化学练习
化学用语练习(附答案)精选全文
精选全文完整版（可编辑修改）化学用语练习（一）1.三个氢分子________；2.一个二氧化碳分子______；3.二个氧原子________；4.四个硫原子____________；5.磷酸根离子________;6.二个硫酸根离子_______；7.氧化亚铁__________；8.五氧化二磷_____________;9.碳酸钠____________；10.硝酸钡_______________；11.氯化铵___________；12.氢氧化铝_____________；13.盐酸_____________；14.高锰酸钾_____________；15.保持水的化学性质的最小粒子_____________；16.构成氯化钠的阳离子_____________；17.人体中含量最多的金属元素______________；18.的粒子符号_______________；19.画出S2-的结构示意图_______________；20.氧化铝中铝元素的化合价_______________；化学用语练习（一）1.三个氢分子3H2；2.一个二氧化碳分子CO2；3.二个氧原子2O；4.四个硫原子4S；5.磷酸根离子PO43-;6.二个硫酸根离子2SO42-；7.氧化亚铁FeO；8.五氧化二磷P2O5;9.碳酸钠Na2CO3；10.硝酸钡Ba(NO3)2；11.氯化铵NH4Cl；12.氢氧化铝Al(OH)3；13.盐酸HCl；14.高锰酸钾KMnO4；15.保持水的化学性质的最小粒子H2O；16.构成氯化钠的阳离子Na+；17.人体中含量最多的金属元素Ca ；18.的粒子符号Cl；19.画出S2-的结构示意图；20.氧化铝中铝元素的化合价Al+32O3；化学用语练习（二）1.二个氧分子________；2.一个水分子_____________；3.二个氢原子________；4.三个碳原子_____________；5.硝酸根离子________;6.二个碳酸根离子________；7.氧化镁____________；8.四氧化三铁_____________;9.碳酸钙____________；10.硝酸银________________；11.氯化钡___________；12.氢氧化铜______________；13.硫酸_____________；14.锰酸钾________________；15.保持过氧化氢的化学性质的最小粒子___________；16.构成氯化钙的阳离子_____________；17.地壳中含量最多的金属元素______________；18. 的粒子符号_______________；19.画出Na+的结构示意图_______________；20.硫酸铝中铝元素的化合价_______________；化学用语练习（二）1.二个氧分子2O2；2.一个水分子H2O；3.二个氢原子2H；4.三个碳原子3C；5.硝酸根离子NO3-;6.二个碳酸根离子2CO32-；7.氧化镁MgO；8.四氧化三铁Fe3O4；9.碳酸钙CaCO3；10.硝酸银AgNO3；11.氯化钡BaCl2；12.氢氧化铜Cu(OH)2；13.硫酸H2SO4；14.锰酸钾K2MnO4；15.保持过氧化氢的化学性质的最小粒子H2O2；16.构成氯化钙的阳离子Ca2+；17.地壳中含量最多的金属元素Al ；18.的粒子符号 S 2-；19.画出Na +的结构示意图 ； 20.硫酸铝中铝元素的化合价 Al +32(SO 4)3 ；化学用语练习（三）1.二个氮分子________；2.一个二氧化硫分子_______；3.二个氯原子________；4.三个铜原子_____________；5.铵根离子__________;6.二个硫酸根离子________；7.氧化钙____________；8.三氧化二铁_____________;9.碳酸钡____________；10.硝酸锌________________； 11.氯化钠___________；12.氢氧化镁______________； 13.硝酸_____________；14.氯酸钾________________； 15.保持氯化氢的化学性质的最小粒子___________； 16.构成硫酸铜的阴离子_____________； 17.地壳中含量最多的元素______________； 18.的粒子符号_______________；19.画出Mg 2+的结构示意图_______________； 20.碳酸钠中钠元素的化合价_______________；化学用语练习（三）1.二个氮分子 2N 2 ；2.一个二氧化硫分子 SO 2 ；3.二个氯原子 2Cl ；4.三个铜原子 3Cu ；5.铵根离子 NH 4+ ;6.二个硫酸根离子 2SO 42- ；7.氧化钙 CaO ；8.三氧化二铁 Fe 2O 3 ;9.碳酸钡 BaCO 3； 10.硝酸锌 Zn(NO 3)2 ； 11.氯化钠 NaCl ； 12.氢氧化镁 Mg(OH)2 ； 13.硝酸 HNO 3 ；14.氯酸钾 KClO 3 ； 15.保持氯化氢的化学性质的最小粒子 HCl ； 16.构成硫酸铜的阴离子 SO 42- ； 17.地壳中含量最多的元素 O ；18.的粒子符号 O 2-；19.画出Mg 2+的结构示意图 ； 20.碳酸钠中钠元素的化合价 N +1a 2CO 3 ；化学用语练习（四）1.二个氯分子________；2.三个过氧化氢分子_______；3.二个氖原子________；4.三个铝原子_____________；5.氢氧根离子________;6.二个硝酸根离子________；7.氧化铜____________；8.氯化亚铁_______________;9.碳酸钠____________；10.硫酸钡________________； 11.氯化钾___________；12.氢氧化铁______________； 13.碳酸_____________；14.高锰酸钾______________； 15.保持甲烷的化学性质的最小粒子___________； 16.构成氯化镁的阴离子_____________； 17.人体中含量最多的金属元素______________； 18.的粒子符号_______________；19.画出氟离子的结构示意图_______________； 20.硝酸银中银元素的化合价_______________；化学用语练习（四）1.二个氯分子 2Cl 2 ；2.三个过氧化氢分子3H 2O 2 ；3.二个氖原子 2Ne ；4.三个铝原子 3Al ；5.氢氧根离子 OH - ;6.二个硝酸根离子 2NO 3- ；7.氧化铜 CuO ；8.氯化亚铁 FeCl 2 ;9.碳酸钠 Na 2CO 3； 10.硫酸钡 BaSO 4 ； 11.氯化钾 KCl ； 12.氢氧化铁 Fe(OH)3 ； 13.碳酸 H 2CO 3 ；14.高锰酸钾 KMnO 4 ； 15.保持甲烷的化学性质的最小粒子 CH 4 ； 16.构成氯化镁的阴离子 Cl - ； 17. 人体中含量最多的金属元素 Ca ；18.的粒子符号 Mg 2+；19.画出氟离子的结构示意图 — ； 20. 硝酸银中钠元素的化合价 A +1gNO 3 ；。
