安徽省蚌埠市2019届高三第二次教学质量检查考试理科综合化学试题
安徽蚌埠市2019届高三第二次教学质量检查考试理综(二模)
蚌埠市2019届高三年级第二次教学质量检查考试理科综合可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16第Ⅰ卷7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．将海水中的镁转化为氯化镁，再电解熔融氯化镁可制得金属镁B．稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张C．芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程涉及到化学变化D．《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃……烧之赤色……”这里的赤色是析出了Cu单质8．一种免疫调节剂，其结构简式如图所示，关于该物质的说法不正确的是A．属于芳香族化合物，分子式为C9H11O4NB．可以发生的反应类型有：加成反应、取代反应、氧化反应、聚合反应C．分子中所有碳原子有可能在同一平面上D．1mol该调节剂最多可以与3 mol NaOH反应9．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、YZ元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2。
上述物质转化关系如图所示。
下列说法正确的是A．原子半径：Z>Y>X>WB．W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中C．W和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键D．比较XZ非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，2.4L的37Cl2中所含的中子数为20N AB．标准状况下，8.0g甲烷所含C一H键数目为2.0N AC．若将1mol氰化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N AD．一定条件下，0.1molN2与足量H2充分反应，生成NH3分子数为0.2N A11．在25mL0.1mol·L－1某一元碱中，逐滴加入0.1个mol·L－1醋酸，滴定曲线如图所示。
安徽蚌埠市2019届高三第二次教学质量检查考试理综物理试题(原卷版)
蚌埠市2019届高三年级第二次教学质量检查考试理科综合（化学部分）二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
1.图中ae为珠港澳大桥上四段l10m的等跨钢箱连续梁桥，若汽车从a点由静止开始做匀加速直线运动，通过ab段的时间为t，则通过ce段的时间为A. tB. tC. (2－)tD. (2+) t2.如图所示，物体甲放置在水平地面上，通过跨过定滑轮的轻绳与小球乙相连，整个系统处于静止状态。
现对小球乙施加一个水平力F，使小球乙缓慢上升一小段距离，整个过程中物体甲保持静止，甲受到地面的摩擦力为f，则该过程中A. f变小，F变大B. f变小，F变小C. f变大，F变小D. f变大，F变大3.氢原子的能级公式为E n=E1(n=1，2，3，…)，其中基态能量E1=－13.6eV，能级图如图所示。
大量氢原子处于量子数为n的激发态，由这些氢原子可能发出的所有光子中，频率最大的光子能量为－0.96E1，则n 和可能发出的频率最小的光子能量分别为A. n=5，0.54eVB. n=5，0.3leVC. n=4，0.85eⅤD. n=4，0.66eⅤ4.由于“潮汐锁定”，月球的自转和公转的周期几乎相同，使月球永远以一面向着地球。
2019年Ⅰ月3日，我国发射的嫦娥四号月球探测器成功软着陆在月球背面。
若月球和地球的自转周期之比为q，则月球和地球同步卫星绕地球公转的轨道半径之比和加速度之比分别为A. ，B. ，C. ，D. ，5.同一平面内固定有一长直导线PQ和一带缺口的刚性金属圆环，在圆环的缺口两端引出两根导线，分别与两块垂直于圆环所在平面固定放置的平行金属板MN连接，如图甲所示。
导线PQ中通有正弦交流电流i，i 的变化如图乙所示，规定从Q到P为电流的正方向，则在1~2s内A. M板带正电，且电荷量增加B. M板带正电，且电荷量减小C. M板带负电，且电荷量增加D. M板带负电，且电荷量减小6.如图所示，电路中的变压器为理想变压器，U为正弦式交变电压，R为变阻器，R1、R2是两个定值电阻，A、V分别是理想电流表和理想电压表，则下列说法正确的是A. 闭合开关S，电流表示数变大、电压表示数变小B. 闭合开关S，电流表示数变小、电压表示数变大C. 开关S闭合时，变阻器滑片向左移动的过程中，电流表、电压表示数均变小D. 开关S闭合时，变阻器滑片向左移动的过程中，电流表、电压表示数均变大7.电场中有一条电场线与x轴重合，x轴上各点的电场强度与位置的关系如图所示，一质子只在电场力作用下自坐标原点由静止释放沿x轴正方向运动，已知oa=ab=bc=d，b点电势φb=0。
