理解碱的定义和性质，掌握常见碱的种类和用途，能够区分碱、中性物质和酸，并了解碱性溶液的电离过程和性质。
教师可引导学生做一些拓展性实验或讨论，加深学生对碱的理解和认识。
纯碱的工业制备及应用教案
纯碱的工业制备及应用教案一、纯碱的工业制备：纯碱（氢氧化钠）是一种重要的化学原料，在工业生产中有广泛的应用。
以下是纯碱的工业制备流程：1. 石灰石煅烧：将石灰石（CaCO3）煅烧，产生氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2）。
CaCO3(s) →CaO(s) + CO2(g)2. 烧碱法制备氨气：将尿素和石灰混合加热，产生氨气。
(NH2)2CO + CaO →2NH3 + CO2 + H2O3. 氨水和氯化钠反应：将氨水和氯化钠反应生成氢氧化钠。
NH3 + H2O + NaCl →NaOH + NH4Cl4. 氢氧化钠析出：将反应得到的氢氧化钠溶液进行饱和结晶，纯碱析出。
NaOH(aq) →NaOH(s)5. 氢氧化钠的干燥：将纯碱进行干燥处理，去除其中的水分。
NaOH(s) + 热→NaOH(s)二、纯碱的应用：碱是一种强碱性物质，具有很多应用领域。
以下是纯碱在工业和日常生活中的几个应用：1. 碱性调节剂：纯碱可以被用作工业上酸碱中和反应的中和剂，调节溶液的酸碱度。
它还可以被用来调节纺织品的pH值，使纺织品更柔软、光滑。
2. 肥料制造：纯碱中的钾离子可以促进植物的生长，所以纯碱可以作为肥料的原料之一。
3. 玻璃制造：纯碱可以用作玻璃制造的原料，它在玻璃中起着控制粘度和透明度的重要作用。
4. 造纸工业：纯碱被用来处理纸浆，去除其中的酸性物质，从而改善纸张质量和耐久性。
5. 皮革加工：纯碱可以用来除去皮革中的脂肪和蛋白质，使皮革更柔软、耐用。
6. 清洗剂：纯碱可以用来制作清洁剂，去除污渍和油脂，保持卫生。
以上是纯碱的工业制备及应用的一些基本情况，它在工业生产和日常生活中扮演着重要的角色。
纯碱的制备和应用使我们的生活更方便、舒适，并促进了许多工业的发展。
高中化学选修2教案-1.3 纯碱的生产-人教版
性
答案：B
5. 侯德榜制碱法,也叫联合制碱法,其生产流程可
简要
表示为下图:
巩固练习 巩固练习
(1)向沉淀池中通入 CO2 和 NH3 时,应先通入
。
原因是
。
(2) 沉 淀 池 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式
是
;煅烧炉中发生反应的化学方程式
是
。
答案：
（1）NH3；CO2 在水中溶解度小， NH3 极易溶于水先
如果把 NaCl+NH4HCO3===NaHCO3↓＋NH4Cl 和 NH3＋ CO2＋H2O===NH4HCO3 加合的话的会有什么结果？
【PPT 演示】接下来我们共同来分析氨碱法流程中 的物料转化。
NH3＋CO2＋H2O=== NH4HCO3
思考、回答 NH3 ＋ CO2 ＋ H2O ＋ NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、
玻璃棒
D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶
答案：D
巩固练习
板书设计 1.3 纯碱的生产
一、氨碱法生产纯碱 1.原料：NaCl CaCO3 NH3
2.原理：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 NaCl＋NH4HCO3===NaHCO3↓＋NH4Cl △ 2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑
2. 将硫酸钠与木炭、石灰石一起加热，反应生成 碳酸钠和硫化钙
1000℃
Na2SO4+2C=========Na2S+2CO2↑
学生观看 PPT
拓宽学生知识面，激 发学生学习兴趣
1000℃
Na2S+CaCO3=========Na2CO3+CaS
纯碱的生产教案
纯碱的生产(shēngchǎn)的教学设计提问(tíwèn)：纯碱(chún jiǎn)是什么？你知道纯碱的用途吗？答：很多工业都要用到碳酸钠，比如制造玻璃、制肥皂(féizào)、造纸、纺织等。