化学式练习
化学式练习化学式练习一氯化钠氯化锌氯化镁氯化钙氧化钠氧化镁氧化铝氧化亚铁氧化铁硫化氢硫化锌硫化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化铝二氧化锰二氧化硫五氧化二磷四氧化三铁化学式练习二氧化铁氧化镁碳酸钠碳酸钙碳酸钡硫酸铜硫酸锌硫酸钠硫酸钡硫酸铁硫酸亚铁硝酸钾硝酸锌硝酸银硝酸钙氯化铵硫酸铵硝酸铵碳酸氢铵氢氧化亚铁化学式练习三氨气铜绿过氧化氢高锰酸钾锰酸钾水硝酸铵氧化锌碳酸钠氯化铁硫化铜碳酸钙氢气氧气氮气氯气氦气氖气氩气红磷硫磺木炭镁条铁丝化学式练习四盐酸硫酸硝酸碳酸硫酸钠硫化钠碳酸钠氢氧化钠氢氧化钙碳酸钙硝酸银硫酸亚铁氯化钠铜绿过氧化氢高锰酸钾碳酸氢铵氦气氨气硫磺硫酸铵氯化钡硫化氢氧化亚铜标出加点元素的化合价：N．2N．O2N．H3N．H4N．O3N．2O5 C．l2C．lO2KC．lO3 KC．lO4KC．l K M．nO4 K2M．nO4化学式练习班级姓名学号写出下列化学式1.氮气2.硫3.液态氧4.银5.氯气6.单质氢7.金刚石8.氩气9.氖气10.氦气11.水12.干冰13.二氧化硫14.三氧化硫15.五氧化二磷16.二氧化氮17.四氧化三铁18.四氯化碳19.氯化亚铁20.硫化锌21.氢氧化钠22.硫酸铝23.碳酸氢铵24.碳酸钙25.硝酸锌26.氯化铵27.氯化钾28.氧化铜29.氯化氢30.碳酸钾31.硝酸银32.硫化钠33.氧化铝34.碳酸钠35.氯化铝36.氯化锌37.氯化钡38.氯化铁39.氧化亚铁40.硫化钾41.氢氧化钙42.硫酸锌43.氧化钠44.氯化氢45.氧化铝46.氧化钙47.硫酸铜48.硫酸铵49.硫化氢50.氯化镁51.氧化铁52.氧化钡53.硫化锌54.氯化钙55.氯化钡56.氧化铜57.氧化钾58.硫化镁59.氧化钙60.氧化镁61.氯化亚铁62.氢氧化钾63.氢氧化铝64.碳酸铵65.硫酸66.硫酸铜67.盐酸68.氢氧化钡69.硝酸铵70.碳酸氢钠71.熟石灰72.石灰石73.硫酸钠74.硫酸氢钠75.亚硫酸钠76.亚硫酸77.硫酸钾78.硫酸镁79.硫酸亚铁80.硝酸镁81.硝酸铝82.硝酸钾83.硝酸钡84.硝酸铵85.碳酸镁86.碳酸铝87.磷酸钠88.磷酸钾89.磷酸钙90.磷酸铁91.亚硫酸钙92.氢氧化铁93.氢氧化锌94.氢氧化镁95.生石灰96.臭氧97.碘化银98.溴化钡99.硝酸银100.氯酸钾写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型（化合、分解、置换、复分解）。
初三化学练习题及答案解析
初三化学练习题及答案解析一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是：A) 粗盐溶液 B) 水杨酸溶液C) 铁粉混合物 D) 醋酸溶液答案：B解析：纯净物是由一种物质组成的，不含任何杂质的物质。
选项B 中的水杨酸溶液是纯净物，其他选项均为混合物。
2. 燃烧是一种：A) 物理变化 B) 化学变化C) 不可逆变化 D) 可逆变化答案：B解析：燃烧是物质与氧气发生化学反应的过程，属于化学变化。
3. 常见的非金属元素有：A) 锂、钠、铝 B) 碳、氧、氯C) 铁、铜、银 D) 铂、金、铜答案：B解析：非金属元素主要包括碳、氧、氯等，选项B中的元素均为常见的非金属元素。
4. 下列物质中，属于固体的是：A) 饮用水 B) 溶液C) 空气 D) 铁粉答案：D解析：固体是物质的一种状态，在常温下保持一定形状和体积，选项D中的铁粉为固体物质。
5. 纯净水的沸点为：A) 0℃ B) 100℃C) 20℃ D) 80℃答案：B解析：纯净水的沸点为100℃，在常压下水开始沸腾的温度。
二、填空题1. 油和水的混合物可以通过_______分离。
答案：油水分离器解析：油和水的混合物可以通过油水分离器分离，油水分离器利用了油和水的密度差异，让油浮在水上，从而分离。
2. 酸性物质和碱性物质混合后的产物称为_______。
答案：盐解析：酸性物质和碱性物质反应生成盐，是中和反应的产物。
3. 燃烧过程中需要的三要素是_______。
答案：燃料、氧气、着火点解析：燃烧过程需要的三要素是燃料、氧气和一定的温度（着火点）。
4. 酸性溶液通常具有酸味和_______性。
答案：腐蚀解析：酸性溶液具有酸味和腐蚀性，可以腐蚀金属和有机物质。
5. 酸雨的主要成因是大气中________。
答案：二氧化硫和氮氧化物解析：酸雨的主要成因是大气中的二氧化硫和氮氧化物与雨水反应形成硫酸和硝酸而导致的。
三、解答题1. 简述物质的三态变化及其特点。
解析：物质的三态变化分别是固态、液态和气态。
初中化学元素周期表100道练习题
初中化学元素周期表100道练习题一、选择题（每题2分，共60分）1. 元素周期表是根据元素的什么性质排列的？（A）原子质量（B）原子序数（C）元素的单质（D）元素的氧化价答案：B2. 原子的核外电子称为什么？（A）质子（B）中子（C）电子（D）伽玛射线答案：C3. 下列元素中，哪个元素的原子序数最小？（A）氢（B）氧（C）铁（D）铜答案：A4. 具有相同元素符号的原子，它们的原子序数是否相等？（A）相等（B）不相等答案：B5. 元素周期表第一周期有几个元素？（A）2个（B）4个（C）8个（D）18个答案：A...二、填空题（每题3分，共30分）1. 具有相同原子序数的元素称为_____。
答案：同位素2. 原子的质子数等于其原子序数，如果一个元素的原子序数为17，那么它的质子数是_____。
答案：173. 氧的原子序数是_____, 其符号是_____。
答案：8，O4. 元素周期表上第一个周期只有两个元素，它们是氢和_____。