2019届安徽省蚌埠市高三下学期第二次教学质量检查考试 理综
蚌埠市2019届高三下学期第二次教学质量检查考试理科综合第Ⅰ卷1.下列有关细胞的叙述的是A.细胞器一般比较微小，通常借助显撖镜才能看到B.—般情况下，动、植物细胞中含有发育成完整个体的全部遗传倌息C.物质进出细胞速串与其体积大小呈负相关D.真核细胞与原核细胞都能进行独立的代谢2.研究表明.萑因的选择性表达往往受细胞外信号特异性组合的影响.围中字母分别代表不同的编胞外值号影响基因表达的情况。
下列有关细胞外信号的说法不正确的是A.细胞受A、B、C三种胞外信号的刺激后所表达的基因产物可能相同B.只有细胞外信号D和E作用时，细胞不一定会进行分裂C.细狍外信号F和G的种类具有多样性D.细胞外信号H和J引起细胞的反应对多细胞生物往往不利3.右图表示细胞分裂过程中核DNA相对变化。
下列有关说法不正确的是A.ab段染色体数目与cd段染色体数目有可能有相同的时期B.若ab段发生了基因重组，则间期和cd段可构成一个周期C.若ah段无同源染色体，则cd段细胞也可以是体细胞D.动物细胞分裂过中bc段的形成与生物膜的结构特点有关4.肺炎双球菡冇多种类型，其中S型菌可分为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ型；Ⅲ型荚膜最后，致病力量最强；S 型菌在无血清的培养基中传代培养后，荚膜非常容易丢失而变为R型菌。
下列有关R型菌和S 型菌的说法正确的是A.R型菌无毒，可以在人体内与人和平共处B.厚荚膜基因(SⅢ)可突变成薄荚膜基因（SⅠ），则SⅢ和SⅠ为等位基因C S型菌通过无血清培养得到的R菌型没有致病性D. R型菌转化成S型菌基因发生改变5.神经细胞可以利用多巴胺来传通愉悦信息。
下图a,b,c,d依次展示电品分子使人上瘾的机理。
据相关信息以下说法的是A.a据a图可知多巴胺可以被突触前膜重新吸收，神经冲动经此类突触可以双向传递B.据b图可知毒品分子会严重影响突触前膜对多巴胺分子的重吸收C.据c 图可知大量多巴胺在突触间隙积累，经机体调节导致其受体数目减少D.据d图可知，当没有毒品分子，多巴胺被大量吸收，愉悦感急剧下降，形成毒瘾6.下列有关植物激家的叙述,正确的是A.植物激素具有作用于靶细胞和微量高效的特点B.生长素在发挥抑制作用时植物不能生长C.生长素极性运输的方向是由茎尖运向根尖D.用植物激素处理植物比用植物生长调节剂更有效29．(12分)科学工作者对胡杨的光合特征和CO2浓度的影响进行了研究，部分研究结果如图1和表1。
安徽省蚌埠市2019届高三下学期第二次教学质量检查考试理综试题 含答案
攀枝花市高2019级高三第二次统一考试物理理综(物理)参考答案及评分标准Ⅰ卷选择题(每小题全对6分，对而不全3分，有错或不答的0分，满分48分)14．C15．D 16．B 17．A 18．A 19．AD 20．CD 21．BD Ⅱ卷22．(6分)(1)AD (3分)(2)H S(3分)23．（9分）(1)如图（3分）(2)a （1分）(3)7680(2分)(4)2340(3分)24．(13分)解：（1）设撤去水平外力时小车的速度大小为v 0，小物块和小车的共同速度大小为v 1。
从撤去恒力到小物块到达小车右端过程，对小物块和小车系统：动量守恒：10)(v v M m m +=（2分）能量守恒：mgl M m m μ++=2120)(2121v v （2分）联立以上两式并代入数据得：v 0=3m/s （2分）（2）设水平外力对小物块的冲量大小为I ，小物块在平台上运动的时间为t 。
小物块在平台上运动过程，对小物块：动量定理：0v m mgt I =-μ（3分）运动学规律：t l ⋅=20v （2分）联立以上两式并代入数据得： 5 N s I =⋅（2分）25．(19分)解：（1）设小球从B 点抛出时速度为0v ，从B 到D 所用时间为t ，小球做平抛运动在水平方向上BD 0x t =v （1分）在竖直方向上2BD 12y gt =（1分）由几何关系可知：0BD 3cos 603x L L =+，0BD 3sin 60y L =（1分）解得小球的初动能为：2KB 01928E m mgL ==v （1分）（2）带电小球B→O ：由动能定理得：KO KB BOE E qU -=（1分）BO B OU ϕϕ=-（1分）S V E 乙解得：34O mgLq ϕ=（1分）带电小球B→C：由动能定理得：0KC KB BCsin 60E E qU -=+（1分）BC B C U ϕϕ=-（1分）解得：C 3mgLϕ=（1分）（3）在正六边形的BC 边上取一点G ，令G O ϕϕ=，设G 到B 的距离为x ，则由匀强电场性质可知G B ϕϕ-=（1分）解得：x =（1分）由几何知识可得，直线GO 与正六边形的BC 边垂直，OG 为等势线，电场方向沿CB 方向，由匀强电场电场强度与电势的关系可得2E q ==（1分）受力分析如图，根据力合成的平行四边形定则可得：12F mg =合，方向F→B （2分）小球只有沿BF 方向抛入的小球才会再次回到B 点，该小球进入六边形区域后，选做匀减速直线运动，速度减为零后反向匀加速直线运动回到B 点，设匀减速所用时间为t 1，匀加速所用时间为t 2，匀减速发生的位移为x21t t a ==v （1分）由牛顿定律得12ma mg =(1分)209x L BF ==<v (未射出六边形区域)（1分）小球在六边形区域内运动时间为12t t t =+=(1分)33.