老师(lǎoshī)：既然我们生活生产中需要大量的纯碱，那我们自然界中哪些地方存在纯碱呢？答：可以从植物的灰烬中提取，地表的碱湖。
老师：我们中国最大的内陆湖泊青海湖，也是国内最大的咸水湖。
同学阅读p15页的第二自然段，回答我们思考与交流的问题。
1.从天然碱的形成推测碳酸钠在水中结晶析出主要受到哪些因素的影响？2.根据天然碱的存在及其主要化学成分，请你设想工业生产碳酸钠的主要原料是什么？为什么？答：1、温度、浓度。
2、Nacl、与Caco3。
老师：我们自然界的纯碱不能满足我们生产发展的需要，所以我们需要通过工业的方法来制造纯碱。
一、路布兰法1、原料：硫酸、食盐、木炭、石灰石2、流程（书山资料卡片中）3、缺点原料利用不充分、成本较高（需要使用硫酸）、设备腐蚀严重。
老师(lǎoshī)：由于路布兰制碱法，有很多缺点(quēdiǎn)，所以逐渐被氨碱法所取代。
氨碱法是比利时人索尔维发明的。
二、氨碱法（索尔维法）1、原料：食盐、氨、二氧化碳(èr yǎng huà tàn)（来自碳酸钙）2、流程(liúchéng)（书上16业）3、优点(yōudiǎn)4、缺点：Cacl2不能重复使用，氯离子的利用率不高。
三、联合制碱法老师：为了解决我们氨碱法的这几个缺点，我国著名的化学家，侯德榜先生在氨碱法的基础上发明联合制碱法。
他是我国近代化学工业的奠基人之一。
下面我们一起学习联合制碱法。
1、原料2、流程3、优点提问：1、为什么要先通入氨气，后通入二氧化碳？答：二氧化碳的溶解度小，在水中形成的碳酸请跟离子的量也小，后在通入再多的氨气。
纯碱的生产技术培训
纯碱的生产技术培训1. 简介纯碱，又称碳酸钠，是一种重要的化工原料。
它广泛应用于玻璃制造、化学工业、纺织业等领域。
本文将介绍纯碱的生产技术，旨在提供一份详细的培训资料，帮助读者理解纯碱的生产过程和相关技术。
2. 纯碱的定义和用途纯碱是指化学名为碳酸钠（Na2CO3）的化合物。
它具有多种用途，包括：•玻璃制造：纯碱可用作玻璃的主要成分之一，提供玻璃的硼、钡和锶成分。
•化学工业：纯碱可用于制造肥皂、洗涤剂、纸张和纺织品。
•矿冶金工业：纯碱可用于金属提取过程中的矿石浮选。
•环保应用：纯碱可用于废水处理和酸性土壤中的中和剂。
3. 纯碱的生产工艺纯碱的生产过程可以分为两个主要步骤：亚硝酸盐法和氯碱法。
•亚硝酸盐法：这种方法通过将氨和二氧化碳反应生成碳酸铵，然后将碳酸铵与钠氯化物反应得到纯碱。
这种方法工艺简单，但产量较低，逐渐被氯碱法取代。
•氯碱法：氯碱法是目前纯碱生产的主流工艺。
它是通过电解氯化钠溶液来产生纯碱。
这个过程同时还产生氢气和氯气，这些副产物在其他领域有广泛的应用。
4. 氯碱法纯碱的生产过程氯碱法生产纯碱的主要步骤如下：4.1 电解槽氯碱法的第一步是电解槽，电解槽是一个用于电解的设备。
它通常由钢制成，内部涂有耐腐蚀材料，以防止电解液对钢的腐蚀。
4.2 电解液电解液一般是氯化钠溶液，通常浓度在10%到25%之间。
电解液中的氯化钠被电解分解为氯气、氢气和氢氧化钠。
4.3 电解过程在电解过程中，电解槽中引入电流，经过电解，氯离子在阳极上氧化生成氯气，同时钠离子在阴极上还原生成氢气和氢氧化钠。
4.4 氯气和氢气的回收利用氯气和氢气是电解过程的副产物，它们可以被回收利用。
氯气常被用于制造氯化氢、氯仿等化学品，而氢气可用作能源。
4.5 碳化过程在纯碱的氯化物电解过程中，生成的氢氧化钠溶液经过碳化反应后，产生纯碱和二氧化碳。
碳化反应通常在高温和高压的条件下进行。
4.6 纯碱的成品处理纯碱经过碳化反应产生后，需要经过过滤、干燥、粉碎等步骤进行成品处理，最终得到纯碱成品。
纯碱生产教案6
一、重碱过滤的基本原理
碳化取出夜：40－45％固相碳酸氢钠（重碱）。
过滤分离：湿重碱煅烧制纯碱，母夜蒸氨工段回收氨。
过滤设备：过滤分离在制碱工业中经常采用的有两类,即真空分
离和离心分离，相应的设备分别为真空过滤机和离心过滤机。离心分离设备流程简单，动力消耗低，滤出的固体重碱含水量少，但它对重碱的粒度要求高，生产能力低，氨耗高，国内厂家较少采用。转鼓式真空过滤器，依次完成吸碱，吸干，洗涤，挤压，刮卸，吹除过程。
教案首页
学科
无机化学工艺
第六章氨减法生产纯碱
第六节重碱过滤
审批签字
授课时数
2
授课方法
讲授
授课工具
授课时间