答案：氦5. 钠的原子序数是_____, 其符号是_____。
答案：11，Na...三、简答题（每题10分，共10分）1. 请简要介绍一下元素周期表的发现和组成原理。
答案：元素周期表是由德国化学家门捷列夫于1869年发现的。
它根据元素的原子序数，将元素按照递增的顺序排列，同时根据元素的化学性质划分为不同的周期表们，周期表的行称为周期，列称为族。
元素周期表的设计整齐清晰，方便研究和记忆各个元素的性质和特点。
...四、综合题（每题15分，共15分）1. 下表是某元素周期表的一部分，请填写表格中的缺失信息：| 元素符号 | 原子序数 | 原子质量 |答案：- Be的原子质量：9.012- B的原子序数：5- N的原子序数：7- O的原子序数：8...注意：以上题目仅供参考，具体题目和答案还需根据实际情况进行调整。
适合初三化学基础的练习题
适合初三化学基础的练习题1. 下列物质中属于单质的是：a) NaClb) H2Oc) O2d) CO22. 下列物质中不属于溶液的是：a) 矿泉水b) 醋c) 空气d) 纯净水3. 以下哪个不是化学方程式中的符号：a) +b) =c) ^d) →4. 在化学方程式中，反应条件一般位于方程式的：a) 左边b) 上方c) 右边d) 下方5. 水的化学公式是：a) H2Ob) CO2c) NaCld) CH46. 以下哪个物质属于有机物：a) 水b) 酒精c) 盐d) 石英7. 氧气的化学式是：a) O2b) CO2c) H2Od) NaCl8. 铁的化学符号是：a) Feb) Cuc) Aud) Ag9. 下列物质中不属于常见酸的是：a) H2SO4b) HClc) HNO3d) NaOH10. 石油中主要成分是：a) 碳氢化合物b) 碳酸盐c) 碳酸d) 水合碳11. 单质氧气是一种：a) 非金属气体b) 金属气体c) 半金属气体d) 卤素气体12. 硝酸的化学式是：a) HNO2b) HNO3c) H2SO4d) HCIO13. 下列物质中属于无机物的是：a) 糖b) 酒精c) 盐酸d) 油14. 氧化反应中，氧气是起什么作用的：a) 氧化剂b) 还原剂c) 催化剂d) 中和剂15. 燃烧反应中通常伴随的物理现象是：a) 产生光亮b) 发出声音c) 释放热量d) 产生气味答案：1. c) O22. c) 空气3. c) ^4. c) 右边5. a) H2O6. b) 酒精7. a) O28. a) Fe9. d) NaOH10. a) 碳氢化合物11. a) 非金属气体12. b) HNO313. c) 盐酸14. a) 氧化剂15. c) 释放热量这些练习题涵盖了初三化学基础的一些重要知识点。
通过解答这些题目，学生可以巩固对化学方程式、溶液、有机物和无机物等概念的理解，并且培养出分析问题和解决问题的能力。
化学式练习
化学式练习
化学式练习一
氯化钠氯化锌氯化镁氯化钙
氧化钠氧化镁氧化铝氧化亚铁
氧化铁硫化氢硫化锌硫化钠
氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化铝
二氧化锰二氧化硫五氧化二磷四氧化三铁
化学式练习二
氧化铁氧化镁碳酸钠碳酸钙
碳酸钡硫酸铜硫酸锌硫酸钠
硫酸钡硫酸铁硫酸亚铁硝酸钾
硝酸锌硝酸银硝酸钙氯化铵
硫酸铵硝酸铵碳酸氢铵氢氧化亚铁
化学式练习三
氨气铜绿过氧化氢高锰酸钾
锰酸钾水硝酸铵氧化锌
碳酸钠氯化铁硫化铜碳酸钙
氢气氧气氮气氯气
氦气氖气氩气红磷
硫磺木炭镁条铁丝
化学式练习四
盐酸硫酸硝酸碳酸
硫酸钠硫化钠碳酸钠氢氧化钠
氢氧化钙碳酸钙硝酸银硫酸亚铁
氯化钠铜绿过氧化氢高锰酸钾
碳酸氢铵氦气氨气硫磺
硫酸铵氯化钡硫化氢氧化亚铜
标出加点元素的化合价：
N．2N．O2N．H3N．H4N．O3N．2O5 C．l2C．lO2KC．lO3KC．lO4 KC．l K M．nO4 K2M．nO4。
初三化学反应练习题(带答案)
初三化学反应练习题(带答案)
1. 下列物质中，属于化学反应的是（）。
a. 水沸腾
b. 钢丝在电炉中熔化
c. 铅在温度逐渐升高时变软
d. 煤在燃烧时冒烟火
答案：d
2. 化学反应中物质的性质会发生（）变化。
a. 体积
b. 颜色
c. 温度
d. 纯度
答案：b、c、d
3. 下面哪个不是化学反应中常见的现象（）。
a. 出现气体
b. 生成固体
c. 放出光、热
d. 颜色变化
答案：b
4. 以下哪一个不是观察化学反应进行的方法（）。
a. 用观察管进行酒精的燃烧实验
b. 用显微镜观察燃烧物质的微粒
c. 用实验室天平观察实验物质的质量变化
d. 用手掌感受燃烧物质产生的热量
答案：b
5. 化学反应后新生成的产物是（）。
a. 反应物
b. 臭氧层
c. 产生的多种物质
d. 氮氧化物
答案：c
6. 下列化学反应中，不属于氧化反应的是（）。
a. 铁锈生成
b. 酒精燃烧
c. 酸和碱中和反应
d. 碳燃烧
答案：c
7. 下列化学反应中，属于还原反应的是（）。
a. 金在氢气中加热变成红色
b. 铁和硫磺发生反应生成黑色物质
c. 氢气与氧气反应生成水
d. 氢气燃烧生成水
答案：a、b、d。
化学元素初三练习题
化学元素初三练习题化学元素是化学研究的基础，对于初中化学学习来说尤为重要。
下面是一些初三水平的化学元素练习题，希望能够帮助同学们更好地掌握化学元素的相关知识。
一、选择题1. 下列元素中，所属的金属类别是：A. 氧(O)B. 硫(S)C. 铜(Cu)D. 铅(Pb)2. 以下哪个是一种非金属元素？A. 铝(Al)B. 锌(Zn)C. 硫(S)D. 铁(Fe)3. 下列元素中，原子序数比锰(Mn)小的是：A. 铬(Cr)B. 鉻(Cu)C. 锰(Mn)D. 铁(Fe)4. 具有与氧(O)发生剧烈反应的金属是：A. 铝(Al)B. 铜(Cu)C. 铁(Fe)D. 铅(Pb)5. 下列元素中，属于稀有气体的是：A. 氢(H)B. 氮(N)C. 氖(Ne)D. 钠(Na)二、简答题1. 请列举出前五十个化学元素的符号，并标明它们所在的周期和主族。
2. 请解释什么是金属元素和非金属元素，并举例说明。
3. 元素周期表是如何组织和排列元素的？4. 请解释元素周期表中，横行（周期）和竖列（主族）代表的意义。
5. 具有相似化学性质的元素会被归为同一个族，他们的相似性质来源于哪里？三、计算题1. 锌(Zn)和硫(S)发生化学反应，生成的化合物是什么？请写出反应方程式。
2. 若一种元素的原子序数是8，质子数是8，中子数是8，电子数是8，请回答该元素的名称和符号是什么？3. 一氧化碳(CO)和二氯化铁(FeCl2)反应，生成的化合物是什么？请写出反应方程式。