解：(1)BCE (5分)(2)（i ）设管的横截面积为S ，初始时封闭气体压强为P 1，移动活塞后，封闭气体压强为P 2，中间水银柱变为h 2，则：101P P h =+(1分)202P P h =+（1分）由玻意耳定律得：1122PSl P Sl =（2分）活塞移动距离为：21h h h ∆=-（1分）解得：20h ∆=cm （1分）（ii ）由题意可得，玻璃管加热过程气体压强保持不变，A B C D E F O mg Eq F 合v oG由查理定律得：2112Sl Sl T T =（3分）解得：2360T =K（1分）34.解：(1)ABC (5分)(2)（i ）（5分）设水池加满水时，站在B 点的人看到的端点发出的光，在池中的光线与竖直方向的夹角为r ，在空气中的光线与竖直方向夹角为i ，水池中水的折射率为n 。
安徽省蚌埠市高三理综-化学第二次模拟考试试卷
安徽省蚌埠市高三理综-化学第二次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）臭氧(O3)可用于杀菌消毒，下列有关臭氧的说法正确的是（）A . 臭氧的相对分子质量为32B . 臭氧分子由氧气分子构成C . 臭氧与氧气互为同分异构体D . 1个臭氧分子由3个氧原子构成2. （2分）(2020·浙江) 下列说法错误的是（）A . 相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加B . 油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分C . 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花D . 淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物3. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列说法正确的是（）A . 甲烷分子中的两个氢原子被两个氯原子取代后，可以形成两种不同结构的有机物B . 乙烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1：2C . 苯中碳碳键的键长均相等，证明苯中不存在单双键交替的结构D . 金属钠与乙醇反应时，金属钠在乙醇表面四处游动4. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数目为NAB . 在标准状况下，78g苯的碳碳双键数目为3NAC . 46gNO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2NAD . 7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NA5. （2分）(2018·江苏) 下列说法正确的是（）A . 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B . 反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C . 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3 ，转移电子的数目小于6×6.02×1023D . 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快6. （2分） (2020高二下·咸阳月考) 科学家最近发现一种不需外能源，可以除去废水中卤代烃(卤代烃危害人类健康)的方法，即把铁粉放在废水中，一段时间后，卤代烃“消失”，有人提出该过程的机理为：Fe＋RCH2X＋H+→RCH3＋X－＋Fe2+(X为卤素)。
安徽省蚌埠二中2019届高三4月质量检测考试试题试题(理综)
安徽省蚌埠二中2019届高三4月质量检测考试试题试题（理综）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷第 1 页至第5 页，第Ⅱ卷第6 页至第12 页。
全卷满分300 分。
相对原子质量： N：14 H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 K：39 Cr：52第Ⅰ卷（选择题共120分）本卷共20 小题，每小题 6 分，共120 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关细胞中有机物的说法，正确的是A．含有元素C、H、O、N 的物质是核酸、酶、果糖、油脂 B．花生种子的切片滴加苏丹III，显微镜下观察到油滴为橙黄色 C．蛋白质是细胞主要的能源物质，而淀粉、脂肪是主要的贮能物质 D．核糖核酸是染色体的主要成分之一2.右图为 DNA 的含量变化与时间的关系，有关说法不正确的是A．若该图表示细胞中 DNA 含量变化，此图不可能为减数分裂过程B．若该图为染色体上 DNA 含量变化，bc 段细胞可能无同源染色体C．若为精子形成过程，则 cd 段发生在减数分裂第一次分裂的后期D．若该图表示动物细胞有丝分裂，则中心体移向两极发生在 bc 段3.对下列甲~丁图的描述中，正确的是A．图甲是生活在适宜环境中的绿色植物光合作用部分过程图解，A、B、C 表示化合物，a、b 表示生理过程，则C 能为b 过程提供还原剂，但不能提供能量B．图乙曲线表示水稻叶片多云天气时光合作用的强度。