授课班级
化工工艺1122中
教学目的
掌握重碱过滤煅烧的工艺条件、操作要点
教学重点ห้องสมุดไป่ตู้
和难点
重点：重碱过滤煅烧的工艺条件
难点：重碱过滤煅烧的操作要点
复习提问
简述碳化塔操作控制要点
教学内容、方法和过程
附记
引课：
1-皮带输送机；2-圆盘加料器；3-返碱螺旋输送机；4；煅烧炉；5-出碱螺旋输送机；6-地下螺旋输送机；7-喂碱螺旋输送机；8-斗式提升机；9-分配螺旋输送机；10-成品螺旋输送机；11-筛上螺旋输送机；12-圆筒筛；13-碱仓；14-磅秤；15-疏水器；16-扩容器；17-分离器；18冷凝塔；19-洗涤塔；20-冷凝泵；21-洗水泵
煅烧目的：制成品纯碱，回收二氧化碳。
1-出碱液槽；2-洗水槽；3-过滤机；4-皮带运输机；3-分离器；
6-母液桶；7-母液泵；8-碱液桶；9-碱液泵
教学内容、方法和过程
附记
基本要求：纯碱中含盐量少；不含未分解的重碱;产生的炉气二氧
纯碱生产教案
附记
（三）联合法制碱法（侯德榜）
我国著名化学家侯德榜1943年提出了完整的工业生产方法。
1961年在大连建成了我国第一座联碱车间，
现在已经成为制碱工业的主要技术支柱和方法之一。
原料：食盐，氨，二氧化碳。
产品：纯碱，氯化铵。
优点：原料利用率，质量好，成本低，连续生产。
三、小结
本次课重点学习了纯碱的性质和工业生产方法，特别是氨碱法和联合法制碱法。下次课我们将学习氨碱法生产纯碱的第一个工序-石灰石煅烧及石灰乳制备。
优点：原料来源方便，质量好，成本低，连续生产。到上世纪30
年代取代路布兰制碱法、成为生产纯碱的主要方法。
缺点：但是该法食盐利用率低，只能达到75％，氯离子完全没有得
到利用；生产1t纯碱约有10m3废液排出，污染环境，不宜在内陆建厂．
生产过程：石灰石煅烧；盐水制备；氨盐水制备及碳酸化；重碱的
分离及煅烧；氨回收。
第一节纯碱生产概述
一、纯碱的性质和用途
Na2CO3，纯碱，苏打，碱灰。易溶于水，在35.4℃有最大溶解度，温度高于35.4℃时溶解度下降。工业纯度为99%（以Na2O）。与水生成1（35.4℃及以上，碳氧），7（32~35.4℃，温度较窄无工业价值），10（32~-2.1℃，晶碱或者洗涤碱，易风化生成1水碳酸钠）三种水合物。
维尔法）→1942联合制碱法（侯德榜）
(一)路布兰法
化学反应：
2NaCl+ H2SO4=Na2SO4+2HCl
Na2SO4+2C =Na2S+2CO2
Na2S+CaCO3= Na2CO3+ CaS
缺点：原料利用低，质量差，成本高，间歇生产。
初中化学制碱教案
初中化学制碱教案
一、教学目标：
1. 了解碱的性质及制碱的方法；
2. 掌握主要制碱方法的原理和实验步骤；
3. 能够理解碱的应用领域和重要性。
二、教学重点：
1. 制碱的方法；
2. 制碱的原理；
3. 实验步骤及注意事项。
三、教学难点：
1. 制碱的方法；
2. 制碱实验的步骤。
四、教学准备：
1. 实验器材：烧杯、试管、锅炉等；
2. 实验药品：氢氧化钠、氢氧化钾等；
3. 实验辅助物品：滤纸、酚酞指示剂等。
五、教学过程：
1. 导入：通过举例介绍碱的应用领域和重要性，引起学生的兴趣；
2. 学习碱的性质及制碱的方法，讲解主要制碱方法的原理；
3. 进行制碱实验，让学生亲自操作实验步骤，注意指导学生操作过程中的安全注意事项；
4. 总结实验结果，让学生归纳碱的性质及制碱方法；
5. 布置作业，巩固学生所学知识。
六、板书设计：
1. 碱的性质：碱的酸碱指示性、碱的电离产生的氢氧根离子等；
2. 制碱的方法：氢氧化钠、氢氧化钾等。
七、课后反思：
通过本节课的教学，学生能够了解碱的性质和制碱的方法，提高了他们的实验操作能力和科学素养。
同时，教师要及时总结反思教学过程中存在的问题，进一步完善教学内容，提高教学效果。
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纯碱的生产
简介：
1、纯碱的用途
发酵粉、洗碗、制肥皂、制药、制松花蛋、纺织、玻璃、造纸、漂染，还可以用于其他含钠化合物
2、自然界中的纯碱
（1）、我们如何能够获得天然的纯碱？
一些生长在盐碱地和海岸附近的植物中含有碳酸钠，可以从植物的灰烬中提取。
当冬季来临时，碱湖中所含的碳酸钠结晶析出，经过简单的加工就可以使用。