4. 某元素的原子核中含有6个质子和6个中子，请回答该元素的名称和符号是什么？5. 锌(Zn)和硝酸铜(Cu(NO3)2)反应，生成的化合物是什么？请写出反应方程式。
以上是一些初三水平的化学元素练习题，通过做题来强化对化学元素的掌握和理解。
希望同学们能够认真思考，准确回答每一个问题，进一步巩固化学元素的相关知识。
祝大家学习顺利，取得好成绩！。
化学第一章练习
气体摩尔体积1．下列说法正确的是()A．1 mol任何气体所占体积都约是22.4 L B．1 mol H2O在标准状况下体积为22.4 LC．1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况D．气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol 2．下列说法正确的是()A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA C．标准状况下18 g H2O的体积是22.4 LB．标准状况下22.4 L的H2和O2混合物所含分子数为NA D．1 mol SO2的体积是22.4 L3．下列说法中正确的是()A．32 g O2占有的体积约为22.4 L B．22g二氧化碳与标况下11.2 L HCl含有相同的分子数C．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子D．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g 4．下列物质的体积约为22.4L的是()A．标准状况下1mol H2O B．20℃、101kPa时36.5g HClC．常温常压下17g NH3 D．0℃、101kPa时0.4mol H2和0.6mol O2的混合气5．下列叙述正确的是（）A．1.5 mol O2体积是33.6 LB．在标准状况下，2 mol H2的体积是44.8 LC．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L6．下列叙述正确的是()A．1mol H2O的质量为18g·mol－1 B．CH4的摩尔质量为16gC．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L D．3.01×1023个SO2分子的质量为32g7．下列说法正确的是()A．1 mol H2O的质量是18 g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量是32 g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L8．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．标准状况下0.1 NA个水分子所占的体积约是2.24 LB．11.2 L CO2中含有11NA个电子C．NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和D．101 kPa、0℃时，18 mL水和202 kPa、27℃时32 g O2所含分子数均为NA9．下列说法正确的是()A．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 LB．0.5 mol H2所占的体积是11.2 L C．标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L D．标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L10．所含分子数相同的一组物质是()A．1g H2和1g N2 B．1mol H2O和1g H2OC．3.2g O2和标况下2.24L的空气D．44gCO2和6.02×1022个O211．物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然()A．具有相同数目的原子B．都占22.4 LC．具有相同数目的分子D．具有相同摩尔质量12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A．28 g N2和28 g CO所含的分子数都是NAB．98 g H2SO4和98 g H3PO4所含的氧原子数都是NAC．在标准状况下，11.2 L N2含有的分子数0.5 NAD ．在标准状况下，1 L 水中含有的水分子数为22.4A N 13．下列各组物质中分子数相同的是( )A ．2L CO 和2L CO2B ．9g H2O 和标准状况下11.2L CO2C ．标准状况下1mol O2和22.4L H2OD ．0.2mol H2和4.48L HCl 气体14（多选）．用NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．0.5mol 锌粒与足量盐酸反应产生11.2L H2B ．标准状况下，11.2L P2O5所含分子数为0.5NAC ．0.1mol CH4所含氢原子数为0.4NAD ．常温常压下，28g N2中所含分子个数为NA15．在0℃和1.01×105 Pa 条件下，将0.1 g H2、3.2 g SO2、2.2 g CO2混合，该混合气的体积是( )A ．2.24 LB ．3.36 LC ．4.48 LD ．6.72 L16．在标准状况下，W L 氮气含有n 个氮气分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )A ．WnB ．22.4n C.22.4n W D.7n 5.617．现有mg 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol －1。
化学知识练习题库+参考答案
化学知识练习题库+参考答案一、单选题（共30题，每题1分，共30分）1、气体检测仪按气体按气体进样方式分类的为( )。
A、黏贴式B、泵吸式C、接触式D、沾染式正确答案：B2、充装氧气、二氧化碳、氯气、氮气钢瓶的颜色分别为( )。
A、天蓝色、铝白色、草绿色、黑色B、草绿色、铝白色、天蓝色、黑色C、铝白色、草绿色、天蓝色、黑色D、天蓝色、铝白色、黑色、草绿色正确答案：A3、外照射实用辐射量计量单位为( )。