如果该图表示在晴天时叶片的光合作用强度，则 b 点应向右上方移动C．图丙中，外部环境因素处于适宜的条件下，如果A、B 曲线分别代表喜阴和喜阳两种植物的光合作用强度，那么曲线B 应代表喜阳植物D．图丁表示用相同培养液在相同光下分别培养小球藻，则一定时间内B 试管中小球藻繁殖速度加快、而C 试管中小球藻繁殖速度逐渐减慢4.下列甲图为三种浓度的生长素对微型月季茎段侧芽生长的影响；乙图为在含葡萄糖和乳糖的培养基中大肠杆菌的生长曲线（a-e 表示生长时期）及培养基中葡萄糖和乳糖的含量变化曲线。
【市级联考】安徽省蚌埠市2019届高三第二次教学质量检查考试理科综合化学试题(原卷版)
蚌埠市2019届高三年级第二次教学质量检查考试理科综合（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A. 将海水中的镁转化为氯化镁，再电解熔融氯化镁可制得金属镁B. 稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张C. 芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程涉及到化学变化D. 《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃……烧之赤色……”这里的赤色是析出了Cu单质2.一种免疫调节剂，其结构简式如图所示，关于该物质的说法不正确的是A. 属于芳香族化合物，分子式为C9H11O4NB. 可以发生的反应类型有：加成反应、取代反应、氧化反应、聚合反应C. 分子中所有碳原子有可能在同一平面上D. 1mol该调节剂最多可以与3 mol NaOH反应3.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2。
上述物质转化关系如图所示。
下列说法正确的是A. 原子半径：Z>Y>X>WB. W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中C. W和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键D. 比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，22.4L的37Cl2中所含的中子数为20N AB. 标准状况下，8.0g甲烷所含C一H键数目为2.0N AC. 若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N AD. 一定条件下，0.1molN2与足量H2充分反应，生成NH3分子数为0.2N A5.在25mL0.1mol·L－1某一元碱中，逐滴加入0.1mol·L－1醋酸，滴定曲线如图所示。
安徽省蚌埠市2019届高三下学期第二次教学质量检查考试理综答案
７ ４分） 非选择题（ 共１ ２ ２ （ ５分） １ ） ４ ２ ２ ４ （ ４ ２ ２ ２ ４ ２ ２ ６之间均给分） （ ２分） （ （ ２ ） ２ １ ８ ５ （ ３分） ２ ３ （ ０分） 每空 ２分， 共１ （ １ ） １ ５ ０ ０ ㊀㊀串联 Ｕ Ｕ ２－ １ （ ２ ） Ｒ Ｕ １ １ ｋ （ ３ ） ㊀㊀ － Ｒ ｌ ｌ ｘ ２ ４ （ １ ４分） （ １ ） （ ４分） 根据机械守恒定律， 得 １ ２ ｍ ｇ ｈ ＝ ｍ ｖ ㊀① ２ ＝ ２槡 １ ０ ｍ／ ｓ ㊀② 解得 ｖ （ ２ ） （ ４分） 导体棒在凹槽导轨上运动过程中发生电磁感应现象， 产生感应电流， 最终整个系统处 于静止， 圆柱体停在凹槽最低点。根据能量守恒可知 ｍ ｇ （ ｈ ＋ ｒ ）＝ ２ ５ Ｊ ㊀③ 整个过程中系统产生的热量 Ｑ＝ （ ３ ） （ ６分） ， ， 设导体棒第一次通过最低点时速度大小为 ｖ 凹槽速度大小为 ｖ 导体棒在凹槽内运 １ ２ 动时系统在水平方向动量守恒， 故有 ｍ ｖ ＝ Ｍ ｖ ㊀ ④ １ ２ １ ２ １ ２ ｖ＋ Ｍ ｖ＝ ｍ ｇ （ ｈ ＋ ｒ ）－ Ｑ ㊀⑤ 由能量守恒， 得 ｍ １ ２ １ ２ ２ Ｂ Ｌ ｖ Ｂ Ｌ ｖ ㊀⑥ 导体棒第一次通过最低点时感应电动势 Ｅ＝ １＋ ２ ２ Ｅ 回路电功率 Ｐ＝ ㊀⑦ Ｒ ９ 联立解得 Ｐ＝ Ｗ㊀⑧ ４ ２ ， ， ①②④各 分 ③４分（ 分析正确得 ２分） ⑤ ⑧各 １分 蚌埠市高三理科综合答案第１ 页（共４页）
△