历史上，一般经过张家口和古北口转运到全国各地，因此，在我国素有“口碱”之说。
（2）、从天然碱的形成推测碳酸钠在水中结晶析出主要受到哪些因素的影响？（3）、根据天然碱的存在及其主要化学成分，请你设想工业生产碳酸钠的主要原料是什么？为什么？
3、经典的制备纯碱的方法—路布兰法
（1）.用硫酸将食盐转变为硫酸钠
NaCl+H2SO4== NaHSO4+HCl↑1200C
NaCl+NaHSO4 == Na2SO4+HCl ↑600~7000C
（2）.将硫酸钠与木炭、石灰石一起加热，反应生成碳酸钠和硫化钙
Na2SO4+2C === Na2S+2CO2↑
Na2S+CaCO3 === Na2CO3+CaS （10000C）
（缺点：原料利用率低、成本高、设备腐蚀严重）
一、氨碱法生产纯碱
氨碱法是由比利时人索尔维（E.Solvay,1838-1922）发明的，所以，氨碱法也称索尔维制碱法。
1、原料：碳酸钙和氯化钠
2、分析原料和目标产物的关系确定合成路线
尽管食盐和碳酸钙是生产纯碱最廉价的原料，但食盐和碳酸钙并不能直接发生反应而生成碳酸钠，必须通过中间产物作为过渡。
索尔维发明的氨碱法以食盐、氨（来自炼焦副产品）和二氧化碳（来自碳酸钙）为原料，通过一系列反应经过碳酸氢钠中间物质来生产碳酸钠。
3、化学反应原理
（1）、生成碳酸氢钠和氯化铵
将二氧化碳通入含氨的饱和食盐溶液中，可得到碳酸氢钠和氯化铵
NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3
NaCl＋NH4HCO3=NaHCO3↓＋NH4Cl
（2）、制取碳酸钠
2NaHCO3 ==Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑
4、索尔维法—氨碱法的转化关系
5、索尔维的思索
（1）、用食盐水洗涤煤气（废水中含氨和二氧化碳）时，偶然发现了一种白色沉淀，他猜测这种沉淀可能是碳酸氢钠，就此才当生诞生了氨碱法。
（2）、索尔维制碱法的理论依据
两支试管分别盛有2mL NH 4HCO 3和2mL 饱和食盐水。
将两支试管的溶液混合于一支试管中，振荡，观察现象。
6、氨碱法的优缺点
有点：原料便宜易得，产品纯度高，氨和部分二氧化碳可以循环使用，制作步骤简单。
缺点：副产物氯化钙的处理，食盐的利用率不高，大约只有70%。
二、联合制碱法
创始人：侯德榜的简介
1890年 出生
1911年 考入清华留美预备学校，后以10门功课
1000分的优异成绩被保送到美国留学
1916年 获美国麻省理工学院学士学位
1919年 获美国哥伦比亚大学硕士学位
1921年 获博士学位
CaCO =CO 2
1、原料及转化关系
在纯碱的生产过程中是先通入NH3还是CO2？
2、高度评价联合制碱法
（1）、特点：生产过程中所需的氨和二氧化碳都是由合成氨厂提供的，从滤出碳酸氢钠后所得的母液中可回收氯化铵，因此，它保留了氨碱法的优点，克服了它的缺点使氯化钠的利用率提高到了96％以上，尽管增加了设备循环处理的量，也会加重设备的腐蚀，但经济上完全可以补偿此法的不足。
（2）、联合制碱法既体现了大规模生产的优越性，也是综合利用原料、降低成本、减少环境污染的典型代表。
（3）、联碱在生产过程中无大量废液、废渣排出，每吨只有几千克到几十千克，选择厂址自由度较大；而氨碱法每吨纯碱约10立方米的废液排出，难以处理，不宜在内陆建厂。
（4）、是成本低，联碱法同时生产纯碱和氯化铵，因此成本较低，节省了石灰石、焦炭等原料。
3、两种合成氨方法的区别和联系
相同点：原理相同
不同点：原料的来源和副产物不同
三、总结
重点：化学反应原理 难点：离子反应的实质就是使离子的浓度减小
NaCl+NH 3
2+H 2O
原料Ⅱ
NH 3 CO 2
（原料Ⅰ，来自合成氨）
NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3↓+NH 4Cl
2NaHCO 3==== Na 2CO 3+CO 2↑+H 2
O ↑ △ NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3↓+NH 4Cl
2NaHCO 3==== Na 2CO 3+CO 2↑+H 2
O ↑ △。