A、居里B、微居C、戈瑞D、贝克正确答案：C4、二硫化碳蒸气与空气混合物爆炸限( )。
A、3～30%B、1～25%C、3～50%D、1～60%正确答案：D5、氧氯化磷的分子式是( )。
A、POCL3B、(C2H5)3AlC、NHO3D、HCLO4正确答案：A6、下列属于致死性生物剂的是( )。
A、霍乱B、葡萄球菌肠毒素C、天花病毒D、布氏杆菌正确答案：C7、芥子气的渗透能力很强，落在皮肤上的芥子气液滴，在( )分钟后全部渗入皮肤。
A、15～20B、5～10C、2～5D、1～2正确答案：A8、下列不属于影响化学事故危害的主要因素的是( )。
A、发生事故的时间和地点B、化学物质的理化性质和毒性C、化学事故的类型和起始参数D、现场人员正确答案：D9、下列器材中不能检测到γ射线的是( )。
A、RDK探头3B、RDK探头4C、核放射探测仪D、PGM-7800正确答案：D10、在处置( )事故时，应该做好防冻伤防护。
A、沙林B、氰化氢C、液化石油气D、氯气正确答案：C11、常规防毒面具、防烟面具和毛巾对下列( )气体防护无效。
A、一氧化碳B、氯化氢C、硫化氢D、氨气正确答案：A12、二甲苯的毒性比( )低。
A、氯黄酸.高氯酸B、二氧化硫.丙烯晴C、苯.甲苯D、氢气.氨气正确答案：C13、下列属于自燃物品的是( )。
A、硫化氢B、氯化腈C、硫化钠D、二氧化硫正确答案：C14、下列不属于化学有毒气体的是( )。
A、一氧化碳B、氯气C、氨气D、氮气正确答案：D15、真空吸附堵漏器的覆盖层由( )材质制成。
化学用语专题练习(含答案)
化学用语专题练习班级________ 姓名____________一、写出下列常见离子的离子符号 1．常见阳离子锌离子 铵根离子2．常见阴离子氯离子 氯酸根离子 硫离子 硫酸根离子 氧离子 氢氧根离子硝酸根离子 碳酸根离子 高锰酸根离子 锰酸根离子二、常见单质化学式氢气氖气镁三、常见化合物化学式 水五氧化二磷氧化铁氯化钾氢氧化钠硫酸钠四、根据下列要求，用元素符号或化学式填空1．空气中含量最多的元素是 ，含量最多的物质是。
2．地壳中含量最多的非金属，金属元素分别是和两种元素组成化的合物是 。
3．相对分子质量最小的物质是 氧化物是 。
4．能支持燃烧气体是 ，能灭火的气体是 。
5．能形成硫酸型酸雨的气体是 SO 2，造成温室效应的主要气体是 。
6．保持水的化学性质的粒子是 。
五、下列化学反应，写出符号表达式1 ．过氢化氢分解制氧气：2 ．加热高锰酸钾制氧气：3．加热氯酸钾制氧气 4 ．电解水： 5． CO 2 与澄清石灰水反应： 6 ．铁在氧气中燃烧：7 ．镁的燃烧： 8 ．磷的燃烧： 六、写出化学符号 1． 2 个氢原子2 个氢离子2 个氢分子2． 2 个氮分子 2 个氨分子 2 个铵根离子 3． 2 个氯离子 2 个氯酸根离子 2 个氯分子4． 2 个钾离子2 个锰酸根离子2 个高锰酸根离子5． 2 个铁离子 2 个亚铁离子七、指出下列符号数字“2”的意义1． 2H2． Mg 2+3． 中②的 2H 2+2M gO的 2过氧化氢氧化镁四氧化三铁氯酸钾氢氧化钙高锰酸钾一氧化碳氧化铜二氧化锰氯化钠氢氧化铜锰酸钾 三氧化硫氧化汞氨气氯化亚铁硫酸铜碳酸二氧化碳氧化钙氧化亚铁氯化钙碳酸钠盐酸 二氧化硫氧化铝甲烷氯化镁碳酸钙硫酸 氮气金刚石铁 镁离子亚铁离子 碘硫粉锌 氧气氩气铝 氯气木炭铜 氦气红磷银钡离子铁离子钠离子钙离子 氢离子 铜离子 钾离子铝离子化学用语专题练习班级________ 姓名 一、写出下列常见离子的离子符号1．常见阳离子 氢离子 Mg 2+ 铵根离子 NH 4+ 2．常见阴离子氢氧根离子OH－3 高锰酸根离子MnO 2 4二、常见单质化学式氮气 Cl 2 金刚石 C 铁 Fe一氧化碳 CO 氧化铜 CuO 二氧化锰 MnO 2 氯化钠 NaCl 氢氧化铜 Cu(OH) 2 锰酸钾 K 2MnO 4四、根据下列要求，用元素符号或化学式填空1．空气中含量最多的元素是 _____N______ ，含量最多的物质是 ____N 2_____。
基础化学习题
第一章稀溶液的依数性一、思考题1.解释下列名词拉乌尔定律饱和蒸气压渗透压渗透压定律渗透浓度晶体渗透压胶体渗透压渗透现象2.何谓Raoult定律？在水中加入少量葡萄糖后，凝固点将如何变化？为什么？3.在临床补液时为什么一般要输等渗溶液？给病人大量输入高渗或低渗溶液，会出现何现象？4.一杯纯水和一杯等量的糖水同时放置时，为什么纯水蒸发得快？5.为什么在下雪的路面上撒盐会比较容易清除积雪？6.稀溶液刚凝固时，析出的物质是纯溶剂还是溶质？还是溶剂、溶质同时析出？7.将100 mL 50g·L-1葡萄糖溶液和100mL 9g·L-1生理盐水混合，与血浆相比较，此混合溶液是高渗溶液、低渗溶液、等渗溶液？8.浓度均为0.001的溶液、乙醇溶液、葡萄糖溶液，它们的沸点、凝固点都相同吗？为什么？9.下列几组溶液能否发生渗透现象？若能，请用箭头标明渗透方向（用“│”表示半透膜）。
（1）5%葡萄糖溶液和5%蔗糖溶液；（2）5%葡萄糖溶液│5%蔗糖溶液；（3）0.01mol•L－1葡萄糖溶液│0.01mol•L－1蔗糖溶液；（4）0.01mol•L－1葡萄糖溶液│0.01mol•L－1NaCl溶液；（5）0.02mol•L－1 CaCl2溶液│0.03mol•L－1NaCl溶液；（6）0.01mol•L－1 Na2SO4溶液│0.01mol•L－1 MgCl2溶液。
10.纯液体的蒸气压、沸点、凝固点和难挥发非电解质稀溶液的蒸气压、沸点、凝固点有何区别？何谓稀溶液依数性？11.下列各组溶液发生渗透（用“│”表示半透膜）的方向由左向右的是哪些？（1）50g•L－1葡萄糖溶液│50g•L－1蔗糖溶液；（2）0.02mol•L－1葡萄糖溶液│0.01mol•L－1蔗糖溶液；（3）0.01mol•L－1蔗糖溶液│0.01mol•L－1 KBr溶液；（4）0.02mol•L－1NaCl溶液│0.02MgCl2mol•L－1溶液。
有机化学练习题及参考答案