２ ９ （ ２分） 每空 ２分， 共１ （ １ ） Ｃ Ｏ 温度过高， 蒸腾作用过大， 部分气孔关闭， ２ 供应减少 ㊀㊀ 光照强度弱于阳生叶 － ２ － １ （ ２ ） Ｃ Ｏ ２ ５ ｏ ｌ ｍ ｓ μｍ ２ 浓度 ㊀㊀３ （ ３ ） Ｏ 光饱和点升高， 光补偿点降低㊀㊀Ｃ 或能提高光 ２ 浓度升高能够促进光反应的进行 （ 反应的效率） ３ ０ （ 每空 １分， 共 ７分） （ １ ） 溶酶体㊀㊀自身（ 或结核分枝杆菌） （ ２ ） ㊀㊀效应 Ｔ细胞㊀㊀浆细胞㊀㊀抗体 细胞免疫和体液（ 特异性免疫也可） （ ３ ） 注射卡介苗刺激特异性免疫产生相应的记忆细胞 ３ １ （ 每空 １分， 共 ６分） （ １ ） 分解者㊀㊀进行能量输入 （ ２ ） 小于㊀㊀呼吸作用㊀㊀生长发育和繁殖 （ ３ ） 营养结构简单（ 合理即可） ３ ２ （ ４分） 每空 ２分， 共１ （ １ ） 常染色体隐性 （ ２ ） Ａ ａ Ｂ ｂ Ｄ ｄ ㊀㊀中 （ ３ ） １ ８ ㊀㊀１ ʒ ２ ʒ １ （ ４ ） ０ ㊀㊀１ ／ １ ２ ３ ３ （ １ ５分） １ ） Ａ Ｄ Ｅ （ ５分； （ 选对 １个得 ２分， 选对 ２个得 ４分， 选对 ３个得 ５分。 每选错 １个扣 ３分， 最低得分为 ０分） ２ ） （ １ ０分） （ （ ｉ ） （ ４分） 气缸 Ａ中气体发生等温变化， 由玻意耳定律得 Ｌ ｐ （ Ｌ ·２ Ｓ ）＝ ｐ （ ˑ Ｓ ） ㊀① ２ ０ １ ２ ２ ｐ ㊀② 解得 ｐ １＝ ０ （ ｉ ｉ ） （ ６分） ｐ ｐ ） ２ Ｓ ＝ （ ｐ ｐ ） Ｓ ㊀③ 分析两活塞的受力情况， 由平衡知识， 得（ １－ ０ ２－ ０ ３ Ｌ ·（ ·Ｓ ） ２ ｐ （ Ｌ ·Ｓ ） ｐ ２ ０ ＝ ㊀④ 由理想气体状态方程， 得㊀ Ｔ Ｔ ０ ９ ㊀⑤ 联立③④解得 Ｔ＝ Ｔ ２０ ① ⑤各 ２分 ３ ４ （ １ ５分） （ １ ） Ａ Ｄ Ｅ （ ５分； 选对 １个得 ２分， 选对 ２个得 ４分， 选对 ３个得 ５分。 每选错 １个扣 ３分， 最低得分为 ０分） （ ２ ） （ １ ０分） （ ｉ ） （ ３分） ４ ｍ 、 ６ ｍ ㊀① 由图可得 λ λ ａ＝ ｂ＝ λ 根据 Ｔ＝ ㊀② ｖ １ ｓ 、 Ｔ １ ５ ｓ ㊀③ 可得 Ｔ ａ＝ ｂ＝ （ ｉ ｉ ） （ ７分） △ｘ １ ａ ＝ ０处需要的时间 ｔ ＝ ０ ５ ｓ ㊀④ 波从图示时刻传播到 ｘ １＝ ｖ ＝ ０处的质点随 ａ １ ． ７ ５ ｓ ㊀⑤ 则ｘ 波振动的时间为 ｔ ２＝ ｔ ＝ ２ ２ ５ ｓ ＝ ０处的质点随 ａ ５ ｃ ｍ ㊀⑥ 时ｘ 波振动到负向最大位移处㊀即 ｙ １ ＝－ 蚌埠市高三理科综合答案第３ 页（共４页）
2019届安徽省蚌埠市高三第二次教学质量检查考试理科综合化学试题(解析版)
蚌埠市2019届高三年级第二次教学质量检查考试理科综合（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A. 将海水中的镁转化为氯化镁，再电解熔融氯化镁可制得金属镁B. 稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张C. 芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程涉及到化学变化D. 《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃……烧之赤色……”这里的赤色是析出了Cu单质【答案】D【解析】【详解】A．海水中含有Mg元素，经沉淀富集、溶解、结晶、脱水后转化为无水MgCl2，电解熔融的MgCl2可得到镁单质，A项正确，不符合题意；B．纸张主要成分为纤维素，稻草秸秆和甘蔗渣含有纤维素，可用于造纸。
B项正确，不符合题意；C．光敏树脂遇光会改变其化学结构。
它是由高分子组成的胶状物质。
在紫外线照射下，这些分子结合成长长的交联聚合物高分子，属于化学变化，C项正确，不符合题意；D．“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃……烧之赤色……”，由以上信息可以推测，青矾可能为FeSO4·7H2O，青矾在空气中灼烧后发生分解、氧化，可以生成红棕色的氧化铁，D项错误；本题答案选D。
2.一种免疫调节剂，其结构简式如图所示，关于该物质的说法不正确的是A. 属于芳香族化合物，分子式为C9H11O4NB. 可以发生的反应类型有：加成反应、取代反应、氧化反应、聚合反应C. 分子中所有碳原子有可能在同一平面上D. 1mol该调节剂最多可以与 3 mol NaOH反应【答案】D【解析】【详解】A．将结构简式转化为分子式，含有苯环，属于芳香族化合物，分子式为C9H11O4N，A项正确，不符合题意；B．分子中含有苯环，可以发生加成反应，分子中有—COOH、—OH可以发生酯化反应，属于取代反应，该物质可以燃烧，可以发生氧化反应，而且—CH2OH，可发生催化氧化，酚羟基也容易被氧化，分子中有氨基和羧基可以发生缩聚反应，B项正确，不符合题意；C．根据苯分子的12原子共面以及碳碳单键可以旋转，可以判断该有机物分子中的的所有碳原子有可能共平面，C项正确，不符合题意；D．1mol该调节剂最多可以与 2 mol NaOH反应，分别是—COOH和苯环上的—OH发生反应，D项错误，符合题意；本题答案选D。
