2015-2016学年辽宁省实验中学分校高一下学期期中考试化学试题

辽宁省实验中学分校2015—2016学年度下学期期中测试化学学科 高一年级 命题人：时间：90分钟 满分：100分（可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Al-27、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64、Ba-137）第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（每小题均只有1个选项符合题意。

共20小题，每小题3分，共60分）1、230Th 和232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成233U 。

下列说法中正确的是 ( )A ．Th 元素的质量数是232B ．Th 元素的相对原子质量是231C ．232Th 转换成233U 是化学变化D ．230Th 和232Th 的化学性质相同2、某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子。

在a g H m X 中所含质子的物质的量是 ( )A ．a A ＋m(A －N ＋m ) mol B ．a A (A －N ) mol C ．a A ＋m(A －N ) mol D ．a A (A －N ＋m ) mol 3、有A Z X 和A ＋1 Z X ＋两种粒子，下列叙述正确的是 ( )A ．一定都是由质子、中子、电子构成的B ．化学性质几乎完全相同C ．质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等D ．核电荷数和核外电子数一定相等4、国际无机化学命名委员会将元素周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是 ( )A ．不仅有第2列元素的原子最外层有2个电子B ．第3～12列元素全为金属C ．第3列元素种类最多D ．第16、17列元素都是非金属元素5、下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是 ( )①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强A ．①②③B ．②③④C ．②④⑤D ．④⑤6、砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是( )A ．与H 2化合能力：At 2>I 2B ．砹在常温下为白色固体C ．砹原子的最外电子层上有7个电子D ．砹易溶于水，难溶于四氯化碳7、在元素周期表中，铂的表示如图所示，下列对图示解读正确的是 ( )A ．铂是非金属元素，在常温下呈固态B ．“78”是铂的原子序数C．“195.1”是铂的质量数D．铂的名称为Pt8、根据离子方程式[]＋XO－3＋6H＋===3X2＋3H2O判断，下列说法正确的是()A．X2的电子式为 X⋮⋮X B．X位于元素周期表中第ⅤA族C．X元素原子的最外层有7个电子D．X可能位于元素周期表中第二周期9、下列结论错误的是()①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4 ⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be<Mg<Ca<KA．只有①B．①③⑤C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥10、下列说法正确的是()A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂B．随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高D．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定11、下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强12、下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A．铝片和稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧13、下列有关能源与能量的说法正确的是()A．煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源B．蒸汽属于一次能源C．凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应D．反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热14、已知在25°C、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成CO2和液态水时放热48.40 kJ。

表示上述反应的热化学方程式正确的是()A．C8H18(l)＋25/2O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－5518 kJ/molB．C8H18(l)＋25/2O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5518 kJ/molC．C8H18(l)＋25/2O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝＋5518 kJ/molD．C8H18(l)＋25/2O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－48.40 kJ/mol15、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是()A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH12H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2B．S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2C．C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH1C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH1 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g)ΔH216、已知：Fe2O3(s)＋32C(s)===32CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝＋234.14 kJ/mol，C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol，则2Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是()A．－824.4 kJ/mol B．－627.6 kJ/molC．－744.7 kJ/mol D．－169.4 kJ/mol17、已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6kJ/mol。

现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为()A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶218、下列说法中不正确的是()A．金属的冶炼就是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来B．冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂C．金属由化合态变为游离态，都是被还原D．金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般越弱19、将氢气通过10gCuO粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4g，那么下列计算正确的是()A．有1.6gH2O生成B．有8.4gCu生成C．有80%的CuO被还原D．实验过程中所消耗的氢气为0.2g20、有0.4 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75 g沉淀。

这种铁的氧化物的化学式是()A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．FeO和Fe2O3第Ⅱ卷（共40分）21、依据事实写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。

则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________________________________。

(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示N2和O2反应生成NO2的热化学方程式为________________________________________。

(3)已知拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_______________________。

22、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下图所示：(1)请列举海水淡化的一种方法____________。

(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、________、________。

(3)步骤Ⅰ中已经获得Br2，步骤Ⅱ中又将获得的Br2还原为Br－，其目的是____________。

(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，该反应的离子方程式为_____________________________________。

由此反应可知，除保护环境外，在工业生产中还应解决的问题是__________________________________________________________。

23、下表是元素周期表的一部分。

回答下列问题：(1)元素b在元素周期表中的位置是________。

(2)元素a与c形成的4核10电子分子的化学式为________，其水溶液呈________性。

(3)元素e的负一价离子的结构示意图为________，元素g的简单离子的结构示意图为________，二者的离子半径大小顺序为________。

(4)元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物________(填“稳定”或“不稳定”)。

(5)元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的电子式为______________，该化合物中所含的化学键类型为________________。

(6)元素d与h形成的化合物的化学式为____________________。

24、有位于周期表中的七种元素，试按下述所给的条件推断。

①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C。

②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体。

③F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气体。

④G是除氢外原子半径最小的元素(不考虑稀有气体)。

(1)A的名称是________；B位于周期表中第______周期，第________族；C的原子结构示意图是________。

(2)E单质的颜色是________。

(3)A元素与D元素形成化合物的电子式是___________。

(4)G的单质与水反应的化学方程式是______________________________。