有机化学练习题及参考答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1、下列不互为同分异构体的一组物质是( )A、乙醇和乙醚B、蔗糖和麦芽糖C、乙酸和甲酸甲酯D、葡萄糖和果糖正确答案：A2、下列糖遇碘变蓝的是: ( )A、纤维素B、麦芽糖C、淀粉D、糖原正确答案：C3、下列关于蔗糖和乳糖的说法, 正确的是( )A、二者互为同系物B、二者互为同分异构体C、二者均有还原性D、水解产物都是葡萄糖正确答案：B4、能与斐林试剂发生反应生成砖红色沉淀的是( )A、丙酮B、苯甲醛C、2- 甲基丙醛D、苯甲醇正确答案：C5、在稀硫酸中滴加酯并加热, 有羧酸和醇生成,这是由于酯发生了( )A、酯化反应B、水解反应C、脱水反应D、分解反应正确答案：B6、下列基团中, 属于醇的官能团的是( )A、-CH3B、-OHC、-XD、-Ar正确答案：B7、在稀碱作用下, 含ɑ-H 的醛分子间发生加成, 生成β-羟基醛的反应称为( )A、碘仿反应B、醇醛缩合反应C、缩醛反应D、银镜反应正确答案：C8、在化学实验中下列哪种物质代表不饱和烃( )。
A、松节油B、凡士林C、液体石蜡D、石油醚正确答案：A9、乙醇的俗称是()A、木醇B、甘油C、木精D、酒精正确答案：D10、与苯不是同系物, 但属于芳香烃的是( )。
A、氯苯B、甲苯C、蒽D、乙苯正确答案：C11、化合物(CH3)2CH CH2 CH2CHO 命名为( )A、1 ,1-二甲基-4-丁醛B、4- 甲基戊醛C、4 ,4-二甲基丁醛D、2- 甲基-5-戊醛正确答案：D12、醛和酮的分子中都含有的官能团是( )A、羰基B、醛基C、烃基D、羟基正确答案：A13、①CH3COCl ②CH3COOC2H5 ③ (CH3CO)2O ④CH3CONH2 水解的活性顺序是( )A、CH3COCl > CH3COOC2H5 >(CH3CO)2O > CH3CONH2B、(CH3CO)2O > CH3COCl >CH3CONH2 > CH3COOC2H5C、CH3COOC2H5 > CH3CONH2 > CH3COCl > (CH3CO)2OD、CH3COCl >(CH3CO)2O >CH3COOC2H5 > CH3CONH2正确答案：D14、可用于表示脂肪酮通式的是( )A、RCOR1B、RCOOR1C、ROR1D、RCOOH正确答案：A15、下列属于仲胺的是( )A、三甲胺B、二甲胺C、甲胺D、苯胺正确答案：B16、胺可以看作是( )A、酰基衍生物B、烃基衍生物C、氨基衍生物D、含氮衍生物正确答案：D17、下列各组物质不属于同分异构体的是( )A、乙醇和甲醚B、甲酸甲酯和甲酸丙酯C、甲酸甲酯和乙酸D、丙醛和丙酮正确答案：B18、通常认为形成萜类化合物的基本单元是( )A、1,3-戊二烯B、1,2-戊二烯C、异戊二烯D、1,4-戊二烯正确答案：C19、下列化合物既有还原性又能发生酯化反应的是( )A、甲酸B、甲醛C、乙酸D、乙醛正确答案：A20、下列化合物在常温下是黄色固体的是( )A、苯B、甲醇C、甲醛D、碘仿正确答案：D21、开链烷烃 C4H10 有几种同分异构体( )。
化学练习题目
化学练习题目一、选择题1. 下列不属于有机物的是：A. 甲烷B. 乙醇C. 水D. 丙烯2. 下列化合物中键的键能最大的是：A. 水B. 氧气C. 氨D. 氢气3. 以下选择物质不属于酸的是：A. HClB. HNO3C. H2SO4D. NaOH4. 已知氧原子负电性更大于硫原子，下列化合物中键的极性最大的是：A. H2OB. H2SC. H2SeD. H2Te5. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，原子电荷是否守恒？A. 守恒B. 不守恒二、填空题1. 在自然界中，氮通常以__N2__ 的形式存在。
2. 金属与非金属形成的是__离子键__。
3. CuSO4溶液中最不能共存的金属是__Cu__。
4. 堆积如山的纯物质叫做__物质__。
5. 化学反应中放热的反应称为__放热反应__。
三、简答题1. 什么是化学元素？举例说明。
化学元素是指由具有相同原子序数的原子组成的纯物质。
例如，氧气（O2）、氢气（H2）和氧化铁（Fe2O3）。
2. 请解释酸与碱的概念及其性质。
酸是指在水溶液中能够产生H+离子的物质，具有酸味，能腐蚀金属，能改变染料颜色等性质。
碱是指在水溶液中能够产生OH-离子的物质，具有碱味，能中和酸，能腐蚀皮肤，能使红色石蕊试剂变绿等性质。
3. 解释什么是化学反应，并提供一个例子。
化学反应是指物质由一种或多种物质转变为其他物质的过程。
例如，氢气与氧气反应生成水分子，化学方程式为2H2 + O2 → 2H2O。
四、计算题1. 计算化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中氧化氢（H2）和氧气（O2）的摩尔比。
根据化学方程式，2 mol H2需要1 mol O2，所以氢气（H2）和氧气（O2）的摩尔比为2:1。
2. 已知反应式2H2 + O2 → 2H2O，如果有4 mol氧气参与反应，请计算生成多少摩尔的水分子？根据化学方程式，2 mol氧气生成2 mol水分子，所以4 mol氧气生成4 mol水分子。
初三化学练习题附答案
初三化学练习题附答案一、选择题1. 原子核外电子在化学反应中起到（）作用。
A. 构成化学键的作用B. 构成共价键的作用C. 构成离子键的作用D. 平衡化学方程式的作用2. 化学反应时，电子的转移是由（）完成的。
A. 电子云B. 共价键C. 离子键D. 化学键3. 电子云是由（）组成的。
A. 电子B. 质子和中子C. 像云一样的物质D. 原子核外电子4. 简化的分子结构式表示（）。
A. 分子中的原子个数B. 分子的大小C. 分子中原子的种类和相对位置D. 分子中原子的核外电子5. 溶液中，具有酸性的溶质的例子是（）。
A. 醋酸B. 苏打粉C. 酒精D. 食盐6. 溶液中，具有碱性的溶质的例子是（）。
A. 醋酸B. 苏打粉C. 酒精D. 食盐7. 酸的氨基酸是指（）。
A. 具有酸性的氨基酸B. 具有碱性的氨基酸C. 具有中性的氨基酸D. 不属于氨基酸的酸8. 碱的氨基酸是指（）。
A. 具有酸性的氨基酸B. 具有碱性的氨基酸C. 具有中性的氨基酸D. 不属于氨基酸的碱9. 金属反应时，它们的外层电子会（）。
A. 在离子键中进行电子转移B. 在共价键中进行电子转移C. 在电子云中进行电子转移D. 在自由电子中进行电子转移10. 化学反应中，反应物和生成物之间的化学键（）。
A. 总是完全断裂B. 总是完全重新形成C. 可能断裂、重新形成或保持不变D. 不会发生任何改变二、填空题1. 硝酸在水中离解会产生[H+]离子，因此硝酸属于（酸/碱/盐）性溶液。
2. 乙醇在水中离解会产生[H+]离子，因此乙醇属于（酸/碱/盐）性溶液。