蚌埠市2019届高三年级第二次教学质量检查考试(理)(二模)含答案
解：（１）由题意知 ｜ＡＢ｜＋｜ＡＣ｜＝２槡２，可得曲线的轨迹 Ｅ为焦点在 ｘ轴上的椭圆， 根据题设可知 ａ＝槡２，ｃ＝１，故椭圆方程为：ｘ２２ ＋ｙ２＝１（ｙ≠０） ……………… ４分
{ （２）联立 ｙｘ２＝＋ｋ２ｘｙ＋２ｍ＝２得：（１＋２ｋ２）ｘ２＋４ｋｍｘ＋２ｍ２－２＝０，………………………… ６分
外接球为球 Ｏ，过 Ｅ点作球 Ｏ的截面 α，α截球 Ｏ所得截面面积的最小值为
蚌埠市高三年级数学（理）试卷第２页（共４页）
三、解答题：共 ７０分。解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。第 １７～２１题为必考题，每个试 题考生都必须作答。第 ２２、２３题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共 ６０分。 １７（１２分） 如图，等腰直角三角形 ＡＢＣ中，∠ＡＣＢ＝９０°，ＡＢ＝４，点 Ｐ为△ＡＢＣ内一点，且 ｔａｎ∠ＰＡＢ＝ １３，ｔａｎ∠ＰＢＡ＝１２ （１）求 ＰＡ； （２）求∠ＡＰＣ
１９（１２分）
已知 Ｂ（－１，０），Ｃ（１，０），且 △ＡＢＣ的 周 长 为 ２＋２槡２，记 点 Ａ的 轨 迹 为 曲 线 Ｅ 直线ｌ∶ｙ＝ｋｘ＋ｍ（ｋ≠０）与曲线 Ｅ交于不同两点 Ｍ，Ｎ （１）求曲线 Ｅ的方程； （２）是否存在直线 ｌ使得 ｜ＢＭ｜＝｜ＢＮ｜？若存在，求出直线 ｌ的方程，若不存在，说明理由
Ａ｛０，２｝
Ｂ｛１，３｝
Ｃ｛０，２，３｝
Ｄ｛０，１，２｝
３已知两个非零单位向量ｅ１，ｅ２的夹角为
θ，则下列结论不正确的是 獉獉獉
Ａｅ１在ｅ２方向上的投影为 ｃｏｓθ
Ｂｅ１２ ＝ｅ２２
Ｃθ∈Ｒ，（ｅ１＋ｅ２）·（ｅ１－ｅ２）＝０ Ｄθ，使ｅ１·ｅ２＝槡２
４已知等差数列｛ａｎ｝的前 ｎ项和为 Ｓｎ，且满足 Ｓ６＝２４，Ｓ９＝６３，则 ａ４＝
安徽省蚌埠市2023届高三第二次教学质量检查考试理科综合化学试题
安徽省蚌埠市2023届高三第二次教学质量检查考试理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与人们的生活密切相关，下列叙述正确的是A．二氧化硫有毒，不能用做食品添加剂B．活性炭具有疏松多孔的结构，可用于除异味和杀菌C．水泥是应用较广的人造材料，主要化学成分是二氧化硅D．K2FeO4是一种新型净水剂，还原产物可以水解生成胶体2．核酸采样管里的红色病毒保存液，其主要成分是胍盐和少量的双咪唑烷类，一种胍盐和双咪唑烷的分子结构如图所示，以下说法中不正确的是A．双咪唑丁烷可以与羧酸反应生成酰胺B．盐酸胍易溶于水，双咪唑丁烷难溶于水C．盐酸胍的分子式为CH6N3Cl，属于盐类D．双咪唑丁烷常用作配体，其配位原子是N3．某种药物分子结构如图所示。
其中W的原子核只有1个质子，元素X、Y、Z原子序数依次增大，且均位于W的下一周期，元素Q的原子比Z原子多8个电子。
下列说法正确的是A．X、Y、Z原子半径逐渐增大B．分子中Y原子为sp3杂化C．1mol该分子中含孤电子对数22N AD．Y、Z、Q最简单氢化物水溶液酸性逐渐减弱4．下列实验操作、现象和结论均正确的是A．A B．B C．C D．D5．卡塔尔世界杯上，来自中国的888台纯电动客车组成的“绿色军团”助力全球“双碳”战略目标。
现阶段的电动客车大多采用LiFePO4电池，其工作原理如图1所示，聚合物隔膜只允许Li+通过。
LiFePO4 的晶胞结构示意图如图2(a)所示。
O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。
下列说法中正确的是A．充电时，Li+通过隔膜向阳极迁移B．该电池工作时某一状态如图2(b)所示，可以推算x=0.3125C．充电时，每有0.5mol电子通过电路，阴极质量理论上增加3.5gD．放电时，正极的电极反应方程式为：Li1-x FePO4+xLi+-xe- = LiFePO46．已知复杂反应的速率由反应历程中活化能最大的一步基元反应决定。
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蚌埠市2019届高三年级第二次教学质量检查考试理科综合（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A. 将海水中的镁转化为氯化镁，再电解熔融氯化镁可制得金属镁B. 稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张C. 芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程涉及到化学变化D. 《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃……烧之赤色……”这里的赤色是析出了Cu单质【答案】D【解析】【详解】A．海水中含有Mg元素，经沉淀富集、溶解、结晶、脱水后转化为无水MgCl2，电解熔融的MgCl2可得到镁单质，A项正确，不符合题意；B．纸张主要成分为纤维素，稻草秸秆和甘蔗渣含有纤维素，可用于造纸。