3. 氨水在水中离解会产生[OH-]离子，因此氨水属于（酸/碱/盐）性溶液。
4. 盐酸在水中离解会产生[H+]离子，因此盐酸属于（酸/碱/盐）性溶液。
5. 氢氧化钠在水中离解会产生[OH-]离子，因此氢氧化钠属于（酸/碱/盐）性溶液。
三、解答题1. 请写出具有酸性的食物和具有碱性的食物各三种，并说明其理由。
化学基础练习题
化学基础练习题1. 氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，常用于实验室和工业生产中。
它与酸反应会产生盐和水。
请写出以下反应方程式：1a. NaOH与盐酸（HCl）反应的方程式是什么？1b. NaOH与硫酸（H2SO4）反应的方程式是什么？1c. NaOH与硝酸（HNO3）反应的方程式是什么？2. 硝酸和亚硝酸是两种常见的氧化酸，它们之间可以互相转化。
请写出以下反应方程式：2a. 硝酸（HNO3）和亚硝酸（HNO2）之间的转化反应方程式是什么？2b. 亚硝酸（HNO2）和硝酸铵（NH4NO3）之间的转化反应方程式是什么？3. 燃烧是一种常见的化学反应。
当有机物燃烧时，它们与氧气发生反应产生二氧化碳和水。
请写出以下反应方程式：3a. 乙醇（C2H5OH）完全燃烧的反应方程式是什么？3b. 丙烷（C3H8）完全燃烧的反应方程式是什么？4. 铁是一种常见的金属，它可以与氧气反应生成氧化铁。
请写出以下反应方程式：4a. 铁（Fe）与氧气（O2）反应生成三氧化二铁（Fe2O3）的反应方程式是什么？4b. 铁（Fe）与水蒸气（H2O）反应生成氢气（H2）和四氧化三铁（Fe3O4）的反应方程式是什么？5. 饮用水中常常含有一定量的碳酸氢钙（H2CO3），它可以分解成水和二氧化碳。
请写出以下反应方程式：5a. 碳酸氢钙（H2CO3）分解的反应方程式是什么？5b. 碳酸氢钙（H2CO3）分解产生的二氧化碳（CO2）可以用什么方法检测？答案：1a. NaOH + HCl -> NaCl + H2O1b. NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O1c. NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O2a. 3HNO2 -> HNO3 + 2NO + H2O2b. NH4NO3 -> HNO2 + H2O3a. C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O3b. C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O4a. 4Fe + 3O2 -> 2Fe2O34b. 3Fe + 4H2O -> Fe3O4 + 4H25a. H2CO3 -> H2O + CO25b. 可以通过通入氢氧化钠溶液，观察是否产生气泡或者使用酸碱指示剂进行检测。
初三化学练习题库
初三化学练习题库化学练习题一：1. 原子的核心结构包括什么？2. 什么是原子序数？3. 如何确定元素的质量数？4. 什么是同位素？5. 什么是离子？6. 离子是如何形成的？7. 什么是离子键？8. 阴离子和阳离子有何区别？9. 什么是分子？10. 分子中包含哪些粒子？化学练习题二：1. 什么是元素周期表？2. 请简述元素周期表的排列原则。
3. 如何通过元素周期表判断原子半径的变化趋势？4. 元素周期表中水平行称为什么？5. 元素周期表中垂直列称为什么？6. 元素周期表中的“主族元素”指的是哪几组？7. 元素周期表中的“过渡元素”指的是哪几组？8. 元素周期表中哪一组是稀有气体？9. 元素周期表中哪一组元素是最活跃的金属？10. 元素周期表中哪一组元素是最活跃的非金属？化学练习题三：1. 原子的电子结构包括哪几个部分？2. 什么是电子层？3. 什么是电子壳？4. 什么是电子轨道？5. 一个电子属于哪个电子壳？6. 一个电子属于哪个电子轨道？7. 请解释原子层数与电子层数的关系。
8. 第一层电子最多容纳几个电子？9. 请列举前四层电子的层数和所能容纳的最大电子数。
10. 请解释能级和亚能级的概念。
化学练习题四：1. 元素的周期性规律指的是什么？2. 请解释“元素周期表中的元素按照原子序数排列，并且具有周期性变化的特点”。
3. 请解释“元素周期表上方每一水平行为一个周期，每一周期的最外层电子数相同”。
4. 请解释“元素周期表上方每一垂直列为一个族，拥有相同的化学性质”。
5. 请解释“元素周期表中元素的物理性质和化学性质与它们的电子分布有关”。
6. 元素周期表的周期性规律对解释元素间反应的速度和反应类型有何帮助？7. 元素周期表的周期性规律对预测元素的性质和用途有何帮助？8. 元素周期表的周期性规律对研究化学反应机理有何帮助？9. 元素周期表的周期性规律对理解有机物化学有何帮助？10. 请解释原子半径和电离能的周期性变化规律。
初三化学化学元素练习题及答案
初三化学化学元素练习题及答案一、选择题1.下列元素中，电子层数最多的是：A. 钙B. 铁C. 钠D. 铝答案：A2.在以下元素中，属于卤素的是：A. 氧B. 氯C. 铜D. 铁答案：B3.以下元素中，属于有机物主要成分的是：A. 氧B. 碳C. 铁D. 银答案：B4.下列元素中，属于惰性气体的是：A. 氦B. 氮C. 氧D. 氯答案：A5.以下元素中，属于金属的是：A. 碳B. 氯C. 铁D. 硫答案：C二、填空题1.氧的原子序数是____，原子符号是____。
答案：8，O2.氢的原子序数是____，原子符号是____。
答案：1，H3.金的原子序数是____，原子符号是____。
答案：79，Au4.氯的原子序数是____，原子符号是____。
答案：17，Cl5.铜的原子序数是____，原子符号是____。
答案：29，Cu三、判断题1.氧气是一种金属元素。
答案：错误2.铅是一种有机物。
答案：错误3.铁元素受热后会发生氧化反应。
答案：正确4.酸雨是由氧气和水反应产生的。
答案：错误5.碳是一种非金属元素。
答案：正确四、简答题1.请说明什么是化学元素？答案：化学元素是指由相同种类的原子组成的纯粹物质，它们在化学性质和物理性质上具有共同的特征。
化学元素是构成物质的基本单位，目前已经发现和确认的元素有118个。
2.请举例说明金属元素和非金属元素的区别。
答案：金属元素具有良好的导电性和导热性，常处于固态或液态，具有金属光泽和良好的延展性和塑性，例如铁、铜和铝。
而非金属元素则多呈现气态、液态或脆性固态，不具备金属的光泽和导电性，例如氧、氮和碳。
3.有机物和无机物有何区别？答案：有机物主要由碳元素组成，常见的有机物包括糖、脂肪和蛋白质，它们通常是生命体系的重要组成部分。
无机物则是除了有机物以外的所有物质，包括无机酸、无机盐和一些金属化合物等。
无机物通常不参与生命活动，但在地球化学循环和工业生产中具有重要作用。
五、解答题1.请写出氧元素的化学符号、原子序数和原子量，并描述其在自然界中的存在形式和应用领域。
化学书上练习题答案
化学书上练习题答案化学是一门探索物质的组成、性质、变化以及伴随这些变化发生的能量变化的科学。
在化学学习过程中，练习题是帮助学生巩固知识点和提高解题技能的重要手段。
以下是一些化学练习题的参考答案，供同学们参考。
化学练习题答案一、选择题1. 以下哪个元素的原子序数是11？- A. 氢（H）- B. 碳（C）- C. 钠（Na）- D. 氧（O）答案：C2. 根据化学方程式 \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\)，如果反应物中的氢气和氧气完全反应，需要多少摩尔的氧气来完全消耗2摩尔的氢气？- A. 0.5摩尔- B. 1摩尔- C. 2摩尔- D. 4摩尔答案：B二、填空题1. 化学键是原子之间通过_________、_________、金属键等方式结合在一起的力。
答案：共价键；离子键2. 摩尔质量的单位是_________。
答案：克/摩尔（g/mol）三、简答题1. 什么是质量守恒定律？答案：质量守恒定律是指在一个封闭系统中，无论发生何种化学反应或物理变化，系统总质量保持不变的原理。
2. 什么是酸碱中和反应？答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的过程。
这种反应通常伴随着能量的释放，如热量。
四、计算题1. 如果有1摩尔的硫酸（H2SO4）与2摩尔的氢氧化钠（NaOH）反应，计算生成的硫酸钠（Na2SO4）的摩尔数。
答案：根据化学方程式 \(H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrowNa_2SO_4 + 2H_2O\)，1摩尔的硫酸与2摩尔的氢氧化钠完全反应，生成1摩尔的硫酸钠。
五、实验题1. 如何通过实验验证铁比铜活泼？答案：可以通过将铁片和铜片分别放入硫酸铜溶液中观察反应。
铁片会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，而铜片则不会与硫酸铜反应，从而验证铁比铜更活泼。
请注意，以上答案仅供参考，实际的化学练习题答案可能会根据具体的题目和教材内容有所不同。
在解答化学练习题时，理解题目要求和运用适当的化学知识是非常重要的。
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1.2013全国卷（28）
二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。
由合成气（组成为H2、CO 和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：
（ⅰ）CO (g)+ 2H2 (g) = CH3OH(g) △H1 = -90.1 kJ·mol -1
（ⅱ）CO2 (g)+ 3H2 (g) = CH3OH(g) + H2O (g) △H2 = -49.0 kJ·mol -1
水煤气变换反应：
（ⅲ）CO (g)+ H2O (g) = CO2 (g)+ H2 (g) △H3 = -41.1 kJ·mol -1
二甲醚合成反应：
（ⅳ）2CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O (g) △H4 = -24.5 kJ·mol -1
回答下列问题：
（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。
工业上从铝土矿制备
较高纯度Al2O3的主要工艺流程是(以化学方程式表示)。
（2）分析二甲醚合成反应（ⅳ）对于CO转化率的影响。
（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一种产物为水蒸气）的热化学方程式为。
根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响。
（4）有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2 和CO直接制备二甲醚，结果如右图所示。
其中CO转化率随温度升高而降低的原因是。
（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93kW·h·kg-1）。
若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极电极反应为，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E= (列式计算。
能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW·h=3.6×106J
参考答案
1.2013全国卷
（1）1. Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
2. NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓ (沉淀符号)+NaHCO3
3. 2Al(OH)3Al2O3+3H2O
（2）消耗甲醇，促进甲醇合成反应（ⅰ）平衡右移，CO转化率变大；生成的水通过水煤气变换反应（ⅲ）消耗部分CO
（3）4H2（g）+2CO（g）==CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-204.7kJ/mol，该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加。
压强升高使CO 和H2浓度增大，反应速率增大。
（4）该反应为放热反应，其他条件不变的情况下，温度升高，平衡向逆反应方向移动，转化率降低。
（5）3H2O+CH3OCH3-12e-==2CO2+12H+ 12。