B项正确，不符合题意；C．光敏树脂遇光会改变其化学结构。
它是由高分子组成的胶状物质。
在紫外线照射下，这些分子结合成长长的交联聚合物高分子，属于化学变化，C项正确，不符合题意；D．“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃……烧之赤色……”，由以上信息可以推测，青矾可能为FeSO4·7H2O，青矾在空气中灼烧后发生分解、氧化，可以生成红棕色的氧化铁，D项错误；本题答案选D。
2.一种免疫调节剂，其结构简式如图所示，关于该物质的说法不正确的是A. 属于芳香族化合物，分子式为C9H11O4NB. 可以发生的反应类型有：加成反应、取代反应、氧化反应、聚合反应C. 分子中所有碳原子有可能在同一平面上D. 1mol该调节剂最多可以与3 mol NaOH反应【答案】D【解析】【详解】A．将结构简式转化为分子式，含有苯环，属于芳香族化合物，分子式为C9H11O4N，A 项正确，不符合题意；B．分子中含有苯环，可以发生加成反应，分子中有—COOH、—OH可以发生酯化反应，属于取代反应，该物质可以燃烧，可以发生氧化反应，而且—CH2OH，可发生催化氧化，酚羟基也容易被氧化，分子中有氨基和羧基可以发生缩聚反应，B项正确，不符合题意；C．根据苯分子的12原子共面以及碳碳单键可以旋转，可以判断该有机物分子中的的所有碳原子有可能共平面，C项正确，不符合题意；D．1mol该调节剂最多可以与2 mol NaOH反应，分别是—COOH和苯环上的—OH发生反应，D 项错误，符合题意；本题答案选D。
3.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2。
上述物质转化关系如图所示。
下列说法正确的是A. 原子半径：Z>Y>X>WB. W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中C. W和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键D. 比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性【答案】C【解析】【详解】Y元素在同周期中离子半径最小，金属离子外的电子层数比相应的原子少一层，而且同周期金属元素离子半径随着原子序数的递增而减小，而非金属元素的离子的电子层没有减少，所以Y应为Al元素。
丁为二元化合物，而且为液态，为水。
丙与水反应得到两种物质，而且一种为酸。
0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2，为弱酸。
短周期中二元化合物为弱酸的HF 和H2S。
结合乙是Z的单质，Z的原子序数比Al大，Z为S元素。
涉及的反应为2Al＋3S Al2S3，Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2S↑。
W、X、Y、Z分别为H、O、Al、S。
A．H原子半径最小。
同周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，Al原子的半径大于S；同主族元素，原子序数越大，原子半径越大，S的原子半径大于O，排序为Y（Al）> Z（S）> X（O）> W（H），A项错误；B．H、O、Al、S可以存在于KAl(SO4)2·12H2O中，存在离子键，为离子化合物，B项错误；C．W(H)和X(O)的化合物可能为H2O和H2O2。
H2O的结构简式为H—O—H，含有极性键。
H2O2的结构简式为H—O－O—H，含有极性键和非极性键，C项正确；D．比较X(O)和Z(S)的非金属性，不能比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，因为O没有它的含氧酸。
D项错误；本题答案选C。
4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，22.4L的37Cl2中所含的中子数为20N AB. 标准状况下，8.0g甲烷所含C一H键数目为2.0N AC. 若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N AD. 一定条件下，0.1molN2与足量H2充分反应，生成NH3分子数为0.2N A【答案】B【解析】【详解】A．常温常压并不是标准状况，标准状况为0℃、101kPa，所以22.4LCl2并不是1mol，无法计算其所含的中子数，A项错误；B．1mol甲烷中含有4molC—H键，8gCH4为0.5mol，则C—H键为2mol，数目为2N A，B项正确；C．1molFeCl3中含有1molFe3＋，最多水解生成1mol氢氧化铁。
氢氧化铁胶体中的1个胶体粒子是由很多个Fe(OH)3组合而成的，因此分散系中的胶体微粒小于N A，C项错误；D．N2＋3H22NH3为可逆反应，0.1molN2与足量H2充分反应，N2不能转化为0.2mol的NH3，D项错误；本题答案选B。
5.在25mL0.1mol·L－1某一元碱中，逐滴加入0.1mol·L－1醋酸，滴定曲线如图所示。
则下列说法不正确的是A. 该碱溶液可以溶解Al(OH)3B. a点对应的体积值大于25mLC. C点时，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)D. D点时，c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H+)+c(CH3COOH)【答案】D【解析】【详解】从滴定曲线可知，没有滴加醋酸前，0.1mol·L－1某一元碱其溶液的pH为13，c(OH-)=0.1mol/L，完全电离，该一元碱为强碱。
A．该一元碱为强碱，可以溶解Al(OH)3，A项正确，不符合题意；B．根据曲线，a点的pH值为7，为中性，假设加入醋酸的体积为25mL，酸和碱恰好完全反应，生成醋酸盐，为强碱弱酸盐，水解为碱性，现在为中性，说明要多加点酸，B项正确，不符合题意；C．C点pH<7，溶液呈现酸性，c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒c (CH3COO－)＋c(OH－)=c(H＋)＋c(Na＋)，可以知道c(CH3COO－)>c(Na+)，C项正确，不符合题意；D．D点，加入了50mL的醋酸，为CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，根据电荷守恒c (CH3COO －)＋c(OH－)=c(H＋)＋c(Na＋)，以及物料守恒，c( CHCOOH)＋c (CH3COO－)=2c(Na＋)，联合两式，3得c(CH3COO－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(CH3COOH)，D项错误，符合题意；本题答案选D。
6.大阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图。
M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式为Li x C6+Li1－x FePO4LiFePO4+6C。
下列说法正确的是A. 放电时Li+从左边移向右边，PO43－从右边移向左边B. 放电时，正极反应式为：Li1－x FePO4+xLi++xe－= LiFePO4C. 充电时M极连接电源的负极，电极反应为6C+xe－=C6x－D. 充电时电路中通过2.0mol电子，产生7.0gLi【答案】B【解析】【详解】A．M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，含有Li单质。
M电极为负极，放电时，阳离子向正极移动，Li＋从左向右移动，隔膜只允许Li＋通过，PO43－不能通过，A项错误；B．放电时，正极得到电子，Li1－x FePO4变成LiFePO4，根据电子守恒，Li1－x FePO4+xLi++xe－= LiFePO4，B项正确；C．放电时，M为负极，充电时M为阴极，连接电源的负极，生成Li x C6，电极反应为6C+xLi++xe －= LiC6，C项错误；xD．C是锂的载体，根据6C+xLi++xe－= Li x C6，转移xmole－得到xmolLi，则转移2mole－，生成2molLi单质，为14g，D项错误；本题答案选B。
7.下列实验中，对应的操作、现象及实验原理或结论均正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A.NaCl和AgNO3反应时，NaCl是过量的，溶液中没有大量的Ag＋，向此混合物中加入2滴碘化钠溶液，AgCl沉淀转化为AgI沉淀，由于所加碘离子的浓度小于原混合物中的氯离子浓度，故可以证明AgI的K sp小于AgCl的K sp大小，A项正确；B．NaClO溶液具有漂白性，不能在pH试纸上正确对比出颜色，B项错误；C．KNO3的溶解度随着温度升高变化较大，NaCl的溶解度随着温度的升高，变化不明显，现要提纯NaCl，只能蒸发溶剂使NaCl结晶析出，趁热过滤除去KNO3，则应蒸发结晶，趁热过滤，洗涤、干燥，C项错误；D．向某溶液中加入盐酸，产生气泡，而且该气泡可以使澄清石灰水变浑浊，该气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液中可能含有CO32-、HCO3－、HSO32-、SO32－等，D项错误；本题答案选A。
三、非选择题(一)必考题：共129分。
8.硫氰酸盐在化学工业中有广泛的应用。
如 NH4SCN在有机工业用于聚合反应的催化剂，医药工业用于抗生素生产，印染工业用作印染扩散剂等。
Co(SCN)2可以用来检验可卡因的存在。
(1)Co(SCN)2可以用CoSO4(aq)+Ba(SCN)2(aq)=BaSO4(s)+Co(SCN)2(aq)来制备，也可用CoCO3与足量HSCN制备，请写出反应方程式___________。
(2)某小组为探究NH4SCN的热分解产物，按如图所示装置进行实验。
①图中盛放NH4SCN的装置名称是___________，通入氮气的作用___________。
②反应一段时间后，发现B瓶中溶液分层，分液后取下层液体，该液体可将硫磺溶解，由此判断分解产物中有___________。